2024年高二化學(xué)教案 選擇性必修2(配人教版)元素周期律的應(yīng)用及“位、構(gòu)、性”相互推斷

微專題2元素周期律的應(yīng)用及“位、構(gòu)、性”相互推斷

f講解內(nèi)容,

、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)遞變規(guī)律

同一周期（從左到

項(xiàng)目同一主族（從上到下）

右）

能層

相同增加

原核外電數(shù)

子子的排最外

結(jié)布層電1-2或8相同

構(gòu)子數(shù)

原子半徑逐漸減?。?族除外）逐漸增大

最高正價(jià)由+1-最高正價(jià)二主族序數(shù)

主要

+7（0、F除外），最低（。、F除外），非金屬最

化合價(jià)

負(fù)價(jià)由-4-T低負(fù)價(jià):主族序數(shù)-8

金屬性減弱增強(qiáng)

兀

非金屬性增強(qiáng)減弱

素

氧化

性單質(zhì)的增強(qiáng)減弱

性

質(zhì)氧化性、

還原

還原性減弱增強(qiáng)

性

最高價(jià)酸性增強(qiáng)減弱

氧化物堿性減弱增強(qiáng)

對(duì)應(yīng)

水化物

的酸堿

性

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)

增強(qiáng)減弱

定性

增大(但I(xiàn)IAXIIA,V

第一電離能減小

A>VIA)

電負(fù)性變大變小

［典型例題1］按要求完成以下題目。

（1）（2022?全國甲卷）圖a、b、c分別表示C、N、。和F的逐級(jí)電離

能I變化趨勢(shì)（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同）。第一電離能的變化圖是

（填標(biāo)號(hào)），判斷的根據(jù)

是；第三電離能

的變化圖是

CN0FCN0F

圖b圖c

(2)(2021?福建卷)N、0、S的第一電離能(L)大小為

Ii(N)(0)>L(S),原因是。

⑶(2020?全國I卷)Li及其周期表中相鄰元素的第一電離能(L)如

表所示。Ii(Li)>L(Na),原因是o

L(Be)>L(B)〉L(Li),原因是o

L/(kJ?moF1)

Li520Be900B801

Na496Mg738Al578

(4)(2020?全國III卷)H、B、N中，原子半徑最大的是。根據(jù)

對(duì)角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素的相似。

(5)(2020?江蘇卷)C、N、0元素的第一電離能由大到小的順序

為O

(6)(2019?全國I卷)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個(gè)電子所需能

量最大的是(填標(biāo)號(hào))。

[Ne]①[Ne]?[Ne]①①[Ne]①

3s3s3s3p3p

ARCD

(7)(2019?全國n卷)比較離子半徑:F填，，大于，，，，等

于”或“小于”)o

(8)(2019?全國III卷)NH4H2PO,中，電負(fù)性最高的元素是。

解析：(1)C、N、0、F四種元素在同一周期，同一周期元素的第一電離

能從左向右總體趨勢(shì)是依次升高的，但由于N元素的2P能級(jí)為半充滿

狀態(tài)，因此N元素的第一電離能較C、0兩種元素的高，因此C、N、0、

F四種元素的第一電離能從小到大的順序?yàn)镃<0<N<F,滿足這一規(guī)律

的圖像為圖a;氣態(tài)基態(tài)+2價(jià)陽離子失去1個(gè)電子生成氣態(tài)基態(tài)+3價(jià)

陽離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電

離能的總體趨勢(shì)也是依次升高的,但由于C原子在失去2個(gè)電子之后

的2s能級(jí)為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個(gè)電子需要的能量稍高,則

滿足這一規(guī)律的圖像為圖b。

(2)N、0、S的第一電離能(L)大小為L(N)>Ii(0)>L(S),原因是相同

電子層數(shù)的原子,N原子的核外電子排布式是Is22s22P：p軌道處在半

充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定,原子核對(duì)核外電子的束縛作用較強(qiáng),較難失去第

一個(gè)電子,第一電離能N大于0;0和S是同一主族元素,0原子的半徑

較小，原子核對(duì)核外電子的束縛作用較強(qiáng),較難失去第一個(gè)電子,第一

電離能。大于S;故第一電離能(I)大小為L(N)>L(0)>Ii(S)o

⑶同主族元素,從上到下,原子半徑逐漸增大,第一電離能逐漸減小，

所以L(Li)>L(Na);同周期元素,從左到右，第一電離能呈現(xiàn)增大的趨

勢(shì)，但由于第HA族元素基態(tài)原子s能級(jí)軌道處于全充滿的狀態(tài),能量

更低,更穩(wěn)定,所以其第一電離能大于同一周期的第HIA族元素的，因

此L(Be)(B)>L(Li)。

⑷在所有元素中,H原子的半徑是最小的，同一周期從左到右，主族元

素原子半徑依次減小，所以,H、B、N中原子半徑最大的是B。B與Si

在元素周期表中處于對(duì)角線的位置,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則,B的一些化學(xué)性

質(zhì)與Si相似。

⑸同一周期主族元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但第VA族

元素的第一電離能出現(xiàn)反常,所以C、N、0元素的第一電離能N>0>Co

(6)A.[Ne]3sl屬于基態(tài)的Mg；由于她的第二電離能高于其第一電離

能,故其再失去一個(gè)電子所需能量較高;B.[Ne]3s2屬于基態(tài)Mg原子,

其失去一個(gè)電子變?yōu)榛鶓B(tài)Mg+;C.[Ne]3s13Pl屬于激發(fā)態(tài)Mg原子,其失

去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)蛇原子;D.[Ne]3Pl屬于激發(fā)態(tài)蛇；其

失去一個(gè)電子所需能量低于基態(tài)Mg；綜上所述，電離最外層一個(gè)電子

所需能量最大的是[Ne]3s；故選A。

⑺F和O'的核外電子排布相同,核電荷數(shù)越大,則半徑越小，故半徑

FX02-O

(8)元素的電負(fù)性變化規(guī)律,一般來說,在周期表中，同周期主族元素

電負(fù)性從左到右依次增大，同主族元素從上到下呈減小的趨勢(shì)，故。

的電負(fù)性最高。

答案：(1)圖a同一周期元素的第一電離能從左到右總體趨勢(shì)是依次

升高的，但由于N元素的2p能級(jí)為半充滿狀態(tài),相對(duì)較穩(wěn)定，因此N元

素的第一電離能較C、0兩種元素的高圖b

(2)N原子2P軌道半充滿，比相鄰的0原子更穩(wěn)定,更難失電子;0,S同

主族,S原子半徑大于0原子,更易失去電子

(3)Na與Li同族,Na電子層數(shù)多，原子半徑大，易失電子Li、Be、B

同周期,核電荷數(shù)依次增加。Be為Is22s2全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第一電離能最

大。與Li相比,B核電荷數(shù)大,原子半徑小,較難失去電子,第一電離

能較大

(4)BSi(硅)

(5)N>0>C

(6)A

⑺小于

(8)0

［跟蹤訓(xùn)練1］現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①Is22s22P63s23P5②Is22s22P63s23P3

③Is22s22P63s23P2④Is22s22P5

則下列有關(guān)比較正確的是(A)

A.電負(fù)性:④

B.原子半徑:④XDXDXD

C.第一電離能:④>③>②>①

D.最高正化合價(jià):④=①>③>②

解析：由題可推知①為C1,②為P,③為Si,④為Fo同一周期元素,元

素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族,從上到下，電負(fù)性

依次減弱,所以電負(fù)性大小為F>Cl>P>Si,A正確；同一周期元素,原子

半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，同一主族,從上到下，原子半徑增大,

所以F的原子半徑最小,故B錯(cuò)誤；同一周期元素,元素的第一電離能

隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第HA族、第VA族元素第一電

離能大于相鄰元素，同一主族,從上到下,第一電離能依次減弱,第一

電離能C1>P,故C錯(cuò)誤;元素F沒有最高正化合價(jià),故D錯(cuò)誤。

［跟蹤訓(xùn)練2］開發(fā)新型儲(chǔ)氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(l)Ti(BH3是一種儲(chǔ)氫材料,可由TiCL和LiBH,反應(yīng)制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為,該能層具有

的原子軌道數(shù)為O

②Li、B、H元素的電負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)椤?/p>

⑵金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲(chǔ)氫材料。

①LiBH,中，原子半徑:Li（填“〉”或）B。

②某儲(chǔ)氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能

（kJ?mol-1）如表所示：

111213

5781817274511575

則M是（填元素符號(hào)）。

解析：（1）①C1原子核外電子數(shù)為17,基態(tài)原子核外電子排布為

Is22s22P63s23P1由此可得基態(tài)Cl原子中電子占據(jù)的最高能層為第三

能層,符號(hào)為M,該能層有1個(gè)s軌道、3個(gè)p軌道、5個(gè)d軌道,共有

9個(gè)原子軌道;②元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，非金屬性最強(qiáng)的

是H元素,其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li、B、H元素的電

負(fù)性由大到小的排列順序?yàn)镠>B>Li。（2）①同周期主族元素（0族除

外），從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑Li>B;②題給元素的第

四電離能居U增,則該元素屬于第HIA族元素,又因M為金屬元素,故M

為A1。

答案：（1）①M(fèi)9②H>B>Li

⑵①》②A1

二、元素推斷

1.元素“位、構(gòu)、性”關(guān)系圖解

Ki)核電荷數(shù)、原子序數(shù)

結(jié)構(gòu)電子層數(shù)

、(2)核外電子

最外層電子數(shù)

'昧

瞅

r元素性質(zhì)

判斷元素推出.單質(zhì)性質(zhì)

位置性質(zhì)

京一通過位置運(yùn)用化合物性質(zhì)

同期、帙拂變規(guī)律推出離子性質(zhì)

2.元素推斷常用突破口

(1)以原子或離子核外電子排布特點(diǎn)為突破口(短周期主族元素)。

①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:H、Be、Alo

②族序數(shù)等于周期數(shù)兩倍的元素:C、So

③族序數(shù)等于周期數(shù)三倍的元素:Oo

④周期數(shù)等于族序數(shù)兩倍的元素:Li。

⑤周期數(shù)等于族序數(shù)三倍的元素:Na。

⑵以元素的特殊性質(zhì)為突破口。

某些具有特殊性質(zhì)的元素如下：

①最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素:H、C、Sio

②最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值三倍的短周期元素:S。

③除H外,原子半徑最小的主族元素:F。

④第一電離能最大的主族元素:F;第一電離能最小的主族元素:Cs(放

射性元素除外)。

⑤電負(fù)性最小的主族元素:Cs(0.7);電負(fù)性最大的主族元素:F(4.0)o

⑥同主族相鄰兩種元素的原子序數(shù)若具有2倍關(guān)系,此兩種元素為0

和So

（3）以物質(zhì)的存在和性質(zhì)的特殊性為突破口。

有些單質(zhì)或化合物的性質(zhì)、用途、存在等具有特殊性,可作為推斷元

素的依據(jù)：

①地殼中含量最多的元素或氫化物通常呈液態(tài)的元素：0。

②空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素:N。

③形成化合物種類最多的元素或形成的某種單質(zhì)是自然界中硬度最

大的物質(zhì)的元素:C。

④地殼中含量最多的金屬元素或常見氧化物、氫氧化物呈兩性的元

素:A1。

⑤最活潑的非金屬元素或無氧酸可腐蝕玻璃的元素或氫化物最穩(wěn)定

的元素:F。

⑥最活潑的金屬元素或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的元

素:Cs（放射性元素除外）。

⑦焰色試驗(yàn)呈黃色的元素:Na。

⑧焰色試驗(yàn)呈紫色（透過藍(lán)色鉆玻璃觀察）的元素:K。

⑨常溫下單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素:Br。

⑩元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能夠化合的元

素：N。

[典型例題2]（2022?遼寧卷）短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依

次增大。基態(tài)X、Z、Q原子均有兩個(gè)單電子,W簡單離子在同周期離

子中半徑最小,Q與Z同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（B）

A.X能與多種元素形成共價(jià)鍵

B.簡單氫化物沸點(diǎn):Z〈Q

C.第一電離能:Y>Z

D.電負(fù)性:W〈Z

解析:短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序數(shù)依次增大,W簡單離子在同

周期離子中半徑最小，說明W為第三周期元素Alo短周期元素的基態(tài)

原子中有兩個(gè)單電子,可分類討論,①為第二周期元素時(shí),最外層電子

排布為2s22P2或2s22P;即C或0;②為第三周期元素時(shí),最外層電子排

布為3s23P2或3s23P：即Si或S。Q與Z同主族,結(jié)合原子序數(shù)大小關(guān)

系可知,X、Z、Q分別為C、0和S,則Y為N。X為C,能與多種元素（H、

0、N、P、S等）形成共價(jià)鍵,A正確;Z和Q形成的簡單氫化物為乩0和

H2S,由于H20分子間能形成氫鍵,故H20的沸點(diǎn)高于H2s的,B錯(cuò)誤;Y為

N,Z為0,N的最外層p軌道電子為半充滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定,故第一電離

能N比。大,C正確;W為Al,Z為0,。的電負(fù)性更大,D正確。

Q思維建模

解答原子結(jié)構(gòu)、元素在元素周期表中的位置、元素及其化合物的性質(zhì)

間的推斷題的思路一般可用下面的框線關(guān)系表示：

原子結(jié)構(gòu)特征1

元素特征

理化特征

元

周元素

素

元素的性質(zhì)原周期律

期

名答

子

稱問

、

族

原子或離子結(jié)構(gòu)k序題

序

數(shù)

數(shù)

已知元素間的

原子序數(shù)關(guān)系

[跟蹤訓(xùn)練3]（2020?山東卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序

數(shù)依次增大,基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍,Z可

與X形成淡黃色化合物Z2X2,Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確

的是（C）

A.第一電離能:W>X>Y>Z

B.簡單離子的還原性:Y>X>W

C.簡單離子的半徑:W>X>Y>Z

D.氫化物水溶液的酸性:Y>W

解析:根據(jù)z與X可形成淡黃色化合物Z2X2,即該化合物為Na2O2,結(jié)合

原子序數(shù)關(guān)系可知,X為。元素,Z為Na元素;基態(tài)。原子核外有8個(gè)

電子,是最高能級(jí)2p上排布的電子數(shù)的2倍；由原子序數(shù)關(guān)系可知Y

為F元素,則與其同主族的W為C1元素。根據(jù)第一電離能遞變規(guī)律，

可知其相對(duì)大小順序?yàn)镕>O>Cl>Na,A項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)非金屬性F>O>C1,

可知簡單離子的還原性cr>o2>F；B項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)離子半徑的變化規(guī)

律,可知簡單離子半徑Cr>O^>F>Na+,C項(xiàng)正確;氫化物水溶液的酸性

HF〈HC1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

[跟蹤訓(xùn)練4]（2021?湖南卷）W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周

期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電

子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的183分子。下

列說法正確的是（B）

A.簡單離子半徑:Z>X>Y

B.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物

C.X和Y的最簡單氫化物的沸點(diǎn):X>Y

D.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性

解析:Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,則Z的核外有3個(gè)電子層,最

外層電子數(shù)為1,即為Na,W與X能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1的18e分

子,則形成的化合物為N2H打所以W為H,X為N,Y的原子序數(shù)是W和X

的原子序數(shù)之和，則Y為0。離子的電子層數(shù)相同時(shí),原子序數(shù)越小，

半徑越大，即離子半徑大小為ND0hNa;即簡單離子半徑為X>Y>Z,故

A錯(cuò)誤;W為H,Y為0,能形成H202,含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵，

故B正確;X的最簡單氫化物為氨氣,Y的最簡單氫化物為水,水的沸點(diǎn)

高于氨氣的，即最簡單氫化物的沸點(diǎn)為Y>X,故C錯(cuò)誤；由W、X、Y三

種元素所組成的化合物NH3-H20的水溶液顯堿性,故D錯(cuò)誤。

f專題集訓(xùn)」

1.（2021?福建卷）某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、

Y、Z五種主族元素組成,五種元素分處三個(gè)短周期,X、Z同主族,R、W、

X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是Z原

子的一半。下列說法正確的是（B）

A.簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>X>Z

B.Y的氧化物是兩性氧化物

C.R、W、X只能組成共價(jià)化合物

D.最高正價(jià):Y〈W〈X

解析:某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主

族元素組成,五種元素分處三個(gè)短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子

序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等,R為H元素,X元素原子序數(shù)應(yīng)比Z小

8,則W為N元素,X為。元素,Z為S元素;Y原子的最外層電子數(shù)是Z

原子的一半,則Y為A1元素。元素非金屬性0>N>S,故簡單氫化物的

穩(wěn)定性乩0>如3汨25,A錯(cuò)誤;Y的氧化物AI2O3是兩性氧化物,B正確;R、

W、X能組成離子化合物NH4NO3,C錯(cuò)誤;最高正價(jià)Y為+3,W為+5,X為。

元素,無最高正價(jià),D錯(cuò)誤。

2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X與Y位于不同

周期,Y與W位于同一主族,Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于它們的

內(nèi)層電子總數(shù)之和,W在同周期主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最

大。下列說法正確的是（C）

A.Z元素基態(tài)原子最外層電子的原子軌道是啞鈴形

B.X、Y、Z、W均位于元素周期表的p區(qū)

C.X、Y、Z、W中電負(fù)性最大的是Y

D.X、Y、Z、W中原子半徑最大的是W

解析:短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,W在同周期

主族元素的基態(tài)原子中第一電離能最大,則W為Cl;Y與W位于同一主

族，則Y為F;X與Y位于不同周期,則X為H;Y、Z原子的最外層電子

數(shù)之和等于它們的內(nèi)層電子總數(shù)之和，則Z為P。磷原子的價(jià)層電子

排布式為3s23P;則原子最外層電子的原子軌道是球形和啞鈴形，故A

錯(cuò)誤;氫原子的價(jià)層電子排布式1S：位于元素周期表的s區(qū)，故B錯(cuò)誤;

元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素中F的非金屬性最強(qiáng)，電

負(fù)性最大,故C正確；同周期元素,從左到右原子半徑依次減小，則磷

原子的原子半徑大于氯原子的,故D錯(cuò)誤。

3.X、Y、Z、W四種短周期元素,原子半徑依次增大,X和Y位于同一周

期,可組成多種化合物,其中一種是紅棕色的大氣污染物。Z的最高價(jià)

氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)堿。下列有關(guān)說法正確的是（B）

A.簡單離子半徑:Y>X>Z>W

B.第一電離能:W〈Z〈X〈Y

C.電負(fù)性:X>Y>W>Z

D.W與X組成的化合物中一定不含有共價(jià)鍵

解析:X、Y、Z、W四種短周期元素,原子半徑依次增大,X和Y位于同

一周期,可組成多種化合物,其中一種是紅棕色的大氣污染物,則X、Y

是0、NoZ的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是中強(qiáng)堿，則Z為Mg、W為

Na。簡單離子半徑r>02->Na+>Mg2+,A錯(cuò)誤;第一電離能Na<Mg<0<N,B

正確；電負(fù)性0>N>Mg>Na,C錯(cuò)誤;Na2。?中含有離子鍵和共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。

4.下表是元素周期表前五周期的一部分,X、Y、Z、R、W、J是6種元

素的代號(hào)，其中J為0族元素。下列說法正確的是（C）

A.R元素基態(tài)原子的核外電子的軌道表示式為

回回匝叵回回

Is2s2p3s3p

B.Y"與Na'的半徑大小關(guān)系為Y2XNa+

C.X的第一電離能大于Y的第一電離能

D.表中電負(fù)性最大的元素為W

解析：由題給表格為元素周期表前五周期的一部分和J為0族元素可

知,J為Xe元素；由各元素在元素周期表中的相對(duì)位置可知,X為N、Y

為0、Z為F、R為S、W為Br。硫元素的原子序數(shù)為16,基態(tài)原子的

電子排布式為Is22s22P63s23P:軌道表示式為

叵i回叵回田回EHEI_

Is2s2p3s3p，故A錯(cuò)誤；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電

荷數(shù)越大,離子半徑越小，則（）2-的半徑大于Na+的，故B錯(cuò)誤；同周期元

素,從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì),氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充

滿結(jié)構(gòu),元素的第一電離能大于相鄰元素,則氮元素的第一電離能大

于氧元素，故C正確;元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大,則電負(fù)性最

大的元素為氟元素，故D錯(cuò)誤。

5.（2022?湖南卷）科學(xué)家合成了一種新的共價(jià)化合物（結(jié)構(gòu)如圖所

示），X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,W的原子序數(shù)等

于X與Y的原子序數(shù)之和。下列說法錯(cuò)誤的是（C）

xzXZ

I25I25

Z5x2—w—Y—w—X2Z6

XzZsX2Z5

A.原子半徑:X>Y>Z

B.非金屬性:Y>X>W

C.Z的單質(zhì)具有較強(qiáng)的還原性

D.原子序數(shù)為82的元素與W位于同一主族

解析：由共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)可知,X、W形成4個(gè)共價(jià)鍵,Y形成2個(gè)共

價(jià)鍵,Z形成1個(gè)共價(jià)鍵,X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元

素,W的原子序數(shù)等于X與Y的原子序數(shù)之和，則X為C元素、Y為。

元素、Z為F元素、W為Si元素。同周期元素從左到右原子半徑依次

減小，則C、0、F的原子半徑大小順序?yàn)镃>0>F,故A正確；同周期元

素從左到右非金屬性依次增強(qiáng)，同主族元素從上到下非金屬性依次減

弱，則C、0、Si的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?〉C〉Si,故B正確;位于元素

周期表右上角的氟元素的非金屬性最強(qiáng),單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性,故C

錯(cuò)誤;根據(jù)元素周期表的排布可推知,82號(hào)元素位于第6周期第WA族,

故D正確。

6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。m、n、p是由

這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，n

與丙均是淡黃色固體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省

略）。下列說法正確的是（B）

A.熱穩(wěn)定性:m>p

B.第一電離能:X>Y>Z

C.基態(tài)X原子的核外電子有8種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

Y、Z均可形成共價(jià)化合物

解析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半徑依次增大。m、n、p是

由這些元素組成的二元化合物，甲、乙、丙是其中三種元素對(duì)應(yīng)的單

質(zhì)，n與丙均是淡黃色固體,則丙是S,n是Na2O2,Na2。?與H20反應(yīng)產(chǎn)生

的單質(zhì)乙是02,H2s與少量反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和H20,故甲是乩，乙是02,

丙是S,m是HS,n是Na2（）2,p是乩0,它們是短周期主族元素W、X、Y、

Z形成的物質(zhì)，四種元素的原子半徑依次增大,則W是H,X是0,Y是S,Z

是Na。根據(jù)上述分析可知,m是H2S,p是乩0,0、S是同一主族元素，

元素的非金屬性0>S,所以熱穩(wěn)定性H20>H2S,即熱穩(wěn)定性p>m,A錯(cuò)誤；

元素的非金屬性越強(qiáng),其第一電離能就越強(qiáng),X是0,Y是S,Z是Na,元

素的非金屬性0>S>Na,所以第一電離能0>S>Na,即第一電離能

X>Y>Z,B正確;X是0,原子核外電子排布式是1s22s22P\原子核外電子

占據(jù)5個(gè)軌道，因此有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài),C錯(cuò)誤;W是H,X是0,Y是

S,Z是Na,H與。形成的H20>H2O2是共價(jià)化合物,H與S形成的H2s是

共價(jià)化合物,而H與Na形成的NaH是離子化合物,D錯(cuò)誤。

7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下

列說法正確的是（A）

元素最高價(jià)氧化

XYZw

物對(duì)應(yīng)的水化物

分子式H3Z04

0.1mol/L溶液

1.0013.001.570.70

對(duì)應(yīng)的pH

A.元素電負(fù)性:Z〈W

B.簡單離子半徑:W〈Y

C.元素第一電離能:Z〈W

D.簡單氫化物的還原性:X>Z

解析:短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,0.1mol/LX的

最高價(jià)含氧酸的pH為1.00,Y對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物pH為

13.00,可知X為N,Y為Na;Z的分子式為H3ZO4,結(jié)合原子序數(shù)可知Z

為P;W的最高價(jià)含氧酸的pH小于1,W為S,據(jù)此,非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)

性越大,則元素電負(fù)性為Z<W,A正確；電子層越多，離子半徑越大,則

簡單離子半徑為W>Y,B錯(cuò)誤;P的3p軌道電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則元

素第一電離能為Z>W,C錯(cuò)誤;非金屬性越強(qiáng),簡單氫化物的還原性越

弱，因而簡單氫化物的還原性為X<Z,D錯(cuò)誤。

8.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元

素。試回答下列問題。

⑴寫出24號(hào)元素Cr的基態(tài)原子的電子排布

式:o

⑵元素e的基態(tài)原子的電子排布圖:o

(3)c有種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

⑷比較g、h、i三種元素的第一電離能的大小順序:

(按由大到小的順序排列,用元素符號(hào)表示)。

(5)圖中o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下表。

元素0P

Ii717759

電昌能/

1215091561

(kJ?mol)

I332482957

比較兩元素的12、L可知,氣態(tài)。2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)p2+再失去一

個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是。

解析:根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知a?p分別為H、Li、C、N、0、F、

Na、Mg>Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe。

(DCr為24號(hào)元素,其原子核外有24個(gè)電子,其基態(tài)原子的電子排布

式為1s22s22P63s23P63d54sl或[Ar]3d54sl°

⑵由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，e為0,0為8號(hào)元素,其基態(tài)原子的電

同同Itmiti

子排布式為Is22s22P)基態(tài)原子的電子排布圖為Is2s2P。

(3)由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,c為C,C為6號(hào)元素,其基態(tài)原子的電

子排布式為Is22s22P2,所以有6種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子。

⑷由元素周期表的結(jié)構(gòu)可知，g為Na,h為Mg,i為Al,Na、Mg、Al

是同一周期的元素,隨著原子序數(shù)的增大,原子半徑逐漸減小,元素失

電子能力逐漸減弱,所以元素的第一電離能逐漸增大，但是Mg原子的

最外層電子排布式為3s；處于全充滿的穩(wěn)定狀態(tài),失去電子比后面相

鄰的A1難。故這三種元素中第一電離能最大的是Mg,所以三種元素

的第一電離能的大小順序?yàn)镸g>Al>Na0

(5)根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知,。為Mn,p為Fe。原子軌道處于半充

滿、全充滿、全空時(shí)，能量更低、更穩(wěn)定。Mr?的價(jià)層電子排布式為

3d:為半充滿狀態(tài),能量低,更穩(wěn)定,所以難再失去一個(gè)電子,而Fe?+的

價(jià)層電子排布式為3d:3d能級(jí)上有6個(gè)電子,失去一個(gè)電子就達(dá)到3d5

半充滿穩(wěn)定結(jié)