江蘇省南通市2019屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(含答案)

江蘇省南通市2019屆高三第一次模擬考試化學(xué)試卷(含答案)PAGEPAGE12019屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Cu64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.2019年政府工作報(bào)告提出：繼續(xù)堅(jiān)定不移地打好包括污染防治在內(nèi)的“三大攻堅(jiān)戰(zhàn)”。下列做法不符合這一要求的是()A.推廣新能源汽車，減少氮氧化物排放B.研發(fā)可降解塑料，控制白色污染產(chǎn)生C.直接灌溉工業(yè)廢水，充分利用水資源D.施用有機(jī)肥料，改善土壤微生物環(huán)境2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是()A.氧化鈉的電子式：B.中子數(shù)為18的氯原子：eq\o\al(35,17)ClC.氮離子(N3－)的結(jié)構(gòu)示意圖：D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.熱純堿溶液堿性強(qiáng)，可用于去除油污B.氧化鐵粉末呈紅色，可用于制取鐵鹽C.硅晶體有金屬光澤，可用于制造芯片D.氫氟酸具有弱酸性，可用于蝕刻玻璃4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、K＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B.滴入酚酞變紅色的溶液：K＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)C.加入鐵粉放出氫氣的溶液：NHeq\o\al(＋,4)、Fe3＋、ClO－、SOeq\o\al(2－,4)D.水電離的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液：K＋、Mg2＋、I－、C6H5O－5.下列實(shí)驗(yàn)室制取、干燥、收集NH3并進(jìn)行尾氣處理的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)12.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液B.制取乙酸乙酯：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸，用酒精燈加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和氫氧化鈉溶液的上方C.除去溴化鈉溶液中混有的碘化鈉：向溶液中加入稍過(guò)量溴水，充分反應(yīng)后，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，取上層溶液D.探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響：將2支均裝有5mL0.1mol·L－1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時(shí)向試管中加入5mL0.1mol·L－1稀硫酸13.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是()A.圖甲表示1mLpH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)，pH隨溶液總體積的變化曲線，說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸B.圖乙表示恒容密閉容器中其他條件相同時(shí)改變溫度，反應(yīng)CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)隨時(shí)間的變化曲線，說(shuō)明反應(yīng)平衡常數(shù)KⅠ>KⅡC.圖丙表示不同溫度下水溶液中－lgc(H＋)、－lgc(OH－)變化曲線，說(shuō)明T1>T2D.圖丁表示1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O過(guò)程中的能量變化曲線，說(shuō)明H2的燃燒熱是241.8kJ·mol－114.室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是()A.20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1鹽酸至溶液pH＝7：c(CH3COOH)＝c(Cl－)B.向澄清石灰水中通入Cl2至Ca(OH)2恰好完全反應(yīng)：c(Ca2＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(Cl－)＋c(ClO－)C.0.2mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混合(pH<7)：c(H＋)＋c(CH3COOH)>c(OH－)＋c(CH3COO－)D.0.1mol·L－1CH3COOH溶液與0.1mol·L－1Na2CO3溶液等體積混合(無(wú)氣體逸出)：c(COeq\o\al(2－,3))<c(CH3COOH)＋c(H2CO3)15.在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－akJ·mol－1(a>0)相關(guān)反應(yīng)數(shù)據(jù)如下：下列說(shuō)法正確的是()A.容器Ⅰ中反應(yīng)經(jīng)10min建立平衡，0～10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(CO)＝0.04mol·L－1·min－1B.若向容器Ⅰ平衡體系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1mol，平衡將正向移動(dòng)C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中反應(yīng)吸收的熱量小于0.1akJD.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中n(CO)<0.48mol非選擇題16.(12分)以粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料制取氧化鋁的部分工藝流程如下：(1)“酸浸”過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是________________________________?！八峤痹诤闳菝荛]反應(yīng)釜中進(jìn)行，溫度不宜過(guò)高的原因是______________________________。(2)“除鐵”生成Fe(OH)3的離子方程式為，檢驗(yàn)溶液中鐵元素已經(jīng)除盡的方法是______________________________________。(3)“結(jié)晶”是向濃溶液中通入HCl氣體，從而獲得AlCl3·6H2O晶體的過(guò)程，溶液中Al3＋和鹽酸的濃度隨通氣時(shí)間的變化如下圖所示。Al3＋濃度減小的原因是。(4)上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是。17.(15分)苯達(dá)莫司汀(Bendamustine)是一種抗癌藥物。苯達(dá)莫司汀的一種合成路線如下：(1)D中含氧官能團(tuán)有酰胺鍵、(填名稱)。(2)A→B的反應(yīng)類型為。(3)E的分子式為C12H13N3O4，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(4)G是的同分異構(gòu)體，G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，分子中只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出一種符合條件的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。(5)已知：。請(qǐng)寫出以乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。18.(12分)草酸合銅酸鉀是一種重要的化工原料，其晶體組成可表示為KxCuy(C2O4)z·wH2O。(1)實(shí)驗(yàn)室用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制備Cu(OH)2，再將所得Cu(OH)2與KHC2O4溶液混合，可制備草酸合銅酸鉀晶體。①已知室溫下，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。制備Cu(OH)2的過(guò)程中，pH＝7時(shí)，溶液中c(Cu2＋)＝。②已知H2C2O4是二元弱酸。室溫下，Ka1(H2C2O4)＝5.4×10－2，Ka2(H2C2O4)＝5.4×10－5，KHC2O4水解平衡常數(shù)的數(shù)值為。(2)一種測(cè)定草酸合銅酸鉀晶體組成的方法如下：步驟Ⅰ準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，充分加熱，剩余固體為K2CO3與CuO的混合物，質(zhì)量為1.0900g。步驟Ⅱ準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，用NH3·H2ONH4Cl溶液溶解、加水稀釋，定容至100mL。步驟Ⅲ準(zhǔn)確量取步驟Ⅱ所得溶液25.00mL于錐形瓶中，滴入指示劑，用濃度為0.05000mol·L－1的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。(已知Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1)。重復(fù)上述滴定操作兩次，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次滴定第二次滴定第三次滴定消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL25.9224.9925.01①第一次滴定消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積明顯偏大，可能的原因有(填字母)。A.錐形瓶水洗后未干燥B.滴定時(shí)錐形瓶中有液體濺出C.裝EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管水洗后未潤(rùn)洗D.開(kāi)始滴定時(shí)，滴定管尖嘴部分未充滿液體②通過(guò)計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。19.(15分)磷酸二氫鉀(KH2PO4)是一種高效復(fù)合肥。工業(yè)上以羥磷灰石精礦[主要成分是Ca5(PO4)3OH，還含有少量石英和氧化鐵等雜質(zhì)]為原料，生產(chǎn)磷酸二氫鉀的流程如下：(1)“制酸”過(guò)程中生成磷酸的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。該過(guò)程若用硫酸代替鹽酸，磷酸的產(chǎn)率明顯降低，其原因是_________________。(2)“反應(yīng)”中加入有機(jī)堿——三辛胺(TOA)的目的是__________________________。(3)“反應(yīng)”中，三辛胺的用量會(huì)影響溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)、POeq\o\al(3－,4)的分布分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如右圖所示。①“反應(yīng)”中，當(dāng)pH＝時(shí)，停止加入三辛胺。②使用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作是___________________________________________________________________________________________________________。(4)查閱資料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是難溶于水的液態(tài)有機(jī)物。②磷酸三丁酯對(duì)H3PO4和Fe3＋有較強(qiáng)的萃取作用。③二(2乙基己基)磷酸僅對(duì)Fe3＋有較強(qiáng)的萃取作用。請(qǐng)根據(jù)題中信息，補(bǔ)充完整“提純”步驟的實(shí)驗(yàn)方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________________________________________________________________，向有機(jī)層中加入蒸餾水，振蕩、靜置，分液取水層，得到稀磷酸。[實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]20.(14分)消除含氮化合物對(duì)大氣和水體的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。(1)已知：N2(g)＋O2(g)=2NO(g)ΔH＝akJ·mol－12NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)ΔH＝bkJ·mol－14NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(l)ΔH＝ckJ·mol－1反應(yīng)8NH3(g)＋6NO2(g)=7N2(g)＋12H2O(l)ΔH＝kJ·mol－1。(2)水體中過(guò)量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如題20圖-1所示。寫出該圖示的總反應(yīng)化學(xué)方程式：。該反應(yīng)需控制溫度，溫度過(guò)高時(shí)氨氮去除率降低的原因是______________________________________________。題20圖-1題20圖-2②取一定量的含氨氮廢水，改變加入次氯酸鈉的用量，反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液中氨氮去除率、總氮(溶液中所有可溶性的含氮化合物中氮元素的總量)去除率以及剩余次氯酸鈉的含量隨m(NaClO)∶m(NH3)的變化情況如題20圖-2所示。點(diǎn)B剩余NaClO含量低于點(diǎn)A的原因是。當(dāng)m(NaClO)∶m(NH3)>7.6時(shí)，水體中總氮去除率反而下降，可能的原因是。(3)電極生物膜電解脫硝是電化學(xué)和微生物工藝的組合。某微生物膜能利用電解產(chǎn)生的活性原子將NOeq\o\al(－,3)還原為N2，工作原理如題20圖-3所示。①寫出該活性原子與NOeq\o\al(－,3)反應(yīng)的離子方程式：。②若陽(yáng)極生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，理論上可除去NOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量為mol。21.(12分)【選做題】本題包括A、B兩小題，請(qǐng)選定其中一小題作答。若多做。則按A小題評(píng)分。A.【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】室溫下，[Cu(NH3)4](NO3)2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。(1)基態(tài)Cu2＋核外電子排布式是。(2)黑綠色晶體的晶胞如右圖所示，寫出該晶體的化學(xué)式：。(3)不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_(kāi)_________________(用“→”標(biāo)出其中的配位鍵)。(4)NOeq\o\al(－,3)中N原子軌道的雜化類型是。與NOeq\o\al(－,3)互為等電子體的—種分子為(填化學(xué)式)。(5)液氨可作制冷劑，氣化時(shí)吸收大量熱量的原因是____________________________。B.【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】肉桂酸為微有桂皮香氣的無(wú)色針狀晶體，能抑制黑色酪氨酸酶的形成，是高級(jí)防曬霜中不可少的成分之一。實(shí)驗(yàn)室制取肉桂酸的原理如下：實(shí)驗(yàn)步驟：步驟1在圖1所示裝置(夾持與加熱儀器未畫出，下同)的三頸燒瓶?jī)?nèi)加入K2CO3、苯甲醛(油狀物)和乙酸酐，混合均勻后，在170℃～180℃加熱反應(yīng)1h，冷卻。圖1圖2圖3步驟2向三頸燒瓶?jī)?nèi)分批加入20mL水和Na2CO3固體，調(diào)節(jié)溶液pH約為8。步驟3在三頸燒瓶中加入活性炭，用圖2所示水蒸氣蒸餾裝置蒸餾除去未反應(yīng)的苯甲醛。步驟4將三頸燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)混合物趁熱過(guò)濾，濾液冷卻至室溫，用濃鹽酸酸化至pH＝3，析出大量晶體，抽濾。并用少量冷水洗滌晶體。步驟5將晶體在圖3所示熱水浴上加熱干燥。(1)圖1中儀器A的作用是。(2)步驟2中Na2CO3需分批加入的原因是______________________________。(3)水蒸氣蒸餾時(shí)，判斷蒸餾結(jié)束的方法是。(4)步驟4中，“趁熱過(guò)濾”的目的是。(5)抽濾時(shí)所需主要儀器有、安全瓶及抽氣泵等。(6)與使用烘箱烘干相比，熱水浴干燥的優(yōu)點(diǎn)是__________________________。2019屆高三年級(jí)第一次模擬考試(南通)化學(xué)參考答案單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.C2.B3.A4.A5.D6.D7.A8.B9.C10.B不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.C12.CD13.B14.AD15.BD非選擇題：共80分16.(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O溫度太高，鹽酸大量揮發(fā)會(huì)引起容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，導(dǎo)致反應(yīng)釜損壞(2)Fe3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Fe(OH)3↓＋3CO2↑靜置，取少量上層清液于試管中，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色(3)鹽酸濃度增大，溶液中Cl－濃度增大，促進(jìn)Al3＋形成AlCl3·6H2O晶體析出(4)HCl(或鹽酸)(每空2分，共12分)17.(1)羧基、硝基(2)取代反應(yīng)(3)(4)或或CH3C(CHO)3(5)[第(1)～(2)題每空2分，第(3)～(4)題每空3分，第(5)題5分，共15分]18.(1)①2.2×10－6mol·L－1②1.9×10－13(2)①CD②每25.00mL溶液消耗的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為25.00mL。n(Cu2＋)＝n(EDTA)＝0.050000mol·L－1×0.02500L＝0.001250mol1.7700g樣品中：n(Cu2＋)＝0.001250mol×eq\f(100mL,25mL)＝0.005000mol1.0900g混合物中：m(CuO)＝0.005mol×80g·mol－1＝0.4000gn(K2CO3)＝eq\f(1.0900g－0.4000g,138g·mol－1)＝0.005000mol1.7700g樣品中：n(K＋)＝2×n(K2CO3)＝0.01000mol根據(jù)電荷守恒有：n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝eq\f(0.0050mol×2＋0.0100mol×1,2)＝0.01000moln(H2O)＝eq\f(1.7700g－39g·mol－1×0.0100mol－64g·mol－1×0.0050mol－88g·mol－1×0.0100mol,18g·mol－1)＝0.01000moln(K＋)∶n(Cu2＋)∶n(C2Oeq\o\al(2－,