硫及其化合物課件高一下學(xué)期化學(xué)人

第1節(jié)硫及其化合物第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素硫元素在周期表中的位置+16286+16288易得兩個電子化合價：－2、0、+4、+6位置

第三周期、第ⅥA族結(jié)構(gòu)

性質(zhì)非金屬性：比氧元素、氯元素弱硫原子多一個電子層，得電子的能力較弱，而失電子能力則較強。所以硫常常為+4價或+6價，而氧為-2價S自然界中的硫元素游離態(tài)的硫一般存在于火山口附近或巖層里硫鐵礦(FeS2)黃銅礦(CuFeS2)石膏（CaSO4·2H2O）芒硝（Na2SO4·10H2O）化合態(tài)的硫主要以硫化物或硫酸鹽形式存在一、硫和二氧化硫1.硫單質(zhì)1)物理性質(zhì)：俗名顏色狀態(tài)脆性溶解性

質(zhì)脆不溶于

,微溶于

,易溶于

。黃色晶體水酒精CS2硫磺思考：可以用二硫化碳(CS2)進行溶解，需要注意的是二硫化碳是一種化合物，后面不加溶液。根據(jù)硫單質(zhì)在不同溶劑中的溶解度差異，若需要洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，應(yīng)選用什么溶劑？思考：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)可以從哪幾個角度進行預(yù)測？硫物質(zhì)類別非金屬單質(zhì)與金屬、非金屬反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)易得2個電子具有氧化性元素價態(tài)中間價態(tài)既有氧化性又有還原性元素周期律非金屬性弱于氯、氧氧化性較弱1.硫單質(zhì)2)化學(xué)性質(zhì)：(1)非金屬單質(zhì)的通性①與金屬單質(zhì)2Cu+S

===Cu2S△2Na+S

===

Na2S△Fe+S

===FeS△氯氣是強氧化劑，生成高價金屬氯化物；硫是弱氧化劑，生成低價金屬硫化物；一般會用硫粉來處理，原理是S＋Hg=HgS問1：氯氣和硫與變價金屬鐵、銅反應(yīng)，產(chǎn)物中金屬元素的價態(tài)有何區(qū)別?問2：體溫計不慎摔落在地，怎么處理？1.硫單質(zhì)2)化學(xué)性質(zhì)：(1)非金屬單質(zhì)的通性②與非金屬單質(zhì)③與堿點燃S+O2===

SO2（藍色火焰）H2+S===H2S（有臭雞蛋氣味的有毒氣體）△3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O△熱的NaOH溶液(化學(xué)方法除硫)問：洗滌試管壁上附著的硫單質(zhì)，還可以選用什么試劑?1.硫單質(zhì)3)應(yīng)用硫常用于制造硫酸、化肥、農(nóng)藥、火藥、火柴等，還可用于制造硫化橡膠黑火藥的成分為“一硫二硝三木炭”（S+2KNO3+3C=

K2S+N2↑+3CO2↑）1.二氧化硫1)物理性質(zhì)：顏色狀態(tài)氣味密度溶解性毒性比空氣____無色氣態(tài)刺激性氣味大易溶于水1:40有毒實驗5-1問：實驗5-1中，二氧化硫溶于水的過程是物理變化還是化學(xué)變化?實驗5-1思考：SO2的化學(xué)性質(zhì)可以從哪些角度預(yù)測和學(xué)習(xí)？二氧化硫酸性氧化物和堿反應(yīng)和水反應(yīng)和堿性氧化物反應(yīng)中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性物質(zhì)類別和氧化還原反應(yīng)角度1.二氧化硫2)化學(xué)性質(zhì)：(1)酸性氧化物的通性①與水反應(yīng)②與堿反應(yīng)③與堿性氧化物反應(yīng)可逆反應(yīng)SO2+H2OH2SO3可逆反應(yīng)符號在同一條件下既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)。SO2

(少量)＋2NaOH=Na2SO3

＋H2OSO2＋CaO=CaSO3

SO2(過量)+NaOH=NaHSO32)化學(xué)性質(zhì)：(2.1)強還原性2SO2＋O22SO3催化劑可逆反應(yīng)能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、H2O2、Fe3+溶液等強氧化劑氧化，生成SO42-

例如：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4(2.2)弱氧化性SO2

＋2H2S

=3S+2H2O

(3)特性—漂白性實驗5-2實驗5-22)化學(xué)性質(zhì)：(3)特性—漂白性①特點：SO2的漂白具有選擇性和不穩(wěn)定性應(yīng)用：可用品紅溶液檢驗SO2②漂白對象：可