吉林省梅河口五中等聯(lián)誼校2024年高三最后一?；瘜W(xué)試題含解析

吉林省梅河口五中等聯(lián)誼校2024年高三最后一?；瘜W(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、藥物麻黃堿和?；撬岬慕Y(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)麻黃堿、牛磺酸的敘述正確的是麻黃堿?；撬酇．分子式分別為C10H16ON、C2H7NO2SB．均能發(fā)生取代反應(yīng)，麻黃堿還能發(fā)生加成反應(yīng)C．均能與金屬鈉及氫氧化鈉溶液反應(yīng)D．?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)互為同系物2、傳感器可以檢測(cè)空氣中SO2的含量，傳感器工作原理如下圖所示。下列敘述正確的是()A．b為電源的正極B．負(fù)極反應(yīng)式Ag-e-+Cl-=AgClC．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10-5mol時(shí)進(jìn)入傳感器的SO2為1.12mLD．陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O3、Bodensteins研究反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，溫度為T時(shí)，在兩個(gè)體積均為1L的密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)w

(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表：容器編號(hào)起始物質(zhì)t/min020406080100Ⅰ0.5mol

I2、0.5mol

H2w(HI)/%05068768080Ⅱx

mol

HIw(HI)/%1009184818080研究發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)中：v正=ka?w(H2)?w(I2)，v逆=kb?w2(HI)，其中ka、kb為常數(shù)。下列說法不正確的是()A．溫度為T時(shí)，該反應(yīng)=64B．容器I中在前20

min的平均速率v(HI)=0.025

mol?L-1?min-1C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.1

mol的H2、I2、HI，反應(yīng)逆向進(jìn)行D．無論x為何值，兩容器中達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同4、下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到反應(yīng)熱再利用的是A．接觸法制硫酸 B．聯(lián)合法制純堿C．鐵礦石煉鐵 D．石油的裂化和裂解5、下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是（）A．氧化性：HClOB．ClC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HClD．Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，而S與Fe6、新冠疫情暴發(fā)，消毒劑成為緊俏商品，下列常用的消毒劑中，消毒原理與氧化還原無關(guān)的是（）選項(xiàng)ABCD消毒劑雙氧化水臭氧醫(yī)用酒精84消毒液A．A B．B C．C D．D7、化學(xué)在科技進(jìn)步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是A．是制備有機(jī)發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機(jī)高分子化合物B．2019世界能源大會(huì)把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴(yán)重的溫室效應(yīng)D．以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用8、關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法，錯(cuò)誤的是A．都有H2SO4分子 B．都有氧化性C．都能和鐵、鋁反應(yīng) D．密度都比水大9、實(shí)驗(yàn)過程中不可能產(chǎn)生Fe(OH)3的是A．蒸發(fā)FeCl3溶液 B．FeCl3溶液中滴入氨水C．將水蒸氣通過灼熱的鐵 D．FeCl2溶液中滴入NaOH溶液10、天然氣是一種重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。一種在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖所示。下列說法正確的是A．脫硫過程中Fe2(SO4)3溶液的pH逐漸減小B．CH4是天然氣脫硫過程的催化劑C．脫硫過程需不斷補(bǔ)充FeSO4D．整個(gè)脫硫過程中參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：111、四種短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如圖所示，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是（）WXYZA．氫化物的沸點(diǎn)：X＜ZB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＞W(wǎng)C．化合物熔點(diǎn)：YX2＜YZ4D．簡單離子的半徑：X＜W12、某同學(xué)設(shè)計(jì)了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對(duì)氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（）選項(xiàng)現(xiàn)象結(jié)論A．Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏w現(xiàn)了濃硫酸的吸水性B．Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色均體現(xiàn)了SO2的漂白性C．Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán)說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2OD．Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁說明有CO2產(chǎn)生A．A B．B C．C D．D13、C8H9Cl的含苯環(huán)的（不含立體異構(gòu)）同分異構(gòu)體有A．9種B．12種C．14種D．16種14、已知：①正丁醇沸點(diǎn)：117.2℃，正丁醛沸點(diǎn)：75.7℃；②CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO。利用如圖裝置用正丁醇合成正丁醛，下列說法不正確的是A．為防止產(chǎn)物進(jìn)一步氧化，應(yīng)將適量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中B．當(dāng)溫度計(jì)1示數(shù)為90~95℃，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)收集產(chǎn)物C．向分餾出的餾出物中加入少量金屬鈉，可檢驗(yàn)其中是否含有正丁醇D．向分離所得的粗正丁醛中，加入CaCl2固體，過濾，蒸餾，可提純正丁醛15、下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是A．NH4Cl和NH4HCO3受熱都能分解，說明可以用加熱NH4Cl和NH4HCO3固體的方法制氨氣B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．Fe

與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生。說明Fe

與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)D．NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體16、前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。其中X、Z、R最外層電子數(shù)相等，且X與Z、R均可形成離子化合物；Y、W同主族，Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A．元素原子半徑大小順序?yàn)椋篧>Z>YB．X分別與Y、Z、W形成的常見化合物都屬于電解質(zhì)C．Y分別與Z、R形成的化合物中均只含有離子鍵D．Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物，且漂白原理相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、以下是合成芳香族有機(jī)高聚物P的合成路線。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團(tuán)的名稱_____________________；寫出反應(yīng)①的反應(yīng)條件______；（2）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式______________________________________________。（3）寫出高聚物P的結(jié)構(gòu)簡式__________。（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基；②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________18、香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：①核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1。②CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2③CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO+H2O請(qǐng)回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________，G中官能團(tuán)的名稱為________。(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N的實(shí)驗(yàn)操作是______(3)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H＋)代替O2，你認(rèn)為是否合理______(填“是”或“否”)原因是_________(若認(rèn)為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)類型：K→L________，反應(yīng)類型________。(5)F是M的同系物，比M多一個(gè)碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_____種。(不考慮立體異構(gòu))①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能與溴的四氯化碳溶液加成③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線______(其他無機(jī)原料任選)。請(qǐng)用以下方式表示：AB目標(biāo)產(chǎn)物19、苯胺()是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成(易溶于水的鹽)。②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：2+3Sn+12HCl2+3SnCl4+4H2O③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g·cm-3苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醚1.02硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醚1.23乙醚74116.234.6微溶于水0.7134Ⅰ.制備苯胺圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸(過量)，置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。（1）滴加適量NaOH溶液的目的是___，寫出主要反應(yīng)的離子方程式___。Ⅱ.純化苯胺ⅰ.取出圖l所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸餾”的方法把B中苯胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。ⅱ.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。iii.合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺1.86g。（2）裝置A中玻璃管的作用是__。（3）在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先__，再___。（4）該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為___(保留三位有效數(shù)字)。（5）欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡述實(shí)驗(yàn)方案___。20、高錳酸鉀是常用的氧化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要成分是MnO2)為原料制備KMnO4，下圖是實(shí)驗(yàn)室制備高錳酸鉀的操作流程。已知：溫度溶解度/gK2CO3KHCO3KMnO420℃11133.76.38請(qǐng)回答：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為______________________________________，加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體，除三腳架、玻璃棒、泥三角和鐵坩堝外，還用到的儀器有___，不采用瓷坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________(2)反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________________；上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是__________________________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)，從濾液中得到KMnO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作a為___________________，若CO2過量會(huì)生成KHCO3，導(dǎo)致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低其原因是________。21、鎳及其化合物是重要的合金材料和催化劑。請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)電子排布式為_____，排布時(shí)能量最高的電子所占能級(jí)的原子軌道有____個(gè)伸展方向。（2）鎳能形成多種配合物如正四面體形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2-、正八面體形的[Ni(NH3)6]2+等。下列說法正確的有___A．CO與CN-互為等電子體，其中CO分子內(nèi)σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)之比為1:2-B．NH3的空間構(gòu)型為平面三角形C．Ni2+在形成配合物時(shí)，其配位數(shù)只能為4D．Ni(CO)4和[Ni(CN)4]2-中，鎳元素均是sp3雜化（3）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用“→”和“???”分別表示出配位鍵和氫鍵。_____（4）NiO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，相關(guān)離子半徑如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位數(shù)為____，NiO熔點(diǎn)比NaCl高的原因是_____。（5）研究發(fā)現(xiàn)鑭鎳合金LaNix是一種良好的儲(chǔ)氫材料。屬六方晶系,其晶胞如圖a中實(shí)線所示，儲(chǔ)氫位置有兩種，分別是八面體空隙（“”）和四面體空隙（“”），見圖b、c，這些就是氫原子存儲(chǔ)處，有氫時(shí)，設(shè)其化學(xué)式為LaNixHy。①LaNix合金中x的值為_____；②晶胞中和“”同類的八面體空隙有___個(gè)，和“”同類的四面體空隙有___個(gè)。③若H進(jìn)入晶胞后，晶胞的體積不變，H的最大密度是______g/cm-3（保留2位有效數(shù)字，NA=6.0×1023，=1.7）

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知麻黃堿分子式是C10H15ON，?；撬岱肿邮绞荂2H7NO3S，A錯(cuò)誤；B.麻黃堿含有苯環(huán)、醇羥基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，含有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；?；撬岷辛u基、氨基，可以發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.麻黃堿含有醇羥基，可以與Na反應(yīng)，但不能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.?；撬崤cHSCH2CH(NH2)COOH(半胱氨酸)結(jié)構(gòu)不同，因此二者不能互為同系物，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

A．與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42－，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，可判斷為陰極，b為電源的負(fù)極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)上述分析，a為電源的正極，則陽極反應(yīng)式為：Ag-e－+Cl－＝AgCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．當(dāng)電路中電子轉(zhuǎn)移為5×10－5mol時(shí)，進(jìn)入傳感器的SO2為5×10－5mol，標(biāo)況下的體積為1.12mL，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．根據(jù)題意，陰極的電極反應(yīng)式是2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O，D項(xiàng)正確；故答案選D。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解原理的應(yīng)用。主要是電極分析以及電極反應(yīng)式的書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等。①與b電極連接的電解池的電極上發(fā)生HSO3-變化為S2O42-，硫元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)，為電解池的陰極；②與電源a極相連的電極為電解池的陽極，與b連接的電解池的陰極；③溫度和壓強(qiáng)不知不能計(jì)算氣體體積。3、C【解析】

A．H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)nn2n平衡量(mol/L)0.5-n0.5-n2nw(HI)/%=×100%=80%，n=0.4mol/L，平衡常數(shù)K==64。反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，ka?w(H2)?w(I2)=v正=v逆=kb?w2(HI)，則==K=64，故A正確；B．前20min，H2(g)+I2(g)?2HI(g)起始量(mol/L)0.50.50變化量(mol/L)mm2m平衡量(mol/L)0.5-m0.5-m2mw(HI)%=×100%=50%，m=0.25mol/L，容器I中前20min的平均速率，v(HI)==0.025mol?L-1?min-1，故B正確；C．若起始時(shí)，向容器I中加入物質(zhì)的量均為0.lmol的H2、I2、HI，此時(shí)濃度商Qc==1＜K=64，反應(yīng)正向進(jìn)行，故C錯(cuò)誤；D．H2(g)+I2(g)?2HI(g)反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，因此無論x為何值，Ⅰ和Ⅱ均等效，兩容器達(dá)平衡時(shí)w(HI)%均相同，故D正確；答案選C。4、A【解析】

A．接觸法制硫酸中有熱交換器，涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)A正確；B．聯(lián)合法制純堿生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．鐵礦石煉鐵生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．石油的裂化和裂解生產(chǎn)過程中不涉及到反應(yīng)熱再利用，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。5、A【解析】

A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，不能根據(jù)其含氧酸的氧化性判斷元素的非金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；B.在該反應(yīng)中Cl2將S置換出來，說明氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，B不符合題意；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可通過穩(wěn)定性HCl>H2S，證明元素的非金屬性Cl>S，C不符合題意；D.Fe是變價(jià)金屬，氧化性強(qiáng)的可將其氧化為高價(jià)態(tài)，氧化性弱的將其氧化為低價(jià)態(tài)，所以可根據(jù)其生成物中Fe的價(jià)態(tài)高低得出結(jié)論氧化性Cl2>S，則元素的非金屬性Cl>S，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。6、C【解析】

雙氧水、臭氧、84消毒液均具有強(qiáng)氧化性，氧化病毒和細(xì)菌，達(dá)到消毒殺菌的目的；酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)變性，故答案為C。7、C【解析】

從的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其屬于有機(jī)小分子，不屬于有機(jī)高分子化合物，A錯(cuò)誤；核電站把核能經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯(cuò)誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯(cuò)誤。8、A【解析】

A.濃硫酸中存在硫酸分子，而稀硫酸中在水分子的作用下完全電離出氫離子和硫酸根離子，不存在硫酸分子，故A錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸具有弱氧化性，所以都具有一定的氧化性，故B正確；C.常溫下濃硫酸與鐵，鋁發(fā)生鈍化，先把鐵鋁氧化成致密的氧化物保護(hù)膜，稀硫酸與鐵鋁反應(yīng)生成鹽和氫氣，故C正確；D.濃硫酸和稀硫酸的密度都比水大，故D錯(cuò)誤；故選：A。9、C【解析】

A.蒸發(fā)FeCl3溶液，鐵離子水解生成氫氧化鐵，故A正確；B.FeCl3溶液中滴入氨水生成氫氧化鐵和氯化銨，故B正確；C.將水蒸氣通過灼熱的鐵生成四氧化三鐵和氫氣，故C錯(cuò)誤；D.FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，氫氧化亞鐵遇到氧氣被氧化成氫氧化鐵，故D正確；故選：C。10、D【解析】

A.在脫硫過程中Fe2(SO4)3與H2S發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+H2SO4+S↓，然后發(fā)生反應(yīng)：4FeSO4+O2+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O，總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2S↓+2H2O，可見脫硫過程中由于反應(yīng)產(chǎn)生水，使Fe2(SO4)3溶液的濃度逐漸降低，因此溶液的pH逐漸增大，A錯(cuò)誤；B.CH4在反應(yīng)過程中沒有參加反應(yīng)，因此不是天然氣脫硫過程的催化劑，B錯(cuò)誤；C.脫硫過程反應(yīng)產(chǎn)生中間產(chǎn)物FeSO4，后該物質(zhì)又反應(yīng)消耗，F(xiàn)eSO4的物質(zhì)的量不變，因此不需補(bǔ)充FeSO4，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)選項(xiàng)A分析可知Fe2(SO4)3是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)總方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故參加反應(yīng)的n(H2S)：n(O2)=2：1，D正確；故合理選項(xiàng)是D。11、D【解析】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，設(shè)W原子最外層電子數(shù)是a，則X、Y、Z原子序數(shù)分別是a+1、a-1、a+2，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22，則a+a＋1+a－1+a+2=22，則a=5，則X、Y、Z、W分別是O、Si、Cl、N元素；【詳解】A．NH3和SiH4均為分子晶體，NH3分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)比SiH4高，故A錯(cuò)誤；B．N元素的非金屬性比Si元素強(qiáng)，HNO3的酸性比H2SiO3酸性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是原子晶體，四氯化硅是分子晶體，原子晶體的熔點(diǎn)高，即SiO2的熔點(diǎn)比SiCl4高，故C錯(cuò)誤；D．N3﹣和O2﹣離子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則N3﹣＞O2﹣，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)選項(xiàng)是A，注意：氫化物的熔沸點(diǎn)與分子間作用力和氫鍵有關(guān)，氫化物的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)。12、D【解析】

A．蔗糖遇到濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有脫水性，將蔗糖中氫元素和氧元素以水的比例脫出，不是吸水性，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)中品紅褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，b中溴水褪色，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故B錯(cuò)誤；C．無水硫酸銅變藍(lán)，可以用來檢驗(yàn)水，但是品紅溶液和溴水都有水，不確定使硫酸銅變藍(lán)的水是否由反應(yīng)分解產(chǎn)生的，故C錯(cuò)誤；D．Ⅲ中溶液顏色變淺，是因?yàn)檫€有二氧化硫，不退色說明二氧化硫反應(yīng)完全了，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁了，說明產(chǎn)生了二氧化碳?xì)怏w，故D正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】C項(xiàng)的無水硫酸銅變藍(lán)了，說明有水，這個(gè)水不一定是反應(yīng)中產(chǎn)生的水，還要考慮Ⅱ中的其他試劑，這是易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解析】分子式為C8H9Cl中含有苯環(huán)、飽和烴基、氯原子；當(dāng)取代基可以是1個(gè)：-CH2CH2Cl；-CHClCH3，有2種同分異構(gòu)體；取代基可以是2個(gè)：-CH2Cl、-CH3；-CH2CH3、-Cl，根據(jù)鄰、間、對(duì)位置異構(gòu)可知，共有3+3=6種同分異構(gòu)體；取代基可以是3個(gè)：-Cl、-CH3、-CH3；2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-Cl有2種位置，有2種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-Cl有3種位置，有3種同分異構(gòu)體；2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-Cl有1種位置，有1種同分異構(gòu)體；所以符合條件的同分異構(gòu)體共有14種；故選C。點(diǎn)睛：本題主要考查了同分異構(gòu)體的書寫，苯環(huán)上的取代基種類和數(shù)目決定了同分異構(gòu)體的種類，注意取代基的分類。分子式為C8H9Cl，不飽和度為4，苯環(huán)本身的不飽和度就為4，說明解題時(shí)不用考慮不飽和鍵。14、C【解析】

A．

Na2Cr2O7溶在酸性條件下能氧化正丁醛，為防止生成的正丁醛被氧化，所以將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A不符合題意；B．由反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可知，溫度計(jì)1保持在90～95℃，既可保證正丁醛及時(shí)蒸出，又可盡量避免其被進(jìn)一步氧化，溫度計(jì)2示數(shù)在76℃左右時(shí)，收集產(chǎn)物為正丁醛，故B不符合題意；C．正丁醇能與鈉反應(yīng)，但粗正丁醛中含有水，水可以與鈉反應(yīng)，所以無法檢驗(yàn)粗正丁醛中是否含有正丁醇，故C符合題意；D．粗正丁醛中含有水、正丁醇，向粗正丁醛中加入CaCl2固體，過濾，可除去水，然后利用正丁醇與正丁醛的沸點(diǎn)差異進(jìn)行蒸餾，從而得到純正丁醛，故D不符合題意；故答案為：C。15、D【解析】A、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，冷卻后二者又重新結(jié)合生成氯化銨，不能制備氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，在酸性條件下H+、NO3-具有強(qiáng)的氧化性，會(huì)把SO32-氧化產(chǎn)生SO42-，不能說明該溶液一定有SO42-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，前者是由于硝酸的強(qiáng)氧化性，后者是由于Fe與稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、NH3遇到濃鹽酸產(chǎn)生白煙，說明二者發(fā)生反應(yīng)生成白色固體氯化銨，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及所推出的結(jié)論正誤判斷的知識(shí)。明確實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及化學(xué)反應(yīng)原理是解答本題的關(guān)鍵。16、B【解析】

前20號(hào)元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)依次增大。Y最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，由于最外層電子數(shù)不超過8，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則Y為O元素；而Y、W同主族，則W為S元素；X、Z、R最外層電子數(shù)相等，三者處于同主族，只能處于IA族或IIA族，且X與Z、R均可形成離子化合物，根據(jù)原子序數(shù)關(guān)系可知：X為H元素、Z為Na元素、R為K元素?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知X是H元素；Y是O元素；Z是Na元素；W是S元素；R是K元素。A.同周期元素從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則原子半徑：Z(Na)>W(S)>Y(O)，A錯(cuò)誤；B.X分別與Y、Z、W形成的常見化合物依次為H2O、NaH、H2S，這幾種物質(zhì)都屬于電解質(zhì)，B正確；C.Y與Z、R形成化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鉀等，而過氧化鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.Y分別與X、Z、W均可形成具有漂白性的化合物H2O2、Na2O2、SO2，前兩者利用其強(qiáng)氧化性，而二氧化硫利用與有機(jī)色質(zhì)化合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，漂白原理不同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經(jīng)過反應(yīng)①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應(yīng)可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結(jié)合已知反應(yīng)和反應(yīng)條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應(yīng)，則E為，據(jù)M的分子式可知，F(xiàn)→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡式可知，其官能團(tuán)為：羧基、氯原子；反應(yīng)①發(fā)生的是苯環(huán)側(cè)鏈上的取代反應(yīng)，故反應(yīng)條件應(yīng)為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發(fā)生了消去反應(yīng)和中和反應(yīng)。M為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構(gòu)體具有①分子中只有苯環(huán)一個(gè)環(huán)狀結(jié)構(gòu),且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，②1mol該有機(jī)物與溴水反應(yīng)時(shí)消耗4molBr2，則該物質(zhì)一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)是酚羥基，且酚羥基的鄰對(duì)位位置應(yīng)無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關(guān)系。故其同分異構(gòu)體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標(biāo)產(chǎn)物F的結(jié)構(gòu)簡式：，運(yùn)用逆推方法，根據(jù)羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進(jìn)行合成，合成F的流程圖應(yīng)為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH?！军c(diǎn)睛】鹵代烴在有機(jī)物轉(zhuǎn)化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發(fā)生取代反應(yīng)或加成反應(yīng)轉(zhuǎn)化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉(zhuǎn)化為醇或酚，進(jìn)一步可轉(zhuǎn)化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為烯烴或炔烴。18、碳碳雙鍵、酯基取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N否KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵+CH3CHO加成反應(yīng)6CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br【解析】

由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息③，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息②，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個(gè)峰，其強(qiáng)度之比為1∶1，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團(tuán)的名稱；(2)檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)；(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4(H＋)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時(shí)，有沒有其它基團(tuán)也被氧化，如果有，那么就不可行；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息類推，按反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個(gè)碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團(tuán)進(jìn)行有序組合就可以了，條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子，通過加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團(tuán)為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗(yàn)M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗(yàn)醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗(yàn)，故檢驗(yàn)操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N；(3)學(xué)生建議用KMnO4(H＋)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實(shí)被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時(shí)被氧化，那么建議就不可行；答案為：否；KMnO4(H＋)在氧化醛基的同時(shí)，還可以氧化碳碳雙鍵；(4)K為，則K→L的反應(yīng)可通過信息③類推，反應(yīng)為：+CH3CHO，從反應(yīng)特點(diǎn)看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO；加成反應(yīng)；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個(gè)碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件——條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有—CHO，條件②能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，③苯環(huán)上只有2個(gè)對(duì)位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個(gè)位于對(duì)位的取代基分成以下幾種情況：①—CHO、②—CHO、③—CHO、④—CH2CHO、⑤、⑥、；故共有6種；答案為：6；(6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個(gè)溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個(gè)溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應(yīng)引入2個(gè)溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br；答案為：CH2=CH-CH3CH2=CH-CH2-BrBrCH2-CHBr-CH2-Br。19、與C6H5NH3+發(fā)生中和反應(yīng)，生成C6H5NH2C6H5NH3++OH-C6H5NH2+H2O安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大等打開止水夾d撤掉酒精燈或停止加熱40.0%在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺【解析】

(1)與NH3相似，NaOH與反應(yīng)生成；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)；(3)為防止倒吸，在苯胺吹出完畢后，打開止水夾d，再停止加熱；(4)根據(jù)硝基苯的體積計(jì)算苯胺的理論產(chǎn)量，實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量=產(chǎn)率；(5)根據(jù)易溶于水、硝基苯難溶于水設(shè)計(jì)分離方案；【詳解】(1)與NH3相似，加入氫氧化鈉，NaOH與反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式是；(2)裝置A中玻璃管與空氣連通，能平衡燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)，所以玻璃管的作用是安全管、平衡壓強(qiáng)、防止氣壓過大；(3)為防止倒吸，先打開止水夾d，再停止加熱；(4)5mL硝基苯的質(zhì)量是5mL×1.23g·cm-3=6.15g，物質(zhì)的量是=0.05mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成苯胺的物質(zhì)的量是0.05mol，苯胺的質(zhì)量是0.05mol×93g/mol=4.65g，苯胺的產(chǎn)率是=40.0%；(5)在混合物中先加入足量鹽酸，經(jīng)分液除去硝基苯，再向水溶液中加氫氧化鈉溶液，析出苯胺，分液后用氫氧化鈉固體（或堿石灰）干燥苯胺中含有的少量水分，濾去氫氧化鈉固體即可得較純凈的苯胺。20、(1)KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O酒精燈、坩堝鉗瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)2:1KOH、MnO2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥KHCO3的溶解度較小，濾液蒸發(fā)濃縮降溫結(jié)晶時(shí)KHCO3會(huì)隨KMnO4一同結(jié)晶析出【解析】

以軟錳礦（主要成分是MnO2）為原料制備KMnO4晶體，軟錳礦固體和KOH固體混合在鐵坩堝中煅燒，得到墨綠色熔塊，為K2MnO4，冷卻后溶于水其水溶液呈深綠色，這是錳酸根在堿溶液中的特征顏色，邊加熱邊通入適量二氧化碳?xì)怏w，調(diào)節(jié)溶液pH趁熱過濾得到MnO2和KMnO4溶液，冷卻結(jié)晶得到KMnO4晶體。⑴加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性物質(zhì)KOH應(yīng)該用鐵坩堝；瓷坩堝中的二氧化硅和強(qiáng)堿反應(yīng)，坩堝被腐蝕；⑵工藝流程可知，CO2使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入CO2太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4；氧化還原反應(yīng)中的氧化劑是元素化合價(jià)降低的物質(zhì)，還原劑是元素化合價(jià)升高的物質(zhì)，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系和電子守恒計(jì)算；流程中需要加入的物質(zhì)在后面有生成該物質(zhì)，該物質(zhì)可以循環(huán)利用；⑶從濾液中得到物質(zhì)的方法是濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶，過濾或抽濾得到晶體；工藝流程可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、高錳酸鉀；【詳解】(1).加熱條件下，MnO2、KOH和KClO3反應(yīng)生成K2MnO4、KCl、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O；加熱軟錳礦、KClO3和KOH固體混合物時(shí)，由于KOH會(huì)與瓷坩堝中的SiO2發(fā)生反應(yīng)：2KOH+SiO2K2SiO3+H2O腐蝕坩堝，而不與Fe發(fā)生反應(yīng)，所以要用鐵坩堝；故答案為KClO3+3MnO2+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O；酒精燈、坩堝鉗；瓷坩堝中的SiO2會(huì)與KOH發(fā)生反應(yīng)；(2).由流程圖可知，二氧化碳使MnO42-發(fā)生歧化反應(yīng)，生成MnO4-和MnO2，根據(jù)元素守恒可知，會(huì)生成K2CO3，若通入二氧化碳太多，會(huì)有KHCO3生成，濾液中含有KHCO3、KMnO4，在加熱濃縮時(shí)，會(huì)有KHCO3和KMnO4晶體一起析出，實(shí)驗(yàn)中通入適量二氧化碳時(shí)體系中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42-+2CO2=2MnO4-+MnO2↓+2CO32-，2OH-+CO2=CO32-+H2O，其中氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是KMnO4，所以氧化劑和還原劑的質(zhì)量比即為反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:2，調(diào)節(jié)溶液pH過程中，所得氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1；從流程圖可以看出，需要加入的物質(zhì)有MnO2、KOH、KClO3、CO2（水可以不考慮），反應(yīng)中又生成KOH、MnO2，故KOH、MnO2是可以循環(huán)利用的物質(zhì)，故答案為：2:1；KOH、MnO2；(3).依據(jù)流程中的信息，濾液中含有大量的高錳酸鉀和碳酸鉀，再根據(jù)表中的溶解度數(shù)據(jù)可知，高錳酸鉀在室溫下的溶解度較小，而碳酸鉀的溶解度很大