2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)章末檢測試卷及答案(一)物質(zhì)及其變化

章末檢測卷（一）物質(zhì)及其變化

（時(shí)間:75分鐘分值:100分）

一、選擇題:本題共14小題,每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要

求。

1.（2023陜西西安二模）2022年科技創(chuàng)新結(jié)出累累碩果，加快實(shí)現(xiàn)了高水平建設(shè)科技強(qiáng)

國。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）

A.國產(chǎn)航母海上巡航，航母甲板是高強(qiáng)度鋼材，鋼是一種鐵碳合金

B.“華龍一號”核電項(xiàng)目中核反應(yīng)堆所用鈾中含有的23：u與23：u互為同位素

c.“北斗導(dǎo)航”系統(tǒng)應(yīng)用一體化芯片手機(jī)，芯片的主要成分為SiO2

D.C919大飛機(jī)采用的材料中使用了高溫陶瓷材料氮化硅，氮化硅屬于新型無機(jī)非金屬材

料

2.科學(xué)生產(chǎn)中蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

()

選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識

A煮豆?jié){點(diǎn)鹵水制作豆腐膠體聚沉

B鹽堿地（含較多Na2c03等）施用適量石膏，降低土壤的堿性鹽與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C利用鋁熱法焊接鋼軌鋁與氧化鐵反應(yīng)，且放出大量的熱

D用FeS除去工業(yè)廢水中的Cu2+FeS具有還原性

3.科研人員發(fā)現(xiàn)在-50℃環(huán)境中用水可制得直徑在800-10000nm的光纖，其性能與石英

光纖相似。下列說法正確的是（）

A.石英光纖的主要成分是硅

B.冰的密度比液態(tài)水小，是由于冰含有更多的氫鍵

C.冰光纖是一種膠體，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.冰光纖和石英光纖都是分子晶體

4.Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則下列說

法正確的是（）

NH；、NH20Hv過:1V-NOi

過程I￥，

千-2H/1]

過程n\---------/

NjHz_2H//

過程m]_____

Anammox反應(yīng)模型

A.過程I反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2

B.32gN2H4中含有的共用電子對數(shù)目為4NA

c.過程n、in均屬于還原反應(yīng)

D.過程IV中1molNO2所得電子數(shù)為4NA

5.（2023廣西玉林模擬）下列離子方程式正確的是（）

A.用亞硫酸鈉溶液吸收少量氯氣:3SO專-+C12+H20^2HSOa+2Cl-+SOf

B.同濃度同體積的NH4Hs溶液與NaOH溶液混合:NHl+HS-ZOH^NHsHO+S?-

+H2O

C.用醋酸溶解水垢CaCO3：CaCO3+2H+^=Ca2++CO2T+H2O

D.向碘化亞鐵溶液中滴加少量稀硝酸:NOg+3Fe2++4H+^3Fe3++NOT+2H2O

6.對下列粒子組在指定溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是（）

選

溶液與粒子組判斷和分析

項(xiàng)

使甲基橙變黃色的溶液:Na+、K+、Si0!\能大量共存,因?yàn)槭辜谆茸凕S色的溶液呈堿性,粒子與OH不發(fā)

A

[A1（OH）4]-生反應(yīng)

BpH=0的溶液:Fe2+、NH)、N0§、HCOOH能大量共存，因?yàn)檫@些粒子之間不反應(yīng)

常溫下由水電離的c(H+)=lxl()-i2mol.L-i不能大量共存,因?yàn)樗嵝匀芤褐袝l(fā)生反應(yīng)2H++CO^=

C2

的溶液:K+、NHJ\coi>ci-

2H2c2O4,堿性溶液中會發(fā)生反應(yīng)NH++OH-^=NH3H2O

D透明溶液:Na+、K+、Mn0；＞NO3不能大量共存，因?yàn)镸n04呈紫紅色

7.下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式合理的是（）

A.用鹽酸清洗進(jìn)行銀鏡反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀白色固體:2Ag+2C「+2H+—H2T+2AgCl1

B.侯氏制堿法中NaHCOs^$IJ#:NH3+C02+H20=-HC03+NH+

C.草酸使酸性KMnCU溶液褪色:5H2c2O4+2Mn（）4+6H+^2Mn2++10CO2T+8H2O

D.向雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2r+H2O2+2H+^l2+O2T+2H2O

8.下列A~D四組反應(yīng)中，其中i和n可用同一個(gè)離子方程式表示的是（）

選

III

項(xiàng)

A把金屬鐵放入足量稀硫酸中把金屬鐵放入足量稀硝酸中

將0.1molCI2通入含0.3molFeBr2的溶

B將0.3molCb通入含0」molFeBr的溶液中

液中2

Ca（HCO3）2溶液中加入足量的NaOH溶

CCa（OH）2溶液中加入足量的NaHCCh溶液

液

NaHSCU溶液與NaHSCU溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)使SO亍恰

D

Ba（OH）2溶液反應(yīng)恰好呈中性好沉淀

9.以含鉆廢渣（主要成分為CoO和CO2O3,含少量AI2O3和ZnO等）為原料制備鋰電池的

電極材料CoCO3的工藝流程如下：

稀硫酸SO?Na2cO3溶液萃取劑Na2c溶液

,*?1『

廢渣一■崔閭~~coco3

I「

Al（OH）,有機(jī)層fZnSO4溶液

下列說法錯(cuò)誤的是（）

3+2++

A.酸浸時(shí)，通入SO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Co+SO2+2H2O^2Co+S0i+4H

B.加入適量Na2c03調(diào)節(jié)pH是利用幾種氫氧化物Ksp的不同除鋁

C.若萃取劑的總量一定，則分多次加入萃取比一次加入萃取效果更好

D.將含C02+的溶液緩慢滴加到Na2cCh溶液中沉鉆,以提高CoCO3的產(chǎn)率

10.（2023遼寧校聯(lián)考）一種以保電極廢料（含Ni及少量AI2O3、FezCh和不溶性雜質(zhì)）為原

料制備NiO（OH）的過程如圖所示。

稀硫酸KC10溶液

T,__,7

鎮(zhèn)電極廢料T酸浸|~H除雜~?NiO(OH)

“酸浸”后溶液中的金屬離子除Ni2+外,還含有少量的A13+和Fe2+o下列說法錯(cuò)誤的是

()

A.氧化性:Fe3+>Ni2+

B.氧化過程的離子方程式:2Ni2++ClO-+4OH-^2NiO(OH)|+Cr+H2。

C.除雜過程僅為過濾操作

D.工業(yè)上可電解堿性Ni(OH)2懸濁液制備NiOOH,加入一定量的KC1有助于提高生產(chǎn)效

率

11.(2023廣東湛江模擬)實(shí)驗(yàn)室利用Bi(OH)3制取高鎰酸鈉(NaMnCU)的相關(guān)反應(yīng)的離子

方程式如下：

I.C10a+6H++5C「^3c12f+3H2。；

+

II.Bi(OH)3+3OH+C12+Na^NaBiO3；+2Cl+3H2O;

2++3++

III.5NaBiO3+2Mn+14H^=2Mn04+5Bi+5Na+7H2Oo

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)I中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1

B.酸性條件下的氧化性:C103>Cb>NaBi03>Mn04

C.NaBiO3可與鹽酸發(fā)生反應(yīng):NaBiO3+6H++2Cr^Bi3++C12T+3H2O+Na+

D.制得28.4g高鎰酸鈉時(shí)，理論上消耗氯酸鈉的物質(zhì)的量為*mol

12.NaC102是一種重要的殺菌消毒劑，制備NaC102的一種生產(chǎn)工藝如下:

NaClO3食鹽水

硫酸、NaC102

SO2產(chǎn)品

、

NaHS04NaOHHQ,

下列說法正確的是()

A.氧化性比較:稀硫酸〉C1O2

B.“電解”中陰極的主要產(chǎn)物是NaOH和H2

C.“尾氣吸收”用于除去少量C1O2尾氣，其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3

D.利用含Mg2+和Ca?+的粗鹽水制備“電解”用的食鹽水,要加入的除雜試劑有NaOH溶

液、Na2c03溶液、鹽酸

13.某無色透明溶液中可能存在Br\C0>SO,Al3\Na\+中的若干種?，F(xiàn)

進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCb溶液，有白色沉淀生成，加入鹽酸后沉淀不溶解；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液,溶液不變藍(lán)色。

已知:5Ch+I2+6H2O=—10HC1+2HIO3。據(jù)此可以判斷，該溶液中肯定存在的離子組是

()

A.Na+、C01'>SO'、Br

B.AF+、Na+、S04、Br

C.A13\S0^\r、Br

D.A13\Br-、S0「Cu2+

14.工業(yè)上以軟鎰礦(主要成分是MnCh,含有SiCh、Fe2O3等少量雜質(zhì))為主要原料制備高

性能的磁性材料碳酸鎰(MnCCh)淇工藝流程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是()

過量SOzMnO2NH4HCO3溶液

A.浸鏡過程中FezCh與S02反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+SO2+2H+^2Fe2++S0RH2。

B.過濾I所得濾液中主要存在的金屬陽離子為Mi?+、Fe2+

C.濾渣II的主要成分含有Fe(OH)3

D.向過濾H所得的濾液中加入NH4HCO3溶液發(fā)生反應(yīng)的主要離子方程式為Mn2++CO|-

^MnCO3；

二、非選擇題:本題共4小題，共58分。

15.(12分)某化學(xué)興趣小組通過查閱文獻(xiàn)，設(shè)計(jì)了從陽極泥(成分為Cu、Ag2Se、Au、Pt)

中回收貴重金屬的工藝，其流程如圖所示。

(NH^zSOs,

0202,稀硝酸Cl2,鹽酸磷酸三丁酯KOH

SeO,濾液有機(jī)層

回答下列問題：

⑴寫出“焙燒”時(shí)生成SeO2的化學(xué)方程式。

⑵“濾液”中的金屬陽離子有;“酸浸氧化”中通入氧氣的目的

是、。

⑶“酸溶”時(shí)Pt、Au分別轉(zhuǎn)化為［PtC16］2-和［AuC14「寫出Au溶解的離子方程

式:o

(4)電解NH4［Au(SO3)2］溶液回收Au的陰極反應(yīng)式為o

16.(12分)全鋼液流電池可以作為新型的綠色環(huán)保儲能系統(tǒng)。帆(V)有多種價(jià)態(tài)，其中

VOSO4、V2(SO4)3可用作全銳液流電池的電解質(zhì)。

已知:帆在其酸性硫酸鹽溶液中主要存在的微粒形式及顏色如下：

離子種類V0+vo2+V3+V2+

顏色黃色藍(lán)色綠色紫色

HQ。、加冷,通入SO?

⑴用V2O5制備V0S04流程:V2O5溶液‘?dāng)嚶曔^癥至溶液PH<2\OSO4溶液

①V0S04中軌元素的化合價(jià)為0

②補(bǔ)齊下列反應(yīng)的離子方程式:V2O5+SO2+D—2VO2++

+H2OO

⑵用V2O5制備V2(SO4)3流程如下：

修。,需對等濾液(含V、

加熱、攪拌、過濾過濾

H1SO4空氣V(OH)2

V2(SO“)3溶液^----V(OH)3-——蔡淀」

已知:Zn(OH)2+4NH3H2O^=[Zn(NH3)4p++4H2O+2OH-

①加入過量氨水的作用是O

②由V(0H)2生成V(0H)3的化學(xué)方程式是。

17.(17分)C102與C12的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。

回答下列問題：

(1)氯氣的電子式為。

(2)氯氣與氫氧化鈉溶液制備漂白液的離子方程式

為。

(3)某興趣小組通過如圖裝置(夾持裝置略)對C102的制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研

究。

已知:裝置C中的藥品可以吸收氯氣。

打開B的活塞，使稀鹽酸進(jìn)入A中,A中發(fā)生反應(yīng)生成C102,請將化學(xué)方程式配平。

①

NaC103+HCl^

C102「十Cl2f+NaCl+

—H2OO

②已吸收C102氣體的穩(wěn)定劑i和穩(wěn)定劑n,加酸后釋放的濃度隨時(shí)間的變化如下

圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是，原因

是。

褪

燒

S

6

劑I

穩(wěn)定

O

作用

起保鮮

劑U

穩(wěn)定

低濃度

的最

4

2

0

間/天

16時(shí)

14

12

10

8

6

可

CKh

下Na

條件

酸性

h,在

aCK

生成N

吸收

完全

定劑

被穩(wěn)

D中

1O2在

活塞,C

B的

③關(guān)閉

式

子方程

應(yīng)的離

2,該反

出C1O

釋放

aCl并

生成N

反應(yīng)

發(fā)生

__

____

____

____

____

____

____

____

____

____

____

____

____

____

為__

驗(yàn)如

應(yīng),實(shí)

液的反

CU溶

KMn

a2s與

探究N

學(xué)欲

組同

）某小

陽一模

北京朝

（2023

7分）

18.（1

下。

色）

-火黃

S2-

DS+

iG-

資料：

。

沉淀

肉色

nS為

色、M

呈無

Mi?+

低濃度

定）、

下不穩(wěn)

性條件

色（酸

呈綠

O亍

ii.Mn

及0

色）+2

（棕黑