四川省成都市高2024年高考模擬化學(xué)試卷含解析

2024年高考化學(xué)模擬試卷

請(qǐng)考生注意：

1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.二氧化硅熔點(diǎn)高，可用作光導(dǎo)纖維

B.過氧化鈉可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑

C.明磯易溶于水，可用作凈水劑

D.二氧化硫有氧化性，可用于漂白紙張

2、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論

將3體積SO和1體積O混合通過灼熱的VO充分

2225

A反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過BaCl溶液和品紅溶液，前者so和。的反應(yīng)為可逆反應(yīng)

222

產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色

用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火

B該溶液為鈉鹽溶液

焰為黃色

向某無色溶液中滴加氯水和CC1,振蕩、靜置，下

4

C原溶液中含有I-

層溶液呈紫紅色

用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入NaSiO溶C元素的非金屬性大于Si元

23

D

液中，NaSiO溶液變渾濁素

23

A.AB.BC.CD.D

3、科學(xué)家通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)環(huán)己烷在一定條件下最終可以生成苯，從而增加苯及芳香族化合物的產(chǎn)量

（。旦?旦O下列有關(guān)說法正確的是

A.①②兩步反應(yīng)都屬于加成反應(yīng)

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體超過10種（不考慮立體異構(gòu)）

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均易溶于水和乙醇

D.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

4、“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的曙

蘇”是一種酒。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成

B.“屠蘇”中不含非電解質(zhì)

C.爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)變化

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應(yīng)

5、下列屬于酸性氧化物的是（）

A.COB.Na.O

C.KOHD.SO2

6、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.化學(xué)催化比酶催化的效果好

B.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗

C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量

D.使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

7、CHLCHLCHIS'H—CHS的名稱是

如

A.1-甲基-4-乙基戊烷B.2-乙基戊烷

C.1,4-二甲基己烷D.3-甲基庚烷

8、化學(xué)與生活、科技、醫(yī)藥、工業(yè)生產(chǎn)均密切相關(guān)，下列有關(guān)化學(xué)敘述正確的是（）

A.濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品

B.我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石（KNC>3）和樸硝（Na2s的記載：以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”該方法應(yīng)用

了焰色反應(yīng)

D.誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒

9、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

A.用長(zhǎng)預(yù)漏斗分離油和水的混合物

B.配制0.5mol/LFe(NC)3)2溶液時(shí)將固態(tài)Fe(NC>3)2溶于稀硝酸中加水稀釋至指定體積

C.將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，可收集到純氯氣

D.用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火

10、偏二甲肺[(CH3)2N-NH2](N為-2價(jià))與N2O4是常用的火箭推進(jìn)劑，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下：(CH3)2N-NH2(1)

+2N2O4(1)=2CO2(g)+3N,(g)+4H2O(g)AH<0,下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行

B.Imol(CH3)zN-NH2含有l(wèi)lmol共價(jià)鍵

C.反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為N2

D.反應(yīng)中，生成lmolCC)2時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie-

11、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后，平衡時(shí)溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信

息，下列說法不正確的是

A.H2C°3，HC°?C°>不能在同一溶液中大量共存

B.H2c。3電離平衡常數(shù)Ka=10f

HCO

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(60,)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液

3

C(HD)

中時(shí)，血液緩沖體系中的/口0C、最終將變大

以HCO)

23

D.pH=9時(shí)，溶液中存在關(guān)系0Qsco口Qi-Q0)2-□

233

12、國(guó)內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，原理示意圖如下。該體系正極采用含有1-、Li+的水溶液,

負(fù)極采用固體有機(jī)聚合物，電解質(zhì)溶液采用UNO3溶液，聚合物陽離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開

(已知13在水溶液中呈黃色)。下列有關(guān)判斷正確的是

A.左圖是原電池工作原理圖

B.放電時(shí)，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜

C.放電時(shí)，正極區(qū)電解質(zhì)溶液的顏色變深

D.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：鎖寺七十2"，一4舟*4+2可

13、鈞瓷是宋代五大名窯瓷器之一，以入窯一色，出窯萬彩”的神奇窯變著稱，下列關(guān)于陶瓷的說法正確的是（）

A.'窯變”是高溫下釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致顏色的變化

B.高品質(zhì)白瓷晶瑩剔透，屬于純凈物

C.氮化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料

D.由于陶瓷耐酸堿，因此可以用來熔化氫氧化鈉

14、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.88.0gi4c（方與這乂。的混合物中所含中子數(shù)為44NA

B.1molCH3coONa與少量CH3coOH溶于水所得的中性溶液中，CH3coO囁目為NA

C.17.4gMnC）2與40mLiOmol/L濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA

D.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為IOTONA

15、關(guān)于下列四個(gè)裝置的說明符合實(shí)驗(yàn)要求的是

裝置①裝置②裝置⑤裝置④

A.裝置①：實(shí)驗(yàn)室中若需制備較多量的乙烘可用此裝置

B.裝置②：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備硝基苯，但產(chǎn)物中可能會(huì)混有苯磺酸

C.裝置③：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘

D.裝置④：實(shí)驗(yàn)室中可用此裝置來制備乙酸乙酯并在燒瓶中獲得產(chǎn)物

16、凡SO、水溶液中存在電離平衡H°SO，^H++HSC\-和HSO「一^H++SO#,若對(duì)H°SOQ溶液進(jìn)行如下操作,

則結(jié)論正確的是：（）

A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大

B.通入過量H?S,反應(yīng)后溶液pH減小

C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小

D.加入氯化領(lǐng)溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸根沉淀

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、新合成的藥物J的合成方法如圖所示:

已知：R—NH—R2+C1—R3F□SH+HC1

R.COCHa)()R,

R^OOR2+R3CH2COOR4□回爐觸+R20H

()NUR

A□噩皿°人（外R2、R3、R,為氫或煌基）

K,R4R

回答下列問題:

（1）B的化學(xué)名稱為,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（2箱機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)名稱是，由A生成B的反應(yīng)類型為

（3詹的化學(xué)方程式為

（4）已知④有一定的反應(yīng)限度，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)加入此呢（C5H5N,屬于有機(jī)堿）能提高J的產(chǎn)率，原因是

（5箱機(jī)物K分子組成比F少兩個(gè)氫原子，符合下列要求的K的同分異構(gòu)體有.種（不考慮立體異構(gòu)）。

①遇FeC%溶液顯紫色

②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

OH

COOC2Hs是一種重要的化工中間體。以環(huán)已醇（.）和乙醇為起始原料，結(jié)合已知信息選擇必要的無機(jī)試劑,

寫出制備COOC2I15的合成路線:o(已知：RHC=CHR'DSg/SDRCOOH+R'COOH,

R、R'為煌基。用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）

18、某藥物中間體X的合成路線如下:

已知：①RX+u]□口屋+HX；@-NH+RCHO□IH]RCH=N一;

HN-n2

PCI/ZnBr

③R-OHha?；④O1*叫嬴0匹

3

請(qǐng)回答:

(1)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)下列說法正確的是。

AH—X的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)

B化合物F具有弱堿性

C化合物G能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)

D化合物X的分子式為C??H?ON

乙JCJ7IO3?q7

(3)寫出B-C的化學(xué)方程式o

(4)可以轉(zhuǎn)化為HIQJQOH。設(shè)計(jì)以苯酚和乙烯為原料制備印。<30>-0?的合成

路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)。

(5)寫出化合物B同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；

②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN。

19、臟是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應(yīng)制取水合解(N2H4H2O)O

已知：N2H4H2。高溫易分解，易氧化

制備原理：CO(NH2)2+2Na0H+NaC10=Na2CO3+N2H4H,O+NaCl

(實(shí)驗(yàn)一)制備NaClO溶液(實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示)

⑴配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外，還有（填標(biāo)號(hào)）

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

（2灘形瓶中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)程式是o

（實(shí)驗(yàn)二）制取水合肺。（實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示）

控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸儲(chǔ)三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108-114儲(chǔ)分。

（3份液漏斗中的溶液是（填標(biāo)號(hào)）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

選擇的理由是。蒸僭時(shí)需要減壓，原因是O

（實(shí)驗(yàn)三）測(cè)定僧分中期含量。

⑷水合肺具有還原性，可以生成氮?dú)?。測(cè)定水合崩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟：

a.稱取偏分5.000g,加入適量NaHCC^固體（保證滴定過程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于錐形瓶中，加入10mL水，搖勻。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn),記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積。

d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理

（5謫定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在——滴定管中（選填：酸式”或緘式“）水合肺與碘溶液反應(yīng)的化學(xué)方程

式O

（6諾本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為&20mL,偏分中水合辨（N2H4H2。）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

20、四澳化鈦（TiBj）可用作橡膠工業(yè)中烯姓聚合反應(yīng)的催化劑。已知TiBj常溫下為橙黃色固體，熔點(diǎn)為38.3C,

沸點(diǎn)為233.5C,具有潮解性且易發(fā)生水解。實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO,+C+2Br,高溫TiBr,+CO?制備TiBr4的裝置如圖所示。

回答下列問題:

(1)檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行的操作是其目的是此時(shí)活塞K2,&的狀態(tài)為_;一

段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)活塞K2,&的狀態(tài)為「o

(2)試劑A為裝置單元X的作用是_；反應(yīng)過程中需用熱源間歇性微熱連接管，其目的是

(3)反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是—o

(4)將連接管切斷并熔封，采用蒸儲(chǔ)法提純。此時(shí)應(yīng)將a端的儀器改裝為_、承接管和接收瓶，在防腐膠塞上加裝的

儀器是—(填儀器名稱)。

21、鋰在有機(jī)合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I.LiAlH的制備和應(yīng)用如下圖所示。

4

_______.ILIAIHJ-

ICHJCOOHP———My]

?破酸一

(1建元素在元素周期表中的位置_______________________o

(2)寫出A的電子式-

(3)LiAlH是有機(jī)合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_________________o

4

n.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫鐵、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在80(rc左右、惰性氣體氛圍中燃燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機(jī)聚合物作為正負(fù)極

之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機(jī)聚合物的單體之一內(nèi)M表示)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

00

IIII

CHI=€—C—0CH2CH2O-C—

CH,

請(qǐng)回答下列問題：

(4涮備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進(jìn)行，其原因是o

(5相極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為0

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

(7法電池充電時(shí)陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、B

【解析】A.二氧化硅用作光導(dǎo)纖維是因?yàn)楣庠诙趸柚心軌虬l(fā)生全反射，與熔點(diǎn)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉可與二

氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作呼吸供氧劑，之間存在因果關(guān)系，B正確C.明磯可用作凈水劑，是因?yàn)樗馍蓺溲趸?/p>

鋁膠體，與易溶于水無關(guān)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫可用于漂白紙張，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔?，D錯(cuò)誤；故選B。

2、C

【解析】

ASO2過量，故不能通過實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.向某無色溶液中滴加氯水和CC1,振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，

4

選項(xiàng)C正確；

D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HC1也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

3、B

【解析】

A.①②兩步反應(yīng)是脫氫反應(yīng)，不屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.環(huán)己烯的鏈狀同分異構(gòu)體既有二烯姓，也有煥煌等，存在官能團(tuán)異構(gòu)、官能團(tuán)位置異構(gòu)、碳鏈異構(gòu)，同分異構(gòu)體超

過10種，故B正確；

C.環(huán)己烷、環(huán)己烯、苯均難溶于水，故C錯(cuò)誤；

D.環(huán)己烯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

答案：B

4、B

【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；

B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.爆竹爆炸生成新物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故C正確；

D.早期的桃符大都是木質(zhì)的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；

故選：Bo

【解析】

酸性氧化物是可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

【詳解】

A.CO是不成鹽氧化物，故A不選；

B.Na2。是堿性氧化物，故B不選；

C.KOH是堿，不是氧化物，故C不選；

DC。2屬于酸性氧化物，故D選。

故選D。

6、C

【解析】

A.酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；

B.使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；

C.由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；

D.使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒有變化，而熔變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不

同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焰變，D錯(cuò)誤；

故選C。

7、D

【解析】

根據(jù)主鏈最長(zhǎng)原則，主鏈有7個(gè)碳原子；根據(jù)支鏈最近原則，從右端開始第3個(gè)碳原子上連有一個(gè)甲基，所以

CH：—CH,

CHLCHLCH」*—C出的名稱是3-甲基庚烷，故D正確。

如

8、C

【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術(shù)品，故A錯(cuò)誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯(cuò)誤；鉀元素的焰色是紫色，

所以以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯(cuò)

誤。

9、D

【解析】

A、油和水互不相溶，分層，分離油和水的混合物應(yīng)用分液漏斗，故A錯(cuò)誤；B、硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵氧化為

三價(jià)鐵，故B錯(cuò)誤；C、將含氯化氫的氯氣通過碳酸氫鈉溶液，會(huì)產(chǎn)生CQ,應(yīng)通過飽和食鹽水，才可收集到純氯氣，

C錯(cuò)誤；n用濕布熄滅實(shí)驗(yàn)臺(tái)上酒精著火，屬于隔絕氧氣滅火，故D正確；故選D

10、

【解析】

A.自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，G=N1-T&<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，根據(jù)方程式(CH3)2N-NH2(1)+2N2O4(1)2

(g)+3N2(g)+4H2O(g)&<()可知，ZH<0,AS>。，可得△3=&-TAS<0,該反應(yīng)在任何情況下都能自發(fā)進(jìn)行,

A正確；

B.Imol(CH3)2N-NH2含有l(wèi)lmol共價(jià)鍵,B正確；

C.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，N元素化合價(jià)由-2升高到0,+4降低到0,

即發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，N2即為氧化產(chǎn)物又為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中，C元素化合價(jià)由-4升高到+4,生成lmolCC)2時(shí)，轉(zhuǎn)移8moie、D正確；

故答案選G

【點(diǎn)睛】

自發(fā)反應(yīng)的判斷依據(jù)，ZXJ=^I-T^S<O,反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G=ZH-TAS>0,反應(yīng)非自發(fā)，AS為氣體的混亂度。

II、D

【解析】

A.碳酸存在的溶液中酸性較強(qiáng)、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強(qiáng)，所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存，HCO3、

HCO、CO?口不能在同一溶液中大量共存，故A正確；

33

B.由圖象可知當(dāng)pH=6時(shí)，pCXqCOsHHCOsD結(jié)合

…小"以……B正臉

2323

HCO

C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系(H&0、)可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進(jìn)入血液

3

cHa)

中時(shí)，血液中氫離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)放出CO2，碳酸濃度基本不變，則血液緩沖體系中的-7口「一'最終將

zc(HCO)

23

變大，故C正確；

D.pH=9時(shí)，由圖象可得溶液中離子關(guān)系是(HCO「)>c(CO2n)>c(OHj>c(HCO)>c(Hu),因此D選項(xiàng)的離子濃度

3323

關(guān)系不可能出現(xiàn)，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

12、B

【解析】

理圖，放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為:

儀8^-，吩+2山，

2ne-

正極的電極反應(yīng)式為：I-+2e-=3I-o

3

【詳解】

A.左圖是電子流向固體有機(jī)聚合物，則左圖是電池充電原理圖，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)，Li-由負(fù)極向正極移動(dòng)，即Li+

從右向左通過聚合物離子交換膜，B正確；C.放電時(shí)，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I-得電子被還原成h使電解質(zhì)溶液的

3

顏色變淺，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，陰極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，故陰極的電極反應(yīng)式為：

+2nLi++2ne,故D錯(cuò)誤；答案：B?

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)：原電池中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；電解池中，陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，注

意不要記混淆。

13、A

【解析】

A.不同的金屬氧化物顏色可能不同，在高溫下，釉料中的金屬化合物發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致的顏色變化，故A正確；

B.瓷器的原料主要是黏土燒結(jié)而成，瓷器中含有多種硅酸鹽和二氧化硅，是混合物，故B錯(cuò)誤；

C.新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等，氮化鋁陶瓷屬于新型無機(jī)

非金屬材料，故C錯(cuò)誤；

D.陶瓷的成分是硅酸鹽和二氧化硅，能與熔化氫氧化鈉反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選Ao

14、B

【解析】

A.ICO2分子中含有24個(gè)中子，88.0gi4c。2的物質(zhì)的量為88.0g+46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

1.91次4人=45.小人；MN2。的分子中含有22個(gè)中子，88.0的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為

44NA,所以88.0gi4c與14凡0的混合物中所含中子數(shù)大于44心，A錯(cuò)誤；

B.在該中性溶液中n(CH3coO-)F(Na+),由于CH3coONa的物質(zhì)的量是Imol,所以該溶液中CH3coO囁目為NA，

B正確；

C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnOo)=17.4g+87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/Lx0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)

2過量，應(yīng)該以HC1為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸溶液濃度變小，所以0.4molHC1不能完全

反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2人，C錯(cuò)誤；

D.只有離子濃度，缺少溶液的體積，不能計(jì)算微粒的數(shù)目，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。

15、B

【解析】

A.電石與水反應(yīng)放出大量的熱，生成氫氧化鈣微溶，易堵塞導(dǎo)管，則不能利用圖中裝置制取乙煥，故A錯(cuò)誤；

B.制備硝基苯，水浴加熱，溫度計(jì)測(cè)定水溫，該反應(yīng)可發(fā)生副反應(yīng)生成苯磺酸，圖中制備裝置合理，故B正確；

C.分離含碘的四氯化碳液體，四氯化碳沸點(diǎn)低，先蒸僚出來，所以利用該裝置進(jìn)行分離可，最終在錐型瓶中可獲得

四氯化碳，故C錯(cuò)誤；

D.制備乙酸乙酯不需要測(cè)定溫度，不能在燒瓶中獲得產(chǎn)物，應(yīng)在制備裝置后連接收集產(chǎn)物的裝置（試管中加飽和碳

酸鈉），故D錯(cuò)誤；

故選：Bo

16、A

【解析】

A、氯氣和亞硫酸會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)CU+H2sO3+H2O4H++SO42T2CI-,溶液中氫離子濃度增大，A正確；

B、亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)H2SO3+2H220,通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致氫離子濃度減小,

溶液的pH增大，B錯(cuò)誤；

C、加入氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2。，平衡向正向移動(dòng)，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，C錯(cuò)誤；

D、氯化領(lǐng)和亞硫酸不反應(yīng)，不影響亞硫酸的電離，不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸領(lǐng)沉淀，D錯(cuò)誤。

答案選A。

、非選擇題（本題包括5小題）

fWCHYH,

17、3-氯-1兩烯碳碳雙鍵和氨基取代反應(yīng)

O

CH.CH-CH

HX-<HCH2N--------[1嗽味顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反

MK'H,H.

應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率15

由A、B的分子式，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知A為CH3cH=CH2,A發(fā)生取代反應(yīng)生成B為C1CH2cH;小!？；B中氯原子

被氨基取代得到CIHHC1LX13,根據(jù)C的分子式既反應(yīng)條件，可知反應(yīng)②發(fā)生題給信息中的取代反應(yīng)，可知C為

^CHjCHiCOOCH,

HjC-CHCH.N；比較C、D分子式，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，反應(yīng)③為題給信息中的成環(huán)反應(yīng)，可知D

C'HjCHjCOOCHj

cnjcii=<ii

I2

為Cl;D發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成E,比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

COOCHs

o

Q0

對(duì)比G、J的結(jié)構(gòu)，G與II發(fā)生取代反應(yīng)生成J,據(jù)此分析解答。

H3C-CH2-C-Cl

o

【詳解】

(1)B為C1CH2cH=CH?,化學(xué)名稱為3-氯-1兩烯，比較E和G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件分析中間產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)為

守3cHe

故答案為:3-氯-1兩烯;

OO

(2)根據(jù)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)分析，有機(jī)物CH2=CHCH2NH2中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和氨基；比較A和B的結(jié)構(gòu)變化可知

該反應(yīng)為取代反應(yīng)，故答案為：碳碳雙鍵和氨基；取代反應(yīng);

CH.CH-CH；

CHA'HA'OOC'H,A

(3)根據(jù)上述分析，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為(，……，[(]rilulll；,故答

()

CH.

CHtCH2C(MKH.&

田山/ciiCH/\

條為：II4-CIKHN----II-CHOHC；

CHrCHiCCXK^H,

<)

(4)反應(yīng)④為取代反應(yīng)，生成有機(jī)物的同時(shí)可生成HC1,而此哽呈堿性，可與HC1發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng),

提高J的產(chǎn)率，故答案為：嗽咤顯堿性，能與反應(yīng)④的產(chǎn)物HC1發(fā)生中和反應(yīng)，使平衡正向移動(dòng)，提高J產(chǎn)率；

CHrCihCH?

)FQ

，分子式為CJinNO,則K的分子式為CHNO,①遇FeCl?溶液顯紫色，則結(jié)構(gòu)中含有酚羥

oloo118n6

o

基；②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，一個(gè)為OH,則另一個(gè)為由2個(gè)C原子6個(gè)H原子1個(gè)N原子構(gòu)成的取代基，其結(jié)構(gòu)有

-CH2CH2NH2,-CH2NHCHr-CH(CH3)NH2,-NHCH2CH3,-N(CH3)2共5種，兩取代基的位置共有鄰、間、對(duì)三種

情況，所以K的同分異構(gòu)體有3%=15種，故答案為：15；

COOGW反應(yīng)得到.\/(;00。1卜，用酸性高鎰酸鉀溶液氧化的己二酸，己二

OH

「COOGIIs?？捎稍稀?、發(fā)生消去反應(yīng)獲取，則合成路線流程圖為:

酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到

?HMMKM[H

■k/CmH.11a席—EJCH

Oli

:宸-ICCIMM4CHCIH

JU-----?L-axm彳運(yùn)H1Vx(XX：H

【點(diǎn)睛】

解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已

知，這些已知物往往成為思維分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)?？梢杂稍辖Y(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向

推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)

用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉煌的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還

要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成

為解題的突破口。

1RANHOCH2cH2NHNH2BCD"CONBMH*+

18、HO，、*'

【解析】

從E到F的分子式的變化分析，物質(zhì)E和NH?NH2的反應(yīng)為取代反應(yīng)，另外的產(chǎn)物為氯化氫，則推斷B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

0P

?"corara2,根據(jù)信息①分析，c的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HWyTjg4人?，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

1r干oft

CL

HOCHQCH9C1,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH9CHQNHNH9。

【詳解】

(1艱據(jù)以上分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO.憶加叫或HOCH2cH2NHNH2;

⑵A.H的結(jié)構(gòu)中含有氯原子，結(jié)合信息①分析，H-X的反應(yīng)類型屬于取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤；

B.化合物F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2cH2NHNH2，含有氨基，具有弱堿性，故正確；

C.化合物G含有的官能團(tuán)為羥基，覆基，碳氮雙鍵，碳碳雙鍵，所以能發(fā)生取代、消去、還原反應(yīng)，故正確；

D.結(jié)合信息①分析，H的分子式為C12Hl2O2N7CL與之反應(yīng)的分子式為CuHgONz，該反應(yīng)為取代反應(yīng)，生成的另

外的產(chǎn)物為氯化氫，則化合物X的分子式為C23H27O3N9,故正確。選BCD；

叼.小干可?厘

(3)B到c為取代反應(yīng)，方程式為：K>COKHBOa[s+d/b口□?網(wǎng)”N*塞%+HCI；

JaN&coo

(4)以苯酚和乙烯為原料制備HlQiTQnaH的合成路線，從逆推方法入手，需要合成的物質(zhì)為

和HN(CH2CH2Br)2,-由苯酚和濃硝酸反應(yīng)生成，乙烯和溟發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二澳乙烷，再

與氨氣反應(yīng)生成HN(CH2CH2Br)?即可。合成路線為:

Qh-QhBrCH2cHsBr■aHNKUjCHjBch

(5訛合物B的分子式為C5H6O2N2,其同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:

①分子中有一個(gè)六元環(huán)，無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②1H-NMR譜表明分子中有2種氫原子；IR譜顯示存在一CN,說明結(jié)構(gòu)

有對(duì)稱性，除了-CN外另一個(gè)氮原子在對(duì)稱軸上，兩個(gè)氧原子在六元環(huán)上，且處于對(duì)稱位，所以結(jié)構(gòu)可能為

19、BDCl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OB如果次氯酸鈉溶液裝在三頸燒瓶中，生成的水合肺會(huì)被次氯酸鈉氧化減壓

蒸儲(chǔ)可使產(chǎn)品在較低溫度下氣化，避免高溫分解淡黃色且半分鐘不消失酸式N2H4H2o+2I2=N2T+4HI+H2082.00%

【解析】

(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，具體步驟是計(jì)算、稱量、溶解，NaOH固體時(shí)需要放在燒杯中稱，量取水時(shí)需要量

筒，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒；

(2)氯氣通入到盛有NaOH的錐形瓶中與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；

(3)依據(jù)制取水合腓(N2H4H2O)的反應(yīng)原理為：CO(NHJ2+2NaOH+NaClO=Na2cO3+N2H4H2(D+NaCl,結(jié)合反

應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)物分析判斷；水合肺(N2H4H2O)具有還原性，易被次氯酸鈉氧化；

(4)根據(jù)反應(yīng)原理確定反應(yīng)終點(diǎn)；

(5)根據(jù)碘溶液的性質(zhì)確定所用儀器；

(6)根據(jù)N2H&H2O+2I2=N2T+4HI+H2。進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時(shí)，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，故答案為：BD；

(2)錐形瓶中氯氣和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為C12+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,

故答案為：Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O；

(3)水合朋(N2H4H2。)中氮元素為一2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合朋,

為防止水合肺被氧化，分液漏斗中的溶液應(yīng)是NaOH和NaClO混合溶液；水合肺高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸

點(diǎn)，則為防止水合朋分解需要減壓蒸偏，故答案為：B；如果次氯酸鈉溶液裝在燒瓶中，反應(yīng)生成的水合肺會(huì)被次氯

酸鈉氧化；偏分高溫易分解，減壓會(huì)降低物質(zhì)的沸點(diǎn)；

(4)根據(jù)反應(yīng)N2H4H2O+212=N2T+4HI+H2。，終點(diǎn)時(shí)碘過量，用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)淡黃色且半

分鐘不消失，記錄消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)液的體積，故答案為：淡黃色且半分鐘不消失；

(5)滴定時(shí)，碘具有強(qiáng)氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，則碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在酸式滴定管中，故答案為：酸式；

(6)由題意可知，水合肺與碘溶液反應(yīng)生成氮?dú)?、碘化氫和水，反?yīng)的化學(xué)方程式為N2H2H2O+212=N2T+4HI+H2。,

由方程式可知n(NH,H?O)=0.2000molL-iX).0082Lx+=0.00082mol,250ml溶液中含有的物質(zhì)的量

zOzz2

10000.082nolEBOg/mol

=0.00082molx——=0.082mol,水合解(N?HH0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-------八二-----------M00%=82%,故答案為：

1022Q295.OOCg

N2H4H2O+2I2=N2T+4HI+H2O；82%。

【點(diǎn)睛】

水合船(N2H4H2o)中氮元素為一2價(jià)，具有還原性，若次氯酸鈉過量，具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)氧化水合肺是解

答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。

20、打開Kp關(guān)閉K2和先通入過量的CO2氣體，排除裝置內(nèi)空氣打開Kp關(guān)閉K2和KQ打開K2和

K3,同時(shí)關(guān)閉K]濃硫酸吸收多余的澳蒸氣同時(shí)防止外界的水蒸氣使產(chǎn)物水解防止產(chǎn)品四澳化鈦凝固成

晶體，堵塞連接管，造成危險(xiǎn)排出殘留在裝置中的TiBq和謨蒸氣直形冷凝管溫度計(jì)（量程250。0

【解析】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可

能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，開始僅僅是通入CC>2氣體，所以只需要打開K1,關(guān)閉K2和K3,打開電爐并加熱

反應(yīng)管，此時(shí)需要打開K2和K?洞時(shí)關(guān)閉K],保證CO2氣體攜帶澳蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中。

⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四澳化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，裝置單元X應(yīng)為尾氣

處理裝置，吸收多余的溟蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)品四漠化鈦水解變質(zhì)。

⑶反應(yīng)結(jié)束后在反應(yīng)裝置中還有少量四澳化鈦殘留，以及剩余的謨蒸氣，應(yīng)繼續(xù)通入一段時(shí)間CO2，主要目的是把少

量殘留四澳化鈦排入收集裝置中，提高產(chǎn)率，而且還可以排出剩余的澳蒸氣，進(jìn)行尾氣處理，防止污染。

⑷實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將連接管切斷并熔封，采用蒸偏法提純，因此需要用到直形冷凝管。

【詳解】

⑴檢查裝置氣密性并加入藥品后，加熱前應(yīng)進(jìn)行排除裝置內(nèi)的空氣，防止反應(yīng)物碳單質(zhì)與氧氣反應(yīng)，浪費(fèi)原料，還可

能產(chǎn)生有毒氣體CO等，污染空氣，因此加熱實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通入過量的CO2氣體，其目的是排除裝置內(nèi)空氣。此時(shí)僅僅

是通入CO2氣體，所以只需要打開K1,關(guān)閉K?和K?；而反應(yīng)開始一段時(shí)間后，打開電爐并加熱反應(yīng)管，此時(shí)需要打

開K2和洞時(shí)關(guān)閉K],保證CO2氣體攜帶漠蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置中，故答案為：先通入過量的CO2氣體；排除裝置

內(nèi)空氣；打開關(guān)閉K?和K3；打開K2和K3,同時(shí)關(guān)閉K1。

⑵因?yàn)楫a(chǎn)品四澳化鈦易發(fā)生水解，因此整套裝置需要保持干燥，因此進(jìn)入的CO2氣體必須干燥，所以試劑A為濃硫酸

（作干燥劑），裝置單元X應(yīng)為尾氣處理裝置，吸收多余的澳蒸氣，同時(shí)還能防止空氣中的水蒸氣干擾實(shí)驗(yàn)，防止產(chǎn)

品四澳化鈦水解變質(zhì)。反應(yīng)過程