科粵版(2012)初中化學(xué)九上-2.3-構(gòu)成物質(zhì)的微粒-課件

1.空氣中有哪幾種物質(zhì)?2.混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?3.空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?

構(gòu)成物質(zhì)的微粒[實(shí)驗2－2]1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(還有其他微?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì))。一、分子氧氣（O2）氧分子（O2）氮?dú)猓∟2）氮分子（N2）1.空氣中有哪幾種物質(zhì)?2.混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?3.空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒[實(shí)驗2－2]1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(還有其他微?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì))。一、分子1.空氣中有哪幾種物質(zhì)?2.混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?3.空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒[實(shí)驗2－2]1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(還有其他微?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì))。一、分子氯分子（Cl2）氯氣（Cl2）1.空氣中有哪幾種物質(zhì)?2.混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?3.空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒[實(shí)驗2－2]1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(還有其他微?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì))。一、分子水（H2O）水分子（H2O）1.空氣中有哪幾種物質(zhì)?2.混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?3.空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒[實(shí)驗2－2]1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(還有其他微?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì))。一、分子二氧化碳分子（CO2）二氧化碳（CO2）1.空氣中有哪幾種物質(zhì)?2.混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?3.空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?2.3構(gòu)成物質(zhì)的微粒[實(shí)驗2－2]1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(還有其他微粒可以直接構(gòu)成物質(zhì))。一、分子干冰（固體二氧化碳）1.空氣中有哪幾種物質(zhì)?2.混合物與純凈物的根本區(qū)別是什么?3.空氣中的各種物質(zhì)又是由什么微粒構(gòu)成的?2.2構(gòu)成物質(zhì)的微粒[實(shí)驗2－3]1.分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(還有其他微?？梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì))。一、分子2.在物理變化中，分子的性質(zhì)沒有改變，即一種分子沒有變成另一種分子；[實(shí)驗2－4][實(shí)驗2－4]氨氣＋氯化氫氯化銨3.在化學(xué)變化中，分子的性質(zhì)一定改變，即由一種分子變?yōu)榱硗獾姆肿印?.對于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)而言，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。氮?dú)猓∟2）氮分子（N2）氧氣（O2）氧分子（O2）純凈物純凈物混合物5.對于由分子聚集構(gòu)成的物質(zhì)，由一種分子組成的物質(zhì)稱為純凈物，由多種分子組成的物質(zhì)叫做混合物。分子有哪些特性?看課本42－43頁的“討論與交流”？看課本47頁的“知識視窗”分子有多大?一滴水中有多少個水分子?分子有哪些特性?看課本42－43頁的“討論與交流”？構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒是分子，自然界大多數(shù)物質(zhì)都是由各自的分子構(gòu)成的。那么，構(gòu)成氧分子（O2）、氮分子（N2）、氯氣分子（Cl2）小微粒又是什么呢？圖2－22氧化汞的分解

圖2－22氧化汞的分解

圖2－22氧化汞的分解

＋氧化汞汞氧氣＋＋.........在這個化學(xué)變化過程中，氧化汞分子不是最小的微粒，受熱時，氧化汞分子分解為兩種更小的微粒，這兩種微粒又重新組合成新的物質(zhì)的微粒。在化學(xué)變化中，分子發(fā)生了根本的改變，但構(gòu)成分子的各種微粒卻沒有改變。所以，參加化學(xué)反應(yīng)的最小微粒不是分子，而是構(gòu)成分子的各種微粒，科學(xué)上稱之為原子

[討論交流]

1.在化學(xué)變化中，反應(yīng)物氧化汞的分子發(fā)生了什么變化?構(gòu)成氧化汞分子的汞原子和氧原子有無發(fā)生變化?

2.反應(yīng)生成的物質(zhì)－氧氣和汞分別由什么微粒構(gòu)成?＋二、構(gòu)成物質(zhì)的微粒－原子1.原子是構(gòu)成物質(zhì)的另一種微粒。原子構(gòu)成分子，原子也可直接構(gòu)成物質(zhì)。例如：金屬、2.在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生變化，而原子本身沒有變化，只是得新組合成新的分子，構(gòu)成新物質(zhì)，所以，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。3．原子特性：原子在不斷地運(yùn)動著；原子之間有空隙；同種原子其化學(xué)性質(zhì)相同，不同種原子性質(zhì)各異。4．原子結(jié)構(gòu)鉆入原子中研究原子核小微粒原子核研究原子核研究原子核原子核又由更小的微粒構(gòu)成帶正電不帶電空曠原子原子核電子質(zhì)子中子＋＋＋－－－核電荷數(shù)電子數(shù)＝負(fù)電荷數(shù)（1）質(zhì)子數(shù)＝正電荷數(shù)（2）負(fù)電荷數(shù)＝正電荷數(shù)（3）核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)正電荷數(shù)＝核電荷數(shù)（4）質(zhì)子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）原子核中子（不帶電）核外電子（每個電子帶一個單位負(fù)電荷）在同一個原子中：核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子5.原子結(jié)構(gòu)的表示方法—原子結(jié)構(gòu)示意圖氫分子(H2)氫氣氫原子(H)氫分子(H2)氫原子(H)鉆入

原子結(jié)構(gòu)的表示方法—原子結(jié)構(gòu)示意圖氦氣氦原子(He)氦原子(He)鉆入2+2鋰原子(Li)

原子結(jié)構(gòu)的表示方法—原子結(jié)構(gòu)示意圖氫原子(H)氦原子(He)2+2小圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)子表示該層電子數(shù)。每層上最多容納的電子數(shù)為2n2,n為電子層數(shù)原子種類看課本55頁說明：通過實(shí)驗證明：（1）稀有氣體元素的最外層電子數(shù)等于8(除氦元素是2外).在化學(xué)變化中,性質(zhì)穩(wěn)定.因此把最外層電子數(shù)是8(最外層是第一層時,電子數(shù)是2)的結(jié)構(gòu),稱為穩(wěn)定結(jié)構(gòu).（2）原子的最外層電子數(shù)目＜4，易失電子；（3）原子的最外層電子數(shù)目≥4，易得電子；6．原子與分子的區(qū)別與聯(lián)系

相互關(guān)系

相同點(diǎn)

不同點(diǎn)

原子

分子分子是由原子構(gòu)成的。體積小，質(zhì)量小，都處于永恒運(yùn)動之中，都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，而原子本身沒有變化在化學(xué)變化中，分子本身發(fā)生改變，生成新的分子5．原子的質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量數(shù)字小，書寫、記憶和使用都不方便鐵(Fe)氧(O)碳(C)氫(H)1個原子的質(zhì)量／Kg原子種類幾種原子的質(zhì)量1.674×10-271.993×10-262.657×10-269.288×10-26閱讀課本第51頁相關(guān)內(nèi)容，并下列回答問題：

1、原子的實(shí)際質(zhì)量與原子的相對質(zhì)量從比較的標(biāo)準(zhǔn)來看，有什么不同？

2、相對原子質(zhì)量有物理單位嗎？

3、按照相對原子質(zhì)量的概念，計算教材表中四種原子的相對原子質(zhì)量，填入表中。4．原子的質(zhì)量與原子的相對原子質(zhì)量1)相對原子質(zhì)量的概念設(shè)一個C-12原子的質(zhì)量的1/12(1.661×10-27kg)為W0．A原子的相對原子質(zhì)量為A，一個A原子的質(zhì)量為WAB原子的相對原子質(zhì)量為B，一個B原子的質(zhì)量為WB不同種原子的實(shí)際質(zhì)量之比=它們的相對原子質(zhì)量之比；2)相對原子質(zhì)量的概念的應(yīng)用作業(yè)：

1.理解并熟記課本第53頁的“長話短說”中的內(nèi)容。

2.習(xí)題2.4之第7題三、離子原子為什么不顯電性？每個質(zhì)子帶一個單位正電荷，每個電子帶一個單位負(fù)電荷，中子不帶電；質(zhì)子和核外電子數(shù)相等，故所帶的電量相等且電性相反，整個原子不顯電性。Na鈉(Na)氯氣(Cl2)氯分子鈉原子+點(diǎn)燃

氯氣+鈉氯化鈉點(diǎn)燃

Cl2+NaNaCl點(diǎn)燃NaNa+NaNa+Cl–＋11281＋1128＋17287＋17288ClCl–

Cl2+NaNaCl點(diǎn)燃當(dāng)然，生成的氯化鈉是由數(shù)目極多的鈉離子和氯離子相互結(jié)合而構(gòu)成的物質(zhì)。Na+Na＋11281＋1128＋17287ClCl–＋17288Na+NaNa+Cl–＋11281＋1128＋17287＋17288ClCl–

Cl2+NaNaCl點(diǎn)燃1.離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。氯化鉀（KCl）鉀離子（K＋）和氯離子（Cl－）氯化鐵（FeCl3）鐵離子（Fe3＋）和氯離子（Cl－）氫氧化鈉（NaOH）鈉離子（Na＋）和氫氧根離子（OH－）氫氧化鈣［Ca(OH)2

］鈣離子（Ca2＋）和氫氧根離子（OH－）硝酸鉀（KNO3

）鉀離子（K＋）和硝酸根離子（NO3－）硝酸銀（AgNO3

）銀離子（Ag＋）和硝酸根離子（NO3－）碳酸氫鈉（NaHCO3

）鈉離子（Na＋）和碳?xì)涓x子（HCO3－）Na+NaNa+Cl–＋11281＋1128＋17287＋17288ClCl–

Cl2+NaNaCl點(diǎn)燃2.離子：帶電的原子或原子團(tuán)。說明：原子團(tuán)是指在化學(xué)反應(yīng)里，做為一個整體參加反應(yīng)，好像一個原子一樣（OH－、NO3－、HCO3－等）。陽離子：帶正電的原子或原子團(tuán)。陰離子：帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)。3.離子的表示法－離子符號Na+NaNa+Cl–＋11281＋1128＋17287＋17288ClCl–

Cl2+NaNaCl點(diǎn)燃?xì)?H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳（C）氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(SI)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)1.根據(jù)鈉離子（Na＋）與氯離子（Cl－）的形成過程，完成表（一）的原子結(jié)構(gòu)示意圖與表（二）的離子結(jié)構(gòu)示意圖。表（一）氫離子不寫鋰離子不寫不寫不寫氮離子氧離子氟離子不寫鈉離子鎂離子鋁離子不寫不寫硫離子氯離子不寫表（二）氫離子不寫鋰離子不寫不寫不寫氮離子氧離子氟離子不寫鈉離子鎂離子鋁離子不寫不寫硫離子氯離子不寫表（二）2.由1題可看出，有的離子帶正電，有的離子帶負(fù)電，請小結(jié)出原子與相應(yīng)的陽離子、原子與相應(yīng)的陰離子的關(guān)系，寫在下面。

微粒區(qū)別與聯(lián)系原子離子陽離子陰離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系電性表示法相互轉(zhuǎn)化關(guān)系17、目標(biāo)的堅定是性格中最必要的力量源泉之一，也是成功的利器之一。沒有它，天才會在矛盾無定的迷徑中徒勞無功。10、讓珊瑚遠(yuǎn)離驚濤駭浪的侵蝕，那無疑是將它們的美麗葬送。19、你不能左右天氣，但可以改變心情。你不能改