化學人教版九年級上冊第三單元綜合檢測

第三單元綜合檢查化學一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1．某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為（）A．50 B．86 C．136 D．2222．下列有關分子、原子和離子的說法正確的是A．分子是保持物質性質的一種粒子B．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象,主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變C．分子、原子、離子都可以直接構成物質D．在化學反應中,任何粒子都不能再分3．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結構完全相同；④質量幾乎相等；⑤質子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定。其中正確的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④4．氫元素與氧元素的本質區(qū)別是（）A．質子數(shù)不同B．電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同5．生活中接觸到的“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等物質中的“碘”和“鈣”是指A．分子B．單質C．元素D．原子6．發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表的化學家是（）A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C．阿伏伽德羅 D．道爾頓7．原子的構成示意圖如圖，下列敘述正確的是A．原子是實心球體B．原子、中子、電子均勻分布在原子中C．質子與電子質量相等D．整個原子的質量主要集中在原子核上8．近期我國科研人員用新方法制得了NaN5·3H2O。該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是A．N5-是一種單質 B．1個帶1個單位的正電荷C．1個中共含有35個電子 D．1個中共含有35個質子9．某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+，則下列關系式一定正確的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n10．建造航母需要大量的金屬鈦，如圖是鈦元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖，下列說法中錯誤的是A．鈦元素的原子序數(shù)為22 B．鈦原子的最外層電子數(shù)為2C．圖中x的數(shù)值為10 D．鈦元素的相對原子質量為47.87g11．與元素化學性質最密切的是()A．質子數(shù) B．相對原子質量 C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù)12．下列對微粒的描述中，不正確的是（）A．易失電子 B．易形成陰離子C．陽離子 D．化學性質穩(wěn)定13．地殼中的元素分布如圖，其中區(qū)域②代表的元素是A．氧B．硅C．鋁D．鐵14．下列各組物質中，按順序分別是由分子、原子、離子構成的一組是（）A．水、鐵、汞 B．干冰、汞、氯化鈉C．氫氣、干冰、氯化鈉 D．氮氣、甲烷、硫酸銅15．某原子的實際質量為Mg，又知碳-12原子的質量為Ng，則該原子的相對原子質量為（）A． B． C． D．二、填空題(共42分，每空1分)16．(本題6分)利用分子的性質解釋下列事實：(1)加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴禁煙火”。________________(2)液氧和氧氣的狀態(tài)不同，但具有相同的化學性質。_________________(3)酒精溫度計能指示溫度的高低。______________(4)木材燃燒后生成水和二氧化碳。________________(5)氣體容易壓縮，而液體、固體難以壓縮。_______________(6)把糖放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有了甜味。____________________17．(本題7分)在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。（1）元素、物質、微粒三者之間的關系如圖1所示。①應填_____，②應填_____，③應填_____，④為帶正電荷的粒子，應填_____。（2）圖2是氧、硫、氯三種元素的粒子結構示意圖。①氯離子的結構示意圖中x的數(shù)值是_____。②氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化學性質相似的原因是它們原子的_____相同。18．(本題7分)在分子、原子、質子、中子、電子、原子核等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應橫線上：（1）能直接構成物質的粒子是______；（2）能保持物質化學性質的粒子有______；（3）不顯電性的粒子有______；（4）帶正電荷的粒子有______；（5）帶負電荷的粒子有______；（6）化學變化中最小的粒子是______；（7）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的粒子有______。19．(本題4分)“宏觀辨識與微觀探析”’是化學學科核心素養(yǎng)之一，化學學習要讓學生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，右圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請回答：（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是_______，在化學反應中易_______（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學性質主要是由原子的__________________決定的。（3）構成氯化鈉的離子是________________（填微粒符號）。20．(本題7分)如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：（1）X表示______，Y表示______（2）當X=12時，Y=______；（3）當X=17時，該粒子帶1個單位負電荷，則Y=______。（4）當Y=1時，該粒子易______電子，變成帶______電荷的______。21．(本題6分)元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。

（1）原子序數(shù)為4的元素符號為________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因為_______________（填“質子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）He和Mg的化學性質_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）鈉離子核外電子排布與_____________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（5）一個磷原子含有____________個質子，一個含有____________個電子。22．(本題5分)下圖中①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：（1）氟元素的相對原子質量為____________，鈣元素的原子序數(shù)為____________。（2）X=________。（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是___________（選填序號）。（4）A粒子的化學性質與B、C、D中___________（選填序號）粒子的化學性質相似。三、科學探究題(共18分)23．(本題18分，每空1分)某同學設計了如圖所示的實驗裝置探究“分子的性質”，請據(jù)圖回答下列問題：（進行實驗）圖Ⅰ是課本中的某個探究實驗，幾分鐘后燒杯甲中可觀察到的現(xiàn)象是__________________，此實驗說明了分子_____________________。（實驗改進）老師對圖I所示的裝置進行了改進(如圖Ⅱ所示)，并進行了下列操作：①取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酞試液；②將滴加了無色酚酞的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團脫脂棉；③再往脫脂棉上滴加幾滴濃氨水。幾分鐘后可觀察到的現(xiàn)象是__________________，該實驗說明了__________________。（分析討論）①若實驗Ⅱ的現(xiàn)象不明顯，應當進行的改進操作是_________________。②改進后圖Ⅱ所示裝置的主要優(yōu)點是____________________。③實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________________。（拓展延伸）同學們經(jīng)過討論后認為，圖I和圖Ⅱ所示裝置雖能夠證明分子的性質，但無法影響分子性質的因素，于是又設計了圖Ⅲ和圖Ⅳ所示裝置：①按照圖Ⅲ和圖Ⅳ所示裝置操作，幾分鐘后燒杯B中溶液變化有何不同____________。②對比圖Ⅲ和圖Ⅳ所示的裝置，說明了__________________。四、計算題(共10分，1小問每空2分，2小問6分)24．據(jù)《自然》雜志報道，科學家最近研制出一種以元素鍶（Sr）的原子做鐘擺的鐘是世界上最精確的鐘。鍶元素在元素周期表中的原子序數(shù)為38，鍶元素的相對原子質量近似值為88，一個碳原子質量為1.993×10﹣26kg．則求：（1）鍶原子的核外電子數(shù)為，核內(nèi)中子數(shù)為；（2）求鍶元素原子的質量（寫出計算過程，結果保留四位有效數(shù)字）。第三單元綜合檢查化學一、選擇題（本大題共15小題，每小題2分，共30分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）1．某些花崗巖石材中含有放射性元素氡，一種氡原子的質子數(shù)為86，中子數(shù)為136，這種氡原子的核外電子數(shù)為（）A．50 B．86 C．136 D．222【答案】B【詳解】原子中核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)，氡原子的質子數(shù)為86，故其核外電子數(shù)為86；故選B。2．下列有關分子、原子和離子的說法正確的是A．分子是保持物質性質的一種粒子B．物體有熱脹冷縮現(xiàn)象,主要是因為物體中的粒子大小隨溫度的改變而改變C．分子、原子、離子都可以直接構成物質D．在化學反應中,任何粒子都不能再分【答案】C【詳解】A、分子是保持物質化學性質的一種粒子，故A錯誤；B、物質有熱脹冷縮現(xiàn)象，主要是因為構成物質的微粒之間的間隔隨溫度的改變而改變，粒子大小不變，故B錯誤；C、分子、原子、離子都是構成物質的微粒，故C正確；D、分子在化學反應中可分裂成原子，原子在化學變化中不能再分，故D錯誤；故選：C。3．下列關于Na、Na+兩種粒子的判斷：①核電荷數(shù)相同；②核外電子數(shù)相等；③電子層結構完全相同；④質量幾乎相等；⑤質子數(shù)相等；⑥Na+比Na穩(wěn)定。其中正確的是（）A．①④⑤⑥ B．①③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③④【答案】A【詳解】Na失去1個電子形成Na+，②核外電子數(shù)、③電子層結構均發(fā)生了改變；核內(nèi)質子數(shù)沒有發(fā)生改變，則①核電荷數(shù)相同；由于原子的質量主要集中在原子核上，故失去一個電子對質量影響很小，質量幾乎相等，即④相對原子質量幾乎相等，二者質子數(shù)都為11，且Na+核外為8電子穩(wěn)定結構，較鈉原子穩(wěn)定。故①④⑤⑥說法正確。故選：A。4．氫元素與氧元素的本質區(qū)別是（）A．質子數(shù)不同B．電子數(shù)不同C．中子數(shù)不同D．最外層電子數(shù)不同【答案】A【詳解】根據(jù)元素是具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質子數(shù)）的一類原子的總稱，所以氧元素與氫元素之間的本質區(qū)別是質子數(shù)不同。故選：A。5．生活中接觸到的“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”等物質中的“碘”和“鈣”是指A．分子B．單質C．元素D．原子【答案】C【詳解】這里的碘、鈣存在于無機鹽中，是指元素，強調(diào)元素存在的存在；故選：C。6．發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制元素周期表的化學家是（）A．拉瓦錫 B．門捷列夫 C．阿伏伽德羅 D．道爾頓【答案】B【詳解】A、拉瓦錫通過實驗測定了空氣中氧氣含量，A錯誤。B、發(fā)現(xiàn)元素周期律并編制出元素周期表的是俄國化學家門捷列夫，B正確。C、阿伏伽德羅提出了分子學說，C錯誤。D、道爾頓提出了原子學說，D錯誤。故選：B。

7．原子的構成示意圖如圖，下列敘述正確的是

A．原子是實心球體B．原子、中子、電子均勻分布在原子中C．質子與電子質量相等D．整個原子的質量主要集中在原子核上【答案】D【詳解】A、原子不是實心的球體，選項錯誤；B、正中央有原子核，核外有電子圍繞原子核運動，選項錯誤；C、一個電子的質量約為一個質子質量的，選項錯誤；D、整個原子的大部分質量集中在原子核上，原子核中有質子和中子，質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)，電子質量很少，忽略不計；選項正確；故選D。8．近期我國科研人員用新方法制得了NaN5·3H2O。該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7號元素，則下列有關說法正確的是A．N5-是一種單質 B．1個帶1個單位的正電荷C．1個中共含有35個電子 D．1個中共含有35個質子【答案】D【詳解】氮原子的質子數(shù)和電子數(shù)均為7，的質子數(shù)和電子數(shù)均為7×5=35；中是得到一個電子得到的微粒，所以每個中含有35個質子和36個電子。A、是一種離子，帶一個單位的負電荷，故錯誤；B、1個帶1個單位的負電荷，故錯誤；C、每個中含有36個電子，故錯誤；D、每個中含有35個質子，故正確。故選：D。9．某元素R的原子序數(shù)為m，能夠形成核外有x個電子的Rn+，則下列關系式一定正確的是：A．m=n B．m=n+x C．m=n-x D．m=x-n【答案】B【詳解】某元素R的原子序數(shù)為m，原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，則該原子的原子核外電子數(shù)為m；能夠形成核外有x個電子的Rn+離子，Rn+是R原子失去n個電子得到的,m=x+n，故選B。10．建造航母需要大量的金屬鈦，如圖是鈦元素在元素周期表中的信息和原子結構示意圖，下列說法中錯誤的是A．鈦元素的原子序數(shù)為22 B．鈦原子的最外層電子數(shù)為2C．圖中x的數(shù)值為10 D．鈦元素的相對原子質量為47.87g【答案】D【詳解】A、單元格中右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，故鈦元素的原子序數(shù)為22，說法正確；B、據(jù)圖可以看出，鈦原子的最外層電子數(shù)為2，說法正確；C、在原子中核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=22-2-8-2=10，說法正確；D、鈦元素的相對原子質量為47.87，單位不是g，說法錯誤；故選：D。11．與元素化學性質最密切的是()A．質子數(shù) B．相對原子質量 C．最外層電子數(shù) D．中子數(shù)【答案】C【詳解】原子的最外層電子數(shù)與元素的化學性質密切相關，故選C。12．下列對微粒的描述中，不正確的是（）A．易失電子 B．易形成陰離子C．陽離子 D．化學性質穩(wěn)定【答案】C【詳解】A．最外層電子數(shù)為1，在化學變化中易失去電子，故選項A正確；B．最外層電子數(shù)為6，在化學變化中易得到電子形成陰離子，故選項B正確；C．核內(nèi)質子數(shù)小于核外電子數(shù)，不是陽離子，是陰離子，故選項C錯誤；D．最外層電子數(shù)為8，化學性質穩(wěn)定，故選項D正確。故選C。13．地殼中的元素分布如圖，其中區(qū)域②代表的元素是A．氧B．硅C．鋁D．鐵【答案】B【詳解】區(qū)域②地殼中元素含量占比27.7%，即含量排第二位，表示硅元素。故選：B。14．下列各組物質中，按順序分別是由分子、原子、離子構成的一組是（）A．水、鐵、汞 B．干冰、汞、氯化鈉C．氫氣、干冰、氯化鈉 D．氮氣、甲烷、硫酸銅【答案】B【詳解】A、水是由非金屬元素組成的化合物，是由水分子構成的；鐵、汞屬于金屬單質，分別是由鐵原子、汞原子直接構成的；故選項錯誤；B、干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的；汞屬于金屬單質，是由汞原子直接構成的；氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項正確；C、氫氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氫分子構成的；干冰是固態(tài)二氧化碳，二氧化碳是由非金屬元素組成的化合物，是由二氧化碳分子構成的；氯化鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的；故選項錯誤。D、氮氣屬于氣態(tài)非金屬單質，是由氮分子構成的；甲烷是由非金屬元素組成的化合物，是由甲烷分子構成的；硫酸銅是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，是由銅離子和硫酸根離子構成的；故選項錯誤。故選B。15．某原子的實際質量為Mg，又知碳-12原子的質量為Ng，則該原子的相對原子質量為（）A． B． C． D．【答案】A【詳解】實際質量為Mg的一種原子的相對原子質量=；相對原子質量是有單位的，單位為“1”。故選A。二、填空題(共42分，每空1分)16．(本題6分)利用分子的性質解釋下列事實：(1)加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴禁煙火”。________________(2)液氧和氧氣的狀態(tài)不同，但具有相同的化學性質。_________________(3)酒精溫度計能指示溫度的高低。______________(4)木材燃燒后生成水和二氧化碳。________________(5)氣體容易壓縮，而液體、固體難以壓縮。_______________(6)把糖放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有了甜味。____________________【答案】（1）分子在不停的做無規(guī)則（2）分子種類相同（3）溫度升高，分子間間隔變大（4）分子在化學變化中可分解為原子，原子又重新組合成新的分子（5）氣體分子間間隔較大（6）蔗糖分子通過運動分散到水里去了，但分子種類沒有改變【詳解】(1)加油站里的汽油已貯存在油罐中，但在離油罐一定距離內(nèi)仍要“嚴禁煙火”，說明分子在不停的做無規(guī)則；(2)液氧和氧氣的狀態(tài)不同，但具有相同的化學性質，是因為液氧和氧氣都是由氧分子構成的，分子種類相同；(3)酒精溫度計能指示溫度的高低，說明溫度升高，分子間間隔變大；(4)木材燃燒后生成水和二氧化碳。說明分子在化學變化中可分解為原子，原子又重新組合成新的分子；(5)氣體容易壓縮，而液體、固體難以壓縮，說明氣體分子間間隔較大；(6)把糖放在水里，糖塊逐漸消失，而水卻有了甜味。說明蔗糖分子通過運動分散到水里去了，但分子種類沒有改變，化學性質不變；17．(本題7分)在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)系，是化學學科的特點。（1）元素、物質、微粒三者之間的關系如圖1所示。

①應填_____，②應填_____，③應填_____，④為帶正電荷的粒子，應填_____。（2）圖2是氧、硫、氯三種元素的粒子結構示意圖。

①氯離子的結構示意圖中x的數(shù)值是_____。②氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的_____不相同，氧元素和硫元素的化學性質相似的原因是它們原子的_____相同?！敬鸢浮浚?）原子分子原子核質子（2）8質子數(shù)最外層電子數(shù)相同【詳解】（1）①汞是由汞原子構成的；水是由分子構成的。原子是由原子核和核外電子構成的，原子核是由帶正電的質子和不帶電的中子構成的。（2）①氯離子最外層應形成8電子穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)為8，故x的值為8。②元素是具有相同質子數(shù)或核電荷數(shù)的一類原子總稱，氧和氯兩種元素最本質的區(qū)別是它們原子中的質子數(shù)（核電荷數(shù)）不相同。元素原子的最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。氧元素和硫元素的原子最外層電子數(shù)相同，化學性質相似。18．(本題7分)在分子、原子、質子、中子、電子、原子核等粒子中，找出符合下列條件的粒子填在相應橫線上：（1）能直接構成物質的粒子是______；（2）能保持物質化學性質的粒子有______；（3）不顯電性的粒子有______；（4）帶正電荷的粒子有______；（5）帶負電荷的粒子有______；（6）化學變化中最小的粒子是______；（7）參加化學反應時，一定發(fā)生變化的粒子有______；【答案】（1）分子、原子（2）分子、原子（3）分子、原子、中子（4）質子、原子核（5）電子（6）原子（7）分子19．(本題4分)“宏觀辨識與微觀探析”’是化學學科核心素養(yǎng)之一，化學學習要讓學生既能夠“見微知著”，也能夠“見著知微”。金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，右圖為氯化鈉形成的示意圖。根據(jù)所給信息，請回答：（1）鈉原子的核外電子層數(shù)是_______，在化學反應中易_______（填“得到”或“失去”）電子。（2）元素的化學性質主要是由原子的__________________決定的。（3）構成氯化鈉的離子是________________（填微粒符號）?！敬鸢浮浚?）3失去（2）最外層電子數(shù)（3）Na+、Cl-【詳解】（1）從鈉原子的結構示意圖可以得到，鈉原子核外有3個電子層，故填3；鈉原子的最外層上有一個電子，在化學反應中要達到8電子穩(wěn)定結構，很容易失去一個電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_8電子穩(wěn)定結構，故填失去。（2）最外層上的電子數(shù)決定著電子的得失，一般來說最外層電子數(shù)小于4易失去電子，使次外層變?yōu)樽钔鈱舆_8電子穩(wěn)定結構，最外層電子數(shù)大于4較易得到電子達到最外層8電子穩(wěn)定結構，因此元素的化學性質主要是由最外層上的電子數(shù)決定。（3）由圖可知，氯化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，其離子符號為Na+和Cl-。20．(本題7分)如圖是某粒子的結構示意圖，回答下列問題：（1）X表示______，Y表示______（2）當X=12時，Y=______；（3）當X=17時，該粒子帶1個單位負電荷，則Y=______。（4）當Y=1時，該粒子易______電子，變成帶______電荷的______?！敬鸢浮浚?）核電荷數(shù)最外層電子數(shù)（2）2（3）8（4）失去正陽離子【解析】（1）由原子結構示意圖的各部分的意義可知x表示核電荷數(shù)，y表示最外層電子數(shù)；（2）根據(jù)質子數(shù)等于核外電子數(shù)可知：y=12-2-8=2；（3）x=17時，帶一個單位負電荷即得到一個電子最外層電子數(shù)應是7+1=8；（4）最外層電子數(shù)是小于4時易失去電子，帶正電。當Y=1時，該粒子易失去電子，變成帶正電荷的陽離子。21．(本題6分)元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。

（1）原子序數(shù)為4的元素符號為________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因為_______________（填“質子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）He和Mg的化學性質_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）鈉離子核外電子排布與_____________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（5）一個磷原子含有____________個質子，一個含有____________個電子。【答案】（1）Be（2）電子層數(shù)（3）不相似（4）Ne（5）1510【詳解】（1）由圖中信息可知，原子序數(shù)為4的元素符號為Be；（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同；（3）氦原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質穩(wěn)定；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學性質不相似；（4）根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，鈉元素是11號元素，鈉原子的核外電子數(shù)是11，鈉原子失去一個電子后，形成的離子的符號為：Na+；它的核外電子數(shù)為10，核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同；（5）根據(jù)磷元素在元素周期表中的相關信息，磷元素的原子序數(shù)為15，則一個磷原子中有15個質子；每個氮原子中含有7個電子，每個氫原子中含有1個電子，所以NH4中共有11個電子，而銨根離子（NH4+）是由NH4失去一個電子形成的，所以一個銨根離子（NH4+）含有電子的數(shù)目為：11-1=10。22．(本題5分)下圖中①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結構示意圖。請你回答：（1）氟元素的相對原子質量為____________，鈣元素的原子序數(shù)為____________。（2）X=________。（3）A、B、C、D中屬于同種元素的粒子是___________（選填序號）。（4）A粒子的化學性質與B、C、D中___________（選填序號）粒子的化學性質相似?！敬鸢浮浚?）19.0020（2）8（3）BC（4）B【詳解】（1）根據(jù)氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質量?？芍氐南鄬υ淤|量為19.00，鈣元素的原子序數(shù)為20；（2）根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，可得18=2+8+x，則x=8；（3）根據(jù)元素的種類由質子數(shù)決定，因為BC的質子數(shù)相同，所以BC屬于同種元素的粒子；（4）根據(jù)元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)目有關，最外層電子數(shù)相同的元素化學性質相似，A粒子的化學性質與B粒子化學性質相似。故選B。三、科學探究題(共18分)23．(本題18分，每空1分)某同學設計了如圖所示的實驗裝置探究“分子的性質”，請據(jù)圖回答下列問題：（進行實驗）圖Ⅰ是課本中的某個探究實驗，幾分鐘后燒杯甲中可觀察到的現(xiàn)象是__________________，此實驗說明了分子_____________________。（實驗改進）老師對圖I所示的裝置進行了改進(如圖Ⅱ所示)，并進行了下列操作：①取一長條形濾紙，等距離滴加無色酚酞試液；②將滴加了無色酚酞的長條形濾紙放入一潔凈的試管中，并在試管口塞一團脫脂棉；③再往脫脂棉上滴加幾滴濃氨水。幾分鐘后可觀察到的現(xiàn)象是__________________，該實驗說明了__________________。（分析討論）①若實驗Ⅱ的現(xiàn)象不明顯，應當進行的改進操作是_________________。②改進后圖Ⅱ所示裝置的主要優(yōu)點是____________________。③實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)濾紙條沒有變色，而試管中所塞的脫脂棉卻變成了紅色，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________________。（拓展延伸）