安徽省蚌埠2024屆高考化學二模試卷含解析

安徽省蚌埠示范2024屆高考化學二模試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、室溫下，對于的氨水，下列判斷正確的是（）

A.溶液的pH=13

B.25℃與60℃時，氨水的pH相等

C.加水稀釋后，溶液中c（NH4+）和c（OH）都變大

D.用HC1溶液完全中和后，溶液顯酸性

2、近日，中國第36次南極科學考察隊暨“雪龍2”號從深圳啟航，前往南極執(zhí)行科考任務。下列說法正確的是（）

A.外殼鑲嵌一些鉛塊等可提高科考船的抗腐蝕能力

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2-4e-+2H2O=4OH-

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接

D.科考船只能采用電化學保護法提高其抗腐蝕能力

3、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是（）

A.醋酸的濃度小于鹽酸

B.鹽酸的導電性明顯大于醋酸

C.加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH變化更明顯

D.中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小

4、下列操作不能達到目的的是

選項目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液將25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸儲水中

B.除去KNO3中少量NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾

C.在溶液中將MnO廠完全轉化為Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.確定NaCl溶液中是否混有Na2c03取少量溶液滴加CaCL溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁

A.AB.BC.CD.D

5、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結構如下圖。下列有關該物質的說法正確的是

0

人

\=J

A.分子式為C3H2。3

B.分子中含6個。鍵

C.分子中只有極性鍵

D.8.6g該物質完全燃燒得到6.72LCO1

6、海冰是海水凍結而成的咸水冰。海水凍結時，部分來不及流走的鹽分以鹵汁的形式被包圍在冰晶之間，形成“鹽泡”（

假設鹽分以一個NaCl計），其大致結構如下圖所示，若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水。下列敘述正確

的是（）

外水

0*0ouoo^o0^0

八八!?：*=1:500000層層。掛泡

0^00^00^0

A.海冰內層“鹽泡”越多，密度越小

B.海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越多

C.海冰內層“鹽泡”內的鹽分主要以NaCl分子的形式存在

D.海冰內層NaCl的濃度約為KT4mol/L（設冰的密度為0.9g/cn?）

7、化學與生產、生活和環(huán)境密切相關。下列有關說法正確的是（）

A.面粉生產中禁止添加的過氧化鈣（CaO?中陰、陽離子個數(shù)比為1：2

B.“文房四寶”中的硯臺，用石材磨制的過程是化學變化

C.月餅中的油脂易被氧化，保存時常放入裝有硅膠的透氣袋

D.絲綢的主要成分是蛋白質，它屬于天然高分子化合物

8、下列關于pH=3的CH3COOH溶液的敘述正確的是（）

A.溶液中H2O電離出的c（OH）=l.Oxl0-3mol.Lr

B.加入少量CH3coONa固體后，溶液pH升高

C.與等體積O.OOlmol/LNaOH溶液反應，所得溶液呈中性

D.與pH=3的硫酸溶液濃度相等

CH,CH,

A.a的同分異構體只有b和c兩種

B.在三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多

C.a、b、c均能使酸性KMnCh溶液、濱水發(fā)生化學反應而褪色

D.a、b、c中只有c的所有原子處于同一平面

5

10、常溫下，用0.111101廿1長011溶液滴定1011110.1111011-111人(Ka=1.0xl0-)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說

法塔誤的是

B.水的電離程度：d點>。點

C.b點溶液中粒子濃度大?。篶(AD>c(K+)>C(HA)>c(H+)>c(OH)

D.e點溶液中：c(K+)=2C(A-)+2C(HA)

11、向0.Imol。的NH4HCO3溶液中逐漸加入0.lmolriNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐

標是各粒子的分布系數(shù)，即物質的量分數(shù)a),根據(jù)圖象下列說法不正確的是()

A.開始階段，HCO3「反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3,發(fā)生的主要反應是

H2CO3+OH=HCO3+H2O

B.當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和錢根離子同時與氫氧根離子反應

C.pH=9.5時，溶液中c(HCO3-)>c(NH3*i2O)>c(NHj)>c(CO32-)

D.滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2CO3+Na2CO3

12、運輸汽油的車上，貼有的危險化學品標志是

13、下列指定反應的離子方程式正確的是()

22-

A.飽和Na2c03溶液與CaSO4固體反應：CO3+CaSO4^^CaCO3+SO4

+

B.酸化NaK)3和Nai的混合溶液：I-+IO3+6H=I2+3H2O

C.KCIO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3a(T+2Fe(OH)3=2FeO42-+3C「+4H++H2O

D.電解飽和食鹽水：2Cr+2H+MLci2T+112T

14、在25℃時，將l.OLcmol-L-1CH3coOH溶液與O.lmolNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中通入

HC1氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質的物質的量的變化如圖所示。下列敘述

錯誤的是()

A.水的電離程度:a>b>c

B.b點對應的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3cOCT)

C.c點對應的混合溶液中:c(CH3COOH)>c(Na+)>c(OH-)

D.該溫度下,a、b、c三點CH3COOH的電離平衡常數(shù)均為Ka=U-

c-0.1

15、25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()

化學式CH3COOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl07

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl0-5K=6.2xlOTo

n

^2=5.6xlO

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN-HCOj+HCN

c(CH3co0H)

B.向稀醋酸溶液中加少量水,增大

^(H5

C.等物質的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCOj溶液小

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

16、分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結論都正確的是

A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物

B.HC1O,H2s04（濃）、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸

C.Al、AI2O3、Al（OH）3均既能與鹽酸反應又能與氫氧化鈉反應，都屬于兩性化合物

D.H2so4、NaOH、AlCb均為強電解質，都屬于離子化合物

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（1,4-環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）和Y（咖啡酸）為原料合成,

如下圖：

（1）化合物X的有種化學環(huán)境不同的氫原子。

（2）下列說法正確的是o

A.X是芳香化合物B.Ni催化下Y能與5m0IH2加成

C.Z能發(fā)生加成、取代及消去反應D.ImolZ最多可與5moiNaOH反應

（3）Y與過量的漠水反應的化學方程式為o

（4）X可以由__（寫名稱）和M（::乂］怎）分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去反

應得到穩(wěn)定化合物N（分子式為C6H8。2）,則N的結構簡式為一（已知烯醇式不穩(wěn)定，會發(fā)生分子重排，例如：

（5）Y也可以與環(huán)氧丙烷（喧域;4三廠5三.）發(fā)生類似反應①的反應，其生成物的結構簡式為

（寫一種）；Y的同分異構體很多種，其中有苯環(huán)、苯環(huán)上有三個取代基（且酚羥基的位置和數(shù)目都不變）、

屬于酯的同分異構體有種。

18、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成

路線如下圖：

回答下列問題:

⑴經測定E的相對分子質量為28,常用來測定有機物相對分子質量的儀器為oF中只有一種化學環(huán)境的氫原

子，其結構簡式為。

⑵(CH3)2SC)4是一種酯，其名稱為。

(3)A能與Na2c03溶液及濃濱水反應，且ImolA最多可與2moiBn反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化

學環(huán)境的氫原子。A的結構簡式為oC中含氧官能團的名稱為o

(4)D+G-H的化學方程式為o

(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有種(不含立體異構)。

①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應

②能發(fā)生水解反應

OH

⑹參照上述合成路線，設計一條由廣和(CH3)3CC1為起始原料制備C(CH3)3的合成路線(其他試劑任選);

19、某學習小組利用下圖裝置探究銅與濃H2s04的反應(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。

資料：微量CM+與過量NaOH溶液發(fā)生反應：Cu2++4OH-=[Cu(OH)4]2-,[Cu(OH)4]2-溶于甘油形成特征的絳藍色溶

液。

編號實驗用品實驗現(xiàn)象

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生大

I過量銅片

濃H2SO4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250C時黑色沉淀消失。

10mL15mol/L劇烈反應，品紅溶液褪色，150℃時銅片表面產生少

II適量銅片

濃H2sO4溶液量黑色沉淀，繼續(xù)加熱，250℃時黑色沉淀消失。

(1)A中反應的化學方程式是o

(2)將裝置C補充完整并標明所用試劑o

(3)實驗I中，銅片表面的黑色沉淀可能含CuO、Cu2s或CuS。為探究黑色沉淀的成分，取出反應后的銅片，用水

小心沖洗后，進行下列操作：

of

座-稀H2S°4稀H,SOJ

反應后Cu片CuO固體

i.黑色沉淀脫落，一段時ii.開始時，上層溶液呈無色，一

間后，上層溶液呈無色。段時間后，上層溶液呈淡藍色。

甲認為通過上述兩個實驗證明黑色沉淀不含CuO,理由是o

②乙同學認為僅通過顏色判斷不能得出上述結論，理由是。需要增加實驗適，說明黑色沉淀不含CuO,實驗iii

的操作和現(xiàn)象是o

(4)甲同學對黑色沉淀成分繼續(xù)探究，補全實驗方案：

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

取洗凈后的黑色沉淀，加入適量_____黑色沉淀全部溶解，試管上部出現(xiàn)紅棕

iv

溶液，加熱。色氣體，底部有淡黃色固體生成。

(5)用儀器分析黑色沉淀的成分，數(shù)據(jù)如下:

150C取樣230℃取樣

銅元素3?2g,硫元0.96g。銅元素1.28g,硫元0.64go

230℃時黑色沉淀的成分是

(6)為探究黑色沉淀消失的原因，取230C時的黑色沉淀，加入濃H2s04,加熱至250C時，黑色沉淀溶解，有刺激

性氣味的氣體生成，試管底部出現(xiàn)淡黃色固體，溶液變藍。用化學方程式解釋原因__。

(7)綜合上述實驗過程，說明Cu和濃H2s04除發(fā)生主反應外，還發(fā)生著其他副反應，為了避免副反應的發(fā)生，Cu

和濃H2s04反應的實驗方案是o

20、Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和SO?。某小組

設計了如下實驗裝置制備Na2s2。3(夾持及加熱儀器略)，總反應為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na?S2O3+CO2。

回答下列問題:

a.70%H2SO4b.Na2sO3粉末c.NaOH溶液d.Na2S,Na2cO3溶液e.NaOH溶液

(1)裝置A的作用是制備,反應的化學方程式為

(2)完成下表實驗過程：

操作步驟裝置c的實驗現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計讀數(shù)約為13用離子方程式表示(以S2-為例)：①—

反應分步進行：

Na2cO3+S02=Na2sO3+C02

i.導管口有氣泡冒出，②

打開K2,關閉氏3,調節(jié)K］；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S|

ii.pH計讀數(shù)逐漸③——

Na2so3+S^Na2s2O3（較慢）

當pH計讀數(shù)接近7時，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤——

so2,操作是④一一

(3)Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量CU，某同學預測S2。：轉變?yōu)镾。：，設計實驗

驗證該預測：取少量反應后的溶液于試管中，。

21、脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物(主要是指NO和NO"可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護的主要課題。

⑴早期是利用NH3還原法，可將NO、還原為N2進行脫除。

已知：①4NH3(g)+5(h(g)=4NO(g)+6H2O(g)AH=-905.9kJ/mol

②N2(g)+Ch(g)=2NO(g)AH=+180kJ/mol

③H2O(g)H2O(1)AH=-44kJ/mol

寫出常溫下，NH3還原NO反應的熱化學方程式：o

⑵以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NOo

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2,若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質的量之比為3：4,則脫

除后NO轉化為o

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對NO脫除率的影響，結果如圖所示：

圖中，40?60CNO脫除率上升可能的原因為；60?80℃NO脫除率下降可能的原因為。

⑶過硫酸鈉(Na2s2。8)氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2s2。8氧化為NaNO2

22

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNCh,反應為NO2+S2Os+2OHNO3+2SO4+H2Oo不同溫度下，平衡時NO2

的脫除率與過硫酸鈉(Na2s2O8)初始濃度(指第二步反應的初始濃度)的關系如圖所示：

①a、b、c、d四點平衡常數(shù)K由大到小的順序為,原因是o

②若a點(0.1,40%)時,Nth-的初始濃度為amoriA平衡時pH=13,則65℃時，第二步反應的平衡常數(shù)K=

(用含a的代數(shù)式表示)

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示：

某電化小組將過程A、B設計成酸性電解池反應，則該反應中陰極反應為

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、D

【解析】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

■)都減?。?/p>

D.氯化錢是強酸弱堿鹽，其溶液呈酸性。

【詳解】

A.一水合氨是弱電解質，在水溶液里不完全電離，所以的氨水的pH小于13,故A錯誤；

B.氨水的電離受到溫度的影響，溫度不同，氨水電離的氫氧根離子濃度不同，pH也不同，故B錯誤；

C.加水稀釋促進一水合氨電離，但一水合氨電離增大程度小于溶液體積增大程度，所以稀釋過程中c(NH4+)、c(OH

+

)都減小，所以溶液中c(NH4)?C(OH-)變小，故C錯誤；

D.含有弱根離子的鹽，誰強誰顯性，氯化俊是強酸弱堿鹽，所以其溶液呈酸性，故D正確，

故選：D?

2、C

【解析】

A.科考船外殼主要成分為Fe提高抗腐蝕能力，可以鑲嵌比Fe活潑的金屬如Zn等，Pb金屬性比鐵弱，會形成原電池,

加速Fe的腐蝕，故A錯誤；

B.利用犧牲陽極的陰極保護法保護船體，正極反應式為O2+4e+2H2O=4OH,故B錯誤；

C.?？科陂g可以采用外加電流的陰極保護法，電源負極與船體相連接，故C正確；

D.除電化學保護法防腐蝕外，還有涂層保護法等，故D錯誤；

故答案選：Co

【點睛】

防腐蝕有犧牲陽極的陰極保護法和外加電流的陰極保護法。

3、D

【解析】

鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；

【詳解】

A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；

B、電解質導電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電

荷數(shù)相等，導電能力幾乎相同，故B錯誤；

C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中c（H+）大于鹽酸

c（H+）,即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；

D、根據(jù)A選項分析，c（CH3coOH）＞c（HCl）,中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；

答案選D。

4、A

【解析】

A、將25gCuS05H20溶于100mL蒸儲水中所得溶液的體積不是0.1L,所以不能實現(xiàn)目的，A錯誤；

B、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響相差大，因此將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結晶，過濾即可除去KNO3

中少量NaCl,B正確；

C、高鎰酸鉀具有強氧化性，能把雙氧水氧化為氧氣，而高鎰酸鉀被還原為鎰離子，導致溶液紫色消失，所以能實現(xiàn)

目的，C正確；

D、NaCl和CaCb不反應，Na2c。3和CaCb反應生成碳酸鈣沉淀，所以可以檢驗是否含有Na2c。3,則可以實現(xiàn)目的，

D正確；

答案選A。

【點晴】

該題的易錯點是物質的分離與提純，分離提純方法的選擇思路是根據(jù)分離提純物的性質和狀態(tài)來定的。具體如下：

①分離提純物是固體（從簡單到復雜方法）：加熱（灼燒、升華、熱分解），溶解，過濾（洗滌沉淀），蒸發(fā)，結晶（重結晶）,

例如選項B；

②分離提純物是液體（從簡單到復雜方法）：分液，萃取，蒸儲；

③分離提純物是膠體:鹽析或滲析；

④分離提純物是氣體：洗氣。

5,A

【解析】

A、雙鍵兩端的碳原子上各有一個氫原子，所以分子式為C3H2。3,故A正確；

B、分子中的單鍵為。鍵，一共有8個，故B錯誤；

C、該分子中碳碳雙鍵屬于非極性鍵，故C正確；

D、此選項沒有說明溫度和壓強，所以所得二氧化碳的體積是不確定的，故D錯誤。

此題選C。

6、D

【解析】

A.“鹽泡”中鹽與水的比值不變，則內層“鹽泡”越多時，密度不變，故A錯誤；

B.若海冰的冰齡達到1年以上，融化后的水為淡水，則海冰冰齡越長，內層的“鹽泡”越少，故B錯誤；

C.“鹽泡”內的鹽分為NaCL由離子構成，不存在NaCl分子，故C錯誤；

900g

D.冰的密度為0.9g-cnT3,設海水1L時，水的質量為900g,由個數(shù)比為1：500000,含NaCl為18g/mol_/一皿。］，

500000m0

可知海冰內層NaCl的濃度約為c=l04mH=lO^mol-L-1，故D正確；

IL

故答案為Do

【點睛】

考查海水資源的應用，把握海水中鹽泡的成分、信息的應用為解答的關鍵，“鹽泡”內的鹽分為NaCL屬離子化合物,

由離子構成，且“鹽泡”中鹽與水的比值不變，特別注意“鹽泡結構的判斷。

7、D

【解析】

A.過氧化鈣(Cath)中陰離子是02室,陽離子是Ca2+,故陰、陽離子個數(shù)比為1：1,A錯誤；

B.用石材制作硯臺的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，B錯誤；

C.防止食品氧化變質，應加入還原劑，硅膠具有吸水性，是干燥劑，C錯誤；

D.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，D正確；

故合理選項是Do

8、B

【解析】

A項、pH=3的CH3COOH溶液中c(H+)為LOxW3moi氫離子抑制了水的電離，醋酸中的氫氧根離子來自水的

電離，則溶液中H2O電離出的c(OH)=1.0xl01°mol?L1,故A錯誤；

B項、加入少量CIhCOONa固體后，溶液中醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，溶液中氫離子濃度減小，

溶液pH升高，故B正確；

C項、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸溶液濃度大于0.001mol?L-i,與等體積0.001mol?L-iNaOH溶液反應后醋酸過量，所

得溶液呈酸性，故C錯誤；

D項、pH=3的硫酸溶液中氫離子濃度為c(H+)=1.0x103mol?L硫酸的濃度為SxlO&noWL」，而醋酸的濃度大于

O.OOlmohL1,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

水電離出的氫離子濃度總是等于水電離出是氫氧根離子濃度，酸堿抑制水電離，水解的鹽促進水電離。

9^B

【解析】

A.a的同分異構體中屬于芳香煌的除了b和c外還有CH2cH3，另a還可能有鏈狀的同分異構體如

CH=CH2

CH2=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH2等、或環(huán)狀的同分異構體如心等，A錯誤；

B.a、b、c側鏈上的一氯代物都只有1種，a苯環(huán)上一氯代物有2種，b苯環(huán)上一氯代物有3種，c苯環(huán)上一氯代物只

有1種，故三種二甲苯中，b的一氯代物種數(shù)最多，B正確；

C.a、b、c均能被酸性KMnCh溶液氧化，使酸性KMnCh溶液褪色，a、b、c都不能與濱水發(fā)生化學反應，C錯誤；

D.a、b、c分子中都含有一CH3,與一CH3中碳原子直接相連的4個原子構成四面體，a、b、c中所有原子都不可能在

同一平面上，D錯誤；

答案選B。

10、D

【解析】

A.由溶液pH=7時消耗KOH的體積小于10mL可知，HA為弱酸，設0.1mol?L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根據(jù)電

離平衡常數(shù)可知「一=1x10-5,解得xalxio-3mol/L,因此a點溶液的pH約為3,故A不符合題意；

0.1-x

B.d點溶質為KA,c點溶質為HA、KA,HA會抑制水的電離，KA會促進水的電離，因此水的電離程度：d點,c

點，故B不符合題意；

C.b點溶質為等濃度的KA和HA,Kh=與=2彳HA的電離程度大于A-的水解程度，結合溶液呈酸性

5

Ka10-

可知b點溶液中粒子濃度大小：c(A)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(0H),故C不符合題意；

D.e點物料守恒為：2c(K+)=3c(A)+3c(HA),故D符合題意；

故答案為：Do

【點睛】

比較時溶液中粒子濃度：

(1)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的，且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。如在稀醋酸溶液

++

中：CH3COOHCH3COO+H,H2OOH+H,在溶液中微粒濃度由大到小的順序：

+

C(CH3COOH)>C(H)>C(CH3COO)>C(OH)；

(2)弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的，但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。如稀的CH3coONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2O.H+OH,所以CH3coONa溶液中：

++

c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(CH3COOH)>c(H)?

11,D

【解析】

+

NH4HCO3溶液中存在NH4+的水解平衡，即NH4+H2ONH3?H2O+H@；

HCO；的水解平衡，即HCO3+H2OH2CO3+OH@；

2

HCCh」的電離平衡，BPHCO3^^H+CO3(3)；

A.在溶液中未加氫氧化鈉溶液時，溶液的pH=7.7,呈堿性，說明上述三個平衡中第②個HCO3」的水解為主，滴加氫

氧化鈉的開始階段，氫氧根濃度增大，平衡②向逆反應方向移動，HCO3-的量略有增加，即逆方向的反應是H2CO3+OH

=HCO3+H2O,A正確；

2

B.對于平衡①，氫氧根與氫離子反應，平衡正向移動，NH3-H2O的量增加，NH4+被消耗，當pH大于8.7以后，CO3

的量在增加，平衡③受到影響，HCO3-被消耗，即碳酸氫根離子和錢根離子都與氫氧根離子反應，B正確；

+2-

C.從圖中可直接看出pH=9.5時，溶液中C(HCO3「)>C(NH3?H2O)>C(NH4)>C(CO3),C正確；

D.滴加氫氧化鈉溶液時，HCO3-的量并沒減小，反而增大，NH4+的量減少，說明首先不是HCO3-與OH反應，而是

NH4+先反應，即NH4HCC>3+NaOH=NaHCO3+NH3?H2O,D錯誤；

故合理選項是D。

12、B

【解析】

A、汽油是易燃品，不是腐蝕品，故不選A；

B、汽油是易燃液體，故選B；

C、汽油是易燃品，不是劇毒品，故不選C；

D、汽油是易燃品，不是氧化劑，故不選D；選B。

13、A

【解析】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSCh發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒；

C項，在堿性溶液中不可能生成H+；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、氏和CL

【詳解】

A項，飽和Na2c03溶液與CaSO4發(fā)生復分解反應生成更難溶于水的CaCO3,反應的離子方程式為

22

CO3+CaSO4CaCO3+SO4,A項正確；

B項，電荷不守恒，得失電子不守恒，正確的離子方程式為5r+Kh-+6H+=3l2+3H2O,B項錯誤；

2

C項，在堿性溶液中不可能生成H+,正確的離子方程式為3CKT+2Fe（OH）3+4OH=3C1+2FeO4+5H2O,C項錯誤；

D項，電解飽和食鹽水生成NaOH、出和Ck,電解飽和食鹽水的離子方程式為2C1+2H2。注皂Cbf+H2T+2OW,D項

錯誤；答案選A。

【點睛】

本題考查離子方程式正誤的判斷。判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進行：①從反應原理進行判斷，如反應

是否能發(fā)生、反應是否生成所給產物（題中D項）等；②從物質存在形態(tài)進行判斷，如拆分是否正確、是否正確表示

了難溶物和氣體等；③從守恒角度進行判斷，如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應中的電子守恒等（題中B項）；

④從反應的條件進行判斷（題中C項）；⑤從反應物的組成以及反應物之間的配比進行判斷。

14、D

【解析】

根據(jù)圖示可知，原混合液顯酸性，則為醋酸與醋酸鈉的混合液，a點加入O.lOmolNaOH固體，pH=7,說明原溶液中

CH3COOH的物質的量稍大于0.2mol。酸或堿抑制水的電離，含弱酸根離子的鹽促進水的電離，酸或堿的濃度越大，

抑制水電離程度越大。

人.1.01?110卜口1（：113（30011溶液與0.1111022011固體混合，發(fā)生的反應為：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

應后的溶液是CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，其中CH3COONa的水解能夠促進水的電離，而CH3COOH的

電離會抑制水的電離。若向該混合溶液中通入HCLb—c發(fā)生的反應為：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

ClfaCOONa減少，CH3coOH增多，水的電離程度減小；若向該混合溶液中加入NaOH固體，b—a發(fā)生的反應是：

CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,CH3coONa增多，CH3coOH減少，水的電離會逐漸增大，因此水的電離程

度：a>b>c,故A正確;

B.b點對應的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OIT),則此時溶質為CH3coOH和CH3coONa,結合電荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正確;

C.c點對于的溶液是通入O.lmolHCI的溶液，相當于HC1中和氫氧化鈉，所以c點溶液相當于原CH3COOH溶液和

O.lmolNaCl固體的混合液，醋酸濃度大于0.2mol/L,所以c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH),故C正確;

D.該溫度下，CHjCOOH的電離平衡常數(shù)K=)

aa點對于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2mol/L,c(H)=c(OH)=10mol/L,則溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mol/L,帶入公式得

v_c(CHCOO)c(H+)_107x0.2_2xl0-8

K=--------3-------------------=------------=---------,故D錯誤。

C(CH3COOH)c-0.2c-0.2

15、A

【解析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強弱順序為：CHJCOOH>H2CO3>HCN>HC03-O

【詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為HiO+COz+CN=HCO3+HCN,故A正確;

c(CH3coOH)c(CH3coeF)

B.向稀醋酸溶液中加少量水,,平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小,

c(H+)

故B錯誤;

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強，因此等物質的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C錯誤;

KlxIO-14

D.等體積等物質的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，Kh=-^->降,因此混合后水解為主要,

儲6.2x10-1。

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

16、B

【解析】

A.純堿屬于鹽，不屬于堿，故A錯誤；B.HC1O、H2s04(濃)、HNO3均具有強氧化性，都是氧化性酸，故B正確;

C.A1屬于單質，不屬于化合物，故C錯誤；D.H2s04、AlCb屬于共價化合物，不屬于離子化合物，故D錯誤。故選B。

二、非選擇題(本題包括5小題)

【解析】

(1)同一個碳原子上的氫原子是相同的，其次同一個碳原子所連接的所有甲基上的氫原子是相同的，再就是具有對稱

性結構的(類似于平面鏡成像中物體和像的關系)，所以根據(jù)化合物X的結構簡式可知，分子中含有3種化學環(huán)境不

同的氫原子。

(2)A、X分子中不存在苯環(huán)，不是芳香化合物，A不正確；

B、Y分子中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，在Ni催化下Y能與4m0IH2加成，B不正確；

C、Z分子中含有碳碳雙鍵、酚羥基、醇羥基、酯基，因此能發(fā)生加成、取代及消去反應，C正確；

D、Z分子中含有2和酚羥基和1個酯基，則ImolZ最多可與3moiNaOH反應，答案選C。

(3)Y分子中酚羥基的鄰位與對位的氫原子與濱水發(fā)生取代反應，碳碳雙鍵與濱水發(fā)生加成反應，則Y與過量的澳

(4)X分子中含有2個酸鍵，則X可以由乙二醇和M通過分子間脫水而得；一定條件下，M發(fā)生1個一OH的消去

反應生成碳碳雙鍵，由于羥基與碳碳雙鍵直接相連不穩(wěn)定，容易轉化為碳氧雙鍵，所以得到穩(wěn)定化合物N的結構簡式

(5)根據(jù)已知信息可知反應①是酸鍵斷鍵，其中一個氧原子結合氫原子變?yōu)榱u基，而屬于其它部分相連，由于環(huán)氧乙

;苯環(huán)對稱結構，在苯環(huán)上取代有2種可能';屬于酯的取代基有

T（或:四/J）,所以共2x4=8

4種:

種同分異構體。

0H

18、質譜儀硫酸二甲酯竣基、酸鍵_^+HOCH2CH2OH

on

催化劑

+HO19

--------?、~C<X）CII2C!h（）II2

OHOH

Al。/加熱（CH5）2SO4濃堿酸/儂硝酸坡HI溶液

疏

C（CH））I

【解析】

A能與Na2c03溶液及濱水反應，A發(fā)生信息①中的取代反應生成B,A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子，結合

OH

B的分子式，可知B為:『口，逆推可知A為］＞W(wǎng)H,；B發(fā)生氧化反應生成C為二:；［H,C發(fā)生信息①

中的反應生成口為:匚C，OOH

1,E的相對分子質量為28,E催化氧化產生的F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，則E

0H

是乙烯CH2=CH2,E發(fā)生催化氧化生成F,F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)與水反應產生

0

OH

的G是乙二醇；G結構簡式為HOCH2cH2OH,結合H的分子式可知H為

⑹由苯酚和（CHRCCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應，再發(fā)生硝化反應，最后與HI反應可生成目標物,

以此解答該題。

【詳解】

COOH

根據(jù)上述分析可知：A為;C為00H；E為CH2=CH2；F為

CH30H

H（H：

-V；G為HOCH2cH2OH；H為|A|—c（x）cn:cnt（）n°

0J

⑴經測定E的相對分子質量為28,常用來測定有機物相對分子質量的儀器為質譜儀。F中只有一種化學環(huán)境的氫原子,

其結構簡式為H「(H。

0

⑵(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應產生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。

0H

(3)根據(jù)上述分析可知A的結構簡式為「辛坨，C為二:：,可見c中含氧官能團的名稱為竣基、酸鍵。

(4)D+G發(fā)生酯化反應產生H的化學方程式為|［八：匚譚H

+HOCH2CH2OH

()11

催化劑I

+H

-二A〉C<x)CII.CIL(>H2OO

(5)C為ZjjCHH.其中含有的官能團是-COOH、——<一c—,C的同分異構體中能同時滿足條件①遇FeCb溶液

發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3,

有10種同分異構體，如含有2個取代基，一個為-OH,另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3,各有鄰、間、

對3種，因此共有19種同分異構體；

(6)由苯酚和(CH3)3CC1為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應，再發(fā)生硝化反應，最后與HI發(fā)生反應可生成目

標物H。夕?C(CH),則該反應的流程為：

0>N

OHOliOCHjOCHjOil

AICI“加熱儂破膿/濃硝酸濃里海液/一、0

Oil-、二蕨i*

C(CH,)jC(CHj)3CfCHOiC(CH,)

【點睛】

本題考查有機物的合成的知識，涉及物質結構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫及同分異構體種類的判