桂林中學(xué)2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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桂林中學(xué)2024年高考全國(guó)統(tǒng)考預(yù)測(cè)密卷化學(xué)試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、某化妝品的組分Z具有美白功效,原來(lái)從楊樹(shù)中提取,現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.X、Y和Z分子中所有原子都可能處于同一平面B.X、Y和Z均能使酸性高錳酸鉀溶液退色C.Y的苯環(huán)上二氯代物共有6種D.Y作為單體可發(fā)生加聚反應(yīng),Z能與Na2CO3溶液反應(yīng)2、從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.喝補(bǔ)鐵劑(含F(xiàn)e2+)時(shí),加服維生素C效果更好,因維生素C具有氧化性B.漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器,其主要原料為石灰石C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D.港珠澳大橋采用超高分子聚乙烯纖維吊繩,其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物3、《新型冠狀病毒感染的肺炎診療方案》指出,56℃30分鐘、乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過(guò)氧乙酸和氯仿等脂溶劑均可有效滅活病毒。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.含氯消毒劑說(shuō)明含有氯元素的化學(xué)物質(zhì)都有消毒作用。B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性。C.過(guò)氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。D.居家常用的84消毒液與75%乙醇混合使用消毒效果會(huì)更好。4、兩份鋁屑,第一份與足量鹽酸反應(yīng),第二份與足量NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為1∶2(同溫同壓下),則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.2∶15、已知有機(jī)物是合成青蒿素的原料之一(如圖)。下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A.可與酸性KMnO4溶液反應(yīng)B.既能發(fā)生消去反應(yīng),又能發(fā)生加成反應(yīng)C.分子式為C6H10O4D.1mol該有機(jī)物與足量的金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生33.6LH26、鈉離子二次電池因鈉資源豐富、成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高等諸多優(yōu)勢(shì),有望取代鋰離子電池。最近,山東大學(xué)徐立強(qiáng)教授課題組研究鈉離子二次電池取得新進(jìn)展,電池反應(yīng)如下:4NaxFeIIFeIII(CN)6+xNi3S24FeIIFeIII(CN)6+3xNi+2xNa2S。下列說(shuō)法正確的是A.充電時(shí),Na+被還原為金屬鈉B.充電時(shí),陰極反應(yīng)式:xNa++FeIIFeIII(CN)6?xe?NaxFeIIFeIII(CN)6C.放電時(shí),NaxFeIIFeIII(CN)6為正極D.放電時(shí),Na+移向Ni3S2/Ni電極7、下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化可以實(shí)現(xiàn)的是()A.MnO2Cl2Ca(ClO)2B.SSO2BaSO4C.SiO2H2SiO3Na2SiO3D.CuSO4Cu(OH)2Cu2O8、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,X與Y為同周期元素,Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:W>X>Y>Z B.W、X的氫化物在常溫下均為氣體C.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)堿 D.W與Z形成的化合物中只有共價(jià)鍵9、必須隨配隨用,不能長(zhǎng)期存放的試劑是()A.氫硫酸 B.鹽酸 C.AgNO3溶液 D.NaOH溶液10、化學(xué)與我們的生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.開(kāi)發(fā)可燃冰,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染B.酒精能殺菌,濃度越大效果越好C.鉆石、水晶、剛玉都是人們熟知的寶石,但其化學(xué)成分不同D.用熱的純堿溶液和直餾汽油去油污原理不同11、下列實(shí)驗(yàn)操作合理的是()A.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定其濃度,選擇甲基橙為指示劑B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定CH3COONa溶液的pHC.用蒸餾的方法分離乙醇(沸點(diǎn)為78.3℃)和苯(沸點(diǎn)為80.1℃)的混合物D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則證明溶液中一定含有Fe2+12、在加熱條件下,乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過(guò)程如圖所示,其中錯(cuò)誤的是A.R的化學(xué)式為C2H4OB.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)C.反應(yīng)過(guò)程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)13、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大。元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),室溫下,M單質(zhì)為淡黃色固體。下列說(shuō)法不正確的是A.X單質(zhì)與M單質(zhì)不能直接化合B.Y的合金可用作航空航天飛行器材料C.M簡(jiǎn)單離子半徑大于Y2+的半徑D.X和Z的氣態(tài)氫化物,前者更穩(wěn)定14、β?月桂烯的結(jié)構(gòu)如圖所示,一分子該物質(zhì)與兩分子溴發(fā)生加成反應(yīng)的產(chǎn)物(只考慮位置異構(gòu))理論上最多有()A.2種 B.3種 C.4種 D.6種15、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol·L-1HCl溶液:Ba2+、Na+、AlO2-、NO3-B.0.1mol·L-1MgSO4溶液:Al3+、H+、Cl-、NO3-C.0.1mol·L-1NaOH溶液:Ca2+、K+、CH3COO-、CO32-D.0.1mol·L-1Na2S溶液:NH4+、K+、ClO-、SO42-16、某探究活動(dòng)小組根據(jù)侯德榜制堿原理,按下面設(shè)計(jì)的方案制備碳酸氫鈉。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫(huà)出)。下列說(shuō)法正確的是()A.乙裝置中盛放的是飽和食鹽水B.丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出C.丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶二、非選擇題(本題包括5小題)17、痛滅定鈉是一種吡咯乙酸類(lèi)的非甾體抗炎藥,其合成路線如下:回答下列問(wèn)題:(1)化合物C中含氧官能團(tuán)的名稱是_____。(2)化學(xué)反應(yīng)①和④的反應(yīng)類(lèi)型分別為_(kāi)____和_____。(3)下列關(guān)于痛滅定鈉的說(shuō)法正確的是_____。a.1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗7molH2b.核磁共振氫譜分析能夠顯示6個(gè)峰c.不能夠發(fā)生還原反應(yīng)d.與溴充分加成后官能團(tuán)種類(lèi)數(shù)不變e.共直線的碳原子最多有4個(gè)(4)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式為_(kāi)____。(5)芳香族化合物X的相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,遇FeCl3溶液顯紫色的結(jié)構(gòu)共有_____種(不考慮立體異構(gòu)),核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有_____。(6)根據(jù)該試題提供的相關(guān)信息,寫(xiě)出由化合物及必要的試劑制備有機(jī)化合物的合成路線圖。________________18、G是一種神經(jīng)保護(hù)劑的中間體,某種合成路線如下:根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題:(1)芳香族化合物A的名稱是___。(2)D中所含官能團(tuán)的名稱是____。(3)B—C的反應(yīng)方程式為_(kāi)___。(4)F—G的反應(yīng)類(lèi)型___。(5)G的同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有____種(不含立體異構(gòu));①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團(tuán),其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是__(寫(xiě)出一種結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)參照上述合成路線,寫(xiě)出以和BrCH2COOC2H5為原料(無(wú)機(jī)試劑任選),制備的合成路線____________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑,使用時(shí)需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗(yàn)室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理,利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知:①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-,MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性:2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后,測(cè)定NaNO2含量:稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水,冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次,標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測(cè)定實(shí)驗(yàn)需要用到下列儀器中的___________(填序號(hào))。a.錐形瓶b.容量瓶c.膠頭滴管d.酸式滴定管e.堿式滴定管f.玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng),則固體樣品中NaNO2的純度為_(kāi)___%。③實(shí)驗(yàn)得到NaNO2的含量明顯偏低,分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_(kāi)____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量,對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑:0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)20、碳酸亞鐵可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)D逞芯啃〗M制備了FeCO3,并對(duì)FeCO3的性質(zhì)和應(yīng)用進(jìn)行了探究。已知:①FeCO3是白色固體,難溶于水②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-(無(wú)色)Ⅰ.FeCO3的制?。▕A持裝置略)實(shí)驗(yàn)i:裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,滴加一定量FeSO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾、洗滌、干燥,得到FeCO3固體。(1)試劑a是_____。(2)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是_____。(3)C裝置中制取FeCO3的離子方程式為_(kāi)____。(4)有同學(xué)認(rèn)為C中出現(xiàn)白色沉淀之后應(yīng)繼續(xù)通CO2,你認(rèn)為是否合理并說(shuō)明理由________。Ⅱ.FeCO3的性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)ii實(shí)驗(yàn)iii(5)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ,得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,寫(xiě)出加入10%H2O2溶液的離子方程式_____。Ⅲ.FeCO3的應(yīng)用(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵([CH3CH(OH)COO]2Fe,相對(duì)分子質(zhì)量為234)補(bǔ)血?jiǎng)闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F含量進(jìn)而計(jì)算乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),樹(shù)德中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組準(zhǔn)確稱量1.0g補(bǔ)血?jiǎng)?,用酸性KMnO4溶液滴定該補(bǔ)血?jiǎng)?,消?.1000mol/L的KMnO4溶液10.00mL,則乳酸亞鐵在補(bǔ)血?jiǎng)┲械馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)____,該數(shù)值異常的原因是________(不考慮操作不當(dāng)以及試劑變質(zhì)引起的誤差)。21、甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇,可能發(fā)生的反應(yīng)如下:i.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=QkJ·mol-1ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)?H2=+41kJ·mol-1iii.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)?H3=-99kJ·mol-1回答下列問(wèn)題:(1)Q=______________(2)反應(yīng)iii的化學(xué)平衡常數(shù)K3=_____________(填表達(dá)式)。(3)圖中能正確反映平衡常數(shù)K3隨溫度變化關(guān)系的曲線為_(kāi)____(填字母),理由是_______(4)如圖為單位時(shí)間內(nèi)CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2三個(gè)條件下生成甲醇的物質(zhì)的量濃度與溫度的關(guān)系(三個(gè)條件下通入的CO、CO2和H2的物質(zhì)的量濃度相同)。①490K時(shí),根據(jù)曲線a、c判斷合成甲醇時(shí)主要發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____________(填"i”或"iii");由曲線a可知,甲醇的量先增大后減小,其原因是__________。②曲線a與曲線b相比,CO的存在使甲醇生成速率增大,從熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)角度,并結(jié)合反應(yīng)i、ii分析原因:__________。(5)如圖是以NaOH溶液為電解質(zhì)溶液的甲醇燃料電池:電極a的反應(yīng)式為_(kāi)_________,若隔膜為陽(yáng)離子交換膜,則每轉(zhuǎn)移6mol電子,溶液中有___molNa+向___(填“正極區(qū)”或“負(fù)極區(qū)”)移動(dòng)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】

A.X為間苯二酚,為平面型結(jié)構(gòu);Y為苯和乙烯的符合結(jié)構(gòu),也是平面結(jié)構(gòu);Z中存在烷烴基團(tuán)的結(jié)構(gòu),因此Z的所有原子不可能處在同一個(gè)平面內(nèi),A錯(cuò)誤;B.X和Z含有酚羥基,可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,Y含有雙鍵也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B正確;C.根據(jù)Y結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性,苯環(huán)上氯原子的位置分別有2,3;2,4;2,5;2,6;3,4;3,5共有6種,C正確;D.Y種含有雙鍵,可以作為單體發(fā)生加聚反應(yīng),Z中含有酚羥基,有弱酸性可以和Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng),D正確;故選A。2、D【解析】

A.亞鐵離子易被人體吸收,維生素C具有還原性,可以防止亞鐵離子被氧化,則喝補(bǔ)鐵劑時(shí),加維生素C效果較好,故A錯(cuò)誤;B.瓷器的成分為硅酸鹽,主要原料為黏土,不是石灰石,故B錯(cuò)誤;C.“司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”,與磁鐵的磁性有關(guān),則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4,故C錯(cuò)誤;D.聚乙烯纖維屬于合成高分子材料,屬于有機(jī)高分子化合物,故D正確;答案選D。3、B【解析】

A.不是所有的含氯物質(zhì)都有消毒作用,如NaCl溶液,A錯(cuò)誤;B.有效滅活病毒原理主要是使病毒蛋白質(zhì)發(fā)生變性而失去活性,B正確;C.過(guò)氧乙酸的消毒能力主要是因其有強(qiáng)氧化性,C錯(cuò)誤;D.84消毒液的有效成分是NaClO,有強(qiáng)氧化性,乙醇有還原性,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒物質(zhì)氯氣,不能混合使用,D錯(cuò)誤。答案選B。4、B【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量,則鋁完全反應(yīng),設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,則2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑23x2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑232x則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為:(mol×27g/mol)︰(mol×27g/mol)=1︰2,故選B。5、A【解析】

中含有有官能團(tuán)羥基和羧基,所以具有羥基和羧基的性質(zhì)?!驹斀狻緼.該有機(jī)物右上角的羥基可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基,A正確;B.該有機(jī)物右下角的羥基可以發(fā)生消去反應(yīng),但該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.分子式為C6H12O4,C錯(cuò)誤;D.未說(shuō)明是標(biāo)準(zhǔn)狀況,所以不確定該有機(jī)物與金屬Na反應(yīng)最多產(chǎn)生的H2體積,D錯(cuò)誤;故選A。6、D【解析】

A.充電為電解原理,由題意知Na+反應(yīng)后為NaxFeIIFeIII(CN)6而不是金屬Na,A錯(cuò)誤;B.充電時(shí)陰極得到電子,反應(yīng)式為xNa++FeIIFeIII(CN)6+xe?=NaxFeIIFeIII(CN)6,B錯(cuò)誤;C.放電時(shí)為原電池原理,由總反應(yīng)知Ni化合價(jià)下降,應(yīng)為正極,故NaxFeIIFeIII(CN)6為負(fù)極,C錯(cuò)誤;D.放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),D正確;故選D。7、D【解析】

A.MnO2和濃鹽酸才反應(yīng)生成氯氣,故A不符合題意;B.硫于氧氣反應(yīng)生成二氧化硫,二氧化硫和氯化鋇不反應(yīng),故B不符合題意;C.SiO2不與水反應(yīng),故C不符合題意;D.CuSO4與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cu(OH)2和硫酸鈉,氫氧化銅與葡萄糖再堿性條件下加熱反應(yīng)生成Cu2O,故D符合題意。綜上所述,答案為D。8、D【解析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,常用作制冷劑的氫化物為氨氣,則W為氮;Y所在周期數(shù)與族序數(shù)相同,則Y可能為鋁;X與Y為同周期元素,則X為鈉或鎂;Z原子的最外層電子數(shù)與W的電子總數(shù)相等,則Z核外有17個(gè)電子,Z為氯,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)分析可知:W為N元素,X為Na或Mg元素,Y為Al元素,Z為Cl元素。A.簡(jiǎn)單離子半徑,電子層數(shù)多半徑大,電子層數(shù)相同核電荷數(shù)大半徑小,故離子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y,故A錯(cuò)誤;B.W氫化物為NH3,常溫下為氣體,X氫化物常溫下為固體,故B錯(cuò)誤;C.Mg、Al的最高價(jià)氧化物的水化物為弱堿,故C錯(cuò)誤;D.N與Cl都為非金屬,形成的化合物中只含有共價(jià)鍵,故D正確;故選D。9、A【解析】

A.氫硫酸性質(zhì)不穩(wěn)定,易被空氣中的氧氣氧化生成S和水,不能長(zhǎng)時(shí)間放置,需要所用隨配,故A選;B.鹽酸性質(zhì)穩(wěn)定,可長(zhǎng)時(shí)間存放,故B不選;C.硝酸銀溶液性質(zhì)穩(wěn)定,可長(zhǎng)時(shí)間存放,故C不選;D.氫氧化鈉溶液性質(zhì)穩(wěn)定,可長(zhǎng)時(shí)間存放,故D不選;答案選A。10、B【解析】

A.“可燃冰”是天然氣水合物,燃燒生成二氧化碳和水,屬于清潔能源,有利于節(jié)省化石燃料,并減少空氣污染,故A正確;B.醫(yī)用酒精的濃度為75%,并不是越大越好,濃度過(guò)大的酒精能夠使細(xì)菌表明的蛋白質(zhì)凝固,形成一層硬膜,這層硬膜阻止酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部,反而保護(hù)了細(xì)菌,故B錯(cuò)誤;C.鉆石的成分是碳單質(zhì),水晶的成分是二氧化硅、剛玉的成分是氧化鋁,三者成分不同,故C正確;D.純堿水解顯堿性,油脂在堿性環(huán)境下水解,直餾汽油去油污是利用相似相溶原理,所以二者去油污原理不同,故D正確;故選:B。11、A【解析】

A.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液,滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,可選擇甲基橙為指示劑,A選項(xiàng)正確;B.用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定醋酸鈉溶液的pH,相當(dāng)于稀釋醋酸鈉溶液,由于醋酸鈉呈堿性,所以會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏小,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙醇和苯的沸點(diǎn)相差不大,不能用蒸餾的方法分離,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向溶液中加入新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,只能說(shuō)明Fe3+,但不能說(shuō)明Fe3+一定是由Fe2+被氯水氧化而來(lái),即不能證明溶液中一定含有Fe2+,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。12、B【解析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析?!驹斀狻緼.圖中CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O,則R化學(xué)式為C2H4O,A項(xiàng)正確;B.乙醇變成乙醛,發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.圖中另一反應(yīng)為2Cu+O2→2CuO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅,故固體有紅黑交替現(xiàn)象,C項(xiàng)正確;D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知,分子中有αH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)的兩個(gè)羥基都有αH,能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng),D項(xiàng)正確。本題選B?!军c(diǎn)睛】有機(jī)反應(yīng)中,通過(guò)比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化,可以知道反應(yīng)的本質(zhì),得到反應(yīng)的規(guī)律。13、A【解析】元素X的一種高硬度單質(zhì)是寶石,即X是C,Y2+電子層結(jié)構(gòu)與氖相同,則Y為Mg,Z的質(zhì)子數(shù)為偶數(shù),Z可能是Si,也可能是S,室溫下,M的單質(zhì)為淡黃色固體,則M為S,即Z為Si,A、C與S能直接化合成CS2,故說(shuō)法錯(cuò)誤;B、鎂合金質(zhì)量輕,硬度大,耐高溫,可用作航空航天飛行器材料,故說(shuō)法正確;C、S2-比Mg2+多一個(gè)電子層,因此S2-的半徑大于Mg2+,故說(shuō)法正確;D、氫化物分別是CH4、SiH4,非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,非金屬性C>Si,即CH4比SiH4穩(wěn)定,故說(shuō)法正確。14、C【解析】

因分子存在三種不同的碳碳雙鍵,如圖所示;1分子該物質(zhì)與2分子Br2加成時(shí),可以在①②的位置上發(fā)生加成,也可以在①③位置上發(fā)生加成或在②③位置上發(fā)生加成,還可以1分子Br2在①②發(fā)生1,4加成反應(yīng),另1分子Br2在③上加成,故所得產(chǎn)物共有四種,故選C項(xiàng)。15、B【解析】

A.0.1mol·L-1HCl溶液中:AlO2-與H+不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B.0.1mol·L-1MgSO4溶液:Al3+、H+、Cl-、NO3-之間以及與Mg2+、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng),能大量共存,故B正確;C.0.1mol·L-1NaOH溶液:Ca2+與CO32-不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol·L-1Na2S溶液中,ClO-具有強(qiáng)氧化性,與S2-不能大量共存,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】熟記形成沉淀的離子,生成氣體的離子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子。16、B【解析】

工業(yè)上侯氏制堿法是在飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳,由于氨氣在水中的溶解度大,所以先通入氨氣,通入足量的氨氣后再通入二氧化碳,生成了碳酸氫鈉,由于碳酸氫鈉的溶解度較小,所以溶液中有碳酸氫鈉晶體析出,將碳酸氫鈉晶體加熱后得純堿碳酸鈉,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.利用鹽酸制取二氧化碳時(shí),因鹽酸易揮發(fā),所以,二氧化碳中常會(huì)含有氯化氫氣體,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng),所以通過(guò)碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體,因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液,故A錯(cuò)誤;B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小,丙裝置中的溶液變渾濁,因有碳酸氫鈉晶體析出,故B正確;C.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氨氣可能有剩余,而稀硫酸能與氨氣反應(yīng),所以稀硫酸的作用是吸收末反應(yīng)的NH3,氨氣極易溶于水,丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸,故C錯(cuò)誤;D.分離出NaHCO3晶體的操作是分離固體與液體,常采用的實(shí)驗(yàn)操作是過(guò)濾操作,故D錯(cuò)誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】明確“侯氏制堿法”的實(shí)驗(yàn)原理為解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意除去二氧化碳中的氯化氫氣體通常選用的試劑。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基取代反應(yīng)加成反應(yīng)de+NaOH+CH3OH16、【解析】

根據(jù)合成路線分析:與CH3I發(fā)生取代反應(yīng)①轉(zhuǎn)變?yōu)?,發(fā)生反應(yīng)②,在鄰位引入醛基轉(zhuǎn)變?yōu)椋?,與CH3NO2發(fā)生反應(yīng)生成,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)④生成,發(fā)生反應(yīng)⑤將?CH2NO2脫去氫氧原子轉(zhuǎn)變?yōu)?CN,生成,反應(yīng)⑥中?CN堿性水解轉(zhuǎn)變成?COONa,得到,反應(yīng)生成,結(jié)合分子式C16H17O3N,與發(fā)生取代反應(yīng)生成,在堿性條件下水解得到,據(jù)此作答?!驹斀狻?1)化合物C中含氧官能團(tuán)為酯基,故答案為:酯基;(2)由上述分析可知反應(yīng)①為取代反應(yīng),反應(yīng)④為加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);(3)a.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,因此1mol痛滅定鈉與氫氣加成最多消耗6molH2,故錯(cuò)誤;b.該結(jié)構(gòu)中有7種氫,故核磁共振氫譜分析能夠顯示7個(gè)峰,故錯(cuò)誤;c.苯環(huán)、碳碳雙鍵和羰基都可以與氫氣加成,與氫氣發(fā)生的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng),故錯(cuò)誤;d.與溴充分加成后碳碳雙鍵消失,引入了溴原子,故官能團(tuán)種類(lèi)數(shù)不變,故正確;e.如圖所示,共直線的碳原子最多有4個(gè),,故正確;故答案為:de;(4)由以上分析知,反應(yīng)⑨為在堿性條件下水解得到,則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:+NaOH+CH3OH,故答案為:+NaOH+CH3OH;(5)芳香族化合物說(shuō)明X中有苯環(huán),相對(duì)分子質(zhì)量比A大14,說(shuō)明比A多一個(gè)CH2,與A的不飽和度相同為4;遇FeCl3溶液顯紫色說(shuō)明含有酚羥基;若苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,則為(鄰、間、對(duì)3種),(鄰、間、對(duì)3種);若苯環(huán)上有三個(gè)取代基,先確定兩個(gè)取代基的位置,即鄰、間、對(duì),再確定另一個(gè)取代基的位置,當(dāng)羥基和氨基位于鄰位時(shí),苯環(huán)上有4種氫原子,則甲基可以有4種取代方式,則會(huì)得到4種同分異構(gòu)體,同理,當(dāng)羥基和氨基位于間位時(shí),也會(huì)有4種同分異構(gòu)體,當(dāng)羥基和氨基位于對(duì)位時(shí),有2種同分異構(gòu)體,共3+3+4+4+2=16,其中核磁共振氫譜分析顯示有5個(gè)峰的X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、,故答案為:16;、;(6)完全仿照題干中框圖中反應(yīng)⑥⑦⑧,選擇合適試劑即可完成,與氫氧化鈉水解得到苯乙酸鈉,苯乙酸鈉與(CH3CH2)2SO4反應(yīng)得到,再與乙酰氯反應(yīng)生成,合成路線為:;故答案為;。18、間苯二酚或1,3-苯二酚羰基、醚鍵、碳碳雙鍵取代反應(yīng)16種【解析】

由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和逆推知B為,A為。再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和反應(yīng)條件進(jìn)行推斷。【詳解】(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案:間苯二酚或1,3-苯二酚。(2)由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知所含官能團(tuán)的名稱是羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。答案:羰基、醚鍵、碳碳雙鍵。(3)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,反應(yīng)條件BC,其方程式為。答案:。(4)由F—G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和條件可知該反應(yīng)類(lèi)型為酯基的水解反應(yīng),也可稱為取代反應(yīng)。答案:取代反應(yīng)。(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,同時(shí)滿足①芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且只有一種官能團(tuán),說(shuō)明含有醛基;符合條件G的同分異構(gòu)體有(移動(dòng)-CH3有2種),(定-CH3移-CHO有4種),(3種),(6種),,共有16種;其中,核磁共振氫譜顯示為4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的是。答案:16;?!军c(diǎn)睛】綜合考查有機(jī)物的相關(guān)知識(shí)。突破口C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu),根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)條件,推斷反應(yīng)類(lèi)型,書(shū)寫(xiě)反應(yīng)方程式。19、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管,滴加幾滴淀粉溶液不變色,然后滴加一定量稀硫酸,溶液變藍(lán),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管,然后滴加幾滴淀粉溶液不變色,滴加NaNO2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2,該反應(yīng)是陌生反應(yīng),但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識(shí)為主,例如NO、Na2O2,NO2-等性質(zhì),本題綜合性強(qiáng),難度偏大。【詳解】(1)A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2,NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO,因而按氣流方向連接儀器接口aed,注意長(zhǎng)進(jìn)短出,然后NO和B中Na2O2反應(yīng),最后D為除雜裝置,因而后續(xù)連接順序?yàn)閎c(或cb)f,該處答案為aedbc(或cb)f;(2)NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO,稀硝酸(包含揮發(fā)的硝酸)與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO,NO為無(wú)色氣體,因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解,溶液變?yōu)樗{(lán)色,有無(wú)色氣泡產(chǎn)生;(3)①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性,因而選用酸式滴定管,錐形瓶盛放待測(cè)液,玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體,因而選adf;②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O,n(NO2-)=mol=0.025mol,m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g,則固體樣品中NaNO2的純度為×100%=50%;③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2,同時(shí)C中會(huì)有水蒸氣進(jìn)入B中,CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH,樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH,同時(shí)除去CO2和H2O,可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體),該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中;(4)要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性,需要選用合適的還原劑(如KI溶液)與之反應(yīng),并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象(如淀粉遇碘變藍(lán)),根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸,注意用稀硫酸酸化,稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗(yàn)。因而實(shí)驗(yàn)過(guò)程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管,滴加幾滴淀粉溶液不變色,然后滴加一定量稀硫酸,溶液變藍(lán),證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管,然后滴加幾滴淀粉溶液不變色,滴加NaNO2溶液,溶液變?yōu)樗{(lán)色,證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)。20、飽和NaHCO3溶液降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)22HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O不合理,CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響)Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+117%乳酸根中的羥基被KMnO4氧化,也消耗了KMnO4【解析】

I.裝置A中碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)的氯化氫氣體,需要利用裝置B中盛裝的飽和碳酸氫鈉溶液除去,裝置C中,向碳酸鈉溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間二氧化碳至其pH為7,滴加一定量硫酸亞鐵溶液產(chǎn)生白色沉淀,過(guò)濾,洗滌,干燥,得到FeCO3;II.(5)根據(jù)Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-分析FeCO3在KCl和KSCN兩種不同溶液中的溶解度不同判斷;(6)實(shí)驗(yàn)ii中溶液顯紅色且有紅褐色沉淀生成,說(shuō)明加入10%過(guò)氧化氫溶液后有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成;(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(OH)COOH]能制得可溶性乳酸亞鐵補(bǔ)血?jiǎng)鶕?jù)得失電子守恒和元素守恒建立關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算;乳酸根中有羥基,也能被高錳酸鉀溶液氧化。【詳解】I.(1)裝置A中制取的CO2中混有HCl,欲除去CO2中混有的HCl,B中盛裝的試劑a應(yīng)是飽和NaHCO3溶液,故答案為:飽和NaHCO3溶液;(2)向Na2CO3溶液中通入CO2的目的是利用CO2和Na2CO3反應(yīng)生成的NaHCO3,提高溶液中HCO3-的濃度,抑制CO32-的水解,降低溶液中OH-的濃度,防止生成Fe(OH)2,故答案為:降低溶液中OH-濃度,防止生成Fe(OH)2;(3)裝置C中,向Na2CO3溶液(pH=11.9)通入一段時(shí)間CO2至其pH為7,此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要為NaHCO3,再滴加FeSO4溶液,有FeCO3沉淀生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O,故答案為:2HCO3-+Fe2+=FeCO3↓+CO2↑+H2O;(4)FeCO3沉淀能溶解在CO2的水溶液中,生成可溶于水的Fe(HCO3)2,降低產(chǎn)物的量,則當(dāng)出現(xiàn)白色沉淀之后不應(yīng)繼續(xù)通入CO2,或者:出現(xiàn)白色沉淀之后繼續(xù)通CO2,可防止空氣中氧氣氧化FeCO3,提高產(chǎn)物的純度,故答案為:不合理,CO2會(huì)和FeCO3反應(yīng)生成Fe(HCO3)2(或合理,排出氧氣的影響);Ⅱ.(5)通過(guò)對(duì)比實(shí)驗(yàn)ii和iii,可知Fe2+與SCN-的絡(luò)合生成可溶于水的Fe(SCN)64-,會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解,故答案為:Fe2+與SCN-的絡(luò)合(或結(jié)合)會(huì)促進(jìn)FeCO3固體的溶解或FeCO3固體在KSCN溶液中的溶解性比KCl溶液中大;(6)依據(jù)實(shí)驗(yàn)ⅱ的現(xiàn)象,可知在含有Fe2+的溶液中滴加10%的過(guò)氧化氫溶液后,有Fe(OH)3和Fe(SCN)3生成,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;故答案為:6Fe(SCN)64-+3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3+24SCN-或6Fe2++3H2O2+12SCN-=2Fe(OH)3↓+4Fe(SCN)3或6Fe2++3H2O2=2Fe(OH)3↓+4Fe3+;Ⅲ.(7)FeCO3溶于乳酸[CH3CH(

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