3.2溶液的酸堿性隨堂訓(xùn)練高二上學(xué)期化學(xué)選擇性必修1

3.2溶液的酸堿性隨堂訓(xùn)練20232024學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)蘇教版（2019）選擇性必修1一、單選題1．關(guān)于pH的測(cè)定，下列說(shuō)法正確的是A．pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕B．用廣泛pH試紙測(cè)得某氫氧化鈉的pH=10.6C．利用酸、堿指示劑可以測(cè)溶液的pHD．pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器2．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管起始讀數(shù)時(shí)仰視，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較A．偏高 B．準(zhǔn)確 C．偏低 D．可能偏高或偏低3．某溫度下，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下0.01mol?L?1的NaOH溶液的pH為A．2 B．6 C．10 D．124．在常溫下，某種醬油的，其中的為A．0.1mol/L B． C． D．5．進(jìn)行酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，需要用到但事先不需要用所盛溶液洗滌的儀器是A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．燒杯 D．錐形瓶6．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2可制備N(xiāo)aHCO3，下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．制取NH3 B．制取CO2 C．制取NaHCO3 D．測(cè)定NaHCO3的含量7．下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)儀器使用正確的是A．用萃取溴水中的溴時(shí)，應(yīng)將溴的溶液從分液漏斗上口倒出B．酸式滴定管和堿式滴定管使用前均需用蒸餾水洗凈，但不需要干燥C．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體D．進(jìn)行酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗8．常溫下，測(cè)得次溴酸的pH=4.5，稀釋10倍后，測(cè)得其pH=5，則常溫下次溴酸的電離平衡常數(shù)及c的值分別可能為A．、0.8 B．、0.4 C．、0.4 D．、0.29．下列物質(zhì)的水溶液顯堿性的是A．NaCl B．HCl C．NaOH D．10．下列實(shí)驗(yàn)裝置(加持裝置忽略)及操作錯(cuò)誤的是A．驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕B．用pH計(jì)測(cè)量溶液的pHC．除去Cl2中的HClD．實(shí)驗(yàn)室制備氨氣A．A B．B C．C D．D11．根據(jù)下列裝置和表內(nèi)的物質(zhì)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖浅Cl中的少量進(jìn)行酸堿中和滴定濃硝酸與銅粉制取制備ABCDA．A B．B C．C D．D12．常溫下，某地土壤的pH?約為8，則土壤中的[OH]?最接近于多少mol·L1?A．1×105mol·L1

? B．1×106mol·L1?C．1×108mol·L1? D．1×109mol·L1?13．準(zhǔn)確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，可選用的儀器是A．50mL量筒 B．25mL燒杯 C．50mL酸式滴定管 D．50mL堿式滴定管14．下列溶液一定呈酸性的是A．含的溶液 B．能使酚酞呈無(wú)色的溶液C．的溶液 D．15．將打磨后的鎂條放入盛有50mL蒸餾水的燒杯后，用pH傳感器和濁度傳感器監(jiān)測(cè)溶液中pH和溶液濁度隨時(shí)間的變化如圖。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的溫度高于常溫B．實(shí)線表示溶液濁度隨時(shí)間的變化C．150s時(shí)向溶液中滴入酚酞試液，溶液變淺紅色D．150s~250s溶液濁度下降是因?yàn)樯傻腗g(OH)2沉降16．室溫時(shí)，下列混合溶液的pH一定小于7的是()A．pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B．pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇溶液等體積混合D．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NOB．遇KSCN顯紅色的溶液：I、K+、SO、Mg2+C．=1012的溶液：K+、Na+、CH3COO、AlOD．中性溶液中：NH、Fe3+、SO、Cl18．下列與化學(xué)實(shí)驗(yàn)相關(guān)的說(shuō)法正確的是A．向Na2O2樣品中滴加過(guò)量的稀鹽酸，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明樣品未變質(zhì)B．向2支盛有2mL不同濃度的Na2SO3溶液的試管中同時(shí)加入1mL2%的H2O2溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可得出濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C．向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/L的H2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說(shuō)明NO被還原成NOD．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度，選擇酚酞作指示劑19．下列實(shí)驗(yàn)操作(如圖)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．圖甲模擬侯氏制堿法獲得B．圖乙用NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸溶液C．圖丙裝置用于干燥高錳酸鉀D．圖丁用于除去中的20．常溫下，下列說(shuō)法正確的是()A．pH相等的氨水、醋酸鈉溶液中，水的電離程度相同B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說(shuō)明CH3COOH是弱電解質(zhì)C．相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后溶液pH：鹽酸＜醋酸D．pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液呈堿性21．向盛有20mL2.00mol·L1稀鹽酸的絕熱容器中緩緩加入50mL1.00mol·L1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積V與所得混合溶液的最高測(cè)量溫度T的關(guān)系圖正確的是A．B．C．D．22．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)均為3NAB．3.2g硫在足量氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NAC．1LpH=3的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.001NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中含有碳?xì)滏I數(shù)目為0.6NA23．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn)。若要配制的溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液，用其滴定某未知濃度的稀硫酸。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要檢漏B．如果實(shí)驗(yàn)需用490mL的標(biāo)準(zhǔn)溶液，配制時(shí)可選用500mL容量瓶C．用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色從紅色變?yōu)槌壬獶．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，再用待裝稀硫酸潤(rùn)洗，使測(cè)定濃度偏大24．下列關(guān)于溶液酸堿性說(shuō)法中正確的是A．100℃時(shí)，純水的，呈酸性B．室溫下，由水電離的的溶液不一定顯堿性C．室溫下，將pH之和為14的酸和堿溶液等體積混合，所得混合溶液一定呈中性D．某溫度下，、的NaOH溶液，該溫度下，25．已知苯甲酸(可用HA表示)的(25℃)。在25℃時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是A．0.1mol/L的苯甲酸溶液B．苯甲酸溶液的pH隨溫度的升高而減小C．的苯甲酸和苯甲酸鈉混合溶液中，存在：D．向苯甲酸溶液滴加NaOH溶液至滿足，則水的電離程度一直增大二、填空題26．現(xiàn)有室溫下濃度均為0.01mol/L的幾種溶液：①鹽酸②醋酸③氨水④NaOH溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)室溫下，溶液①中由水電離產(chǎn)生c(H+)=；當(dāng)溫度升高到100攝氏度時(shí)，(Kw=1×1012)溶液④的pH=。(2)向等體積的①、②兩種溶液中加入少量的鋅粉，生成氫氣的速率①②(填">"、"<"或"=")(3)向等體積的③、④兩種溶液中加入稀醋酸至反應(yīng)完全，消耗醋酸溶液的體積③④(填">"、"<"或"=")27．計(jì)算25℃時(shí)下列溶液的pH。(1)pH=2的鹽酸加水稀釋100倍，pH=。(2)0.001mol/L的鹽酸，pH=。(3)0.01mol/L的NaOH溶液，pH=。(4)0.015mol/L的硫酸與0.01mol/L的NaOH溶液等體積混合，混合溶液的pH=。28．Al2(OH)aClb]m的絮凝效果可用鹽基度衡量，鹽基度，當(dāng)鹽基度為0.60~0.85時(shí)，絮凝效果較好。測(cè)定產(chǎn)品的鹽基度。Cl的定量測(cè)定：稱取一定量樣品，配成溶液，移取25.00mL。溶液于錐形瓶中，調(diào)pH=6.5~10.5，滴加指示劑K2CrO4溶液。在不斷搖動(dòng)下，用0.1000mol·L1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淺紅色(有Ag2CrO4沉淀)，30秒內(nèi)不褪色。平行測(cè)試3次，平均消耗AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.50mL。另測(cè)得上述樣品溶液中c(Al3+)=0.1000mol·L1.(1)產(chǎn)品的鹽基度為。(2)測(cè)定Cl過(guò)程中溶液pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，原因是。參考答案：1．D【詳解】A．pH試紙不能用水潤(rùn)濕，否則會(huì)使測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)，A錯(cuò)誤；B．廣泛pH試紙測(cè)量結(jié)果只能是整數(shù)，B錯(cuò)誤；C．酸堿指示劑只能測(cè)定溶液的酸堿性，不能測(cè)定pH，C錯(cuò)誤；D．pH計(jì)能夠精確測(cè)定溶液的pH，D正確；故選D。2．C【詳解】仰視滴定管讀開(kāi)始刻度使V(NaOH)(aq)=V2V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏低，c(HCl)=，所以c(HCl)偏低，答案選C。3．C【詳解】由題可知，純凈水中的c(H+)=1×10?6mol?L?1，則c(OH)=1×10?6mol?L?1，則該溫度下的Kw=1×10?12，0.01mol?L?1的NaOH溶液中，c(OH)=1×10?2mol?L?1，則c(H+)=，所以pH=10，故選C。4．D【詳解】pH=5，c(H+)=105mol/L，常溫下水的離子積常數(shù)Kw=1014mol2/L2，則，答案選D。5．D【分析】中和滴定需要用到酸式滴定管、堿式滴定管、移液管和錐形瓶，其中酸式滴定管、堿式滴定管、移液管需要用所盛放的液體潤(rùn)洗，否則溶液被稀釋，錐形瓶不需要潤(rùn)洗，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．酸式滴定管在用蒸餾水洗凈后，內(nèi)壁上附著蒸餾水，直接加溶液，會(huì)導(dǎo)致溶液的濃度減小，所以要用所盛的溶液潤(rùn)洗，故不選A；B．同酸式滴定管一樣，堿式滴定管也要用所盛的溶液潤(rùn)洗，故不選B；C．燒杯不是中和滴定必須用到的儀器，故C不選；D．錐形瓶盛放的待測(cè)溶液的體積是用滴定管等儀器準(zhǔn)確量取的，若潤(rùn)洗，會(huì)使待測(cè)溶液的物質(zhì)的量偏大，產(chǎn)生誤差，故錐形瓶不需要潤(rùn)洗，故D選；答案選D。6．C【詳解】A．制備氨氣的原料應(yīng)為NH4Cl和Ca(OH)2，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．使用啟普發(fā)生器制備CO2的原料應(yīng)為碳酸鈣固體與鹽酸，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．往飽和食鹽水中通入NH3、CO2可制備N(xiāo)aHCO3，故C項(xiàng)正確；D．鹽酸滴定NaHCO3應(yīng)使用甲基橙作指示劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。7．B【詳解】A．用萃取溴水中的溴時(shí)，的密度比水大，位于下層，因此溴的溶液應(yīng)從分液漏斗下口放出，A錯(cuò)誤；B．滴定管屬于精密儀器，防止稀釋需潤(rùn)洗，不需要干燥，B正確；C．用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，應(yīng)該重新配制，C錯(cuò)誤；D．酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶不用潤(rùn)洗，若錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗后再加入待測(cè)液，導(dǎo)致待測(cè)液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，則測(cè)定結(jié)果偏高，D錯(cuò)誤；答案選B。8．C【詳解】電離平衡常數(shù)，若，則c=0.4；若，則c=0.2；則C滿足；答案選C。9．C【詳解】A．氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液顯中性，A錯(cuò)誤；B．HCl溶于水電離出氫離子和氯離子，溶液顯酸性，B錯(cuò)誤；C．氫氧化鈉為堿，溶于水電離出鈉離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，C正確；D．醋酸為酸，溶于水電離出醋酸根離子和氫離子，溶液顯酸性，D錯(cuò)誤；答案選C。10．D【詳解】A．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，A正確；B．用pH計(jì)可以測(cè)量溶液的pH，B正確；C．氯氣在飽和食鹽水中溶解度小，且HCl極易溶于水，故用飽和食鹽水除去氯氣中HCl，C正確；D．實(shí)驗(yàn)室用加熱氯化銨和氫氧化鈣的混合物制取氨氣，為防止生成的水蒸氣冷凝回流炸裂試管，試管口應(yīng)略向下傾斜，D錯(cuò)誤；答案選D。11．D【詳解】A．飽和溶液可用于除去中少量的HCl，A不選；B．NaOH溶液應(yīng)選用堿式滴定管盛裝，B不選；C．可與水反應(yīng)，不可用排水集氣法收集，C不選；D．極易溶于水，通的導(dǎo)管不能伸入液面下，飽和NaCl溶液與、反應(yīng)可制得，D選；故選D。12．B【詳解】某地土壤的pH?約為8，則土壤中?，常溫下，由水的離子積可得，土壤中氫氧根離子濃度為mol·L1?，故選B。13．C【分析】準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，需要用精密量具，精確到0.1，估讀到0.01，學(xué)過(guò)的量具，滴定管、移液管是能精確計(jì)量的儀器，注意高錳酸鉀溶液的強(qiáng)氧化性?！驹斀狻緼．50mL量筒的感量是0.1mL，所以50mL量筒不能精確地量取25.00毫升高錳酸鉀溶液，故A錯(cuò)誤；B．燒杯只能粗略量取液體體積，達(dá)不到0.01mL的精度，故B錯(cuò)誤；C．滴定管是能精確計(jì)量的儀器，準(zhǔn)確量取25.00mL溶液應(yīng)用50mL滴定管量取，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠，應(yīng)該用酸式滴定管量取，故C正確；D．堿式滴定管的下端有一段橡皮管，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，腐蝕橡膠，要用酸式滴定管，不能用堿式滴定管量取，故D錯(cuò)誤；故選C。14．D【分析】任何電解質(zhì)水溶液中都含有H+，若c(OH?)＞c(H+)，溶液呈堿性，若c(OH?)=c(H+)，溶液呈中性，若c(OH?)<c(H+)，溶液呈酸性，常溫下pH＜7的溶液呈酸性，據(jù)此分析解答；【詳解】A．任何電解質(zhì)溶液中都含有H+，溶液中含有H+不能說(shuō)明溶液顯酸性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．酚酞的變色范圍是8.2～10，則滴加酚酞顯無(wú)色的溶液可能為中性、堿性，不一定呈酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度不確定，pH<7的浴液不一定顯酸性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．c(OH?)<c(H+)溶液一定顯酸性，D項(xiàng)正確；故選D。15．B【詳解】A．常溫下蒸餾水的pH為7.00，由圖可知，初始時(shí)水的pH為6.50，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)溫度高于常溫，故A正確；B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氫氧化鎂沉淀導(dǎo)致溶液濁度減小，而實(shí)線呈增大趨勢(shì)，則實(shí)線表示溶液pH隨時(shí)間變化的情況，故B錯(cuò)誤；C．溶液pH大于8.00、小于10.00時(shí)，滴入酚酞后溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，由圖可知，150s時(shí)溶液pH大于9.00，則滴入酚酞后溶液會(huì)變?yōu)闇\紅色，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)時(shí)，隨著難溶于水的氫氧化鎂發(fā)生沉降，溶液的濁度會(huì)下降，則150s~250s溶液濁度下降是因?yàn)樯傻臍溲趸V發(fā)生了沉降，故D正確；故選B。16．C【詳解】A．一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中只能部分電離出氫氧根離子，pH=3的鹽酸中氯化氫濃度為0.001mol/L，而pH=11的氨水中一水合氨濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.011mol/L，兩溶液等體積混合后氨水過(guò)量，溶液顯示堿性，溶液的pH一定大于7，故A錯(cuò)誤；B．pH=3的鹽酸中c(H+)=1×103mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液c(OH)=1×103mol/L，酸堿都是強(qiáng)電解質(zhì)，在室溫下等體積混合后，pH=7，故B錯(cuò)誤；C．pH=3的醋酸中，醋酸的物質(zhì)的量濃度大于0.001mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的濃度為0.001mol/L，兩溶液等體積混合后醋酸過(guò)量，溶液顯示酸性，溶液的pH一定小于7，故C正確；D．pH=3的硫酸中c(H+)=1×103mol/L，pH=11的氨水中c(OH)=1×103mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過(guò)量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故D錯(cuò)誤；故選：C。17．C【詳解】A．加入Al粉放出H2的溶液中含有大量的H+或OH，若溶液中含有大量OH，OH和Fe3+不能大量共存，A項(xiàng)不選；B．遇KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，F(xiàn)e3+和I不能大量共存，B項(xiàng)不選；C．=1012的溶液顯堿性，K+、Na+、CH3COO、AlO能在堿性溶液中大量共存，C項(xiàng)選；D．在中性溶液中，F(xiàn)e3+形成Fe(OH)3沉淀，溶液中不能存在大量Fe3+，D項(xiàng)不選；答案選C。18．C【詳解】A．若Na2O2樣品變質(zhì)會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3，Na2CO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，由于酸性：HCl＞H2CO3，所以CO2與BaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)，不能確定樣品是否變質(zhì)，A不符合題意；B．H2O2可氧化Na2SO3生成Na2SO4和水，無(wú)現(xiàn)象，不能說(shuō)明濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，B不符合題意；C．在酸性條件下Fe2+、H+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+、NO，NO在試管口遇空氣中的O2反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色的NO2氣體，因此若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，可說(shuō)明NO被還原成NO，C符合題意；D．強(qiáng)酸與弱堿的滴定用甲基橙作指示劑可以減少誤差；碳酸氫鈉呈弱堿性，所以應(yīng)該選取甲基橙作指示劑，而不能使用酚酞作指示劑，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。19．D【詳解】A．氨氣極易溶于水，直接通入水中會(huì)產(chǎn)生倒吸，則圖1不能達(dá)到模擬侯氏制堿法獲得碳酸氫鈉的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉溶液要用堿式滴定管，且滴定終點(diǎn)顯堿性，應(yīng)用酚酞作指示劑以減小實(shí)驗(yàn)誤差，B錯(cuò)誤；C．干燥高錳酸鉀不能用坩堝，否則高錳酸鉀易分解，C錯(cuò)誤；D．溴單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶鈉鹽，與CCl4互不相容而分層，進(jìn)而分液，D正確；故選D。20．C【詳解】A．酸或堿抑制水電離,弱離子促進(jìn)水電離，所以一水合氨抑制水電離、醋酸鈉促進(jìn)水電離，常溫下pH相等的氨水、醋酸鈉溶液中水電離程度:前者<后者，故A錯(cuò)誤；B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，溶液中的導(dǎo)電性與離子的濃度有關(guān)，與強(qiáng)弱電解質(zhì)無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸與醋酸中，氫離子濃度鹽酸>醋酸，分別稀釋相同倍數(shù)，稀釋后氫離子濃度仍就為鹽酸>醋酸，則溶液pH：鹽酸<醋酸，C正確；D．pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，醋酸為弱酸，則醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的，混合后酸過(guò)量，則混合液呈酸性，D錯(cuò)誤；故答案為C。21．A【詳解】n(HCl)=0.020L×2.00mol·L1=0.04mol，需要消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.04mol，V(NaOH)==0.04L=40mL，所以隨著鹽酸中NaOH的不斷加入，混合溶液的溫度不斷升高，至NaOH加入體積達(dá)40mL時(shí)鹽酸反應(yīng)結(jié)束，此時(shí)溫度達(dá)最高點(diǎn)，加入NaOH體積從40mL~50mL，沒(méi)有反應(yīng)發(fā)生，混合溶液的溫度逐漸降低，故選A。22．C【詳解】A．因乙烯和乙醇的物質(zhì)的量未知，則無(wú)法判斷物質(zhì)的量相同的乙烯和乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．S在氧氣中燃燒生成SO2，3.2g硫的物質(zhì)的量為0.1mol，在足量氧氣中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，B錯(cuò)誤；C．pH=3的醋酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.001mol/L，則1LpH=3的醋酸溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為1L×0.001mol/L=0.001mol，含有的氫離子數(shù)目為0.001NA，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，無(wú)法計(jì)算其物質(zhì)的量及含有的碳?xì)滏I數(shù)目，D錯(cuò)誤；答案選C。23．C【詳解】A．容量瓶有瓶塞，配制時(shí)需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；B．由于實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有490mL容量瓶，所以需要選用500mL容量瓶配制1mol/L的溶液，故B正確；C．甲基橙變色范圍為3.1～4.4，顏色變化為：紅→橙→黃，用稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定氫氧化鈉溶液，滴定前溶液為黃色，當(dāng)甲基橙由黃色變成橙色，且半分鐘不褪色時(shí)，說(shuō)明達(dá)到了滴定終點(diǎn)，如果溶液顏色從橙色變?yōu)榧t色，說(shuō)明滴入的標(biāo)準(zhǔn)液過(guò)量，嚴(yán)重影響測(cè)定結(jié)果，故C錯(cuò)誤；D．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，不需要再用待裝稀硫酸潤(rùn)洗，若潤(rùn)洗，造成被滴定的硫酸的物質(zhì)的量增大，所以標(biāo)準(zhǔn)液用量偏大，則使測(cè)定濃度偏大，故D正確；故選C。24．B【詳解】A．純水中，水呈中性，A錯(cuò)誤；B．室溫下，的鹽酸中，水電離的，B正確；C．酸、堿是否為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿不確定，C錯(cuò)誤；D．某溫度下，的NaOH溶液，則該溫度下，此溶液中，，D錯(cuò)誤；故選B。25．D【詳解】A．苯甲酸的，則0.1mol/L的苯甲酸溶液中氫離子濃度等于，即，故A正確；B．苯甲酸是弱酸，弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，溫度升高電離平衡正向移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故B正確；C．的苯甲酸和苯甲酸鈉混合溶液中，存在電荷守恒：，時(shí)，即c(A)=c(HA)，故C正確；D．向苯甲酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度增大，當(dāng)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，抑制水的電離程度，水的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。26．1.0×1012mol/L10>=【詳解】(1)室溫下濃度均為0.01m