備考2024年高考化學(xué)新課標(biāo)真題變式分層精準(zhǔn)練第6題（附答案解析）

備考2024年高考化學(xué)新課標(biāo)真題變式分層精準(zhǔn)練第6題

一、原題

1.“腫合成酶”以其中的Fe?+配合物為催化中心，可將N%。"與N%轉(zhuǎn)化為朋其反應(yīng)歷

程如下所示。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.NH2OH,N%和“2。均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N-H、村一。鍵斷裂和村一村鍵生成

C.催化中心的電2+被氧化為%3+,后又被還原為%2+

D.將NH20H替換為N比。。，反應(yīng)可得ND2ND2

二、基礎(chǔ)

2.已知反應(yīng)：其反應(yīng)機(jī)理如下：①NO⑸+Br2（g）UNOBTM快②NO（g）+NOBr2（g）U

2NOBr（g）慢下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的速率主要取決于①的快慢

B.NOBr?是該反應(yīng)的催化劑

C.正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小akJ/mol

D.增大B「2（g）的濃度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

3.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多

B.升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快

C.加入適宜的催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大

D.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，縮小容器容積，增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多

4.活化能測(cè)定實(shí)驗(yàn)主反應(yīng)S2。仁（救）+2「（aq）二2SO^（aq）+^（故）能量變化如圖所示.下列說法

正確的是（)

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.過程②>0

C.①代表有催化劑參與的過程

D.該反應(yīng)從原理上不能設(shè)計(jì)為原電池

5.某反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0B.過程b有催化劑參與

C.過程a的活化能大于%D.過程b中第二步反應(yīng)是決速步驟

6.乙醇可以被氧化為乙醛，其能量變化如圖所示，下列敘述正確的是（）

婀催化乙呼氯化為乙聯(lián)的反應(yīng)過程-能量示意圖

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的反應(yīng)熱

C.有催化劑作用下反應(yīng)分兩步進(jìn)行，且第一步較快

D.有催化劑作用下的反應(yīng)，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能

7.N。在空氣中與。2的反應(yīng)是分兩步完成的，其反應(yīng)過程如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)①的方程式為2N0（g）二w2。2（。），且為放熱反應(yīng)

B.反應(yīng)2N0（g）［%。2（9）的活化能為（電—電沏?moL

C.第二步反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟

D.如果加入合適的催化劑，可以改變?cè)摲磻?yīng)的

8.已知過氧化氫分解生成氫氣和氧氣是放熱反應(yīng)?？蒲腥藛T采用新型復(fù)合光催化劑，利用太陽光高

效分解水的過程如下圖所示，下列說法正確的是（）

鑫私工&^妙工麗源編—編儂

。O

氧原子氫原子

A.該過程中催化劑可以降低反應(yīng)的焰變

B.過程I放出熱量，過程n吸收熱量

C.該過程均涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成

D.過程III中斷裂舊鍵吸收的能量小于形成新鍵放出的能量

9.催化劑X和Y均能催化反應(yīng)M（g）UN（g）。反應(yīng)歷程如圖所示，“?”表示反應(yīng)物或生成物吸附在

催化劑表面。其他條件相同時(shí)，下列說法不正確的是（）

A.兩個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)歷程都為3步

B.平衡時(shí)N的產(chǎn)率：反應(yīng)II＞反應(yīng)I

C.反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度，N的濃度增大

D.反應(yīng)過程中，N-Y能達(dá)到的最大濃度大于N-X

10.氮是糧食作物生長(zhǎng)必需的元素，將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成氮的化合物的過程叫作氮的固定。

最近科學(xué)家研究了一種在酸性介質(zhì)中利用電解原理進(jìn)行電化學(xué)固氮的方法，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，氨

氣在催化劑電極表面產(chǎn)生。下列說法錯(cuò)誤的是（）

////Z//////////////////////////////////////////////////Z

催化劑電極

A.該過程中，氮?dú)夥肿又蠳三N鍵斷裂產(chǎn)生N原子

B.電化學(xué)固氮法所得的氨氣中可能含有少量的N2H4

C.催化劑能加快產(chǎn)生氨氣的速率

D.該過程中有極性鍵的形成

11.Ni可活化C2H6制得其反應(yīng)歷程如圖所示：

50.00

0.00

-50.00

-100.00

-150.00

-200.00

下列關(guān)于活化歷程的說法正確的是（）

A.總反應(yīng)的＞0

B.Ni是該反應(yīng)的催化劑，參與反應(yīng)的過程

C.總反應(yīng)的速率由“中間體2一中間體3”決定

D.該反應(yīng)過程中分別有碳?xì)滏I、碳碳鍵的斷裂和形成

三'提高

12.黃鏤鐵磯［（NH4）Fe3（S。4）2（。H）6］能催化H202形成自由基（過程可能的機(jī)理如圖所示），氧化去

除廢水中的偶氮染料。下列說法不正確的是（）=

B.圖所示過程17710/“2。2可生成2m。，??！?/p>

C.反應(yīng)③有極性共價(jià)鍵的斷裂和形成

D.溫度越高，偶氮染料去除率越大

13.一定條件下，ImolC/?！焙?。2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、。。2或HCHO的能量變化如圖所示［反應(yīng)

物。2（。）和生成物“2。（。）略去］。下列說法不正確的是（）

A.有催化劑時(shí)，主要產(chǎn)物為HCHO

B.無催化劑時(shí)，升高溫度更有利于提高甲醛的產(chǎn)率

C.該條件下。。2比CO更穩(wěn)定

D.加入該催化劑能提高圖中各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的焰變

14.甲酸甲酯（HCOOC/）作為潛在的儲(chǔ)氫材料受到關(guān)注，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)使用做配合物催化劑可以使甲

酸甲酯溫和釋氫，其可能的反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

HCOOCH3

A.42。為極性分子，。。2為非極性分子

B.日T團(tuán)每消耗1瓶0出2。生成1nl。出2

C.總反應(yīng)為HC。。。為+2H2。=4H2T+2CO2T

D.反應(yīng)涉及?！狧、C-H,C—。鍵斷裂和H—H鍵形成

15.通過理論計(jì)算發(fā)現(xiàn)，CH2=CH-C三CH與HBr發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，通過不同的路徑都可以生成有機(jī)

物④，其反應(yīng)過程及相對(duì)能量變化如下圖所示。下列說法不正確的是（）

J

O

E

.

E一

。過渡態(tài)1=22

)36.1

//34.7\

蜩「H2c/，如渡態(tài)3、

器HC-CSCH//過渡態(tài)為

玄小\反應(yīng)路徑1

箕HBr/

0.0/

Br-CH-14.5'、儀聲

2一"渡態(tài)

：H=C=CH?口-----4

②2《/反應(yīng)路徑2尸

HCH2

④

H2cCH2

③

反應(yīng)過程

A.反應(yīng)物經(jīng)過渡態(tài)2生成中間體發(fā)生的是1,4-加成

B.推測(cè)物質(zhì)的穩(wěn)定性順序?yàn)椋孩埽邸耽?/p>

C.反應(yīng)路徑1中最大能壘為39.0kccU-mol-1

D.催化劑不會(huì)改變總反應(yīng)的AH

16.煤的間接液化可先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，后在催化劑作用下合成甲醇，其中一氧化碳與氫氣

的反應(yīng)歷程如下圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()

n(

M

HH

O「O+

S：23LO

H：R3

：/@HH

Z：

=一

+：*Q

；/*

S8,H5

O6?0.5O

J■0TO-

3f.

H一

-1.4

反應(yīng)歷程

A.煤中含有苯和甲苯，可以通過分儲(chǔ)的方式將它們分離出來

B.該反應(yīng)歷程中決速步驟的活化能為1.6eV

C.石油裂解和煤的干鐳都是化學(xué)變化，而石油的分儲(chǔ)和煤的氣化都是物理變化

D.虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為H3CO*+1H2=CH3OH*

17.三效催化劑能有效實(shí)現(xiàn)汽車尾氣中C。、3、NOx三種成分的凈化，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的

關(guān)系如圖1所示，化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖(如圖2所示)確定。下列說法正確的是

()

A.在轉(zhuǎn)化過程中，氮元素均被還原

B.依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過程

C.還原過程中每生成1分子N2,轉(zhuǎn)移5個(gè)電子

D.X的化學(xué)式為Ba(NO3)2

18.氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得“2。在催化劑作用下，HCOOH分解生成附

可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH催化釋氫的

效果更佳。

[HUGO]

HCHC

3XI/

-N+

T

A.HCOOH催化釋氫過程中，有非極性鍵的斷裂與形成

B.HCOOD催化釋氫反應(yīng)除生成CO2外，還生成“2、HD、。2

C.其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH不能提高釋放氫氣的純度

催化劑

D.HCOOK溶液代替HCOOH時(shí)發(fā)生反應(yīng)：HCOO-+H20一H2T+HCO^

四'培優(yōu)

19.某課題組設(shè)計(jì)一種固定CO2的方法。下列說法不正確的是（）

A.反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物

B.該過程在化合物x和r催化下完成

C.該過程僅涉及加成反應(yīng)

20.2019年9月我國(guó)科研人員研制出Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度

差可超過100C。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物

種用*標(biāo)注。下列說法正確的是()

0

-Y2

Ti-H-Fe+Na過渡態(tài)Ti-H-*N-Fe反應(yīng)歷程

Ti-H-Fe+*NaTi-H-Fe-*NTi-NHx(x=i,2.3)-Fe

A.①②③在Fe區(qū)域發(fā)生，處于低溫區(qū)

B.④過程表示N原子由Fe區(qū)域向Ti—H區(qū)域傳遞

C.該歷程中能量變化最大的是2.46eV,①是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過程

D.使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨，使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)化為吸熱反應(yīng)

21.科研人員利用高壓N2氣流將水微滴噴射到涂覆催化劑的石墨網(wǎng)上，研究常溫制氨，其反應(yīng)歷程

中微粒轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1,相對(duì)能量變化關(guān)系如圖2,圖中*表示催化劑表面吸附位。下列說法正確的

*0.50

N2H*

**。武舞H

jNH3

-0.12辿，五60

II-0.65

二85

W

-L52

(釋放NH3)

反應(yīng)歷程

圖2

A.―*N2H過程中發(fā)生非極性鍵的斷裂與形成

B.I轉(zhuǎn)化為*NH和N網(wǎng)的過程中會(huì)生成N2H4

C.II表示的微粒符號(hào)是*NHNH2

+

D.反應(yīng)歷程中放熱最多的反應(yīng)是*NHNH+2H3O+2e-NH+NH3+2H2O

22.叔丁基澳可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：

C2H50H

-Br+AgNO3t(CH3)3C-ONO2+AgBrI

反應(yīng)分步進(jìn)行：

。一+

①(CH?%Brt[(CW3)3C-------Br](CH3)3C+Br-

@(CW)C++T[(CH)C-----CHC

33NO,330N02]-(3)3-ONO2

反應(yīng)進(jìn)程

A.選用催化劑可改變反應(yīng)/H的大小

B.圖中/對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是[(C“3)3C-----0N02]

C.其他條件不變時(shí)，N03■的濃度越高，總反應(yīng)速率越快

D.其他條件不變時(shí)，的的濃度是總反應(yīng)速率的決定因素

答案解析

L【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)定義可知，電荷分布不均勻，不對(duì)稱，為極性分子，NH2OH,NH3,H2O的

電荷分布都不均勻；A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)反應(yīng)過程可知，反應(yīng)涉及N-H、N-O鍵斷裂和N-N鍵形成，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)反應(yīng)歷程可知，F(xiàn)e2+先被氧化為Fe3+,又被還原為Fe?+,C項(xiàng)正確；

D.由反應(yīng)歷程可知，反應(yīng)過程中，生成的NH2NH2有兩個(gè)氫來源于NH3,所以將NH20H替換為

ND2OD,得至UND2NH2和HDO,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故答案為：D。

【分析】解答關(guān)于反應(yīng)歷程的題目思路：弄清楚反應(yīng)化學(xué)鍵的斷裂和形成，以及元素化合鍵的變化

即可進(jìn)行解答。

2.【答案】C

【解析】【解答】A、反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，則該反應(yīng)的速率主要取決于②的快慢，故A錯(cuò)

誤；

B、N0B「2是中間產(chǎn)物，不是催化劑，故B錯(cuò)誤；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵吸收的能量小于形成化學(xué)鍵放出的能量，則正反應(yīng)的活化能比

逆反應(yīng)的活化能小akJ/mol,故C正確；

D、增大B「2（g）的濃度，活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤；

故答案為：Bo

【分析】A、慢反應(yīng)決定總反應(yīng)的速率；

B、NOBr2是中間產(chǎn)物；

C、活化能越小，反應(yīng)越容易發(fā)生；

D、增大的濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變。

3.【答案】A

【解析】【解答】A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子數(shù)增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故A符合題意；

B、升高溫度，分子能量變高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，分子運(yùn)動(dòng)速率加快，故B不符合題意；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，因此加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故C不符合題意；

D、縮小容積，單位體積內(nèi)的分子數(shù)增多，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，故D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A、增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變；

B、升高溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

D、縮小容積，壓強(qiáng)增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多。

4.【答案】B

【解析】【解答】A、由圖可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)

誤；

B、由圖可知，過程②為反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為中間產(chǎn)物的過程，反應(yīng)物的總能量比中間產(chǎn)物的總能量低，

該過程為吸熱過程，則AH>0,故B正確；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故②③為催化劑參與反應(yīng)的過程，故C錯(cuò)誤；

D、該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，能設(shè)計(jì)成原電池，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

B、過程②反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量；

C、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

D、自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可設(shè)計(jì)成原電池。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.根據(jù)起始和最終能量的高低判斷，最終能量低，因此屬于放熱反應(yīng)，故A不符合

題意；

B.根據(jù)活化能高低判斷，過程b使用催化劑，故B不符合題意；

C.催化劑降低了活化能，因此過程a的活化能大于E1,故C不符合題意；

D.活化能高的步驟決定著反應(yīng)速率，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】根據(jù)圖示，反應(yīng)后的能量低于反應(yīng)前的能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑可改變其反

應(yīng)活化能，反應(yīng)的速率由活化能高的步驟決定結(jié)合選項(xiàng)判斷即可；

6.【答案】C

7.【答案】D

【解析】【解答】A.反應(yīng)①的方程式為2N0（g）：N2O2S），由圖可知，該反應(yīng)的生成物總能量比反應(yīng)

物總能量低，為放熱反應(yīng)，A不符合題意；

B.由圖可知，反應(yīng)2N0（g）］4。2（9）的活化能為（電―電）口?瓶。廠1，B不符合題意；

C.第二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的要高，所以第二步反應(yīng)是該反應(yīng)的決速步驟，C不符合題

思-?r.；

D.催化劑可以改變?cè)摲磻?yīng)的活化能，不改變反應(yīng)的AH,D符合題意；

故選D。

【分析】A.放熱反應(yīng)中生成物總能量比反應(yīng)物總能量低；

B.依據(jù)圖像中數(shù)據(jù)分析；

C.活化能越大，反應(yīng)速率越慢，速率最慢是決速步驟；

D.催化劑不能改變反應(yīng)的AH。

8.【答案】D

9.【答案】B

10.【答案】A

【解析】【解答】A.由分析可知，氮氮三鍵諸葛斷裂，未產(chǎn)生氮原子，A錯(cuò)誤；

B.斷裂兩個(gè)氮氮鍵時(shí)，連接兩個(gè)氫原子，形成了N2H4,若未完全轉(zhuǎn)化為氨分子，則可能存在少量

N2H4,B錯(cuò)誤；

C.催化劑可以提高反應(yīng)速率，C正確；

D.N-H鍵為極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。

故答案為：A?

【分析】本題主要考查氮的固定。

分析氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨的反應(yīng)機(jī)理：氮?dú)夥肿游皆谠诖呋瘎╇姌O表面，酸性介質(zhì)中的氫離子轉(zhuǎn)化為氫

原子，氮氮三鍵其中一個(gè)鍵斷裂，連接一個(gè)氫原子，另一個(gè)氮連接一個(gè)氫原子，再斷裂一個(gè)氮氮

鍵，兩個(gè)氮分別連接一個(gè)氫原子，最后一個(gè)氮氮鍵斷裂，分別連接一個(gè)氫原子，形成兩個(gè)氨分子。

11.【答案】C

【解析】【解答】A、由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，AH<

0,故A錯(cuò)誤；

B、由圖可知，該過程為Ni和C2H6反應(yīng)生成CH4和NiCH2,Ni為反應(yīng)物，不是催化劑，故B錯(cuò)

誤；

C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，中間體2T中間體3的活化能最大，

反應(yīng)速率最慢，則總反應(yīng)的速率由中間體2一中間體3的反應(yīng)速率決定，故C正確；

D、由圖可知，該過程中有碳?xì)滏I、碳碳鍵的斷裂，碳?xì)滏I的形成，但沒有碳碳鍵的形成，故D錯(cuò)

誤；

故答案為：Co

【分析】A、反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)；

B、Ni為反應(yīng)物；

C、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

D、沒有碳碳鍵的形成。

12.【答案】D

13.【答案】D

【解析】【解答】A、加入催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，由圖可知，生成甲醛的活化能小，則有催

化劑時(shí)，主要產(chǎn)物為HCHO,故A不符合題意；

B、由圖可知，涉及的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，但生成甲醛的反應(yīng)放熱最少，升溫反應(yīng)的平衡向吸熱方向

移動(dòng)，則無催化劑時(shí)，升高溫度更有利于提高甲醛的產(chǎn)率，故B不符合題意；

C、由圖可知，C02的能量低于CO,則該條件下。。2比CO更穩(wěn)定，故C不符合題意；

D、該催化劑增大了甲醇生成CO的活化能，該反應(yīng)的反應(yīng)速率降低，故D符合題意；

故答案為：Do

【分析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；

B、升溫該反應(yīng)的平衡逆向移動(dòng)；

C、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定；

D、結(jié)合圖示分析。

14.【答案】B

【解析】【解答】A、水分子空間結(jié)構(gòu)為V形，正負(fù)電荷中心不重合，H?O是極性分子，CO2的結(jié)構(gòu)

式為O=C=O,正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故A正確；

H

KOCH30=/^

K0

B、由圖可知，目一0的化學(xué)方程式為：［'RU，+“2。一+2H2，據(jù)此可

、co(X

HE|CO

H

知，每消耗lnw出2。生成26。出2，故B錯(cuò)誤；

C、該歷程的總反應(yīng)為甲酸甲酯和水反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOC為+

2H2。=4H2T+2。。2T，故C正確；

D、該歷程的總反應(yīng)為HC00C“3+2%。=4"2T+2C"T，反應(yīng)物中0—兒C-H,C—。鍵斷

裂，生成了氫氣，則有H鍵的形成，故D正確;

故答案為：Bo

【分析】A、根據(jù)正負(fù)電荷中心是否重合判斷分子極性，正負(fù)電荷中心重合為非極性分子，不重合為

極性分子；

KOCH30=(

、EKO

B、回T團(tuán)的方程式為,、Ru/+42。-、E+2H2；

、co(X

HE|CO

H

CD、該歷程的反應(yīng)物為甲酸甲酯和水，最終生成水和二氧化碳。

15.【答案】C

16.【答案】D

【解析】【解答】A、煤中不含苯和甲苯，經(jīng)過煤的干儲(chǔ)才能得到苯和甲苯，故A錯(cuò)誤；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟，由圖可知，歷程中活化能最大為:

-0.1eV-(-0.9eV)=0.8eV,故B錯(cuò)誤；

C、煤的氣化過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故c錯(cuò)誤；

D、根據(jù)分析可知，虛線框內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式可能為H3co*+BH2=CH3OH*,故D正確；

故答案為：D?

【分析】A、煤中不含苯和甲苯；

B、活化能越大反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)是整個(gè)反應(yīng)的決速步驟；

C、有新物質(zhì)生成的變化屬于化學(xué)變化，沒有新物質(zhì)生成的變化屬于物理變化；

D、相對(duì)能量-1.3eV對(duì)應(yīng)物質(zhì)為H3c0*+匏2。

17.【答案】D

【解析】【解答】解：A、N元素的最高化合價(jià)為+5價(jià)，因此NOx、02、BaO反應(yīng)過程中，N元素化

合價(jià)升高，失去電子，作為還原劑被氧化；故A錯(cuò)誤；

B、再儲(chǔ)存過程中，BaO生成了銀鹽，而在還原過程又重新生成了BaO,因此催化劑參加了反應(yīng)；

故B錯(cuò)誤；

C、還原過程中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，得至IJ5個(gè)電子，而1分子N2中有兩個(gè)N原

子，因此轉(zhuǎn)移10個(gè)電子；故C錯(cuò)誤；

D、由圖二可知，儲(chǔ)存過程中有NCh-的生成，因此X應(yīng)為銀鹽，即Ba(NO3)2；故D正確；

故答案為：D。

【分析】AB、分析圖1中儲(chǔ)存和還原的過程及價(jià)態(tài)的變化即可；

CD、根據(jù)圖二分析出X的物質(zhì)化學(xué)式，然后再分析還原過程中N元素的化合價(jià)變化即可得出轉(zhuǎn)移

的電子數(shù)。

18.【答案】D

【解析】【解答】A.在催化劑作用下，HCOOH分解生成CO2和H2,轉(zhuǎn)化涉及到N-H鍵的斷裂和形

成、O-H鍵的斷裂以及H-H鍵的形成，沒有非極性鍵的斷裂，A不符合題意；

B.若用HCOOD代替HCOOH,反應(yīng)為HCOOD分解，除生成CCh外，還生成HD,無H2、D2,

B不符合題意；

C.若用HCOOK溶液代替HCOOH,HCOOK分解生成CCh和KH,KH與水反應(yīng)生成KOH和H2,

KOH能吸收CO2,CO2的量會(huì)減少，能提高釋放氫氣的純度，C不符合題意；

D.若用HCOOK溶液代替HCOOH,生成的KOH能吸收CCh轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-,離子反應(yīng)為

催化劑

HCOO~+H20-H2T+HCO3，D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.在催化劑作用下，HCOOH分解生成CCh和H2；

B.若用HCOOD代替HCOOH,反應(yīng)為HCOOD分解，除生成CCh外，還生成HD,無H2、D2；

C.KOH能吸收CO2,CCh的量會(huì)減少，能提高釋放氫氣的純度；

D.若用HCOOK溶液代替HCOOH,生成的KOH能吸收CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-。

19.【答案】C

【解析】【解答】A.通過圖示可知，二氧化碳和反應(yīng)生成二0尸°，沒有其它物質(zhì)生

成，反應(yīng)原料中的原子100%轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物，A不符合題意；

B.通過圖示可知，X和I在反應(yīng)過程中是該反應(yīng)的催化劑，B不符合題意；

C.在該循環(huán)過程的最后一步中形成五元環(huán)的時(shí)候反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，C符合題意；

D.通過分析該反應(yīng)流程可知，通過該歷程可以把三元環(huán)轉(zhuǎn)化為五元環(huán)，故若原料用

則產(chǎn)物為〉=O,D不符合題意；

0

故答案為：Co

【分析】A.總反應(yīng)的方程式為?…匚）=0?

B.X和r為該反應(yīng)的催化劑；

C.生成X的反應(yīng)不是加成反應(yīng)；

D.結(jié)合總反應(yīng)的方程式進(jìn)