2017-2018學年高中化學選修四課堂學案(31份)-蘇教版6

第課時強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)[目標導航].了解電解質(zhì)與非電解質(zhì)，強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念。.認識強弱電解質(zhì)與物質(zhì)類別、物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系。.了解常見的強、弱電解質(zhì)。.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離及溶液的導電性。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)．根據(jù)化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下是否產(chǎn)生自由移動的離子，可把化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)。電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能產(chǎn)生自由移動的離子的化合物。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能產(chǎn)生自由移動離子的化合物。．常見的電解質(zhì)有酸、堿、鹽、離子型氧化物。【合作探究】．電解質(zhì)一定能導電嗎？試舉例說明。答案電解質(zhì)導電需要一定的條件，如在水溶液里或熔融狀態(tài)下。兩個條件中只要具備一個的化合物就是電解質(zhì)，不必兩個條件同時具備。像液態(tài)、固體雖然是電解質(zhì)，但不能導電，原因是它們中沒有自由移動的帶電粒子。故電解質(zhì)不一定導電，導電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)；非電解質(zhì)不導電，但不導電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。．按要求回答下列問題：有以下幾種物質(zhì)：①液態(tài)②熔融③稀硫酸④蔗糖⑤乙醇⑥氯水⑦⑧⑨氨水⑩???()??()屬于電解質(zhì)的是①②⑦????，屬于非電解質(zhì)的是④⑤⑧?。()能導電的是②③⑥⑨⑩。二、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)[實驗探究]()同濃度醋酸和鹽酸的電離程度實驗步驟：在兩只錐形瓶中分別加入等體積的濃度均為·－的鹽酸和醋酸，在兩個氣球中分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶中，觀察實驗現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：如下表所示。·－鹽酸·－醋酸對實驗現(xiàn)象的解釋與鎂條反應(yīng)的速率快慢鹽酸與鎂的反應(yīng)速率快，說明同濃度時，鹽酸中(＋)大溶液的鹽酸的小，說明同濃度時鹽酸中的(＋)大于醋酸中的(＋)實驗結(jié)論：同濃度鹽酸中的電離程度大于醋酸中的電離程度。()同的溶液與氨水的電離程度實驗步驟：取為的氫氧化鈉溶液和氨水各于錐形瓶中，分別用酚酞作為指示劑，用鹽酸作為標準溶液進行滴定。實驗現(xiàn)象：兩溶液消耗鹽酸標準溶液的體積：氨水＞氫氧化鈉溶液。實驗結(jié)論：和·的電離程度不同，相同的溶液的濃度小于氨水的濃度，說明完全電離，而·只是部分電離?！練w納總結(jié)】．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液里是否全部電離，可把電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)稱為強電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)。．常見的強電解質(zhì)有強酸、強堿和大部分鹽；常見的弱電解質(zhì)有弱酸、弱堿、極少數(shù)的鹽[如()等]?！竞献魈骄俊浚畬щ娔芰姷碾娊赓|(zhì)溶液中的溶質(zhì)一定是強電解質(zhì)嗎？答案不一定。電解質(zhì)溶液的導電能力與電解質(zhì)的強弱沒有必然聯(lián)系，溶液的導電能力主要取決于離子的濃度及離子所帶電荷總數(shù)。如果強電解質(zhì)溶液的濃度很小，而弱電解質(zhì)溶液的濃度很大，則弱電解質(zhì)溶液中自由移動離子的濃度相對于強電解質(zhì)溶液中的可能更大，其導電能力就可能比強電解質(zhì)溶液的導電能力強。．難溶于水，所以是弱電解質(zhì)，極易溶于水，所以是強電解質(zhì)，這種說法對嗎？答案不對，電解質(zhì)的強、弱與其溶解性無關(guān)。某些難溶(或微溶)的鹽，如、等，雖然其溶解度很小，但溶于水的部分是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)。有些物質(zhì)極易溶于水，但只有部分電離，屬于弱電解質(zhì)，如。三、電解質(zhì)電離方程式的書寫．強電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時，用“”。．弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時，用“”。()一元弱酸、弱堿一步電離：如：－＋＋；·：·\\(＋)＋－。()多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其中以第一步電離為主)。如：＋＋\\(－)(主)，\\(－)＋＋\\(－)(次)。()多元弱堿分步電離(較復雜)，在中學階段要求一步寫出。如()：()＋＋－。【練一練】按照要求書寫下列物質(zhì)的電離方程式()溶于水＋＋\\(－)。()溶于水＋＋\\(－)、\\(－)＋＋\\(－)。()溶于水＋＋＋＋\\(－)。()溶于水＋＋\\(－)。()溶于水＋＋－。()熔融狀態(tài)下(熔融)＋＋\\(－)。()()的堿式電離()＋＋－。()()的酸式電離()＋＋\\(－)＋。()溶于水＋＋－；－＋＋－。()()溶于水()＋＋－。一、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷【例】關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是()選項強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)解析在組中是單質(zhì)，不在電解質(zhì)與非電解質(zhì)之列；組中雖難溶，但溶解的部分完全電離，是強電解質(zhì)；、都是強電解質(zhì)，、、都是弱電解質(zhì)，是非電解質(zhì)。答案【歸納總結(jié)】常見的強、弱電解質(zhì)變式訓練某固體化合物不導電，但熔化或溶于水都能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)的說法中正確的是()．為非電解質(zhì)．是強電解質(zhì)．是共價化合物．為弱電解質(zhì)答案解析“完全電離”說明是強電解質(zhì)。二、電解質(zhì)溶液導電性的影響因素【例】如圖是在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液導電性能發(fā)生的變化，其電流()隨新物質(zhì)加入量()的變化曲線，以下四個導電性實驗，其中與圖變化趨勢一致的是，與圖變化趨勢一致的是，與圖變化趨勢一致的是。①()溶液中滴入稀硫酸至過量②醋酸溶液中滴入氨水至過量③澄清石灰水中通入至過量④溶液中逐漸加入適量固體解析列出各反應(yīng)的離子方程式，分析各反應(yīng)引起溶液中離子濃度大小的變化，結(jié)合題給圖像即可順利解答。反應(yīng)①的離子方程式為＋＋－＋＋＋\\(－)↓＋，離子的濃度先是減小，當二者恰好完全反應(yīng)時，就變?yōu)樗膶щ娔芰Γ咏?，再加，溶液中離子的濃度逐漸增大，從而使溶液的導電能力逐漸增強。反應(yīng)②的離子方程式為＋·\\(＋)＋－＋，離子的濃度逐漸增大，溶液的導電能力逐漸增強；當二者恰好完全反應(yīng)時，再滴加氨水，離子數(shù)量的變化不大，但是溶液的體積逐漸增大，所以溶液的導電能力逐漸減小。反應(yīng)③的相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為＋＋－＋↓＋，過量后：＋＋＋＋\\(－)，故離子濃度先減小后增大。反應(yīng)④的離子方程式為\\(＋)＋－·，溶液中減少的\\(＋)和增加的＋的量相等，由于加入的是固體，溶液的體積變化不大，故溶液的離子濃度變化不大。答案②①③④【歸納總結(jié)】電解質(zhì)的強弱取決于電解質(zhì)的電離能力，而溶液的導電能力除與電解質(zhì)的電離能力有關(guān)外，還取決于其溶液中離子的電荷數(shù)。一般判斷溶液導電能力的強弱看以下兩個方面：()溶液的導電能力大小主要取決于溶液中離子濃度的大小，離子濃度越大，導電能力就越強；反之，導電能力就越弱。例如·－溶液導電性與·－鹽酸導電能力基本相等，而·－溶液的導電能力就弱得多。()當離子濃度相同時，溶液的導電能力主要取決于溶液中離子所帶電荷數(shù)的多少。例如：·－溶液導電能力比·－溶液導電能力差。變式訓練在電解質(zhì)溶液的導電性裝置(如圖所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液，則燈泡由亮變暗，至熄滅后又逐漸變亮的是()．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液．醋酸中逐滴加入氨水(一水合氨為弱電解質(zhì)，為強電解質(zhì))答案．下列說法中不正確的是()①將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)②氨溶于水得到的溶液氨水能導電，所以氨是電解質(zhì)③固態(tài)共價化合物不導電，熔融態(tài)的共價化合物可以導電④固態(tài)的離子化合物不導電，熔融態(tài)的離子化合物也不導電．僅①④．僅①②④．僅①②③．①②③④答案解析是強電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，離子化合物的熔融態(tài)能導電而共價化合物的熔融態(tài)不導電，種說法均錯。．下列物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)，但其水溶液能夠?qū)щ姷氖?)．蔗糖．．．答案解析蔗糖是非電解質(zhì)，不與水反應(yīng)，溶于水后形成的溶液不導電；、均是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，但溶于水后可形成電解質(zhì)·，其溶液能導電。．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()．·－的醋酸溶液中(＋)＝·－．醋酸以任意比與水互溶．·－的醋酸溶液恰好與·－的溶液完全反應(yīng)．醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱答案解析項中若醋酸完全電離，則(＋)＝·－，而現(xiàn)在(＋)＝·－，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；選項是與強堿能進行到底的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大小；選項應(yīng)指明在相同條件下，即在同溫、同濃度下比較導電性強弱。．在水溶液中下列電離方程式書寫正確的是()．()＋＋－．＋＋＋＋\\(－)．＋＋\\(－)．＋＋\\(－)答案解析()為強電解質(zhì)；電離產(chǎn)生＋與\\(－)；為多元弱酸，應(yīng)分步電離，不可一步完成。．把固體，分別加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大的是()①自來水②·－鹽酸③·－醋酸④·－溶液．①②．②④．③④．②③答案解析離子濃度變化不大，導電能力變化就不大。在中、醋酸中加入固體，離子濃度都增大，向鹽酸中加入固體，自由移動離子數(shù)基本不變，則離子濃度變化不大；向溶液中加入固體，離子濃度基本不變。．下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是(均填序號)；屬于弱電解質(zhì)的是。①水②氨水③鹽酸④冰醋酸⑤硫酸鋇⑥氯化銀⑦氯化鈉⑧氫氣⑨醋酸銨答案⑤⑥⑦⑨①④解析強、弱電解質(zhì)都是指的化合物，它們的區(qū)別在于其在水溶液或熔融狀態(tài)下能否完全電離?，F(xiàn)針對有關(guān)物質(zhì)分析如下：氫氣為單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；氨水(的水溶液)、鹽酸(的水溶液)為混合物，是電解質(zhì)溶液，其中·和氯化氫是電解質(zhì)；硫酸鋇()、氯化銀()由于溶解度小，離子濃度小，所以導電性弱，但溶解的部分完全電離，所以不僅是電解質(zhì)，而且是強電解質(zhì)；、·雖都是弱電解質(zhì)，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物醋酸銨()由于在水溶液中完全電離，卻是強電解質(zhì)。＋·＋(中和反應(yīng))；－＋\\(＋)。[基礎(chǔ)過關(guān)]一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強、弱電解質(zhì)的判斷．下列物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是()．液態(tài)溴化氫．蔗糖．鋁．醋酸答案解析蔗糖屬于非電解質(zhì)，不導電；鋁能導電，但不屬于電解質(zhì)；醋酸屬于弱電解質(zhì)。．下列說法正確的是()．溶液的導電性較弱，屬于弱酸．某化合物溶于水導電，則該化合物為電解質(zhì)．根據(jù)電解質(zhì)在其水溶液中能否完全電離，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)．食鹽是電解質(zhì)，食鹽的水溶液也是電解質(zhì)答案解析溶液的導電性決定于該溶液中自由移動離子的濃度，故項錯；化合物溶于水能導電，不能確定該化合物是電解質(zhì)，該化合物也可能是非電解質(zhì)，如，故項錯；食鹽和食鹽水都是混合物，故食鹽和食鹽水都不是電解質(zhì)。．下列物質(zhì)的水溶液能導電，但屬于非電解質(zhì)的是()．．．．答案解析選項中的種物質(zhì)的水溶液都能導電，但原因有所不同。和均為電解質(zhì)，水溶液能導電；和的水溶液能導電，是因為它們與水發(fā)生反應(yīng)＋＋，＋，因生成物均為電解質(zhì)，故溶液也導電。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，是單質(zhì)，因此只有為非電解質(zhì)。．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是()．碳酸鈣在水中溶解度很小，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)．碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)．水難電離，純水幾乎不導電，所以水是非電解質(zhì)答案．下列敘述中正確的是()．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)．銅絲能導電，所以銅是電解質(zhì)．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)答案解析本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，解答時要從“研究對象”、“導電的條件”、“導電的實質(zhì)”三個角度分析，而不能錯誤的認為“導電的就是電解質(zhì)，不導電的就是非電解質(zhì)”。項不導電，是因為雖然晶體中有＋、－，但不能自由移動，將它溶于水或熔融時則可導電，所以是電解質(zhì)；項銅是單質(zhì)不是化合物；項溶于水導電，是生成的溶液導電，是電解質(zhì)，而不是電解質(zhì)；只有項正確。．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是()．熔融時不導電．水溶液的導電能力很差．不是離子化合物，而是極性共價化合物．溶液中已電離的離子和未電離的分子共存答案解析判斷強、弱電解質(zhì)的關(guān)鍵是物質(zhì)在水溶液里能否完全電離，是否存在電離平衡。．醋酸鉛因有甜味而被稱為“鉛糖”，有毒但能入藥，又知()可溶于水，硝酸鉛溶液與醋酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為＋＋－()。下列有關(guān)說法不正確的是()．·－的“鉛糖”溶液中(＋)＜·－．“鉛糖”是強電解質(zhì)．“鉛糖”是共價化合物．“鉛糖”溶液的導電性可能很弱答案解析題述離子反應(yīng)能發(fā)生至少應(yīng)滿足下列四個條件中的一個：①有難溶性物質(zhì)生成；②有難電離的物質(zhì)生成；③有揮發(fā)性氣體生成；④有電子轉(zhuǎn)移。由于()可溶于水，不揮發(fā)，且此反應(yīng)過程中沒有電子轉(zhuǎn)移，所以()是弱電解質(zhì)，項正確，項錯誤。因為離子化合物均是強電解質(zhì)，故“鉛糖”只能是共價化合物，項正確；因“鉛糖”是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，故其溶液導電性可能很弱，項正確。二、電離方程式的書寫．下列電離方程式書寫正確的是()．()＋＋\\(－)．＋＋－．＋＋－．()＋＋－答案解析()和()是強電解質(zhì)，電離方程式書寫時應(yīng)用“”連接，只有弱電解質(zhì)電離方程式的書寫用“”；而是弱電解質(zhì)，屬于二元弱酸，應(yīng)分步電離。．在水溶液中，下列電離方程式正確的是()．－＋＋．＋＋\\(－)．＋＋＋＋\\(－)．＋＋\\(－)答案．下列電離方程式中書寫正確的是()．＋＋＋＋\\(－)．＋＋＋＋\\(－)．＋＋－．＋＋－、－＋＋－答案解析項應(yīng)寫“”；項應(yīng)分步寫出；項為“”。[能力提升]．向某氨水中加入醋酸溶液，其導電能力()與加入醋酸溶液的體積()關(guān)系正確的是()答案解析氨水是弱電解質(zhì)的水溶液，導電能力較弱，隨著醋酸的加入，發(fā)生反應(yīng)：＋·＋，生成了強電解質(zhì)，導電能力增強，恰好反應(yīng)完全時，溶液導電能力最強，故項不正確；繼續(xù)加入醋酸，隨著溶液體積的增大，離子濃度減小，溶液導電能力減弱，但溶液中存在離子，導電能力不可能為，所以、兩項不正確。．下列物質(zhì)中：溶液．．液態(tài)．液態(tài)．蔗糖溶液．液氨．氨水．晶體．石墨．無水乙醇()能導電的是。()屬于電解質(zhì)的是。()屬于非電解質(zhì)的是。()屬于強電解質(zhì)的是。()屬于弱電解質(zhì)的是。答案()()()()()解析()離子化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電，共價化合物中的電解質(zhì)在水溶液里能導電，金屬單質(zhì)和部分非金屬單質(zhì)能導電。第()～()小題根據(jù)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念進行判斷。．雙氧水()和水都是極弱電解質(zhì)，但比更顯酸性。()若把看成是二元弱酸，請寫出在水中的電離方程式：。()鑒于顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出與()作用形成鹽的化學方程式：。()水電離生成＋和－叫做水的自偶電離。同水一樣，也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式：。答案()＋＋\\(－)、\\(－)＋＋\\(－)()＋()＋或＋()()＋()＋\\(＋)＋\\(－)解析()看成是二元弱酸，電離方程式分步寫，即＋＋\\(－)，\\(－)＋＋\\(－)。()＋()＋或＋()()＋。()根據(jù)＋＋＋－的自偶電離知自偶電離的方程式為＋\\(＋)＋\\(－)。[拓展探究]．用實驗確定某酸是弱電解質(zhì)。兩同學的方案是甲：①稱取一定質(zhì)量的配制·－的溶液；②用試紙測出該溶液的，即可證明是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的溶液、鹽酸，分別配制＝的兩種酸溶液各；②分別取這兩種溶液各，加水稀釋為；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明是弱電解質(zhì)。()在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是。()甲方案中，說明是弱電解質(zhì)的理由是