高中化學必修2教案【9篇】

高中化學必修2教案【9篇】必修2化學備課教案篇一【知識目標】1.認識化學鍵的涵義，知道離子鍵的形成；2.初步學會用電子式表示簡單的原子、離子和離子化合物?！灸芰δ繕恕?.通過分析化學物質的形成過程，進一步理解科學研究的意義，學習研究科學的基本方法。2.在分析、交流中善于發(fā)現問題，敢于質疑，培養(yǎng)獨立思考能力幾與人合作的團隊精神。【情感目標】發(fā)展學習化學的興趣，感受化學世界的奇妙與和諧?！局攸c、難點】離子鍵、化學鍵【教學方法】討論、交流、啟發(fā)【教學用具】PPT等【教學過程】講述：我們每天都在接觸大量的化學物質，例如食鹽、氧氣、水等。我們知道物質是由微粒構成的，今天，我們要研究的是這些微粒是怎樣結合成物質的？問題：食鹽是由什么微粒構成的？食鹽晶體能否導電？為什么？什么情況下可以導電？為什么？這些事實說明了什么？學生思考、交流、討論發(fā)言。多媒體展示圖片(食鹽的晶體模型示意圖及熔融氯化鈉和溶液導電圖)解釋：食鹽晶體是由大量的鈉離子和氯離子組成。我們知道陰陽離子定向移動才能形成電流，食鹽晶體不能導電，說明這些離子不能自由移動。問題：為什么食鹽晶體中的離子不能自由移動呢？學生思考、交流、回答問題。闡述：這些事實揭示了一個秘密：鈉離子和氯離子之間存在著相互作用，而且很強烈。問題：這種強烈的相互作用是怎樣形成的呢？要回答上述問題，請大家思考氯化鈉的形成過程。學生思考、交流、發(fā)言。板演氯化鈉的形成過程。因為是陰陽離子之間的相互作用，所以叫離子鍵。鍵即相互作用。氯化鈉的形成是由于離子鍵將鈉離子與氯離子緊緊地團結在一起。板書：離子鍵：使陰陽離子結合的相互作用。問題：鈉離子與氯離子之間的離子鍵是不是只有吸引力？也就是說鈉離子與氯離子可以無限制的靠近？學生思考、討論、發(fā)言歸納：離子鍵是陰陽離子之間的相互作用，即有吸引力(陰陽離子之間的靜電引力)，也有排斥力(原子核與原子核之間、電子與電子之間)，所以陰陽離子之間的距離既不能太近也不能太遠。它們只能在這兩種作用力的平衡點震動。如果氯化鈉晶體受熱，吸收了足夠的能量，陰陽離子的震動加劇，最終克服離子鍵的束縛，成為自由移動的離子。此刻導電也成為可能。引申：自然界中是否存在獨立的鈉原子和氯原子？為什么？說明：原子存在著一種“矛盾情緒”，即想保持電中性，又想保持穩(wěn)定。二者必選其一時，先選擇穩(wěn)定，通過得失電子達到穩(wěn)定，同時原子變成了陰陽離子。陰陽離子通過靜電作用結合形成電中性的物質。因此，任何物質的形成都是由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。也正是原子有這種矛盾存在，才形成了形形色色，種類繁多的物質。所以說：“矛盾往往是推動事物進步、發(fā)展的原動力”。問題：還有哪些元素的原子能以離子鍵的方式結合呢？這種結合方式與它們的原子結構有什么關系嗎？學生思考、交流、討論歸納總結：活潑金屬易失去電子變成陽離子，活潑非金屬易得到電子形成陰離子，它們之間最容易形成離子鍵。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由這些陰陽離子隨機組合形成的物質有NaF、K2S、CaO、MgCl2、Na2O等?；顒犹骄浚悍治雎然V的形成過程。我們把通過離子鍵的結合成的化合物叫離子化合物。即含有離子鍵的化合物叫離子化合物。板書：離子化合物：許多陰陽離子通過靜電作用形成的化合物。講述：既然我們已經認識了離子鍵和離子化合物，我們該用什么工具準確地表達出離子化合物呢？元素符號似乎太模糊了，不能表示出陰陽離子的形成；原子結構示意圖可以表達陰陽離子的形成，但是太累贅，不夠方便。考慮到陰陽離子的形成主要與原子的最外層電子有關，我們取元素符號與其最外層電子作為工具，這種工具叫電子式。用點或叉表示最外層電子。例如原子的電子式：NaMgCaAlOSFCl陽離子的電子式：Na+Mg2+Ca2+陰離子的電子式：F-Cl-O2-S2-離子化合物的電子式：NaF、CaO、MgCl2、Na2O、K2S列舉兩個，其余由學生練習。引申：我們由氯化鈉的形成發(fā)現了一類物質即離子化合物。那么，其它物質的情況又如何呢？問題：氯氣、水是由什么微粒構成的？是不是它們的組成微粒間也存在著作用力呢？學生思考、交流、發(fā)言。說明：兩個氯原子之間一定是通過強烈的相互作用結合成氯氣分子的，水中的氫原子與氧原子之間一定也存在著很強烈的相互作用。而且這些強烈的相互作用力與離子鍵有些不一樣。我們將這種相互作用叫共價鍵。我們將在下一節(jié)課學習。我們將物質中這些直接相鄰原子或離子間的強烈的相互作用力統(tǒng)稱為化學鍵。板書：化學鍵：物質中直接相鄰原子或離子之間的強烈的相互作用。總結：世界上物質種類繁多，形態(tài)各異。但是我們目前知道的元素卻只有100多種，從組成上看正是100多種元素的原子通過化學鍵結合成千千萬萬種物質。才有了我們這五彩斑斕的大千世界。而這些原子形成物質的目的都是相同的，即由不穩(wěn)定趨向于穩(wěn)定。這是自然規(guī)律。課后思考題：1.認識了氯化鈉的形成過程，試分析氯化氫、氧氣的形成。2.結合本課知識，查閱資料闡述物質多樣性的原因。二、共價鍵1.概念：原子√一米范文★√之間通過共用電子對所形成的相互作用，叫做共價鍵。2.成鍵微粒：一般為非金屬原子。形成條件：非金屬元素的原子之間或非金屬元素的原子與不活潑的某些金屬元素原子之間形成共價鍵。分析：成鍵原因：當成鍵的原子結合成分子時，成鍵原子雙方相互吸引對方的原子，使自己成為相對穩(wěn)定結構，結構組成了共用電子對，成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對，而使成鍵原子之間出現強烈的相互作用，各原子也達到了穩(wěn)定結構。板書：3.用電子式表示形成過程。講解：從離子鍵和共價鍵的討論和學習中，看到原子結合成分子時原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，也存在于分子內非直接相鄰的原子之間。而前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子互相聯結形成分子的主要因素。這種相鄰的原子直接強烈的相互作用叫做化學鍵。板書：三、化學鍵相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。討論：用化學鍵的觀點來分析化學反應的本質是什么？教師小結：一個化學反應的的過程，本質上就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。作業(yè)：板書設計：二、共價鍵略三、化學鍵相鄰原子之間的強烈的相互作用，叫做化學鍵。必修2化學備課教案篇二【教學目標】1、從同素異形現象認識物質的多樣性2、從金剛石、石墨、足球烯等碳的同素異形體為例，認識由于微觀結構不同而導致的同素異形現象【教材處理】1、以生活中熟悉的兩種碳的同素異形體——金剛石和石墨性質的“異”、“同”點為切入點，從“同素”和“異形”兩個角度幫助學生認識同素異形現象和同素異形體。幫助學生從微觀結構角度認識兩種晶體中碳元素原子間的結合方式，作用力和空間排列方式的不同，認識它們性質不同的原因。同時，通過介紹現代科學研究中的熱點：C60和碳納米管等知識來拓展學生的視野，增長學生的知識點。2、運用電腦圖片，向學生展示“足球烯”、“納米碳管”等碳的不同單質。3、用三維空間結構模型，學習金剛石、石墨的結構知識?！窘虒W重點】以金剛石、石墨為例認識由于微觀結構的不同從而導致的同素異形現象【教學難點】金剛石、石墨、和納米管道的結構【教學過程】[引入]人類已發(fā)現的元素僅百余種，可它們卻能形成數千萬種不同的物質。這是什么原因呢？[思考]金剛石和石墨都是C單質，為什么它們的物理性質卻有很大的區(qū)別？[展示]金剛石與石墨的圖片和視頻資料，讓同學們從視覺上感受差異性。[歸納]同素異形體定義：強調：實例：[講述]構成金剛石的微粒是C原子，C原子以共價鍵相連，結合成空間網狀結構，金剛石的基本結構單元是正四面體；構成石墨的微粒是C原子，C原子以共價鍵相連，在石墨的每一層，每個C原子與周圍3個C原子以共價鍵相連，排列成平面六邊行，無數平面六邊行形成平面網狀結構，石墨的不同層之間存在分子間作用力。[列表比較]物理性質金剛石石墨硬度熔沸點導電性[思考]為什么金剛石和石墨在硬度和導電性有差異？[介紹]明星分子“足球烯”[思考]足球烯結構和金剛石、始末、納米管道有何不同[設問]Na和Na+是同素異形體嗎？[講述]除了C元素有同素異形體外，O、S、P元素也有同素異形現象O3O2色、味、態(tài)溶解度熔點沸點相互轉化白磷紅磷狀態(tài)顏色毒性溶解性著火點相互轉化[小結][板書設計]一、同素異形現象1.同素異形體：2.強調：①同種元素②不同結構(性質不同)③可以相互轉化3.實例：①金剛石與石墨②氧氣與臭氧③紅磷與白磷[課后練習]1、下列各組中互為同位素的是()，互為同素異形體的是()A.O2和O3B.H和HC.H2O和H2O2D.O2-和O2、最近醫(yī)學界通過用放射性14C標記C60，發(fā)現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病(AIDS)，則有關14C的敘述正確的是()(A)與C60中普通碳原子的化學性質不同(B)與14N含的中子數相同(C)是C60的同素異形體(D)與12C互為同位素3、1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境科學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解，產生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產生長久的破壞作用。有關反應為。根據以上敘述，回答1~2小題：①在上述臭氧變成氧氣的反應過程中，Cl是；②O2和O3是。[第二課時同分異構現象]【課題二】同分異構現象【教學目標】1、以同分異構現象為例，認識物質的多樣性與微觀結構有關系。2、以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認識有機物的同分異構現象3、運用活動與探究方法，學習正丁烷和異丁烷的同分異構現象【教材處理】1、運用活動與探究方法，學習正丁烷和異丁烷的同分異構現象2、運用三維空間結構模型，學習正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚的結構知識3、利用碳的成鍵特點與成鍵方式的知識，理解組成相同的分子由于原子間的成鍵方式、排列順序不同可以形成不同的物質。4、讓學生自己嘗試連接丁烷的分子結構球棍模型，體驗和感知同分異構現象?！厩楦?、態(tài)度和價值觀】認識“物質的結構決定性質，性質體現結構”這一觀點。學生依照碳原子成鍵的可能方式動手實驗，探究原子的不同連接方式和連接順序，觀察原子在分子中的空間位置，將會對分子的空間結構、同分異構現象和同分異構體產生深刻的印象?！窘虒W重點】以正丁烷和異丁烷、乙醇和二甲醚為例，認識由于微觀結構不同而導致的同分異構現象【教學難點】各種同分異構現象【教學過程】[復習回顧]1.同素異形體的定義：2.常見的同素異形體有[知識梳理]依據碳原子和氫原子的價鍵規(guī)律，請你思考一下你可以拼成幾種分子式符合C4H10的結構？請用結構式表達出來。(可不填滿也可再加)[課堂活動]P20制作分子結構模型[歸納總結]1.同分異構現象：2.同分異構體：說明1：概念中的“結構”所包含的內容主要是：①主鏈碳數不同——碳鏈異構②支鏈(或官能團)位置不同——位置異構③官能團不同——類別異構。說明2：分子式相同，式量必相，但反之是不成立的，也就是說式量相同，并不表示分子式就一定相同。舉例說明。說明3：分子式相同，組成元素質量分數必相同，反之則不一定成立。舉例說明。說明4：同分異構體的最簡式必相同，但最簡式相同，則不一定是同分異構體。說明5：同分異構體的熔沸點比較：支鏈越多，熔沸點越低。因為支鏈越多，分子就越不容易靠近，分子間距離越遠，分子間作用力也就越小，熔沸點越低。3.寫出你所了解的同分異構體的名稱及結構式：[例題]下列說法正確的是：A.相對分子質量相同的物質是同一種物質B.相對分子質量相同的不同有機物一定為同分異構體C.金剛石和石墨是同分異構體D.分子式相同的不同種有機物，一定是同分異構體[小結]“三同”的比別：概念描述對象相同之處不同之處同位素同素異形體同分異構體[課后習題]1、對于同位素的概念，下列敘述中正確的是()A.原子序數相等，化學性質與質量數不同B.原子序數相等，并有相同的化學性質和相同的質量數C.原子序數相等，化學性質幾乎完全相同，則中子數不同D.化學性質相同，而質量數與原子序數不同2、818O、816O、O2—、O2、O3是()A.氧元素的五種不同微粒B.五種氧元素C.氧的五種同素異形體D.氧的五種同位素3、已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，并依C、D、B、A順序原子半徑逐漸減小。且已知A、C同主族，B、D同主族；B、D兩原子核外電子數之和為A、C的原子核外電子數之和的兩倍；C元素與其它三種元素均能形成離子化合物。試回答下列問題。⑴寫出有關化學用語：①A的元素符號；②B的原子結構示意圖；③C、D形成的化合物的電子式。⑵同時含有上述四種元素的化合物有多種，試寫出其中兩種的化學式(要求：其中有一種水溶液呈中性)、。⑶X、Y、Z、W四種常見化合物分別由上述四種元素中的三種構成，且各自組成元素均不完全相同。X、Y、W均為離子化合物；Z為共價化合物，且極易分解。在溶液中X、Y、Z兩兩之間均可反應，其中①Y和Z發(fā)生復分解反應可生成W;②X與過量Z發(fā)生氧化還原反應時可生成D的單質。試寫出上述反應的離子方程式：、⑷a、b、c、d、e五種常見共價化合物分子分別由上述四種元素中的兩種構成，其中只有a、c、d為三原子分子，c與e分子中原子核外電子數相同，且知a、e均具有漂白性，b、c兩分子以一定比例混合共熱可得a、d兩種分子，試寫出有關化學反應方程式：①a+e②b+ca+d。[第三課時不同類型的晶體]【教學目標】1、以不同類型的晶體為例，認識物質的多樣性與微觀結構有關系。2、認識不同的物質可以形成不同的晶體，不同類型的晶體的結構、構成微粒、物質性質不盡相同各有特點。3、認識原子晶體、離子晶體、分子晶體的結構與物理性質【教材處理】1、運用電腦圖片，向學生展示一些常見的晶體。2、運用三維空間結構模型，向學生展示一些晶體的微觀結構。3、運用列表對比的方法，比較不同類型晶體的結構、構成微粒、物理性質等內容。【情感、態(tài)度與價值觀】理解“物質的結構決定性質，性質體現結構”這一觀點。培養(yǎng)學生自覺的在事物的實質和現象之間建立聯系，訓練透過現象看本質的思維方式，培養(yǎng)高品質的思維能力?！窘虒W重點】相關晶體的結構、構成微粒與物理性質【教學難點】相關晶體的結構【教學過程】[知識回顧]1.離子鍵、共價鍵、分子間作用力、氫鍵的定義2.晶體的定義：。[知識梳理]1.自然界中的固態(tài)物質分為和；晶體具有規(guī)則的幾何外形的原因是______________。2.構成晶體的微粒有。[板書]一。離子晶體1)定義：。2)在NaCl晶體中①每個Na+離子周圍同時吸引著個Cl-離子，每個Cl-離子周圍同時吸引著個Na+離子；②晶體中陰陽離子數目之比是；③在NaCl晶體中是否有NaCl分子存在？;3)注意：一個晶胞中離子的四種位置①、晶胞里的離子②、晶胞面上的離子③、晶胞棱上的離子④、晶胞頂點上的離子4)離子晶體的物理性質①一般說來，離子晶體硬度，密度，有較的熔點和沸點；(為什么？)②離子晶體的導電。二。分子晶體1)定義：的晶體叫做分子晶體。①舉例：________________________。②判斷的方法：看晶體的構成微粒是否是分子。2)物理性質①分子晶體具有較的熔沸點和較的硬度，如CO的熔點為—199℃，沸點為—191.5℃。(為什么？)②分子晶體導電性。3)常見的分子晶體鹵素、氧氣、氫氣等多數非金屬單質、稀有氣體、非金屬氫化物、多數非金屬氧化物、含氧酸、大多數有機物4)二氧化碳的分子結構在二氧化碳的晶體中，每個二氧化碳的周圍有個二氧化碳分子三。原子晶體1、定義：。2、構成微粒。作用力。3、原子晶體物理性質的特點：A.熔、沸點B.硬度C.溶解性4、二氧化硅的晶體結構：在SiO2晶體中，每個Si原子和個O原子形成個共價鍵，每個Si原子周圍結合個O原子；同時，每個O原子周圍和個Si原子相結合成鍵。[回顧]金剛石、石墨的晶體結構四。金屬晶體及其特點[小結]三種晶體的比較晶體類型微粒作用力熔沸點事例離子晶體分子晶體原子晶體[課后練習]1、下列物質屬于分子晶體的是()A.熔點是1070℃，易溶于水，水溶液能導電B.熔點是10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電C.能溶于CS2，熔點是112.8℃，沸點是444.6℃D.熔點是97.80℃，質軟、導電，密度是0.97g/cm32、下列晶體中不屬于原子晶體的是()A.干冰B.金剛石C.水晶D.晶體硅3、下列各組物質的晶體中化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是()A.SO2和SiO2B.CO2和H2OC.NaCl和HClD.NaOH和Na2O24、設NaCl的摩爾質量為M克/摩，食鹽晶體的密度為ρ克/厘米3，阿佛加德落常數為NA。則食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離為厘米。(寫出計算過程)5.下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點（℃）801714190—70沸點（℃）1413141218057．57有關表中所列四種氯化物的性質，有以下敘述：①氯化鋁在加熱時能升華，②四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，③氯化鈉晶體中微粒間以分子間作用力結合，④氯化鋁晶體是典型的離子晶體，其中與表中數據一致的是：(依據晶體的性質和題給數據來分析)A.只有①②B.②③C.①②③D.②④高中化學必修二教案篇三【學習目標】1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關反應熱的簡單計算。2．過程與方法：自學、探究、訓練3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義?！局攸c、難點】蓋斯定律的應用和反應熱的計算【學習過程】【溫習舊知】問題1、什么叫反應熱？問題2、為什么化學反應會伴隨能量變化？問題3、什么叫熱化學方程式？問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？問題5、熱方程式與化學方程式的比較熱方程式與化學方程式的比較化學方程式熱方程式相似點不同點【學習新知】一、蓋斯定律閱讀教材，回答下列問題：問題1、什么叫蓋斯定律？問題2、化學反應的反應熱與反應途徑有關嗎？與什么有關？【練習】已知：H2(g)=2H(g)；△H1=+431.8kJ/mol1/2O2(g)=O(g)；△H2=+244.3kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g)；△H3=-917.9kJ/molH2O(g)=H2O(l)；△H4=-44.0kJ/mol寫出1molH2(g)與適量O2(g)反應生成H2O(l)的熱化學方程式。二、反應熱的計算例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應，生成氯化鈉晶體，并放出18.87kJ熱量，求生成1moL氯化鈉的反應熱？例2、乙醇的燃燒熱:△H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量？例3、已知下列反應的反應熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol（2）C（s）＋O2（g）=CO2（g）；ΔH2=－393．5kJ／mol（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol試計算下列反應的反應熱：2C（s）+2H2（g）＋O2（g）=CH3COOH（l）；ΔH=？【思考與交流】通過上面的例題，你認為反應熱的計算應注意哪些問題？【課堂練習】1、在101kPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出890kJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少？1000LCH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？2、葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)；ΔH=－2800kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算100g葡萄糖在人體中完全氧化時所產生的熱量。高中化學必修2教案篇四知識與技能：關于化學反應與能量之間的關系，學生在初中化學中已經有所了解，在他們的生活經驗中也有豐富的感性認識。本節(jié)教學內容是讓學生在學習物質結構初步知識之后，從本質上認識化學反應與能量的關系。過程與方法：1、具有較強的問題意識，能夠發(fā)現和提出化學能與熱能的探究性問題，敢于質疑，勤于思索，逐步形成獨立思考的能力2、在教師的指導下與同學合作完成科學探究實驗情感態(tài)度價值觀：1、通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感2、培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度本節(jié)教學重點：化學能與熱能之間的內在聯系以及化學能與熱能的相互轉化。本節(jié)教學難點：1、從本質上（微觀結構角度）理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。2、學會吸熱反應和放熱反應的定義教學過程[新課導入]首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。[板書]第一節(jié)化學能與熱能1、化學能與熱能的相互轉化[學生實驗]課本實驗2-1[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格實驗步驟*眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結論[演示實驗]課本實驗2-2[學生活動]學生觀察實驗現象并思考1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？[學生探究]根據實驗現象完成下面表格實驗步驟實驗現象得出結論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（3）控制相同的反應時間。[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。反應物及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L堿NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3結論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱對實驗進行歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。[課堂小結]熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現出向環(huán)境吸熱。教學反思：在教學過程中應有意向學生滲透化學的常用研究方法和思想。學生如果對化學問題的研究方法有了一定的了解，將對化學知識領會的更加深刻，同時也學到了一些研究化學問題的思維方法，增強了學習能力。教學過程篇五[新課導入]首先讓學生觀看人類開發(fā)和利用能源的錄像、圖片等，或提出一個有關能源的社會實際問題進行討論→進入實際應用教學→使學生認識到化學反應所釋放出的能量是當今世界上最重要的'能源，研究化學反應中能量變化的重要意義。[板書]第一節(jié)化學能與熱能1、化學能與熱能的相互轉化[學生實驗]課本實驗2-1[思考]為什么要用砂紙打磨鋁片？[學生思考回答]因為鋁片表面有氧化膜，它阻止鋁片與酸的接觸，使反應不能進行。[分組探究]實驗中不能用眼睛直接觀察到熱量變化，那我們應換什么方法去了解熱量變化呢？[學生思考]討論出多種方案，同時紀錄實驗現象，完成下面表格實驗步驟*眼睛看到的現象用手觸摸的感覺用溫度計測量的數據在一支試管中加入2～3mL6mol/L的鹽酸溶液向含有鹽酸溶液的試管中插入用砂紙打磨光的鋁條結

論[演示實驗]課本實驗2-2[學生活動]學生觀察實驗現象并思考1、為什么要將八水氫氧化鋇晶體磨成粉末？2、為什么混合后要立即用玻璃棒攪拌？3、反應后有什么氣體產生，應如何處理？[學生探究]根據實驗現象完成下面表格實驗步驟實驗現象得出結論將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫟淖仙镌嚰堊兯{有NH3氣生成用手觸摸燒杯下部感覺燒杯變涼反應吸熱用手拿起燒杯燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片（或小木板）粘到了燒杯底部反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起玻璃片脫離上面燒杯底部冰融化反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物混合物成糊狀有水生成用化學方程式表示上述反應：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O[演示實驗]實驗2-3酸堿中和反應[實驗要點]通過三組強酸和強堿之間的反應對比實驗，定性的抽象出“中和熱”概念。在實驗中要注意：（1）三組實驗所處條件要相同，如使用的儀器、外界環(huán)境中溫度和壓強要相同；（2）三組實驗酸和堿的用量要相同，以保證生成水的量相同；（3）控制相同的反應時間。[學生活動]匯總實驗現象和數據并列表比較。反應物及用量酸HNO350mL1mol/LHCl50mL1mol/LHCl50mL1mol/L堿

NaOH50mL1mol/LNaOH50mL1mol/LKOH50mL1mol/L混合前溫度室溫室溫室溫混合后溫度t1t2t3結

論HNO3與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HCl與NaOH發(fā)生中和反應時放熱HCl與KOH發(fā)生中和反應時放熱對實驗進行歸納和概括強酸與強堿發(fā)生中和反應時放出熱量[學生探究]對實驗進行原理性抽象──為什么強酸與強堿發(fā)生反應時都會放出熱量？[本質分析]三個反應的化學方程式和離子方程式分別為：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O，H++OH-=H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，H++OH-=H2OHCl+KOH=KCl+H2O，H++OH-=H2O由此可見，三個反應的化學方程式雖然不同，反應物也不同，但是它們的反應本質相同，都是H+與OH-離子反應生成水的反應，屬于中和反應，其離子方程式都是：H++OH-=H2O。所以，可提出推測，即中和反應都放熱。由于三個反應中H+和OH-離子的量都相等，則生成水的量也相等，故放出的熱量也相等（在上述三個實驗中，溫度上升的幅度接近）。[概念引入]酸與堿發(fā)生中和反應生成1molH2O時所釋放的熱量稱為中和熱。[課堂小結]熱量變化是化學反應中的主要表現形式，有些化學反應表現為向環(huán)境放出熱量，有些化學反應表現出向環(huán)境吸熱。高二化學必修二教案范例篇六一、用途廣泛的金屬材料——說教材本節(jié)課是化學高一年級上冊第三單元《用途廣泛的金屬材料》。金屬材料是與我們的生活密切聯系的教學內容。二、用途廣泛的金屬材料——說學情在物理課的相關學習中，學和生對金屬的物理性質已有了一定的了解，在生活中也經常接觸到一些金屬制品，因此，學生對金屬、金屬材料及其在生活、生產中的廣泛應用已有不同程度的認識。此前，學生也具備了一定的問題探究能力，能通過查找資料、調查研究進行一些分析和總結。但由于學生參與自主學習時承擔責任的意愿和能力有所不同，需要教師給予一定的幫助。三、用途廣泛的金屬材料——說教學目標知識與技能：(1)通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。(2)了解常見金屬的物理性質，知道物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但同時還需考慮如價格、資源以及廢料是否易于回收等其他因素。(3)能區(qū)分生鐵和鋼，認識金屬與金屬材料的關系。過程與方法：(1)引導學生自主實驗探究金屬的物理性質，培養(yǎng)學生的實驗探究能力。(2)通過討論探究物質的性質與用途的關系，培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。(3)培養(yǎng)學生學會主動與他人進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。情感態(tài)度與價值觀：通過日常生活中廣泛應用金屬材料的具體事例，認識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關系。四、用途廣泛的金屬材料——說重點、難點重點：(1)引導學生自主探究金屬的物理性質。(2)物質性質與用途之間的辯證關系。難點：(1)培養(yǎng)學生運用探究方法得出相關結論的能力。(2)提高學生綜合分析問題的能力。五、用途廣泛的金屬材料——說教法根據化學課程標準“要培養(yǎng)學生科學探究能力，提高學生的科學素養(yǎng)”的要求，以及本節(jié)課的內容。我確定的教學方法是：采用實驗探究法，按照提出問題—實驗探究—觀察分析—得出結論的程序實行探究式討論教學通過教學，將學生的思維活動由認識知識到認識方法，由書本知識拓展到課外知識，教學活動層次逐步深化，學生的個性得到的張揚，學生的學習興趣保持在興奮的狀態(tài)。六、用途廣泛的金屬材料——說學法由于本課實驗的探究的內容很多，學生的思維又特別活躍，學生主動參與探究式的學習方式中，會使學生在實踐過程中學生會取長補短，形成技能，培養(yǎng)合作意識，使創(chuàng)新能力逐步得到發(fā)展。七、用途廣泛的金屬材料——說教學過程課堂導入：教師講授前面已學習了碳、氫、氧等非金屬單質的知識，今天我們要研究另一類單質-金屬。請同學們說出日常生活中接觸到的金屬制品，并展示他們課前收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀念章等，使學生感覺到我們的生活離不開金屬材料。并用多媒體播放金屬材料在生產、生活和社會等各個領域中的應用資料，請同學們講出，還有哪些領域用到了金屬制品，進一步突出化學與社會的密切聯系，同時也增強了學生對金屬材料的興趣和好奇心，從而產生了解金屬性質的探究欲。新課講授：教師創(chuàng)設問題情景：我們知道金屬有很多用途，可為什么金屬會有這么廣泛的用途呢這是由它們本身所具有的一些物理性質決定的。同學們想知道金屬的性質嗎請學生利用實驗臺上的儀器、材料，盡可能多地探究出金屬的物理性質。(教師可以預先設計一些試驗步驟，并在多媒體上放映。)學生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①用細砂紙打磨這些金屬絲，用濾紙擦拭后，觀察它們的顏色和光澤；②用力試試它們是否容易被彎曲、折斷；③分別用小刀割一下；④分別用鐵錘用力錘一下；⑤用手拿著金屬絲的一端，在酒精燈上加熱另一端，試試它們能不能傳熱；⑥用電池、小燈泡試試它們能不能導電。學生匯報自己的實驗結果，介紹實驗探究方法，同時進行師生評價?？茖W探究結束，讓學生歸納出常見金屬的物理性質，如：大多數是銀白色，有金屬光澤，常溫下多數是固體，密度、硬度一般較大，有良好的導電導熱性和延展性等。多媒體展示物理性質圖教師指出：金屬除具有一些共同的物理性質外，還具有各自的特性。如：鐵、鋁等大多數金屬都呈銀白色，但銅卻呈紫紅色，金呈黃色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數金屬都是固體，但體溫計中的汞卻是液體……金屬的導電性、導熱性、密度、熔點、硬度等物理性質差別也較大。出示幾種金屬的物理性質數據表，請同學們分析，留意導電性，密度，熔點，熔點最低，硬度金屬是什么等)的物理性質。情感態(tài)