浙江省溫州樹人中學2024年高考仿真模擬化學試卷含解析

浙江省溫州樹人中學2024年高考仿真模擬化學試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、水處理在工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中意義重大，處理方法很多，其中離子交換法最為簡單快捷，如圖是凈化過程原理。

有關說法中正確的是（）

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，水中陽離子的總數(shù)未發(fā)生變化

B.通過陽離子交換樹脂時，H+則被交換到水中

C.通過凈化處理后，水的導電性不變

D.陽離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O

2、向Na2c03、NaHCCh混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示，則下列離

子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

q6/「

On（HCl）

32

A.a點對應的溶液中：Fe\A1O2>SO4\NO3

B.b點對應的溶液中：K+、Ca2\r>Cl

C.c點對應的溶液中：Na+、Ca2\NO3、Ag+

D.d點對應的溶液中：F、Nth'Fe2+>Cl

3、中國第二化工設計院提出，用間接電化學法對大氣污染物NO進行無害化處理，其原理示意如圖，下列相關判斷

正確的是

sq;溶液

N包

吸一

收

塔一

HSO；溶液電解池

A.電極I為陰極，電極反應式為2H2O+2e-=2OJT+H2T

B.電解池中質子從電極I向電極H作定向移動

C.每處理1molNO電解池右側質量減少16g

2-

D.吸收塔中的反應為2NO+2S2O4+H2O=N2+4HSO3

4、能正確表示下列變化的離子方程式是

++

A.硅酸鈉中滴加鹽酸：Na2SiO3+2H=H2SiO3；+2Na

-2--

B.少量SO2通人NaCK)溶液中：SO2+3C1O+H2O=SO4+Cl+2HC1O

C.高鎰酸鉀溶液中滴人雙氧水：2MnO1+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2t+6H2O

2+

D.小蘇打治療胃酸過多：CO3+2H=CO2t+H2O

5、化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關，下列敘述中正確的是

A.泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料

B.利用鈉蒸氣放電發(fā)光的性質制造的高壓鈉燈，可發(fā)出射程遠、透霧能力強的黃光

C.高纖維食物是富含膳食纖維的食物，在人體內(nèi)都可通過水解反應提供能量

D.手機外殼上貼的碳纖維外膜是一種新型的有機高分子材料

6、某同學在實驗室探究NaHCCh的性質：常溫下，配制O.lOmol/LNaHCCh溶液，測其pH為8.4；取少量該溶液滴

加CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，但無氣體放出。下列說法不正確的是()

A.NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度

B.反應的過程中產(chǎn)生的白色沉淀為CaCCh

+2+2

C.反應后的溶液中存在：c(Na)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)

D.加入CaCL促進了HCO3-的水解

7、《Chem.sci.》報道麻生明院士成功合成某種非天然活性化合物(結構如下圖)。下列有關該化合物的說法錯誤的是

A.分子式為C18H17NO2

B.能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.所有氫原子不可能共平面

D.苯環(huán)上的一氯代物有7種

8、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是（）

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學鍵類型相同

9、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是

A.氯堿工業(yè)中完全電解含2molNaCl的溶液產(chǎn)生出分子數(shù)為NA

B.14g分子式為C?H2?的煌中含有的碳碳雙鍵數(shù)為NA/II

C.2.0g氏邛。與2.0gD2O中所含的中子數(shù)均為NA

D.常溫下，將56g鐵片投入到足量的濃硫酸中生成Sth的分子數(shù)為L5NA

10、研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

[01HQ一（~

NO,--NA二*HNO）NH4NOJ于

、-----/機

NH>顆

SQ.-^-SO,駕?H1so廠胡

A.霧和霾的分散劑相同

B.霧霾中含有硝酸錢和硫酸鏤

C.N%是形成無機顆粒物的催化劑

D.霧霾的形成與過度施用氮肥有關

11、對于下列實驗事實的解釋，不合理的是

選項實驗事實解釋

加熱蒸干MgSCh溶液能得到MgSO4固體;加H2s04不易揮發(fā)，HC1易揮發(fā)

A

熱蒸干MgCL溶液得不到MgCl2固體

電解CuCL溶液陰極得到Cu；電解NaCl溶

B得電子能力：Cu2+>Na+>H+

液，陰極得不到Na

C濃HNO3能氧化NO；稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大，氧化性越強

羥基中氫的活潑性：H2O>

D鈉與水反應劇烈；鈉與乙醇反應平緩

C2H5OH

A.AB.BC.CD.D

12、海水淡化是解決沿海城市飲用水問題的關鍵技術。下圖是電滲析法淡化海水裝置的工作原理示意圖（電解槽內(nèi)部的

A.工作過程中b極電勢高于a極

B.表示陰離子交換膜，表示陽離子交換膜

C.海水預處理主要是除去Ca2+、Mg2+等

D.A口流出的是“濃水”，B口流出的是淡水

13、五種短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大，W元素在短周期元素中原子半徑最大，X、W同族，Z、

Q同族，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩種化合物均可

在一定條件下洗滌含硫的試管，以下說法正確的是（）

A.酸性：H2YO3<H2QO3,所以非金屬性Y<Q

B.X與W形成的化合物中各原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結構

C.X與Y形成的化合物只含有共價鍵

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽只有兩種

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，X的氧化物是形成酸雨

的主要物質之一，Y是非金屬性最強的元素，Z的原子半徑是所有短周期金屬元素中最大的。下列說法不正確的是

A.W與Y兩種元素既可以形成共價化合物，又可以形成離子化合物

B.Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C.Z的簡單離子與Y的簡單離子均是10電子微粒

D.Z的最高價氧化物的水化物和X的簡單氫化物的水化物均呈堿性

15、下列有關說法正確的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白質、油脂都是營養(yǎng)物質，都屬于高分子化合物，都能發(fā)生水解反應

B.甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2c03溶液除去

D.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分儲得到

16、某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示（圖中夾持、固定用

的儀器未畫出）。下列說法正確的是（）

A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B.丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D.實驗結束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結晶

17、我國科學家成功地研制出長期依賴進口、價格昂貴的物質［Oi.下列說法正確的是（）

A.它是［Oi的同分異構體

B.它是03的一種同素異形體

c.1O1與互為同位素

D.ImolOi分子中含有l(wèi)Omol電子

18、25℃時，在20mL0.1mol]r一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol-L1NaOH溶液，溶液中l(wèi)g[c(A?c(HA)]與pH

A.A點對應溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

B.25℃時，HA酸的電離常數(shù)為1.0x10-5.3

C.B點對應的NaOH溶液體積為10mL

D.對C點溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH)]一定增大

19、X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X

原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負價代數(shù)和為6。下列說法正確的是

A.Y元素的最高價氧化物的水化物化學式為HzYO,

B.它們形成的簡單離子半徑:X>W

C.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Z>X

D.X與W形成的化合物中陰、陽離子個數(shù)比為1:1或1:2

20、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()

A.ImolSiO2所含Si-O鍵的數(shù)目為2NA

B.常溫下，lLpH=9的CJhCOONa溶液中由水電離的H+數(shù)目為10-9NA

C.40mLiOmol/L濃鹽酸與足量MnCh充分反應，生成的氯氣分子數(shù)為O.INA

D.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

21、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結論均正確的是

選項實驗內(nèi)容實驗結論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L-iKMnC>4酸性溶液，然

后向一只試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液2mL,向另一只

A112c2。4濃度越大，反應速率越快

試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol?L-1HCIO溶液和

BHcIO的酸性小于pH

O.lmolL^HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCL溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時，雙氧水分解反應的活化能

D入O.Olmol?L^FeCb溶液2mL,向試管②中加入O.Olmol?L-

較大

iCuCL溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

22、CIO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過以下反應制得CKh：

2KCIO3+H2c2O4+H2sO4T2CKhT+K2so4+2CO2T+2H20,下列說法錯誤的是（）

A.每ImolKCKh參加反應就有2moi電子轉移

B.C1C>2是還原產(chǎn)物

C.112c2。4在反應中被氧化

D.KC1O3在反應中得到電子

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）藥物H（阿戈美拉汀）是一種抗抑郁藥，H的一種合成路線如下:

0

已知：人￡圾的包"一入；化合物B中含五元環(huán)結構，化合物E中含兩個六元環(huán)狀結構。

RiRiR「&

回答下列問題:

（DA的名稱為

（2）H中含氧官能團的名稱為

（3）B的結構簡式為

（4）反應③的化學方程式為

⑸⑤的反應類型是

（6）M是C的一種同分異構體，M分子內(nèi)除苯環(huán)外不含其他的環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應和水解反應，其核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積之比為6:3:2:1?任寫出三種滿足上述條件的M的結構簡式（不考慮立體異構）。

Br

⑺結合上述合成路線，設計以2—澳環(huán)己酮（、））和氟基乙酸（NCCH2COOH）為原料制備〈^^CH?CN的合成

路線（無機試劑及有機溶劑任選）

24、（12分）R?L?Claisen雙酯縮合反應的機理如下：2RCH2COOC2H5^RCH）CCHCOOC1H,+C2H50H,利用該反應制備

化合物K的一種合成路線如圖

叫最C"r嗯陋券哈D新配的Cu(OH)J△一II,coon

-化*

ABCHO

CH,

C.H.OH?HCOOCH^-CHCOOCJI,■■~^rVc-cooii

}t條件r2

標五F5八'催化劑

試回答下列問題：

(1)A與氫氣加成所得芳香煌的名稱為；A-B的反應類型是；D中含氧官能團的名稱是o

(2)C的結構簡式為;F-G的反應除生成G外，另生成的物質為。

(3)H-K反應的化學方程式為o

(4)含有苯環(huán)結構的B的同分異構體有種(B自身除外)，其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結構簡式為

(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料，寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙畤的合成路線(無機試劑

任選)：______

25、(12分)FeCh是重要的化工原料，無水氯化鐵在300C時升華，極易潮解。

I.制備無水氯化鐵。

ABCDEF

(1)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為o

(2)裝置的連接順序為a--j,k-(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(3)實驗結束后，取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解，經(jīng)檢測，發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因為

II.探究FeCb與SO2的反應。

(4)已知反應體系中存在下列兩種化學變化：

(i)Fe3+與SCh發(fā)生絡合反應生成Fe(SCh)63+(紅棕色)；

(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應，其離子方程式為o

(5)實驗步驟如下，并補充完整。

步驟現(xiàn)象結論

①取5mLimol?L」FeCb溶液于試管中，溶液很快由黃色

通入SO2至飽和。變?yōu)榧t棕色

紅棕色液體不是

②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。—

Fe(OH)3膠體

1小時后，溶液逐

③將步驟①中的溶液靜置。

漸變?yōu)闇\綠色

④向步驟③中溶液加入2滴___________

—溶液中含有Fe2+

溶液(填化學式)。

(6)從上述實驗可知，反應(i)、(ii)的活化能大小關系是：E(i)E(ii)(填“>”、“<”或“="，下同)，平衡常

數(shù)大小關系是：K(i)K(ii)?

26、(10分)某學生設計下列實驗(圖中用于加熱的儀器沒有畫出)制取Mg3N2,觀察到裝置A的黑色的固體變成紅

色，裝置D的鎂條變成白色，回答下列問題：

⑴裝置A中生成的物質是純凈物，則可能是,證明的方法是o

⑵設計C裝置的作用是,缺陷是。

27、(12分)硫代硫較鈉(Na2s2O3)在生產(chǎn)生活中具有廣泛應用。硫化堿法是工業(yè)上制取硫代硫酸鈉的方法之一。實驗

室模擬工業(yè)生產(chǎn)裝置如圖所示：

⑴利用如圖裝置進行實驗，為保證硫酸順利滴下的操作是o

⑵裝置B中生成的Na2s2O3同時還生成CO2,反應的離子方程式為；在該裝置中使用多孔球泡的目的是

(3)裝置C的作用是檢驗裝置B中SO2的吸收效果，C中可選擇的試劑是_(填字母)。

a.H2O2溶液b.濱水c.KMnCh溶液d.BaCb溶液

⑷Na2s2。3溶液常用于測定廢水中Ba?+濃度。

①取廢水20.00mL,控制適當?shù)乃岫?，加入足鹽K2O2O7溶液，得到BaCrCh沉淀，過濾洗滌后用適量稀酸溶解，此

時Cr(V-全部轉化為CrzCVh再加過量KI溶液，將CnCh2一充分反應；然后加入淀粉溶液作指示劑，用O.lOOmol/L

22

的Na2s2O3溶液進行滴定：(12+2S2O3-=S4O6-+2F),滴定終點的現(xiàn)象為。平行滴定3次，消耗Na2s2O3溶

液的平均用量為18.00mL。則該廢水中Ba?+的物質的量濃度為mol/L,

②在滴定過程中，下列實驗操作會造成實驗結果偏高的是(填字母)。

a.滴定管未用Na2s2O3溶液潤洗

b.滴定終點時俯視讀數(shù)

c.錐形瓶用蒸儲水洗滌后未進行干燥處理

d.滴定管尖嘴處滴定前無氣泡，滴定終點發(fā)現(xiàn)有氣泡

28、(14分)三氯胺(NCb)是一種飲用水二級消毒劑，可由以下反應制備：

I.NH3(g)+3Cl2(g).NCl3(l)+3Ha(g)AH

回答下列問題：

⑴已知：H.2NH3(g)+3Cl2(g).N2(g)+6HCl(g)公匕

m.N2(g)+3Cl2(g)=2NCl3(l)AH2

貝!1八凡=(用含AH和AH1的代數(shù)式表示)。

⑵向容積均為2L的甲乙兩個恒溫密閉容器中分別加入4molNH3和4molCh,發(fā)生反應I,測得兩容器中n(CL)隨反

應時間的變化情況如下表所示：

時間/min04080120160

容器甲(TD4.03.02.21.61.6

容器乙(T2)4.02.92.02.02.0

①0~80min內(nèi)，容器甲中v(NH3)=。

②反應I的AH0(填“>”或“<”)，其原因為

③關于容器乙，下列說法正確的是(填選項字母)。

n(NH,)1

A.容器內(nèi)二后=三，說明反應達到平衡狀態(tài)

n(Cl2)3

B.反應進行到70min時，v正一定大于v逆

C.容器內(nèi)氣體平均相對分子質量在增大，說明平衡在正向移動

D.達平衡后，加入一定量NCb(l),平衡逆向移動

E.達平衡后，按原投料比再充入一定量反應物，平衡后NH3的轉化率增大

④溫度為Ti時HCl(g)的平衡體積分數(shù)=,該溫度下，若改為初始體積為2L的恒壓容器，平衡時容器中

n(Ch)(填“>”、“=”或

⑤溫度為T2時，該反應的平衡常數(shù)K=o

29、(10分)有機物A是聚合反應生產(chǎn)膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線

如下：

COOH?H>SO

I4

COOH△

BryCCU

AB——?

已知：在質譜圖中煌A的最大質荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(DA的官能團名稱為,B-C的反應條件為,E-F的反應類型為。

(2)1的結構簡式為,若K分子中含有三個六元環(huán)狀結構，則其分子式為。

(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應的離子方程式為o

(4)H的同分異構體W能與濃濱水反應產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應最多消耗3molBr2,請寫出所有符合條

件的W的結構簡式O

(5)J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為o

(6)已知：?Rd9A~R?HC1(R為免基)

設計以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機試劑任選)。

Br<(

［合成路線示例：(lb'*?Br<|l?(ll?Bi

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、B

【解析】

從圖中可以看出，在陽離子交換柱段，自來水中的Ca2+、Na+、Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，Ca2\Na\

Mg?+進入陽離子交換樹脂中，樹脂中的H+進入水中；在陰離子交換柱段，NO"Cl\SO42-進入陰離子交換樹脂中，

樹脂中的OH-進入水中，與水中的H+反應生成H2O?

【詳解】

A.經(jīng)過陽離子交換樹脂后，依據(jù)電荷守恒，水中陽離子的總數(shù)增多，A不正確；

B.通過陽離子交換樹脂時，水中的Ca2+、Na+、Mg?+與陽離子交換樹脂中的H+發(fā)生交換，H+則被交換到水中，B正

確；

C.通過凈化處理后，水的導電性減弱，C不正確；

D.陰離子樹脂填充段存在反應H++OH-=H2O,D不正確；

故選B。

2、B

【解析】

32-2

A選項，a點對應是Na2c。3、NaHCCh混合溶液：Fe\A1O2",SO4,NO3，CO3",HCO3-與Fe3+發(fā)生雙水解反

應，A1O2-與HCO3-發(fā)生反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根，故A錯誤；

B選項，b點對應是NaHCCh：K\Ca2\「、CF,都不發(fā)生反應，共存，故B正確；

2+

C選項，c點對應的是NaCl溶液：Na+、Ca\NO3",Ag,Ag+與C「發(fā)生反應，故C錯誤；

2+2

D選項，d點對應的是NaCl溶液、鹽酸溶液中：F，NO3">Fe>CF,丁與H+反應生成HF,NO3,Fe\H+發(fā)生

氧化還原反應，故D錯誤；

綜上所述，答案為B。

3、D

【解析】

A.HSO3-在電極I上轉化為S2O42-,過程中S的化合價降低，得到電子發(fā)生還原反應，則電極I為陰極，電極反應為：

+2

2HSO3+2e+2H=S2O4+2H2O,故A錯誤；

B.電極I為陰極，則電極II為陽極，電解池中陽離子向陰極移動，所以電解池中H+通過質子膜向電極I處移動，故B

錯誤；

C.電極II為陽極，H2O在電極II上被轉化為02,發(fā)生電極反應：2H2O-4e=O2T+4H+,NO轉化為N2,每處理1mol

NO,貝!J轉移電子數(shù)為lmolx2=2moL根據(jù)電子轉移守恒，則產(chǎn)生。2的物質的量為2moixL=（）.5mol,同時有2moiH+

4

從右側遷移到左側，所以電解池右側質量減少為0.5molx32g/mol+2molxlg/mol=18g,故C錯誤；

D.吸收塔中通入NO和S2（V-離子反應，生成N2和HSO3-,所以反應方程式為：2NO+2s2O42-+2H2ON2+4HSO3-,

故D正確，

故選：D。

4、B

【解析】

A.硅酸鈉是易溶強電解質，應拆寫成離子，A項錯誤；

B.少量SO2與NaClO發(fā)生氧化還原反應，生成的H+與CUT生成弱酸HC1O,B項正確；

C.高鎰酸鉀溶液氧化雙氧水時，雙氧水中的氧原子將電子轉移給高鎰酸鉀中的鎰原子，應寫成

+2+

2MnO4+5H2O2+6H=2Mn+5O2T+8H2O,C項錯誤；

D.小蘇打為碳酸氫鈉，應拆成Na+和HCO3-,D項錯誤。

本題選B。

【點睛】

+4價硫具有較強的還原性，+1價氯具有較強的氧化性，它們易發(fā)生氧化還原反應。

5、B

【解析】

A.泰國銀飾屬于金屬材料。土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故A錯誤；

B.高壓鈉燈發(fā)出的光為黃色，黃光的射程遠，透霧能力強，對道路平面的照明度比高壓水銀燈高幾倍，故用鈉制高

壓鈉燈，故B正確；

C.人體不含消化纖維素的酶，纖維素在人體內(nèi)不能消化，故C錯誤；

D.碳纖維是一種新型的無機非金屬材料，不是有機高分子材料，故D錯誤；

答案選B。

6、D

【解析】

A.NaHCO3電離產(chǎn)生的HCCh-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用；

B.HCO3-與Ca2+生成CaCCh和氫離子，氫離子結合HCCH-生成H2CO3；

C.根據(jù)電荷守恒分析判斷；

D.加入CaCL消耗C(V-生成CaCCh沉淀。

【詳解】

ANaHCCh是強堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-既能電離又能水解，水解消耗水電離產(chǎn)生的H+,使溶液顯堿性；電離產(chǎn)生

H+使溶液顯酸性，NaHCCh溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度，A正確；

B.向NaHCCh溶液中加入CaCL溶液至pH=7,滴加過程中產(chǎn)生白色沉淀，說明HCCh-與Ca?+生成CaCCh和氫離子，

氫離子結合HCO3-生成H2cCh,則反應的離子方程式，2HCO3-+Ca2+=CaCO31+H2cCh,B正確；

++2+2+

C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na)+c(H)+2c(Ca)=c(HCO3-)+2c(CO3-)+c(Cr)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H)=c(OH),

2+2

c(Na+)+2c(Ca)=C(HCO3)+2C(CO3)+C(C1),C正確；

D.溶液中存在HCO3-^^CO3*+H+,加入CaCb消耗CO32,促進-的電離，D錯誤；

故合理選項是Do

【點睛】

本題考查了電解質溶液中反應實質、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷

守恒、物料守恒等，題目難度中等。

7、D

【解析】

A.按碳呈四價的原則，確定各碳原子所連的氫原子數(shù)，從而確定分子式為G8H17NO2,A正確；

B.題給有機物分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，能使濱水和酸性高鎰酸鉀溶液褪色，B正確；

C.題給有機物分子中，最右邊的端基為-CH3,3個氫原子與苯環(huán)氫原子不可能共平面，C正確；

D.從對稱性考慮，苯環(huán)上的一氯代物有5種，D錯誤；

故選D。

8、C

【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4,故B錯誤；

C.最高價氧化對應的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiCh含共價鍵，故D錯誤；

答案為C。

【點睛】

同周期，從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應的水化物酸性增強，氫化物穩(wěn)定性增強。

9、C

【解析】

電解

A.氯堿工業(yè)中完全電解NaCl的溶液的反應為2NaCl+2H20=H2t+C12t+2NaOH,含2molNaCl的溶液發(fā)生電解，則產(chǎn)

生比為Imol,分子數(shù)為但電解質氯化鈉電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，則產(chǎn)

生的氫氣分子數(shù)大于私，故A錯誤；

B.分子式為C電的鏈煌為單烯燒，最簡式為CHz,14g分子式為CJk的鏈煌中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為

如果是環(huán)烷煌不存在碳碳雙鍵，故B錯誤；

14ng/moln

C.H/0與D2O的摩爾質量均為20g/moL所以2.OgH/O與2.OgD?。的物質的量均為0.lmoLH/0中所含的中子數(shù)：

20-10=10,DzO中所含的中子數(shù)：20-10=10,故2.0g聯(lián)。與2.0gD2O所含的中子數(shù)均為的,故C正確；

D.常溫下鐵遇到濃硫酸鈍化，所以常溫下，將56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成SO2分子數(shù)遠遠小于1.54，故D錯

誤；

答案選C。

【點睛】

該題易錯點為A選項，電解含2moi氯化鈉的溶液，電解完可繼續(xù)電解氫氧化鈉溶液（即電解水），會繼續(xù)釋放出氫氣，

則產(chǎn)生的氫氣分子數(shù)大于NA。

10、C

【解析】

A.霧和霾的分散劑均是空氣；

B.根據(jù)示意圖分析；

C在化學反應里能改變反應物化學反應速率（提高或降低）而不改變化學平衡，且本身的質量和化學性質在化學反應

前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑；

D.氮肥會釋放出氨氣。

【詳解】

A.霧的分散劑是空氣，分散質是水。霾的分散劑是空氣，分散質固體顆粒。因此霧和霾的分散劑相同，A正確；

B.由于氮氧化物和二氧化硫轉化為鐵鹽形成無機顆粒物，因此霧霾中含有硝酸錢和硫酸俊，B正確；

C.NH3作為反應物參加反應轉化為錢鹽，因此氨氣不是形成無機顆粒物的催化劑，C錯誤；

D.氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，由于氮肥會釋放出氨氣，因此霧霾的形成與過度施用氮肥

有關，D正確。答案選C。

【點睛】

結合示意圖的轉化關系明確霧霾的形成原理是解答的關鍵，氨氣作用判斷是解答的易錯點。本題情境真實，應用導向，

聚焦學科核心素養(yǎng)，既可以引導考生認識與化學有關的社會熱點問題，形成可持續(xù)發(fā)展的意識和綠色化學觀念，又體

現(xiàn)了高考評價體系中的應用性和綜合性考查要求。

11、B

【解析】

2++

A、硫酸鎂溶液中：Mg+2H2OMg(OH)2+2H,鹽類水解是吸熱反應，升高溫度，促進水解，但硫酸屬于難揮

發(fā)性酸，因此加熱蒸干得到的是MgSO4；氯化鎂溶液：MgC12+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱促進水解，HC1易

揮發(fā)，加熱促進HC1的揮發(fā)，更加促進反應向正反應方向進行，因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,

故A說法正確；B、根據(jù)電解原理，電解CuCL溶液，陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說明Cu?+得電子能力大于H+,電

解NaCl溶液，陰極上發(fā)生2H++2e-=H2f,說明得電子能力強于Na+,得電子能力強弱是Cu2+>H+>Na+,因此解

釋不合理，故B說法錯誤；

C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，即硝酸濃度越大，氧化性越強，解

釋合理，故C說法正確；

D、鈉與乙醇反應平緩，鈉與水反應劇烈，說明羥基中氫的活性：CH3cH2OH<H2O,解釋合理，故D說法正確。

答案選B。

12、D

【解析】

電解過程中b電極上持續(xù)產(chǎn)生CL,則電極b為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=C12T，電極

a為電解池的陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應為2H++2e-=H2f,工作過程中，氯離子向b移動，因此

虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，實線為陽離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電極b為電解池陽極，電極a為電解池的陰極，b極電勢高于a極，故A正確；

B.根據(jù)分析，“[”表示陰離子交換膜，“|”表示陽離子交換膜，故B正確；

C.為了防止海水中的Ca2+、Mg2+、SO42一等堵塞離子交換膜，影響電解，電解前，海水需要預處理，除去其中的Ca2

+、Mg2+等，故C正確;

D.根據(jù)分析，實線為陽離子交換膜，虛線為陰離子交換膜，鈉離子向a移動，氯離子向b移動，各間隔室的排出液

中，A口流出的是淡水，B口流出的是“濃水”，故D錯誤;

答案選D。

13、C

【解析】

W元素在短周期元素中原子半徑最大，有原子半徑遞變規(guī)律可知是Na元素，X、W同族，且X的原子序數(shù)最小，是

H元素，X、Y兩種元素的最高正價和最低負價代數(shù)和均為0,Y是C元素，由上述五種元素中的某幾種元素組成的兩

種化合物均可在一定條件下洗滌含硫的試管，是H2O2或者CS2,故Q是S元素，Z、Q同族，Z是O元素。

【詳解】

A.酸性：H2YO3<H2QO3,碳酸小于亞硫酸，但亞硫酸不是硫元素的最高價氧化物的含氧酸，故不能得出非金屬性碳

小于硫元素，故A錯誤；

B.X與W形成的化合物是NaH,H元素沒有滿足最外層8電子穩(wěn)定結構，故B錯誤；

C.X與Y形成的化合物是各類崎，只含有共價鍵，故C正確；

D.由Z、W、Q三種元素形成的鹽有Na2sCh,Na2sO4,Na2s2O3等，故D錯誤；

故選：Co

14、A

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物是一種情潔能源，則W為C元素；Y是非金屬

性最強的元素，則Y是F元素；X的氧化物是形成酸雨的主要物質之一，則X為N元素；Z的原子半徑是所有短周期

金屬元素中最大的，則Z是Na元素。

【詳解】

A項、W為C元素，Y是F元素，兩種元素只能形成共價化合物CF4,故A錯誤；

B項、元素非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強，F(xiàn)元素非金屬性強于C元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強于甲烷，故B正確;

C項、Na+與F-的電子層結構與Ne原子相同，均是10電子微粒，故C正確；

D項、NaOH是強堿，水溶液呈堿性，NH3溶于水得到氨水溶液，溶液呈堿性，故D正確。

故選Ao

【點睛】

本題考查原子結構與元素周期律，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，把握原子結構、元素的

位置、原子序數(shù)來推斷元素為解答的關鍵。

15、C

【解析】

A.油脂屬于小分子化合物，不是高分子化合物，故A錯誤；

B.甲苯和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應時，取代甲基上氫原子而不是苯環(huán)上氫原子，故B錯誤；

C.乙醇、乙酸能發(fā)生酯化反應，乙酸乙酯能發(fā)生水解反應，所以乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應；制備乙

酸乙酯時常用飽和碳酸鈉溶液，目的是中和揮發(fā)出來的乙酸，使之轉化為乙酸鈉溶于水中，故c正確；

D.石油的分播不能得到甲烷、乙烯等，只能的到汽油、煤油、柴油等輕質油和重油，然后輕質油再經(jīng)過裂解可以得

到甲烷、乙烯等小分子燒，通過煤的干儲可得到苯，故D錯誤；

故選C。

16、B

【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳，由于氨氣在水中的溶解度大，所以先通入氨氣，通入足量

的氨氣后再通入二氧化碳，生成了碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉的溶解度較小，所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出，將碳酸

氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應不與二

氧化碳反應，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳氣體中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫

鈉溶液，故A錯誤；

B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；

C.實驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應，所以稀硫酸的作用是吸收末反應的NH3,氨氣極易溶于水，

丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；

D.分離出NaHCCh晶體的操作是分離固體與液體，常采用的實驗操作是過濾操作，故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

明確“侯氏制堿法”的實驗原理為解題的關鍵。本題的易錯點為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試

劑。

17、B

【解析】

A.[Oi與[Oi的結構相同，是同種物質，故A錯誤；

B.[Oi與03都是氧元素的單質，互為同素異形體，故B正確；

C.[th與[Oi都是分子，不是原子，不能稱為同位素，故C錯誤；

D.O原子核外有8個電子，ImolCh分子中含有16moi電子，故D錯誤;

故選B。

【點睛】

本題的易錯點為A,要注意理解同分異構體的概念，互為同分異構體的物質結構須不同。

18、B

【解析】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),結合電荷關系判斷;

B.pH=5.3時，炮包?=°，即c(A-)=c(HA),結合HA酸的電離常數(shù)Ka的表達式進行計算；

c(HA)

C.在20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混合溶液，根據(jù)題意判斷出電離程度與水解

程度的大小關系，再分析作答；

c(A)c(A).c(H+)匕1

D.----------------------工K以為A-的水解常數(shù)，據(jù)此分析判斷。

c(HA)-c(OH-)c(HA)-c(OH-)c(H+)

【詳解】

A.A點對應溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH),溶液中電荷守恒關系為c(Na+)+c(H+)=c(AO+c(OH),所以

離子濃度關系為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH),A項錯誤；

c(A~}c(A~}-c(H+}

B.pH=5.3時，lg---------=0,即c(A")=c(HA),HA酸的電離常數(shù)Ka=-^~~-―-~-=c(H+)=10PH=10-5-3,B

c(HA)c(HA)

項正確；

1f)T4K

C.由于Ka=10-5.3>—=-^=K,所以20mLHA溶液中加入10mLNaOH溶液，得到等濃度的HA和NaA混

10-5.3酌h

合溶液’混合溶液以電離為主'使c(AO>c(HA),即3■>。，故B點對應的NaOH溶液的體積小于l°mL,

C項錯誤；

c(A-)-c(H+)(1

DA的水解常數(shù)%隨溫度升高而增大，所以=~,隨溫度升高而

品如c(HA)-c(OH)c(H+)

減小，D項錯誤；

答案選B。

19、B

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以X是O,則Z是S。Y的最高正

價與最低負價的代數(shù)和為6,說明Y屬于第WA,Y、Z同周期，則Y是Cl。W是短周期主族元素中原子半徑最大的，

所以W是Na。A.Y為氯元素，其最高價