2024年高考化學(xué)選擇壓軸題圖像專項(xiàng)突破-水電離曲線（圖像9秒殺）

水電離曲線(圖像9秒殺)2024年高考化學(xué)選擇壓

軸題圖像專項(xiàng)突破秒殺技巧及專項(xiàng)練習(xí)

(解析版)

水電離曲線秒殺思想

模型：常溫下，向20mL0.1mol-LFMOH溶液中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)

隨加入鹽酸體積的變化如圖所示

基礎(chǔ)：影響水的電離平衡的因素：

①外加酸、堿或強(qiáng)酸的酸式鹽抑制水的電離

②鹽類水解促進(jìn)水的電離

關(guān)鍵點(diǎn)分析

①a點(diǎn)：由水電離出的以才)水=l(rUmolLr,可知O.lmoLL-iMOH溶液中c(OfT)=

W3mol.L^,推出MOH為弱堿，并可以求出其電離常數(shù)

②鹽酸滴入MOH溶液過(guò)程中,溶質(zhì)由MOH--MOH和MCI-MCI一^MCI和HC1,

在這個(gè)過(guò)程中水的電離程度最大應(yīng)該是MCL可知c點(diǎn)應(yīng)為MCL那么b點(diǎn)應(yīng)為MOH

和MCI,d點(diǎn)應(yīng)為MCI和HC1；因此b點(diǎn)為中性，d點(diǎn)不為中性，為酸性

經(jīng)典模型1：常溫下，向20mL0.1molL氨水中滴加等濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離

出的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A.常溫下，NH3-H2O的電離常數(shù)Kb約為1x105

B.c點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20mL

C.b、d兩點(diǎn)溶液均為中性

D.b點(diǎn)后溶液中均存在c(NH：)<c(Cl)

破解：A.由圖可知，O.lmoH?氨水中由水電離出的氫離子濃度為1011moi?!?,氨水抑

制水的電離，則溶液中的c(NH；)=c(OH)=103mo[.U,冷=m

C(NH3-H2O)0.1-10一3

-IxlO5,故A正確；

B.c點(diǎn)水的電離程度最大，溶液中的溶質(zhì)只有NH4CL說(shuō)明氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)，

則所對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20mL,故B正確；

C.b點(diǎn)溶液中有NHylhO和NH4a呈中性，d點(diǎn)溶液中有NH4a和HCL呈酸性，

故C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液中有NHrlhO和NH4cl呈中性，根據(jù)溶液中電荷守恒：

c(NH：)+c(H+)=c(CD+c(OH-),溶液呈中性c(H+)=c(OH),則c(NH；)=c(Cr),b

點(diǎn)后又滴入鹽酸，c(Cl)增大，則存在c(NH：)?(CI),故D正確;

答案選c。

經(jīng)典模型2：常溫下，往20mLO.lOmol/LHA溶液中滴加QlOmol/LKOH溶液，所得混

合溶液中水電離的H+濃度和所加KOH溶液體積變化趨勢(shì)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確

的是

A.常溫下，0.10mol/LHA酸的pH為11

B.b點(diǎn)：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)

C.d點(diǎn)：溶液恰好呈中性

D.溶液中水電離程度：d點(diǎn)8點(diǎn)

破解：A.0.10mol/L的HA溶液中水電離出來(lái)的c(H+)=10Umol/L,則該溶液中的

c(OH)=10nmol/L,所以溶液中的c(H+)=103mol/L,溶液的pH=3,故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)是加入了10mL的KOH溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA,

該溶液中水電離出來(lái)的c(H+)=109mol^,水的電離受到抑制，所以HA的電離程度大于

A的水解程度，所以c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+),故B正確;

C.d點(diǎn)水電離出來(lái)的c(H+)=107mol/L,該溶液中的溶質(zhì)為KA和KOH,溶液顯堿性，

故C錯(cuò)誤；

D.c點(diǎn)HA和KOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為KA,水的電離程度最大；d點(diǎn)溶質(zhì)為KA

和KOH,水電離出來(lái)的c(H+)=107moLT的原因是A水解促進(jìn)水的電離程度和KOH抑

制水的電離程度相等，所以水的電離程度：d點(diǎn)<c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

經(jīng)典模型3：室溫下，用O.lmolL的NaOH溶液分別滴定20mL、濃度均為O.lmolL

的HC1溶液和HCOOH溶液，溶液中由水電離出的氫離子濃度的對(duì)數(shù)［lgc(H+)水］隨加入

NaOH溶液體積的變化如圖所示(忽略溶液體積變化)，下列說(shuō)法正確的是()

A.該溫度下HCOOH的電離常數(shù)為K“=lxl05

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，，:及［、增大

c(HCOO)

C.在c點(diǎn)溶液中有：c(HCOO)+c(HCOOH)=0.Imol-L1

D.在a、b、c、d四點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液呈中性的為a、b、d

破解：A,未加NaOH時(shí),HCOOH的lgc(H+)水=-11,c(H+)*=10umol-L1,c(OH

-)=c(OH-)*=c(H+)*=10Timol-L1,c(H+)=10-3mol-L1,該溫度下HCOOH的電離

+33

frwzc(H)c(HCOO-)lxl0-xlxl0-一代舟A工施

吊數(shù)為K=c(HCOOH)=-El—+10,故人正確；

B.a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液同時(shí)升高相同溫度，c(Cl-)基本不變，HCOO-水解程度增大，

c(HCOO-)減小，因此:￡2一增大,故B正確;

C.在c點(diǎn)，加入NaOH溶液的體積為20mL,溶液總體積約為40mL,因此溶液中有：

c(HCOO-)+c(HCOOH)=O.OSmol-L1,故C錯(cuò)誤；

D.在a溶質(zhì)為NaCL呈中性，b溶質(zhì)為HCOOH和HCOONa的混合溶液，電離程度

等于水解程度，溶液呈中性，c溶液為HCOONa,HCOO—水解呈堿性，d點(diǎn)溶質(zhì)為

HCOONa和NaOH,溶液呈堿性，因此呈中性的為a、b,故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AB。

經(jīng)典模型4：常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出

的氫離子的濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.V=20

B.b點(diǎn)所示溶液中：C(NH：)=2C(SO；)

+

C.c點(diǎn)所示溶液中：C(H)C(OH)=C(NH3-H2O)

D.該硫酸的濃度為0.1mol/L

破解：V=0時(shí)，氫氧根離子全部來(lái)自水的電離，水電離出的氫離子濃度是1013mo1/L,

根據(jù)水的離子積得到硫酸電離出的氫離子濃度是O.lmol/L,硫酸的濃度為0.05mol/L；

112so4和NH,HzO恰好完全反應(yīng)時(shí)生成(NH4)2SO4,此時(shí)水的電離度最大，水電離出的

氫離子濃度最大，即c點(diǎn)時(shí)H2s04和NH3H2O恰好完全反應(yīng)生成(NH62SO4。

A.由分析可知c點(diǎn)時(shí)H2s04和NHylhO恰好完全反應(yīng)生成(NH4)2SO4,有

H2SO4~2NH3H2O,ft0.05mol/Lx20mLx2=0.1mol/LxV,解得V=20mL,A正確；

B.根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH：)=2c(SO；)+c(OH),由于c點(diǎn)所得溶質(zhì)為(NHQzSCh,

則b點(diǎn)所得溶質(zhì)為(NH4)2SO4和NH4HSO4,此時(shí)溶液呈酸性，c(OH)vc(H+),所以

C(NH：)<2C(S0；),B錯(cuò)誤；

+

C.c點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液，由質(zhì)子守恒得：c(H)-c(OH)=C(NH3H2O),C正確；

D.由分析可知該硫酸的濃度為0.05mol/L,D錯(cuò)誤；

本題選AC。

能力自測(cè)

1.室溫下，向20mlOImol.L'HA溶液中滴加0.Imol.匚NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH

溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.室溫下，4(HA)=1x10-3

B.D點(diǎn)溶液中：c(Na+)>c(A-)>c(OH)>c(H+)

C.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA,且c(Na+)>c(A。

D.溶液中水的電離程度：D>A>B

【答案】B

【詳解】A.20mLO.lmoLUiHA溶液pH=3,c(H+)=1x1O_3mol/L,說(shuō)明HA是弱酸，存

10-310-3

在電離平衡：HAH++A-,Ka(HA)?———=1x10^,A錯(cuò)誤；

B.D點(diǎn)溶液滴加20mL(MmoLLTNaOH溶液，完全反應(yīng)生成NaA,A水解溶液呈堿性，

存在離子濃度大小：c(Na+)>c(A-)>c(OH')>c(H+),B正確；

C.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaA和HA,溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒，存在c(Na+)=c(A-),

C錯(cuò)誤；

D.A點(diǎn)到D點(diǎn)，是酸堿中和生成鹽的過(guò)程，水的電離程度逐漸增大，溶液中水的電離

程度：D>B>A,D錯(cuò)誤；

故選B。

2.室溫下，向20mL0.1mol-Li疊氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水電離

c(H)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A.在a、b、c、d中，水的電離度最大的是d

B.在c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：C(OH)=C(H)+C(HN3)

C.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH相等

D.室溫下，電離常數(shù)K”(HN3)=1X10-2X

【答案】B

【分析】由圖可知，a點(diǎn)為0.1mol/L疊氮酸溶液，b點(diǎn)為疊氮酸和疊氮酸鈉的混合溶液，

溶液呈中性，c點(diǎn)為疊氮酸鈉溶液，d點(diǎn)為疊氮酸鈉和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿

性。

【詳解】A.水電離出的氫離子濃度越大，水的電離程度越大，由圖可知，c點(diǎn)水的電

離度最大，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，c點(diǎn)為疊氮酸鈉溶液，溶液中存在質(zhì)子守恒關(guān)系C(OH)=C(H)+C(HN3),

故B正確；

C.由分析可知，b點(diǎn)為疊氮酸和疊氮酸鈉的混合溶液，溶液呈中性，d點(diǎn)為疊氮酸鈉和

氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，故c錯(cuò)誤；

D.由圖可知，a點(diǎn)為0.1mol/L疊氮酸溶液，水電離出的氫離子濃度為lxl(Txmol/L,則

lxl014+xxlxl014+x

溶液中氫離子濃度為lxlOT4+xmoi/L,電離常數(shù)K〃(HN3)==1X10-27+2X,

0.1

故D錯(cuò)誤；

故選B。

3.室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與

NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：K(HC10)=3xlO-8,H2CO3：Ka/=4.3xl(H,

K“2=5.6xIO-"。下列說(shuō)法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液顯中性

C.c點(diǎn)溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c點(diǎn)溶液中通入少量CO2：2C1O+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

【答案】C

【分析】分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃

度逐漸增大，說(shuō)明這個(gè)過(guò)程中促進(jìn)了水的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸

減小，說(shuō)明此過(guò)程中水的電離被抑制。在c點(diǎn)水的電離程度最大，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)為：

NaCl和NaClOo據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1moLL-1，新制氯水的濃度不確定，

m不一定等于20,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.由題給信息可知，a點(diǎn)時(shí)還未加入NaOH,此時(shí)溶液呈酸性，c點(diǎn)中水電離程度最大，

此時(shí)所得溶液溶質(zhì)是NaCl和NaClO,溶液呈堿性，故b點(diǎn)溶液呈中性，c?d段水電離

出的氫離子濃度逐漸減小，說(shuō)明隨著NaOH的繼續(xù)加入，水的電離受到抑制，故d點(diǎn)溶

液應(yīng)呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.a~c點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為C12+2Na0H=NaCl+NaC10+H2。，c(Cl-)=c(HC10)+c(ClQ-),由

物料守恒知，c(Na+)=c(Cl-)+C(HC1O)+C(C1O)故c(Na+)=2c(Cl。-)+2c(HClO),C項(xiàng)

正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,故H2O+C1O+CO2=HCO3

+HC1O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

4.常溫下，向20mLO.lmol.UHN3(疊氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中

水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(電離度等于已電離的電解質(zhì)濃度與電

解質(zhì)總濃度之比)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.HN3是一元弱酸

B.c點(diǎn)溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HN3)

C.常溫下，b、d點(diǎn)溶液都顯中性

D.常溫下，0.imol.UHN3溶液中HN3的電離度為10'%

【答案】C

【詳解】A.pH=13,c(NaOH)=0.1mol/L,c點(diǎn)時(shí)，20mLO.lmol.UHN3溶液與20mLpH=13

的NaOH溶液剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NaN3發(fā)生水解，HN3是一元弱酸，

A正確；

B.c點(diǎn)溶液為NaN3溶液，依據(jù)質(zhì)子守恒,c(OH)=c(H+)+c(HN3),B正確；

C.常溫下，c點(diǎn)溶液呈堿性，繼續(xù)加入NaOH溶液，d點(diǎn)溶液一定呈堿性，C錯(cuò)誤；

D,常溫下,0.1mol.UHNs溶液中，c(OH)-10amol/L,則HN3電離出的c(H+)=〃一

10a

10」4+a

=1014+amol/L,HN3的電禺度為-----xl00%=10a11%,D正確。

0.1

故選C。

5.常溫下，向20mL0.1mol?LiNH4HS04溶液中逐滴加入O.lmoMJ的NaOH溶液，溶液

中由水電離出的c水(H+)與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。下列分析正確的

是()

A.c點(diǎn)之前，主要的反應(yīng)為NH4++OH=NH3?H2。

B.b點(diǎn)和d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均為7

541

C.常溫下，Kb(NH3-H2O)=5xl0-mol-L

D.d點(diǎn)溶液中,c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42)

【答案】C

【分析】向NH4HSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，a到c點(diǎn)先發(fā)生酸堿中和生成硫酸

鏤和硫酸鈉，硫酸氫錢(qián)以電離為主顯酸性，抑制水的電離；轉(zhuǎn)化成硫酸鏤的過(guò)程中對(duì)水

電離的抑制逐漸減弱，完全轉(zhuǎn)化成硫酸俊時(shí)，即c點(diǎn)，硫酸鏤水解顯酸性，對(duì)水電離起

促進(jìn)作用；當(dāng)加入稍過(guò)量的氫氧化鈉時(shí)，即d點(diǎn)，溶液中有硫酸錢(qián)的水解和氫氧化鈉的

電離，溶液顯中性；當(dāng)再過(guò)量的氫氧化鈉時(shí)，主要以氫氧化鈉的電離為主顯堿性，抑制

水的電離。

［詳解］A.NH4HSO4和NaOH溶液混合時(shí)先發(fā)生中和反應(yīng),再生成弱電解質(zhì)NH3?H2O,

酸或堿抑制水電離，(NHQ2s04促進(jìn)水電離，c點(diǎn)溶質(zhì)為硫酸鈉、硫酸鏤，c點(diǎn)前發(fā)生

的是中和反應(yīng)，離子方程式為H++OH=H2O,故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶質(zhì)為NH4HseU、Na2so4、(NH4)2so4,c點(diǎn)溶質(zhì)為Na2so4、(NH4)2so4,d

點(diǎn)溶質(zhì)為Na2so4、(NH4)2so4、NH3?H2O,所以b和c點(diǎn)呈酸性、d點(diǎn)呈中性，故B

錯(cuò)誤；

C.當(dāng)加入20mLNaOH溶液時(shí)，溶質(zhì)為(NH。2SO4,鏤根離子水解產(chǎn)生的c(H+)

cNH\xc(0H~}o05xl0-87,.

=1.0xl053mol/L,K(NH.HO)=(4I[:—=5x1054,故C正確；

b32-..........--------------10-53

?嗎

+

D.d點(diǎn)溶質(zhì)為Na2so4、(NH4)2so4、NH3?H2O,溶液呈中性，則c(H)=c(OH),

溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH)+2c(SO42),所以c(Na+)

+2

+c(NH4)=2C(SO4),故D錯(cuò)誤；

故選：Co

【點(diǎn)睛】電離出氫離子或氫氧根的物質(zhì)，會(huì)抑制水的電離；可水解的鹽會(huì)促進(jìn)水的電離。

6.常溫下，用O.lOOOmobUNaOH溶液滴定20.00mL濃度為O.lOOOmoHJ醋酸溶液，

滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

A.醋酸電離常數(shù)KaH()6

B.b點(diǎn)溶液中粒子濃度關(guān)系：c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(CH3coe))>c(Na+)

D.溶液中水電離出來(lái)的c(H+)：b>a

【答案】A

【詳解】A.根據(jù)圖知，未加NaOH溶液時(shí)，0.1000mol/L醋酸溶液的pH值接近為3,

+3+3

則該溶液中c(H)~10mol/L,CH3COOH電離程度較小，則c(CH3COO)~C(H)~10mol/L,

c(CHCOO~)-c(H+}1n-3x10-3

37

C(CH3COOH)=0.1OOOmol/L,醋酸電離平衡常數(shù)Ka=-^—--------\~——=

c(CH3coOH)0.1000

105,故A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)生成CH3coONa,溶液中存在電荷守恒c(OH)+c(CH3coO)=c

(Na+)+c(H+),存在物料守恒c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+),所以存在

c(OH)=c(H+)+c(CH3coOH),故B正確；

C.a點(diǎn)溶液pH<7,貝Uc(OH)<c(H+),溶液中存在電荷守恒c(OH)+c(CH3co0)=c

(Na+)+c(H+),則c(CH3coO)>c(Na*)；,故C正確；

D.酸或堿抑制水電離，且酸或堿濃度越大其抑制水電離程度越大，CH3co0促進(jìn)水電

離且c(CH3coO)越大，水電離程度越大，a點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉和醋酸、b點(diǎn)溶質(zhì)為醋酸鈉

且c(CH3coONa)：a點(diǎn)<b點(diǎn)，則水電離出來(lái)的c(H+)：b>a,故D正確；

故選A。

7.室溫下，向20.00mLO.lOOOmobL的某一元堿MOH溶液中滴加未知濃度的稀硫

酸，混合溶液的溫度與pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下

列說(shuō)法正確的是

A.b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：c>b=d

B.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(M+)+c(MOH)=8c(SOj)

C.室溫下一元堿MOH的電離常數(shù)Kb。1.0x10-6

D.pOH=7時(shí)溶液中存在2c(SO；-)=C(M+)>C(H+)=C(OH-)

【答案】B

【分析】隨著稀硫酸的加入，混合溶液的酸性增強(qiáng)而堿性減弱，則c(OlT)逐漸減小,

pOH逐漸增大；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度最高，說(shuō)明c點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)生成M2so4的點(diǎn)。

【詳解】A.由圖知，b點(diǎn)時(shí)，溶液溶質(zhì)主要為M0H,有少量MzS?！?，MOH的電離占

主導(dǎo)作用，抑制水的電離，溫度比室溫稍高，pOH=3.2,則水電離出的

+(1432)1081

c(H)>10-mol-LT=1O>molLT,c點(diǎn)為酸堿恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，生成了強(qiáng)酸

弱堿鹽M2s促進(jìn)了水的電離，d點(diǎn)時(shí)硫酸過(guò)量，H2sO4的電離占主導(dǎo)作用，酸抑制

水的電離，水電離出的C(OH-卜10皿mol.廣，因此水的電離程度：c>b>d,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.a點(diǎn)時(shí)，消耗稀硫酸5mL,根據(jù)圖象分析可知：加入的H2s0,的物質(zhì)的量為

0.05x5x103mol=2.5x10口mol,溶液中原MOH的物質(zhì)的量為

20.00xIO-3x0.1000mol=2xIO-3mol,據(jù)物料守恒知，c（M*）+c（MOH）=8c（SOj）,B

項(xiàng)正確；

C.由圖知0.1000mol-LMOH溶液的pOH=3,即《OH」）=10-3moi.1?,據(jù)

MOHM++OH-矢口，c（OH-）=c（M+）=KT3mol-L；i,K.?10xl0=1,0xIO-5,C

\\'b0.1000

項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由圖可知pOH=7時(shí)，溫度高于室溫，c（H+）＞c（OH-）,再由電荷守恒式

2c（SOj）+c（OH）=c（M+）+c（H+）矢口：C（OH）<c（H+）時(shí)，2c（SO；）>c（NT）,即溶

液中有2c(SO/)>c(M+)>c(H+)>c(OH)D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。

8.常溫下，用濃度為0.02000mol-Iji的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.02mol-LT的HC1

_v(標(biāo)準(zhǔn)溶液)

和CH3coOH的混合溶液，滴定過(guò)程中溶液的pH隨n1。待測(cè)溶液，的變化曲線如

圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.羯(飆8(汨)約為『76

B.水的電離程度：a<b<c<d

C.點(diǎn)b：c(CH3COOH)<C(CH3COO)

+

D.點(diǎn)a：2c(Na)=c(CF)+c(CH3COQ-)+c(CH3COOH)

【答案】B

【分析】NaOH溶液與HC1和CH,COOH的混酸反應(yīng)時(shí),先與HC1反應(yīng),再與CH3coOH

反應(yīng)。由滴定曲線可知，a點(diǎn)時(shí)NaOH溶液和HC1恰好完全反應(yīng)生成NaCl和水，

CH3coOH未發(fā)生反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl和CH3coOH；b點(diǎn)時(shí)NaOH溶液反應(yīng)掉一

半的CH3coOH,溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coOH和CH3coONa；c點(diǎn)時(shí)NaOH溶液與

CH3coOH恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)成分為NaCl、CH3coONa；d點(diǎn)時(shí)NaOH過(guò)量，溶質(zhì)

成分為NaCl、CH3coONa和NaOH?

【詳解】A.由以上分析可知，a點(diǎn)時(shí)c(CH3coOH)=0.01mol/L,c(H+)=l(T338moi/L,

+

c(H)-c(CH,COO)10-3-38xl0-338

=10476,故A正確;

跖(CH3COOH)=

-C(CH3COOH)―OAH

B.c點(diǎn)溶液中CH3cOO-水解，促進(jìn)水的電離，d點(diǎn)堿過(guò)量，抑制水的電離，則水的電

離程度c>d,故B錯(cuò)誤；

C.點(diǎn)b溶液中含有NaCl及等濃度的CH3coOH和CH3coONa,由于pH<7,溶液顯

酸性，說(shuō)明CH3coOH的電離程度大于CH3coeT的水解程度，則

C(CH3COOH)<C(CH3COO),故C正確；

D.a點(diǎn)溶液為等濃度的NaCl和CH3co0H混合溶液，存在物料守恒關(guān)系

+

2c(Na)=c(Cr)+C(CH3COOH)+C(CH3COO-),故D正確；

故選B。

9.常溫下，向20mL0.1moLLT氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的《土)隨

加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)氨水的電離度約為1%

B.b點(diǎn)溶液中存在：c(NH：)=2c(SOt)

+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(H)-c(OH-)=c(NH3.H2O)

D.d點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

【答案】D

【詳解】A.由Kw可知溶液中的氫氧根離子的濃度為L(zhǎng)OxlO3moi山，則氨水的電離度

為U_xl00%=l%,故A正確；

0.1

B.根據(jù)電荷守恒可知c(H+)+c(NH；)=2c(SOj)+c(OH),而溶液呈中性c(OH)

=c(H+),所以c(NH；)=2c(SOj),故B正確；

C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸鏤，溶液中質(zhì)子守恒為C(H+)=C(NH3?H2O)+C(OH),則

+

C(H)C(OH)=C(NH3-H2O),故C正確；

D.c點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)，b點(diǎn)硫酸不足，d點(diǎn)硫酸過(guò)量，故D錯(cuò)誤；

故選D。

10.常溫下，向20mL某濃度的硫酸中滴入O.lmoHJ氨水，溶液中水電離出的氫離子

濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是

A.V=40B.b點(diǎn)和d點(diǎn)溶液均呈中性

C.c點(diǎn)所示溶液中：c(SO：)>c(NH；)D.d點(diǎn)所示溶液中：2c(SO：)=c(NH：)

【答案】D

【詳解】A.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)錢(qián)根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度

最大，所以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤，而根據(jù)a點(diǎn)所示數(shù)據(jù)可知，稀硫酸電離出來(lái)

的氫離子濃度為0.1mol/L,則稀硫酸的濃度為0.05mol/L,氨水的濃度是0.1mol/L,所

以氨水的體積也是20m1,即V=20,故A錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)錢(qián)根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所

以兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤，由于鏤根離子水解使c點(diǎn)溶液呈酸性，b點(diǎn)加入的氨

水小于C點(diǎn)，則b點(diǎn)溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

c.c點(diǎn)所示溶液是(NH4)2SC>4溶液，由于只有很少一部分NH；發(fā)生水解，則溶液中c(SO

t)<c(NH：),故C錯(cuò)誤;

D.d點(diǎn)溶液中水電離出氫離子的濃度為107moi/L,說(shuō)明該點(diǎn)溶液呈中性，根據(jù)電荷守

恒：c(H+)+c(NH：)=2c(S01)+c(OH),而溶液呈中性c(OH)=c(H+),所以c(NH：)=2c(S0

;)，故D正確；

故選D。

11.常溫下，向20mL某濃度的硫酸溶液中滴入0.1moLLF氨水，溶液中水電離出的

氫離子濃度隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列分析正確的是

+-

A.c點(diǎn)所示溶液中：C(H)-C(OH)=C(NH3-H2O)

B.b點(diǎn)所示溶液中：c(NH4+)=2c(SO42—)

C.V=40

D.該硫酸的濃度為0.1molL-i

【答案】A

【詳解】A.c點(diǎn)所示溶液是硫酸鍍?nèi)芤?，電荷守恒式為C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH)

+2

物料守恒式為C(NH4)+C(NH3.H2O)=2C(SO4-),兩式相減可得：

+

C(H)-C(OH)=C(NH3.H2O),故A正確；

++2

B.根據(jù)電荷守恒:C(H)+C(NH4)=2C(SO4-)+C(OH-),b點(diǎn)為硫酸鏤和硫酸的混合溶液，

呈酸性，c(OH)<c(H+),所以C(NH4+)<2C(SC>42一),故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)水電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)鏤根離子濃度最大，對(duì)水的電離促進(jìn)程度最大，所以

兩者恰好完全反應(yīng)生成硫酸鏤，而稀硫酸的濃度為0.05mol/L,所以氨水的體積也是20ml,

即V=20,故C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)20mL的稀H2s04溶液中，水電離出的氫離子濃度是IO：,根據(jù)水的離子積得到

硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L,稀硫酸的濃度為0.05mol/L,故D錯(cuò)誤；

答案選AB?

【點(diǎn)睛】需熟練使用電荷守恒，物料守恒，質(zhì)子守恒，并且了解到根據(jù)圖象判斷出溶液

的酸堿性。

12.常溫下，向20mLeUmoLLi氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電離的c(H+)

隨加入硫酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.若a點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=LOxlOUmoLLi,則此時(shí)氨水的電離程度為1%

B.c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

+

C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：C(H)C(OH)=C(NH3-H2O)

D.若b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)水電離的c(H+)=1.0xl07moi.Li,則兩溶液中均存在：

+2

C(NH4)=2C(SO4)

【答案】D

【詳解】A.水電離的氫離子濃度為l.OxlOiimoHJ,由Kw可知溶液中的氫氧根離子

的濃度為1.0x103則氨水的電禺度為mX1OO%=1%,故A正確；

B.c點(diǎn)水的電離程度最大，說(shuō)明恰好生成硫酸鉉，即c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)，

故B正確；

C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為硫酸鏤，溶液中質(zhì)子守恒為C（H+）=C（NH3?H2O）+C（OH）,則

C（H+）C（OH）=C（NH3?H2。），故C正確；

D.c點(diǎn)硫酸與氨水恰好反應(yīng)，則b點(diǎn)硫酸不足，d點(diǎn)硫酸過(guò)量，溶液中氫離子濃度大于

+2

LOxlO7moid點(diǎn)時(shí)：C（NH4）#2C（SO4）,故D錯(cuò)誤。

故選：D。

13.常溫下，向20mL（Mmol.LT氨水中滴加鹽酸，溶液中水電離出的氫離子濃度隨加入

鹽酸體積的變化如圖所示.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.c點(diǎn)表示氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)

B.b點(diǎn)溶液呈中性，d點(diǎn)溶液呈酸性

C.常溫下，K^NH/H?。）的數(shù)量級(jí)為io'

D.a、b之間的任意一點(diǎn)（不包括a、b點(diǎn)）溶液中：c（Cr）＜c（NH：）

【答案】C

【詳解】A.氨水、鹽酸均抑制水的電離，氯化鏤促進(jìn)水的電離，據(jù)圖可知c點(diǎn)水的電離

程度最大，故c點(diǎn)時(shí)氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)，故A正確；

B.a點(diǎn)是附3田2。溶液，呈堿性，c點(diǎn)是NH4cl溶液，呈酸性，則b點(diǎn)溶液中

++7

c.w（H）=c7X（H）=1.0xl0-moll/,呈中性，d點(diǎn)溶液的酸性比c點(diǎn)溶液的更強(qiáng)，

溶液中c溶液（H+）＞c水（H+）=l.OxlO"moiB正確;

C.a點(diǎn)是20.mL.（M.morLT氨水溶液，溶液中：c（H+）=l（yUmol.I?,貝I]

勺「森瑞故C錯(cuò)誤；

D.a、b之間的任意一點(diǎn)（不包括a、b點(diǎn)），溶液呈堿性，c（H+）＜c（OH）,根據(jù)電荷守

恒可知：c（Cr）＜c（NH：）,故D正確；

故選Co

【點(diǎn)睛】明確圖中曲線變化趨勢(shì)及每一點(diǎn)溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意

電荷守恒的靈活運(yùn)用，題目難度中等。

14.常溫下，向20mL出。/?1_一1氨水中滴加某濃度的硫酸溶液，溶液中水電

離的氫離子濃度隨加入硫酸的體積變化如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.若n等于LOxlOFMOI-L1,則此時(shí)氨水的電離度為1%

B.c點(diǎn)時(shí)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)

C.c點(diǎn)所示溶液中：C(H+)—C(OH-)=C(NH3?H2。)

D.若b、d對(duì)應(yīng)的水電離的氫離子濃度為l.OxlO^7MOI-L~l,此時(shí)兩溶液中都

+2

存在:C(NH4)>2C(SO4~)

【答案】D

【詳解】A.若n等于LOxlOFMol-r1,即氨水溶液中氫氧根濃度是0.001mol/L,則

此時(shí)氨水的電離度為0。01/0.1><100%=1%,A正確；B.c點(diǎn)時(shí)水電離出的氫離子濃度

最大，說(shuō)明所得溶液是硫酸鏤，鏤根水解，因此氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)，B正確；C.

c點(diǎn)所示溶液是硫酸鏤，錢(qián)根水解，根據(jù)質(zhì)子守恒可知溶液中：c(H+)~c(OH-)=

c(NH3?H2。)，C正確；D.若6、d對(duì)應(yīng)的水電離的氫離子濃度為1.0x10-790卜Li,

此時(shí)兩溶液均顯中性,根據(jù)電荷守恒)+2c(S。/-)可知溶液中都

存在：C(NHJ)=2C(SO42)D錯(cuò)誤,答案選D。

15.在某溫度時(shí)，將xmol/L氨水滴入lOmLl.Omol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨

水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

Aa占.4*=1.0x10*

B.氨水的濃度為l.Omol/L

+

C.b點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液至中性后，c(Na)>c(NH3-H2O)

D.b、c、d三點(diǎn)水的電離程度大小關(guān)系是b>c>d

【答案】D

【分析】xmol/L氨水滴入lOmLLOmol/L鹽酸中，發(fā)生Nlh-lhO+HCLNHCl+IhO,

NH3-H2O和HC1恰好完全反應(yīng)得NH4cl溶液，此時(shí)溫度應(yīng)最高，由于NH4cl是強(qiáng)酸弱

堿鹽，其水溶液顯酸性，pH<7,即b點(diǎn)對(duì)應(yīng)恰好完全反應(yīng)。

【詳解】A.a點(diǎn)pH=O,則c(H+)=lmol/L,水的離子積與溫度有關(guān)，a點(diǎn)時(shí)溶液溫度小

10x10-14

于25℃,則水的離子積KwCl.OxlO%即c(H+)x(OH)<1.0xl014,即c(OH)<'mol/L

cc(zH)

-1.0xl015mol/L,A錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液溫度最高,說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化錠,此時(shí)?(HCl)=n(NH3.H2O),

即10mLxl.0mol/L=c(NH3?H2O)xV,由于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)氨水體積是10mL,則b點(diǎn)體積V小

于10mL,因此氨水的濃度大于1.0mol/L,B錯(cuò)誤；

C.b點(diǎn)溶液中加入NaOH溶液至中性后點(diǎn)存在電荷守恒:

c(Cl)+c(OH)=c(NH：)+c(H+)+c(Na+),中性c(OH)=c(H+),則有①c(Cl)=c(NH：)+c(Na+),b

點(diǎn)所得溶液為NH4cl溶液，之后加的是NaOH溶液，根據(jù)Cl、N守恒有

②C(C1)=C(NH；)+C(NH3-H2O),聯(lián)立①和②可知c(NH3HO)=c(Na+),C錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)溶液溫度最高，說(shuō)明此時(shí)兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化鏤，n(HCl)=n(NH3.H2O),鏤

根離子水解促進(jìn)了水的電離，而c、d兩點(diǎn)氨水都過(guò)量，會(huì)抑制水的電離，氨水體積越

大，NH3H2O的物質(zhì)的量越多，對(duì)水電離的抑制程度就越大，故b、c、d三點(diǎn)水的電離

程度為：b>c>d,D正確；

選D。

16.常溫下，向15.00mL0.1mol-LT氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸，溶液中由水電離的

氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.a、b之間的點(diǎn)可能存在：c(NH；)>c(Cr)=c(OJT)>c(H+)或

c(NH^)>c(OH-)>c(Cr)>c(H+)

B.d點(diǎn)代表溶液呈中性

C.從a—b-c—d,水的電離程度一直在增大

D.常溫下，NH/H?。的電離常數(shù)Kb約為ixlOY

【答案】A

【分析】a點(diǎn)為O.lmoMU的氨水；b點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨和氯化錢(qián)，水電離的氫離子為

107,此時(shí)溶液呈中性，說(shuō)明鏤根離子水解對(duì)水的電離的促進(jìn)程度與一水合氨對(duì)水的電

離的抑制程度相等；c點(diǎn)水的電離程度最大，說(shuō)明此時(shí)氨水與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶

質(zhì)為NH4C1;c點(diǎn)之后鹽酸開(kāi)始過(guò)量,d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鏤和HCL水電離的氫離子為KT,

說(shuō)明NH4+對(duì)水的電離的促進(jìn)程度與HC1對(duì)水的電離的抑制程度相等，此時(shí)溶液呈酸性,

據(jù)此解答。

【詳解】A.b點(diǎn)溶質(zhì)為一水合氨和氯化鏤,溶液呈中性，a、b之間溶液呈堿性，則C(NH4+)

>C(C1)、c(OH)>c(H+),加入適量鹽酸時(shí)可滿足C(NH4+)>C(C1)=C(OH)>C(H+)或

++

c(NH4)>c(OH)>c(Cl)>c(H),故A正確；

B.d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鏤和HCL水電離的氫離子為107,說(shuō)明NH4+對(duì)水的電離的促進(jìn)程

度與HC1對(duì)水的電離的抑制程度相等，此時(shí)溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.c點(diǎn)水的電離程度最大，則從a-b-c過(guò)程中水的電離程度逐漸增大，但d點(diǎn)水的

電離程度小于C,故C錯(cuò)誤；

D.a點(diǎn)為O.lmoHJ的氨水，水電離的氫離子濃度為10Umol/L,說(shuō)明此時(shí)溶液中氫氧

10-313

根離子濃度為ICPmol/L,則常溫下NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=U—x—=lxl05,故D

0.1

錯(cuò)誤；

故選A?

【點(diǎn)睛】解決酸堿混合類的圖象問(wèn)題的關(guān)鍵是明確曲線上各點(diǎn)的溶質(zhì)是什么，例如本題

縱坐標(biāo)為水電離的氫離子濃度，當(dāng)水的電離程度最大時(shí)則恰好完全反應(yīng)，之前的點(diǎn)(起

點(diǎn)除外)溶質(zhì)均為一水合氨和氯化鍍，之后的點(diǎn)溶液溶質(zhì)均為氯化鏤和氯化氫；若橫坐

標(biāo)給出加入的鹽酸的量，則可根據(jù)加入鹽酸的量定量計(jì)算溶質(zhì)成分。

17.常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)隨加入鹽酸

體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A.b、d兩點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)點(diǎn)

B.c點(diǎn)溶液中，c(NH：)=c(Cl)

C.a、b之間的任意一點(diǎn)：c(Cl)>c(NH：),c(H+)>c(OH)

D.常溫下，O.lmol/L氨水的電離常數(shù)K約為1x105

【答案】D

【解析】a點(diǎn)代表氨水中未加入鹽酸時(shí)，水電離出的。次(H+)=lxlOUmol/L,向氨水中加

入一定量鹽酸后，c點(diǎn)水的電離程度最大，說(shuō)明c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鏤，b點(diǎn)為氯化鏤和氨

水的混合溶液，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等于1071no1/L,錢(qián)根離子

對(duì)水的電離的促進(jìn)程度正好等于氨水對(duì)水的電離的抑制程度，溶液顯中性；d點(diǎn)為氯化

鏤和鹽酸的混合溶液，鏤根離子對(duì)水的電離的促進(jìn)程度正好等于鹽酸對(duì)水的電離的抑制

程度，水電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，都等于107moi/L,溶液顯中性，由此

分析。

【詳解】A.根據(jù)分析，b點(diǎn)為氯化鏤和氨水的混合溶液，水電離出的氫離子和氫氧根

離子濃度相等，鏤根離子對(duì)水的電離的促進(jìn)程度正好等于氨水對(duì)水的電離的抑制程度，

溶液顯中性；如果氨水和鹽酸恰好完全反應(yīng)生成氯化鏤，氯化鏤為強(qiáng)酸弱堿鹽，其水溶

液呈酸性，c點(diǎn)水的電離程度最大，說(shuō)明c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化錢(qián)，因此c點(diǎn)為恰好完全反應(yīng)

的點(diǎn)，故A不符合題意；

B.c點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鍍，俊根離子水解，因此c(NH；)<c(Cl),故B不符合題意；

C.a點(diǎn)呈堿性，b是呈中性的點(diǎn)，因此a、b之間的任意一點(diǎn)溶液顯堿性：c(OH)>c(H+),

根據(jù)電荷守恒，c(OH)+c(Cl)=c(NH；)+c(H+),c(NH：)>c(Cl),故C不符合題意；

K

D.a點(diǎn)水電離出的氫離子濃度為IxlOHmol/L,則c(OH)=—=1.0x103mol/L,根據(jù):

1x10

NH3H2O^OH+NH：,因此常溫下，O.hnol/L氨水的電離常數(shù)

c(OH-)xc(NH；)_l.Ox10-3mol/Lxl.Ox10-3mol/L0*

K=故D符合題意;

C(NH3H2O)O.lmol/L''

答案為D。

18.常溫下，向lOmLO.lmoLLji氨水中逐滴加入O.lmoLLT的CH3coOH溶液，溶液的

導(dǎo)電能力和pH變化如圖所示(忽略反應(yīng)過(guò)程中溶液溫度變化)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.V=10

5

B.常溫下，(NH3-H2O)=(CH3COOH)?IO

C.a點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：c(CH3COOH)>c(CH3COQ-)>c(NH：)

D.c點(diǎn)溶液中存在關(guān)系：

2c(CH3coOH)+2c(CH3coeT)=3c(NH：)+3c(NH3-H2O)

【答案】C

【分析】a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)量濃度的氨水和醋酸鏤的混合溶液，根據(jù)pH變化圖

中b點(diǎn)，說(shuō)明醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，此時(shí)溶液中離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)，c點(diǎn)溶液

中溶質(zhì)為醋酸和醋酸鏤的混合溶液。

【詳解】A.根據(jù)pH變化圖中b點(diǎn)，說(shuō)明醋酸鍍?nèi)芤撼手行?，此時(shí)溶液中離子濃度最

大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)，N點(diǎn)有：(DCtafo?L--^O.lmolL-'xV,V=10,故A正確；

B.常溫下，pH變化圖中b點(diǎn)，說(shuō)明醋酸鍍?nèi)芤撼手行裕琹OmLO.lmoLL/氨水pH=ll,

1n-3x10-3

^b(NH3-H2O)=一