2017-2018學(xué)年高中化學(xué)選修四課堂學(xué)案(31份)-蘇教版26

[目標(biāo)導(dǎo)航].以銅鋅原電池為例，理解原電池的工作原理。.學(xué)會判斷原電池的正、負(fù)極。.掌握原電池反應(yīng)方程式和電極反應(yīng)式的書寫。一、原電池的工作原理．理清氧化還原反應(yīng)的兩條線索()還原劑→失電子→元素化合價升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)。()氧化劑→得電子→元素化合價降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。．原電池構(gòu)成的條件：()一看反應(yīng)：看是否有能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)發(fā)生(一般是活潑性強(qiáng)的金屬與電解質(zhì)溶液反應(yīng))。()二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。()三看是否形成閉合回路，形成閉合回路需三個條件：①電解質(zhì)溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質(zhì)溶液中。．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，原電池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。()分析下圖所示原電池裝置并填空。原電池總反應(yīng)式：＋＋＋＋↑。()電子流動方向和電流方向①外電路：電子由電極經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，電流由銅電極流向電極；②內(nèi)電路：陽離子移向正極，陰離子移向負(fù)極?！竞献魈骄俊?()寫出右圖裝置中電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。答案負(fù)極：－－＋正極：＋＋－總反應(yīng)式：＋＋＋＋()隨著時間的延續(xù)，電流表的指針偏轉(zhuǎn)角度逐漸減小，最終沒有電流通過，為什么？答案由于鋅片與溶液直接接觸，在反應(yīng)一段時間后，難以避免溶液中有＋在鋅片表面直接被還原，一旦有少量銅在鋅片表面析出，即在負(fù)極(鋅)表面也構(gòu)成了原電池，進(jìn)一步加速銅在負(fù)極表面析出，致使向外輸出的電流減弱。當(dāng)鋅片表面完全被銅覆蓋后，反應(yīng)終止，也就無電流產(chǎn)生。．如圖裝置，可使原電池不斷地產(chǎn)生電流，試分析其原理。()當(dāng)有鹽橋存在時，在溶液中，鋅片逐漸溶解，即被氧化，鋅原子失去電子，形成＋進(jìn)入溶液；從鋅片上釋放出的電子，經(jīng)過導(dǎo)線流向銅片；溶液中的＋從銅片上得到電子，被還原成為金屬銅并沉積在銅片上；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，左邊燒杯的溶液中(＋)增大(填“增大”、“減小”或“不變”)，右邊燒杯的溶液中(＋)減小。同時，鹽橋中的－會移向溶液，＋會移向溶液，使溶液和溶液均保持電中性，氧化還原反應(yīng)得以繼續(xù)進(jìn)行，從而使原電池不斷地產(chǎn)生電流。()取出鹽橋后，由于原子失去電子成為＋進(jìn)入溶液，使溶液因＋增加而帶正電；同時＋獲得電子成為金屬銅沉淀在銅片上，使溶液因\\(－)相對增加而帶負(fù)電。這兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷，構(gòu)不成原電池。．在上題圖中，鹽橋的作用是什么？答案()鹽橋中通常裝有含有瓊脂的飽和溶液，能使兩個燒杯中的溶液連成一個通路。離子在鹽橋中能定向移動，通過鹽橋?qū)蓚€隔離的電解質(zhì)溶液連接起來，可使電流持續(xù)傳導(dǎo)。()使用鹽橋是將兩個半電池完全隔開，使副反應(yīng)減至最低程度，可以獲得單純的電極反應(yīng)，便于分析放電過程，有利于最大限度地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。二、原電池原理的應(yīng)用【練一練】．有、、、四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①、用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀中，極為負(fù)極；②、用導(dǎo)線相連后，同時浸入稀中，電流由→導(dǎo)線→；③、相連后，同時浸入稀中，極產(chǎn)生大量氣泡；④、相連后，同時浸入稀中，極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是()．＞＞＞．＞＞＞．＞＞＞．＞＞＞答案解析金屬與稀組成原電池，活潑金屬為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，＋在正極表面得到電子生成；電子流動方向由負(fù)極→正極，電流方向則由正極→負(fù)極。在題述原電池中，、作電極的原電池中，為負(fù)極，金屬的活動性順序?yàn)椋?；、作電極的原電池中，為負(fù)極，金屬的活動性順序?yàn)椋?；、作電極的原電池中，為負(fù)極，金屬的活動性順序?yàn)椋荆?、作電極的原電池中，為負(fù)極，金屬的活動性順序?yàn)椋?。綜上可知，金屬的活動性順序?yàn)椋荆荆尽＃迷姵卦?，可以加快化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，原因是氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，溶液中的粒子運(yùn)動時相互間的干擾小，使化學(xué)反應(yīng)加快。如實(shí)驗(yàn)室中用與稀反應(yīng)制取時，通常滴入幾滴溶液。這樣做的原因是與置換出的、稀構(gòu)成了原電池，加快了反應(yīng)的進(jìn)行。【合作探究】．在原電池中，負(fù)極的金屬性一定比正極的金屬性強(qiáng)嗎？試舉例說明。答案不一定。在判斷原電池正、負(fù)極時，不要只考慮金屬活動性的相對強(qiáng)弱，還要考慮電解質(zhì)溶液。故應(yīng)由電池反應(yīng)來確定電極名稱，發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極。如下圖甲池中作負(fù)極：－－＋，作正極：＋＋－↑；乙池中由于鎂不與強(qiáng)堿反應(yīng)而和溶液能反應(yīng)，所以作負(fù)極：－－＋－\\(－)＋，作正極：＋－↑＋－。．為什么實(shí)驗(yàn)室用粗鋅比用純鋅與稀硫酸反應(yīng)速率快？答案因?yàn)榇咒\中鋅、雜質(zhì)和稀構(gòu)成了原電池，減小了粒子運(yùn)動時的相互干擾。．利用反應(yīng)＋＋設(shè)計一個原電池，畫出裝置圖(帶鹽橋)寫出電極反應(yīng)式。答案負(fù)極：－－＋正極：＋＋－＋一、原電池原理及正、負(fù)的判斷【例】下列有關(guān)原電池的說法中正確的是()．在內(nèi)電路中，電子由正極流向負(fù)極．在原電池中，一定是相對較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬作正極．原電池工作時，正極表面一定有氣泡產(chǎn)生．原電池工作時，可能會伴隨著熱能變化解析項(xiàng)，內(nèi)電路中不存在電子的移動；項(xiàng)，若是由鋁、鎂、氫氧化鈉溶液構(gòu)成的原電池，則負(fù)極是鋁；項(xiàng)，若是由鋅、銅、硫酸銅溶液構(gòu)成的原電池，則正極表面析出銅，沒有氣泡產(chǎn)生。答案【歸納總結(jié)】正負(fù)極的判斷方法判斷依據(jù)負(fù)極正極電極材料活動性較強(qiáng)的金屬活動性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬電子流動方向電子流出極電子流入極電解質(zhì)溶液中離子定向流動的方向陰離子移向的電極陽離子移向的電極電流方向電流流入極電流流出極與電解質(zhì)溶液能否發(fā)生反應(yīng)能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬不能自發(fā)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的金屬(非金屬)反應(yīng)現(xiàn)象電極溶解電極增重或有氣泡產(chǎn)生變式訓(xùn)練分析下圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是()．①②中作負(fù)極，③④中作負(fù)極．②中作正極，電極反應(yīng)式為＋－－＋↑．③中作負(fù)極，電極反應(yīng)式為－－＋．④中作正極，電極反應(yīng)式為＋＋－↑答案解析②中不與溶液反應(yīng)，而能和溶液反應(yīng)，失去電子，故作負(fù)極，③中在濃硝酸中易鈍化，和濃反應(yīng)失去電子，故作負(fù)極，、項(xiàng)錯誤；②中電池總反應(yīng)為＋－＋\\(－)＋↑，負(fù)極電極反應(yīng)式為＋－－－\\(－)＋，二者相減得到正極電極反應(yīng)式為＋－－＋↑，項(xiàng)正確；④中作正極，電極反應(yīng)式為＋＋－－，項(xiàng)錯誤。二、原電池電極反應(yīng)式的書寫【例】()將鐵片、銅片用導(dǎo)線連接后，置于稀硫酸中，形成原電池，其正極反應(yīng)式：；負(fù)極反應(yīng)式：；總反應(yīng)方程式：。()有一紐扣電池，其電極分別為和，以溶液為電解質(zhì)溶液，電池的總反應(yīng)為＋＋＋()。①發(fā)生反應(yīng)，是極，電極反應(yīng)式是。②發(fā)生反應(yīng)，是極，電極反應(yīng)式是。答案()＋＋－↑－－＋＋＋↑()①氧化負(fù)－－＋－()②還原正＋－＋＋－【歸納總結(jié)】.一般電極反應(yīng)式的書寫方法第一步第三步：\(\\(兩式加,驗(yàn)總式))——兩電極反應(yīng)式相加，與總反應(yīng)式對照驗(yàn)證．已知總反應(yīng)式，書寫電極反應(yīng)式()分析化合價，確定正極、負(fù)極的反應(yīng)物與生成物。()在電極反應(yīng)式的左邊寫出得失電子數(shù)，使得失電子守恒。()根據(jù)質(zhì)量守恒配平電極反應(yīng)式。()復(fù)雜電極反應(yīng)式＝總反應(yīng)式－簡單的電極反應(yīng)式。變式訓(xùn)練如圖所示，為單質(zhì)硅，為金屬鐵，為溶液，組裝成一個原電池，回答下列問題。()正極(填名稱，下同)發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式。()負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)，電極反應(yīng)式。()電池總反應(yīng)式。答案()鐵還原＋－－＋↑()硅氧化＋－－－\\(－)＋()＋＋＋↑三、原電池的設(shè)計【例】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：＋()＋()＋()＋()設(shè)計的原電池如圖所示。請回答下列問題：()電極的材料是；電解質(zhì)溶液是。()銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為；電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為。()外電路中的電子是從極流向極。解析原電池中負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，鹽橋起到形成閉合回路、平衡電荷的作用。由總反應(yīng)方程式可知電極的材料是，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是可溶性銀鹽溶液，常用溶液。電極反應(yīng)式如下，負(fù)極：－－＋，正極：＋＋－，電子由負(fù)極()流出，經(jīng)外電路流向正極()。答案()溶液()正＋＋－－－＋()負(fù)()正()【歸納總結(jié)】原電池裝置的設(shè)計方法思路以＋＋反應(yīng)為例，原電池裝置設(shè)計方法思路如下第一步：將電池總反應(yīng)拆成兩個半反應(yīng)負(fù)極：－－＋，正極：＋＋－第二步：確定負(fù)極材料、正極材料和電解質(zhì)溶液負(fù)極材料：失電子的物質(zhì)(還原劑)作負(fù)極材料即。正極材料：用比負(fù)極材料金屬活動性差的金屬或非金屬導(dǎo)體作正極材料即或或等。電解質(zhì)溶液：含有反應(yīng)中作氧化劑的物質(zhì)作電解質(zhì)，即溶液，如果兩個半反應(yīng)分別在兩個容器中進(jìn)行(中間連接鹽橋)，則兩個容器中的電解質(zhì)溶液應(yīng)含有與電極材料相同的金屬的陽離子。第三步：畫出裝置圖，并注明電極材料和電解質(zhì)溶液，如下圖。變式訓(xùn)練由鋅片、銅片和稀組成的原電池如下圖所示。()原電池的負(fù)極反應(yīng)式為，正極反應(yīng)式為。()電流的方向是。()一段時間后，當(dāng)在銅片上放出(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，恰好消耗一半。則產(chǎn)生這些氣體的同時，共消耗鋅，有個電子通過了導(dǎo)線，原硫酸的物質(zhì)的量濃度是(設(shè)溶液體積不變)。答案()－－＋＋＋－↑()由極流向極()×·－解析產(chǎn)生，通過×＝()電子，消耗和。所以()＝×·－＝，(－)＝××－＝×，()＝\(×)＝·－。變式訓(xùn)練請運(yùn)用原電池原理設(shè)計實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證＋、＋氧化性的強(qiáng)弱。請畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖并寫出電極反應(yīng)式。答案正極：＋＋－＋負(fù)極：－－＋解析根據(jù)反應(yīng)＋＋＋＋＋可以證明氧化性為＋＞＋，根據(jù)原電池原理可知負(fù)極：－－＋，正極：＋＋－＋。根據(jù)兩極反應(yīng)可知負(fù)極材料為，正極材料可以是或，電解質(zhì)溶液含有＋。．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是()．構(gòu)成原電池的兩極必須是兩種不同金屬．原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．原電池工作時總是負(fù)極溶解，正極上有物質(zhì)析出．原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原答案.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計了如圖所示裝置。下列敘述不正確的是()．和不連接時，鐵片上會有金屬銅析出．和用導(dǎo)線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為＋＋－．無論和是否連接，鐵片均會溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色．和用導(dǎo)線連接后，電流由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線流向銅電極答案解析和不連接時，和＋直接發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵片上會有金屬銅析出，項(xiàng)正確；若和用導(dǎo)線連接，則構(gòu)成原電池，此時鐵為負(fù)極，銅為正極，電極反應(yīng)式分別為－－＋、＋＋－，項(xiàng)正確；分析選項(xiàng)、可知，選項(xiàng)是正確的；在原電池中，電流應(yīng)由正極流出，經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，故項(xiàng)錯。．關(guān)于下圖所示的原電池，下列說法正確的是()．電子從鋅電極通過電流表流向銅電極．鹽橋中的陰離子向硫酸銅溶液中遷移．鋅電極發(fā)生氧化反應(yīng)；銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)是＋＋－↑．取出鹽橋后，電流表仍會偏轉(zhuǎn)，銅電極在反應(yīng)前后質(zhì)量不變答案解析鋅片作負(fù)極，銅片作正極，電子從負(fù)極流向正極，選項(xiàng)正確；鹽橋中的陰離子向負(fù)極移動，選項(xiàng)錯誤；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生的反應(yīng)為＋＋－，選項(xiàng)錯誤；取出鹽橋后不能形成原電池，銅電極在反應(yīng)后質(zhì)量增加，選項(xiàng)錯誤。．由、、、四種金屬按下表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。裝置現(xiàn)象二價金屬不斷溶解極質(zhì)量增加上有氣泡產(chǎn)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：()裝置甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式是。()裝置乙中正極的電極反應(yīng)式是。()裝置丙中溶液的(填“變大”、“變小”或“不變”)。()四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是。答案()－－＋()＋＋－()變大()＞＞＞解析甲、乙、丙均為原電池裝置。依據(jù)原電池原理，甲中不斷溶解，則為負(fù)極、為正極，活動性＞；乙中極增重，即析出，則為負(fù)極，活動性＞；丙中上有氣泡即產(chǎn)生，則為正極，活動性＞，隨著＋的消耗，變大。[基礎(chǔ)過關(guān)]一、原電池工作原理的應(yīng)用．關(guān)于右圖裝置的敘述，正確的是()．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生．銅片質(zhì)量逐漸減少．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片．＋在銅片表面被還原后生成答案解析本題主要考查有關(guān)原電池的知識，由所給圖示可知為原電池負(fù)極，失去電子被氧化；為原電池的正極。電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極(極)，溶液中的＋在正極得到電子而被還原為。電流流向則與電子流向相反。．有關(guān)電化學(xué)知識的描述正確的是()．＋()，可以放出大量的熱，故可把該反應(yīng)設(shè)計成原電池，把其中的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．某原電池反應(yīng)為＋()＋，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的飽和溶液．原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成．從理論上講，任何能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池答案解析＋()不是氧化還原反應(yīng)；和反應(yīng)生成沉淀易阻止原電池反應(yīng)的發(fā)生；作電極的不一定是金屬，如石墨棒也可作電極。．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的電極、，外電路中電子流向如圖所示，關(guān)于該裝置的下列說法正確的是()．外電路的電流方向?yàn)椤怆娐贰魞呻姌O分別為和碳棒，則為碳棒，為．極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序?yàn)?gt;答案解析由圖示電子流向知為負(fù)極，為正極，則電流方向?yàn)椤怆娐贰?，故錯；若兩電極分別為和碳棒，則為，為碳棒，錯；負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，錯；若兩電極均為金屬，活潑金屬作負(fù)極，故有活動性>。．如圖所示裝置中，可觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)，棒變粗，棒變細(xì)，由此判斷下表中所列、、物質(zhì)，其中可以成立的是()選項(xiàng)鋅銅稀硫酸溶液銅鋅稀鹽酸銀鋅硝酸銀溶液鋅鐵硝酸鐵溶液答案解析本題通過電極變化來確定電極，棒變細(xì)，即極上發(fā)生氧化反應(yīng)，棒金屬較活潑，排除、項(xiàng)；由棒變粗，可知項(xiàng)不正確。二、原電池正極、負(fù)極的判斷．對于原電池的電極名稱，敘述錯誤的是()．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極．正極為電子流入的一極．比較不活潑的金屬為負(fù)極．電流流出的一極為正極答案解析原電池中相對活潑的金屬為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；相對不活潑的金屬(或非金屬導(dǎo)體)為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。．在如圖所示的裝置中，的金屬活動性比氫要強(qiáng)，為碳棒，下列關(guān)于此裝置的敘述不正確的是()．碳棒上有氣體放出，溶液變大．是正極，是負(fù)極．導(dǎo)線中有電子流動，電子從極流向極．極上發(fā)生了氧化反應(yīng)答案解析本題考查原電池基本知識，難度不大，但概念容易混淆。電極、與電解質(zhì)溶液稀組成原電池。因活動性>(碳棒)，所以為電池的負(fù)極，為正極。電極反應(yīng)式：(負(fù))極：－－＋(氧化反應(yīng))(正)極：＋＋－\()↑(還原反應(yīng))由于正極消耗＋，溶液中(＋)減小，增大。在外電路中，電子由極流出經(jīng)電流表流向極。．如圖所示，燒杯內(nèi)盛有濃，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，、都有剩余。下列有關(guān)說法正確的是()．比活潑，始終作負(fù)極．在濃中鈍化，始終不會溶解．電池停止工作時，燒杯中生成了()．利用濃作電解質(zhì)溶液不符合“綠色化學(xué)”思想答案解析開始時，電解質(zhì)溶液是濃，在濃中鈍化，所以開始時是負(fù)極：－－＋；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃變成稀，變?yōu)樵姵氐呢?fù)極：－－＋。由于最終有剩余，所以不會生成()。根據(jù)與濃反應(yīng)：＋(濃)()＋↑＋，過量的與稀發(fā)生反應(yīng)：＋(稀)()＋↑＋，可知反應(yīng)產(chǎn)生了有害氣體、，會污染環(huán)境，不符合“綠色化學(xué)”思想。故選。三、電極反應(yīng)式的書寫．原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中不正確的是()．由、、稀硫酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為－－＋．由、、溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為－－＋－\\(－)＋．由、、溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為－－＋．由、、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為－－＋答案解析原電池正、負(fù)極的判斷不能完全依賴金屬的活動性，因?yàn)榭赡軙霈F(xiàn)特殊情況：濃硝酸使鐵、鋁鈍化；鋁與溶液反應(yīng)，而鎂不能與溶液反應(yīng)等。．鋅銅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是()．正極反應(yīng)為－－＋．電池反應(yīng)為＋＋＋＋．在外電路中，電流從負(fù)極流向正極．鹽橋中的＋移向溶液答案解析在原電池中，相對活潑的金屬材料作負(fù)極，相對不活潑的金屬材料作正極，負(fù)極反應(yīng)為－－＋，正極反應(yīng)為＋＋－，因失電子生成＋，為使溶液保持電中性，鹽橋中的－移向溶液。．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已成功研制多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)方程式為＋，下列說法正確的是()．是正極，電極反應(yīng)為－－＋．是負(fù)極，電極反應(yīng)為－－＋．是負(fù)極，電極反應(yīng)為＋－\\(－)．是負(fù)極，電極反應(yīng)為－－＋答案解析由總反應(yīng)\(,\\())＋\(,\\(＋))\(,\\(＋))\(,\\(＋))可知，元素在反應(yīng)后化合價升高(→＋)，元素在反應(yīng)后化合價降低(＋→＋)。被氧化，在電池中作負(fù)極，電極反應(yīng)為－－＋，在正極上反應(yīng)，電極反應(yīng)為＋－\\(－)。[能力提升]．某學(xué)生利用如圖實(shí)驗(yàn)裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(元素的相對原子質(zhì)量為)。按照實(shí)驗(yàn)步驟依次回答下列問題：()導(dǎo)線中電子流向?yàn)?用、表示)。()若裝置中銅電極的質(zhì)量增加，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(用“”表示)。()裝置中鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的＋、－的移動方向的表述正確的是(填字母)。．鹽橋中的＋向左側(cè)燒杯移動、－向右側(cè)燒杯移動．鹽橋中的＋向右側(cè)燒杯移動、－向左側(cè)燒杯移動．鹽橋中的＋、－幾乎都不移動()若將反應(yīng)＋＋＋＋＋設(shè)計成原電池，其正極反應(yīng)為。()下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請在每小題后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。①電池總反應(yīng)：＋＋()＋：；②＋\(→,\\(點(diǎn)燃))＋：；③＋\(→,\\(光),\\(葉綠體))(葡萄糖)＋：。答案()→()()()＋＋－＋()①化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能②化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能③太陽能(光能)轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析()鋅銅原電池中，鋅比銅活潑，故鋅為負(fù)極，銅為正極。原電池中，電子由負(fù)極流向正極，故電子的流向?yàn)椤?)銅物質(zhì)的量為，由電極反應(yīng)式＋＋－可知，生成銅，轉(zhuǎn)移電子，故生成銅，導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子，電子數(shù)目為。()左側(cè)燒杯中鋅失電子變成鋅離子，使得鋅電極附近帶正電荷，吸引陰離子向左側(cè)燒杯移動，右側(cè)燒杯中銅離子得到電子變成銅，使得銅電極附近帶負(fù)電荷，吸收陽離子向右側(cè)燒杯移動，故鹽橋中的＋向右側(cè)燒杯移動、－向左側(cè)燒杯移動。()由方程式＋＋＋＋＋可知，被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為－－＋，正極＋被還原，電極反應(yīng)式為＋＋－＋。()①放電是通過原電池裝置把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。②燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。③綠色植物在葉綠體內(nèi)，吸收和利用光能把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣。．()控制適合的條件，將反應(yīng)＋＋－＋＋設(shè)計成如圖所示的原電池。請回答下列問題：①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。甲中石墨電極上發(fā)生(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電極反應(yīng)式為。②電流表讀數(shù)為時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時在甲中加入固體，則乙中的石墨作(填“正”或“負(fù)”)極，該電極的電極反應(yīng)式為。()利用反應(yīng)＋＋＋可制備，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為。答案()①氧化－－－還原＋＋－＋②正＋－－()＋－＋＋解析()根據(jù)反應(yīng)＋＋－＋＋，原電池的電極反應(yīng)：負(fù)極－－－，發(fā)生氧化反應(yīng)。正極＋＋－＋，發(fā)生還原反應(yīng)。①反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)；②當(dāng)電流表讀數(shù)為時反應(yīng)已平衡，此時，在甲中加入固體，反應(yīng)＋＋－＋＋向左移動。因此，右側(cè)石墨作正極，電極反應(yīng)式為＋－