2011屆化學(xué)高考一輪復(fù)習(xí)教學(xué)案(21份)-人教版10

第十一講水的電離和溶液的值【考綱要求】.從水的電離平衡去理解水的離子積和溶液值的含義，掌握溶液值跟氫離子濃度和溶液酸堿性的關(guān)系。.了解指示劑的變色范圍，學(xué)會用試紙測定溶液的值。.掌握酸堿的值計算以及氫離子濃度和值的互算。.通過水的離子積和溶液酸堿性等內(nèi)容的教學(xué)，對學(xué)生進行矛盾的對立統(tǒng)一、事物間的相互關(guān)系和相互制約等辨證唯物主義觀點的教育。一、水的離子積．定義，()·()．性質(zhì)（）在稀溶液中，只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無關(guān)。（）在其它條件一定的情況下，溫度升高，增大，反之則減小。二、溶液的．定義()，廣泛的范圍為～。注意：當(dāng)溶液中()或()大于時，不用表示溶液的酸堿性。．與溶液酸堿性的關(guān)系（℃時）表與溶液的酸堿性溶液的酸堿性<溶液呈酸性，越小，溶液的酸性越強溶液呈中性>溶液呈堿性，越大，溶液的堿性越強．改變?nèi)芤旱某Ｓ梅椒ū砀淖內(nèi)芤旱姆椒ㄗ兓扇〉拇胧┰龃蠹訅A對于酸性溶液可加水稀釋減小加酸對于堿性溶液可加水稀釋注意：酸性溶液無限加水稀釋，只能接近于，且仍小于；堿性溶液無限加水稀釋時，只能接近于，且仍大于。．有關(guān)的計算（）酸溶液中，()酸()水≈；堿溶液中，()堿()水≈。（）強堿、強堿溶液稀釋的計算①強酸溶液，（稀釋）（原來）(為稀釋的倍數(shù))②強堿溶液，（稀釋）（原來）(為稀釋的倍數(shù))（）強酸、強堿溶液兩兩等體積混合后溶液的計算表強酸、強堿溶液兩兩等體積混合時的計算混合物質(zhì)兩種溶液關(guān)系混合后溶液、均為酸<、均為堿<是酸、是堿<(酸剩余)>(酸剩余)注意：酸堿溶液的之差必須≥，否則誤差較大。*（）、、的關(guān)系①一元弱酸溶液中，()()②一元弱堿溶液中，()()，注意：*部分為新教材中不作要求的部分。水的電離和溶液的基礎(chǔ)知識一、水的電離、水是一種的電解質(zhì)，它能微弱電離生成和，其電離方程式為，通常簡寫為。、在℃時，水的物質(zhì)的量約為，其中，只有電離。水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，其表達式為，隨溫度升高而，因為水的電離是的過程。例如：℃時，為×，℃時約為×。水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他水溶液。不論是純水還是稀溶液，只要不變，就不變。二、溶液的酸堿性和１、在酸、堿溶液中，水的電離平衡被破壞，但與－的濃度乘積仍是。當(dāng)加酸時，水的電離平衡，()(－)；當(dāng)加堿時，道理也如此，只是(－)()。所以說，溶液酸、堿性的實質(zhì)是溶液中的()和(－)的相對大小問題。２、利用()和(－)的相對大小判斷溶液的酸堿性：若()＜(－)，則溶液呈；若()＝(－)，則溶液呈；若()＞(－)，則溶液呈。、溶液酸堿性的表示方法――()定義：＝。()意義：大小能反映出溶液中()的大小，能表示溶液的酸堿性強弱。常溫下，<溶液呈，越小，溶液酸性越；每減小個單位，()。當(dāng)溶液的酸堿性用表示時，其()的大小范圍一般為<()<。即>>。三、關(guān)于的計算(填寫計算式)、單一溶液的強堿[濃度為()]：、混合溶液的⑴兩強酸[濃度分別為()、(),體積分別為、]混合：規(guī)律:強酸等體積混合：若差≥時，用較小的值⑵兩強堿[濃度分別為()、(),體積分別為、]混合：規(guī)律:強堿等體積混合：若差≥時，用較大的值⑶強酸與強堿[強酸：()、；強堿:()、]混合若完全中和：若酸過量：若堿過量：四、的測定方法：試紙、酸堿指示劑、計等。鞏固練習(xí)一、選擇題．重水（）離子積為×,可以由一樣的定義來規(guī)定(),下列敘述正確的是（

）．溶解的溶液，其．中性溶液的.含的的溶液，其．向的重水溶液中，加入的的重水溶液，其．下列說法正確的是（）．<的溶液一定是酸溶液．的溶液和的溶液相比，前者()是后者的倍．堿性溶液中滴入酚酞必定顯紅色．在的氨水中，改變外界條件使()增大，則溶液的一定增大．在硫酸溶液中，水電離出來的()是（）×××．用試紙測定某無色溶液的時，規(guī)范的操作是（）．將試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標準比色卡比較．將溶液倒在試紙上，跟標準比色卡比較．用干燥的潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在試紙上，跟標準比色卡比較．在試管內(nèi)放入少量溶液，煮沸，把試紙放在管口，觀察顏色，跟標準比色卡比較．有甲、乙兩種溶液，甲溶液的是乙溶液的兩倍，則甲溶液中()與乙溶液中()的關(guān)系是（）∶∶∶.無法確定．水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下平均每個水分子只有一個分子發(fā)生電離，則值是（）××*．在醋酸溶液中，要使醋酸的電離度和溶液的都減小，同時又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是（）濃溶液氨水硫酸溶液溶液．等量的苛性鈉溶液分別用和的醋酸溶液中和，設(shè)消耗醋酸溶液的體積依次為、，則兩者的關(guān)系正確的是（）><>．下列四種溶液中，由水電離生成的氫離子濃度之比①∶②∶③∶④是（）①的鹽酸②的鹽酸③的溶液④的溶液.∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶∶*.同溫度下的兩種氨水和，溶液的濃度是，電離度為；溶液中[]為，電離度為。則下列判斷正確的是（）．溶液中的[]是溶液中[]的倍．<．溶液物質(zhì)的量濃度可表示為．溶液的大于溶液的*.對于℃時，都等于的鹽酸和碘化銨溶液中，水的離子積（）和電離度（和分別用和表示）的敘述正確的是（）．相等，不等，．相等，相等，．常溫下，的一元酸溶液的，的一元堿的溶液中()()，將此兩種溶液等體積混合后，所得溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）()>()>()>()()<()<()<()()<()<()<()()()>()()．弱酸溶液的，將其與等體積水混合后的范圍是（）～～～～．在平衡體系：，中，當(dāng)減小溶液時，則硫離子濃度會（）.可能增大，也可能減小.增大.減小.無變化二、非選擇題*.若純水中水的電離度為，的鹽酸中水的電離度為，的氨水中水的電離度為，兩溶液等體積混合后溶液中水的電離度為，若（其中≤，≥），則、、、從小到大的順序是：。*.在℃時，的溶液中水的電離度為，在鹽酸中水的電離度為，若∶，則溶液的為。．已知濃度均為的種溶液：①②③④()⑤⑥⑦⑧其溶液由小到大的順序是。*.已知℃時幾種物質(zhì)的電離度（溶液濃度為）如下表：（已知第一步電離是完全的）①溶液的②溶液中的③④（）℃時，上述幾種溶液中()由大到小的順序是（填序號，下同）。（）℃時，相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是。（）℃時，將足量的鋅粉投入等體積，等于的上述幾種溶液中，產(chǎn)生的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是。（）℃時，溶液中的電離度小于溶液中的電離度的原因是。．配制℃時的溶液(×)使其中()為，除純水外，需要用的鹽酸溶液。．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為和，則甲、乙兩瓶氨水中()之比（填大于、等于或小于）。請說明理由。．取體積相同（）的兩份溶液，把其中一份放在空氣中一段時間后，溶液的（填增大、減小或不變），其原因是。*.將的鹽酸溶液和未知濃度的氫氧化鈉溶液以∶的體積比混合，所得混合溶液的為。用上述氫氧化鈉溶液滴定為的某一元弱酸溶液，達到終點時消耗氫氧化鈉溶液。試求：（）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。（）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。（）一元弱酸的電離度。．和()混合溶液的，取該溶液,持續(xù)通，當(dāng)通入體積為時生成沉淀最多。試通過計算（氣體體積均指標態(tài)，設(shè)溶液體積不發(fā)生改變）回答：（）和()的物質(zhì)的量濃度各是多少？（）當(dāng)通入總體積為升時，溶液中各離子（除、）物質(zhì)的量濃度各是多少？．將磷酸溶液逐漸滴加到的氫氧化鋇溶液中，其溶液的與所加磷酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示（溶液的總體積看作原溶液體積與滴加入的溶液體積之和）。求：（）為時，生成沉淀的質(zhì)量；（）為時，溶液中()。水的電離和溶液的基礎(chǔ)知識參考答案一、水的電離、水是一種極弱的電解質(zhì)，它能微弱電離生成和，其電離方程式為，通常簡寫為。、在℃時，純水的物質(zhì)的量約為，其中，只有×電離。水的離子積常數(shù)，簡稱水的離子積，其表達式為()·(－)，隨溫度升高而增大，因為水的電離是吸熱的過程。例如：℃時，為×，℃時約為×。水的離子積不僅適用于純水，也適用于其他水溶液。不論是純水還是稀溶液，只要溫度不變，就不變。二、溶液的酸堿性和１、在酸、堿溶液中，水的電離平衡被破壞，但與－的濃度乘積仍是常數(shù)。當(dāng)加酸時，水的電離平衡向左移動，()﹥(－)；當(dāng)加堿時，道理也如此，只是(－)﹥()。所以說，溶液酸、堿性的實質(zhì)是溶液中的()和(－)的相對大小問題。２、利用()和(－)的相對大小判斷溶液的酸堿性：若()＜(－)，則溶液呈堿性；若()＝(－)，則溶液呈中性；若()＞(－)，則溶液呈酸性。、溶液酸堿性的表示方法―()定義：＝－[()]。()意義：大小能反映出溶液中()的大小，能表示溶液的酸堿性強弱。常溫下，<溶液呈酸性，越小，溶液酸性越強；每減小個單位，()增大倍。當(dāng)溶液的酸堿性用表示時，其()的大小范圍一般為×≤()≤。即≥≥。三、關(guān)于的計算(填寫計算式)、單一溶液的強堿[濃度為()]：()(),＝－[()]、混合溶液的⑴兩強酸[濃度分別為()、(),體積分別為、]混合：()混[()()](),＝－[()混]規(guī)律:強酸等體積混合：若差≥時，用較小的值加⑵兩強堿[濃度分別為()、(),體積分別為、]混合：()混[()()](),()混()混,＝－[()混]規(guī)律:強堿等體積混合：若差≥時，用較大的值減⑶強酸與強堿[強酸：()、；強堿:()、]混合若完全中和：＝若酸過量：()余[()()](),＝－[()余]若堿過量：()余[()()](),()()余,＝－[()]四、的測定方法：試紙、酸堿指示劑、計等。鞏固練習(xí)參考答案<<.②①③⑧⑦⑥⑤④.()①④②③()③②④①()③②①④()在稀溶液中，由電離，能抑制的電離，促使平衡向左移動，而在溶液中不存在上述的作用.甲瓶氨水的濃度是乙瓶氨水的倍，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中[]之比小于.減小，與空氣中的反應(yīng)，造成濃度減少，故溶液的減小。.（）()().()()為，為為.()()她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛就沒有