2024屆重慶市烏江新高考協(xié)作體高三下學(xué)期第二次模擬預(yù)測(cè)化學(xué)試卷

重慶烏江新高考協(xié)作體2024屆高考模擬監(jiān)測(cè)（二）化學(xué)試題（分?jǐn)?shù)：100分，時(shí)間：75分鐘）一、選擇題1．質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是（

）A．物質(zhì)的量 B．分子個(gè)數(shù) C．原子個(gè)數(shù) D．氣體體積2．下列各組離子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、Mg2+、 B．Na+、Ca2+、、Cl-C．Na+、H+、Cl-、OH- D．、Ba2+、OH-、3．以下不屬于氯氣用途的A．消毒殺菌 B．制漂粉精 C．制鹽酸 D．制食鹽4．科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)某些酶可以促進(jìn)H+和e-的轉(zhuǎn)移(如下圖a、b和c過程)，可將海洋中的NO2轉(zhuǎn)化為N2，反應(yīng)過如圖所示。下列說法正確的是A．過程I的離子方程式為：+2H+NO+H2OB．消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移2mole-C．高溫有利于促進(jìn)該過程中H+和e-的轉(zhuǎn)移D．過程I→III的總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶15．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1molH2(g)、2molI2(g)發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列說法中不能確定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A．混合氣體的顏色不再改變B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．有1molI—I鍵形成，同時(shí)有2molH—I鍵形成D．混合氣體中H2與I2的物質(zhì)的量之比保持恒定6．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是A．根據(jù)酸分子中含氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C．根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)D．根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬7．在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)ΔH=-890kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ·mol-1。若某CH4和CO的混合氣體充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ，生成的CO2用過量的飽和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。則混合氣體中CH4和CO的體積比為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶28．能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對(duì)能源危機(jī)的重要舉措。下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是A．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源B．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求C．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉碊．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用和循環(huán)再生9．化學(xué)中常用pH表示水溶液的酸堿度，其定義為。下列有關(guān)敘述不正確的是A．0.1mol/L鹽酸和0.1mol/L醋酸分別加水稀釋至pH=5，鹽酸加水體積更多B．等質(zhì)量的NaOH分別與pH均為3的鹽酸和醋酸溶液恰好完全反應(yīng)，消耗鹽酸的體積更少C．pH=3的醋酸溶液加水稀釋使其體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，所得溶液pH小于4D．向pH=3的醋酸溶液中加入等體積pH=3的鹽酸溶液，醋酸的電離平衡不移動(dòng)10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A．1L該溶液中H+數(shù)目為0.03NA B．加水稀釋使H3PO4電離度增大，溶液pH升高C．加入少量NaOH固體，會(huì)使c(PO)減小 D．加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)11．下列敘述正確的是A．將5.85gNaCl晶體溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．將25g無水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其濃度為1mol/LC．將wga％的NaCl飽和溶液蒸發(fā)掉g水，得到2a％的NaCl溶液D．將1體積c1mol/L的硫酸用水稀釋為5體積，稀溶液的濃度為0.2c1mol/L12．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O=2HCOB．200mL1mol·L-1溴化亞鐵溶液中通入4.48LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl-C．Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD．NaAlO2溶液和過量NaHSO4溶液混合：AlO+4H+=Al3++2H2O13．實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有硫酸銨、硫酸氫銨中的一種或兩種，為確定其成分，現(xiàn)稱取24.70g的白色固體溶于適量水中，然后滴加4mol·L-1的氫氧化鈉溶液50.00mL，加熱（此溫度下銨鹽不分解）充分反應(yīng)使氨氣全部逸出，測(cè)得氨氣在標(biāo)況下的體積為2.24L，則下列表述正確的是A．白色固體一定只含有硫酸銨B．若氫氧化鈉溶液足量，則生成氨氣的體積應(yīng)為6.72L（標(biāo)況）C．從上述數(shù)據(jù)能求算出白色固體中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物質(zhì)的量之比為1∶2D．將某白色固體加熱分解，若產(chǎn)生的氣體不能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則該固體中一定不含銨鹽14．下列說法正確的是A．甲烷的摩爾燃燒焓為=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)=-890.3kJ/molB．500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)=-38.6kJ/molC．中和反應(yīng)的反應(yīng)熱實(shí)驗(yàn)中將環(huán)形玻璃攪拌棒改為鐵質(zhì)攪拌器對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

=-akJ/mol，C(s)+O2(g)=CO(g)=-bkJ/mol，則a>b二、非選擇題15．立德粉(主要成分為BaSO4ZnS)常用作顏料。以粗氧化鋅(主要成分為ZnO，還含少量CuO、Fe3O4等雜質(zhì))和BaS為原料制備立德粉的流程如圖所示：(1)寫出“酸浸”過程中CuO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(2)加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)分離出Fe(OH)3的實(shí)驗(yàn)操作名稱為。(4)“除雜Ⅱ”中加入過量的鋅粉主要除去(填離子符號(hào))，該反應(yīng)的反應(yīng)類型為。(5)“濾渣”的成分是。(6)8.34g綠礬()晶體樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示：溫度為時(shí)固體N的化學(xué)式為，取適量時(shí)所得的樣品P，隔絕空氣加熱至得到一種紅棕色固體物質(zhì)Q，同時(shí)有兩種無色氣體生成，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。16．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1)工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH①下列數(shù)據(jù)是在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。250℃：K1=__________300℃：K2=0.270350℃：K3=0.012由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH0（填“＞”、“＝”或“＜”。）②250℃，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得：CO剩余0.4mol，求K1。(2)已知在常溫常壓下：①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8KJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2＝－566.0kJ／mol寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式，(3)某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖(A)所示的燃料電池裝置。則：①該燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：，②用該甲醇燃料電池對(duì)B池進(jìn)行電解，已知c、d是質(zhì)量相同的銅棒，電解2min后，取出c、d，洗凈、烘干、稱量，質(zhì)量差為0.64g，在通電過程中，電路中通過的電子為mol。17．鎂合金的典型含量為大于90%的Mg、2~9%的Al、1~3%的Zn、0.2%的Mn，若熔進(jìn)稀土金屬(如鐠、釷)，可以大大提高鎂合金在高溫條件保持其強(qiáng)度的能力。Zn的熔點(diǎn)為419.5℃，Mg的熔點(diǎn)為650℃。回答下列問題：(1)基態(tài)Mn原子的價(jià)電子排圖(軌道表示式)為。(2)Mg、Zn的晶體結(jié)構(gòu)相同(如圖a)，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A．金屬鍵：Mg強(qiáng)于Zn B．原子的配位數(shù)為8C．晶胞的空間利用率為68% D．晶體中既存在四面體空隙又存在八面體空隙(3)工業(yè)上均采用碳酸鹽分解法制取氧化鎂與生石灰，MgCO3的分解溫度(填“高于”或“低于”)CaCO3，原因是。(4)人體內(nèi)碳酸酐酶可以使CO2水合和脫水反應(yīng)速率分別加快13000和25000倍。①H2O的空間構(gòu)型為；寫出兩個(gè)與CO2互為等電子體的陰離子的化學(xué)式。②碳酸酐酶的部分結(jié)構(gòu)如圖b所示，為Zn2+提供電子對(duì)形成配位鍵的原子有個(gè)，圖b中碳原子的雜化類型為。(5)一種鋅鎂合金的六方晶胞如圖c所示，除棱心和頂角外，晶胞內(nèi)還有六個(gè)原子，所有的Mg均在晶胞內(nèi)部