【解析】黑龍江省綏化市2019-2020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題

黑龍江省綏化市20192020學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.斷鍵吸收能量之和大于成鍵釋放能量之和B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=139kJ/molD.反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】C【解析】【詳解】A、反應(yīng)放熱，斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和，錯誤；B、反應(yīng)放熱，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，錯誤；C、根據(jù)圖示，N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)△H=139kJ/mol，正確；D、反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，錯誤；答案選C。6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。在反應(yīng)S(s)+3F2(g)=SF6(g)中每生成1molSFs(g)釋放出1220kJ熱量，1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂lmolFF鍵需吸收的能量為160kJ，則斷裂lmolSF鍵需吸收的能量為A.500kJ B.450kJ C.430kJ D.330kJ【答案】D【解析】【詳解】反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能—生成物總鍵能，設(shè)斷裂1molSF鍵需吸收的能量為x，熱化學(xué)方程式為S(s)+3F2(g)=SF6(g)△H=1220kJ/mol，則反應(yīng)熱△H=280kJ/mol+3×160kJ/mol6x=1220kJ/mol，解得x=330kJ/mol，即斷裂1molSF鍵需吸收的能量為330kJ，故合理選項(xiàng)是D。3.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的是A鋁熱反應(yīng) B.鋁與鹽酸反應(yīng)C.Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng) D.灼熱的炭與CO2反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)，據(jù)此可以進(jìn)行判斷。

【詳解】生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，說明反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A、B是放熱反應(yīng)，C是吸熱反應(yīng)，但不是氧化還原反應(yīng)，D為吸熱反應(yīng)，且為氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。4.下列各圖所示的分子結(jié)構(gòu)模型中，分子式為CH4的是()A. B.C. D.【答案】A【解析】【詳解】A、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為甲烷，分子式為CH4，故A正確；B、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為乙烯，分子式為C2H4，故B錯誤；C、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為乙醇，分子式為C2H6O，故C錯誤；D、根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)模型可知，該有機(jī)物為苯，分子式為C6H6，故D錯誤；答案選A。5.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，下列屬于綠色化學(xué)的是（）A.廢棄塑料的回收和利用 B.污水的治理C.氫能源代替化石能源 D.“白色污染”物的焚燒【答案】C【解析】【分析】

【詳解】A．廢棄塑料的回收和利用，減少廢棄塑料的數(shù)量，節(jié)約能源，但不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故A錯誤；B．污水中含有重金屬等離子廢水，把重金屬離子從溶液中置換出來的金屬或者是能夠把重金屬離子轉(zhuǎn)化成沉淀的物質(zhì)，如用生石灰來治理酸性廢水，但同時(shí)引入新的其它物質(zhì)，不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故B錯誤；C．氫燃燒生成水，化石燃料煤石油天然氣含有硫等元素，燃燒會產(chǎn)生二氧化硫等污染物，化石燃料不完全燃燒會生成一氧化碳大氣污染物，所以用氫能源代替化石能源屬于綠色化學(xué)理念，故C正確；D．焚燒塑料會產(chǎn)生有害氣體，從而會對空氣造成污染，而且不是從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，故D錯誤；答案選C。6.哈爾濱啤酒的主要成分中含有酒精（CH3CH2OH），它的官能團(tuán)是（）A.—COOH B.—OH C.—CH3 D.—CH2CH3【答案】B【解析】【詳解】乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，官能團(tuán)為—OH，故選B。7.工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法是（）A.熱分解法 B.電解法 C.結(jié)晶法 D.熱還原法【答案】B【解析】【詳解】活潑性不同的金屬用不同的冶煉方法如圖：，Na為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，故答案為B?！军c(diǎn)睛】電解法應(yīng)用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質(zhì)的活潑金屬(如鈉、鈣、鉀、鎂等)和需要提純精煉的金屬(如精煉鋁、鍍銅等)。8.下列物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的一組是（）A.淀粉和纖維素B.CH4與CH3－CH2－CH3C.CH3－CH2－CH2－CH3與D.苯與環(huán)己烷【答案】C【解析】【詳解】A.淀粉和纖維素均是高分子化合物，都是混合物，不能互為同分異構(gòu)體，A錯誤；4與CH3－CH2－CH3屬同系物，B錯誤；3－CH2－CH2－CH3與的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，前者是正丁烷，后者是異丁烷，互為同分異構(gòu)體，C正確；D.苯與環(huán)己烷分子式不同，不屬于同分異構(gòu)體，也不是同系物，D錯誤；答案選C。A.乙酸乙酯 B.葡萄糖 C.淀粉 D.油脂【答案】B【解析】【詳解】A．乙酸乙酯在酸性或堿性條件下，能水解成乙酸和乙醇，A不符題意；B．葡萄糖為單糖，不能水解，B符合題意；C．淀粉能水解成低聚糖或單糖，C不符題意；D．油脂能在酸性條件下水解成甘油和高級脂肪酸，D不符題意；答案選B。10.區(qū)別棉花和羊毛的最簡單的方法是()A.灼熱，聞其是否有燒焦羽毛的氣味B.浸入濃硝酸后，觀察其顏色是否變黃色C.加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)D.通過化學(xué)方法測其組成中否含有硫、氮等元素【答案】A【解析】【分析】棉花是纖維素，屬于糖類，羊毛是蛋白質(zhì)。【詳解】A．灼燒蛋白質(zhì)時(shí)會有燒焦羽毛的氣味，可以區(qū)分棉花和羊毛，且操作非常簡單，A符合題意；B．只有含有苯環(huán)的蛋白質(zhì)才可以與濃硝酸發(fā)生顏色反應(yīng)，不是所有蛋白質(zhì)遇見濃硝酸都會變黃，B不符合題意；C．加入稀硫酸后加熱使之水解，再檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2反應(yīng)，可以區(qū)分出纖維素，但操作繁瑣，不夠簡單，C不符合題意；D．纖維素是多糖，只含C、H、O元素，而蛋白質(zhì)除了C、H、O元素外還含有S、N等元素，通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素可以區(qū)分出來，但是檢測過程比較復(fù)雜，不夠簡單，D不符合題意；故選A。11.下圖為水果電池的示意圖，下列說法正確的是A.鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減少 B.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片C.銅電極逐漸溶解 D.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【答案】A【解析】【詳解】A、鋅比銅活潑，所以Zn作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，進(jìn)入溶液，所以質(zhì)量減少，正確；B、Zn為負(fù)極，則Cu為正極，所以電子從鋅片沿導(dǎo)線流向銅片，錯誤；C、銅極發(fā)生還原反應(yīng)，水果中的氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu不溶解，錯誤；D、該裝置是原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤。答案選A。12.在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.B的物質(zhì)的量濃度 B.混合氣體的密度C.混合氣體的壓強(qiáng) D.v（B消耗）=3v（D消耗）【答案】C【解析】【詳解】A.B的物質(zhì)的量濃度不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.恒容容器中混合氣體的密度不變，說明氣體的質(zhì)量不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.可逆反應(yīng)A（s）+3B（g）2C（g）+D（g），氣體兩邊的計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量不發(fā)生變化，體積恒定，反應(yīng)自開始到平衡，混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，所以不能作為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志，故C錯誤；D.v（B消耗）=3v（D消耗）表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志：①速率關(guān)系：正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等；②反應(yīng)體系中各物質(zhì)的百分含量保持不變。13.對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是（）A.離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+ B.原子半徑：Na<Mg<AlC.離子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D.單質(zhì)的還原性：Na<Mg<Al【答案】A【解析】【分析】Na、Mg、Al屬于第三周期IA、ⅡA、ⅢA族元素，用周期律相關(guān)知識分析?！驹斀狻緼．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑，隨核電荷增大而減小，離子半徑：Na+>Mg2+>Al3+，故A正確；B．同周期從左到時(shí)右原子半徑，隨核電荷增大而減小，原子半徑：Na>Mg>Al，故B錯誤；C．同周期從左到時(shí)右離子的氧化性，即得電子的能力增強(qiáng)，離子的氧化性：Na+<Mg2+<Al3+，故C錯誤；D．同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的還原性逐漸減弱，還原性：Na＞Mg＞Al，故D錯誤；故選A。14.下列物質(zhì)，都能與Na反應(yīng)放出H2，其產(chǎn)生H2的速率排列順序正確的是（）①C2H5OH②CH3COOH(aq)③H2OA.①>②>③ B.②>①>③ C.③>①>② D.②>③>①【答案】D【解析】【分析】①C2H5OH②CH3COOH③H2O，均能和金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，羥基氫原子越活潑則反應(yīng)速率越快?！驹斀狻恳掖贾械牧u基氫能和鈉反應(yīng)生成氫氣，醋酸中的氫離子能和金屬鈉反應(yīng)放氫氣，水電離出的氫離子可以和金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，三者的氫的活潑性順序是②＞③＞①，所以產(chǎn)生H2速率順序是②＞③＞①。故答案選：D。15.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快反應(yīng)速率B.其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快C.在碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)中，加多些碳酸鈣可使反應(yīng)速率明顯加快D.一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時(shí)，為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量，可采取加入少量CuSO4溶液【答案】D【解析】【詳解】A、鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，改用98%的濃硫酸不能加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，增加單位體積內(nèi)活化分子的個數(shù)，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，故B不符合題意；C、碳酸鈣是固體，濃度視為常數(shù)，即多加些碳酸鈣不能使反應(yīng)速率明顯加快，故C不符合題意；D、加入少量的CuSO4，發(fā)生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，鋅粉是過量，即也不影響生成H2的總量，故D符合題意；答案選D。16.下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化不屬于取代反應(yīng)的是（）A.光照射甲烷與氯氣的混合氣體B.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中C.乙酸與乙醇在濃硫酸加熱條件下生成乙酸乙酯D.苯與液溴混合后撒入鐵粉【答案】B【解析】【詳解】A.光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷或二氯甲烷或三氯甲烷或四氯甲烷或四者的混合物，故A錯誤；B.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2—二氯乙烷，故B正確；C.在濃硫酸作用下，乙酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故C錯誤；D.在鐵粉做催化劑作用下，苯與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故D錯誤；故選B。17.海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的是（）A.海水中的元素種類很多，富集程度大B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等C.海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素D.由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮著大量無機(jī)物和有機(jī)物【答案】A【解析】【詳解】A．海水中溶解和懸浮有大量的無機(jī)物和有機(jī)物，按含量計(jì)，水中的H、O兩種元素，加上Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等11種超過總量的99%，其他為微量元素，70余種，總計(jì)含有80多種元素，海水中元素種類多，總儲量大，富集程度低，因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問題，故A錯誤；B．海水淡化的主要方法有：蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故B正確；C．在海水中迄今已發(fā)現(xiàn)的化學(xué)元素達(dá)80多種。含量較高的元素除組成水的氫、氧元素外，還有氯、鈉、鎂、硫、鈣、鉀、溴、碳、鍶、硼、氟等，故C正確；D．與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機(jī)物和有機(jī)物，海水中主要的化學(xué)元素總計(jì)80多種，故D正確；答案為A。18.根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B.氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C.如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD.用中文“”(ào)命名的第118號元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】【詳解】A．C、N、O屬于同周期元素，從左至右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)C＜N＜O，非金屬性O(shè)＞N＞C，C、Si屬于同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，原子序數(shù)C＜Si，非金屬性C＞Si，則非金屬性O(shè)＞N＞Si，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞NH3＞SiH4，故A正確；B．H與F、Cl等形成共價(jià)化合物，與Na等形成離子化合物，則氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物，故B正確；C．利用最高價(jià)含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，HCl不是最高價(jià)含氧酸，則不能比較Cl、C的非金屬性，故C錯誤；D．118號元素的原子序數(shù)為118，質(zhì)子數(shù)為118，核外電子數(shù)為118，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，它的原子結(jié)構(gòu)中有7個電子層，最外層電子數(shù)為8，則第118號元素在周期表中位于第七周期0族，故D正確。答案為C。19.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸有氧化性，能把亞鐵離子氧化為鐵離子，所以NO2通入FeSO4溶液中的過程中由淺綠色變?yōu)辄S色，故A不符合題意；B．鹽酸的酸性大于碳酸，CO2通入CaCl2溶液中，不反應(yīng)，無現(xiàn)象，故B符合題意；C．NH3通入AlCl3溶液中，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，即AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，故C不符合題意；D．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化生成硫酸根離子，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故D不符合題意；答案為B。20.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號中)對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大(脫水性)B.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)(氧化性、酸性)C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海棉狀的炭生成(吸水性)D.濃硫酸可用來干燥某些氣體(難揮發(fā)性)【答案】B【解析】【詳解】A.濃硫酸具有吸水性，在空氣中敞口久置的濃硫酸會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在加熱條件下銅與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅、二氧化硫和水，表現(xiàn)的是濃硫酸的氧化性和酸性，故B正確；C.濃硫酸具有脫水性，能使有機(jī)物中的H、O元素以水的形式脫出，蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，表現(xiàn)的是濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D.濃硫酸具有吸水性，可以用來干燥某些與濃硫酸不反應(yīng)的酸性或中性氣體，如氫氣、二氧化碳等，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故D錯誤；綜上所述，答案為B。21.A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________?！敬鸢浮?1).第二周期ⅥA族(2).Na＞Mg＞Al＞N＞O(3).Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O(4).Al(OH)3＋OH－＝AlO2+2H2O(5).Mg3N2【解析】【分析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越小；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2+2H2O；（4）D、A按原子個數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時(shí)證明Cl2的某些性質(zhì)。甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分支撐用的鐵架臺省略)。按要求回答下列問題。(1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的原因是______________。(2)①裝置B中盛放試劑名稱為________，作用是__________，現(xiàn)象是____________________。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_________________。③裝置F的作用是_______________________。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入________(填試劑或用品名稱)。【答案】(1).隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸減小變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止(2).無水硫酸銅(3).證明氯氣有水蒸氣(4).白色變藍(lán)色(其他合理答案也可)(5).氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性(6).吸收氯氣(7).Ag＋＋Cl－===AgCl↓(8).F(9).G(10).濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)【解析】【分析】濃鹽酸被MnO2氧化生成Cl2，反應(yīng)一段時(shí)間后濃鹽酸的濃度變小，變?yōu)橄←}酸，反應(yīng)就會停止。本實(shí)驗(yàn)要檢驗(yàn)生成的Cl2中混有水蒸氣和HCl氣體，要先用無水硫酸銅檢驗(yàn)水的存在，用CCl4除去Cl2后，再用AgNO3溶液驗(yàn)證HCl的存在，為了檢驗(yàn)Cl2是否除盡，可以在F和G中間加一個裝置，里面放濕潤的淀粉碘化鉀試紙(或濕潤的有色布條)，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻?1)若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制取Cl2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，不斷生成水，濃鹽酸變成稀鹽酸，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)，所以制得的Cl2體積總是小于1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；(2)①無水硫酸銅(白色)與水反應(yīng)生成藍(lán)色的五水硫酸銅，用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣的存在；故答案為：無水硫酸銅，檢驗(yàn)水蒸氣；②干燥的氯氣依次通過干燥的有色布條，濕潤的有色布條，干燥布條不褪色，濕潤布條褪色，說明氯氣不具有漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；故答案為：氯氣無漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性；③氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀，對氯化氫檢驗(yàn)造成干擾，所以應(yīng)用四氯化碳吸收氯氣，防止對G產(chǎn)生干擾；故答案為：吸收氯氣，避免對G產(chǎn)生干擾；④銀離子與氯離子反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氯化銀，裝置G中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；(3)G裝置用來檢驗(yàn)HCl氣體，為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，應(yīng)排除氯氣的干擾，在F吸收氯氣之后,在F和G之間加裝一個檢驗(yàn)氯氣是否完全除去的裝置，根據(jù)氯氣具有強(qiáng)氧化性的性質(zhì)，可用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，如不變色，說明已經(jīng)完全除去，或濕潤的有色布條檢驗(yàn)。23.已知：A是自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成多種包裝材料。（1）A的電子式為________________，C的名稱________________，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式________________。（2）D分子中的官能團(tuán)名稱是________________，請?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證D物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法是____________________________。（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型