2013高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案(化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法等74份)-人教課標(biāo)版54

學(xué)案氧化還原反應(yīng)[考綱要求].了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。.了解常見的氧化還原反應(yīng)，能判斷反應(yīng)中的氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物。.能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。.掌握物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較方法。.能運(yùn)用質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。知識(shí)點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的概念及其關(guān)系．氧化還原反應(yīng)：有元素化合價(jià)的升降或(得失或偏移)的化學(xué)反應(yīng)。．氧化還原反應(yīng)的特征：——判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)：。．有關(guān)概念及相互關(guān)系問題思考．有人用下列圖示表示出了四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，請(qǐng)?jiān)诋嬀€上填上四種基本反應(yīng)類型。．；；；。．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性嗎？為什么？同氧化劑相比，哪個(gè)強(qiáng)？．試比較還原劑和還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱。．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)嗎？試舉例說明。知識(shí)點(diǎn)二常見的氧化劑和還原劑完成下述兩個(gè)表格．常見的氧化劑類別實(shí)例活潑非金屬單質(zhì)元素處于高價(jià)態(tài)的氧化物元素處于高價(jià)態(tài)的含氧酸元素處于高價(jià)態(tài)的鹽過氧化物.常見的還原劑類別實(shí)例活潑的金屬單質(zhì)某些非金屬單質(zhì)元素處于低價(jià)態(tài)的氧化物元素處于低價(jià)態(tài)的酸元素處于低價(jià)態(tài)的鹽問題思考．金屬陽離子一定只有氧化性嗎？．舉例說明只作氧化劑、還原劑的物質(zhì)。、只能作還原劑嗎？知識(shí)點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法．雙線橋法用箭頭表示氧化還原反應(yīng)中同一元素的原子或離子得到或失去電子的情況。在線上標(biāo)出“”或“”電子的數(shù)目，一條箭頭線由指向，另一條由指向。如：氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物．單線橋法用箭頭表示反應(yīng)物中不同(或相同)原子或離子間的電子轉(zhuǎn)移。在線上標(biāo)出，箭頭指出電子轉(zhuǎn)移的方向，即箭頭由指向。如：還原劑氧化劑問題思考．氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升降總數(shù)為何相等？該守恒規(guī)律是否是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸？．下列標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方法中，正確的是。一、氧化還原能力強(qiáng)弱判斷方法．根據(jù)方程式判斷氧化劑＋還原劑還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物則氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物典例導(dǎo)悟根據(jù)下列反應(yīng)判斷：①＋＋＋②＋＋＋③＋＋↑＋＋()()、＋、－、的還原性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椤?)、、、(稀)的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?。．根?jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序(常見元素)判斷金屬性越強(qiáng)的元素，金屬單質(zhì)的還原性，對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性；非金屬性越強(qiáng)的元素，單質(zhì)的氧化性，而對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性就。典例導(dǎo)悟試比較＋、＋、＋、＋的氧化性強(qiáng)弱和－、－、－、－的還原性強(qiáng)弱。．根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難、易來進(jìn)行判斷。例如：(濃)＋＋＋＋↑①(濃)＋\(,\\(△))＋＋↑②(濃)＋\(,\\(),\\(℃))＋③則上述種氧化劑的氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?。．根?jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。如：＋\(,\\(△))＋\(,\\(△))則氧化性。．根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)比較()兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，極金屬的還原性強(qiáng)。為什么？。()用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的陽離子的較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子的較強(qiáng)。．依據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷＋Δ<＋Δ<若Δ<Δ，則的氧化性比的氧化性；－的還原性比－的還原性。你能舉個(gè)常見的例子證明該結(jié)論嗎？．其它因素從外界條件影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，還有哪些因素能影響物質(zhì)的氧化性或還原性？二、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律．守恒規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目，或者說氧化劑化合價(jià)降低總數(shù)等于還原劑化合價(jià)升高總數(shù)。．強(qiáng)弱規(guī)律在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，各物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性強(qiáng)弱為：還原劑還原產(chǎn)物。．價(jià)態(tài)規(guī)律元素處于最高價(jià)態(tài)，只有；元素處于最低價(jià)態(tài)，只有；元素處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要表現(xiàn)其中一種性質(zhì)。．歸中規(guī)律同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，通常有下面幾種情況，你認(rèn)為不可能發(fā)生的是。由此得出的歸中規(guī)律是?？蓺w納為：只靠攏，不相交。．難易規(guī)律越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越失電子；一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑相遇時(shí)，優(yōu)先與的還原劑發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時(shí)，的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)。典例導(dǎo)悟已知－、＋、、－和均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?lt;＋<<－<，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()．＋↑＋↑＋．＋＋＋＋＋\\(－)＋＋．＋＋＋．＋＋＋＋－聽課記錄：典例導(dǎo)悟(·常熟模擬)、的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（雙選）()．加入溶液一定不變紅色．溶液中一定含＋．溶液中一定含＋．剩余固體中可能含銅聽課記錄：典型導(dǎo)悟(·哈爾濱月考)14g銅銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為()．9.6g．6.4g．3.2g．1.6g聽課記錄：思維升華得失電子守恒法解題的一般思路和步驟：首先找出氧化劑、還原劑及其物質(zhì)的量以及每摩爾氧化劑、還原劑得失電子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)得失電子守恒列出等式：氧化劑的物質(zhì)的量×每摩爾氧化劑得電子數(shù)＝還原劑的物質(zhì)的量×每摩爾還原劑失電子數(shù)，利用這一等式，解氧化還原反應(yīng)計(jì)算題，可化難為易，化繁為簡。題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念．(·安徽理綜，)亞氨基鋰()是一種儲(chǔ)氫容量高、安全性好的固體儲(chǔ)氫材料，其儲(chǔ)氫原理可表示為：＋＋，下列有關(guān)說法正確的是()．中的化合價(jià)是－．該反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑．＋和－的離子半徑相等．此法儲(chǔ)氫和鋼瓶儲(chǔ)氫的原理相同．(·海南，)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是（雙選）()．．3．．．(·福建理綜，)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()．化合反應(yīng)．分解反應(yīng)．置換反應(yīng)．復(fù)分解反應(yīng)．(·上海，)在下列變化：①大氣固氮，②硝酸銀分解，③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()．①②③．②①③．③②①．③①②題組二氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較．(·廣東，)常溫下，往溶液中滴加少量溶液，可發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：＋＋＋＋＋＋＋＋＋＋↑＋＋下列說法正確的是（雙選）()．的氧化性比＋強(qiáng)，其還原性比＋弱．在分解過程中，溶液的逐漸下降．在分解過程中，＋和＋的總量保持不變．生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入＋．(·江蘇，)物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①與溶液②與溶液③與溶液④與溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()．①③．③④．①②．①③④題組三氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律．判斷正誤()在反應(yīng)＋＋＋中，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為()(·江蘇－5C)()若()在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的原子數(shù)之比為∶()(·全國理綜Ⅱ－)()反應(yīng)()＋＋↓＋＋＋，其中氧化劑在反應(yīng)中得到的電子為()(·全國理綜Ⅰ－)．(·全國理綜Ⅱ，)若()在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的原子數(shù)之比為()．∶．∶2C．∶．.[(·北京理綜，()]過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入，將還原成。若該反應(yīng)消耗32g轉(zhuǎn)移電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是。題組四化工工藝流程．(·安徽理綜，)某廠廢水中含×－·－的\\(－)，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料(的化合價(jià)依次為＋、＋)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：()第①步反應(yīng)的離子方程式是。()第②步中用試紙測定溶液的操作是。()第②步過濾得到的濾渣中主要成分除()外，還有。()欲使1L該廢水中的\\(－)完全轉(zhuǎn)化為，理論上需要加入·。題組一氧化還原反應(yīng)的基本概念．某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)藥品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)藥品可能是()．．．()．．某反應(yīng)體系中存在下列六種物質(zhì)：、、、、、，其中是反應(yīng)物之一。下列說法不正確的是（雙選）()．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．、是反應(yīng)物，、、是生成物．此反應(yīng)中只有砷元素被氧化，只有氮元素被還原．、、都是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物．(·遼寧沈陽模擬)已知氟、氯、溴、碘、砹為同一族元素，其中溴化砹()可發(fā)生下列反應(yīng)：①＋＋；②＋()＋。對(duì)上述兩個(gè)反應(yīng)的有關(guān)說法正確的是()．這兩個(gè)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)．反應(yīng)①既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物．反應(yīng)②中既是氧化劑，又是還原劑．的還原性弱于的還原性題組二氧化性、還原性的比較．有下列三個(gè)反應(yīng)：①＋＋②＋＋＋＋－③＋＋↑＋。下列說法正確的是()．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是、＋、．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性>＋>．可以推理得到＋＋．在反應(yīng)③中當(dāng)參加反應(yīng)時(shí)，被氧化．(·中山模擬)已知在酸性溶液中易被還原成＋，、、、的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()．＋＋．＋＋．＋＋↑＋．＋＋－＋＋題組三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律．(·全國理綜Ⅱ，)含有的溶液中，通入。下列各項(xiàng)為通過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()．＝0.4a＋＋＋＋．＝0.6a－＋＋．＝＋＋－＋＋＋＋－．＝1.5a＋＋－＋＋＋＋題組四實(shí)驗(yàn)探究．(·北京理綜，)為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)和中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞。Ⅳ.……()中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是。()驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。()中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。()為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是。()過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是。()氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下，得電子能力逐漸減弱。答案【課前準(zhǔn)備區(qū)】知識(shí)點(diǎn)一．電子轉(zhuǎn)移．化合價(jià)升降．有電子得失或偏移．失升高氧化氧化得降低還原還原知識(shí)點(diǎn)二．、、、、濃、、、、＋鹽、．、、、、、、、＋鹽知識(shí)點(diǎn)三．得到失去氧化劑還原產(chǎn)物還原劑氧化產(chǎn)物．轉(zhuǎn)移電子總數(shù)還原劑氧化劑問題思考．置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)．氧化產(chǎn)物一定具有氧化性，因氧化產(chǎn)物是還原劑失電子后的產(chǎn)物，它具有得電子的性質(zhì)，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性。．還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。．不一定，如同素異形體之間的轉(zhuǎn)化(\(,\\(放電)))。．當(dāng)金屬元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)，在反應(yīng)中只有氧化性，而當(dāng)金屬陽離子處于中間價(jià)態(tài)時(shí)如＋既具有氧化性又具有還原性。．只作氧化劑的如，只作還原劑的如活潑金屬。和中的元素、元素處于最低價(jià)態(tài)，一般情況下作還原劑，但它們的水溶液與活潑金屬反應(yīng)時(shí)，＋具有氧化性，可作氧化劑。．因?yàn)檠趸瘎⑦€原劑得失電子數(shù)目相等，所以化合價(jià)升降總數(shù)相等。該守恒規(guī)律是物質(zhì)不滅規(guī)律的延伸，此處是電子數(shù)目不變。．【課堂活動(dòng)區(qū)】一、.＞＞．越強(qiáng)越弱越強(qiáng)越弱．>>．＞．()負(fù)因?yàn)樨?fù)極金屬失電子()氧化性還原性．強(qiáng)弱如和在暗處即發(fā)生爆炸，而和在光照條件下反應(yīng)，和加熱到500℃時(shí)才能化合，一方面說明反應(yīng)條件容易，氧化劑的氧化性強(qiáng)，另一方面，能發(fā)生爆炸，即意味著反應(yīng)放出的熱量多，氧化劑的氧化性強(qiáng)．()濃度：濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃>稀濃>稀還原性：濃>稀()溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。()介質(zhì)的酸堿性：如溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。二、.強(qiáng)于強(qiáng)于．氧化性還原性．④同一元素不同價(jià)態(tài)原子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)：高價(jià)態(tài)＋低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)．難難還原性最強(qiáng)氧化性最強(qiáng)典例導(dǎo)悟．()>－>＋>()>>>(稀)．氧化性：＋>＋>＋>＋還原性：－>－>－>－．[依據(jù)用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)可以通過氧化還原反應(yīng)獲得氧化性較弱的物質(zhì)，即用還原劑制取氧化產(chǎn)物。分析選項(xiàng)不難發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)、、符合上述規(guī)律可以發(fā)生，選項(xiàng)則不行。]．[離子的氧化性：＋＞＋＞＋，故先與＋反應(yīng)，再與＋反應(yīng)，剩余固體可能為銅或鐵和銅的混合物，到底是誰取決于鐵的量，但一定含銅，所以溶液中一定不存在＋，一定存在＋，但不能確定是否含有＋。]．[根據(jù)得失電子守恒規(guī)律可直接找出已知量()與未知量(、)之間的物質(zhì)的量關(guān)系。中的\(,\\(＋))元素相當(dāng)于電子的“二傳手”，先得到、失去的電子，再傳給，最后恢復(fù)原貌，、失去的電子最終傳給了，所以根據(jù)得失電子守恒規(guī)律，得\(·－)×＋\(－·－)＝\(·－)×，解得：()＝3.2g。]【課后練習(xí)區(qū)】高考集訓(xùn)．[根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：＋＋可知，在中的化合價(jià)為－價(jià)，為＋價(jià)，為＋價(jià)，而在中的化合價(jià)為＋價(jià)，的化合價(jià)為－價(jià)，在中的化合價(jià)為＋價(jià)，故的化合價(jià)一部分由價(jià)升高到＋價(jià)，一部分由價(jià)降低到－價(jià)，即既作氧化劑又作還原劑，故錯(cuò)，正確；＋半徑應(yīng)小于－的半徑，錯(cuò)；鋼瓶儲(chǔ)氫的原理是利用加壓，把氫液化而儲(chǔ)存在鋼瓶中，故也不正確。]．[還原性是指能還原別的物質(zhì)的性質(zhì)，氧化性是指能氧化別的物質(zhì)的性質(zhì)，當(dāng)一種元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，含有該元素的物質(zhì)既有氧化性又有還原性，據(jù)此選出答案為。]．[部分化合反應(yīng)和分解反應(yīng)不存在電子轉(zhuǎn)移，如＋()，\(,\\(高溫))＋等，、錯(cuò)誤；置換反應(yīng)是有單質(zhì)參加和生成的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，正確；復(fù)分解反應(yīng)一定不存在電子轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤。]．[大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為＋閃電，氮元素被氧化；硝酸銀分解的化學(xué)方程式為光＋↑＋↑，氮元素被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為＋()△＋↑＋，該反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)。因此項(xiàng)符合題意。]閃電光△．[由題中兩個(gè)方程式可知氧化性：>＋，還原性：>＋，分解過程中，不變，分解總方程式為\(,\\(＋或＋))＋↑。]．[與反應(yīng)時(shí)，濃與反應(yīng)產(chǎn)生，而與稀反應(yīng)產(chǎn)生，產(chǎn)物不同，與稀溶液反應(yīng)產(chǎn)生而與濃反應(yīng)產(chǎn)生，故選。]．()×解析方程式中電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為～－，故不正確。()√解析()中，()∶()＝∶，在強(qiáng)熱下分解，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)相等，發(fā)生氧化還原反應(yīng)化合價(jià)變化的()∶()＝∶，故化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的原子數(shù)之比為∶(×－)＝∶。()√解析根據(jù)氧化劑的概念，由及知()化合價(jià)降低，為氧化劑，又由知()參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為。．[(\(,\\(－)))\(,\\(＋))→\(,\\(＋))＋\(,\\())＋\(,\\(－))＋設(shè)、前的系數(shù)分別為和，由得失電子守恒得2a＝，＝，由元素守恒知()前系數(shù)為，前系數(shù)為，所以該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的原子數(shù)之比為∶＝∶。]．∶解析參加反應(yīng)的還原劑是，氧化劑是，由條件得，失去－，得到－，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失守恒原則，參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是∶。．()\\(－)＋＋＋＋＋＋＋＋()將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照()()、()()解析()\\(－)在酸性條件下有很強(qiáng)的氧化性，結(jié)合產(chǎn)物中存在＋與＋兩種離子，可得第①步中反應(yīng)的離子方程式為\\(－)＋＋＋＋＋＋＋＋。()結(jié)合磁性材料中含有＋，因此加氫氧化鈉溶液后得到的濾渣中除()外，還有()和()。對(duì)于()應(yīng)用守恒法求解，結(jié)合磁性材料的化學(xué)式可得關(guān)系式：\\(－)～·，可得(·)＝，其質(zhì)量為13.9g?？键c(diǎn)集訓(xùn)．[是一種強(qiáng)氧化劑，能氧化并放出熱量，如熱量逐漸積累而不能散去，就有可能引燃酒精，釀成火災(zāi)。]．．[本題主要考查氧化還原反應(yīng)的先后順序和反應(yīng)原則，側(cè)重考查學(xué)生的分析判斷能力，及對(duì)氧化還原反應(yīng)實(shí)質(zhì)的理解。氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件是強(qiáng)氧化劑＋強(qiáng)還原劑＝弱還原劑＋弱氧化劑。中反應(yīng)物－的還原性大于＋的還原性，故應(yīng)首先氧化強(qiáng)還原性－而不是＋，故反應(yīng)錯(cuò)誤，選。]．[由于＋的還原性強(qiáng)于－，故根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，先氧化＋，然后再氧化－。＋＋＋＋－，－＋＋－，＋＋。當(dāng)≤時(shí)，僅氧化＋，故項(xiàng)正確；當(dāng)≥時(shí)，＋和－全部被氧化，項(xiàng)正