第十一單元 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除

實驗活動8粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除第十一單元鹽

化肥目錄01夯實基礎(chǔ)02能力提升夯實基礎(chǔ)1.關(guān)于粗鹽提純的實驗，說法正確的是（）A.粗鹽不可以放在燒杯里稱量 B.蒸發(fā)皿不可以直接加熱C.蒸發(fā)時發(fā)現(xiàn)有固體開始析出，即停止加熱 D.涉及的分離操作有溶解、過濾和蒸發(fā)D2.在粗鹽的提純實驗中，一定用不到的儀器是（）A.鐵架臺、蒸發(fā)皿

B.酒精燈、漏斗C.細口瓶、試管

D.量筒、燒杯C3.下列有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗的說法中正確的是（）A.溶解：向水中逐漸加入粗鹽時不斷用玻璃棒攪拌B.過濾：為了加快過濾速度，應(yīng)該用玻璃棒在漏斗中不斷攪拌C.蒸發(fā)：待蒸發(fā)皿中水分完全蒸干才能停止加熱D.量?。毫咳?0mL水時為了方便選擇50mL量筒A4.有關(guān)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中說法不正確的是（）A.稱量5.1g粗鹽時如果把粗鹽放在右盤，會導(dǎo)致產(chǎn)率偏低B.玻璃棒用了4次，但作用各不相同C.粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶可以除去所有雜質(zhì)D.當蒸發(fā)完的固體沒完全干時就稱量精鹽，會使產(chǎn)率偏大C5.已知室溫下NaCl的溶解度約為36g?，F(xiàn)稱取3.6g粗鹽，經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)、轉(zhuǎn)移等步驟，除去泥沙得到精鹽。下列操作正確且合理的是()B6.某同學為除去食鹽水中的Na2SO4雜質(zhì)，進行了如圖K11-S-1所示實驗。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.X為BaCl2溶液

B.Y為Na2CO3

C.Z為稀鹽酸

D.步驟②與④可交換D7.實驗室對含有MgCl2的粗鹽進行提純，步驟如圖K11-S-2所示。(1)步驟①中，稱量5.0g粗鹽需補充的主要儀器是___________。(2)步驟②中，玻璃棒的作用是____________________________。(3)步驟③中，滴加過量NaOH溶液除去MgCl2,反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。托盤天平攪拌，加速粗鹽的溶解MgCl2＋2NaOH==2NaCl＋Mg(OH)2↓(4)步驟⑤中，為中和過量的NaOH，應(yīng)滴加的“試劑a”是________(填字母)。A.稀鹽酸B.稀硫酸C.稀硝酸(5)步驟⑥的操作名稱是________，當______________________時，停止加熱。A蒸發(fā)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體能力提升8.海水通過曬制可得粗鹽，粗鹽中除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是實驗室模擬粗鹽制備精鹽的過程。（1）步驟一：去除粗鹽中的泥沙①稱取鹽樣品10.0g，用蒸餾水充分溶解；②過濾去除泥沙得溶液A；以上兩步操作中均需要使用到玻璃棒，過濾時玻璃棒的作用是________。引流（2）步驟二：去除粗鹽中的可溶性雜質(zhì)①加入“過量Na2CO3溶液”時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________________________。Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl②理論上用過量的________________（填一種物質(zhì)）代替NaOH和BaCl2兩種溶液，也可以達到相同的實驗?zāi)康?。實驗中操作a的名稱是________。③為了證明所加的鹽酸已過量，某同學取少量溶液B，向其中加入_______________（填一種試劑），若_______________（填實驗現(xiàn)象），則證明鹽酸已過量。Ba(OH)2溶液過濾紫色石蕊溶液溶液變紅色（3）步驟三：獲得產(chǎn)品將溶液B注入________（填儀器名稱）中。在不斷攪拌下加熱，觀察到出現(xiàn)___________時，停止加熱，利用余熱蒸干。最終得到精鹽9.4g。蒸發(fā)皿較多晶體（4）步驟四：數(shù)據(jù)處理該粗鹽樣品中，氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為94%?！窘Y(jié)果與反思】實驗操作、試劑和裝置均不存在問題，老師卻指出該樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不是94%，原因是___________________________。提純過程中生成了氯化鈉【知識拓展】粗鹽中可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2、Na2SO4等的去除步驟。雜質(zhì)除雜試劑化學方程式Na2SO4BaCl2Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClMgCl2NaOHMgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCaCl2和過量的BaCl2Na2CO3CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl過量的NaOH和Na2CO3鹽酸NaOH+HCl==NaCl+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑注意：①加入的試劑必須過量，保證雜質(zhì)能完全反應(yīng)。②加入的Na2CO3不僅要除去CaCl2，還要除去過量的BaCl2，故必須先加入BaCl2，再加入Na2