(3.2)-20220906 無機(jī)化學(xué)（下）理論課教案

一、課程簡(jiǎn)介1.課程信息《無機(jī)化學(xué)》是化學(xué)與材料學(xué)院各專業(yè)學(xué)生的第一門重要的基礎(chǔ)課程。它對(duì)學(xué)生的專業(yè)學(xué)習(xí)起著承前啟后的作用。該課程的講授內(nèi)容既要立足于學(xué)生已掌握的中學(xué)化學(xué)知識(shí)基礎(chǔ)，又要為其它幾門后繼課程準(zhǔn)備必需的基礎(chǔ)理論和無機(jī)化學(xué)知識(shí)。課程采用國(guó)內(nèi)高等學(xué)校同類課程的優(yōu)秀教材，旨在引入國(guó)內(nèi)先進(jìn)的教學(xué)理念和教學(xué)模式，努力提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。3.教學(xué)目標(biāo)與基本要求《無機(jī)化學(xué)》是我院化學(xué)、材料化學(xué)和應(yīng)用化學(xué)等專業(yè)開設(shè)的第一門主干基礎(chǔ)課程。主要的課程目標(biāo)有以下四點(diǎn)。課程目標(biāo)1：掌握主族元素和副族元素的單質(zhì)及化合物的基本性質(zhì)、重要反應(yīng)、應(yīng)用等無機(jī)化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)，并能夠自主歸納和總結(jié)元素及化合物的通性、特性、變化規(guī)律等。課程目標(biāo)2：能夠運(yùn)用無機(jī)化學(xué)基本理論和原理，從宏觀和微觀相結(jié)合的視角科學(xué)地分析和解釋常見化學(xué)現(xiàn)象、性質(zhì)和變化規(guī)律等，具備綜合分析和解決問題的能力。課程目標(biāo)3：初步掌握反思方法和技能，養(yǎng)成從思政教育等不同角度反思問題的習(xí)慣；具有一定科學(xué)探究的創(chuàng)新意識(shí)和反思能力。課程目標(biāo)4：具備團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神，初步掌握?qǐng)F(tuán)隊(duì)協(xié)作基本技能，能夠開展小組互助、合作學(xué)習(xí)及有益的團(tuán)隊(duì)活動(dòng)。無機(jī)化學(xué)課程要求學(xué)生能夠掌握無機(jī)化學(xué)的基本理論、基本概念和基本合成方法，并能應(yīng)用基本化學(xué)理論及化合物基本性質(zhì)方面的知識(shí)解決生活中的問題。了解本學(xué)科發(fā)展趨勢(shì)，為其勝任化學(xué)工作積累一定的知識(shí)，也為后續(xù)課程的學(xué)習(xí)打下良好的理論知識(shí)基礎(chǔ)。本課程將思政教育與專業(yè)知識(shí)融合融通并貫穿于整個(gè)課程教學(xué)活動(dòng)中，立德樹人，培養(yǎng)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感、創(chuàng)新意識(shí)、愛國(guó)情懷等素質(zhì)，促進(jìn)學(xué)生全面發(fā)展。4.選用教材（1）宋天佑等主編，《無機(jī)化學(xué)》（下冊(cè)）第四版，高等教育出版社，2019年。5.參考書目（1）北京師范大學(xué)等校編，《無機(jī)化學(xué)》（上冊(cè)），第四版，高等教育出版社，2013年。（2）大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編，《無機(jī)化學(xué)》（第五版），高等教育出版社，2006年。（3）大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編.《無機(jī)化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.（4）天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室.《無機(jī)化學(xué)》（第五版），北京：高等教育出版社，2018.（5）徐家寧等編.《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》，（第三版），北京：高等教育出版社，2016.（6）徐家寧等編.《無機(jī)化學(xué)考研復(fù)習(xí)指導(dǎo)》，科學(xué)出版社，2014年.（7）宋天佑等編.《無機(jī)化學(xué)習(xí)題解答》（第四版），高等教育出版社，2019.（8）考克斯(P.ACox)編.《無機(jī)化學(xué)》(第二版)(導(dǎo)讀版)(英文版)，科學(xué)出版社，2009.（9）張祖德編.《無機(jī)化學(xué)》（第二版），中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2018年.（10）張祖德等編.《無機(jī)化學(xué)：要點(diǎn)·例題·習(xí)題》（第四版），中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)出版社，2017.（11）唐宗薰編.《中級(jí)無機(jī)化學(xué)》（第二版），高等教育出版社，2009.（12）徐建中等編.《化學(xué)簡(jiǎn)史》（第一版），科學(xué)出版社，2019.（13）林承志編.《化學(xué)之路——新編化學(xué)發(fā)展簡(jiǎn)史》（第一版），科學(xué)出版社，2011.（14）劉錦新等編.《無機(jī)元素化學(xué)》(第二版）,科學(xué)出版社，2018.（16）朱亞先等編.《無機(jī)元素化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo)》（第二版），科學(xué)出版社，2011.二、課程目標(biāo)與畢業(yè)要求的關(guān)系課程目標(biāo)畢業(yè)要求畢業(yè)要求分解課程目標(biāo)1課程目標(biāo)23.學(xué)科素養(yǎng)（H）3.1【學(xué)科知識(shí)】熟練掌握無機(jī)化學(xué)、有機(jī)化學(xué)、分析化學(xué)、物理化學(xué)、結(jié)構(gòu)化學(xué)等化學(xué)學(xué)科基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論，了解化學(xué)的發(fā)展歷史、學(xué)科前沿和發(fā)展趨勢(shì)，理解化學(xué)學(xué)科知識(shí)體系的基本思想和方法。課程目標(biāo)37.學(xué)會(huì)反思（L）7.2【教育反思】具有積極的教育教學(xué)反思意識(shí)，初步掌握反思方法和技能，養(yǎng)成從不同角度反思問題的習(xí)慣；具有一定的創(chuàng)新意識(shí)，能在中學(xué)教育教學(xué)實(shí)踐中運(yùn)用批判性思維方式分析和解決教育教學(xué)問題。課程目標(biāo)48.溝通合作（M）8.1【團(tuán)隊(duì)意識(shí)】理解學(xué)習(xí)共同體的作用，具有團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神，初步掌握?qǐng)F(tuán)隊(duì)協(xié)作基本技能，能夠在中學(xué)教育實(shí)踐開展小組互助、合作學(xué)習(xí)及有益的團(tuán)隊(duì)活動(dòng)并獲得積極的體驗(yàn)。三、課程目標(biāo)對(duì)畢業(yè)要求的支撐本課程主要支撐以下三項(xiàng)畢業(yè)要求，對(duì)應(yīng)矩陣如下表所示：畢業(yè)要求支撐度課程目標(biāo)3.1學(xué)科知識(shí)7.2教育反思8.1團(tuán)隊(duì)意識(shí)課程目標(biāo)1H課程目標(biāo)2H課程目標(biāo)3L課程目標(biāo)4M四、考核方式課程采用多元化的過程性考核方式。成績(jī)構(gòu)成：滿分100分，其中總結(jié)性成績(jī)（50%）+過程性考核成績(jī)（50%）；總結(jié)性成績(jī)：期末閉卷考試成績(jī)，占50%，滿分50分；過程性考核成績(jī)：滿分50分，其中：章節(jié)測(cè)驗(yàn)占15%（包括線下單元測(cè)驗(yàn)和線上章節(jié)測(cè)驗(yàn)），作業(yè)占10%，心得體會(huì)占10%（包括章節(jié)總結(jié)、思政元素反思和課程總結(jié)反思小論文等），小組討論占15%（包括線上線下參與討論及課前三分鐘展示等）。課程目標(biāo)1.期末考試2.章節(jié)測(cè)驗(yàn)3.作業(yè)4.心得體會(huì)5.小組討論各項(xiàng)滿分（目標(biāo)達(dá)成度）分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重分值權(quán)重課程目標(biāo)1400.6800.21000.260課程目標(biāo)2600.7200.348課程目標(biāo)31001.010課程目標(biāo)41001.010課程目標(biāo)i達(dá)成情況評(píng)價(jià)值：j?1Sj：第j個(gè)考核點(diǎn)的目標(biāo)分值；Aj：第j個(gè)考核點(diǎn)的平均分；Wj：第j個(gè)考核點(diǎn)的權(quán)重，N個(gè)考核點(diǎn)的權(quán)重（Wj）之和為1PAGE47五、教學(xué)內(nèi)容及學(xué)時(shí)分配（共計(jì)56學(xué)時(shí)）教學(xué)內(nèi)容講授學(xué)時(shí)備注第12章堿金屬和堿土金屬4第13章硼族元素5第14章碳族元素2討論2第15章氮族元素7討論1第16章氧族元素6討論2第17章鹵素6討論2第18章氫和稀有氣體0討論2第19章銅副族元素和鋅副族元素5討論1第20章鈦副族元素和釩副族元素2討論1第21章鉻副族元素和錳副族元素2討論2第22章鐵系元素和鉑系元素2討論2總計(jì)4016合計(jì)56《無機(jī)化學(xué)（下）》主要講述元素化學(xué)中最核心的內(nèi)容，包括ⅠA~ⅦA族和零族、ⅠB族、ⅡB族、ⅣB~ⅦB族和Ⅷ族、ⅢB族和少數(shù)鑭系、錒系單質(zhì)及化合物的存在、制備與合成、性質(zhì)和用途等基礎(chǔ)知識(shí)，具體各章內(nèi)容和學(xué)時(shí)分配如下：無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第1次）章（節(jié)）內(nèi)容第12章堿金屬和堿土金屬第一節(jié)金屬單質(zhì)第二節(jié)含氧化合物(1)教學(xué)目的1.了解堿金屬和堿土金屬的通性及金屬單質(zhì)的制備過程。2.掌握金屬單質(zhì)的性質(zhì)；堿金屬和堿土金屬氧化物的類型、性質(zhì)及制備。3.掌握含氧化合物的種類。教學(xué)要點(diǎn)一、堿金屬及堿土金屬元素概述1.包含元素2.存在形式3.變化規(guī)律及通性二、金屬單質(zhì)的物理性質(zhì)1.硬度2.密度及保存方法3.ⅠA金屬能形成液態(tài)合金4.Cs具有光電效應(yīng)5.ⅡA金屬的mp、bp、ρ和硬度等性質(zhì)與ⅠA金屬的比較三、金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)1.與氧、硫等非金屬反應(yīng)2.與H2O反應(yīng)3.與液氨作用4.強(qiáng)還原性5.焰色反應(yīng)6.與H2反應(yīng)四、金屬單質(zhì)的制備1.熔鹽電解法2.熱還原法3.金屬置換法教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.金屬氧化物的類型、性質(zhì)及制備。2.液氨溶液的形成和性質(zhì)。難點(diǎn)：1.金屬存在形式的化學(xué)式；涉及到的反應(yīng)方程式較多。2.判斷金屬形成氧化物的類型。教學(xué)方法和手段1.板書結(jié)合多媒體。以講授為主，輔以問題引導(dǎo)法，啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生思考相關(guān)問題。2.本節(jié)課新的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)方程式比較多，需要記憶和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要重點(diǎn)突出。互動(dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程回顧元素周期表的內(nèi)容，找學(xué)生說出ⅠA和ⅡA包含的元素、元素符號(hào)和在周期表中所處的位置。2.讓學(xué)生猜關(guān)于元素名稱謎語。3.指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章的重要知識(shí)點(diǎn)，再請(qǐng)幾位同學(xué)總結(jié)并講解重要物理化學(xué)性質(zhì)，并寫出相應(yīng)的反應(yīng)方程式?！罢n程思政”教育內(nèi)容專業(yè)能力——通過對(duì)金屬和金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)容的對(duì)比學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：教材第493頁作業(yè)12-2(2)(5)(7)(11)，12-4（4）?；顒?dòng)設(shè)計(jì)：教材第493頁總結(jié)與思考題12-3，12-4。閱讀書目：1.《化學(xué)之路》，林承志編著，科學(xué)出版社，2014。學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：總結(jié)各個(gè)元素的發(fā)現(xiàn)者及發(fā)現(xiàn)的方法。預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.影響鹽類溶解度大小的因素？堿金屬和堿土金屬含氧酸鹽熱穩(wěn)定性的變化規(guī)律及影響因素是什么？2.什么是復(fù)鹽、融雪劑和聯(lián)合制堿法？3.金屬鋰有哪些特殊性？4.完成線上課前測(cè)試。教學(xué)后記本節(jié)課的內(nèi)容相對(duì)比較簡(jiǎn)單，學(xué)生很容易接受，通過課堂表現(xiàn)和詢問，學(xué)生已經(jīng)很好的掌握了本節(jié)課的內(nèi)容。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第2次）章（節(jié)）內(nèi)容第12章堿金屬和堿土金屬第二節(jié)含氧化合物(2)第三節(jié)鹽類教學(xué)目的1．掌握堿金屬和堿土金屬鹽類溶解性變化規(guī)律及原因。2．掌握含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性變化規(guī)律及原因。3．掌握重要鹽類的性質(zhì)及作用。教學(xué)要點(diǎn)一、氧化物二、氫氧化物1.氫氧化物的堿性判斷氫氧化物酸堿性的經(jīng)驗(yàn)公式：離子勢(shì)φ=Z/r2.氫氧化鈉的性質(zhì)、涉及到的反應(yīng)、注意事項(xiàng)及制備方法三、鹽類1.鹽的溶解性（堿金屬鹽和堿土金屬鹽類）2.鹽的結(jié)晶水合與復(fù)鹽3.含氧酸鹽的熱穩(wěn)定性（硝酸鹽和碳酸鹽）四、重要鹽類簡(jiǎn)介1.鹵化物2.碳酸鹽3.硫酸鹽4.硝酸鹽和鹵素含氧酸鹽五、鋰的特殊性（與鎂具有特殊性）由于離子勢(shì)或離子極化能力的影響而導(dǎo)致三組元素具有對(duì)角線規(guī)則，而使其性質(zhì)具有相似性。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.堿金屬和堿土金屬碳酸鹽熱穩(wěn)定性的比較、變化規(guī)律及原因解釋。2．金屬鋰的特殊性。難點(diǎn)：1．化合物的化學(xué)式和涉及到的反應(yīng)方程式較多。2．一些物質(zhì)的制備方法、步驟和不同物質(zhì)間的鑒別。3．重要鹽類的應(yīng)用。教學(xué)方法和手段1.板書結(jié)合多媒體。以講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章的許多物質(zhì)在高中都接觸過，結(jié)合知到平臺(tái)的線上課前測(cè)試和所以有重點(diǎn)的講解結(jié)構(gòu)如何引起性質(zhì)的變化?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程導(dǎo)入新課程：復(fù)習(xí)上次課內(nèi)容，再根據(jù)視頻實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象提出問題來導(dǎo)入新課內(nèi)容。堿金屬和堿土金屬可以形成四類氧化物，我們主要介紹過氧化物。制備除Be外，堿金屬和堿土金屬元素都能形成過氧化物。CaCl2+H2O2==CaO2+2HCl結(jié)晶水的CaO2在超過100度下脫水。Ba+O2==BaO24Na+O2==2Na2O（空氣中，灰白色）2Na2O+O2==2Na2O2（燃燒，黃色）結(jié)合課程內(nèi)容融入【德育1：專業(yè)能力——通過反應(yīng)現(xiàn)象和化學(xué)反應(yīng)的內(nèi)容學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力?！吭谝n時(shí)播放實(shí)驗(yàn)視頻或圖片，讓同學(xué)們思考鈉在空氣中緩慢氧化和燃燒的實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)物是什么？培養(yǎng)學(xué)生善于發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力。借助生活中大家熟知的例子，從學(xué)生熟悉的生活入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，并且運(yùn)用啟發(fā)式的教學(xué)原則，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的主動(dòng)性和積極性，從而以一種探究問題和解決問題的思考狀態(tài)接著上節(jié)課的腳步開始本節(jié)課的學(xué)習(xí)。二、性質(zhì)堿性，與水反應(yīng)，與酸性氧化物反應(yīng)。與H2O的作用Na2O2+2H2O=H2O2+NaOHNa2O2+H2SO4=H2O2+Na2SO4BaO2+H2SO4=H2O2+BaSO4（實(shí)驗(yàn)室制備H2O2）與CO22Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2氧化還原性3Na2O2+Fe2O3=2Na2FeO4+Na2O3Na2O2+Cr2O3=2Na2CrO4+Na2O5Na2O2+MnO4-+16H+=5O2+2Mn2++10Na++8H2O（第6-7分鐘）結(jié)合課程內(nèi)容融入【德育2：人生觀——樹立正確的人生價(jià)值觀。3.敬業(yè)——師范類學(xué)生要有愛崗敬業(yè)和做“四有”好老師的職業(yè)道德?！拷榻B過氧化鈉的兩性內(nèi)容，引出環(huán)境不同時(shí)，能體現(xiàn)過氧化鈉的不同性質(zhì)。當(dāng)加入氧化劑時(shí)體現(xiàn)過氧化鈉的還原性；當(dāng)加入還原劑時(shí)體現(xiàn)了過氧化鈉的氧化性。學(xué)生要明白環(huán)境不同時(shí)將成就不同的人生，導(dǎo)致價(jià)值觀不同，也將成就不同的人生。學(xué)習(xí)環(huán)境好，可以形成良好的學(xué)風(fēng)和班風(fēng)。“梅花香自苦寒來”，在當(dāng)前學(xué)校宿舍、食堂改建來改善生活和飲食環(huán)境而造成同學(xué)們生活學(xué)習(xí)不便的條件下，引導(dǎo)學(xué)生們要克服困難和努力學(xué)習(xí)等來實(shí)現(xiàn)自己的美好愿望。當(dāng)代大學(xué)生要樹立正確的人生價(jià)值觀，對(duì)于我們化學(xué)師范類學(xué)生，如果以后當(dāng)老師，現(xiàn)在就要為具備“四有”好老師的標(biāo)準(zhǔn)努力奮斗！二、鹽類1.鹵化物NaCl俗稱食鹽MgCl2水溶液俗稱鹵水。溶液的凝固點(diǎn)比較低，都可作融雪劑。水合BeCl2，MgCl2在加熱條件下易水解：BeCl2·4H2O=BeO+2HCl+3H2OMgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2OMgCl2·6H2O=MgO+2HCl+5H2O 所以要制無水MgCl2，需在<773K下，HCl氣流中加熱脫水。結(jié)合課程內(nèi)容融入【德育4.法治——樹立綠色環(huán)保理念和責(zé)任擔(dān)當(dāng)意識(shí)。5.矛盾觀——氯化鈉和和氯化鎂冬季被用于融雪劑時(shí)，也對(duì)路面等有腐蝕，對(duì)環(huán)境造成污染，學(xué)生要具有辯證唯物主義觀點(diǎn)?！?.硫酸鹽指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本章的重要知識(shí)點(diǎn)，并請(qǐng)幾位同學(xué)總結(jié)講解復(fù)鹽的主要類型、硝酸鹽的受熱分解產(chǎn)物和為什么用一些氯化物作為融雪劑及水合氯化物的受熱分解產(chǎn)物?！罢n程思政”教育內(nèi)容1.人生觀——通過介紹過氧化鈉的兩性內(nèi)容，學(xué)生要明白環(huán)境不同成就不同的人生。價(jià)值觀不同，也成就不同的人生，要樹立正確的人生價(jià)值觀?！懊坊ㄏ阕钥嗪畞怼?，引導(dǎo)學(xué)生努力學(xué)習(xí)來實(shí)現(xiàn)自己的理想。2.愛國(guó)主義教育——講授碳酸鈉物質(zhì)時(shí)，引出利用侯式制堿法制備碳酸鈉的科學(xué)家侯德榜，通過其生平事跡，為國(guó)家做的貢獻(xiàn)等，號(hào)召學(xué)生樹立科學(xué)的世界觀、人生觀、價(jià)值觀，樹立戰(zhàn)勝困難的信心，勇于奉獻(xiàn)的愛國(guó)主義情懷。3.法治——介紹氯化鈉和和氯化鎂冬季被用于融雪劑時(shí)，由于對(duì)路面等有腐蝕，對(duì)環(huán)境造成污染，所以滲透綠水青山就是金山銀山的重要觀點(diǎn)，樹立綠色環(huán)保理念和責(zé)任擔(dān)當(dāng)意識(shí)。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第495頁作業(yè)12-6（1），12-8（2）。思考題：總結(jié)與思考題12-8。閱讀書目：（1）大連理工大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室編.《無機(jī)化學(xué)》（第六版），北京：高等教育出版社，2018.（2）天津大學(xué)無機(jī)化學(xué)教研室.《無機(jī)化學(xué)》（第五版），北京：高等教育出版社，2018.（3）徐家寧等編.《無機(jī)化學(xué)例題與習(xí)題》，（第三版），北京：高等教育出版社，2016.學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本章按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納。完成線上課前測(cè)試和課后測(cè)試及相應(yīng)問題引導(dǎo)。預(yù)習(xí)內(nèi)容：1．硼烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)有哪些？2．硼的含氧化合物的性質(zhì)？教學(xué)后記本節(jié)課引入的課程思政內(nèi)容比較多，對(duì)學(xué)生的人生觀和價(jià)值觀做了正確的指導(dǎo)，引導(dǎo)學(xué)生要有愛國(guó)主義情懷。學(xué)生感受很深，以后繼續(xù)深入挖掘思政元素內(nèi)容，和化學(xué)知識(shí)緊密結(jié)合，做到“同向同行”。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第3次）章（節(jié)）內(nèi)容第13章硼族元素第一節(jié)硼單質(zhì)及其化合物（1）教學(xué)目的1．掌握硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)及缺電子性質(zhì)。2．理解三中心二電子鍵的形成。3．掌握硼的化合物(乙硼烷、硼氫配合物、鹵化硼、氟硼酸、三氧化二硼、硼酸及其鹽）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、硼族元素概述1.包含元素2.共同特點(diǎn)3.存在形式二、硼單質(zhì)1.硼單質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)2.硼單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)3.硼單質(zhì)制備三、硼氫化合物硼烷1.硼烷的結(jié)構(gòu)2.硼烷的性質(zhì)3.硼烷的制備四、硼的含氧化合物1.三氧化二硼（制備、性質(zhì)）2.硼酸（晶體結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、鑒定）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.硼烷的結(jié)構(gòu)和三中心二電子的形成過程。2．硼酸的結(jié)構(gòu)和一元弱酸性的原因解釋。難點(diǎn)：1.三中心二電子的形成；硼化合物的缺電子性質(zhì)。2.硼酸鹽的結(jié)構(gòu)；硼砂珠實(shí)驗(yàn)。教學(xué)方法和手段1.多媒體和板書結(jié)合。講授與討論結(jié)合，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.利用結(jié)構(gòu)模型展示乙硼烷的結(jié)構(gòu)?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)描述癸硼烷-14的骨架結(jié)構(gòu)?！罢n程思政”教育內(nèi)容矛盾性——分析硼烷結(jié)構(gòu)時(shí)，可以根據(jù)硼的價(jià)層電子構(gòu)型進(jìn)行分析形成硼烷的過程，進(jìn)行培養(yǎng)學(xué)生的辯證性思維。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第521頁習(xí)題13-1(3)(4)，13-2(1)(5)(10)(12)(14)(15)，13-5（1）。課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本章按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納。并查閱資料解釋BH3單元為什么很難單獨(dú)存在？如何理解乙硼烷被稱為缺電子化合物？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：三鹵化硼的結(jié)構(gòu)分析。完成課后測(cè)試及課前問題引導(dǎo)。下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容：鋁化物的結(jié)構(gòu)及鈹和鋁的相似性有哪些？教學(xué)后記本節(jié)課涉及到硼烷的結(jié)構(gòu)，和上冊(cè)的第五章內(nèi)容緊密結(jié)合，導(dǎo)致上冊(cè)沒學(xué)好的同學(xué)對(duì)這個(gè)知識(shí)點(diǎn)理解有點(diǎn)困難，引導(dǎo)學(xué)生有時(shí)間將上冊(cè)此部分內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)鞏固。因?yàn)楹罄m(xù)內(nèi)容還會(huì)涉及到結(jié)構(gòu)問題。這也是很多同學(xué)的難點(diǎn)問題，以后還得加強(qiáng)此方面的訓(xùn)練。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第4次）章（節(jié)）內(nèi)容第13章硼族元素第一節(jié)硼單質(zhì)及其化合物（2）第二節(jié)鋁單質(zhì)及其化合物教學(xué)目的1．掌握硼的化合物(硼酸及其鹽）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．掌握三鹵化硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3．掌握氯化鋁的結(jié)構(gòu)。4．掌握鈹和鋁的相似性。教學(xué)要點(diǎn)一、硼砂鹽硼砂1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)3.用途二、硼的鹵化物1.結(jié)構(gòu)2.物理性質(zhì)3.化學(xué)性質(zhì)4.制備三、鋁單質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)3.制備4.用途四、鋁的含氧化合物1.氧化鋁的兩種晶型結(jié)構(gòu)及性質(zhì)2.氫氧化鋁的生成及性質(zhì)五、鋁的鹵化物1.性質(zhì)2.Al2Cl6的結(jié)構(gòu)分析3.Al3+的鑒定六、鈹與鋁的相似性（對(duì)角線規(guī)則）1.都是活潑金屬2.兩性元素3.鹵化物都是共價(jià)型化合物，氧化物的熔點(diǎn)都較高4.水合鹵化物鹽都易水解教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.三鹵化硼的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．硼砂可做緩沖溶液的原理分析。難點(diǎn)：1.AlCl3的結(jié)構(gòu)分析。2.硼酸鹽的結(jié)構(gòu)。硼砂珠實(shí)驗(yàn)。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以多媒體結(jié)合板書講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章新的概念和化學(xué)反應(yīng)方程式比較多，需要記得和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。歸納總結(jié)本節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)；找同學(xué)根據(jù)所講內(nèi)容指出氫氧化鋁的性質(zhì)，與中學(xué)所學(xué)內(nèi)容是否一致，有什么區(qū)別?！罢n程思政”教育內(nèi)容辯證思維——通過氫氧化鋁的兩性，即可以和酸反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)環(huán)境變化為堿性介質(zhì)，也可以發(fā)生反應(yīng)，來培養(yǎng)學(xué)生的辯證性思維。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第505頁習(xí)題13-6（2），13-7（7,9,14），13-8（1,2）。課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本章按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納。查閱資料來解釋BF3的分子以單聚形式存在，而AlCl3的分子聚合趨勢(shì)很大的原因？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容1.鎵、銦、鉈的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)。2.碳的同素異形體有哪些？具有的結(jié)構(gòu)是什么？3．碳單質(zhì)和碳的化合物的性質(zhì)。教學(xué)后記這節(jié)課涉及到鋁的內(nèi)容比較多，大部分同學(xué)都記得中學(xué)所學(xué)的內(nèi)容，所以通過主學(xué)生的表情變化，可以判斷學(xué)生已經(jīng)掌握了此部分內(nèi)容。而且學(xué)生上課注意力比較集中穩(wěn)定，課堂氣氛比較活躍、和諧,師生情感交流融洽正常，學(xué)生發(fā)言也比較積極，感覺教學(xué)效果比較滿意。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第5次）章（節(jié)）內(nèi)容13.3鎵、銦、鉈第14章碳族元素14.1碳單質(zhì)及其化合物（1）教學(xué)目的1．掌握鎵單質(zhì)的物理性質(zhì)及作用。2．掌握鎵、銦、鉈單質(zhì)與氧化性酸及非氧化性酸的產(chǎn)物。3．掌握鉈（Ⅲ）的強(qiáng)氧化性；惰性電子對(duì)效應(yīng)。4．掌握碳的同素異形體的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、鎵、銦、鉈單質(zhì)1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)注意Tl單質(zhì)與非氧化性酸和氧化性酸的產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化。二、鎵、銦、鉈化合物1.鎵、銦、鉈氧化物及氫氧化物的存在形式。2.鎵、銦、鉈氧化物及氫氧化物的穩(wěn)定性變化趨勢(shì)。3.惰性電子對(duì)效應(yīng)4.硼族元素鹵化物性質(zhì)比較三、碳族元素概述1.包含元素2.元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)3.存在形式四、碳單質(zhì)及其化合物1.碳元素的單質(zhì)（1）碳的同素異形體（2）碳單質(zhì)的還原性2.碳的含氧化合物（1）一氧化碳（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）（2）二氧化碳（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.惰性電子對(duì)效應(yīng)的應(yīng)用及影響。2.對(duì)碳的三種同素異形體的結(jié)構(gòu)分析。3．對(duì)碳的含氧化合物的結(jié)構(gòu)分析。難點(diǎn)：1.CO、CO2結(jié)構(gòu)分析及存在的鍵型。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以學(xué)生講授為主，注重啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章新的概念和化學(xué)反應(yīng)方程式比較多，需要記憶和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。歸納總結(jié)本章的重要知識(shí)點(diǎn)?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程課前布置講解任務(wù)，小組進(jìn)行討論設(shè)計(jì)授課內(nèi)容。指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出具有惰性電子對(duì)效應(yīng)的離子，用熱力學(xué)角度分析耦合反應(yīng)的機(jī)理。讓學(xué)生重點(diǎn)分析CO2分子中形成的離域派鍵。“課程思政”教育內(nèi)容環(huán)境保護(hù)——通過二氧化碳的溫室效應(yīng)作用而引起氣候的改變?cè)斐傻膰?yán)重后果，引起同學(xué)們對(duì)環(huán)境保護(hù)的強(qiáng)烈意識(shí)。另外可以結(jié)合習(xí)總書記在75屆聯(lián)合國(guó)大會(huì)中提出的碳達(dá)峰和碳中和目標(biāo)，讓同學(xué)們反思以后采取什么的措施才能實(shí)現(xiàn)這個(gè)目標(biāo)？同學(xué)們應(yīng)該怎么做？共同挖掘思政元素。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第552頁習(xí)題14-2(1)(3)(4)(7)(17)。課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本章按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納。思考題：為什么難溶的碳酸鹽如CaCO3，其酸式鹽溶解度比正鹽的溶解度大；而酸式鹽NaHCO3，KHCO3的溶解度卻小于相應(yīng)的Na2CO3和K2CO3？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容1.查閱相應(yīng)參考文獻(xiàn)解答如何除去氫氣中少量一氧化碳雜質(zhì)？2．有一白色粉末是Na2SO3，Na2CO3，NaClO3，Na2SO4中的其中一種，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以說明。完成本次課的課后測(cè)試和下節(jié)課課前測(cè)試。3.小組討論碳達(dá)峰和碳中和的相關(guān)知識(shí)，下次課進(jìn)行小組匯報(bào)。4.預(yù)習(xí)硅單質(zhì)及其化合物相關(guān)知識(shí)。教學(xué)后記學(xué)生的學(xué)習(xí)不單單是為了獲得知識(shí)，而是培養(yǎng)自己形成一種獨(dú)立思維和求知思維的方式，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)“信息-知識(shí)-認(rèn)知”的轉(zhuǎn)化，真正的教育是教育者和被教育者共同體會(huì)、思考以及反思的過程。所以在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)要思考如何讓學(xué)生具有這種能力。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第6次）章（節(jié)）內(nèi)容14.1碳單質(zhì)及其化合物（2）14.2硅單質(zhì)及化合物（1）教學(xué)目的1．掌握碳酸及碳酸鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．理解硅單質(zhì)的性質(zhì)和制備方法。3．掌握硅的含氧化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、碳酸及碳酸鹽1.碳酸（1）結(jié)構(gòu)：離域派鍵的分析（2）性質(zhì)：二元弱酸性2.碳酸鹽（1）結(jié)構(gòu)：離域派鍵的分析（2）性質(zhì)水解性溶解性碳酸鹽沉淀的生成碳酸鹽的穩(wěn)定性二、硅單質(zhì)1.硅單質(zhì)的性質(zhì)2.硅單質(zhì)的生產(chǎn)和純化三、硅的含氧化合物1.二氧化硅（二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)）2.硅酸和硅酸鹽制備、性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.碳酸及碳酸鹽的結(jié)構(gòu)分析。2.碳酸鹽沉淀產(chǎn)物的判斷，碳酸鹽熱穩(wěn)定性分析及溶解性。3．二氧化硅的性質(zhì)。難點(diǎn)：1.單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)即與混酸的反應(yīng)。2.二氧化硅與氫氟酸的反應(yīng)及各種硅酸的組成。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以學(xué)生講授為主，適當(dāng)進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。2.本章新的概念和化學(xué)反應(yīng)方程式比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以讓學(xué)生講授時(shí)候一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。互動(dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程提前布置授課內(nèi)容，上課時(shí)小組按順序進(jìn)行講授。指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)講授同學(xué)重點(diǎn)分析碳酸及碳酸根的大派鍵的形成；為什么難溶的碳酸鹽如CaCO3，其酸式鹽溶解度比正鹽的溶解度大；而酸式鹽NaHCO3和KHCO3的溶解度卻小于相應(yīng)的Na2CO3和K2CO3？?！罢n程思政”教育內(nèi)容直面困難——通過硅單質(zhì)的制備和其他物質(zhì)的多種制備過程和方法，引導(dǎo)學(xué)生在面對(duì)困難時(shí)候，一定要有信心戰(zhàn)勝困難，因?yàn)闂l條道路通羅馬。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第553頁習(xí)題14-2(1)(3)(4)(7)（8）（10）(17)。課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本章按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納。硅酸鹽的結(jié)構(gòu)有哪些種基本類型？其結(jié)構(gòu)單元是什么？試用圖示的方法表示各種結(jié)構(gòu)，并分別寫出各種結(jié)構(gòu)的化學(xué)通式。學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容1.試討論碳酸分子及碳酸根離子的成鍵情況。2．硅酸鹽的性質(zhì)及硅烷的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。3.完成本節(jié)課的課后測(cè)試和下節(jié)內(nèi)容的課前測(cè)試及問題討論。教學(xué)后記本節(jié)課和上冊(cè)內(nèi)容結(jié)合緊密，要想讓學(xué)生更好的掌握所學(xué)知識(shí)，教學(xué)應(yīng)“以學(xué)生為中心”，要做好課程設(shè)計(jì)，精心設(shè)計(jì)互動(dòng)環(huán)節(jié)，更好地促進(jìn)學(xué)生由被動(dòng)學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)變?yōu)橹鲃?dòng)學(xué)習(xí)。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第7次）章（節(jié)）內(nèi)容14.2硅單質(zhì)及化合物（2）14.3鍺、錫、鉛教學(xué)目的1．掌握硅烷的化學(xué)性質(zhì)和硅的鹵化物的化學(xué)性質(zhì)。2．掌握鍺、錫、鉛單質(zhì)的性質(zhì)。3．掌握鍺、錫、鉛含氧化合物及氯化物的性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、硅的氫化物1.硅烷的制備2.硅烷的性質(zhì)（與甲烷比較）（1）熱穩(wěn)定性（2）還原性（3）水解性二、硅的鹵化物1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)（注意SiCl4的水解反應(yīng)機(jī)理）3.制備（注意耦合反應(yīng)的解釋）三、鍺錫鉛1.物理性質(zhì)2.化學(xué)性質(zhì)（與HCl、氧化性酸、堿的反應(yīng)）3.鍺錫鉛的制備四、鍺錫鉛化合物1.氧化物（注意二氧化鉛的強(qiáng)氧化性，四氧化三鉛的成分鑒別方法）2.氫氧化物3.鹵化物（注意碘化鉛溶于過量的KI溶液中）4.硫化物（硫化物的顏色、酸、堿性）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.硅烷的化學(xué)性質(zhì)及與甲烷的對(duì)比。2．鹵化物的水解反應(yīng)機(jī)理。3.二氧化鉛的強(qiáng)氧化性，四氧化三鉛的成分鑒別方法。難點(diǎn)：1.解釋制備硅的鹵化物的耦合反應(yīng)。2.鍺錫鉛硫化物的顏色；碘化鉛的溶解性。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以討論為主，學(xué)生講解，注重啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章新的概念和化學(xué)反應(yīng)方程式比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要讓學(xué)生提前做好準(zhǔn)備，講解透徹、重點(diǎn)突出。歸納總結(jié)本章的重要知識(shí)點(diǎn)?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程學(xué)生講解鍺錫鉛的主要知識(shí)，指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)，和總結(jié)出已學(xué)制備反應(yīng)中的耦合反應(yīng)。“課程思政”教育內(nèi)容敬畏生命，愛護(hù)環(huán)境——通過環(huán)境中重金屬鉛的排放而導(dǎo)致的環(huán)境污染，對(duì)環(huán)境和人類的危害圖片，讓學(xué)生產(chǎn)生對(duì)不良生產(chǎn)行為深惡痛絕以及愛護(hù)環(huán)境、敬畏生命的意識(shí)。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第534頁習(xí)題14-3(2)(4)(7)(14)(16)(17)(18)；14-4（7）；14-5（1）（2）；14-6；14-7（4）（7）；14-8（2）。思考題：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒定四氧化三鉛含有的氧化態(tài)？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：試總結(jié)碳族各元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，并討論其原因？小組準(zhǔn)備氮單質(zhì)的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用；氨的制備及反應(yīng)條件的分析，如果你是氨的生產(chǎn)廠的廠長(zhǎng)你應(yīng)該怎么做？下次課找同學(xué)匯報(bào)。下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.氮族元素存在形式及通性。2．氮分子的結(jié)構(gòu)及氮的成鍵特征。3.氮的氫化物。教學(xué)后記本次課的內(nèi)容比較多，反應(yīng)方程式也比較多，同學(xué)們感覺無機(jī)化學(xué)很雜，不好記住反應(yīng)方程式。還需課后思考如何解決這個(gè)問題，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和面對(duì)困難時(shí)的態(tài)度。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第8次）章（節(jié)）內(nèi)容第15章氮族元素15.1氮的單質(zhì)15.2氮的氫化物教學(xué)目的1．了解氮族元素的通性。2．掌握氮分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3．掌握氮的氫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、氮族元素概述1.氮族元素價(jià)電子構(gòu)型：ns2np32.鉍的惰性電子對(duì)效應(yīng)3.存在形式二、氮的單質(zhì)1.N2分子的結(jié)構(gòu)2.N2分子的性質(zhì)3.氮的制備三、氮的成鍵特征1.離子鍵2.共價(jià)鍵3.配位鍵四、氮的氫化物1.氨(NH3)及銨鹽（制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）2.聯(lián)氨——N2H4（肼）（制備、性質(zhì)）3.羥胺NH2OH（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途）4.疊氮酸（HN3）（制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）5.氮的氫化物的酸堿性、配位性、還原性的比較教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.氮的價(jià)層電子構(gòu)型及氧化態(tài)。2．氮的氫化物和氧化物的性質(zhì)。難點(diǎn)：1.氮的氫化物的結(jié)構(gòu)分析。2.氮的氫化物的堿性、還原性大小比較。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容板書與多媒體結(jié)合，以講授和討論結(jié)合，注重啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章新的化合物和化合物結(jié)構(gòu)分析比較多，需要掌握的方程式也比較多，所以一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。歸納總結(jié)本章的重要知識(shí)點(diǎn)?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)學(xué)生根據(jù)所講內(nèi)容來分析氮的氫化物的結(jié)構(gòu)?！罢n程思政”教育內(nèi)容環(huán)境保護(hù)意識(shí)——氮的氧化物對(duì)環(huán)境產(chǎn)生空氣污染，形成酸雨，對(duì)環(huán)境的破壞，“世界八大公害事件”舉例，汽車尾氣的排放對(duì)人類健康的影響等，讓學(xué)生產(chǎn)生保護(hù)環(huán)境的意識(shí)。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第584頁習(xí)題15-2，15-6。思考題：如何比較氨、聯(lián)氨、羥胺三種物質(zhì)的堿性、還原性、配位性的大??？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本章按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納。查閱資料來分析疊氮酸重氮的雜化類型。預(yù)習(xí)內(nèi)容氮的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。亞硝酸、硝酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。教學(xué)后記本節(jié)課同學(xué)們表現(xiàn)優(yōu)異。在授課過程中，化學(xué)教師針對(duì)化學(xué)教學(xué)與學(xué)習(xí)過程的關(guān)鍵環(huán)節(jié)收集反饋信息，從而準(zhǔn)確獲取了有關(guān)學(xué)生學(xué)習(xí)、發(fā)展和教學(xué)狀況的真實(shí)反饋。在課堂中，同學(xué)們積極參與討論，積極回答問題，學(xué)習(xí)的主動(dòng)性很高，主動(dòng)展示自己的見解，有自己的看法。授課結(jié)合多媒體課件，列舉實(shí)例，激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。思考如何體現(xiàn)高階性和創(chuàng)新性？ 無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第9次）章（節(jié)）內(nèi)容第15章氮族元素15.3氮的含氧化合物教學(xué)目的1．掌握氮的氧化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．掌握亞硝酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3．掌握硝酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4.掌握硝酸根和亞硝酸根的鑒別方法。教學(xué)要點(diǎn)一、氮的含氧化合物1.氮的氧化物N2O的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)NO的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)N2O3的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)NO2的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)N2O5的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)2.共同特點(diǎn)3.存在形式二、亞硝酸及其鹽1.制備2.結(jié)構(gòu)3.性質(zhì)三、硝酸及其鹽1.硝酸的制備2.硝酸的結(jié)構(gòu)（注意離域派鍵的分析）3.硝酸的性質(zhì)（硝酸的濃度、金屬的活潑性對(duì)產(chǎn)物的影響）4.王水的作用5.硝酸鹽（硝酸鹽受熱分解產(chǎn)物分析及影響因素）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.氮的各種氧化物的結(jié)構(gòu)分析。2．亞硝酸及其鹽、硝酸及其鹽的結(jié)構(gòu)分析。難點(diǎn)：1.硝酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)物如何判斷。2.硝酸鹽受熱分解產(chǎn)物及影響因素的分析。教學(xué)方法和手段本節(jié)內(nèi)容涉及不同價(jià)態(tài)氮的氧化物和含氧酸（鹽）的結(jié)構(gòu)，若清楚的把這些化合物的結(jié)構(gòu)分析清楚，需要綜合無機(jī)化學(xué)1原子結(jié)構(gòu)的諸多知識(shí)，故以教師講授結(jié)合學(xué)生討論，師生共同總結(jié)的方式進(jìn)行教學(xué)。第一部分氮的氧化物中教師重點(diǎn)講解N2O、NO和N2O3的結(jié)構(gòu)，而氧化物N2O4、NO2、N2O5的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)由同學(xué)們討論完成，重點(diǎn)討論NO2的成鍵情況，依據(jù)中心原子N采取等性和不等性sp2的雜化類型，得出NO2中的離域π鍵的不同類型π34和π33，并分析兩種離域π鍵的優(yōu)缺點(diǎn)。通過該部分的學(xué)習(xí)，請(qǐng)同學(xué)們總結(jié)化合物中形成離域π鍵的三個(gè)條件。第二部分亞硝酸及其鹽采取討論式教學(xué)，分組由學(xué)生匯報(bào)討論結(jié)果亞硝酸（鹽）的制備和結(jié)構(gòu)，并總結(jié)亞硝酸的化學(xué)性質(zhì)—不穩(wěn)定性、氧化還原性等。第三部分硝酸及其鹽為本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容，因此以講授法為主，該部分內(nèi)容涉及運(yùn)用化學(xué)原理解釋硝酸（鹽）中存在的規(guī)律，注意引導(dǎo)學(xué)生發(fā)散思維，啟發(fā)學(xué)生解釋化學(xué)問題的角度和方式。第四部分氮的鹵化物由師生共同完成，由教師提前布置問題：NCl3的水解原理，請(qǐng)學(xué)生上講臺(tái)講解，其他同學(xué)評(píng)論?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程本節(jié)包括四部分內(nèi)容，其中前兩部分為1學(xué)時(shí)（45min），后兩部分為1學(xué)時(shí)（45min）。各部分依據(jù)不同的教學(xué)方法采取不同的實(shí)施過程，具體如下：一、氮的氧化物（約35min）氮的氧化物這部分講解結(jié)合討論共約30min，教師講解N2O、NO和N2O3的制備、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)共約15min，學(xué)生討論N2O4、NO2、N2O5的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)約15min，師生共同小結(jié)化合物中存在離域π鍵的三個(gè)條件約5min。課程導(dǎo)入：根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們說出氮的氧化物都有哪幾種？同學(xué)們共同回答NO、NO2等，由教師完善補(bǔ)充后，指出不同價(jià)態(tài)氮的氧化合物從+1到+5價(jià)態(tài)的N2O、NO、N2O3、NO2（N2O4）和N2O5都存在，那么這些物質(zhì)的具體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何以及如何制備的呢？這些是我們這部分要解決的問題。講解過程：1.N2O的結(jié)構(gòu)是直線型的不是V型的，這一問題需要重點(diǎn)講解的內(nèi)容。教師講解的過程可以假定N2O是V型的，然后分析會(huì)得到矛盾的結(jié)論。若按照N2O是直線型的分析，則不會(huì)產(chǎn)生矛盾的結(jié)論，接著繼續(xù)分析雜化成鍵后，N和O原子中還存在未參與雜化的電子，能夠形成離域π鍵，進(jìn)而再分析存在兩個(gè)π34離域π鍵。在清楚結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上講解性質(zhì)以及制備方法，則學(xué)生們?nèi)菀捉邮堋?.NO屬于異核雙原子分子，采用分子軌道理論解釋更適合。為了分析離域π鍵及類型，教師主要還要結(jié)合價(jià)鍵理論分析成鍵的類型及未參與成鍵的電子對(duì)稱性情況。NO的性質(zhì)及制備中學(xué)化學(xué)內(nèi)容已經(jīng)包含，所以課上不具體講解。3.N2O3由于不穩(wěn)定，所以并不多見，性質(zhì)和制備不做重點(diǎn)講解，主要講解N2O3的結(jié)構(gòu)及存在的離域π鍵類型，為接下來的N2O4、N2O5的結(jié)構(gòu)討論做好鋪墊。討論問題：（1）N2O4和N2O5的結(jié)構(gòu)；（2）NO2的結(jié)構(gòu)討論提示：N2O4分子具有對(duì)稱性，左右一致，只討論一側(cè)N中心（雜化類型）結(jié)合兩個(gè)氧（成鍵）即可。N2O5是N2O4基礎(chǔ)上存在一個(gè)O橋連接左右對(duì)稱的NO2。重點(diǎn)討論NO2的成鍵情況，依據(jù)中心原子N采取等性和不等性SP2的雜化類型，得出NO2中的離域π鍵的不同類型π34和π33，并分析兩種離域π鍵的優(yōu)缺點(diǎn)。師生共同小結(jié)：化合物中形成離域π鍵的條件參與形成離域π鍵的p軌道不參與雜化的軌道；參與形成離域π鍵的幾個(gè)p軌道盡可能共平面；參與形成離域π鍵的軌道中電子總數(shù)小于軌道數(shù)的2倍。二、亞硝酸及其鹽（約10min）討論問題：亞硝酸HNO2的制備、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)。NO2-的結(jié)構(gòu)中是否存在離域π鍵，若存在其類型。討論提示：亞硝酸HNO2存在順式和反式結(jié)構(gòu)，NO2-采用價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析中心原子的雜化方式、通過具體的雜化過程結(jié)合化合物中形成離域π鍵的條件分析。實(shí)施過程：請(qǐng)同學(xué)們分組討論上述問題，派代表上臺(tái)簡(jiǎn)單匯報(bào)討論結(jié)果，同組的其他同學(xué)給與補(bǔ)充，其他小組成員和教師進(jìn)行點(diǎn)評(píng)。小結(jié)：亞硝酸的制備、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。請(qǐng)同學(xué)們思考亞硝酸鹽有毒，外觀上看起來與NaCl和硝酸鹽一致，如何鑒別呢？硝酸及其鹽（約35min）本部分涉及到含氧酸（鹽）的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)內(nèi)容較多，又是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容，故以講授為主，注意引導(dǎo)學(xué)生積極思考，計(jì)劃35min完成，時(shí)間具體分配：硝酸（鹽）的制備和結(jié)構(gòu)約10min；硝酸性質(zhì)約10min；硝酸鹽的熱分解規(guī)律及極化理論解釋約10min；硝酸鹽和亞硝酸鹽的鑒別約5min。課程導(dǎo)入：對(duì)于硝酸同學(xué)們并不陌生，中學(xué)化學(xué)詳細(xì)學(xué)習(xí)過，知道硝酸的制備方法、酸性和氧化性。硝酸的很多性質(zhì)由其結(jié)構(gòu)決定的，所以我們重點(diǎn)來學(xué)習(xí)硝酸（鹽）的結(jié)構(gòu)。硝酸的制備請(qǐng)1名同學(xué)回答硝酸的實(shí)驗(yàn)室制備方法，教師在黑板上書寫具體方程式。硝酸（鹽）的結(jié)構(gòu)HNO3分子中中心原子N采取SP2雜化，根據(jù)雜化過程具體分析離域π鍵的類型。此外，HNO3分子中還存在氫鍵，復(fù)習(xí)氫鍵的形成條件和類型。硝酸鹽（NO3-）的結(jié)構(gòu)講解，以及離域π鍵π46的形成過程講解是本部分的重點(diǎn)內(nèi)容，結(jié)合雜化軌道理論的相關(guān)知識(shí)講解須透徹，簡(jiǎn)潔清晰，增強(qiáng)和學(xué)生的互動(dòng)。硝酸的性質(zhì)酸性、強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性、能夠發(fā)生有機(jī)硝化反應(yīng)。重點(diǎn)講解HNO3的強(qiáng)氧化性，Zn與不同濃度的HNO3（濃、稀、較稀、極?。┓磻?yīng)得到不同的產(chǎn)物，說明硝酸的氧化性受濃度的影響，教師講清楚具體的原因。硝酸鹽的熱分解規(guī)律首先講清楚硝酸鹽不穩(wěn)定易分解原因（極化理論），接著給出金屬活動(dòng)性順序表中的金屬硝酸鹽熱分解的規(guī)律，并闡明具體原因。硝酸鹽和亞硝酸鹽的鑒定介紹定性鑒別的三種方法，分別是AgNO3法；KMnO4法；FeSO4法，師生共同書寫方程式并說明具體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別。氮的鹵化物（約10min）預(yù)留問題：NCl3與NF3類似，而NF3比NCl3穩(wěn)定，NCl3易水解，解釋原因，并闡述NCl3的水解原理。問題提示：從F和Cl原子的電負(fù)性方面進(jìn)行考慮。實(shí)施過程：請(qǐng)兩名同學(xué)回答課前預(yù)留的問題，并請(qǐng)一名同學(xué)上臺(tái)采用圖示法講解NCl3的水解原理，教師給與補(bǔ)充?！罢n程思政”教育內(nèi)容量質(zhì)互變規(guī)律——硝酸的濃度影響硝酸的氧化性的化學(xué)性質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生的量質(zhì)互變規(guī)律的辯證性思維意識(shí)。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第586頁習(xí)題15-7(2)(3)(5)(9)思考題：有人提出由NO2的磁性測(cè)定數(shù)據(jù)分析NO2分子在的離域π鍵是π34還是π33。你認(rèn)為是否可行，為什么？閱讀書目：《化學(xué)之路》，林承志編著，科學(xué)出版社，2014（注：查找并閱讀推薦書目中氮的氧化物相關(guān)內(nèi)容，進(jìn)一步了解氮的含氧化合物的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用等課本以外的延伸知識(shí)）學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：繪制不同價(jià)態(tài)氮的氧化物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備的表格，并標(biāo)明結(jié)構(gòu)中存在的離域π鍵類型?？偨Y(jié)硝酸的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)，并總結(jié)硝酸結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。任務(wù)：完成本節(jié)課的線上課后測(cè)試和下節(jié)課的課前測(cè)試及問題討論。預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.單質(zhì)磷的制備、同素異形體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；2.磷的氫化物（PH3）的制備、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；3.磷的氧化物（P4O6、P4O10）的制備、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；4.不同價(jià)態(tài)磷（+1、+3、+5）的含氧酸（鹽）結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學(xué)后記本次的教學(xué)設(shè)計(jì)比較合理，學(xué)生都能積極配合教學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)也能抓準(zhǔn)，教學(xué)環(huán)節(jié)安排的比較合適，還需繼續(xù)優(yōu)化。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第10次）章（節(jié)）內(nèi)容第15章氮族元素15.4氮的鹵化物15.5磷的單質(zhì)及氫化物15.6磷的含氧化合物教學(xué)目的1．了解氮的鹵化物的性質(zhì)及水解機(jī)理。2．了解磷的單質(zhì)的制備方法。3．掌握磷的三種同素異形體的結(jié)構(gòu)及物理、化學(xué)性質(zhì)。4.了解磷的氫化物的制備，掌握磷的氫化物的性質(zhì)。5.掌握d-p反饋π配鍵的形成過程。教學(xué)要點(diǎn)一、氮的鹵化物1.氮的鹵化物的制備2.氮的鹵化物的性質(zhì)3.氮的個(gè)別鹵化物性質(zhì)比較二、磷單質(zhì)1.磷的成鍵特征2.磷單質(zhì)的制備3.磷單質(zhì)的同素異形體（白磷、紅磷、黑磷）4.磷單質(zhì)的物理和化學(xué)性質(zhì)5.磷單質(zhì)的結(jié)構(gòu)分析三、磷的氫化物1.磷的氫化物的制備2.磷的氫化物的性質(zhì)3.磷的氫化物與NH3性質(zhì)的比較（堿性、還原性、配位性及溶解性）及鍵角大小的比較教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.磷的鹵化物的性質(zhì)比較。2．PH3與NH3性質(zhì)的比較。難點(diǎn)：1.磷的鹵化物水解的機(jī)理。2.d-p反饋π配鍵的形成過程。教學(xué)方法和手段本節(jié)內(nèi)容以教師講授法結(jié)合學(xué)生討論，師生共同總結(jié)的方式進(jìn)行教學(xué)。第一部分磷單質(zhì)和第四部分磷的含氧酸（鹽）以教師講授為主；第二部分磷的氫化物和第三部分磷的氧化物以學(xué)生討論為主。具體如下：一、磷單質(zhì)（講授式）磷單質(zhì)部分涉及到磷的同素異形體的結(jié)構(gòu)相對(duì)復(fù)雜，而這特別的結(jié)構(gòu)又決定了其轉(zhuǎn)化的過程和性質(zhì)的差異性，此部分主要由教師講解為主。另外，磷單質(zhì)的結(jié)構(gòu)與磷的氫化物、氧化物的結(jié)構(gòu)直接相關(guān)聯(lián)，是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，所以一定要講解透徹。根據(jù)磷的自燃性，讓同學(xué)思考討論原因。二、磷的氫化物（討論式）磷的氫化物部分涉及的內(nèi)容主要有PH3的制備、、結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，相對(duì)較少，便于討論。而結(jié)合著本章第二節(jié)學(xué)習(xí)過的NH3的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的知識(shí)，討論能夠取得較好的效果。三、磷的氧化物（討論式）磷的氧化物主要有P4O6和P4O10兩種，涉及的內(nèi)容主要是制備及性質(zhì)。而在本節(jié)課的第一部分磷單質(zhì)中教師已經(jīng)重點(diǎn)講解了磷單質(zhì)（P4）的結(jié)構(gòu)，在此基礎(chǔ)上讓學(xué)生開展討論是可行的，能夠鍛煉學(xué)生們對(duì)于知識(shí)學(xué)習(xí)前后貫通的能力。四、磷的含氧酸（鹽）（講授式）磷的含氧酸（鹽）是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，因?yàn)樯婕暗降闹R(shí)點(diǎn)相對(duì)較多，而含氧酸的結(jié)構(gòu)中的σ配鍵和d-pπ配鍵又相對(duì)比較復(fù)雜，物質(zhì)的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定的，所以對(duì)于結(jié)構(gòu)部分必須講解透徹。磷酸（H3PO4）在加強(qiáng)熱的條件下能夠脫水產(chǎn)生鏈狀多磷酸和環(huán)狀偏磷酸也是由結(jié)構(gòu)決定的，相對(duì)較難，所以此部分以教師講授為主?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程本節(jié)包括四部分內(nèi)容，其中前三部分為1學(xué)時(shí)（45min），第四部分為1學(xué)時(shí)（45min）。講授式和討論式分別采取不同的實(shí)施過程，具體如下：一、磷單質(zhì)（約20min）課程導(dǎo)入：（1）根據(jù)中學(xué)化學(xué)知識(shí)，請(qǐng)同學(xué)們說出磷單質(zhì)有哪些？（2）請(qǐng)同學(xué)們敘述磷單質(zhì)（紅磷、白磷）與氧氣反應(yīng)的情況。講解過程：根據(jù)同學(xué)們對(duì)問題（1）的回答，引出磷單質(zhì)同素異形體的概念，除了白磷、紅磷外還有黑磷。根據(jù)同學(xué)們對(duì)問題（2）的回答（白磷能夠自燃；紅磷需要點(diǎn)燃）分析磷同素異形體之間差異的根本原因，一定是受結(jié)構(gòu)的影響，進(jìn)而講解白磷（四面體）、紅磷（鏈狀）、黑磷（片層）的結(jié)構(gòu)，并進(jìn)一步講解由白磷向紅磷和黑磷的轉(zhuǎn)化條件。由于白磷P4的P-P之間的夾角為60°，張力特別大，不穩(wěn)定化學(xué)性質(zhì)活潑，繼而教師繼續(xù)講解以P4為例的磷單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，與鹵素反應(yīng)、與熱濃NaOH反應(yīng)、與HNO3反應(yīng)和還原性。二、磷的氫化物（約15min）討論問題：PH3的結(jié)構(gòu)與NH3相同是什么構(gòu)型，鍵角、還原性和配位性與NH3相比如何？解釋產(chǎn)生結(jié)果的原因。討論提示：孤電子對(duì)與成鍵電子對(duì)之間的斥力，電負(fù)性的大小和原子半徑等。實(shí)施過程：本章第二節(jié)講解NH3的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)，因此學(xué)生們很容易回答PH3的空間構(gòu)型為三角錐型。關(guān)于鍵角、還原性和配位性的討論結(jié)果只存在兩種答案，NH3大或PH3大，找3名同學(xué)陳述支持自己觀點(diǎn)的理由，鍵角和還原性的結(jié)論容易得出，解釋也性對(duì)容易。對(duì)于配位性的結(jié)論解釋由于以前沒有涉及過，可能解釋的不全面，要由教師具體補(bǔ)充。師生共同小結(jié)：（1）鍵角NH3大，N的電負(fù)性大于P，因此吸引H的能力強(qiáng)于P，N-H鍵長(zhǎng)短于P-H鍵長(zhǎng)，所以三個(gè)N-H鍵之間的斥力大于P-H鍵，因此鍵角NH3大。（2）還原性PH3較強(qiáng)，從原子半徑解釋。（3）配位性PH3強(qiáng)于NH3，中心原子N和P均可提供電子作為配位原子發(fā)生配合反應(yīng)，但P還具有空的3d軌道能夠接受金屬離子提供的反饋d電子，形成d-d反饋π鍵，使配合物的鍵能增大，因此具有較強(qiáng)的配位性。三、磷的氧化物（約10min）討論問題：（1）P4與O2反應(yīng)采用結(jié)構(gòu)式表示出來，并解釋生成的氧化物為什么以二聚體的形式存在。（2）磷的兩種氧化物的性質(zhì)有哪些？討論提示：從P4的結(jié)構(gòu)入手，展開討論。實(shí)施過程：本節(jié)的第一部分重點(diǎn)講解磷單質(zhì)P4的結(jié)構(gòu)，為本部分學(xué)生的討論做好鋪墊，因此該部分的兩個(gè)問題討論起來相對(duì)較容易。學(xué)生小結(jié)：P4+3O2（不充足）=P4O6（水解性）P4+5O2（充足）=P4O10（水解性）磷的含氧酸（鹽）（約45min）本部分涉及到含氧酸（鹽）的結(jié)構(gòu)，相對(duì)復(fù)雜，又是本節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，故以講授為主，注意引導(dǎo)學(xué)生積極思考，計(jì)劃1學(xué)時(shí)完成。課程導(dǎo)入：對(duì)于磷的含氧酸較熟悉的為H3PO4（P為+5價(jià)），那么存不存在其他價(jià)態(tài)的P的含氧酸呢？其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)又有哪些特殊性？具體實(shí)施過程和時(shí)間分配：次磷酸（鹽）（約15min）該部分主要講授次磷酸（H3PO2）的結(jié)構(gòu)中的σ配鍵和d-pπ配鍵形成，以及由這樣的結(jié)構(gòu)決定H3PO2的性質(zhì)。亞磷酸（鹽）（約10min）由于亞磷酸（H3PO3）與H3PO2的結(jié)構(gòu)基本相似，所以請(qǐng)一名同學(xué)上臺(tái)講解H3PO3的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。磷酸（鹽）（約15min）磷酸（H3PO4）的結(jié)構(gòu)與H3PO3、H3PO2相似，由于前面教師和學(xué)生各講解一遍，已經(jīng)特別詳細(xì)不需要再重復(fù)講解了。該部分的重點(diǎn)內(nèi)容是H3PO4的性質(zhì)，尤其是脫水性。H3PO4是中等強(qiáng)度的三元酸，與H2SO4、HNO3不同，既沒有氧化性同時(shí)也沒有固定的沸點(diǎn)，加熱條件下發(fā)生脫水反應(yīng)：2molH3PO4加熱脫1molH2O生成焦磷酸；3molH3PO4加熱脫2molH2O生成三磷酸；nmolH3PO4加熱脫（n-1）molH2O，生成鏈狀的多磷酸。3molH3PO4加熱脫3molH2O生成環(huán)狀三偏磷酸；nmolH3PO4加熱脫nmolH2O，生成環(huán)狀的聚偏磷酸。鹽類的溶解性：磷酸二氫鹽＞磷酸一氫鹽＞磷酸鹽，采用極化理論解釋該現(xiàn)象。磷酸鹽（PO43-）、焦磷酸鹽（P2O74-）、偏磷酸鹽（PO3-）的鑒定，采用AgNO3法，教師主要講解實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)，具體實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象待同學(xué)們?cè)跓o機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中去觀察。小結(jié)（約5min）請(qǐng)2-3名同學(xué)總結(jié)該節(jié)課的內(nèi)容，并指出重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容。教師點(diǎn)評(píng)后布置本節(jié)課的作業(yè)和預(yù)習(xí)內(nèi)容?！罢n程思政”教育內(nèi)容理論聯(lián)系實(shí)際、唯物主義觀-通過白磷燃點(diǎn)低，發(fā)光現(xiàn)象的性質(zhì)，讓學(xué)生進(jìn)行思考討論“鬼火”的說法是否真實(shí)存在，引導(dǎo)學(xué)生要根據(jù)理論學(xué)習(xí)內(nèi)容解釋自然現(xiàn)象，另外要具有唯物主義觀點(diǎn)，不能出現(xiàn)唯心論。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第586頁習(xí)題15-7（2）(3)(4)(5)(6)(7)(8)（9）(10)。思考題：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本章按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納。查閱資料解釋為什么PH3的配位性大于NH3？閱讀書目：1.《中級(jí)無機(jī)化學(xué)》，段莉梅編著，天津科技出版社，2017。2.《化學(xué)之路》，林承志編著，科學(xué)出版社，2014。（注：查找并閱讀推薦書目中磷及化合物相關(guān)內(nèi)容，進(jìn)一步了解磷及其化合物的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用等課本以外的延伸知識(shí)）學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：比較PH3與NH3的堿性、溶解性、還原性和配位性的大小并解釋原因。預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.磷的鹵化物的種類和性質(zhì)。2.砷、銻、鉍的硫化物的顏色及性質(zhì)。3.砷、銻、鉍的含氧酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學(xué)后記感覺教學(xué)設(shè)計(jì)提前做好，在教學(xué)實(shí)施過程中就會(huì)更順利。還需繼續(xù)努力。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第11次）章（節(jié)）內(nèi)容第15章氮族元素15.7磷的鹵化物和硫化物15.7砷、銻、鉍教學(xué)目的1．掌握磷的硫化物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2.掌握磷的鹵化物的水解機(jī)理及相關(guān)反應(yīng)。3．了解磷的硫化物的種類及用途。4．了解砷、銻、鉍單質(zhì)的物理性質(zhì)。5.掌握砷、銻、鉍氫化物的化學(xué)性質(zhì)。6.掌握砷、銻、鉍含氧化合物、鹵化物及硫化物的性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、磷的鹵化物和硫化物1.磷的鹵化物（三氯化磷的水解機(jī)理、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；五氯化磷的氣態(tài)時(shí)的結(jié)構(gòu)；固態(tài)下五氯化磷的晶體結(jié)構(gòu)及含有的陰、陽離子形式）2.磷的硫化物（結(jié)構(gòu)及應(yīng)用）二、砷、銻、鉍1.砷、銻、鉍的單質(zhì)（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)）2.砷、銻、鉍的氫化物（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、古氏和馬氏試砷法）3.砷、銻、鉍的含氧化合物（物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)，三氧化二砷的溶解度與酸度的關(guān)系、五價(jià)鉍的氧化性）4.砷、銻、鉍鹵化物的水解反應(yīng)及硫化物的顏色和性質(zhì)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.磷的鹵化物的水解機(jī)理。砷、銻鏡的制備方法及反應(yīng)式。2.三價(jià)鉍轉(zhuǎn)化成五價(jià)鉍的條件及反應(yīng)；五價(jià)鉍的氧化性。3．砷、銻、鉍的氧化還原性及其氧化物和水合物的酸堿性及其變化規(guī)律。4.磷的含氧酸正鹽的酸堿性比較及幾種含氧酸鹽的鑒別。難點(diǎn)：1.砷、銻、鉍鹵化物的水解反應(yīng)；硫化物的顏色和性質(zhì)；砷分族硫化物與堿性試劑如硫化鈉、多硫化鈉、氫氧化鈉的反應(yīng)規(guī)律。2.砷鏡反應(yīng)；鑒定砷的兩種方法。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章新的概念和化學(xué)反應(yīng)方程式比較多，需要記得和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。歸納總結(jié)本章的重要知識(shí)點(diǎn)?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)根據(jù)所需知識(shí)寫出氮、磷、砷、銻、鉍氯化物水解的產(chǎn)物并進(jìn)行比較?！罢n程思政”教育內(nèi)容敬畏生命，愛護(hù)環(huán)境——通過環(huán)境中磷的排放而導(dǎo)致的環(huán)境污染，對(duì)環(huán)境和人類的危害圖片，讓學(xué)生產(chǎn)生對(duì)不良生產(chǎn)行為深惡痛絕以及愛護(hù)環(huán)境、敬畏生命的意識(shí)。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第587頁習(xí)題15-8(2)(4)課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本章按知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行總結(jié)歸納。并查閱資料解釋如何配制三氯化銻和硝酸鉍溶液？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：比較砷、銻、鉍的硫化物的顏色、酸堿性及其在鹽酸、氫氧化鈉和硫化鈉等溶液中的溶解性。任務(wù)：完成本節(jié)課的線上課后測(cè)試和下節(jié)課的課前測(cè)試及問題討論。預(yù)習(xí)內(nèi)容：2.氧族元素的概述。3.氧及其化合物的相關(guān)內(nèi)容。教學(xué)后記從無機(jī)化學(xué)教學(xué)實(shí)踐中，只要我們充分挖掘課程中蘊(yùn)含的豐富的課程思政元素，并將其融入到教案設(shè)計(jì)與課堂教學(xué)等各個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)中，使思政教育與化學(xué)教學(xué)有機(jī)地結(jié)合起來，就能發(fā)揮教書育人功能。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第12次）章（節(jié)）內(nèi)容第16章氧族元素16.1氧及其化合物教學(xué)目的1.熟悉氧的成鍵的特點(diǎn)。2.了解氧的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.掌握氧化物的分類及其酸堿性。4.掌握過氧化氫的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、氧族元素概述1.包含元素2.價(jià)層電子構(gòu)型3.存在形式二、氧的單質(zhì)1.O2（制備、性質(zhì)、成鍵特征：離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵）2.O3（制備、結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途）三、氧化物1.氧化物的分類2.氧化物的生成四、過氧化氫1.分子結(jié)構(gòu)2.制備3.性質(zhì)物理性質(zhì)、弱酸性、還原性和不穩(wěn)定性4.用途教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.氧的成鍵特征；2.臭氧、過氧化氫分子的結(jié)構(gòu)及存在鍵的類型；難點(diǎn)：1.從雜化軌道理論出發(fā)判斷分子中鍵的形成。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章新的概念和化學(xué)反應(yīng)方程式比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。歸納總結(jié)本章的重要知識(shí)點(diǎn)?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)根據(jù)所講內(nèi)容來分析臭氧和過氧化氫的結(jié)構(gòu)?！罢n程思政”教育介紹舍勒發(fā)現(xiàn)氧氣的過程，可以有效提升學(xué)生對(duì)科學(xué)的敬畏之心，細(xì)心觀察、吃苦耐勞、追求卓越的工匠精神和大膽質(zhì)疑的批判性思維；氧氣的制備點(diǎn)明：要積極實(shí)驗(yàn)，用于實(shí)驗(yàn)，善于觀察，從細(xì)節(jié)處發(fā)現(xiàn)新知。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第627頁習(xí)題16-2思考題：1.過氧化氫的沸點(diǎn)為什么比水的高？2.油畫放久后會(huì)變暗，為什么可以用雙氧水擦拭會(huì)變亮、變白？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：1.總結(jié)鋼瓶的顏色及裝入的氣體，試劑瓶的顏色及對(duì)應(yīng)的實(shí)際純度。試總結(jié)氧氣和臭氧在結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制法上有什么不同？找出其原因。過氧化氫的實(shí)際用途。4.完成本次課的線上課后測(cè)試和下節(jié)課的課前測(cè)試。下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容：1．硫的單質(zhì)包含的同素異形體種類及結(jié)構(gòu)。硫化氫的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。硫化物和多硫化物的性質(zhì)。硫的含氧化合物。教學(xué)后記學(xué)習(xí)不單單是為了獲得知識(shí)，而是培養(yǎng)自己形成一種獨(dú)立思維和求知思維的方式，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)“信息—知識(shí)—認(rèn)知”的轉(zhuǎn)化，真正的教育是教育者和被教育者共同體會(huì)、思考以及反思的過程。充分利用信息化教學(xué)資源和手段，可以讓學(xué)生獲取更多的學(xué)習(xí)渠道，提高參與度和獲得感。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第13次）章（節(jié)）內(nèi)容第16章氧族元素16.2硫的單質(zhì)及其硫化物16.3硫的氧化物教學(xué)目的1.熟悉硫單質(zhì)、硫化氫及氫硫酸的性質(zhì)。2.掌握硫化物的分類及其溶解度。3.了解多硫化物的性質(zhì)。4.掌握二氧化硫、三氧化硫的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、硫的單質(zhì)1.硫的同素異形體2.制備3.性質(zhì)二、硫化氫1.結(jié)構(gòu)2.制備3.性質(zhì)（弱酸性、還原性）三、硫化物和多硫化物1.硫化物的分類（軟金屬硫化物、重金屬硫化物顏色、性質(zhì)）2.多硫化物的制備、性質(zhì)3.金屬離子的分類四、硫的氧化物1.二氧化硫（結(jié)構(gòu)、制備、性質(zhì)）2.三氧化硫（結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制備）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.硫化物在酸中的溶解度以及金屬離子的分離；2.SO2、SO3中心原子的雜化方式以及成鍵特征。難點(diǎn)：1.多硫化物的性質(zhì)。教學(xué)方法和手段本節(jié)前部分單質(zhì)S、H2S的性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們討論，歸納總結(jié)出其制備方法和化學(xué)性質(zhì)。本節(jié)后部分硫的氧化物結(jié)構(gòu)以板書講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生，鞏固雜化軌道理論判斷分子成鍵特征?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出單質(zhì)硫、硫化氫（氫硫酸）的制備及性質(zhì)。請(qǐng)3-5名同學(xué)回答。請(qǐng)同學(xué)根據(jù)教師講授內(nèi)容分析SO2、SO3中離域π鍵的類型?！罢n程思政”教育責(zé)任擔(dān)當(dāng)意識(shí)和環(huán)境保護(hù)意識(shí)—介紹硫化氫氣體及二氧化硫、三氧化硫的性質(zhì)時(shí)，有毒氣體對(duì)環(huán)境的危害來引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)該具有責(zé)任擔(dān)當(dāng)和環(huán)境保護(hù)的意識(shí)。課后可以讓學(xué)生查找酸雨的形成過程及危害，使學(xué)生增強(qiáng)這種意識(shí)。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第628頁16-3（2、3、4、6、8、9、12），16-5(1、3)思考題：為什么SF6穩(wěn)定、不易水解，而SF4不穩(wěn)定、又易水解？為什么不宜采用高溫濃縮的方法獲得NaHSO3晶體？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)知識(shí)并查閱相關(guān)圖書資料，采用框圖法分離鑒定Ag+、Pb2+、Hg2+、Cu2+、Fe3+。任務(wù)：完成本節(jié)課的課后測(cè)試和下節(jié)課的課前測(cè)試及討論思考題。下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.亞硫酸及其鹽、硫酸及其鹽、硫代硫酸及其鹽過二硫酸及其鹽的制備及性質(zhì)。2.過二硫酸及其鹽的制備及性質(zhì)。教學(xué)后記教學(xué)效果：1.可以達(dá)成預(yù)期知識(shí)、能力、素養(yǎng)、思政目標(biāo)。2.小組合作可提高課堂效率。3.學(xué)生投入度深，課程思政效果初現(xiàn)。教學(xué)反思：1.多種形式、多種資源更易激發(fā)學(xué)生差異需求，提高抬頭率。2.課前、課中、課后教學(xué)任務(wù)安排需進(jìn)一步優(yōu)化。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）2021年月日（第周）星期第節(jié)（第14次）章（節(jié)）內(nèi)容第16章氧族元素16.4硫的含氧酸、含氧酸鹽及衍生物（1）教學(xué)目的1．熟悉亞硫酸及其鹽、硫酸及其鹽的性質(zhì)；2.了解焦硫酸的結(jié)構(gòu)及焦硫酸鹽的作用；3.掌握硫代硫酸及其鹽；4.了解過二硫酸及其鹽的性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、亞硫酸及其鹽1.酸性2.H2SO3的氧化還原性3.漂白作用4.不穩(wěn)定性5.焦亞磷酸鈉的結(jié)構(gòu)二、硫酸及其鹽1.H2SO4的結(jié)構(gòu)、強(qiáng)酸性、吸水性、脫水性、濃硫酸氧化性2.硫酸鹽的溶解性、形成復(fù)鹽能力及熱穩(wěn)定性變化規(guī)律三、焦硫酸及其鹽1.焦硫酸的結(jié)構(gòu)2.焦硫酸鹽的作用（熔礦劑）四、硫代硫酸及其鹽1.硫代硫酸鹽的制備2.硫代硫酸鹽的性質(zhì)（與酸反應(yīng)、還原性、難熔鹽和配位化合物）五、過二硫酸及其鹽1.過二硫酸鹽的制備2.過二硫酸鹽的性質(zhì)（強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性）教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.亞硫酸、硫酸及其鹽、硫代酸鹽、過二硫酸及其鹽、性質(zhì)及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。難點(diǎn)：1.含氧酸的類型與結(jié)構(gòu)；過氧鏈轉(zhuǎn)移反應(yīng)；硫酸鹽熱穩(wěn)定性變化規(guī)律。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章新的概念和化學(xué)反應(yīng)方程式比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。歸納總結(jié)本章的重要知識(shí)點(diǎn)?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)課的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)判斷幾種硫酸鹽的熱穩(wěn)定性的大小?！罢n程思政”教育內(nèi)容嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度——介紹硫酸的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，播放“黑面包實(shí)驗(yàn)”，讓同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行討論，發(fā)表觀點(diǎn)。一是培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、分析問題和解決問題的能力，另外培養(yǎng)學(xué)生善于觀察，由現(xiàn)象到本質(zhì)的思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)態(tài)度。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第629頁習(xí)題16-6(4)(7)。思考題：為什么硫酸鹽的熱穩(wěn)定性比碳酸鹽的高，而硅酸鹽的熱穩(wěn)定性更高？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，對(duì)本節(jié)的幾種酸的酸性、結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行總結(jié)歸納。任務(wù)：完成本節(jié)課的課后測(cè)試和下節(jié)課的課前測(cè)試及討論思考題。下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.硫的含氧酸衍生物酰氯、氯磺酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。2．硒和碲的單質(zhì)、氫化物、含氧化合物的性質(zhì)。教學(xué)后記1.充分發(fā)揮學(xué)生主體性，讓學(xué)生自己搜集、分享相關(guān)資料，提高學(xué)生學(xué)習(xí)積極性，而且易于學(xué)生了解和認(rèn)知。2.在填寫資料過程中，學(xué)生因?qū)ο嚓P(guān)知識(shí)把握不夠準(zhǔn)確，可能會(huì)搜集到無效信息，需要教師做好提示和引導(dǎo)。3.充分利用信息化教學(xué)資源和手段，可以讓學(xué)生獲取更多的學(xué)習(xí)渠道，提高參與度和獲得感。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第15次）章（節(jié)）內(nèi)容第16章氧族元素16.4硫的含氧酸、含氧酸鹽及衍生物（2）16.5硒、碲教學(xué)目的1．熟悉連硫酸、連亞硫酸及其鹽的性質(zhì)。2.掌握連二硫酸及其鹽的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。3.掌握硫的含氧酸的衍生物即酰氯、氯磺酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。4.了解硒、碲單質(zhì)的性質(zhì)，掌握硒、碲氫化物和含氧酸及其鹽的性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、連硫酸及其鹽1.結(jié)構(gòu)2.性質(zhì)二、連二亞硫酸及其鹽1.結(jié)構(gòu)、制備2.連二亞硫酸鈉的還原性、不穩(wěn)定性及其俗稱3.連二亞硫酸的不穩(wěn)定性三、硫的含氧酸的衍生物1.亞硫酰氯的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)2.酰氯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)3.氯磺酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)四、硒、碲1.硒、碲的單質(zhì)（制備、性質(zhì)）2.硒、碲的氫化物（結(jié)構(gòu)、穩(wěn)定性、還原性的比較）3.硒、碲的含氧化合物（1）氧化數(shù)為+4的氧化物及其含氧酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較（2）氧化數(shù)為+6的氧化物及含氧酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.連硫酸及連二亞硫酸及其鹽的通式、化學(xué)性質(zhì)。2．硒、碲、釙高價(jià)含氧酸的性質(zhì)比較。難點(diǎn)：1.硒、碲、釙含氧酸的酸性比較及氧化性的比較。2.硫酰氯、氯磺酸的結(jié)構(gòu)分析。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以老師講授為主，學(xué)生講授為輔，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生。2.本章新的概念和結(jié)構(gòu)分析比較多，需要記的和分析原因的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。讓學(xué)生積極參與到課堂教學(xué)中?；?dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程根據(jù)提前安排學(xué)生分組情況。找學(xué)生到黑板前面講解亞硫酰氯、硫酰氯和氯磺酸的結(jié)構(gòu)?！罢n程思政”教育內(nèi)容無機(jī)化學(xué)下冊(cè)需要記憶了解的反應(yīng)方程式越來越多，很多學(xué)生產(chǎn)生抗拒心理，通過化學(xué)發(fā)展史展示科學(xué)家的科學(xué)精神和探究精神。針對(duì)學(xué)生在學(xué)習(xí)中容易出現(xiàn)的問題，引用《禮記·學(xué)記》中指出的學(xué)習(xí)中容易出現(xiàn)的四種類型的錯(cuò)誤：“人之學(xué)也，或失則多，或失則寡，或失則易，或失則止”，讓學(xué)生引以為鑒，建立正確的學(xué)習(xí)方法。同時(shí)通過這個(gè)案例，潛移默化的讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到中華燦爛的傳統(tǒng)文化，建立文化自信。另外，針對(duì)學(xué)生可能存在的學(xué)習(xí)動(dòng)力不足和對(duì)這門課的畏難情緒，以錢偉長(zhǎng)為國(guó)家強(qiáng)大而“棄文從理”，成為我國(guó)近代力學(xué)之父的經(jīng)歷，激勵(lì)學(xué)生樹立遠(yuǎn)大的理想為國(guó)學(xué)習(xí)的志向。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第629頁習(xí)題16-7(1)(4)(8)，16-8（3，4，6）。思考題：O與S在周期表中屬于同一族元素，為什么SF6等化合物能存在，而OF6卻不能存在？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，試總結(jié)S、Se、Te三種元素的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)的變化規(guī)律。任務(wù)：完成本節(jié)課的課后測(cè)試和下節(jié)課的課前測(cè)試及討論思考題。1.鹵素單質(zhì)的性質(zhì)及制備。2．鹵化氫的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和制備。教學(xué)后記反應(yīng)越來越多，恐怕光靠記憶，縱然是不行的，我們必須學(xué)會(huì)歸納、總結(jié)，同時(shí)我們還要盡一切辦法理解反應(yīng)的本質(zhì)，即反應(yīng)的機(jī)理。另外還要和上冊(cè)的結(jié)構(gòu)理論結(jié)合起來，更好地分析物質(zhì)的空間構(gòu)型。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第16次）章（節(jié)）內(nèi)容第17章鹵素17.1鹵素單質(zhì)教學(xué)目的1.掌握鹵素在周期表中的位置、包含元素、價(jià)層電子構(gòu)型及氟的存在形式.2.掌握鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)一、鹵素的元素概述1.包含元素2.共同特點(diǎn)3.存在形式二、鹵素單質(zhì)1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)：鹵素單質(zhì)在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度及I2在KI溶液中的溶解性；鹵素分子的解離能的變化規(guī)律及原因。2.鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)與水的反應(yīng)的區(qū)別；在水中和堿中的歧化反應(yīng)產(chǎn)物的不同；與非金屬的反應(yīng)及與金屬、氫氣及某些化合物的反應(yīng)。3.鹵素單質(zhì)的作用。三、鹵素單質(zhì)的制備1.單質(zhì)氟的制備2.單質(zhì)氯的制備3.單質(zhì)溴的制備4.單質(zhì)碘的制備教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.鹵素單質(zhì)在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度及I2在KI溶液中的溶解性；鹵素分子的解離能的變化規(guī)律及原因。2.鹵素單質(zhì)在水中和堿中的歧化反應(yīng)及產(chǎn)物及與非金屬的反應(yīng)。難點(diǎn)：1.鹵素單質(zhì)的制備過程。2.鹵素單質(zhì)在堿中歧化反應(yīng)產(chǎn)物的不同。教學(xué)方法和手段1.本節(jié)內(nèi)容以板書講授為主，注意啟發(fā)和引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行歸納。2.本節(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)比價(jià)多，變化規(guī)律也比較多，比較重要，需要分析的內(nèi)容也比較多，所以一定要講解透徹、重點(diǎn)突出。互動(dòng)環(huán)節(jié)和實(shí)施過程指導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出本節(jié)的重要知識(shí)點(diǎn)，請(qǐng)同學(xué)根據(jù)所講內(nèi)容總結(jié)鹵素單質(zhì)的氧化性變化規(guī)律、鹵素離子的還原性變化規(guī)律?！罢n程思政”教育內(nèi)容介紹制備氟氣的科學(xué)家的故事，激勵(lì)學(xué)生勇于探索、敢于實(shí)踐、勇攀高峰的精神。結(jié)合時(shí)事，討論預(yù)防新冠肺炎時(shí)選擇何種消毒劑合適？引導(dǎo)學(xué)生要學(xué)以致用，善于利用所學(xué)知識(shí)科學(xué)地解決生活中的某些問題。課后作業(yè)、思考題及閱讀書目作業(yè)：第671頁習(xí)題17-2(6)(13)(17)(22)(10)(12)17-3（14，16,17,20））。思考題：鹵素中氟的特殊性有哪些？學(xué)生課下活動(dòng)設(shè)計(jì)及下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容課下活動(dòng)設(shè)計(jì)：請(qǐng)學(xué)生根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，試總結(jié)鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，并找出其變化規(guī)律？任務(wù)：完成本節(jié)課的課后測(cè)試和下節(jié)課的課前測(cè)試及討論思考題。下次課預(yù)習(xí)內(nèi)容：1.鹵化氫和氫鹵酸的制備和性質(zhì)。2．鹵化物和擬鹵素的分類、性質(zhì)及制備。教學(xué)后記在教學(xué)過程中如果引入生活中的實(shí)例，結(jié)合當(dāng)前的時(shí)事，會(huì)引起同學(xué)們的學(xué)習(xí)興趣。以后要多關(guān)注時(shí)事，緊扣時(shí)代脈搏，講好中國(guó)故事。無機(jī)化學(xué)（下）課程教案授課時(shí)間（課次）年月日（第周）星期第節(jié)（第17次）章（節(jié)）內(nèi)容鹵素17.2鹵化氫和氫鹵酸17.3鹵化物與擬鹵素（1）教學(xué)目的1．熟悉鹵化氫和氫鹵酸的制備過程。2.掌握鹵化氫和氫鹵酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)變化規(guī)律。3.理解擬鹵素的分子結(jié)構(gòu)及相關(guān)性質(zhì)。4.掌握鹵素互化物的定義、形成條件、空間結(jié)構(gòu)及性質(zhì)。教學(xué)要點(diǎn)金屬鹵化物金屬鹵化物的分類金屬鹵化物的制備金屬鹵化物的性質(zhì)物理性質(zhì)：A.金屬鹵化物中鹵素與金屬之間形成化學(xué)鍵類型的解釋即與陰陽離子的極化能力有關(guān)。B.金屬鹵化物的溶解性變化規(guī)律及某些氟化物溶解性的特殊性。C.部分金屬鹵化物如CuCl2在溶液中存在兩種配合離子而顯綠色的原因；HgI2溶于KI溶液中的原因。二、鹵素互化物1.定義2.注意事項(xiàng)：中心原子及配位原子的要求、空間結(jié)構(gòu)的判斷方法及具有的化學(xué)性質(zhì)。3.化學(xué)性質(zhì)4.結(jié)構(gòu)教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)重點(diǎn)：1.用陰、陽離子的極化能力來解釋有關(guān)金屬鹵化物中鹵素與金屬之間形成的化學(xué)鍵類型。2.金屬鹵化物的溶解性變化規(guī)律及某些氟化物溶解性的特殊性。3.部分金屬鹵化物如Cu