山東省東明縣2023-2024學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷含解析

山東省東明縣一中2023-2024學(xué)年高三第六次模擬考試化學(xué)試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、下列說法不正確的是()

A.可用焦炭還原SiO2制備單質(zhì)Si

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3

C.濃硫酸與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2

D.摩爾鹽的組成可表示為NH4Fe(SO4)2?6H2O

2、海洋動物海鞘中含有種類豐富、結(jié)構(gòu)新穎的次生代謝產(chǎn)物，是海洋抗腫瘤活性物質(zhì)的重要來源之一。一種從海鞘中

提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物的流程如下：

.7“廣SHU亂

下列關(guān)于該流程中各步驟的說法中，錯誤的是()

選項步驟采用裝置主要儀器

A①過濾裝置漏斗

B②分液裝置分液漏斗

C③蒸發(fā)裝置生堪

D④蒸儲裝置蒸儲燒瓶

A.AB.BC.CD.D

3、室溫下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水電離的c(H+)與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所

n

示。已知：K(HClO)=3xl0-8,H2CO3：Kai=4.3xl0-7,^a2=5.6xl0-o下列說法正確的是

A.m一定等于20

B.b、d點對應(yīng)的溶液顯中性

C.c點溶液中c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10)

2

D.向c點溶液中通入少量CO2：2CIO+H2O+CO2=2HC1O+CO3-

4、恒容條件下，ImolSiHCL發(fā)生如下反應(yīng)：2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g).

2

已知：v正『消耗(SiHCL)=k正?x(SiHCl3),

2

v逆=2v消耗⑸凡4)=k逆.x(SiH2Cl2)x(SiCl4),

k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù)(僅與溫度有關(guān))，x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。如圖是不同溫度下x(SiHCb)隨時間的

變化。下列說法正確的是

0

L

9

S

C

O8

H

S-O.

HO.7

0.6

0.5

0100200300

r/min

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，v正(a)<v逆(b)

B.化學(xué)平衡狀態(tài)時，2V消耗(SiHCh)=v消耗(SiClJ

_v正16

C.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到a處時，--=—

v逆9

D.T2K時平衡體系中再充入ImolSiHCL，平衡正向移動，x(SiH2c%)增大

5、利用反應(yīng)CCk+4Na舞(金剛石)+4NaCl可實現(xiàn)人工合成金剛石。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是()

M-C0.?

A.C(金剛石)屬于原子晶體

B.該反應(yīng)利用了Na的強還原性

C.CC14和C(金剛石)中的C的雜化方式相同

D.NaCl晶體中每個C廠周圍有8個Na+

6、Mg(NH)2可發(fā)生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2?下列表示相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是

HH

A.中子數(shù)為8的氧原子：；沁B.N2H4的結(jié)構(gòu)式：:一《

II、H

C.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：@\\\

D.H2O的電子式:H：()：H

7、對C2H4。2(甲)和C4H8。2(乙)的分析合理的是()

A.肯定互為同系物B.乙能夠發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有3種

C.甲可能極易溶于水D.兩種物質(zhì)具有相同的最簡式

8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是

A.常溫下，pH=2的H2s04溶液1L中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為O.OINA

B.ImolHzO最多可形成4NA個氫鍵

C.用濃鹽酸分別和MnO2>KCIO3反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

D.常溫常壓下，O2與O3的混合氣體16g,分子總數(shù)為NA

9、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；AH〈O的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()

2rndN|g>*6imW11(g)

A

2254kJ1

2M6k.iN2(g)+3H2(g)=^2NH3(g);AH=-92kJ-mol

ImNNhiMilll1p|

2itnilNlli(f)

達(dá)到平衡時N2>H2的轉(zhuǎn)化率(a)隨n(H2)/n(N2)比值的變化

3WMNj

*?

期

C-X出

正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化

每I.OX|0*kPa

0M：3QXI伊kPa

二

君

D.理反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強的變化

磐

君

R

10、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和02(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+02(g)n^2NO(2),曲線

a表示該反應(yīng)在溫度T℃時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的

變化。敘述正確的是（）

0---------------------飛

4（c-c）2

A.溫度TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

ci

B.溫度T℃時，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

11、某興趣小組查閱資料得知：碘化鈉是白色晶體無嗅，味咸而微苦，在空氣和水溶液中逐漸析出碘而變黃或棕色。

工業(yè)上用NaOH溶液、水合脫制取碘化鈉固體，其制備流程圖如下，有關(guān)說法不正確的是（）

NaOH水合肌

溶液（N2H,-H2O）

碘一|合I成I還i原I結(jié)晶上魯務(wù)鈉

-_J--固1本

N2

已知：N2H4H2O在100℃以上分解。

A.已知在合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaKh,若合成過程中消耗了3moiL,最多能生成NaKh的物質(zhì)的量為1mol

B.上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O=2r+3N2+9H2O

C.為了加快反應(yīng)速率，上述還原反應(yīng)最好在高溫條件下進(jìn)行

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合明還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)

12、我國是最早掌握煉鋅的國家，《天工開物》中記載了以菱鋅礦（主要成分為ZnCO3）和煙煤為原料的煉鋅罐剖面

圖。已知：鋅的沸點為907°C,金屬鋅蒸氣遇熱空氣或CO2易生成ZnO。下列冶煉鋅過程中的相關(guān)說法不正確的是

A.尾氣可用燃燒法除去

B.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

C.提純鋅利用了結(jié)晶法

D.泥封的目的是防止鋅氧化

13、下列屬于置換反應(yīng)的是（）

A.2C+SiCh-向‘皿-2CO+Si

B.2HC1O光能2HCI+O2T

高溫

C.3CO+Fe2O3-向‘皿-3C（h+2Fe

D.2Na+Cl2=2NaCl

14、下列物質(zhì)在生活或生成中的應(yīng)用錯誤的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化

B.在含較多Na2c03的鹽堿地中施加適量熟石灰降低了土壤堿性

C.陶瓷珀煙不能用于熔融燒堿

D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇

15、下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（）

選項目的分離方法原理

A分離氫氧化鐵膠體與FeCb溶液過濾膠體粒子不能通過濾紙

B用乙醇提取碘水中的碘萃取碘在乙醇中的溶解度較大

C用MgCh溶液制備無水MgCh固體蒸發(fā)MgCb受熱不分解

D除去丁醇中的乙酸蒸儲丁醇與乙醵的沸點相差較大

A.AB.BC.CD.D

16、有關(guān)海水提澳的說法錯誤的是（）

A.海水曬鹽后的鹵水是提漠原料

B.可以利用氯氣氧化澳離子

C.可用高溫水蒸氣將漠從溶液中吹出

D.吹出的澳蒸氣冷凝后得到純澳

17、常溫下，向10mL0.10mol/LCuCL溶液中滴加0.10mol/LNa2s溶液，滴加過程中Tgc（Cip+）與Na2s溶液體積（V）

的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.Ksp(CuS)的數(shù)量級為10=1

B.曲線上a點溶液中，c(S2-)?c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三點溶液中，n(H+)和n(OlT)的積最小的為b點

D.c點溶液中：c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)

18、聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品有著多種用途，下列不屬于其用途的是

A.做電解液B.制焊藥C.合成橡膠D.做化肥

19、25°C，改變OOlmol/LCH3coONa溶液的pH,溶液中CH3coOH,CH3coeT,H+,OIT濃度的對數(shù)值Ige與

溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa=-lgKa。下列敘述錯誤的是()

+

A.pH=6時，c(CH3COOH)>C(CH3COO)>c(H)

B.CHsCOOH電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

C.圖中點x的縱坐標(biāo)值為-4.74

D.0.01moVLCH3COONa的pH約等于線c與線d交點處的橫坐標(biāo)值

20、在鐵質(zhì)品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案正確的是()

A.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zi?+

B.鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e3+

C.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zi?+

D.鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+

21、下列過程中，一定需要通電才能實現(xiàn)的是

A.電解質(zhì)電離B.電化學(xué)防腐

C.蓄電池放電D.電解精煉銅

22、下列各組內(nèi)的不同名稱實際是指同一物質(zhì)的是

A.液氯、氯水B.燒堿、火堿C.膽磯、綠磯D.干冰、水晶

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）有機物M的合成路線如下圖所示：

＞

已知：R—CH=CH2-一R—CH2CH2OHO

請回答下列問題：

（1）有機物B的系統(tǒng)命名為?

（2）F中所含官能團的名稱為,F-G的反應(yīng)類型為。

（3）M的結(jié)構(gòu)簡式為o

（4）B-C反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（5）X是G的同系物，且相對分子質(zhì)量比G小14,X有多種同分異構(gòu)體，滿足與FeCb溶液反應(yīng)顯紫色的有

種。其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為1：1：2：6的結(jié)構(gòu)簡式為。

（6）參照M的合成路線，設(shè)計一條由丙烯和乙醇為起始原料制備丙酸乙酯的合成路線（無機試劑任選）。

24、（12分）PBAT（聚已二酸/對苯二甲酸丁二酯）可被微生物幾乎完全降解，成為包裝、醫(yī)療和農(nóng)用薄膜等領(lǐng)域的新興

材料，它可由聚合物PBA和PBT共聚制得，一種合成路線如下：

(PBAT)

已知：R-CH—7^-^R-CNR-COOH

3u2口2。

04

R-CH=CH2—^>R-COOH+CO2

H

回答下列問題：

(DB的官能團名稱為,D的分子式為o

⑵①的反應(yīng)類型為；反應(yīng)②所需的試劑和條件是O

(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)⑤的化學(xué)方程式為。

⑸M與G互為同系物，M的相對分子質(zhì)量比G大14；N是M的同分異構(gòu)體，寫出同時滿足以下條件的N的結(jié)構(gòu)

簡式：(寫兩種，不考慮立體異構(gòu))。

I.既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，又能發(fā)水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)；

II.與NaOH溶液反應(yīng)時，ImolN能消耗4molNaOH；

III.核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為1：2:2:2:1?

25、(12分)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)，是難溶于水的白色固體，能溶解于硝酸，在潮濕

空氣中可被迅速氧化。

I.實驗室用CuSO4—NaCl混合液與Na2s。3溶液反應(yīng)制取CuCL相關(guān)裝置及數(shù)據(jù)如圖：

舌

臉

草

圖

乙

囹

1?

回答以下問題：

⑴甲圖中儀器1的名稱是；制備過程中Na2s03過量會發(fā)生副反應(yīng)生成［Cu(SO3)2-,為提高產(chǎn)率，儀器2中

所加試劑應(yīng)為o

⑵乙圖是體系pH隨時間變化關(guān)系圖，寫出制備CuCl的離子方程式_____________o丙圖是產(chǎn)率隨pH變化關(guān)系圖，

實驗過程中往往用Na2sCh—Na2cCh混合溶液代替Na2s。3溶液，其中Na2CO3的作用是并維持pH在______

左右以保證較高產(chǎn)率。

（3）反應(yīng)完成后經(jīng)抽濾、洗滌、干燥獲得產(chǎn)品。洗滌時，用“去氧水”作洗滌劑洗滌產(chǎn)品，作用是o

II.工業(yè)上常用CuCl作02、CO的吸收劑，某同學(xué)利用如圖所示裝置模擬工業(yè)上測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和02

的含量。

CuCl的鹽酸溶液Na2s2。4和KOH的混合溶液

if

C、KOH溶液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液可吸收氧氣。

（4）裝置A中用鹽酸而不能用硝酸，其原因是（用化學(xué)方程式表示）。用D裝置測N2含量，讀數(shù)時應(yīng)注意

o整套實驗裝置的連接順序應(yīng)為-D。

26、（10分）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行某些氣體的制備、物質(zhì)性質(zhì)的探究等實驗（圖中夾持

裝置省略）。

請按要求填空：

（1）實驗室制取SO2氣體時，可選擇的合適試劑——（選填編號）。

a.15%的H2s。4溶液b.75%的H2sO4溶液c.Na2sO3固體d.CaSCh固體

相應(yīng)的制取裝置是一（填圖中裝置下方編號）。

（2）實驗室若用裝置①來制取H2s氣體，可選擇的固體反應(yīng)物是一（選填編號）。

a.Na2s固體b.CuS固體c.FeS固體d.FeS?固體

反應(yīng)的離子方程式為___。

(3)如何檢驗裝置①的氣密性？簡述其操作：__。

(4)實驗室里可用濃硫酸和無水酒精反應(yīng)制取乙烯，除了題中的儀器外，制取裝置中還缺少的玻璃儀器是_

(5)該化學(xué)興趣小組為探究制備乙烯是否存在副產(chǎn)物SO2和CO2,制備的氣體從發(fā)生裝置出來除去乙烯后依次選擇

了裝置②、④、⑤，其中裝置②盛有的試劑是裝置④盛有的試劑是

27、(12分)錫有SnCL、SnCk兩種氯化物.SnCk是無色液體，極易水解，熔點-36C,沸點U4C,金屬錫的熔點

為23VC.實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCk(此反應(yīng)過程放出大量的熱).實驗室制取無

完成下列填空：

(1)儀器A的名稱儀器B的名稱

(2)實驗室制得的氯氣中含HC1和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應(yīng)，除去HCI的原因可能是_；除去水的原

因是一.

(3)當(dāng)錫熔化后，通入氯氣開始反應(yīng)，即可停止加熱，其原因是一.若反應(yīng)中用去錫粉11.9g,反應(yīng)后在錐形瓶中收

集至1]23.8gSnCl4,貝11SnCl4的產(chǎn)率為

(4)SnCk遇水強烈水解的產(chǎn)物之一是白色的固態(tài)二氧化錫.若將SnCk少許暴露于潮濕空氣中，預(yù)期可看到的現(xiàn)象

是—.

(5)已知還原性Si?+>1,SnCL也易水解生成難溶的Sn(OH)Cl.如何檢驗制得的SnCLt樣品中是否混有少量的

SnCh?

28、(14分)燃煤煙氣中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,經(jīng)處理可獲得重要的化工原料。

⑴用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

1

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AHi=-574.0kJ-moF

1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH2=+1160.0kJ-mol

1

①反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH3=kJ-moFo

②若反應(yīng)中還原NO、至N2,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。

⑵利用煙氣中分離所得的CO2、CO與H2按一定比例混合在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下:

-

反應(yīng)1:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)AHi=-99.0kJ-mol'

1

反應(yīng)2:CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH2=+483.0kJmol

1

反應(yīng)3:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH3=+384.0kJ-mol

反應(yīng)體系中CO平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示。

①a（CO）隨溫度升高而減小的原因是?

②圖中的pi、P2、P3由大到小的順序為o

（3）亞氯酸鈉（NaClCh）和次氯酸鈉（NaClO）混合液作為復(fù)合吸收劑可脫除煙氣中的NOx、SO2,使其轉(zhuǎn)化為NOy、SO4%。

①寫出NO與NaCKh在堿性環(huán)境中反應(yīng)的離子方程式：0

②下圖表示在一定條件下溫度與復(fù)合吸收劑對煙氣中SO2、NO脫除效率的關(guān)系。圖中Sth比NO脫除效率高的原因

可能是：o

1

100

微90

需80

法

+70

>

60

020406080

iuio/r

③從復(fù)合吸收劑吸收煙氣后的廢液中可回收得到NaHSO4,低溫電解NaHSO4水溶液可制備工業(yè)上常用的強氧化劑

Na2s2。8,原理如圖所示。電解時電極I的電極反應(yīng)式為

陽典子交換股

29、（10分）（二）近年來，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點。

Deacon發(fā)明的直接氧化法：（h+4HCl.催?劑?2Ch+2H2O

A

⑴寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。其它條件不變，溫度升高，c（Cb）會減小，則正反應(yīng)為（填

“放熱或吸熱”）反應(yīng)，v（正）?（填“變大或變小”）

⑵該反應(yīng)溫度控制在450℃的原因是o

(3)某溫度下，將一定量的th和HC1通入4L的密閉容器中，反應(yīng)過程中氧氣的變化量如圖所示，則0?20min平

均反應(yīng)速率v(HCl)為o

(4)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，將容器體積迅速壓縮，則壓縮過程中，c(HCl)變化的情況o在傳

統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，如圖所示：

電源

(5)下列說法正確的是0

a.X是陽極

b.Y極發(fā)生氧化反應(yīng)

c.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

d.X極的電極反應(yīng)為：Fe3++e--Fe2+

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.高溫條件下，可用碳還原SiO2制備單質(zhì)Si,故A正確；

B.鎂單質(zhì)可與NH4C1溶液反應(yīng)生成NH3和氫氣、氯化鎂，故B正確;

C.濃硫酸具有強氧化性與NaBr固體共熱可生成單質(zhì)Br2,故C正確;

D.摩爾鹽的組成可用(NHRSOrFeSOrGHzO表示，故D錯誤；

故選D。

2、C

【解析】

由流程可知，步驟①是分離固液混合物，其操作為過濾，需要漏斗、燒杯等儀器；步驟②是分離互不相溶的液體混合

物，需進(jìn)行分液，要用到分液漏斗等儀器；步驟③是從溶液中得到固體，操作為蒸發(fā)，需要蒸發(fā)皿等儀器；步驟④是

從有機化合物中，利用沸點不同用蒸儲的方法得到甲苯，需要蒸儲燒瓶等儀器，則錯誤的為C,故答案選C。

3、C

【解析】

分析題中由水電離的氫離子濃度變化曲線圖可知，a?c段水電離出的氫離子濃度逐漸增大，說明這個過程中促進(jìn)了水

的電離，在c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明此過程中水的電離被抑制。在c點水的電離程度最大，此時

溶液中的溶質(zhì)為：NaCl和NaClO。據(jù)此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A.NaOH溶液的pH=13,則c(NaOH)=0.1mol?L-i,新制氯水的濃度不確定，m不一定等于20,A項錯誤；

B.由題給信息可知，a點時還未加入NaOH,此時溶液呈酸性，c點中水電離程度最大，此時所得溶液溶質(zhì)是NaCl

和NaClO,溶液呈堿性，故b點溶液呈中性，c?d段水電離出的氫離子濃度逐漸減小，說明隨著NaOH的繼續(xù)加入,

水的電離受到抑制，故d點溶液應(yīng)呈堿性，B項錯誤；

C.a?c點發(fā)生反應(yīng)為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2。，C(C1)=C(HC1O)+c(CIO),由物料守恒知，c(Na+)=c(CK)

+C(HC1O)+C(C1O-),故c(Na+)=2c(C10-)+2c(HC10),C項正確；

D.由電離常數(shù)知，電離質(zhì)子能力：H2CO3>HC1O>HCO3,H2O+CIO+CO2=HCO3+HCIO,D項錯誤；

答案選C

4、D

【解析】

A.根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”原則，由圖可知T2>TI,且對應(yīng)x(SiHCb)小，可知升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，且VjnaX逆b,故A錯誤；

B.v消耗(SiHCb)=2v消耗⑸CL),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C.反應(yīng)進(jìn)行到a處時，x(SiHCb)=0.8,此時v正也正x2(SiHCb)=(0.8)2人正，由反應(yīng)可知轉(zhuǎn)化的SiHCb為0.2mol,生成

SiH2c卜、SiCk均為O.lmoLv逆=2v消耗(SiH2cl2)=?逆x(SiH2a2)x(SiC14)=0.01左逆，則、=(0用)卜正,平衡時改正

v逆0.01k逆

k-x—4

2結(jié)合反應(yīng)中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知產(chǎn)=88

x(SiHCl3)=*逆x(SiH2C12)x(SiCl4),x(SiHCI3)=0.75，則

2

逆(0.75)9

（0.8）2k正=64x4

故C錯誤;

v逆一0.01k逆一9

D.T2K時平衡體系中再充入ImolSiHCb,體積不變時壓強增大，但是反應(yīng)物的濃度增大，平衡正向移動，x(SiH2Cl2)

增大，故D正確；

答案選D。

5,D

【解析】

A.金剛石晶體：每個C與另外4個C形成共價鍵，構(gòu)成正四面體，向空間發(fā)展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，形成的晶體為原子晶體,

故A正確；

B.該反應(yīng)中Na由0價—+1價，作還原劑將CC14還原，故B正確；

C.CC14和C(金剛石)中的C的雜化方式都是sp3雜化，故C正確；

D.NaCl晶體：每個Na+同時吸引6個C廣，每個同時吸引6個Na+,配位數(shù)為6,故D錯誤；

故答案選D。

6、D

【解析】

A.中子數(shù)為8的O原子，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+8=16,中子數(shù)為8的O原子：；6。，故A錯誤；

H-N-N-H

B.N2H4為聯(lián)氨，是共價化合物，氮原子和氫原子形成共價鍵，氮原子和氮原子間也形成共價鍵，結(jié)構(gòu)式為：II

HH

故B錯誤；

\1

c.Mg的結(jié)構(gòu)示意圖：,Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為故C錯誤；

D.H2O分子中氫原子與氧原子之間形成1對共用電子對，電子式：H：6：H，故D正確；

答案選D。

【點睛】

在元素符號做下架表示的是質(zhì)子數(shù)，左上角是質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

7、C

【解析】

A項、竣酸類和酯類的通式均為C.H2.O2,故甲和乙均可能為酸或酯，故兩者不一定是同系物，故A錯誤；

B項、乙能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體為酯類，可能為CH3cH2coOCH3、CH3COOCH2cH3、HCOOCH2cH2cH3、

HCOOCH(CH3)2,共4種，故B錯誤；

c項、甲為乙酸或甲酸甲酯，若為甲酸甲酯，難溶于水；若為乙酸，易溶于水，故c正確;

D項、最簡式為各原子的最簡單的整數(shù)比，C2H4。2(甲)和C4H8。2(乙)的最簡式分別為CH2O和C2H40,兩者不

同，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

同系物必須是同類物質(zhì)，含有官能團的種類及數(shù)目一定是相同的。

8、A

【解析】

A.常溫下，lLpH=2的H2s溶液中，硫酸和水電離的H+總數(shù)為(10-2+io-i2)moi/LxlLxNA=0.01NA,A正確；

B.在冰中，1個H2O與4個H2O形成4個氫鍵，平均每個水分子形成2個氫鍵，則ImolHzO最多可形成2NA個氫

鍵，B不正確；

C.MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,KCIO3與濃鹽酸反應(yīng)制備Imol氯氣(反應(yīng)方程式為

+

C1O3+5C1+6H==3Cl2t+3H2O),轉(zhuǎn)移的電子為gNA,C不正確；

D.采用極端分析法，02與03各16g,分子總數(shù)分別為:NA和JNA,則16g混合氣，所含分子數(shù)介于二者之間，D

不正確；

故選Ao

【點睛】

在冰中，每個水分子與周圍的水分子可形成4個氫鍵，我們易認(rèn)為平均每個水分子能形成4個氫鍵，從而產(chǎn)生錯解。

9、A

【解析】

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出，N2(g)+3H2(g)U^2NH3(g)；AH=+2254kJ-mo「-2346kJ-mo「=-92kJmoL,

A項正確；

B.隨n(H2)/n(N2)比值越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小，氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，B項錯誤；

C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，則升高溫度，正、逆速率均增大，但逆速率受溫度影響更大，C項錯誤；

D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強下，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，

混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減?。煌粶囟认?，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體中

氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，圖示中壓強變化曲線不正確，D項錯誤；

答案選A。

10、A

【解析】

生⑷+Q（g）/2N0（g）

起始（molIDc0c00

?變化（機。//乙）（。0-。1）（/-q）2（c0-q）

平衡（molIDqq2（c0-q）

故K=4（0O;（）,故A正確；

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=3不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH〉。，故D錯誤；

故答案為Ao

11、C

【解析】

A.合成過程的反應(yīng)產(chǎn)物中含有NaIO3,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律可知，若合成過程中消耗了3moiL,最

多能生成NalO31moi,即失去5moi電子，同時得到5moiNaLA項正確；

B.根據(jù)氧化還原及流程圖可知上述還原過程中主要的離子方程式為2IO3+3N2H4H2O=2I+3N2+9H2O或2IO3+

3N2H4=2I+3N2+6H2O,B項正確；

C.溫度高反應(yīng)速率快，但水合腫高溫易分解，反應(yīng)溫度控制在60?70℃比較合適，C項錯誤；

D.工業(yè)上也可以用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合助還原法制得的產(chǎn)品純度更高，因產(chǎn)物是N2和H2O,

沒有其他副產(chǎn)物，不會引入雜質(zhì)，D項正確；

答案選C。

12、C

【解析】

A.菱鋅礦燃燒，ZnCO3分解產(chǎn)生ZnO和CO2,ZnO與C在高溫下發(fā)生反應(yīng)：2ZnO+C高溫2Z11+CO2T,由于C過

量，還會發(fā)生反應(yīng)C+CO2高溫2CO,所以尾氣中含有有毒氣體CO,可利用其可燃性，用燃燒的方法使CO轉(zhuǎn)化為

CO2除去，A正確；

B.由ZnCCh轉(zhuǎn)化為Zn單質(zhì)及C轉(zhuǎn)化為CO、CO2的反應(yīng)中有Zn、C元素化合價的變化，因此發(fā)生了氧化還原反應(yīng),

B正確；

C.Zn是比較活潑的金屬，要使用電解方法提純，C錯誤；

D.泥封為了防止高溫下Zn蒸氣被空氣氧化為ZnO,D正確；

故合理選項是Co

13、A

【解析】

-o-<B

Fa]inn

A.2C+SiO2-2CO+Si,該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)，故A正

確;

B.2HC1O光照2HC1+O2T，該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故B錯誤;

古淚

?□1inn

C.3CO+Fe2O3—3CO2+2Fe,該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加，不是置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤;

D.2Na+Cl2=2NaCl,該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故D錯誤。

故選Ao

14、B

【解析】

A.二氧化硫具有還原性，具有一定的殺菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于殺菌、抗氧化，故A正確；

B.熟石灰與Na2c03反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，在含較多Na2c03的鹽堿地中施加適量熟石灰提高了土壤堿性,

故B錯誤；

C.陶瓷垣期中二氧化硅能與燒堿反應(yīng)，故C正確；

D.甲烷是一種強效溫室氣體，廢棄的甲烷可用于生成甲醇，故D正確；

故選B。

15、D

【解析】

A項，膠體粒子可以通過濾紙，但不能通過半透膜，所以分離膠體與溶液的方法是滲析，故A項錯誤；

B項，乙醇與水互溶，致使碘、水、乙醇三者混溶，不能用乙醇萃取的方法進(jìn)行分離，故B項錯誤；

C項，用MgCL溶液制備無水MgCb固體，要先升溫蒸發(fā)，然后降溫結(jié)晶獲得六水合氯化鎂，然后通過干燥氯化氫氣

流加熱得到MgCL,故C項錯誤；

D項，丁醇和乙醛的沸點相差大，可以用蒸儲的方法分離，故D項正確。

綜上所述，本題的正確答案為D。

16、D

【解析】

海水提漠的三個步驟是：⑴先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化CL+2Br-=Bn+2NaCl⑵將澳吹入吸收塔，使漠蒸汽和

2

二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫溟酸得到富集漠。Br2+SO2+2H2O=2Br+SO4-+4H+(3)用氯氣將富集的漠負(fù)離子

氧化得到產(chǎn)品漠Ch+2Br=Br2+2Clo

【詳解】

A.海水曬鹽后的鹵水是提澳原料，故A正確；

B.根據(jù)提濱的第一個步驟，先將濃縮海水中的Br-用氯氣氧化Cb+2Br-=Br2+2NaCl,故B正確；

C.將漠吹入吸收塔，使漠蒸汽和二氧化硫吸收劑發(fā)生作用轉(zhuǎn)變成氫漠酸得到富集漠，故C正確；

D.吹出的漠蒸氣用吸收液吸收后，再用氯氣將富集的濱負(fù)離子氧化后得到澳，經(jīng)分離提純后可以得到純漠，故D錯

誤；

答案選D。

【點睛】

熟悉海水提濱的流程是解本題的關(guān)鍵。

17、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b點。在b點，CuCL和Na2s恰好完全反應(yīng)，方程式為Cip++s2-=CuSI,溶液中的Ci?

+和S2-的濃度相等，一lgc(G?+)=17.7,則c(Cu2+)=10F7mol/L。則Ksp=c(Cu2+)?c(S2)=10^7X10-177=10-35-4^4X10

-36,其數(shù)量級為10-36,A項錯誤；

B.曲線上a點溶液為CuS的飽和溶液，c(S*)?c(Cu2+尸Ksp(CuS),B項錯誤；

C.在水溶液中，C(H+>C(OIT)=KW,溫度不變，其乘積不變，C項錯誤；

D.c點溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCl,溶液為NaCl和Na2s的混合溶液，濃度之比為2:1。

c(Na+)>c(CD>c(S2-),S2-會水解，S2-+H2O^^HS-+Oir溶液呈現(xiàn)堿性，C(OIT)>C(H+),水解是微弱的，有cS

")>c(OH-)o排序為c(Na+)>c(CT)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+)；D項正確；

本題答案選Do

18、C

【解析】

聯(lián)合制堿法是以食鹽、氨和二氧化碳為原料來制取純堿。包括兩個過程：第一個過程是將氨通入飽和食鹽水而成氨鹽

水，再通入二氧化碳生成碳酸氫鈉沉淀，經(jīng)過濾、洗滌得NaHCCh微小晶體；第二個過程是從含有氯化核和氯化鈉的

濾液中結(jié)晶沉淀出氯化錢晶體，得到的氯化鈉溶液，可回收循環(huán)使用。據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.聯(lián)合制堿法第一個過程濾液是含有氯化錢和氯化鈉的溶液，可作電解液，第二個過程濾出氯化筱沉淀后所得的濾

液為氯化鈉溶液，也可做電解液，故A正確；

B.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出的氯化鉉沉淀，焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化錢，其作用是消除焊接處的鐵銹，發(fā)生

反應(yīng)6NH4cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCb+3N2T+l2H20,故B正確；

C.合成橡膠是一種人工合成材料，屬于有機物，聯(lián)合制堿法中的副產(chǎn)品都為無機物，不能用于制合成橡膠，故C錯

誤；

D.聯(lián)合制堿法第二個過程濾出氯化鎮(zhèn)可做化肥，故D正確；

故選C。

19、A

【解析】

根據(jù)圖知，pH<7時，CH3coOH電離量少，c表示CH3coOH的濃度；pH=7時c(OH)=c(H+),二者的對數(shù)相

等，且pH越大c(OIT)越大、c(H+)越小，則Igc(OlT)增大，所以b、d分別表示H+、OH-；pH>7時，CH3coOH

幾乎以CH3coer形式存在，a表示CH3coCT；

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大；

B、c(CH3COOH)=C(CH3coCT)時，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H+>c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=c(H+)；

+

C、根據(jù)K=C(H)C(CH3COO)/C(CH3COOH)^W;

D、CH3coer+HzO^^CH3coOH+OH'O.OlmokL-iCEhCOONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH>c(OH-)/c(CH3cOO

")=l/k,求出c(OlT),pH=14-pOH,即c與線d交點處的橫坐標(biāo)值。

【詳解】

A、pH=6時，縱坐標(biāo)越大，該微粒濃度越大，所以存在c(CH3coCT)>c(CH3coOH)>c(H+),故A錯誤；

++474

B、c(CH3coOH)=C(CH3CO(T)時，CH3coOH電離平衡常數(shù)K=c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)=c(H)=10,

故B正確；

2

C、根據(jù)K=c(H+)?c(CH3coCT)/c(CH3coOH)求解;pH=2時,c(H+)=10-2mol.L-i,從曲線c讀出c(CH3COOH)=10molL

-i,由選項B,K=10-474,解得c(CH3coe0=10474,故c正確；

D、CH3coeT+mO^^CH3coOH+OH'O.OlmokL-iCEUCOONa水解平衡常數(shù)Kh=c(CH3coOH)?c(OH-)/c(CH3cOO

")=l/k,從c與線d交點作垂線，交點c(HAc)=c(Ac-),求出c(O!T)=l/k=10474m作［1,pH=14-pOH=9.26,即c

與線d交點處的橫坐標(biāo)值。故D正確。

故選Ao

20、A

【解析】

在Fe上鍍上一定厚度的鋅層，鍍層金屬作陽極、鍍件作陰極，含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液為電解質(zhì)溶液，所

以Zn作陽極、Fe作陰極，含有鋅離子的可溶性鹽為電解質(zhì)，故選A。

21、D

【解析】

A、電離不需要通電，故錯誤；

B、電化學(xué)防腐不需通電，故錯誤；

c、放電不需要通電，故錯誤；

D、電解需要通電，故正確。

答案選D。

22、B

【解析】

A.液氯是只含CL的純凈物，氯水是氯氣溶于水得到的混合物，不是同一物質(zhì)，故A錯誤；

B.氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，是同一物質(zhì)，故B正確；

C.膽磯的化學(xué)式為CuSCh?5出€),綠帆的化學(xué)式為FeSCh?7H2。，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故C錯誤；

D.干冰是固體二氧化碳，水晶是二氧化硅晶體，二者表示的不是同一種物質(zhì)，故D錯誤。

故答案選B。

【點睛】

本題考查常見物質(zhì)的名稱，了解常見物質(zhì)的俗名是解題的關(guān)鍵，易錯選項A,注意對易混淆的物質(zhì)歸納總結(jié)。

二、非選擇題(共84分)

23、2一甲基一1一丙醇醛基、碳碳雙鍵加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))(CH3)2CHCOOCH2cH2cH2c6H52