2016-2017年廣東省惠州市平海中學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)教案(6份打包)-人教課標版1

第五節(jié)堿金屬【知識網(wǎng)絡(luò)】()、（過量）()()、（過量）()（過量）Δ()()(常溫）（少量）(加熱）（Δ）不穩(wěn)定性強氧化性弱還原性弱酸性↑↑①②③↓↑．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，及溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。．注意跟和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時的先后順序。若先發(fā)生反應(yīng)：↑，必還發(fā)生，即應(yīng)先考慮跟的反應(yīng)。．正確理解“焰色反應(yīng)”：（）它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì)。無論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng)。它屬物理變化過程。（）不是所有元素都有特征的焰色。只有堿金屬元素以及鈣、鍶、鋇、銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng)。（）焰色反應(yīng)的顯色過程與氣體物質(zhì)燃燒時產(chǎn)生各色火焰的過程有著本質(zhì)的區(qū)別。焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過程，而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過程?！镜湫屠}評析】例堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是①高沸點②能溶于水③水溶液能導(dǎo)電④低熔點⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電.①②③.③④⑤.①④⑤.②③思路分析：堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素，它們形成的化合物為離子化合物，選項中①②③符合離子晶體的通性。答案：方法要領(lǐng)：從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點出發(fā)，理解物質(zhì)所具體的性質(zhì)。例下列能用于撲滅金屬鈉著火的是.干冰滅火劑.黃沙.干粉（含）滅火劑.泡沫滅火劑思路分析：為活潑金屬，除能與反應(yīng)外，還能與、等物質(zhì)反應(yīng)。干粉中受熱會分解產(chǎn)生和；泡沫滅火劑中含水等物質(zhì)。答案：方法要領(lǐng)：滅火一是降低溫度，二是隔絕空氣，此外滅火劑不能和被撲救的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。解題中應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適宜的方法。例聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把從幾乎飽和的溶液中分離出來，為此根據(jù)和溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時加入磨細的食鹽，可析出不夾帶的和共同存在時的溶解度曲線如圖所示，以下操作正確的是通入氣體溫度控制（）（）（）（）～℃～℃～℃～℃思路分析：本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)合制堿法中一個很好的能力考核點。由于通入使與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為、與，使轉(zhuǎn)化為而不易析出，又由于增加了，并在降溫條件下更易使析出（根據(jù)與共同存在時的溶解度曲線）。這是非常巧妙的綜合分析能力的考核。答案：方法要領(lǐng)：選項已指明了通過兩個操作可達目的。由溶解度曲線知溫度應(yīng)低為好；再結(jié)合：()，要析出晶體，可增加[]，因此可通入。例（）分別寫出由氧在一定條件下，生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式(必須注明反應(yīng)條件)。①:②:③:()指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價::;:;:()能吸收生成和,故可用作特殊情況下的氧氣來源,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式()人體內(nèi)離子對健康有害,使人過早衰老,但在催化劑存在下可以發(fā)生如下反應(yīng),請完成該反應(yīng)的離子方程式:思路分析：前題為送分題（但要注意題目對反應(yīng)條件的要求），題關(guān)鍵是配平，題先逆向配平：→（價態(tài)：到，變價），→（價態(tài)：到，變價），則——。由電荷守恒及、守恒判缺項為。或先由、守恒判缺項為，再觀察配平。暴露在空氣中空氣中燃燒放電答案：（）①②③暴露在空氣中空氣中燃燒放電（）；；（）（）方法要領(lǐng)：本題主要考查運用基本化學(xué)用語的能力。難點在第（）小題，該題緊密聯(lián)系生活實際，對中學(xué)生來說屬于新知識、新情境。由電荷守恒可知，產(chǎn)物中必為一種陰離子，在、兩種元素范圍內(nèi)組合，應(yīng)為。解題的前提是要具備由與反應(yīng)到與反應(yīng)的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項離子方程式的配平技能。例若以、和代表三種元素，且知與形成原子數(shù)之比為的化合物甲，與也可形成原子數(shù)之比為的化合物乙，又知甲分子含個電子，乙分子含個電子，請?zhí)羁眨海ǎ┰卦诘谥芷凇＃ǎ┗衔锛椎姆肿邮绞?。（）化合物乙的分子式是。思路分析：二元化合物甲的分子中含有個電子，顯然組成它的兩種元素（和）都只能在短周期。與的原子數(shù)之比為，因此，很容易想到可能是。但是無論是還是作元素都不可能再形成滿足題設(shè)條件的化合物乙，于是化合物甲可考慮是（原子比為，分子含個電子）。進而把作為元素，則化合物乙就是（原子比為，分子含個電子）。這樣，本題要求填寫的三個空白均迎刃而解。答案：（）二（）（）方法要領(lǐng)：本題考查考生對分子組成、元素性質(zhì)和周期表的掌握程度。個電子的微粒有：、、、、、、、、、、、、、、。例現(xiàn)有一定量含有雜質(zhì)的試樣，請從下圖中選用適當?shù)膶嶒炑b置，設(shè)計一個最簡單的實驗，測定試樣的純度（可供選用的反應(yīng)物只有固體、鹽酸和蒸餾水）。

請?zhí)顚懴铝锌瞻?

()寫出實驗中和分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

()應(yīng)選用的裝置是(只要求寫出圖中裝置的標號)。

()所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母；連接膠管省略)。思路分析：由于和水反應(yīng)放出，而與水反應(yīng)不放出氣體，所以最簡單的方法是通過的量計算的量，由于試樣的量一定，即可求出的純度。答案：方法：()↑()()接()()接()

方法：()()()接()()接()()[或()()]接()()〔或()()〕接()()接()方法要領(lǐng)：設(shè)計實驗確定混合體系中某一物質(zhì)的純度，一般步驟是：（）斷題：.稱量課題（加入某物質(zhì)或加熱）.生成沉淀.生成氣體通過稱量混合物增重或減輕值可確定純度；通過過濾、洗滌、烘干、稱重可確認純度；通過生成氣體壓水測氣體體積亦可確認某物質(zhì)的純度。如確認和混合物中的純度用；確認和中純度可用；和中的純度用。（）框圖分析（以和混合物為例）①首先應(yīng)明確設(shè)計最佳實驗的標準：Ⅰ.原理正確；Ⅱ.現(xiàn)象明顯；Ⅲ.操作簡單；Ⅳ.儀器藥品易得；Ⅴ.安全可靠②和產(chǎn)生氣體（壓水測氣體體積）若選與反應(yīng)，則尚需制備；若選鹽酸與直接反應(yīng)，則生成在酸性條件下分解速率沒有在堿性條件下分解速率快，故選擇水直接和混合物反應(yīng)產(chǎn)生，氣體壓出水測出的體積，從而可計算的純度，此法最簡單，符合題意。（）此類題目解題模式的構(gòu)建①思維的總過程：啟動→發(fā)散→收斂→共識明確問題→途徑→核心→模式②模式思路的設(shè)計→優(yōu)選方案→分析比較→操作程序→歸納總結(jié)例將過氧化鈉和氧化鈉的混合物跟水充分反應(yīng)后，所得的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為。試分別寫出過氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并計算混合物中過氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少？思路分析：設(shè)混合物中物質(zhì)的量為，物質(zhì)的量為，則有：↑根據(jù)題意得方程組：解得：則：()×()×答案：↑、；：、：一題多解：上述反應(yīng)式知，與反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，產(chǎn)生的來自，相當于↑；若設(shè)的物質(zhì)的量，則混合物與反應(yīng)可理解為將（）與作用。根據(jù)題意，由鈉離子守恒：得：。（以下略）例某天然堿（純凈物）可看作由和反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份，溶于水后，分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液，產(chǎn)生的體積（標準狀況）如下表：ⅠⅡⅢⅣ鹽酸液的體積（）樣品（）二氧化碳的體積（）（）由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的體積與樣品質(zhì)量之比，可以推測用樣品進行同樣的實驗時，產(chǎn)生(標準狀況)。（）另取天然堿樣品于℃加熱分解至完全（℃時不分解），產(chǎn)生（標準狀況）和水，計算并確定該天然堿的化學(xué)式。（）已知和()的反應(yīng)分下列兩步進行：→→↑由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的()的濃度為。()依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式，討論并確定上述實驗中(標準狀況)體積（）與樣品質(zhì)量（）之間的關(guān)系式。思路分析：試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托，構(gòu)筑一道有層次、有深度且思維容量較大的計算題。對信息的理解能力、對數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵。（）()×。（）由題意可知，天然堿含、。()()×()()()()[(()×)所以天然堿組成為（式量）。（）樣品中：()()×，則：完全生成消耗：；生成消耗：。故()()。（）鹽酸中()，設(shè)樣品與反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為，由：↑知：需樣品質(zhì)量：()×設(shè)樣品中與反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為（無氣體放出），由：()知：需樣品質(zhì)量：()×討論：①<≤，過量：()(×)×②≤≤，轉(zhuǎn)化消耗()()×；剩余()()×，生成物質(zhì)的量等于剩余物質(zhì)的量，故()[(×)]×()③≤，全部用于使轉(zhuǎn)化，故()。答案：()()··()（）①<≤()或()(×)×；②≤≤()或()[(×)]×；③≤()方法要領(lǐng)：本題是有關(guān)和混合物系列計算，主要考查運用實驗數(shù)據(jù)定量分析問題的能力，其難點主要是在第（）小題的討論上，關(guān)鍵是抓住鹽酸的量是一個定值，即××，由此依據(jù)、與鹽酸的反應(yīng)式求得樣品在不同情況下的用量，從而確定的取值范圍。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有教育，賞識、期待使她們的心中時刻升騰著愛的靈焰，情的靈光。教師就是在以一顆普通人的心靈，播撒愛的種子、培育愛的心靈的過程中，追