2.1化學(xué)反應(yīng)速率隨堂訓(xùn)練2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版選擇性必修1

2.1化學(xué)反應(yīng)速率隨堂訓(xùn)練20232024學(xué)年上學(xué)期高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．變量控制是科學(xué)研究的重要方法。實驗室用相同質(zhì)量的大理石(主要成分為CaCO3)與相同體積的鹽酸分別在下列條件下反應(yīng)制取CO2，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項ABCD鹽酸的濃度/(mol·L?1)0.530.53實驗溫度/℃25254040A．A B．B C．C D．D2．下列關(guān)于活化分子的說法中，錯誤的是A．活化分子發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞B．當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加C．當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)不變D．加入催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增加3．已知：。在不同溫度下，將不同濃度的溶液和溶液等體積混合，開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大的是選項溫度/℃/(mol·L)

/(mol·L)A250.10.1B250.50.5C500.10.1D500.50.5A．A B．B C．C D．D4．關(guān)于有效碰撞理論，下列說法正確的是A．能發(fā)生有效碰撞的分子不一定是活化分子B．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定是有效碰撞C．增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快D．升高溫度和使用催化劑，均降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率5．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．6．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：，在內(nèi)用X表示的平均反應(yīng)速率是，則時W增加的物質(zhì)的量是A．mol B． C． D．7．在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)→C(g)+D(g)，若開始時加入A和B都是4mol，在10min時測得A的濃度為0.8mol/L，則10min時B的平均反應(yīng)速率v(B)為A．0.06mol/(L·min) B．0.16mol/(L·min)C．0.08mol/(L·min) D．0.04mol/(L·min)8．在2L密閉容器中，盛有2molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng)：X(s)+3Y(g)Z(g)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s后，測得生成0.5molZ，則平均反應(yīng)速率為（

）A．v(X)=0.5mol·L1·s1B．v(X)=0.025mol·L1·s1C．v(Y)=0.05mol·L1·s1D．v(Y)=0.075mol·L1·s19．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),下列在不同情況下測得的反應(yīng)速率中最快的是：A．v(B)=0.6mol·L1·s1 B．v(D)=0.3mol·L1·s1C．v(C)=0.5mol·L1·s1 D．v(A)=6.0mol·L1·min110．在10℃時某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/(L?s)，若溫度每升高10℃反應(yīng)速率加到原來的2倍。若升溫后速率為0.8mol/(L?s)，則此時溫度為A．30℃ B．40℃ C．50℃ D．60℃11．足量的Zn粉與50mL0.1mol·L1的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)的速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以采用如下方法中的①加Na2SO4溶液

②改用50mL0.1mol·L1的稀鹽酸

③冰水浴

④改用50mL0.1mol·L1的硝酸

⑤加Na2CO3溶液A．①③⑤ B．①③ C．①④⑤ D．②③⑤12．如圖：某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

，反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為A．0.05mol/(L·s) B．0.01mol/(L·s)C．0.01mol/(L·min) D．0.05mol/(L·min)13．下列各組反應(yīng)(金屬粉末均為0.1mol)，在反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是金屬(粉末狀)酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/°CAMg6mol·L1硝酸10mL60BMg3mol·L1鹽酸10mL30CFe3mol·L1鹽酸10mL30DMg0.5mol·L1硫酸10mL30A．A B．B C．C D．D14．時，氣體和氣體在的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：。時反應(yīng)達(dá)到平衡，生成的物質(zhì)的量為，反應(yīng)過程中的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．化學(xué)計量數(shù)之比B．后，的消耗速率等于的生成速率C．內(nèi)的平均反應(yīng)速率為mol?L1?min1D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)15．反應(yīng)物(S)轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物(P或P·Z)的能量與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系如下圖所示：下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進(jìn)程的說法正確的是A．反應(yīng)Ⅰ是吸熱反應(yīng)B．反應(yīng)Ⅱ中X為催化劑C．反應(yīng)Ⅲ的催化劑Y的催化效果比X好D．反應(yīng)Ⅰ與反應(yīng)Ⅳ是同一個反應(yīng)16．以Fe2O3為主催化劑，用NH3還原NO實現(xiàn)煙氣脫硝，其可能的反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法正確的是A．每消耗1molNH3，則需要O2的量為0.75molB．元素的電負(fù)性大?。篘>O>HC．總反應(yīng)為4NH3+6NO5N2+6H2OD．等質(zhì)量的Fe2+與Fe3+中未成對電子數(shù)之比為4∶517．Ru(釕)與Fe在元素周期表中位于同一列。如圖是用釕基催化劑催化合成甲酸的過程。下列說法正確的是A．該反應(yīng)的催化劑是物質(zhì)Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．H2O為參與該反應(yīng)過程的循環(huán)物質(zhì)C．Ru元素在該反應(yīng)呈現(xiàn)的化合價為+2、+3D．如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可以說明CO2和H2的總能量比HCOOH高18．可逆反應(yīng)：的圖像如圖甲所示；若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其圖像如圖乙所示?，F(xiàn)有下列敘述：①②③④⑤⑥⑦甲圖與乙圖中陰影部分的面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大。則以上所述各項正確的組合為A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑧19．下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是ABCD探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響從能量角度考慮，石墨比金剛石穩(wěn)定反應(yīng)開始后，注射器活塞向右移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下的能量變化A．A B．B C．C D．D20．某學(xué)生設(shè)計下列裝置測定鋅粒與一定濃度的鹽酸反應(yīng)的速率(用HCl的濃度變化表示平均反應(yīng)速率)，下列對該裝置的評價錯誤的是A．實驗還需要計時器——秒表B．加入的鹽酸會造成測定的反應(yīng)速率偏大C．測定數(shù)據(jù)為一定時間內(nèi)量筒中氣體體積或量筒中收集一定體積氣體所需要的時間D．鹽酸應(yīng)慢慢滴加，以減小HCl揮發(fā)造成的實驗誤差21．一定條件下，在某恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，若15s內(nèi)由0.1mol?L1降到0.07mol?L1，則下列說法錯誤的是A．其他條件不變，升高溫度，可以加快反應(yīng)速率B．其他條件不變，向反應(yīng)體系中充入氦氣，化學(xué)反應(yīng)速率減慢C．0~15s內(nèi)用表示的平均反應(yīng)速率為mol?L1?s1D．由0.07mol?L1降到0.04mol?L1所需的反應(yīng)時間大于15s22．在汽車尾氣系統(tǒng)中安裝催化轉(zhuǎn)化器可將污染物CO、NO轉(zhuǎn)化為無毒的和，發(fā)生的反應(yīng)為。下列說法錯誤的是A．該反應(yīng)中，催化劑不能改變的大小B．高溫條件下，有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行C．每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，同時消耗2.8gCOD．適當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率一定均增大23．下列實驗不能達(dá)到預(yù)期目的的是選項實驗操作預(yù)期目的A充滿NO2的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水中研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響B(tài)向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種更難溶的沉淀C苯酚和水的濁液中，加稍過量濃碳酸鈉溶液比較苯酚與碳酸的酸性D向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液，再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液依據(jù)褪色時間來研究濃度對反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D24．下列措施與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的有①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊③食物存放在冰箱④糕點包裝內(nèi)放置除氧劑⑤高爐煉鐵增大爐高⑥紙張在暴曬下變黃⑦某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場A．3項 B．4項 C．5項 D．6項25．是一種良好的火箭燃料．我國科學(xué)家合成的某催化劑（用表示）能高效電催化氧化合成，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說法錯誤的是．A．Ⅲ中的化合價為B．圖示中M物質(zhì)是C．圖示中物質(zhì)Ⅰ為該反應(yīng)的催化劑，物質(zhì)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ為中間產(chǎn)物D．總反應(yīng)表示為二、填空題26．某同學(xué)利用Al、Fe、Mg和2mol/L的稀硫酸，設(shè)計實驗方案研究影響反應(yīng)速率的因素。實驗報告如表：實驗步驟反應(yīng)快慢結(jié)論①分別取等體積的2mol/L的硫酸于試管中②分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、MgMg>Al>Fe反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快該同學(xué)的實驗?zāi)康氖恰?7．某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)＋D(g)在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：實驗序號0min10min20min30min40min50min60min1800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)用A表示表示該反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min)。(2)在實驗2，A的初始濃度c2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20分鐘就達(dá)到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3v1(填＞、＝、＜)，且c31.0mol/L(填＞、＝、＜)。28．請參考題中圖表，已知E1=134kJ?mol1、E2=368kJ?mol1，根據(jù)要求回答問題。(1)圖I是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2(g)和NO(g)的過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是，ΔH的變化是。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)圖II表示一定條件下，在水溶液中1molCl、ClO(x=1，2，3，4)的能量相對大小。①D是(填離子符號)。②B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為(用離子符號表示)。參考答案：1．D【詳解】已知反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)溫度越高反應(yīng)速率越快，對比題干四組實驗條件可知，D組實驗中的鹽酸濃度大于C組，溫度高于B組，則D組的開始階段化學(xué)反應(yīng)速率最大，故答案為：D。2．A【詳解】A．活化分子發(fā)生的碰撞不一定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，取決于分子的碰撞方向，所以活化分子發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，故A錯誤；B．當(dāng)其他條件相同時，升高溫度，分子的能量增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子的百分?jǐn)?shù)增加，故B正確；C．當(dāng)其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，故C正確；D．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故D正確；故選A。3．D【詳解】濃度越大、溫度越高則反應(yīng)速率越快，由圖表可知，D所給條件中溫度最高、濃度最大，則反應(yīng)速率最快；故選D。4．C【詳解】A．能發(fā)生有效碰撞的就一定是活化分子，因為根據(jù)碰撞理論，只有活化分子才能發(fā)生有效碰撞，A錯誤；B．活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定是有效碰撞，B錯誤；C．增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，有效碰撞增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．升高溫度不能降低反應(yīng)的活化能；使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，使得活化分子百分?jǐn)?shù)增大，加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯誤；故選C。5．D【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率比=化學(xué)計量數(shù)之比，均用A物質(zhì)表示速率：A．；B．；C．；D．；根據(jù)計算可知D選項最快；故答案為D。6．A【詳解】不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計量數(shù)之比，X表示的平均反應(yīng)速率為，W表示的平均反應(yīng)速率為×＝。則Δn(W)＝×2L×2s＝mol。故選A。7．A【詳解】開始時A的濃度為2mol/L，在10min時測得A的濃度為0.8mol/L，10min時A的平均反應(yīng)速率v(A)為=0.12mol/(L·min)，則10min時B的平均反應(yīng)速率v(B)為v(A)=0.06mol/(L·min)；故選A。8．D【詳解】X為固體，濃度為定值，不能利用固體表示化學(xué)反應(yīng)速率，由化學(xué)方程式可知，生成0.5molZ應(yīng)消耗1.5molY，則Y的反應(yīng)速率為=0.075mol·L1·s1，故選D。9．C【分析】利用歸一法將各物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，數(shù)值大的反應(yīng)速率快，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．v(A)=v(B)=0.2mol·L1·s1；B．v(A)=v(D)=0.15mol·L1·s1；C．v(A)=v(C)=0.25mol·L1·s1；D．v(A)=；所以反應(yīng)速率v(C)>v(B)＞v(D)>v(A)，故選C。10．B【詳解】由于0.8mol/(L?s)÷0.1mol/(L?s)＝8＝23，所以根據(jù)溫度每升高10℃反應(yīng)速率增加到原來的2倍可知，反應(yīng)的溫度應(yīng)該升高到10℃＋10℃×3＝40℃。故答案選B。11．B【詳解】由題干信息可知，足量的Zn粉與50mL0.1mol·L1的稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生H2的產(chǎn)量由硫酸的量決定，酸的量不變，產(chǎn)生氫氣的量保持不變，據(jù)此分析解題：①加Na2SO4溶液與硫酸不反應(yīng)，將使硫酸濃度減小，故反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，①符合題意；

②改用50mL0.1mol·L1的稀鹽酸，H+的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，H+的物質(zhì)的量減小，故氫氣的量減小，②不合題意；③冰水浴降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率減慢，氫氣的量不變，③符合題意；

④改用50mL0.1mol·L1的硝酸，Zn與HNO3反應(yīng)將不生成H2，故產(chǎn)生H2的量減小，④不合題意；

⑤加Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)將使H+的物質(zhì)的量減少，故產(chǎn)生H2的量減小，⑤不合題意；綜上所述，①③符合題意，故答案為：B。12．D【詳解】反應(yīng)開始至2min時Z增加了0.2mol，濃度是0.2mol÷2L＝0.1mol/L。則Z的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L÷2min＝0.05mol/(L·min)。答案選D。13．B【詳解】硝酸與鎂反應(yīng)不生成氫氣，Mg比Fe活潑，與酸反應(yīng)較劇烈；B和D相比較，B氫離子濃度較大，反應(yīng)速率較大。故選B。14．C【詳解】A．由圖可知，X、Y、Z三種氣體的轉(zhuǎn)化量之比為(0.8×5mol0.2×5mol)：(0.5×5mol0.3×5mol)：2mol=3：1：2，化學(xué)計量數(shù)之比，A錯誤；B．后X、Y的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，則v正(X)=3v逆(Y)，的消耗速率等于的生成速率的3倍，B錯誤；C．內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Z)=v(X)==mol?L1?min1，C正確；D．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，D錯誤；故選C。15．B【詳解】A．從圖中看出反應(yīng)I為放熱反應(yīng)，A錯誤；B．反應(yīng)II的總反應(yīng)中X并未消耗，為催化劑，B正確；C．對比反應(yīng)II和反應(yīng)III，使用催化劑X時活化能更低，故催化劑X的效果更好，C錯誤；D．反應(yīng)I和IV的反應(yīng)熱不同，不是同一個反應(yīng)，D錯誤；故選B。16．D【分析】由圖可知，亞鐵離子為反應(yīng)的催化劑，氨氣、一氧化氮、氧氣為反應(yīng)的反應(yīng)物，氮氣和水為反應(yīng)的氧化劑，總反應(yīng)可能為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，反應(yīng)中一氧化氮、氧氣為氧化劑，氨氣為反應(yīng)的還原劑?！驹斀狻緼．由分析可知，反應(yīng)中一氧化氮、氧氣為氧化劑，氨氣為反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知，消耗1mol氨氣，需要氧氣的物質(zhì)的量小于=0.75mol，故A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性的強(qiáng)弱順序為O>N>H，則電負(fù)性大小順序為O>N>H，故B錯誤；C．由分析可知，氨氣、一氧化氮、氧氣為反應(yīng)的反應(yīng)物，氮氣和水為反應(yīng)的氧化劑，總反應(yīng)可能為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故C錯誤；D．鐵元素的原子序數(shù)為26，亞鐵離子的價電子排布式為4d6，未成對電子數(shù)目為4，鐵離子的價電子排布式為4d5，未成對電子數(shù)目為5，則等質(zhì)量的亞鐵離子和鐵離子中未成對電子數(shù)之比為4∶5，故D正確；故選D。17．B【詳解】A．圖為催化CO2(g)和H2(g)的反應(yīng)生成液態(tài)HCOOH，物質(zhì)Ⅰ在合成甲酸的過程中物質(zhì)的量沒有改變，只是改變了反應(yīng)機(jī)理，所以物質(zhì)I為該反應(yīng)的催化劑，Ⅱ、Ⅲ為中間產(chǎn)物，故A錯誤；B．圖中參與循環(huán)使用的物質(zhì)只有H2O，CO2和H2完全轉(zhuǎn)化為甲酸，故B正確；C．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可判斷Ru元素在該反應(yīng)呈現(xiàn)的化合價為+2價，故C錯誤；D．如果該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則根據(jù)示意圖可知CO2(g)和H2(g)的總能量比HCOOH(l)高，故D錯誤；故選B。18．A【詳解】加入催化劑的結(jié)果一是正、逆反應(yīng)速率都增大，二是縮短了達(dá)到平衡的時間，由此可得：a1<a2、b1<b2、t1>t2，但不使平衡移動推知，陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化，由于催化劑不影響平衡移動，則兩圖中陰影部分面積相等，故選A。19．B【詳解】A．探究反應(yīng)物的接觸面積對反應(yīng)速率的影響，鹽酸的濃度應(yīng)該相同，故A錯誤；B．物質(zhì)所具有的能量越低越穩(wěn)定，故石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C．因為反應(yīng)產(chǎn)生了氫氣，氣體增多，注射器活塞也會向右移動，故不能說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；D．放熱反應(yīng)應(yīng)該是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，與圖象不符，故D錯誤；故選B。20．D【詳解】A．因為反應(yīng)速率與時間有關(guān)系，實驗還需要計時器——秒表，A項正確；B．因滴加的鹽酸有一定體積，排出了燒瓶中的氣體，使得量筒中氣體的體積讀數(shù)偏大，測定的反應(yīng)速率偏大，B項正確；C．反應(yīng)速率為濃度變化量與時間的比值，通過氫氣的體積可以計算濃度的變化，故測定數(shù)據(jù)為一定時間內(nèi)量筒中氣體體積或量筒中收集一定體積氣體所需要的時間，C項正確；D．鹽酸慢慢滴加時，會影響鹽酸與鋅反應(yīng)的速率，D項錯誤；答案選D。21．C【詳解】A．對于任何化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確；B．恒壓密閉容器N中，向反應(yīng)體系中充入氦氣，壓強(qiáng)減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故B正確；C．15s內(nèi)由0.1mol?L1降到0.07mol?L1，，表示的平均反應(yīng)速率為mol?L1?s1，故C錯誤；D．已知15s內(nèi)由0.1mol?L1降到0.07mol?L1，但濃度越小，化學(xué)反應(yīng)速率越小，需要的時間就長，所以由0.07mol?L1降到0.04mol?L1所需的反應(yīng)時間大于15s，故D正確；故答案選C。22．B【詳解】A．催化劑可以改變活化能，不能改變的大小，A正確；B．該反應(yīng)的△S<0，△H<0，根據(jù)△G=△HT△S<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，低溫條件有利于自發(fā)進(jìn)行，B錯誤；C．根據(jù)可知，2molCO參與反應(yīng)共轉(zhuǎn)移4mol電子，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，應(yīng)該有0.1molCO即2.8g參與反應(yīng)，C正確；D．適當(dāng)升高溫度，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率一定均增大，D正確；答案選B。23．C【分析】A.N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；B.溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)；C.苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉；D.應(yīng)用同濃度同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應(yīng)【詳解】A.N2O4(g)2NO2(g)△H＞0，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向即向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致容器中氣體顏色加深，所以可以研究溫度對化學(xué)平衡移動的影響，A正確；B.向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，所以能說明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為另一種溶解度更小的沉淀，B正確；C.因苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成苯酚鈉與碳酸氫鈉，所以渾濁的苯酚溶液中加入少量碳酸鈉晶體，振蕩后溶液變澄清，強(qiáng)酸反應(yīng)制取弱酸，反映了酸性：苯酚>NaHCO3，不能比較苯酚與碳酸的酸性，C錯誤；D.應(yīng)用同濃度、同體積的酸性KMnO4溶液與同體積不同濃度過量H2C2O4溶液反應(yīng)，通過測量褪色的時間長短來研究濃度對反應(yīng)速率的影響，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案評價，涉及物質(zhì)檢驗、性質(zhì)比較、難溶物的溶解平衡、化學(xué)平衡影響因素等知識點，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)實驗現(xiàn)象、物質(zhì)性質(zhì)分析解答。24．D【詳解】①向爐膛內(nèi)鼓風(fēng)，增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)速率；②爐膛內(nèi)用煤粉代替煤塊，增大固體物質(zhì)接觸面積，提高反應(yīng)速率；③食物存放在冰箱里，溫度降低，反應(yīng)速率變慢；④糕點包裝內(nèi)放置除氧劑，降低反應(yīng)物濃度，減緩反應(yīng)速率；⑤高爐煉鐵增大爐高，不能改變反應(yīng)速率，與反應(yīng)速率無關(guān)；⑥紙張在暴曬下溫度升高，加快反應(yīng)速率；⑦某些電化學(xué)反應(yīng)外加強(qiáng)磁場，可以加快反應(yīng)速率，綜上，與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是①②③④⑥⑦，共6項，故選D。25．D【分析】Ru(Ⅱ)催化劑(用表示)能高效電催化氧化NH3合成N2H4，所以中Ru為+2價，圖示顯示I→Ⅱ失去1個電子，所以Ⅱ中Ru為+3價，Ⅱ→Ⅲ轉(zhuǎn)化為?！驹斀狻緼．據(jù)以上分析可知，Ⅱ中Ru為+3價，Ⅱ→Ⅲ轉(zhuǎn)化發(fā)生的是質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，其中沒有元素化合價變化，所以Ⅲ中Ru的化合價為+3，故A正確；B．根據(jù)元素質(zhì)量守恒以及電荷