河北省石家莊市鹿泉一中2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷含解析

河北省石家莊市鹿泉一中2024年高三壓軸卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式不正確的是A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+B．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-C．用濃H2SO4溶解FeS固體：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O2、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()YZMXA．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC．X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)3、下列五種短周期元素的某些性質(zhì)如表所示(其中只有W、Y、Z為同周期元素)。元素XWYZR原子半徑(pm)37646670154主要化合價(jià)+1-1-2-5、-3+1下列敘述錯(cuò)誤的是A．原子半徑按X、W、Y、Z、R的順序依次增大B．X、Y、Z三種元素形成的化合物，其晶體可能是離子晶體，也可能是分子晶體C．W、Y、Z三種元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：ZH3>H2Y>HWD．R元素可分別與X、W、Y三種元素形成離子化合物4、已知：Br＋H2HBr＋H，其反應(yīng)的歷程與能量變化如圖所示，以下敘述正確的是A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．加入催化劑，E1－E2的差值減小C．H－H的鍵能大于H－Br的鍵能D．因?yàn)镋1>E2，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量5、下列反應(yīng)符合事實(shí)且化學(xué)方程式或離子方程式書寫正確的是A．過(guò)量鐵粉與氯氣反應(yīng)：B．往溶液中通入少量的：C．用稀鹽酸除去銀鏡：D．溶液與溶液等體積混合：6、工業(yè)上獲得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是（）A．鹵代烴消除 B．煤高溫干餾 C．炔烴加成 D．石油裂解7、下列有關(guān)儀器的名稱、圖形、用途與使用操作的敘述均正確的是()選項(xiàng)ABCD名稱250mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管圖形用途與使用操作配制1.0mol·L－1NaCl溶液，定容時(shí)仰視刻度，則配得的溶液濃度小于1.0mol·L－1用酒精萃取碘水中的碘，分液時(shí)，碘層需從上口放出可用于量取10.00mLNa2CO3溶液蒸餾實(shí)驗(yàn)中將蒸氣冷凝為液體A．A B．B C．C D．D8、下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中，正確的是A．(NH4)2SO4溶液濃縮時(shí)溫度過(guò)高可能導(dǎo)致生成NH4HSO4B．相同溫度下，強(qiáng)酸溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱酸溶液C．通電時(shí)，溶液中溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)D．蒸干Na2CO3溶液最終得到NaOH9、下列圖示與操作名稱不對(duì)應(yīng)的是A．升華 B．分液C．過(guò)濾 D．蒸餾10、下列物質(zhì)的用途利用其物理性質(zhì)的是A．草酸用作還原劑 B．生石灰用作干燥劑C．苯用作萃取劑 D．鐵粉用作抗氧化劑11、一定呈中性的是()A．pH＝7的溶液B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14的溶液C．H+與OH﹣物質(zhì)的量相等的溶液D．等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液12、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO13、金屬鉈(81Tl)有重要用途，可用來(lái)制造光電管、光學(xué)玻璃等。鉈與銫(55Cs)同周期，下列說(shuō)法不正確的是A．原子半徑：Cs>Tl B．堿性：CsOH>Tl(OH)3C．與水反應(yīng)的劇烈程度：Tl>Cs D．Tl是第六周期第ⅢA元素14、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黃色NaHCO3溶液溶液呈堿性B向氨水和的懸濁液中滴加少量溶液得到紅褐色懸濁液Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2]C使石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蠟油蒸汽中含有烯烴D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D15、某小組利用如圖裝置研究電化學(xué)原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．K與a連接，則鐵電極會(huì)加速銹蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-→Fe2+B．K與a連接，則該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹸．K與b連接，則該裝置鐵電極的電極反應(yīng)2H++2e-→H2↑D．K與b連接，則鐵電極被保護(hù)，該方法叫犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法16、催化加氫可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、扁桃酸D在有機(jī)合成和藥物生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。用常見化工原料制備D，再由此制備有機(jī)物I的合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(l)C的名稱是____，I的分子式為____。(2)E→F的反應(yīng)類型為____，G中官能團(tuán)的名稱為____。(3)A→B的化學(xué)方程式為________。(4)反應(yīng)G→H的試劑及條件是________。(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體：________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②與FeC13溶液顯紫色③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3(6)寫出以溴乙烷為原料制備H的合成路線（其他試劑任選）_____。18、CAPE是蜂膠主要活性組分之一，具有抗炎、抗氧化和抗腫瘤的作用，在醫(yī)學(xué)上具有廣闊的應(yīng)用前景。合成CAPE的路線設(shè)計(jì)如下：已知：①A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；②；③。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為____。（2）C生成D所需試劑和條件是____。（3）E生成F的反應(yīng)類型為____。（4）1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為____。（5）咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為____。（6）芳香化合物X是G（C9H8O3）的同分異構(gòu)體，滿足下列條件，X的可能結(jié)構(gòu)有____種，a.屬于芳香族化合物b.能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2c.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀其中核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比為1:2:2:1:1:1，寫出一種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（7）參照上述合成路線，以和丙醛為原料(其它試劑任選)，設(shè)計(jì)制備的合成路線____。19、丙烯酸酯類物質(zhì)廣泛用于建筑、包裝材料等，丙烯酸是合成丙烯酸酯的原料之一。丙烯醇可用于生產(chǎn)甘油、塑料等。以丙烯醛為原料生產(chǎn)丙烯醇、丙烯酸的流程如圖所示：已知：①2CH2=CH-CHO+NaOHCH2=CHCH2OH+CH2=CHCOONa②2CH2=CHOONa+H2SO4→2CH2=CHCOOH+Na2SO4③有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如表：物質(zhì)丙烯醛丙烯醇丙烯酸四氯化碳沸點(diǎn)/℃539714177熔點(diǎn)/℃-87-12913-22.8密度/g·mL-30.840.851.021.58溶解性(常溫)易溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑溶于水和有機(jī)溶劑難溶于水(1)操作①需要連續(xù)加熱30min，所用裝置如圖所示。儀器L名稱是________。(2)操作②使用的主要儀器是分液漏斗，在使用之前需進(jìn)行的操作是___。(3)操作④包括____、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干。(4)操作⑤中，加熱蒸餾“下層液體”，分離出四氯化碳；再分離出丙烯醇(如圖)，要得到丙烯醇應(yīng)收集____(填溫度)的餾分。圖中有一處明顯錯(cuò)誤，應(yīng)改為____。(5)測(cè)定丙烯醇的摩爾質(zhì)量：準(zhǔn)確量取amL丙烯醇于分液漏斗中，燒瓶?jī)?nèi)盛裝足量鈉粒。實(shí)驗(yàn)前量氣管B中讀數(shù)為bmL，當(dāng)丙烯醇完全反應(yīng)后，冷卻至室溫、調(diào)平B、C液面，量氣管B的讀數(shù)為cmL。已知室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1。調(diào)平B、C液面的操作是____；實(shí)驗(yàn)測(cè)得丙烯醇的摩爾質(zhì)量為____g·mol-1(用代數(shù)式表示)。如果讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管，測(cè)得結(jié)果將____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。20、過(guò)氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質(zhì)不穩(wěn)定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應(yīng)制得，某實(shí)驗(yàn)小組利用該原理在實(shí)驗(yàn)室中合成少量過(guò)氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問(wèn)題：已知：①常壓下過(guò)氧化氫和水的沸點(diǎn)分別是158℃和100℃。②過(guò)氧化氫易分解，溫度升高會(huì)加速分解。③雙氧水和冰醋酸反應(yīng)放出大量的熱。(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60℃，c口接抽氣泵，使裝置中的壓強(qiáng)低于常壓，將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%)滴入蛇形冷凝管中。①蛇形冷凝管的進(jìn)水口為___________。②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的是________。③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)。(2)過(guò)氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL，之后加入濃硫酸1mL，維持反應(yīng)溫度為40℃，磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。②磁力攪拌4h的目的是____________。(3)取V1mL制得的過(guò)氧乙酸溶液稀釋為100mL，取出5.0mL，滴加酸性高錳酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留H2O2)，然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑，最后用0.1000mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：過(guò)氧乙酸能將KI氧化為I2；2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI)。①滴定時(shí)所選指示劑為_____________，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________。②過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為_________。③制得過(guò)氧乙酸的濃度為________mol/L。21、氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，合成線路如圖：（1）C→D的反應(yīng)類型____，X的化學(xué)式是（C6H7BrS），X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（2）寫出C聚合成高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（3）E合成氯吡格雷的反應(yīng)中，另一個(gè)有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___。（4）物質(zhì)A的同系物G，比A多一個(gè)碳原子且苯環(huán)上一溴代物只有兩種的可能結(jié)構(gòu)有___種。（5）已知①同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基是不穩(wěn)定的，極易脫水轉(zhuǎn)變?yōu)?，②中氯原子在水溶液中不水解，寫?-氯甲苯（）經(jīng)兩步反應(yīng)合成A的化學(xué)方程式。____，合成A時(shí)產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物可能是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】

A.SO2具有較強(qiáng)的還原性，NaClO具有強(qiáng)氧化性，足量SO2通入NaClO溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：SO2＋H2O＋ClO－＝SO42－＋Cl－＋2H+，故A正確；B.在稀氨水中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)生成NH4HCO3，離子方程式為：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3－，故B正確；C.因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，可把Fe2＋和H2S氧化，所以用濃H2SO4溶解FeS固體，不能生成Fe2＋和H2S，故C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子方程式的書寫方法是解答的關(guān)鍵，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，則生成物不可能為Fe2＋和H2S，所以在解題時(shí)要注意掌握離子方程式正誤判斷的常用方法，主要包括：檢查反應(yīng)能否發(fā)生、檢查反應(yīng)物和生成物是否正確、檢查各物質(zhì)拆分是否正確、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。2、D【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小：M＜Z，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；C．X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小。3、C【解析】

主族元素中，元素最高正化合價(jià)與其族序數(shù)相等，最低負(fù)化合價(jià)=族序數(shù)-8，根據(jù)元素化合價(jià)知，X、R屬于第IA族元素，W屬于第ⅦA族元素，Y屬于第ⅥA族元素，Z屬于第VA族元素，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，X原子半徑最小，則X為H元素，W、Y、Z原子半徑相近，根據(jù)其族序數(shù)知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R原子半徑最大，且位于第IA族，則R是Na元素。【詳解】A項(xiàng)、同主族元素從上到下，原子半徑依次增大，同周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則H、F、O、N、Na的原子半徑依次增大，故A正確；B項(xiàng)、由H、O、N三種元素形成的化合物可能是離子晶體，如NH4NO3為離子晶體，可能是分子晶體，如HNO3為分子晶體，故B正確；C項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Y>Z，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的強(qiáng)弱順序?yàn)镠W＞H2Y＞ZH3，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Na元素可分別與H元素、F元素和O元素形成離子化合物NaH、NaF和Na2O（或Na2O2），故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系，利用題給表格信息正確判斷元素是解本題的關(guān)鍵。4、C【解析】

根據(jù)反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小來(lái)判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，催化劑只改變反應(yīng)速率，與該反應(yīng)的能量變化無(wú)關(guān)。【詳解】A.若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，此圖中生成物總能量高于反應(yīng)物，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.E1-E2的差值即為此反應(yīng)的焓變，催化劑只改變活化能，與焓值無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C.此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故斷開H-H鍵所需要的能量高于生成H-Br鍵放出的能量，C正確；D.因?yàn)镋1>E2，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，此反應(yīng)吸收熱量，D錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是C?！军c(diǎn)睛】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，在化學(xué)反應(yīng)中，由于反應(yīng)中存在能量的變化，所以反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量不可能相等，根據(jù)二者能量差異判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。5、D【解析】

本題考查化學(xué)用語(yǔ)，意在考查知識(shí)再現(xiàn)及知識(shí)遷移能力?！驹斀狻緼.氯氣氧化性強(qiáng)，與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鐵，故A錯(cuò)誤；B.SO2與NO3-在酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇沉淀，故B錯(cuò)誤；C.稀鹽酸與銀不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NaHCO3混合時(shí)OH-過(guò)量，故D正確；答案：D【點(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)B，硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，所以要注意氧化還原反應(yīng)的發(fā)生。6、D【解析】

石油裂解是在比裂化更高的溫度下（一般在1000℃左右），使長(zhǎng)鏈烴斷裂得到大量短鏈不飽和烴的方法，其它方法均不適合在工業(yè)上大規(guī)模生產(chǎn)，答案選D。7、A【解析】

A、定容時(shí)仰視刻度，溶液體積偏大致使溶液的濃度偏低，A正確；B、酒精易溶于水，不分層，不能用酒精萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；C、Na2CO3溶液顯堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取，C錯(cuò)誤；D、蒸餾實(shí)驗(yàn)中水從下口進(jìn)上口出，D錯(cuò)誤；答案選A。8、A【解析】

A.溫度升高，促進(jìn)NH4+水解，酸性增強(qiáng)，產(chǎn)生NH4HSO4，選項(xiàng)A正確；B.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子所帶電荷數(shù)及離子濃度等因素有關(guān)，離子濃度越大，所帶電荷越多，導(dǎo)電能力就越強(qiáng)，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.溶液中的溶質(zhì)可能為非電解質(zhì)，如乙醇溶液，通電時(shí)乙醇分子不發(fā)生移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蒸干Na2CO3溶液，應(yīng)得到的主要成分仍為Na2CO3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。9、A【解析】

A、升華是從固體變?yōu)闅怏w的過(guò)程，圖中操作名稱是加熱，選項(xiàng)A不對(duì)應(yīng)；B、由圖中裝置的儀器以及操作分離互不相溶的液體，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱是分液，選項(xiàng)B對(duì)應(yīng)；C、由圖中裝置的儀器以及操作分離難溶固體與液體的混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱過(guò)濾，選項(xiàng)C對(duì)應(yīng)；D、由圖中裝置的儀器以及操作分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，可知本實(shí)驗(yàn)操作名稱蒸餾，選項(xiàng)D對(duì)應(yīng)。答案選A。10、C【解析】

A.草酸用作還原劑是由于其容易失去電子，表現(xiàn)還原性，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，A不符合題意；B.生石灰用作干燥劑是由于CaO與水反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2，利用的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，B不符合題意；C.苯用作萃取劑是由于被萃取的物質(zhì)容易溶于苯中，沒有新物質(zhì)存在，利用的是物質(zhì)的物理性質(zhì)，C符合題意；D.鐵粉用作抗氧化劑是由于Fe容易失去電子，表現(xiàn)還原性，是利用的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

A．100度時(shí)，純水的pH＝6，該溫度下pH＝7的溶液呈堿性，所以pH＝7的溶液不一定呈中性，故A錯(cuò)誤；B．25℃，Kw＝1.0×10﹣14是水的離子積常數(shù)，溶液可能呈酸性、中性或堿性，所以不一定呈中性，故B錯(cuò)誤；C．只要溶液中存在H+與OH﹣物質(zhì)的量相等，則該溶液就一定呈中性，故C正確；D．等物質(zhì)的量的酸、堿混合后的溶液不一定顯中性，這取決于酸和堿的相對(duì)強(qiáng)弱以及生成鹽的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】判斷溶液是否呈中性的依據(jù)是氫離子和氫氧根離子的濃度相等，溫度改變水的電離平衡常數(shù)，溫度越高，水的電離平衡常數(shù)越大。12、C【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過(guò)裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、C【解析】

銫(55Cs)位于第六周期第ⅠA族，鉈與銫(55Cs)同周期，可知鉈(81Tl)位于第六周期第ⅢA族，金屬性：Cs>Tl。A.元素在同一周期，序數(shù)越小，半徑越大，則原子半徑：Cs>Tl，A項(xiàng)正確；B.金屬性：Cs>Tl，則堿性：CsOH>Tl(OH)3，B項(xiàng)正確；C.金屬性：Cs>Tl，則與水反應(yīng)的劇烈程度：Cs>Tl，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.Tl是第六周期第ⅢA元素，D項(xiàng)正確；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)，知道元素在元素周期表中的位置，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫規(guī)律，每一層最多排布2n2個(gè)電子，最外層最多排布8個(gè)(除第一層外)，次外層最多排布18個(gè)，得出鉈與銫的原子結(jié)構(gòu)示意圖，即可知道位置。14、D【解析】

A.甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，若溶液的pH≥4.4，溶液都顯黃色，因此不能證明NaHCO3溶液溶液呈堿性，A錯(cuò)誤；B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，F(xiàn)eCl3與溶液中的氨水會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能證明溶度積常數(shù)：Fe(OH)3<Mg(OH)2，B錯(cuò)誤；C.石蠟油主要成分是各種烷烴、環(huán)烷烴，它們與酸性KMnO4溶液不能反應(yīng)，使石蠟油蒸汽通過(guò)熾熱的碎瓷片，再將產(chǎn)生的氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液，溶液褪色，證明石蠟油蒸汽分解后的產(chǎn)物中含有烯烴，C錯(cuò)誤；D.蔗糖的化學(xué)式為C12H22O11，向其中滴加濃硫酸，濃硫酸將蔗糖中的H、O兩種元素以2:1的組成脫去留下碳，濃硫酸表現(xiàn)脫水性，此過(guò)程中放出大量的熱，使?jié)饬蛩崤c脫水生成的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、H2O，這些氣體從固體中逸出，使固體變成疏松多孔的海綿狀炭，同時(shí)聞到二氧化硫的刺激性氣味，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15、D【解析】

A、K與a連接，在中性條件下，鐵作負(fù)極、失電子、發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，故A正確；B、K與a連接，石墨、Fe和飽和食鹽水形成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故B正確；C、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，陰極上氫離子得電子，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故C正確；D、K與b連接，F(xiàn)e作陰極，F(xiàn)e被保護(hù)，該方法叫外加電流的陰極保護(hù)法，故D錯(cuò)誤。故選：D。16、C【解析】

含碳碳雙鍵的有機(jī)物與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，且加成后碳鏈骨架不變，生成3-甲基戊烷，以此來(lái)解答?！驹斀狻緼.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故A錯(cuò)誤；B.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C.含2個(gè)碳碳雙鍵，均與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成3?甲基戊烷，故C正確；D.與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成2?甲基丁烷，故D錯(cuò)誤；答案選C二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醛C11H10O4取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）羰基、羧基+2Cl2+2HClH2/Ni，加熱、CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO【解析】

根據(jù)流程圖，A為甲苯，甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成B，因此B為；B在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成C，則C為，根據(jù)信息，D為；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E為1，2-二溴丙烷，E在氫氧化鈉溶液中水解生成F，F(xiàn)為；F被高錳酸鉀溶液氧化生成G，G為，G與氫氣加成得到H，H為；與發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，加成分析解答?！驹斀狻?l)根據(jù)上述分析，C為，名稱為苯甲醛，I()的分子式為C11H10O4；(2)E→F為1，2-二溴丙烷在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成的反應(yīng)；G()中官能團(tuán)有羰基、羧基；(3)根據(jù)上述分析，A→B的化學(xué)方程式為+2Cl2+2HCl；(4)反應(yīng)G→H為羰基的加成反應(yīng)，試劑及條件為H2/Ni，加熱；(5)D為，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明結(jié)構(gòu)中存在醛基；②與FeC13溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜峰面積之比1:2:2:3，符合條件的D的同分異構(gòu)體有、；(6)以溴乙烷為原料制備H()，需要增長(zhǎng)碳鏈，根據(jù)流程圖中制備D的分析，可以結(jié)合題中信息制備，因此需要首先制備CH3CHO，可以由溴乙烷水解生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，因此合成路線為CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHO。18、氯原子氯氣、光照氧化反應(yīng)4mol+HBr17【解析】

A的核磁共振氫譜有三個(gè)波峰，結(jié)合F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，A為，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到B為，B發(fā)生②的反應(yīng)生成C為，C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到E，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F，則E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D為，F(xiàn)發(fā)生信息③的反應(yīng)生成G，G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，G發(fā)生銀鏡反應(yīng)然后酸化生成咖啡酸，紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵，咖啡酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

（7）以

和丙醛為原料（其他試劑任選）制備

，發(fā)生信息②的反應(yīng)，然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則A中官能團(tuán)的名稱為氯原子，答案為：氯原子；（2）根據(jù)分析，C為，D為，則C和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成D；答案為：氯氣、光照；（3）根據(jù)分析，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E中的羥基發(fā)生氧化反應(yīng)生成F中的醛基，則E生成F的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案為：氧化反應(yīng)；（4）根據(jù)分析，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，1moCAPE含有2mol酚羥基，可消耗2molNaOH，含有一個(gè)酯基，可消耗1molNaOH發(fā)生水解，CAPE水解后產(chǎn)生咖啡酸，含有羧基，可消耗1molNaOH，則1molCAPE與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol+1mol+1mol=4mol，答案為：4mol；（5）咖啡酸和3-溴乙基苯發(fā)生取代反應(yīng)生成CAPE，CAPE結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，咖啡酸生成CAPE的化學(xué)方程式為+HBr，答案為：+HBr；（6）G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，芳香化合物X是G(C9H8O3)的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，說(shuō)明X中含有羧基，且與新制Cu(OH)2反應(yīng)生成磚紅色沉淀，說(shuō)明含有醛基，其核磁共振氫譜顯示有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為1:2:2:1:1:1，其符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，答案為：；（7）以

和丙醛為原料(其他試劑任選)制備

,發(fā)生信息②的反應(yīng),然后發(fā)生水解反應(yīng)、催化氧化反應(yīng)、③的反應(yīng)得到目標(biāo)產(chǎn)物,其合成路線為，答案為：。19、冷凝管檢漏冰水浴冷卻結(jié)晶97℃溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口處相齊平上下移動(dòng)C管偏大【解析】

丙烯醛與氫氧化鈉溶液共熱生成丙烯醇和丙烯酸鈉，加入四氯化碳萃取未反應(yīng)的丙烯醛和丙烯醇，四氯化碳密度比水大，所以得到的上層液體含有丙烯酸鈉，加入硫酸酸化得到丙烯酸溶液，丙烯酸熔點(diǎn)為13℃，可用冰水冷卻可得到丙烯酸晶體，過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干得到丙烯酸；下層液體為含有少量未反應(yīng)的丙烯醛和生成的丙烯醇的四氯化碳溶液，蒸餾得到丙烯醇?！驹斀狻?1)根據(jù)L的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知其為球形冷凝管；(2)過(guò)程②為萃取分液，分液漏斗使用前需要進(jìn)行檢漏；(3)根據(jù)分析可知操作④包括冰水浴冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、冰水洗滌、低溫吸干；(4)根據(jù)題目信息可知丙烯醇的沸點(diǎn)為97℃，所以收集97℃的餾分；進(jìn)行蒸餾時(shí)溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平；(5)丙烯醇含有羥基可以與鈉單質(zhì)反應(yīng)生成氫氣，通過(guò)測(cè)定生成的氫氣的量來(lái)確定丙烯醇的物質(zhì)的量，從而測(cè)定其摩爾質(zhì)量；記錄氫氣體積時(shí)要注意通過(guò)上下移動(dòng)C管使B、C液面高度一致，從而使氣體的壓強(qiáng)與大氣壓相同；得到的氣體體積為cmL，室溫下氣體摩爾體積為VL·mol-1，則生成的氫氣物質(zhì)的量為，丙烯醇分子中含有一個(gè)羥基，所以丙烯醇的物質(zhì)的量為，丙烯醇的密度為0.85g·mL-3，則amL丙烯醇的質(zhì)量為0.85ag，所以丙烯醇的摩爾質(zhì)量為；若讀數(shù)時(shí)C管液面高于B管，則B中壓強(qiáng)要大于大氣壓，導(dǎo)致測(cè)得的氣體體積偏小，根據(jù)計(jì)算公式可知會(huì)導(dǎo)致計(jì)算得到的摩爾質(zhì)量偏大?！军c(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)與蒸餾燒瓶的支管口處相平，冷凝水從冷凝管的下口進(jìn)上口出；排水法測(cè)量氣體體積時(shí)一定要保證氣體壓強(qiáng)和大氣壓相同，否則無(wú)法準(zhǔn)確知道氣體壓強(qiáng)無(wú)法進(jìn)行換算。20、a使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離圓底燒瓶A防止過(guò)氧化氫和過(guò)氧乙酸因溫度過(guò)高大量分解使過(guò)氧化氫和冰醋酸充分反應(yīng)淀粉溶液滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液藍(lán)色剛好褪去，且半分鐘不再改變CH3COOOH＋2H＋＋2I－＝I2＋CH3COOH＋H2O【解析】

①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，出水口在上面；②向蛇形冷凝管中通入60℃水的主要目的從實(shí)驗(yàn)?zāi)康膩?lái)分析，該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃；③高濃度的過(guò)氧化氫最終主要收集哪個(gè)圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個(gè)圓底燒瓶來(lái)分析判斷；(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；②磁力攪拌4h的目的從攪拌對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響分析；(3)①滴定時(shí)所選指示劑為淀粉，滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化的要求回答；②書寫過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式，注意產(chǎn)物和介質(zhì)；③通過(guò)過(guò)氧乙酸與碘化鉀溶液反應(yīng)、及滴定反應(yīng)2Na2S2O3＋I(xiàn)2＝Na2S4O6＋2NaI，找出過(guò)氧乙酸和硫代硫酸鈉的關(guān)系式、結(jié)合數(shù)據(jù)計(jì)算求得過(guò)氧乙酸的濃度；【詳解】①蛇形冷凝管的進(jìn)水口在下面，即圖中a，出水口在上面；答案為：a；②實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖请p氧水的提濃，需要水分揮發(fā)、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60℃水，主要目的為使低濃度雙氧水中的水變?yōu)樗魵馀c過(guò)氧化氫分離；答案為：使低濃度