2017-2018學(xué)年高一化學(xué)必修二學(xué)案(23份)-人教課標(biāo)版

第課時堿金屬元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位].知道堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及特點。.能說出堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的相似性及遞變性。.初步學(xué)會根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點，推測元素的化學(xué)性質(zhì)。一堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)．參考元素周期表，完成下列表格元素名稱元素符號核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑堿金屬元素鋰鈉鉀銣銫.通過分析上表可知，堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的共同點是最外層電子數(shù)均為，不同點是電子層數(shù)和原子半徑不同，其變化規(guī)律是隨著核電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。歸納總結(jié)．堿金屬元素原子的最外層上都有個電子，很容易失去，因此堿金屬元素的化合價都是＋價。．隨著原子序數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大。．下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是()．原子的最外層電子數(shù)都是，次外層電子數(shù)都是．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生還原反應(yīng)．除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中．化合物中堿金屬元素的化合價都為＋價答案解析鋰的次外層電子數(shù)為，且鋰在自然界中也不能以游離態(tài)存在，、項不正確；失去電子發(fā)生的是氧化反應(yīng)，選項錯誤。．鋰()是世界上最輕的金屬，它屬于堿金屬的一種，下列說法正確的是()．和同一主族的都是金屬元素．＋比多一個電子層．、、＋的最外層都只有一個電子．是堿金屬中原子半徑最小的原子答案解析鋰在第Ⅰ族，該族中還有非金屬元素氫，選項錯誤；、＋的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、，選項錯誤；＋的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其最外層有個電子，選項錯誤。二堿金屬元素的性質(zhì)．堿金屬與反應(yīng)()已知鋰在空氣中加熱充分反應(yīng)，可生成氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＋\(,\\(△))。()鈉、鉀與氧氣的反應(yīng)：將一小塊和分別投入熱坩堝中，觀察現(xiàn)象。．堿金屬與水反應(yīng)按下列實驗操作完成實驗，并填寫下表：堿金屬鉀鈉實驗操作實驗現(xiàn)象熔成小球，浮于水面，四處游動，有輕微爆炸聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞變紅熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應(yīng)后的溶液加酚酞變紅結(jié)論鉀比鈉的活動性強(qiáng)實驗原理＋＋↑＋＋↑.堿金屬物理性質(zhì)的變化規(guī)律物質(zhì)名稱顏色和狀態(tài)密度·－熔點℃沸點℃鋰銀白色，柔軟鈉銀白色，柔軟鉀銀白色，柔軟銣銀白色，柔軟銫略帶金色光澤，柔軟堿金屬單質(zhì)具有硬度小、密度小、熔點低、沸點低的特點。在堿金屬內(nèi)，隨著元素原子核電荷數(shù)的增加，單質(zhì)的熔點和沸點逐漸降低。堿金屬單質(zhì)也有延展性，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性也很好，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)。歸納總結(jié)．堿金屬的結(jié)構(gòu)與化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系()相似性(表示堿金屬元素，不考慮放射性元素)原子都容易失去最外層的一個電子，化學(xué)性質(zhì)活潑，它們都能與氧氣等非金屬單質(zhì)及水反應(yīng)。堿金屬與水反應(yīng)的通式為＋＋↑。()遞變性①隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬元素的原子失電子能力逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸增強(qiáng)。它們和氧氣的反應(yīng)越來越容易，生成的氧化物越來越復(fù)雜；它們和水反應(yīng)越來越劇烈。②堿金屬都具有還原性，它們由弱到強(qiáng)的順序是＜＜＜＜。．堿金屬單質(zhì)物理性質(zhì)變化規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增，堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點逐漸降低。．元素金屬性強(qiáng)弱可以從單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度，或其最高價氧化物對應(yīng)的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來判斷。．下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng)．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色．堿金屬都能和水發(fā)生反應(yīng)，生成氫氧化物并放出氫氣．堿金屬的熔點隨著電子層數(shù)的增加而升高答案解析項，堿金屬的熔點隨電子層數(shù)的增加而逐漸降低。．下列各組比較不正確的是()．鋰與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈．還原性：＞＞，故可以從溶液中置換出金屬鈉．熔、沸點：＞＞．堿性：＜＜答案解析中鋰的活潑性比鈉弱，與水反應(yīng)不如鈉劇烈；中還原性，＞＞，但不能置換出溶液中的，而是先與反應(yīng)；中堿金屬元素從到，熔、沸點逐漸降低，即＞＞＞＞；中從到，堿金屬元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)最高價氧化物的水化物的堿性依次增強(qiáng)，即堿性：＜＜＜＜。理解感悟()因、都是很活潑的金屬易與反應(yīng)，故不能從溶液中置換出相對不活潑的金屬。()堿金屬單質(zhì)性質(zhì)的相似性和遞變性是其原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性的必然結(jié)果。．隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是()．原子半徑逐漸增大．堿性逐漸減弱．單質(zhì)熔、沸點逐漸升高．單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)答案解析隨著堿金屬元素原子序數(shù)的增大，堿性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)熔、沸點降低，單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)。．下列關(guān)于堿金屬的敘述正確的是()．鉀與氧氣或水反應(yīng)比鈉的反應(yīng)劇烈，銣、銫的反應(yīng)更劇烈．堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增逐漸減?。畨A金屬元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱．堿金屬元素的陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次增強(qiáng)答案解析項，堿金屬的密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(鉀反常)；項，堿金屬元素陽離子的氧化性隨著原子序數(shù)的遞增依次減弱。．關(guān)于銫及其化合物的以下各種說法中不正確的是()．氫氧化銫是一種強(qiáng)堿，比的堿性強(qiáng)．銫與水或酸溶液反應(yīng)劇烈，都生成氫氣．的還原性比強(qiáng)，故＋的氧化性強(qiáng)于＋．的金屬性大于的金屬性答案解析項，的最外層電子數(shù)也是，電子層數(shù)比的多，故的金屬性比強(qiáng)，則的堿性比強(qiáng)；項，與性質(zhì)相似，其與水或酸反應(yīng)更劇烈，都生成；項，的還原性比強(qiáng)，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對應(yīng)離子的氧化性越弱，所以＋的氧化性強(qiáng)于＋；項，因為的金屬性強(qiáng)于，的金屬性強(qiáng)于，所以的金屬性弱于。．根據(jù)金屬鈉、鉀與水反應(yīng)的現(xiàn)象，推斷鋰、鈉、鉀、銣、銫各分別與足量的水反應(yīng)，其中反應(yīng)最劇烈的金屬是(寫名稱，下同)；相同條件下，放出氫氣的體積最大的是；生成的堿堿性最弱的是(寫化學(xué)式)。答案銫鋰解析堿金屬元素從～金屬性依次增強(qiáng)，故反應(yīng)最劇烈的金屬是；等質(zhì)量的堿金屬與足量水反應(yīng)，摩爾質(zhì)量越小的，與水反應(yīng)放出越多，故應(yīng)是鋰放出最多。分鐘課時作業(yè)[經(jīng)典基礎(chǔ)題]一、堿金屬結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的變化規(guī)律．以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述中不正確的是()①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是②單質(zhì)熔點最高的是銫③它們都是熱和電的良導(dǎo)體④它們的密度依次增大，且都比水輕⑤它們的還原性依次增強(qiáng)⑥對應(yīng)陽離子的氧化性依次增強(qiáng)．①③．②⑤．②④⑥．①③⑤答案解析單質(zhì)熔點最高的應(yīng)是，密度呈增大趨勢，出現(xiàn)反常，、的密度比水大，對應(yīng)陽離子的氧化性應(yīng)依次減弱。．下列關(guān)于鋰原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的判斷中，錯誤的是()①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉原子?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜闸芩年栯x子最外層電子數(shù)和鈉離子的最外層電子數(shù)相同⑤它是強(qiáng)還原劑⑥鋰應(yīng)保存在煤油中以隔絕空氣⑦在空氣中燃燒生成．①④⑥⑦．①②③．③⑤⑥．①④⑦答案解析與同屬堿金屬元素，性質(zhì)相似，但又有差異，根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性可知，的金屬性比弱，與水反應(yīng)不如與水反應(yīng)劇烈，與反應(yīng)只能生成，不能生成；其陽離子最外層只有個電子；且的密度比煤油的密度小，不能保存在煤油中，應(yīng)保存在石蠟中。．下列對堿金屬的敘述，其中不正確的組合是()①通常保存在煤油中，以隔絕空氣②堿金屬單質(zhì)常溫下呈固態(tài)，取用時可直接用手拿③堿金屬單質(zhì)中還原性最強(qiáng)的是鉀④堿金屬陽離子，氧化性最強(qiáng)的是＋⑤堿金屬的原子半徑和離子半徑都隨核電荷數(shù)的增大而增大⑥從到，堿金屬的密度越來越大，熔、沸點越來越高．①②③⑥．②③④⑥．③④⑤⑥．①③⑤⑥答案解析本題可采用排除法來解答。鋰的密度比煤油的小，放在煤油中鋰會浮在油面上，不能隔絕空氣，在實驗室中，鋰通常保存在石蠟中，故①不正確，備選項中有①的可選，、項被排除；因為堿金屬能與手上的汗液反應(yīng)，生成強(qiáng)堿，損傷皮膚，故②不正確，即②也可選，項被排除；堿金屬中，還原性隨原子序數(shù)的增大依次增強(qiáng)，故③不正確；從到，堿金屬的密度越來越大(鉀反常)，但熔、沸點越來越低，故⑥不正確。.右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系，則下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是()．還原性．與水反應(yīng)的劇烈程度．熔點．原子半徑答案解析由圖可知，隨著核電荷數(shù)的增大，堿金屬的性質(zhì)呈遞增趨勢，而堿金屬單質(zhì)的熔點隨核電荷數(shù)的增大而降低。二、推測堿金屬的性質(zhì)．已知金屬鉀有如下性質(zhì)：①鉀的密度比水?、阝浀娜埸c低③鉀與水反應(yīng)時放出熱量④鉀與水反應(yīng)后溶液呈堿性某學(xué)生將一小塊金屬鉀投入滴有酚酞溶液的水中，以上實驗?zāi)茏C明上述四點性質(zhì)中的()．①④．①②④．①③④．①②③④答案解析類比鈉與鉀性質(zhì)的相似性與遞變性。鉀、鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象相似，但鉀比鈉活潑，與水反應(yīng)更劇烈。．銫是一種堿金屬元素，下列關(guān)于銫的敘述中，正確的是()．是一種可溶于水的強(qiáng)堿．在空氣中燃燒，生成一種氧化物．與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出．加熱，可生成氧化銫和二氧化碳答案解析由鈉及其化合物的性質(zhì)可推測及其化合物的性質(zhì)。．金屬元素鈁()在自然界中含量極少。它的個已知同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是()．在已知堿金屬元素中具有最大的原子半徑．在空氣中燃燒時生成氧化物．氧化物對應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿．其單質(zhì)的熔點比金屬鈉的熔點低答案解析根據(jù)“是堿金屬元素中最重的元素”，可以得到兩個結(jié)論：一是它屬于堿金屬元素；二是它在周期表中處于堿金屬元素的最下方。根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性規(guī)律可以知道它的金屬性非常強(qiáng)，所以與氧氣反應(yīng)時得到的是復(fù)雜的氧化物。三、金屬的活動性比較．下列物質(zhì)中，金屬性最強(qiáng)的是()．鈉．鎂．鋁．硅答案．下列說法正確的是()．堿性：>>>．金屬性：>>>．和酸反應(yīng)時能失－，失－，所以的金屬性強(qiáng)于．不易與水反應(yīng)放出答案解析因為金屬性<<<，所以堿性<<<，比更易與水反應(yīng)，對，、錯；反應(yīng)時失電子數(shù)目多金屬性不一定強(qiáng)，在金屬活動性順序表中，在的前面，所以的金屬性強(qiáng)于的，錯。．鈉和鋰有相似的化學(xué)性質(zhì)，下列說法中，能較好地解釋這個事實的是()．都是金屬元素．原子半徑相差不大．最外層電子數(shù)相同．化合價相同答案解析鈉和鋰是同主族元素，在結(jié)構(gòu)上都具有相同的最外層電子數(shù)，結(jié)構(gòu)的相似性導(dǎo)致了它們性質(zhì)的相似性。[能力提升題]．甲元素的原子序數(shù)是；乙元素原子核外有兩個電子層，最外電子層上有個電子；丙是元素周期表第Ⅰ族中金屬性最弱的堿金屬元素。由此推斷：()甲元素在周期表中位于第周期；乙元素在周期表中位于第族；丙元素的名稱為。()甲的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為；乙單質(zhì)與丙單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。答案()四Ⅵ鋰()＋＋＋－＋↑＋\(,\\(△))解析甲的原子序數(shù)是，甲是鉀元素，乙是氧元素，丙是鋰元素。．某同學(xué)為驗證同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，準(zhǔn)備了如下藥品：①溴水②碘③氯化鈉溶液④氫氧化鈉溶液⑤硝酸⑥水⑦鈉⑧鎂條⑨鋁條⑩鉀()準(zhǔn)備選用的藥品是。()所做的實驗是(用化學(xué)方程式表示)，判斷依據(jù)。答案()⑥⑦⑩()＋＋↑、＋＋↑鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，推斷鉀比鈉活潑解析鈉、鉀與水反應(yīng)的共同點：①都浮在水面上，②四處游動，③熔化為一個閃亮的小球，④有“嘶嘶”的響聲；不同點：鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，反應(yīng)可產(chǎn)生火焰，并發(fā)出輕微的爆炸聲。．最新報道，我國科學(xué)家通過與多個國家進(jìn)行科技合作，成功研發(fā)出銫()原子噴泉鐘，使我國時間頻率基準(zhǔn)的精度從萬年不差秒提高到萬年不差秒，標(biāo)志著我國時間頻率基準(zhǔn)研究進(jìn)入世界先進(jìn)行列。已知銫位于元素周期表中第六周期第Ⅰ族，根據(jù)銫在元素周期表中的位置，推斷下列內(nèi)容：()銫的原子核外共有個電子層，最外層電子數(shù)為，銫的原子序數(shù)為。()銫單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，放出色氣體，同時使紫色石蕊溶液顯色，因為(寫出化學(xué)方程式)。()預(yù)測銫單質(zhì)的還原性比鈉單質(zhì)的還原性(填“弱”或“強(qiáng)”)。答案()()無藍(lán)＋＋↑()強(qiáng)解析根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，結(jié)合銫在元素周期表中的位置知，銫原子核外電子分六層排布，分別是、、、、、，原子序數(shù)是，最外層只有個電子。銫與鈉同主族，具有極強(qiáng)的金屬性，與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化銫：＋＋↑，氫氧化銫是強(qiáng)堿，使紫色石蕊溶液變藍(lán)色。她似一縷陽光，時時燃燒著愛的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對一張張稚氣可愛的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對一顆顆純真無瑕的心靈，真誠地給以陽光般的溫暖。雖然陽光不能灑遍每一個角落，潤澤每一顆成長中的幼苗，但愛孩子是教師的天職，因為她們懂得沒有愛