西藏日喀則市第二高級中學(xué)2020-2021學(xué)年高二（上學(xué)期）期中化學(xué)試卷

2020-2021學(xué)年西藏日喀則二中高二(上)期中化學(xué)試卷

一、選擇題(共12小題，每小題4分，滿分48分)

1.(4分)下列過程屬于放熱反應(yīng)的是()

A.在生石灰中加水

B.用石灰石燒制石灰

C.濃硫酸的稀釋

D.硫酸錢與氫氧化鈣的反應(yīng)

2.(4分)下列說法或表示方法正確的是()

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

C.大多數(shù)化合反應(yīng)發(fā)生時，斷鍵時吸收的熱量小于成鍵時放出的熱量

D.在lOlkPa、25°C時，12gC完全燃燒生成CO,放出110.35kJ熱量，則C的燃燒熱為

110.35kJ.mor1

3.(4分)下列熱化學(xué)方程式中能表示可燃物燃燒熱的是()

A.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)AH=-184.6kJ/mol

B.CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)Z\H=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+-I02(g)=CO2(g)AH=-258kJ/mol

4.(4分)己知：2C(s)+02(g)=2CO(g)AH=-217kJ?mor1

C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△H=bkJ?mo「i

H-H、O-H和0=0鍵的鍵能分別為436、462和495kJ,mo「I則b為()

A.+352B.+132C.-120D.-330

5.(4分)在不同條件下分別測得反應(yīng)2so2+O2U2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進

行最快的是()

A.v(SO2)—4moleL'Tnin1

B.v(O2)=3mol,L'Tnin1

C.v(SO3)=0.1moPL'-s-1

D.v(O2)=O.lmoPLI*s1

6.(4分)對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)#CO(g)+H2(g),下列

條件的改變對反應(yīng)速率幾乎沒有影響的是()

①增加C的量②增加CO的量③將容器的體積縮小一半

④保持體積不變，充N2以增大壓強⑤增加反應(yīng)體系的溫度

⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積.

A.③⑤B.②④C.③④D.①④

7.(4分)利用反應(yīng)：2N0(g)+2C0(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ*mol

”,可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()

A.降低溫度

B.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

C.升高溫度同時充入N2

D.增大壓強同時加催化劑

8.(4分)對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

()

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2VE(NH3)=3v正(H20)

B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4vIE(O2)=5v逆(NO)

C.單位時間內(nèi)斷裂4moiN-H鍵的同時，斷裂6moi0-H鍵，反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

9.(4分)在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+12(g)U2HI(g),在溫度Ti和T2時,

產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是()

碘

化

氫

的

量

A.TI>T2,AH>0B.TI<T2,AH<0C.TI<T2,AH>0D.TI>T2,AH<0

10.(4分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化

的曲線如圖所示：下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158moi/(L?s)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)UZ(g)

D.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

11.(4分)在0.2morL/i的CH3coOH溶液中，當CH3coOHUtT+CH3co0一己達平衡時,

若要使CH3coOH的電離程度減小，溶液中的c(H+)增大，應(yīng)加入()

A.CH3coONa固體B.氨水

C.HC1D.H2O

12.(4分)如表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法不正確的是()

CH3C00HH2c03H2sH3PO4

773

Ka=1.75X10-Kal=4.5X10-Kal=l.ixio-Kal=6.9X10

Ka2=4.7X10"Ka2=1.3X1013Ka2=6.2X10-8

Ka3=4.8XIO13

A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.反應(yīng)HS+CO32--S2-+HCO3-可以發(fā)生

D.向弱酸溶液中加少量稀鹽酸，電離常數(shù)不變

二、非選擇題(共3小題，滿分52分)

13.(12分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重

要作用。

①如圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成lmolNH3(g)過程中能量的變

化示意圖，請問該化學(xué)反應(yīng)屬于(放熱或吸熱)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式：。

②上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mo「i,請寫出氫

氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：。

°反應(yīng)過程

14.(21分)(I)同溫同壓下，H2(g)+C12(g)—2HC1(g),在光照和點燃條件下的4H

(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△Hi、AH2,則△HiAH2?

(2)朋(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。腓(N2H4)與氧化劑N2O4(I)反應(yīng)生成

N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+202(g)—N2O4(1)AHi=-195kJ?moL

②N2H4(1)+02(g)—N2(g)+2H2O(g)AH2=-534kJ,mo「l

試計算Imol明(1)與N2O4(1)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為,寫出

腫(1)和N2O4(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(3)已知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)AH--72kJ?mor1,蒸發(fā)ImolBr2(1)需要

吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a=0

(4)研究C02的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

已知拆開ImolH2、Imol02和液態(tài)水中Imol0-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別

為436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為727kJ?mo「i。則CO2(g)+3H2(g)

—CH3OH(g)+H2O(1)AH=kJ?mol”。

15.(19分)在一固定容積的密閉容器中進行著如下反應(yīng)：C02(g)+H2(g)=C0(g)

+H2O(g)其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:

t℃70080085010001200

K2.61.71.00.90.6

(1)K的表達式為：；

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”)；

(3)當溫度為850℃,某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表:

COH2OCO2H2

0.5mol8.5mol2.0mol2.0mol

此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是____________________(填代號)。

A.v(正)>v(逆)B.v(正)<v(逆)C.v(正)=v(逆)D.無

法判斷

(4)在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率

(“增大”、“減小”或“不變”以工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強增大以加快

反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其原

因。

2020-2021學(xué)年西藏日喀則二中高二（上）期中化學(xué)試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（共12小題，每小題4分，滿分48分）

1.（4分）下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）

A.在生石灰中加水

B.用石灰石燒制石灰

C.濃硫酸的稀釋

D.硫酸鏤與氫氧化鈣的反應(yīng)

【分析】根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，

所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；

常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如c和CO2）,少數(shù)分解置換以

及某些復(fù)分解（如鉞鹽和強堿）。

【解答】解：A.在生石灰中加水是放熱反應(yīng)，故A正確；

B.用石灰石燒制石灰是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.濃硫酸的稀釋是放熱的，但它不是化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；

D.硫酸鉉與氫氧化鈣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D錯誤，

故選：A。

2.（4分）下列說法或表示方法正確的是（）

A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，該反應(yīng)一定不能發(fā)生

B.強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱

C.大多數(shù)化合反應(yīng)發(fā)生時，斷鍵時吸收的熱量小于成鍵時放出的熱量

D.在101kPa.25℃時，12gC完全燃燒生成CO,放出110.35kJ熱量，則C的燃燒熱為

110.35kJnnor'

【分析】A.反應(yīng)能否發(fā)生與反應(yīng)物與生成物的總能量大小無關(guān)；

B.中和熱是酸堿中和生成hnol水放出的熱量，但沒明確酸堿的量；

C.大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

D.燃燒熱是指可燃物生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量。

【解答】解：A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，說明反應(yīng)吸熱，反應(yīng)能否發(fā)生

與反應(yīng)物與生成物的總能量大小無關(guān)，例如氫氧化鋼與硫酸核結(jié)晶水合物的反應(yīng)屬于吸

熱反應(yīng)，但在常溫下就能進行，而鋁熱反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，需在高溫下才能進行，故A

錯誤；

B.中和熱是酸堿中和生成Imol水放出的熱量，必須明確生成Imol水，故B錯誤；

C.大多數(shù)化合反應(yīng)為放熱反應(yīng)，斷鍵時吸收的熱量小于成鍵時放出熱量，為放熱反應(yīng)，

故c正確；

D.在lOlkPa、25℃時，C的燃燒熱是指生成CO2放出的熱量，生成CO放出110.35kJ

熱量，不是C的燃燒熱，故D錯誤；

故選：C?

3.(4分)下列熱化學(xué)方程式中AH能表示可燃物燃燒熱的是()

A.H2(g)+C12(g)=2HC1(g)AH=-184.6kJ/mol

B.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H2O(g)Z\H=-802.3kJ/mol

C.2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=-571.6kJ/mol

D.CO(g)+A02(g)=CO2(g)AH=-258kJ/mol

2

【分析】燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，以此解答該題。

【解答】解：A.HC1不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故A錯誤；

B.氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物的狀態(tài)，生成穩(wěn)定的氧化物，水應(yīng)為液態(tài)，故B錯誤；

C.燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒，方程式中為2m01,不是燃燒熱，故C錯誤；

D.ImolCO完全燃燒生成穩(wěn)定的C02,符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，

故D正確：

故選：D。

4.(4分)已知：12C(s)+02(g)—2C0(g)△H=-217kJ,mo「i

C(s)+H2O(g)—CO(g)+H2(g)△H=bkJ?mo「l

H-H、0-H和0=0鍵的鍵能分別為436、462和495kJ?mo「I則1)為()

A.+352B.+132C.-120D.-330

【分析】根據(jù)蓋斯定律計算水分解反應(yīng)的焰變，化學(xué)反應(yīng)的熔變△H=H產(chǎn)物-H反應(yīng)物再結(jié)

合化學(xué)鍵能和物質(zhì)能量的關(guān)系來回答.

【解答】解：①2c(s)+O2(g)—2CO(g)AH=-217kJ?mol”

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=bkJ?morl,根據(jù)蓋斯定律：②X2-①得:

2H2。(g)—02(g)+2H2(g)AH=2b-(-217kJ,mol1)；

而2H2O(g)=02(g)+2H2(g)AH=4X462-495-436X2(Wmol1),

即2b-(-217kJ?mol")=4X462-495-436X2(klmol")

解得b=+132,

故選：B.

5.(4分)在不同條件下分別測得反應(yīng)2so2+O2U2SO3的化學(xué)反應(yīng)速率，其中表示該反應(yīng)進

行最快的是()

A.v(SO2)—4mol,L1,min1

B.v(O2)=3mol*L，emin1

C.v(SO3)=0.1mol*Lles

D.v(O2)=0.1mol*L

【分析】統(tǒng)一單位，對于同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)表示時其速率大小可能不一

致，但反應(yīng)進度一致，即：反應(yīng)速率除以其化學(xué)計量數(shù)得到的值相等，得到的數(shù)值越大

反應(yīng)越快.

【解答】解:①把單位統(tǒng)一為moleL，emin\則C、v(SO3)=0.1mol*L,#sI=6mol

?L，emin\D、v(O2)=0.1mol*L1#s1=6moleL11

②反應(yīng)速率除以其化學(xué)計量數(shù)可得：A、v⑼<sub>2</sub〉)=2mol?「』小,

2

V(0o)...IV(S0o).,.IV(0o)

B、--------=3mol,LTnin,C^----------=3mol,LTninID、--------=6mol

121

?L'-min1；數(shù)值越大反應(yīng)越快，

故選：D。

6.(4分)對于在一個密閉容器中進行的反應(yīng)C(s)+H2O(g)UCO(g)+H2(g),下列

條件的改變對反應(yīng)速率兒乎沒有影響的是)

①增加C的量②增加CO的量③將容器的體積縮小一半

④保持體積不變，充N2以增大壓強⑤增加反應(yīng)體系的溫度

⑥保持壓強不變，充入N2以增大體積.

A.③⑤B.②④C.③④D.①④

【分析】反應(yīng)中C為固體，增加固體的量對反應(yīng)速率沒有影響，改變體積或壓強，只有

反應(yīng)反應(yīng)物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時，反應(yīng)速率才發(fā)生改變，以此解答該題.

【解答】解：①增加C的量，物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故正確；

②增加CO的量，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤；

③將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤；

④保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，但參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不

變，故正確；

⑤增加反應(yīng)體系的溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，故錯誤；

⑥保持壓強不變，充入N2使體系體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小,

故錯誤。

故選：D。

(4分)利用反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g)AH=-746.8kJ*mol

”，可凈化汽車尾氣，如果要同時提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是()

A.降低溫度

B.及時將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走

C.升高溫度同時充入N2

D.增大壓強同時加催化劑

【分析】根據(jù)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響.

【解答】解：A、降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，化學(xué)平衡向放熱方向移動，即正反應(yīng)方

向，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，故A錯誤：

B、減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率增大，但反應(yīng)速率減小，

故B錯誤；

C、升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向吸熱方向移動，即逆反應(yīng)方向，NO的轉(zhuǎn)

化率轉(zhuǎn)化率減小，同時充入N2,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率減小,

故C錯誤；

D、增大壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，即正反應(yīng)方向，

NO的轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率增大，同時加催化劑，可以加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，故D正

確：

故選：D。

8.(4分)對于可逆反應(yīng)4NH3(g)+502(g)U4N0(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是

()

A.化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系為2丫正(NH3)=3丫正(H2O)

B.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，4V正(02)=5v逆(NO)

C.單位時間內(nèi)斷裂4moiN-H鍵的同時，斷裂6moi0-H鍵，反應(yīng)達化學(xué)平衡狀態(tài)

D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，若增大容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

【分析】A.結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比分析；

B.正逆反應(yīng)速率相等時達到平衡狀態(tài)；

C.正逆反應(yīng)速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)；

D.達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，增大容器容積，壓強減小，反應(yīng)速率都減小。

【解答】解：A.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比，則3v正(NH3)=2v正(H20),

故A錯誤；

B.4vE(02)=5v逆(NO),說明正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時間內(nèi)斷裂4moiN-H鍵的同時，斷裂6moi0-H鍵，正逆反應(yīng)速率不相等，

說明沒有達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D.增大容器容積，壓強減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D錯誤；

故選：B?

9.(4分)在密閉容器中進行如下反應(yīng)：H2(g)+12(g)U2Hl(g),在溫度Ti和T2時,

產(chǎn)物的量與反應(yīng)的時間的關(guān)系如圖所示符合圖示的正確判斷是()

碘

化

氫

的

量

A.TI>T2,AH>0B.TI<T2,AH<0C.TI<T2,AH>0D.TI>T2,AH<0

【分析】根據(jù)溫度對平衡移動的影響分析，溫度越高，則反應(yīng)速率越大，達到平衡用的

時間越少，曲線的斜率越大.

【解答】解：溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大,

所以TI<T2；升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致產(chǎn)物的量降低，說明該反

應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即正反應(yīng)的4H

<0,故選B。

10.(4分)一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化

的曲線如圖所示：下列描述正確的是()

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L?s)

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)#Z(g)

D.反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

【分析】根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說

明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達到平衡時△!!(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol,

△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol,An(Z)=(1.58-0)mol=1.58mol,同一

反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，所以

X、Y、Z的計量數(shù)之比=1：1：1,則該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)#2Z(g),

△n

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率=白三=」—；

AtAt

79mo1

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了°-;

2L

C.同一反應(yīng)方程式中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比；

D.反應(yīng)開始到10s時，Y轉(zhuǎn)化了(1.00-0.21)mol.

【解答】解：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，

說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達到平衡時△!!(X)=(1.20-0.41)mol=0.79mol,

△n(Y)=(1.00-0.21)mol=0.79mol,An(Z)=(1.58-0)mol=1.58moh同一

反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計量數(shù)之比，所以

X、Y、Z的計量數(shù)之比=1：1：1,則該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)#2Z(g),

△n1,58moi

A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率=上遼=」—=---....=0.079mol/(L?s),

△tAt10s

故A錯誤；

B.反應(yīng)開始到10s,X的物質(zhì)的量濃度減少了°-79mo1=0.395mol/L,故B錯誤；

2L

C.通過以上分析知，該反應(yīng)方程式為X(g)+Y(g)=2Z(g),故C錯誤；

D.反應(yīng)開始到10s時，Y轉(zhuǎn)化了(1.00-0.21)mol=0.79mol,故D正確；

故選：Do

11.(4分)在0.2mol?l/i的CH3coOH溶液中，當CH3coOHUtT+CH3co0一已達平衡時，

若要使CH3coOH的電離程度減小，溶液中的c(H+)增大，應(yīng)加入()

A.CH3COONa固體B.氨水

C.HC1D.H2O

【分析】若要使CH3COOH的電離程度減小，改變條件使平衡逆向移動；要使溶液中c

(H+)增大,加入的物質(zhì)中應(yīng)該能電離出H+,據(jù)此分析解答。

【解答】解：A.加入醋酸鈉固體導(dǎo)致溶液中c(CH3COO)增大，抑制醋酸電離，但

溶液中c(H+)減小，故A錯誤；

B.加入氨水，一水合氨和氫離子反應(yīng)生成鍍根離子而促進醋酸電離，醋酸電離程度增大,

且溶液中c(H+)減小，故B錯誤；

C.加入HCLHC1電離導(dǎo)致溶液中c(H+)增大而抑制醋酸電離，則醋酸電離程度減小，

故C正確；

D.加入水，醋酸濃度增大而促進醋酸電離，則醋酸電離程度增大，故D錯誤；

故選：C。

12.(4分)如表是幾種弱酸在常溫下的電離平衡常數(shù)，則下列說法不正確的是()

CH3COOHH2c03H2SH3PO4

Ka=1.75X10-Kal=4.5X10-7Kal=l.lXlO-7Kal=6.9X10-3

Ka2=4.7X10"Ka2=1.3X10-13Ka2=6.2X10-8

Ka3=4.8X1013

A.碳酸的酸性強于氫硫酸

B.多元弱酸的酸性主要由第一步電離決定

C.反應(yīng)HS+CO32-S2+HCO3一可以發(fā)生

D.向弱酸溶液中加少量稀鹽酸，電離常數(shù)不變

【分析】A.弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強；

B.多元弱酸分步電離，且第一步電離為主；

C.強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；

D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。

【解答】解：A.弱酸的電離平衡常數(shù)越大其酸性越強，電離平衡常數(shù)Kal(H2CO3)>

Kal(H2S),所以碳酸的酸性強于氫硫酸，故A正確；

B.多元弱酸分步電離且每一步都電離出氫離子，所以第二步電離抑制第一步電離，則主

要以第一步電離為主，即其酸性主要以第一步電離決定，故B正確；

C電離平衡常數(shù)K(HC03)>K(HS),弱酸不能制取強酸，所以該反應(yīng)不能發(fā)生，

故C錯誤；

D.電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，則向弱酸溶液中加少量稀

鹽酸，溫度不變電離常數(shù)不變，故D正確；

故選：C。

二、非選擇題(共3小題，滿分52分)

13.(12分)氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重

要作用。

①如圖是N2(g)和。(g)反應(yīng)生成lmolNH3(g)過程中能量的變

化示意圖，請問該化學(xué)反應(yīng)屬于放熱(放熱或吸熱)反應(yīng)，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)

方程式：N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)可=-92kJ.mol).

②上述反應(yīng)用到的氫氣是一種清潔燃料，已知氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol”，請寫出氫

氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式：H2(g)+%2(g)=H20(1)△!!=-285.8kJ?moL。

E

生成物

°反應(yīng)過程

【分析】①熠變△!!=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，△!!>()為吸熱反應(yīng)，△>1<()

為放熱反應(yīng)；

②燃燒熱是指Imol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，其中H-H2O(1),

結(jié)合物質(zhì)的凝集狀態(tài)寫出燃燒熱熱化學(xué)方程式。

【解答】解：①』N2(g)+1H2(g)=NH3(g)的焰變4^1=反應(yīng)物的總鍵能Ei-生

22

成物的總鍵能E2=254kJ/mol-300kJ/mol=-46kJ/mol<0,所以化學(xué)反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，

生成2moiNH3(g)放熱為46kJ/molX2mol=92kJ,所以合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92kJ?moL；

故答案為：放熱；N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92kJ?molJ

②氫氣的燃燒熱為285.8kJ?moL,即lmolH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為285.8kJ,

放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負值，所以氫氣的燃燒熱熱化學(xué)方程式為H2(g)+1O2(g)=H20

.2

(1)Z\H=-285.8kJ?mo「i,

故答案為：H2(g)+A02(g)=H2O(1)AH=-285.8kJ?mo「i。

2

14.(21分)(1)同溫同壓下，H2(g)+C12(g)=2HC1(g),在光照和點燃條件下的AH

(化學(xué)計量數(shù)相同)分別為△Hi、△H2,則△1{]=△H2。

(2)腫(N2H4)可作為火箭發(fā)動機的燃料。月井(N2H4)與氧化劑N2O4(1)反應(yīng)生成

N2和水蒸氣。已知：

①N2(g)+202(g)-N2O4(I)AHi=-195kJ,mol1

②N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)AH2=-534kJ?mol-1

試計算Imol陰(1)與N2O4(1)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為436.5kJ,

寫出朋(1)和N2O4(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4⑴+N2O4⑴=3N2(g)+4H2O

⑴-873kJ?mol7。

(3)己知H2(g)+Br2(1)=2HBr(g)AH--72kJ*mor',蒸發(fā)ImolBr2(1)需要

吸收的能量為30kJ,其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

物質(zhì)H2(g)Br2(g)HBr(g)

Imol分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收的能量(kJ)436200a

則表中a=384。

(4)研究C02的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。

已知拆開ImolH2、Imol02和液態(tài)水中Imol0-H鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別

為436kJ、495kJ和462kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為727kJ?mo「L則82(g)+3H2(g)

-CH30H(g)+H2O(1)AH=5.5kJ^mol-1,

【分析】(1)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)；

(2)已知：

①N2(g)+202(g)-N2O4(1)AHi=-195kJ?mol”

②N2H4(1)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)AH2=-534kJ,mol”

根據(jù)蓋斯定律：②X2-①即可得：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH；

(3)蒸發(fā)lmolBr2(1)需要吸收的能量為30kJ,△}1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，

結(jié)合反應(yīng)及表格中數(shù)據(jù)可知；

(4)根據(jù)甲醇的燃燒熱寫出：CH30H(g)+2.02(g)=C02(g)+2H2O(1)AH=-

2

727kJ?moL,結(jié)合CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(1)△H=xkJ?mo「1利用

蓋斯定律可得：3H2(g)+3()2(g)=3H2O(1)AH=-727kJ.mol''+xkJ.mol1,結(jié)

2

合△!1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能進行計算。

【解答】解：(1)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，

H2(g)+CI2(g)=2HC1(g)在光照和點燃條件下的相同,

故答案為：=;

(2)已知：

①N2(g)+202(g)=N2O4(I)AHi=-195kJ*mol1

②N2H4(1)+O2(g)—N2(g)+2H2O(g)AH2=-534kJ?mo「i

根據(jù)蓋斯定律：②X2-①即可得：2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH

=(-534X2+195)kJ*mo/1=-873kJ?mol”,根據(jù)反應(yīng)熱與計量系數(shù)成正比可知Imol

肝(1)與N2O4(1)完全反應(yīng)生成N2和水蒸氣時放出的熱量為可型「1nol?=436.5kJ,

2mol

故答案為：436.5kJ；2N2H4(1)+N2O4(1)=3N2(g)+4H2O(g)AH=-873kJ*mol

-1

(3)蒸發(fā)ImolBrz(1)需要吸收的能量為30kJ,結(jié)合反應(yīng)及表格中數(shù)據(jù)可知，［436+

(230+30)-2a]kJ?mol"=-72kJ,mo「i,解得a=384,

故答案為：384；

(4)根據(jù)甲醇的燃燒熱寫出：CH30H(g)+3。2(g)=CO2(g)+2H2O(1)AH=-

2

727kJ*mol結(jié)合CO2(g)+3H2(g)=CH30H(g)+H2O(1)△H