高中一輪復(fù)習(xí)化學(xué)課件第十章第三節(jié)物質(zhì)的制備方法（106張）

第三節(jié)物質(zhì)的制備方法1氣體的制備和收集2氣體的凈化與尾氣處理3物質(zhì)制備的基本思路4課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)

課堂真題集訓(xùn)——明考向5課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)

課下能力測(cè)評(píng)——查缺漏目錄CONTENTS考點(diǎn)1氣體的制備和收集教材基礎(chǔ)—自熱身收集方法排水法向上排空氣法向下排空氣法收集原理收集的氣體不與水反應(yīng)且________收集的氣體密度比空氣___，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集的氣體密度比空氣___，且與空氣密度相差較大，不與空氣中成分反應(yīng)收集裝置適用的氣體_____________________________________________________難溶于水大小H2、O2、NO、CH4Cl2、CO2、NO2、SO2H2、NH3注意知能深化—掃盲點(diǎn)提能點(diǎn)一常見(jiàn)氣體制備實(shí)驗(yàn)應(yīng)注意的問(wèn)題提能點(diǎn)二氣體制備的幾種創(chuàng)新套裝通過(guò)伸入或拉出燃燒匙，控制反應(yīng)的發(fā)生和停止大試管中的小試管中盛有液體反應(yīng)物，起液封的作用，防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可節(jié)省試劑通過(guò)傾斜Y形管使液體與固體接觸發(fā)生反應(yīng)，控制反應(yīng)的進(jìn)行通過(guò)分液漏斗滴加液體反應(yīng)物，控制反應(yīng)的進(jìn)行題點(diǎn)全練—過(guò)高考選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANO紫色石蕊溶液溶液變紅NO與水反應(yīng)生成硝酸BCl2淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)Cl2有氧化性CSO2酸性KMnO4溶液溶液退色SO2有漂白性DNH3酚酞試劑溶液變紅NH3是堿性氣體考點(diǎn)2氣體的凈化與尾氣處理教材基礎(chǔ)—自熱身凈化原則：不損失原來(lái)氣體，不引入新雜質(zhì)物理方法液化法：利用_____不同從空氣中分離出N2和O2水洗法：利用_______不同從N2和NH3的混合氣體中除去NH3化學(xué)方法氧化還原法：通過(guò)灼熱的銅絲網(wǎng)除去混合氣體中的O2；通過(guò)灼熱的CuO除去H2、CO等酸堿法：將NH3和CO2的混合氣體通過(guò)______除去CO2沉淀法：除去CO2中的H2S可利用CuSO4溶液，方程式為_(kāi)_____________________________沸點(diǎn)溶解度堿石灰H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4知能深化—掃盲點(diǎn)對(duì)點(diǎn)練選項(xiàng)發(fā)生裝置中的藥品干燥和集氣裝置A鋅和稀硫酸圖2B大理石和稀鹽酸圖1C銅和稀硝酸圖2D氧化鈣和濃氨水圖1題點(diǎn)全練—過(guò)高考選項(xiàng)ABCD氣體YCl2HClSO2NO吸收劑X飽和NaCl溶液水濃硫酸NaOH溶液規(guī)律方法考點(diǎn)3物質(zhì)制備的基本思路知能深化—掃盲點(diǎn)題點(diǎn)全練—過(guò)高考物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水課時(shí)達(dá)標(biāo)檢測(cè)課堂真題集訓(xùn)—明考向

①中實(shí)驗(yàn)②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液退色選項(xiàng)X收集氣體YA堿石灰HCl水B堿石灰NH3水C氯化鈣SO2氫氧化鈉D氯化鈣NO氫氧化鈉相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm－3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸601.049