第六章化學反應與能量(核心考點特訓)-【大單元復習】2022-2023學年高一化學下學期單元整體復習(人教版2019必修第二冊)(原卷版+解析)

第六章化學反應與能量【化學反應與熱能】1．（2022·北京西城下學期期末）下列不屬于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．乙醇2．（2022·吉林通化下學期期末）下列反應中能量變化與其它不同的是A．鋁熱反應B．燃料燃燒C．酸堿中和反應D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D3．（2022·重慶下學期期中）下列化學反應過程中的能量變化符合如圖的是A．CaO＋H2OCa(OH)2 B．Fe＋2HClFeCl2＋H2↑C．CaCO3eq\o(,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑ D．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())CO24．（2022·河南開封下學期期末）如圖是“即熱飯盒”的結(jié)構(gòu)示意圖，撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時間后食物就變熱了。以下物質(zhì)中適合作下層物質(zhì)的是

A．食鹽 B．生石灰 C．熟石灰 D．濃硫酸5．（2022·湖北省荊、荊、襄、宜四地七校下學期期中）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化伴隨著能量的變化。一定條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少D．氯化氫和碳酸氫鈉的反應能量變化趨勢與上圖一致6．（2022·吉林通化下學期期末）如圖所示，有關(guān)化學反應和能量變化的說法正確的是A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩(wěn)定C．圖a所示反應不需要加熱就一定能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化7．（2022·河南安陽下學期階段性考試四）一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應，各氣體的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)該反應共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列說法正確的是已知：鍵能指每斷裂或形成1mol某化學鍵時吸收或放出的能量。A．該條件下，0.8molA(g)的總能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量B．反應的化學方程式為3C(g)＋B(g)5A(g)C．由圖可知，2min后，B的正反應速率v正(B)＝0D．該條件下，2molA(g)的鍵能小于1mol(g)和3mol(g)的鍵能總和8．（2022·貴州六盤水下學期期末）“能量-反應過程”圖是表示反應過程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應的“能量-反應過程”圖，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量B．斷開的化學鍵需要吸收bkJ的能量C．A2(g)＋B2(g)2AB(g)是放熱反應D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ9．（2022·湖北石首下學期期中）化學反應一定伴隨舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，有關(guān)反應H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的說法正確的是化學鍵H－HCl－ClH－Cl斷開1mol化學鍵需要的能量/kJ436243431A．1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量比2molHCl(g)的總能量低B．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C．該反應需要點燃或強光照射，屬于吸熱反應D．每生成1molHCl氣體，該反應將放出91.5kJ能量10．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期中）小茗同學為探究化學反應中的能量變化。在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。（1）寫出有關(guān)反應的方程式_______________________________。（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象有______________________和反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是_____________________________________________。（3）通過______________________現(xiàn)象說明該反應為吸熱熱反應，這是由于反應物的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。【化學反應與電能】11．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期中）化學與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列能量轉(zhuǎn)化方式符合化學能直接轉(zhuǎn)化電能的是ABCD燃料電池發(fā)電站地熱發(fā)電廠電動汽車充電核能發(fā)電站12．（2022·山東濟寧泗水縣下學期期中）下列說法正確的是A．圖1所示裝置可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2所示反應為吸熱反應C．鋅錳干電池中，鋅筒作正極D．蓄電池充電時，發(fā)生了氧化還原反應13．（2022·廣東汕頭下學期期末）一種發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．電子由銅線經(jīng)發(fā)光二極管流向鐵環(huán)C．負極的電極反應：Fe－2e－Fe2＋ D．可將檸檬替換成盛裝酒精的燒杯14．（2022·重慶七校下學期期末）銅鋅原電池是人類最早研究的化學電源之一，其簡易裝置如圖所示，可觀察到的現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，電流計指針偏向銅電極，根據(jù)上述原理，以下各種原電池的分析正確的是選項ABCD裝置分析Al電極為負極，H＋在該極發(fā)生還原反應電流計指針偏向Al，溶液中的OH－移向Mg電極電流由Cu電極流向Zn電極，Cu片表面產(chǎn)生氣泡電子由Fe電極流向Cu電極，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應15．（2022·四川瀘州下學期期末）下圖摘自某同學關(guān)于銅鋅原電池的學習筆記，其中全部錯誤的組合是A．①② B．②④ C．③⑤ D．⑤⑥16．（2022·重慶好教育聯(lián)盟下學期期中）某學生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯誤的是

A．裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生B．裝置(2)中Zn棒逐漸溶解，銅棒上有氣體產(chǎn)生C．裝置(3)中Zn棒增加的質(zhì)量與Cu棒減輕的質(zhì)量之比為65∶64D．裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時，Zn棒的質(zhì)量變化相等17．（2022·浙江嘉興下學期期末）某化學興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸指向鋁2Al、Cu稀鹽酸偏向銅3A1、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．實驗1中鋁電極上發(fā)生還原反應B．實驗2中電子從鋁片經(jīng)導線流向銅片C．實驗2和3都是A1做負極，實驗1和4都是Al做正極D．實驗3正極的電極反應為2H＋＋2e－H2↑18．（2022·山東日照下學期期中）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實現(xiàn)充放電循環(huán)，應用于長壽命航天器中下列說法錯誤的是A．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應 B．b極為負極C．K2CO3溶液可以傳導電子和離子 D．該電池能量轉(zhuǎn)化率高，不污染環(huán)境19．（2022·河北邯鄲九校下學期期中）潛艇中使用液氨－液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．電解質(zhì)溶液中的OH－向電極b移動C．電子由a電極經(jīng)外電路向b電極移動，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極D．b極電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O4OH－20．（2022·河南新鄉(xiāng)下學期期中）有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是A．圖Ⅰ所示電池中，電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒B．圖Ⅱ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原21．（2022·廣東深圳下學期期末）一種可產(chǎn)生H2O2的鋅—空氣電池的工作原理如圖(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，下列說法正確的是A．電流由Zn流向復合碳電極B．電解質(zhì)溶液中的OH－向復合碳電極方向移動C．生成H2O2的電極反應式：O2＋2H＋＋2e－H2O2D．消耗65gZn，理論上生成1molH2O222．（2022·貴州六盤水六枝特區(qū)下學期期中）甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)極是正極B．b極O2得到電子生成H2OC．電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液D．若正極消耗的氣體為2.2.4L(標準狀況下)，理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol23．（2022·河南洛陽下學期期末）一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為：MnO2＋e－＋H2OMnO(OH)＋OH－。該裝置工作時，下列敘述正確的是A．Al電極區(qū)的電極反應式：Al－3e－＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．Al為正極C．每消耗27gAl，有3mole－通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上D．若采用“食鹽水＋NaOH溶液”作電解質(zhì)溶液，電極反應式相同24．（2022·江西部分名校下學期5月聯(lián)考）我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽濃度或溶劑調(diào)節(jié)鋰－硫電池的放電性能。模型裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B．放電時，Li＋向a極遷移C．b極反應式為S8＋16e－＋16Li＋8Li2SD．a(chǎn)極質(zhì)量凈減14g時電路上通過6.02×1023個電子25．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學期期末）利用下列原電池，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．電極A為負極，發(fā)生氧化反應B．電流從電極B經(jīng)導線流向電極AC．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol26．（2022·山東日照下學期期中）化學電池已成為人類生產(chǎn)生活的重要能量來源之一，化學電池是根據(jù)原電池原理制成的。依據(jù)如下裝置圖，回答下列問題：（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)電極，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mole－時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加_______g。（2）若用如圖裝置，依據(jù)反應Fe＋2Fe3＋3Fe2＋設計原電池，則電極X應為_______(填化學式)，電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為_____________(填化學式)，銅極的電極反應式為_________________________。（3）若Y為稀硫酸，X為鐵，則銅為_______(填“正”或“負”)極；若Y為濃硝酸，X為鐵，則鐵為_______(填“正”或“負”)極，鐵極的電極反應式為_______________________________。27．（2022·北京豐臺下學期期中）化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。（1）如圖所示裝置的總反應的離子方程式是________________________。其中銅片是________(填“正極”或“負極”)，該電極的反應式為__________________________。（2）能證明該裝置將反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：______________、_______________。（3）外電路中，電子從______電極流出(填“Zn”或“Cu”)。（4）汽車尾氣中NO含量可通過NO傳感器監(jiān)測，工作原理如圖：①NiO電極是______(填“正”或“負”)極。②Pt電極上的電極反應式為_______________________。【化學反應速率及影響因素】28．（2022·遼寧丹東下學期期末）日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應速率無關(guān)的是A．發(fā)面時加入酵母 B．食品真空包裝C．冰箱冷藏食物 D．門窗合頁里注油29．（2022·四川內(nèi)江下學期期末）將2molA和4molB在2L的密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應：A(g)＋nB(g)3C(g)，5min后測得A剩余0.8mol，B的平均反應速率為0.36mol·L－1·min－1，則n為A．1 B．2 C．3 D．430．（2022·北京豐臺期中）下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是A．加入少量ZnCl2固體 B．加入少量CuSO4固體C．加入少量水 D．用98％的濃硫酸代替稀硫酸31．（2022·浙江慈溪下學期期末）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O22H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成c(H2O2)如下表：t/min020406080c/mol·L－10.800.400.200.100.050下列說法正確的是A．反應20min時，測得O2為224mLB．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.020mol·L－1·min－1C．FeCl3溶液或MnO2粉末代替I－也可以催化H2O2分解D．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率32．（2022·北京房山下學期期中）變量控制是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCDt/℃20203535c(HCl)/mol·L－1121233．（2022·北京朝陽下學期期末）氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列條件下，反應速率最快的是選項溫度催化劑NH3(g)濃度A500℃鉑銠合金網(wǎng)2mol·L－1B500℃無1mol·L－1C800℃鉑銠合金網(wǎng)2mol·L－1D800℃鉑銠合金網(wǎng)1mol·L－134．（2022·河北石家莊下學期期末）某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下表所示。實驗測得反應體系壓強(p)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是序號鎂條的質(zhì)量鹽酸物質(zhì)的量濃度/mol·L－1體積/mL①0.011.02.0②0.010.52.0A．理論上經(jīng)歷足夠長時間，兩條曲線最終會重合B．曲線Ⅱ是實驗②的壓強變化曲線C．若將鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率均增大D．實驗①中若將鹽酸替換為同物質(zhì)的量濃度的硝酸，仍可獲得相同的曲線35．（2022·青海西寧下學期期末）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。（1）實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是___________(填“吸熱”或“收熱”)反應。（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol·L－1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0～t1段化學反應速率變化的原因是_____________________________________________________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。36．（2022·山西呂梁下學期期末）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況；繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是A．增大壓強可以加快生成CO2氣體的速率B．因反應放熱，導致t1～t2內(nèi)的反應速率逐漸增大C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2～t3時間內(nèi)平均反應速率為EQ\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線乙將變成曲線甲37．（2022·湖南郴州下學期期末）反應X2Z經(jīng)歷兩步：①X→Y；②Y→2Z。反應體系中X、Y、Z的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a(chǎn)為c(Z)隨t的變化曲線 B．t1時，c(X)＝c(Y)＝c(Z)C．t2時，Y的消耗速率小于生成速率 D．t3后，c(Z)＝2c0－c(Y)38．（2022·河南開封市五縣下學期期中）CuSO4溶液對過氧化氫的分解反應具有催化作用。有同學猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起同樣的作用，于是他們做了以下探究。（1）請你幫助他們完成實驗報告：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論在一支試管中加入5mL5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管____________________________FeCl3溶液可以催化H2O2分解（2）已知FeCl3在水中可電離出Fe3＋和Cl－，同學們提出以下猜想。甲同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的H2O；乙同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Fe3＋；丙同學的猜想：真正催化H2O2分解的是FeCl3溶液中的Cl－。你認為最不可能的是_______同學的猜想，理由是____________________________________________。（3）同學們對余下的兩個猜想用實驗進行了探究。請你仔細分析后完成下表：實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的鹽酸，并把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象____________________向盛有5mL5%的H2O2溶液的試管中加入少量的___________，并把帶火星的木條伸入試管__________________________________________________39．（2022·湖北鄂州下學期期末）某化學小組為了研究外界條件對化學反應速率的影響，進行了如下實驗：【實驗原理】2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O【實驗內(nèi)容及記錄】實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.06mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸11.04.03.02.06.4220a3.02.05.233.02.03.02.02.0回答下列問題：（1）根據(jù)上表中實驗數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是____________________________________________。（2）利用實驗3中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應速率v(KMnO4)＝_____________mol·L－1·min－1。（3）實驗2中a的數(shù)值為_______，實驗中加入H2O的目的是______________________________________。（4）該小組同學根據(jù)經(jīng)驗繪制了n(Mn2＋)隨時間變化趨勢的示意圖，如圖1所示。但有同學查閱已有的實驗資料發(fā)現(xiàn)，該實驗過程中n(Mn2＋)隨時間變化的趨勢應如圖2所示。該小組同學根據(jù)圖2所示信息提出了新的假設，并繼續(xù)進行實驗探究。①該小組同學提出的假設：生成的Mn2＋對該反應有催化作用。②請你幫助該小組同學完成實驗方案，并填寫表中空白。實驗編號室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL再向試管中加入少量固體室溫下溶液顏色褪至無色所需時間/min0.06mol·L－1H2C2O4溶液H2O0.04mol·L－1KMnO4溶液3mol·L－1稀硫酸43.02.03.02.0_______(填化學式)t③現(xiàn)象及結(jié)論：依據(jù)現(xiàn)象___________________________________________________________，得出該小組同學提出的假設成立?！净瘜W反應的限度】40．（2022·重慶長壽區(qū)下學期期末）下列關(guān)于化學平衡的敘述中錯誤的是A．化學平衡針對的是可逆反應B．給定條件下的化學平衡指可逆反應達到了最大限度C．達到平衡時，正反應速率降低為零，逆反應速率達到最大值D．達到平衡時，各物質(zhì)的濃度不再變化41．（2022·四川雅安下學期期末）在恒溫恒容條件下發(fā)生可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，下列選項能表明反應已達平衡狀態(tài)的是A．生成N2與生成NH3的速率相等 B．混合氣體的密度不再變化C．容器內(nèi)的壓強不再變化 D．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶242．（2022·吉林通化下學期期末）一定條件下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關(guān)系曲線如圖，下列敘述正確的是A．0～t1，只有正反應在不斷進行B．t1～t2，NH3的物質(zhì)的量逐漸增大C．t2時刻，N2的轉(zhuǎn)化率為100%D．t2～t3，N2(g)、H2(g)、NH3(g)的物質(zhì)的量濃度相等43．（2022·廣西桂林下學期期末）CH4消除NO2的污染原理為：CH4(g)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。在一定溫度下，向恒容密閉容器中充入一定量的CH4和NO2進行上述反應。下列情況能用來判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是A．CH4和N2濃度相同B．容器中混合氣體的平均密度不再變化C．容器內(nèi)NO2的物質(zhì)的量濃度不再變化D．單位時間內(nèi)，消耗2molCH4同時生成2molCO244．（2022·福建廈門下學期期末）廈門中學生助手在一定條件下，向密閉容器中充入18O2和SO2發(fā)生反應2SO2＋O2eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2SO3。下列說法正確的是A．反應一段時間后，含有18O的分子只有O2和SO3B．達到平衡后，反應生成的SO3不再分解C．反應混合物中SO2、O2的物質(zhì)的量之比為2∶1時，說明反應已達平衡狀態(tài)D．當SO3的消耗速率等于O2消耗速率的2倍時，說明反應已達平衡狀態(tài)45．（2022·重慶鋼梁區(qū)下學期期末）在2.0L恒溫恒容密閉容器中充入1.0molHCl和0.3molO2，加入催化劑發(fā)生反應：4HCl(g)＋O2(g)eq\o(eq\o(,\s\up6()),\s\up7(催化劑),\s\do7(Δ))2Cl2(g)＋2H2O(g)，HCl、O2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A．t2時，v(正)＝v(逆)B．加入催化劑反應速率不變C．t1時容器內(nèi)氣體的總壓強比t2時的大D．t3時，容器中c(Cl2)＝c(H2O)＝0.4mol·L－146．（2022·北京豐臺期中）一定溫度下，在2L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點時，v(A)＝v(B)B．反應開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2molC．反應的化學方程式為：3A2B＋CD．反應開始到5min，v(C)=0.04mol·L－1·min－147．（2022·河北邯鄲下學期期末）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應生成Z(g)。測得各物質(zhì)濃度與時間關(guān)系如圖所示(已知：凈反應速率等于正、逆反應速率之差)。下列說法不正確的是A．a(chǎn)點：正反應速率大于逆反應速率B．b點：凈反應速率等于零C．上述可逆反應中X、Y、Z的化學計量數(shù)之比為2∶3∶4D．該條件下，達平衡時，Y的平衡轉(zhuǎn)化率為40%48．（2022·河北唐山下學期期中）已知：2X(g)＋Y(g)2Z(s)ΔH＝－akJ·mol－1。T°C，將2molX(g)和1molY(g)加入體積為1L的密閉容器中進行反應，10min后達到平衡，生成0.2molZ，共放出熱量bkJ，下列說法不正確的是A．其他條件不變，若壓縮容器，反應速率增大B．在0～10min內(nèi)，X的反應速率為0.02mol·L－1·min－1C．達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D．在0～10min內(nèi)，Y的反應速率可表示為EQ\f(a,10b)mol·L－1·min－149．（2022·江蘇淮安淮安區(qū)下學期期中）I．某實驗小組對H2O2的分解做了如下探究。將等質(zhì)量的塊狀MnO2和粉末狀MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，得結(jié)果如下表：組別反應結(jié)束時溫度現(xiàn)象反應完成所需時間at1劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5minbt2反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式：______________________________。（2）實驗結(jié)果表明，_____________催化劑的催化效果更好。(填“塊狀”或“粉末狀”)（3）根據(jù)你的判斷t1_______t2。(填“高于”或“低于”)（4）在H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積(標準狀況)與反應時間的關(guān)系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的即時反應速率最快的是_______。II．某反應在體積為10L的恒容密閉容器中進行，在0～3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示(反應中所有物質(zhì)均為氣體，其中X為未知氣體)。（5）反應開始至2分鐘時，N2的平均反應速率為_________________。（6）該反應的的化學方程式為___________________________。（7）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________。a．2v逆(N2)＝v正(X)b．容器內(nèi)氣體密度保持不變c．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度保持不變d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等（8）平衡時，混合氣體中X的物質(zhì)的量的分數(shù)為_______________。50．（2022·福建龍巖一級校聯(lián)盟下學期期中）某化學課外小組的同學通過實驗探究認識化學反應速率和化學反應限度。Ⅰ．實驗一：探究溫度和濃度對反應速率的影響。實驗原理及方案：在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生反應生成碘，反應原理是2IO－＋5SO2－＋2H＋I2＋5SO2－＋H2O，生成的碘可用淀粉溶液檢驗，根據(jù)出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率。實驗序號0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的體積/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的體積/mL水的體積/mL實驗溫度/℃出現(xiàn)藍色的時間/s①55V10②554025③5V23525（1）則V1＝_____mL，V2＝______mL。Ⅱ．實驗二：探究KI和FeCl3混合時生成KCl、I2和FeCl2的反應存在一定的限度。實驗原理：2I－＋2Fe3＋I2＋2Fe2＋。實驗步驟：向5mL0.1mol·L－1KI溶液中滴加5～6滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，充分反應后，將所得溶液分成甲、乙、丙三等份。（2）向甲中滴加CCl4，充分振蕩、靜置，下層溶液出現(xiàn)______________(填現(xiàn)象)，說明有I2生成。（3）向乙中滴加試劑______________，若現(xiàn)象為________________，則說明該反應有一定的限度。Ⅲ．800℃時A、B、C三種氣體在恒容密閉容器中反應時的濃度變化如圖，分析圖像回答問題：

（4）該反應的化學方程式為___________________________。（5）2min內(nèi)，用C來表示的化學反應速率為__________________。（6）在其他條件下，測得A的反應速率為0.05mol·L－1·min－1，此時的反應與800℃時相比，______(填字母)。A．比800℃時快 B．比800℃時慢 C．和800℃時速率一樣第六章化學反應與能量【化學反應與熱能】1．（2022·北京西城下學期期末）下列不屬于化石燃料的是A．煤 B．石油 C．天然氣 D．乙醇【答案】D【解析】三大化石燃料：煤、石油、天然氣，乙醇不是化石燃料。答案選D項。2．（2022·吉林通化下學期期末）下列反應中能量變化與其它不同的是A．鋁熱反應B．燃料燃燒C．酸堿中和反應D．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】鋁熱反應、燃料燃燒和酸堿中和反應均為放熱反應，是將化學能轉(zhuǎn)化為熱能，而Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl固體混合是吸熱反應，是將熱能轉(zhuǎn)化為化學能，故與其余三項的能量變化形式不同，答案選D項。3．（2022·重慶下學期期中）下列化學反應過程中的能量變化符合如圖的是A．CaO＋H2OCa(OH)2 B．Fe＋2HClFeCl2＋H2↑C．CaCO3eq\o(,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑ D．C＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃),\s\do5())CO2【答案】C【解析】由圖可知，生成物的能量高于反應物的能量，說明該反應過程是吸熱的。A項，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣是放熱反應，錯誤；B項，F(xiàn)e和鹽酸反應生成FeCl2和氫氣是放熱反應，錯誤；C項，碳酸鈣在高溫下分解為氧化鈣和二氧化碳是吸熱反應，正確；D項，C在氧氣中燃燒生成二氧化碳，反應為放熱反應，錯誤。4．（2022·河南開封下學期期末）如圖是“即熱飯盒”的結(jié)構(gòu)示意圖，撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時間后食物就變熱了。以下物質(zhì)中適合作下層物質(zhì)的是

A．食鹽 B．生石灰 C．熟石灰 D．濃硫酸【答案】B【解析】撤去隔板，水與下層物質(zhì)接觸，一段時間后食物就變熱了，說明有大量的熱量釋放出來，食鹽溶于水熱量變化不明顯，生石灰溶于水生成氫氧化鈣，放出大量的熱量，熟石灰溶于水放熱不如生石灰，濃硫酸是液體，且具有腐蝕性，因此適合作下層物質(zhì)的是生石灰，答案選B項。5．（2022·湖北省荊、荊、襄、宜四地七校下學期期中）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化伴隨著能量的變化。一定條件下，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，能量變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．石墨與金剛石之間的轉(zhuǎn)化是物理變化B．等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒釋放的熱量相同C．斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量少D．氯化氫和碳酸氫鈉的反應能量變化趨勢與上圖一致【答案】D【解析】A項，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學反應是化學變化，錯誤；B項，從圖可以看出金剛石的能量比石墨能量高，等質(zhì)量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石釋放的熱量多，錯誤；C項，從圖可以看出，石墨能量低，斷裂1mol石墨的化學鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石的化學鍵吸收的能量多，錯誤；D項，從圖可以看出，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應，氯化氫和碳酸氫鈉的反應也是吸熱反應，二者能量變化趨勢相同，正確。6．（2022·吉林通化下學期期末）如圖所示，有關(guān)化學反應和能量變化的說法正確的是A．圖a表示的是吸熱反應的能量變化B．圖b中生成物比反應物穩(wěn)定C．圖a所示反應不需要加熱就一定能發(fā)生D．圖b可以表示氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應的能量變化【答案】D【解析】A項，圖a反應物總能量大于生成物總能量，表示的是放熱反應的能量變化，錯誤；B項，需要知道具體的反應才能比較反應物和生成物的穩(wěn)定性，如碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳是吸熱反應，但碳酸氫鈉沒有碳酸鈉穩(wěn)定，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應，但石墨更穩(wěn)定，錯誤；C項，放熱反應、吸熱反應與反應條件無關(guān)，放熱反應可能需要加熱才能發(fā)生，錯誤；D項，氯化銨固體與氫氧化鋇晶體反應是吸熱反應，圖b表示吸熱反應，正確。7．（2022·河南安陽下學期階段性考試四）一定條件下，A、B、C三種氣體在某恒容密閉容器中發(fā)生反應，各氣體的濃度隨時間變化的曲線如圖所示。0～2min內(nèi)該反應共吸收了a(a＞0)kJ能量。下列說法正確的是已知：鍵能指每斷裂或形成1mol某化學鍵時吸收或放出的能量。A．該條件下，0.8molA(g)的總能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量B．反應的化學方程式為3C(g)＋B(g)5A(g)C．由圖可知，2min后，B的正反應速率v正(B)＝0D．該條件下，2molA(g)的鍵能小于1mol(g)和3mol(g)的鍵能總和【答案】A【解析】A項，0～2min內(nèi)A減少了0.8mol，B增加了0.4mol，C增加了1.2mol，變化量之比是0.8mol∶0.4mol∶1.2mol＝2∶1∶3，反應的化學方程式為2A(g)B(g)＋3C(g)，反應吸熱，所以該條件下，0.8molA(g)的總能量小于0.4molB(g)和1.2molC(g)的總能量，正確；B項，由A分析可知反應的化學方程式為2A(g)B(g)＋3C(g)，錯誤；C項，由圖可知，2min后反應達到平衡狀態(tài)，B的正反應速率不等于0，錯誤；D項，反應吸熱，所以該條件下，2molA(g)的鍵能大于1molB(g)和3molC(g)的鍵能總和，錯誤。8．（2022·貴州六盤水下學期期末）“能量-反應過程”圖是表示反應過程中物質(zhì)能量變化的示意圖，如圖為某反應的“能量-反應過程”圖，下列有關(guān)說法正確的是A．該反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量B．斷開的化學鍵需要吸收bkJ的能量C．A2(g)＋B2(g)2AB(g)是放熱反應D．1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和為akJ【答案】A【解析】如圖，該反應反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，a是反應物斷鍵所吸收的能量，b為為生成物成鍵所放出的能量。A項，如圖，該反應反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，正確；B項，b為生成物成鍵所放出的能量，即形成2molAB(g)所釋放bkJ能量，斷開的化學鍵需要吸收EQ\f(b,2)kJ的能量，錯誤；C項，如圖，該反應反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應，即A2(g)＋B2(g)2AB(g)是吸熱反應，錯誤；D項，a是反應物斷鍵所吸收的能量，如圖，1molA2(g)和1molB2(g)的能量之和未知，錯誤。9．（2022·湖北石首下學期期中）化學反應一定伴隨舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，有關(guān)反應H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)的說法正確的是化學鍵H－HCl－ClH－Cl斷開1mol化學鍵需要的能量/kJ436243431A．1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量比2molHCl(g)的總能量低B．相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量C．該反應需要點燃或強光照射，屬于吸熱反應D．每生成1molHCl氣體，該反應將放出91.5kJ能量【答案】D【解析】A項，反應：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，生成2molHCl，需要斷裂舊的化學鍵為1molH－H鍵和1molCl－Cl鍵，吸收的能量為436kJ＋243kJ＝679kJ，形成新的化學鍵為2molH－Cl鍵，釋放的能量431kJ×2＝862kJ，因此反應放熱，說明H2和Cl2的總能量比生成的HCl的總能量高，錯誤；B項，由數(shù)據(jù)可知H－H的鍵能大于Cl－Cl的鍵能，物質(zhì)鍵能越大越穩(wěn)定，所含能量越低，錯誤；C項，氫氣與氯氣的反應需要點燃或光照，但該反應為放熱反應，錯誤；D項，由A知：H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，斷裂舊的化學鍵吸收的能量為436kJ＋243kJ＝679kJ，形成新的化學鍵釋放的能量為2×431kJ＝862kJ，因此反應放熱183kJ，生成1molHCl放出的熱量為183kJ×EQ\f(1,2)＝91.5kJ，正確。10．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期中）小茗同學為探究化學反應中的能量變化。在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。（1）寫出有關(guān)反應的方程式_______________________________。（2）實驗中觀察到的現(xiàn)象有______________________和反應混合物成糊狀，反應混合物呈糊狀的原因是_____________________________________________。（3）通過______________________現(xiàn)象說明該反應為吸熱熱反應，這是由于反應物的總能量_______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量?！敬鸢浮浚?）Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl2NH3·H2O＋BaCl2＋8H2O（2）玻璃片結(jié)冰反應生成了水，與BaCl2、Ba(OH)2等物質(zhì)形成糊狀物（3）玻璃片結(jié)冰小于【解析】（1）Ba(OH)2·8H2O粉末和NH4Cl晶體反應生成氯化鋇、氨水、水，反應方程式為Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl2NH3·H2O＋BaCl2＋8H2O；（2）銨鹽氯化銨和強堿氫氧化鋇的反應是吸熱反應，溫度降低能讓水結(jié)冰，導致燒杯和玻璃片粘在一起；該反應生成了水，少量的水與BaCl2、Ba(OH)2等固體物質(zhì)攪拌在一起形成糊狀物，故答案為：玻璃片和燒杯之間結(jié)冰粘在一起；反應時有水生成；（3）通過玻璃片結(jié)冰現(xiàn)象說明該反應為吸熱熱反應，應物的總能量小于生成物的總能量，反應吸熱?！净瘜W反應與電能】11．（2022·陜西寶雞陳倉區(qū)下學期期中）化學與我們的生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列能量轉(zhuǎn)化方式符合化學能直接轉(zhuǎn)化電能的是ABCD燃料電池發(fā)電站地熱發(fā)電廠電動汽車充電核能發(fā)電站A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】A項，燃料電池發(fā)電站是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，符合題意；B項，地熱發(fā)電廠是將地熱能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意；C項，電動汽車充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學能，不符合題意；D項，核能發(fā)電站是將核能轉(zhuǎn)化為電能，不符合題意。12．（2022·山東濟寧泗水縣下學期期中）下列說法正確的是A．圖1所示裝置可以將化學能轉(zhuǎn)化為電能B．圖2所示反應為吸熱反應C．鋅錳干電池中，鋅筒作正極D．蓄電池充電時，發(fā)生了氧化還原反應【答案】D【解析】A項，圖1裝置沒有形成閉合回路，無法形成原電池，化學能無法轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B項，圖2中，反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，錯誤；C項，鋅錳干電池中，鋅筒上發(fā)生氧化反應，作負極，錯誤；D項，蓄電池在充電時電能轉(zhuǎn)化為化學能，屬于電解池，發(fā)生了氧化還原反應，正確。13．（2022·廣東汕頭下學期期末）一種發(fā)光二極管連接檸檬電池裝置如圖所示。下列說法正確的是A．該裝置實現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化為化學能 B．電子由銅線經(jīng)發(fā)光二極管流向鐵環(huán)C．負極的電極反應：Fe－2e－Fe2＋ D．可將檸檬替換成盛裝酒精的燒杯【答案】C【解析】A項，該裝置是原電池裝置，是化學能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B項，該原電池裝置鐵環(huán)做負極，銅線做正極，電子從鐵環(huán)流出，經(jīng)發(fā)光二極管流向銅線，錯誤；C項，鐵環(huán)做負極，失去電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Fe－2e－Fe2＋，正確；D項，酒精是非電解質(zhì)，不能導電，錯誤。14．（2022·重慶七校下學期期末）銅鋅原電池是人類最早研究的化學電源之一，其簡易裝置如圖所示，可觀察到的現(xiàn)象是鋅片溶解，銅片表面產(chǎn)生氣泡，電流計指針偏向銅電極，根據(jù)上述原理，以下各種原電池的分析正確的是選項ABCD裝置分析Al電極為負極，H＋在該極發(fā)生還原反應電流計指針偏向Al，溶液中的OH－移向Mg電極電流由Cu電極流向Zn電極，Cu片表面產(chǎn)生氣泡電子由Fe電極流向Cu電極，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A項，該原電池中Al易失電子作負極，石墨作正極，H＋在正極上得電子發(fā)生還原反應，錯誤；B項，Mg、Al和NaOH溶液構(gòu)成原電池，該堿溶液中Al易失電子作負極，則Mg作正極，電解質(zhì)溶液中Na＋移向正極，OH－移向負極即移向Al電極，錯誤；C項，該裝置未形成閉合回路，沒有電流產(chǎn)生，錯誤；D項，F(xiàn)e、Cu和硫酸銅溶液構(gòu)成原電池，活潑金屬Fe做負極，Cu做正極，F(xiàn)e失去電子，發(fā)生氧化反應，電子由負極即Fe電極經(jīng)過外電路流向正極即Cu電極，正確。15．（2022·四川瀘州下學期期末）下圖摘自某同學關(guān)于銅鋅原電池的學習筆記，其中全部錯誤的組合是A．①② B．②④ C．③⑤ D．⑤⑥【答案】B【解析】銅鋅原電池中鋅較活潑做負極，失電子發(fā)生氧化反應，銅做正極，得電子發(fā)生還原反應。①鋅做負極失電子，銅做正極得電子，電子由負極流向正極，正確；②鋅做負極失電子生成鋅離子，電極反應式為Zn－2e－Zn2＋，錯誤；③銅做正極，銅離子得電子生成銅，電極反應式為2H＋＋2e－H2↑，發(fā)生還原反應，正確；④陽離子移向正極，則H＋移向Cu電極，錯誤；⑤該電解質(zhì)溶液為硫酸，溶液pH小于7，正確；⑥該反應是Zn和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，電池總反應為Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑，正確；②④錯誤，故選B項。16．（2022·重慶好教育聯(lián)盟下學期期中）某學生用如圖所示裝置研究原電池的原理，下列說法錯誤的是

A．裝置(1)中銅棒上沒有氣體產(chǎn)生B．裝置(2)中Zn棒逐漸溶解，銅棒上有氣體產(chǎn)生C．裝置(3)中Zn棒增加的質(zhì)量與Cu棒減輕的質(zhì)量之比為65∶64D．裝置(2)與(3)中正極生成的物質(zhì)質(zhì)量之比為1∶32時，Zn棒的質(zhì)量變化相等【答案】C【解析】A項，裝置(1)是化學腐蝕，鋅和稀硫酸發(fā)生反應生成氫氣，銅和稀硫酸不反應，銅棒上沒有氣體產(chǎn)生，正確；B項，裝置(2)是原電池裝置，鋅做負極，銅做正極溶液中氫離子在銅電極生成氫氣，Zn棒逐漸溶解，銅棒上有氣體產(chǎn)生，正確；C項，裝置(3)是原電池裝置，鋅做負極失電子生成鋅離子，銅做正極，溶液中銅離子得到電子生成銅，鋅電極減輕，銅電極增重，錯誤；D項，裝置(2)與(3)中電極反應負極Zn－2e－Zn2＋，裝置(2)中正極上電極反應2H＋＋2e－H2↑，裝置(3)中正極電極反應為Cu2＋＋2e－Cu，正極生成物質(zhì)質(zhì)量比為1∶32時，依據(jù)電子守恒計算兩個原電池中電子轉(zhuǎn)移相同，所以反應的鋅的質(zhì)量相同，正確。17．（2022·浙江嘉興下學期期末）某化學興趣小組為了探索電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：實驗編號電極材料電解質(zhì)溶液電流計指針偏轉(zhuǎn)方向1Mg、Al稀鹽酸指向鋁2Al、Cu稀鹽酸偏向銅3A1、石墨稀鹽酸偏向石墨4Mg、AlNaOH溶液偏向鎂根據(jù)上表中記錄的實驗現(xiàn)象，下列說法不正確的是A．實驗1中鋁電極上發(fā)生還原反應B．實驗2中電子從鋁片經(jīng)導線流向銅片C．實驗2和3都是A1做負極，實驗1和4都是Al做正極D．實驗3正極的電極反應為2H＋＋2e－H2↑【答案】C【解析】A項，實驗1中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則根據(jù)金屬活動性Mg＞Al，則金屬Mg做負極材料，化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應，金屬Al為正極發(fā)生還原反應，正確；B項，實驗2中電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則金屬Al為負極，化合價升高失去電子，則電子從負極經(jīng)過導線流向正極，正確；C項，實驗2中金屬Al為負極，實驗3中金屬Al為負極，實驗1中金屬Al為正極，實驗4中金屬Al為負極，錯誤；D項，實驗3正極為石墨，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸，則溶液中的陽離子在石墨電極上變?yōu)闅錃?，正極的電極反應式為：2H＋＋2e－H2↑，正確。18．（2022·山東日照下學期期中）氫氧燃料電池與電解水裝置配合使用，可實現(xiàn)充放電循環(huán)，應用于長壽命航天器中下列說法錯誤的是A．a(chǎn)極發(fā)生氧化反應 B．b極為負極C．K2CO3溶液可以傳導電子和離子 D．該電池能量轉(zhuǎn)化率高，不污染環(huán)境【答案】BC【解析】氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負極，則a極為負極，b極為正極。A項，由上述分析可知，a極為負極，負極發(fā)生氧化反應，正確；B項，由上述分析可知，b極為正極，錯誤；C項，K2CO3溶液作為電解質(zhì)溶液，用于傳導離子形成閉合回路，不能傳導電子，錯誤；D項，氫氧燃料電池可以連續(xù)將燃料和氧化劑的化學能直接轉(zhuǎn)換成電能，能量轉(zhuǎn)化率高，且不污染環(huán)境，正確；答案選BC。19．（2022·河北邯鄲九校下學期期中）潛艇中使用液氨－液氧燃料電池工作原理如圖所示，下列說法正確的是A．該裝置是將電能轉(zhuǎn)化為化學能B．電解質(zhì)溶液中的OH－向電極b移動C．電子由a電極經(jīng)外電路向b電極移動，再經(jīng)電解質(zhì)溶液回到a電極D．b極電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O4OH－【答案】D【解析】在電極a上，NH3失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應，生成N2和H2O，則a為負極，b為正極。A項，該裝置是原電池，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B項，根據(jù)原電池工作原理，陰離子向負極移動，即OH－向電極a移動，錯誤；C項，根據(jù)原電池工作原理，電子從a電極經(jīng)外電路向b電極移動，溶液中無電子移動，錯誤；D項，b電極通入氧氣，氧氣得電子產(chǎn)物與水反應生成電解質(zhì)，b極電極反應式為：O2＋4e－＋2H2O4OH－，正確。20．（2022·河南新鄉(xiāng)下學期期中）有關(guān)下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是A．圖Ⅰ所示電池中，電子經(jīng)石墨電極沿電解質(zhì)溶液流向鋅筒B．圖Ⅱ所示電池中，MnO2的作用是作氧化劑C．圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度始終不變D．圖Ⅳ所示電池中，Zn是還原劑，在電池工作過程中被還原【答案】B【解析】A項，圖Ⅰ所示電池中，Zn為負極，石墨是正極，原電池中電子由負極經(jīng)外電路流向正極，即電子經(jīng)鋅筒沿外電路導線流向石墨電極，錯誤；B項，圖Ⅱ所示電池中，Zn為負極，負極電極反應為Zn＋2OH－－2e－Zn(OH)2，Zn(OH)2＋2OH－[Zn(OH)4]2－，MnO2作正極，正極電極反應為MnO2＋e－＋H2OMnOOH＋OH－，MnOOH＋H2O＋e－Mn(OH)2＋OH－，故MnO2作氧化劑，正確；C項，圖Ⅲ所示裝置工作過程中，F(xiàn)e是負極，電極反應為Fe－2e－Fe2＋，Cu是正極，電極反應為Cu2＋＋2e－Cu，故電解質(zhì)溶液中Cu2＋濃度逐漸減少，錯誤；D項，圖Ⅳ所示電池中，Zn作負極，Zn是還原劑，在電池工作過程中被氧化，錯誤。21．（2022·廣東深圳下學期期末）一種可產(chǎn)生H2O2的鋅—空氣電池的工作原理如圖(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，下列說法正確的是A．電流由Zn流向復合碳電極B．電解質(zhì)溶液中的OH－向復合碳電極方向移動C．生成H2O2的電極反應式：O2＋2H＋＋2e－H2O2D．消耗65gZn，理論上生成1molH2O2【答案】D【解析】該裝置為原電池裝置，Zn為負極，鋅失去電子，電極反應為：Zn－2e－＋2OH－Zn(OH)2；通入空氣的電極為正極，即復合碳電極為正極，電極反應為：O2＋2H2O＋2e－H2O2＋2OH－。A項，根據(jù)分析，鋅為負極，復合碳電極為正極，電流由復合碳電極流向鋅，錯誤；B項，氫氧根移向負極，即移向鋅電極，錯誤；C項，電解質(zhì)溶液為堿性，故生成H2O2的電極反應為：O2＋2H2O＋2e－H2O2＋2OH－，錯誤；D項，消耗65gZn，轉(zhuǎn)移電子2mol，理論上生成1molH2O2，正確。22．（2022·貴州六盤水六枝特區(qū)下學期期中）甲烷可制成燃料電池，其裝置如圖所示。下列說法中正確的是

A．a(chǎn)極是正極B．b極O2得到電子生成H2OC．電解質(zhì)溶液可能為堿性溶液D．若正極消耗的氣體為2.2.4L(標準狀況下)，理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.4mol【答案】BD【解析】甲烷燃料電池中，通入燃料甲烷的一極發(fā)生氧化反應，為原電池的負極，通入氧氣的一極發(fā)生還原反應，為原電池的正極。A項,電極a通入的是甲烷，則電極a為該原電池的負極，錯誤；B項,根據(jù)圖示，b是正極，b電極反應式為O2＋4e－＋4H＋2H2O，正確；C項,根據(jù)裝置圖，電解質(zhì)溶液中氫離子發(fā)生定向移動，電解質(zhì)溶液應該為酸性溶液，錯誤；D項,b是正極，b電極反應式為O2＋4e－＋4H＋2H2O，標準狀況下，2.24L氧氣的物質(zhì)的量為0.1mol，理論上電路中通過的電子的物質(zhì)的量為0.1mol×4=0.4mol，正確；選BD。23．（2022·河南洛陽下學期期末）一種具有高能量比的新型干電池示意圖如圖所示，石墨電極區(qū)發(fā)生的電極反應為：MnO2＋e－＋H2OMnO(OH)＋OH－。該裝置工作時，下列敘述正確的是A．Al電極區(qū)的電極反應式：Al－3e－＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)B．Al為正極C．每消耗27gAl，有3mole－通過溶液轉(zhuǎn)移到石墨電極上D．若采用“食鹽水＋NaOH溶液”作電解質(zhì)溶液，電極反應式相同【答案】A【解析】放電時的電極反應式之一為MnO2＋e－＋H2OMnO(OH)＋OH－，MnO2得電子，石墨為正極，則Al為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，結(jié)合原電池原理分析解答。A項，MnO2得電子為正極，則Al為負極，失電子，在氨水溶液中Al失電子生成Al(OH)3，負極電極反應式為Al－3e－＋3NH3·H2OAl(OH)3↓＋3NHeq\o\al(＋,4)，正確；B項，根據(jù)上述分析，石墨為正極，Al為負極，錯誤；C項，電子從負極流向正極，但是電子只能在導線和電極上移動，不能通過溶液，錯誤；D項，若采用“食鹽水＋NaOH溶液”作電解質(zhì)溶液，負極生成的氫氧化鋁會被氫氧化鈉溶解，電極反應式不同，錯誤。24．（2022·江西部分名校下學期5月聯(lián)考）我國科學家以LiI為催化劑，通過改變鹽濃度或溶劑調(diào)節(jié)鋰－硫電池的放電性能。模型裝置如圖所示。下列說法正確的是A．放電時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B．放電時，Li＋向a極遷移C．b極反應式為S8＋16e－＋16Li＋8Li2SD．a(chǎn)極質(zhì)量凈減14g時電路上通過6.02×1023個電子【答案】C【解析】根據(jù)示意圖可判斷該裝置為原電池，Li在a電極失電子化合價升高發(fā)生氧化反應，a電極為負極；S8在b電極得電子化合價降低被還原，結(jié)合自負極經(jīng)陽離子膜遷移來的Li＋生成Li2S，b電極為正極，據(jù)此可判斷。A項，原電池放電時化學能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤；B項，原電池放電時陽離子向正極(b極)遷移，錯誤；C項，b極為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式S8＋16e－＋16Li＋8Li2S，正確；D項，放電時，a極反應式Li－e－Li＋，14gLi相當于2molLi，轉(zhuǎn)移電子2mol，錯誤。25．（2022·江西景德鎮(zhèn)下學期期末）利用下列原電池，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是A．電極A為負極，發(fā)生氧化反應B．電流從電極B經(jīng)導線流向電極AC．為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜D．當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.6mol【答案】D【解析】由題干裝置圖可知，左池通入NH3生成N2，失去電子，電極A為原電池的負極，反應式為2NH3－6e－＋6OH－N2＋6H2O，右池通入NO2生成N2，得到電子，電極B為原電池的正極，反應式為2NO2＋8e－＋4H2ON2＋8OH－，據(jù)此分析解題。A項，由分析可知，電極A為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，正確；B項，由分析可知，電極A為負極，電極B為正極，電子由負極A經(jīng)導線流向正極B，則電流從電極B經(jīng)導線流向電極A，正確；C項，為使電池持續(xù)放電，正極區(qū)生成的OH－不斷通過陰離子交換膜進入負極區(qū)，正確；D項，當有4.48LNO2(標準狀況)被處理時，0.02molNO2發(fā)生反應，由反應2NO2＋8e－＋4H2ON2＋8OH－可知，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8mol，錯誤。26．（2022·山東日照下學期期中）化學電池已成為人類生產(chǎn)生活的重要能量來源之一，化學電池是根據(jù)原電池原理制成的。依據(jù)如下裝置圖，回答下列問題：（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，溶液中的Cu2＋移向_______(填“Cu”或“X”)電極，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mole－時，電解質(zhì)溶液質(zhì)量增加_______g。（2）若用如圖裝置，依據(jù)反應Fe＋2Fe3＋3Fe2＋設計原電池，則電極X應為_______(填化學式)，電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為_____________(填化學式)，銅極的電極反應式為_________________________。（3）若Y為稀硫酸，X為鐵，則銅為_______(填“正”或“負”)極；若Y為濃硝酸，X為鐵，則鐵為_______(填“正”或“負”)極，鐵極的電極反應式為_______________________________。【答案】（1）Cu0.1（2）FeFeCl3[或Fe2(SO4)3]Fe3＋＋e－Fe2＋（3）正正NO－＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O【解析】（1）若X為Zn，Y為硫酸銅溶液，由于Zn比Cu活潑，Zn作負極，Cu為正極，原電池工作時，陽離子向正極移動，則溶液中的Cu2＋移向Cu極；負極的電極反應式為Zn－2e－Zn2＋，正極的電極反應式為Cu2＋＋2e－Cu，當電路中轉(zhuǎn)移0.2mole－時，溶液增加的重量為0.1mol×65g·mol－1－0.1mol×64g·mol－1＝0.1g，故答案為：Cu；0.1；（2）依據(jù)反應Fe＋2Fe3＋3Fe2＋設計原電池，該反應中Fe失去電子發(fā)生氧化反應，則電極X應為Fe；電解質(zhì)溶液應含F(xiàn)e3＋，則電解質(zhì)溶液Y的溶質(zhì)為FeCl3[或Fe2(SO4)3]；銅極為正極，F(xiàn)e3＋在銅極上得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為Fe3＋＋e－Fe2＋，故答案為：Fe；FeCl3[或Fe2(SO4)3]；Fe3＋＋e－Fe2＋；（3）若Y為稀硫酸，X為鐵，鐵與稀硫酸反應而銅與稀硫酸不反應，鐵作負極，銅為正極；若Y為濃硝酸，X為鐵，鐵在濃硝酸中鈍化，銅能與濃硝酸反應，因此銅為負極，鐵為正極；鐵電極上硝酸根得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為NO－＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O，故答案為：正；正；NO－＋e－＋2H＋NO2↑＋H2O。27．（2022·北京豐臺下學期期中）化學電池的發(fā)明，是貯能和供能技術(shù)的巨大進步。（1）如圖所示裝置的總反應的離子方程式是________________________。其中銅片是________(填“正極”或“負極”)，該電極的反應式為__________________________。（2）能證明該裝置將反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：______________、_______________。（3）外電路中，電子從______電極流出(填“Zn”或“Cu”)。（4）汽車尾氣中NO含量可通過NO傳感器監(jiān)測，工作原理如圖：①NiO電極是______(填“正”或“負”)極。②Pt電極上的電極反應式為_______________________。【答案】（1）Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑正極2H＋＋2e－H2↑（2）銅片上有氣泡電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)（3）Zn（4）負O2＋4e－2O2－【解析】（1）該裝置為原電池，存在自發(fā)進行的反應，鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，故總反應的離子方程式是Zn＋2H＋Zn2＋＋H2↑。鋅失去電子，發(fā)生氧化反應，為負極，銅片是正極，該電極的反應式為2H＋＋2e－H2↑；（2）能證明該裝置將反應釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能的實驗現(xiàn)象是：銅片上有氣泡、電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；（3）原電池外電路中電子從負極經(jīng)導線流向正極，在該裝置中，鋅為負極，故外電路中，電子從Zn電極流出；（4）①該裝置為原電池，原電池中負極發(fā)生氧化反應，由電極反應物化合價的變化可知，NO失去電子生成NO2，故NiO電極是負極；②Pt電極為正極，氧氣得電子生成O2－，故電極反應式為O2＋4e－2O2－?！净瘜W反應速率及影響因素】28．（2022·遼寧丹東下學期期末）日常生活中的下列做法，與調(diào)控反應速率無關(guān)的是A．發(fā)面時加入酵母 B．食品真空包裝C．冰箱冷藏食物 D．門窗合頁里注油【答案】D【解析】A項，發(fā)面時加入酵母，可加快發(fā)面速率，與調(diào)控反應速率有關(guān)，錯誤；B項，食品真空包裝，可減緩食品腐敗速率，與調(diào)控反應速率有關(guān)，錯誤；C項，冰箱冷藏食物，溫度降低，反應速率減小，從而減緩食品腐敗速率，與調(diào)控反應速率有關(guān)，錯誤；D項，門窗合頁里注油，是為了增加潤滑度，與調(diào)控反應速率無關(guān)，正確。29．（2022·四川內(nèi)江下學期期末）將2molA和4molB在2L的密閉容器中混合，一定條件下發(fā)生反應：A(g)＋nB(g)3C(g)，5min后測得A剩余0.8mol，B的平均反應速率為0.36mol·L－1·min－1，則n為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】C【解析】根據(jù)速率的計算公式可知v(A)＝EQ\f(EQ\f((2－0.8)mol,2L),5min)＝0.12mol·L－1·min－1，v(B)＝0.36mol·L－1·min－1，根據(jù)計量數(shù)之比等于速率比可知，EQ\f(v(A),v(B))＝EQ\f(1,n)，EQ\f(0.12mol·L－1·min－1,0.36mol·L－1·min－1)＝EQ\f(1,n)，n＝3；故選C項。30．（2022·北京豐臺期中）下列方法可以加快鐵和稀硫酸的反應速率的是A．加入少量ZnCl2固體 B．加入少量CuSO4固體C．加入少量水 D．用98％的濃硫酸代替稀硫酸【答案】B【解析】對應鐵和稀硫酸的反應，增大反應物濃度、升高溫度、增大固體表面積等，都可增大反應速率。A項，加入少量ZnCl2固體不會改變反應物的濃度，不會改變反應速率，錯誤；B項，加入少量CuSO4固體，會發(fā)生反應置換出銅，鐵、銅形成原電池，可以使反應速率加快，正確；C項，加水，溶液體積增大，濃度降低，反應速率減小，錯誤；D項，因濃硫酸具有強氧化性，鐵在濃硫酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，加熱反應生成二氧化硫而不生成氫氣，錯誤。31．（2022·浙江慈溪下學期期末）取50mL過氧化氫水溶液，在少量I－存在下分解：2H2O22H2O＋O2↑。在一定溫度下，測得O2的放出量，轉(zhuǎn)換成c(H2O2)如下表：t/min020406080c/mol·L－10.800.400.200.100.050下列說法正確的是A．反應20min時，測得O2為224mLB．20～40min，消耗H2O2的平均速率為0.020mol·L－1·min－1C．FeCl3溶液或MnO2粉末代替I－也可以催化H2O2分解D．第30min時的瞬時速率小于第50min時的瞬時速率【答案】C【解析】A項，反應20min時，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol·L－1，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)＝(0.80－0.40)mol·L－1×0.05L＝0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)＝0.01mol，未告知是否為標準狀況，無法判斷體積是否為224mL，錯誤；B項，20～40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40－0.20)mol·L－1＝0.20mol·L－1，則這段時間內(nèi)的平均速率v＝EQ\f(Δc,Δt)＝EQ\f(0.20mol·L－1,20min)＝0.01mol·L－1·min－1，錯誤；C項，I－在反應中起到催化的作用，故也可以用FeCl3溶液或MnO2粉末代替，正確；D項，隨著反應的不斷進行，過氧化氫的濃度不斷減小，某一時刻分解的過氧化氫的量也不斷減小，故第30min時的瞬時速率大于第50min時的瞬時速率，錯誤。32．（2022·北京房山下學期期中）變量控制是科學研究的重要方法。相同質(zhì)量的鐵粉與足量稀鹽酸分別在下列條件下發(fā)生反應，開始階段化學反應速率最大的是選項ABCDt/℃20203535c(HCl)/mol·L－11212A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】鐵粉與足量稀鹽酸反應實質(zhì)是Fe＋2H＋Fe2＋＋H2↑，溫度越高，H＋濃度越大反應速率越快。A項，溫度為20℃，c(HCl)＝1mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1mol·L－1；B項，溫度為20℃，c(HCl)＝2mol·L－1，溶液中c(H＋)＝2mol·L－1；C項，溫度為35℃，c(HCl)＝1mol·L－1，溶液中c(H＋)＝1mol·L－1；D項，溫度為35℃，c(HCl)＝2mol·L－1，溶液中c(H＋)＝2mol·L－1；D中溫度高，且氫離子濃度大，反應速率最大，答案為D項。33．（2022·北京朝陽下學期期末）氨的催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，以下為其中的一步重要反應：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列條件下，反應速率最快的是選項溫度催化劑NH3(g)濃度A500℃鉑銠合金網(wǎng)2mol·L－1B500℃無1mol·L－1C800℃鉑銠合金網(wǎng)2mol·L－1D800℃鉑銠合金網(wǎng)1mol·L－1A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】對于有氣體參與的反應，能夠使其反應速率加快的條件為升高溫度、增大壓強、增大濃度、加入適當?shù)恼呋瘎項，溫度小于800℃，速率比800℃條件下的速率要小，不符合題意；B項，B的溫度也小于800℃，且沒有加入催化劑，NH3(g)濃度也是較低的，反應速率最小，不符合題意；C項，溫度最高，使用了催化劑，且NH3(g)濃度較高，所以反應速率最快，符合題意；D項，D雖然溫度較高，且加入了催化劑，但是NH3(g)濃度較低，反應速率也不是最快的，不符合題意。34．（2022·河北石家莊下學期期末）某課外實驗小組利用壓強傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機等數(shù)字化實驗設備，探究鎂與不同濃度鹽酸的反應速率，兩組實驗所用藥品如下表所示。實驗測得反應體系壓強(p)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是序號鎂條的質(zhì)量鹽酸物質(zhì)的量濃度/mol·L－1體積/mL①0.011.02.0②0.010.52.0A．理論上經(jīng)歷足夠長時間，兩條曲線最終會重合B．曲線Ⅱ是實驗②的壓強變化曲線C．若將鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率均增大D．實驗①中若將鹽酸替換為同物質(zhì)的量濃度的硝酸，仍可獲得相同的曲線【答案】D【解析】A項，鎂的質(zhì)量相等為EQ\f(0.01g,24g·mol－1)＝0.00042mol，HCl的物質(zhì)的量分別為1.0mol·L－1×0.002L＝＝0.002mol、0.5mol·L－1×0.002L＝0.001mol、由Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑可知兩組實驗中酸都過量，生成氫氣一樣多，理論上經(jīng)歷足夠長時間，兩條曲線最終會重合，正確；B項，實驗②中鹽酸濃度小，反應速率慢，所以曲線Ⅱ是實驗②的壓強變化曲線，正確；C項，若將鎂條替換為等質(zhì)量的鎂粉，接觸面積增大，反應速率加快，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ的斜率均增大，正確；D項，實驗①中若將鹽酸替換為同物質(zhì)的量濃度的硝酸反應生成的是NO，2H＋eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得2e－),\s\do4(→))),\s\do6())H2、HNO3eq\o(\s\up4(eq\o(\s\up2(得3e－),\s\do4(→))),\s\do6())NO，根據(jù)電子守恒，放出NO氣體的量減小，錯誤。35．（2022·青海西寧下學期期末）某實驗小組同學進行如下實驗，以探究化學反應中的能量變化。（1）實驗表明:①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是___________(填“吸熱”或“收熱”)反應。（2）實驗②中，該小組同學在燒杯中加入5mL1.0mol·L－1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示。圖A中0～t1段化學反應速率變化的原因是_____________________________________________________。已知該反應是放熱反應，其能量變化可用下圖中的_____(填“B”或“C”)表示。【答案】（1）吸熱（2）反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快B【解析】（1）①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應是吸熱反應，故答案為吸熱；（2）在燒杯中加入5mL1.0mol·L－1鹽酸，再放入用砂紙打磨過的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，開始時鹽酸的濃度減小，速率應減小，但實際上增大，是由于該反應為放熱反應，說明溫度對速率的影響大于濃度對速率的影響；放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量，只有B圖像符合，故答案為反應放熱，隨反應進行，溫度升高，化學反應速率加快放熱；B。36．（2022·山西呂梁下學期期末）為了研究碳酸鈣與鹽酸反應的反應速率，某同學通過實驗測定碳酸鈣固體與足量稀鹽酸反應生成CO2的體積隨時間的變化情況；繪制出如圖所示的曲線甲。下列有關(guān)說法中不正確的是A．增大壓強可以加快生成CO2氣體的速率B．因反應放熱，導致t1～t2內(nèi)的反應速率逐漸增大C．若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的速率，則t2～t3時間內(nèi)平均反應速率為EQ\f(V3－V2,t3－t2)mL·s－1D．將碳酸鈣固體研成粉末，則曲線乙將變成曲線甲【答案】A【解析】A項，壓強只對有氣體參與的反應有影響，該反應是碳酸鈣固體與稀鹽酸液態(tài)的反應，增大壓強不能加快生成CO2氣體的速率，錯誤；B項，t1～t2段與0～t1段相比較，隨著反應的進行，反應物的濃度是減小的，但反應速率增大，說明該反應一定放熱，溫度升高，反應速率加快，因此t1～t2段曲線變化的可能是鹽酸與碳酸鈣反應放熱導致的，正確；C項，由圖知：若用單位時間內(nèi)CO2的體積變化來表示該反應的反應速率，則t2～t3s內(nèi)的反應速率＝EQ\f(Δc,Δt)＝EQ\