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文檔簡介
第二章化學物質(zhì)及其變化化學變化
保持物質(zhì)化學性質(zhì)
游離態(tài)
化合態(tài)
同種元素形成的不同單質(zhì)
同種單質(zhì)或化合物
幾種不同的單質(zhì)或化合物
純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點無一定的熔、沸點保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaOHSO2CO2BNaOHHClNaClNa2ONOCKOHHNO3CaCO3CaOMn2O7DNaOHHClCaF2Na2O2SO2分類標準反應類型反應物、生成物的種類和數(shù)目_________、_________、_________、_________反應中有無_____參與離子反應、非離子反應反應中有無___________氧化還原反應、非氧化還原反應反應進行的___________可逆反應、不可逆反應反應中能量的變化__________、_________化合反應分解反應置換反應復分解反應離子電子的轉(zhuǎn)移方向和程度吸熱反應放熱反應A乙烯使溴水褪色苯使溴水褪色均發(fā)生了加成反應B用pH試紙測定某鹽酸的pH用紅色石蕊試紙檢驗某氣體為氨氣試紙均需要蒸餾水濕潤CMnO2與濃鹽酸反應制備Cl2CaCO3與稀鹽酸反應制備CO2均發(fā)生氧化還原反應D淀粉在酶的作用下生成葡萄糖蛋白質(zhì)在酶的作用下生成氨基酸均發(fā)生了水解反應轉(zhuǎn)化規(guī)律分類實例離子反應方程式強制弱的規(guī)律強酸制弱酸CH3COONa＋HClCH3COO－＋H＋===CH3COOH強堿制弱堿FeCl3＋NaOHFe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓強氧化劑制弱氧化劑Cl2＋KICl2＋2I－===I2＋2Cl－強還原劑制弱還原劑Fe＋CuSO4Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋選項ABCDX酸堿性氧化物鹽羧酸Y堿酸堿醇
把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中
分散質(zhì)粒子的大小
一條光亮的“通路”
定向
電解質(zhì)溶液
加熱
飽和氯化鐵溶液
紅褐色
分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小小于1nm1～100nm大于100nm分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或離子集合體巨大分子或離子集合體外觀特征均勻、透明均勻、透明不均勻、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定，靜置無沉淀較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁
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