2016-2017年廣東省惠州市平海中學(xué)高三二輪復(fù)習(xí)教案(6份打包)-人教課標(biāo)版5

鋁鐵教學(xué)目標(biāo)知識(shí)技能：復(fù)習(xí)鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化時(shí)量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達(dá)它們之間的關(guān)系；應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的方法；復(fù)習(xí)鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵三者之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，并能正確寫(xiě)出有關(guān)的氧化還原反應(yīng)的離子方程式；掌握鐵離子及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法；通過(guò)計(jì)算掌握變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)學(xué)生總結(jié)概況形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力；培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、觀察能力及綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力?？茖W(xué)思想：通過(guò)復(fù)習(xí)氫氧化鋁的兩性及鋁元素在化合物中的轉(zhuǎn)化關(guān)系，對(duì)學(xué)生進(jìn)行量變到質(zhì)變、矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育；通過(guò)對(duì)鋁、鐵的綜合題的計(jì)算，使學(xué)生建立數(shù)、形結(jié)合思想，拓展解題思路?？茖W(xué)品質(zhì)：通過(guò)學(xué)習(xí)，使學(xué)生善于總結(jié)，并在總結(jié)中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題。科學(xué)方法：教會(huì)學(xué)生將化學(xué)中的定量問(wèn)題表格化、圖象化；通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，了解現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，使學(xué)生進(jìn)一步掌握用實(shí)驗(yàn)的方法將化學(xué)中微觀的問(wèn)題宏觀化；抽象的問(wèn)題具體化。重點(diǎn)、難點(diǎn)重點(diǎn)：氫氧化鋁的兩式電離；鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的量的關(guān)系；鐵，二價(jià)鐵，三價(jià)鐵之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及氫氧化亞鐵轉(zhuǎn)化成氫氧化鐵；難點(diǎn)：鋁化合物之間轉(zhuǎn)化的圖象表示；變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)的計(jì)算。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)教師活動(dòng)【引言】鋁、鐵是中學(xué)化學(xué)元素化合物中的重點(diǎn)，而其中的（）、和“鐵三角”的這兩部分內(nèi)容既是重點(diǎn)又是難點(diǎn)，同時(shí)又是高考的熱點(diǎn)。所以高三對(duì)這兩部分內(nèi)容的復(fù)習(xí)是非常重要的。結(jié)合這段內(nèi)容，我準(zhǔn)備了八個(gè)問(wèn)題，其中有兩個(gè)問(wèn)題昨天已經(jīng)布置下去了，請(qǐng)同學(xué)們分成小組先把上節(jié)布置的內(nèi)容討論一下，然后我們?cè)侔刺峋V逐一討論，最后一起歸納總結(jié)。我們今天采用大屏幕實(shí)物投影，請(qǐng)同學(xué)們將討論的結(jié)果直接寫(xiě)在白紙上，以便和其他的同學(xué)一起交流?！就队啊款}目見(jiàn)右欄將學(xué)生分成～人一組，按問(wèn)題逐一討論。學(xué)生活動(dòng)回憶并討論昨天布置的兩題：式正確表示其關(guān)系。的化學(xué)方程式或離子方程式。分組討論?！就队啊坷_表示其關(guān)系?！疽蟆浚赋鋈咧g存在著怎樣的關(guān)系？．用離子方程式正確表示他們之間的關(guān)系。．通過(guò)總結(jié)發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。請(qǐng)一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：（）（）↓（）（）注：回答問(wèn)題中，學(xué)生能夠找出三者之間的關(guān)系，但思維無(wú)序，隨意安排（）～（），故很難發(fā)現(xiàn)其中的規(guī)律。以上結(jié)果為兩個(gè)同學(xué)補(bǔ)充的最終結(jié)果?！驹u(píng)價(jià)】同學(xué)們對(duì)三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系掌握較好，在此基礎(chǔ)上還應(yīng)正確排列（）～（），這樣即可發(fā)現(xiàn)（）～（）中鋁離子能與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與氫氧根反應(yīng)則生成偏鋁酸鹽；同樣的關(guān)系也可在（）～（）中發(fā)現(xiàn)，由此看出量變引起質(zhì)變。【投影】例【要求】．用桌上的儀器和藥品完成題目所示實(shí)驗(yàn)，注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。．、中的反應(yīng)現(xiàn)象是否相同？（用離子方程式表示）．用平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)ǎ┘饶芎蛷?qiáng)酸又能和強(qiáng)堿反應(yīng)的原理。分組實(shí)驗(yàn)、討論并回答：（）（）↓現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)沉淀消失?，F(xiàn)象：先產(chǎn)生沉淀，震蕩消失，當(dāng)過(guò)量時(shí)產(chǎn)生沉淀不再消失。得出結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物相同，而反應(yīng)的順序不同時(shí)，現(xiàn)象也不同。注：個(gè)別組的同學(xué)因藥品用量不當(dāng)，未在規(guī)定時(shí)間內(nèi)做出正確現(xiàn)象。得出結(jié)論：（）是兩性化合物，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)。解釋?zhuān)海ǎ┊?dāng)加酸時(shí)，立即跟溶液里少量的起反應(yīng)而生成水，平衡向右移動(dòng)，氫氧化鋁不斷溶解。（）當(dāng)加堿時(shí)，立即跟溶液里少量的起反應(yīng)而生成水，平衡向左移動(dòng)，同樣氫氧化鋁也不斷溶解。這就是氫氧化鋁既能和酸又能和堿起反應(yīng)的原因。．實(shí)驗(yàn)室制取（）時(shí)為何不用強(qiáng)堿？回答：因氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿，所以實(shí)驗(yàn)室用氨水與鋁鹽反應(yīng)：·（）↓【評(píng)價(jià)】大部分同學(xué)操作正確，個(gè)別同學(xué)一開(kāi)始制的（）過(guò)多，未注意用量，造成后來(lái)溶解不利；也有的是因?yàn)槲粗鸬渭尤胨幤?，也未看?jiàn)實(shí)驗(yàn)的全過(guò)程。關(guān)于（）的兩式電離理解正確，故能得出實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁的正確方法?！就队啊坷?huà)出下列各反應(yīng)中生成沉淀的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）隨所加入或滴入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）的變化曲線。（）在氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉溶液；（）在偏鋁酸鈉溶液中加入鹽酸；（）在氫氧化鈉溶液中加入氯化鋁溶液；（）在等物質(zhì)的量的氯化鎂和氯化鋁混合溶液中加入氫氧化鈉溶液；（）在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液?！狙菔尽颗＝騽蚧瘜W(xué)教學(xué)軟件，幫助同學(xué)直觀建立有關(guān)圖象，指出該類(lèi)題是高考中常見(jiàn)題型，這類(lèi)題是運(yùn)用數(shù)形結(jié)合思想解決化學(xué)問(wèn)題的典型題例。【組織討論】請(qǐng)同學(xué)們對(duì)例進(jìn)行討論，并將結(jié)論寫(xiě)在投影膠片上。討論后，展示一組的投影片，個(gè)變化曲線圖及解釋如下：圖（）鋁離子與氫氧根反應(yīng)生成氫氧化鋁，而與氫氧根反應(yīng)就生成偏鋁酸鹽。圖（）偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)就生成氫氧化鋁，而與氫離子反應(yīng)就生成鋁鹽。圖（）該反應(yīng)的原理為：當(dāng)加入鋁離子時(shí)，溶液中開(kāi)始產(chǎn)生沉淀，再加入鋁離子時(shí)，產(chǎn)生沉淀量最大且不再消失。圖（）由于鎂離子與氫氧根反應(yīng)生成沉淀，所以該組溶液達(dá)到沉淀最大量與氫氧化鋁溶解所消耗的氫氧根之比為∶。圖（）這個(gè)反應(yīng)比較復(fù)雜，反應(yīng)為：（）（）（）↓↓（）（）↓討論：若（）為，（）為，故（）與（）生成沉淀最大量時(shí)為，圖象表現(xiàn)為開(kāi)始時(shí)沉淀的物質(zhì)的量增加，后減少，最后不變?！驹u(píng)價(jià)】同學(xué)對(duì)該組問(wèn)題的討論很認(rèn)真。解該類(lèi)題的關(guān)鍵是：先明確化學(xué)反應(yīng)原理，然后找出沉淀需要某一反應(yīng)物的物質(zhì)的量與溶解沉淀需要該反應(yīng)物的物質(zhì)的量的比值，結(jié)合圖象分析判斷?！就队啊坷龑W(xué)方程式或離子方程式。【提問(wèn)】→，→各選用哪些氧化劑？與的氧化還原特性如何？請(qǐng)一位同學(xué)到前面展示自己總結(jié)的內(nèi)容：（）↑（）（）（）（）（）【討論后回答】→加弱氧化劑，例如：、（非氧化性酸、等）→加強(qiáng)氧化劑，例如：、等）主要體現(xiàn)還原性主要體現(xiàn)氧化性【評(píng)價(jià)】組內(nèi)同學(xué)討論熱烈，化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)正確率高，我們只展示了一組，只要合理，其他答案也正確?！就队啊坷诼然瘉嗚F溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到的固體是。實(shí)驗(yàn)：↑（）（）（）（）氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是。分析討論：現(xiàn)象：白色沉淀→灰綠色→紅褐色沉淀所以加熱分解的產(chǎn)物為。注：個(gè)別學(xué)生不了解這一反應(yīng)，故認(rèn)為沉淀是（）。因過(guò)濾及加熱分解時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，故該兩步實(shí)驗(yàn)可以略去。指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)：．注意金屬鈉的取用方法；．注意觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；．由于反應(yīng)較劇烈故應(yīng)注意安全。【小結(jié)】（）（）該反應(yīng)的現(xiàn)象是推斷鐵及鐵化合物的突破口?！驹u(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)做得很認(rèn)真，但個(gè)別女同學(xué)膽子較小，不敢做，望今后加強(qiáng)動(dòng)手能力，提高實(shí)驗(yàn)意識(shí)?！就队啊坷C明某溶液中不含而可能含有。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氫化鉸溶液，其中順序正確的是（）．①③．③②．③①．①②③個(gè)別實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)一位同學(xué)到講臺(tái)前用事先準(zhǔn)備好的藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。因遇生成（）而顯血紅色，遇氯水才能氧化成，高錳酸鉀溶液本身顯紫色，故應(yīng)選。注：學(xué)生容易忽視高錳酸鉀的顏色?！究偨Y(jié)】同學(xué)們已經(jīng)掌握了三價(jià)鐵及亞鐵離子的檢驗(yàn)方法。【投影】例有鐵完全溶于％的稀中恰好完全反應(yīng)，生成物是什么？質(zhì)量是多少克？請(qǐng)同學(xué)們討論，分析解題思路并求解。分組討論：請(qǐng)一組的同學(xué)派一個(gè)代表向同學(xué)介紹解題思路（同組的其他同學(xué)補(bǔ)充）。由題目可知：（）（∶）（）（∶）∶介于（∶）和（∶）之間，所以生成物既有（）又有（）設(shè)生成（），（），可得方程式，，聯(lián)立求解得，＝。即（）為×，（）為×。注：本題選一名平時(shí)學(xué)得較好的同學(xué)回答，有利于正確概念的建立?！拘〗Y(jié)】通過(guò)計(jì)算使同學(xué)們明確，變價(jià)金屬與硝酸反應(yīng)時(shí)，鐵的量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同。【投影】例為使溶液中的三種陽(yáng)離子、、逐一沉淀出來(lái)并分離，將含有三種陽(yáng)離子的水溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：【組織討論】請(qǐng)討論以下問(wèn)題，并給出正確答案。（）寫(xiě)出過(guò)濾所用儀器名稱。（）可能是、離子嗎？為什么？（）離子可能是離子嗎？為什么？分組討論：．鐵架臺(tái)、鐵圈、燒杯、漏斗、玻璃棒。．可能是，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，不與反應(yīng)，但與過(guò)量的氨水反應(yīng)生成（）沉淀。不可能為，因?yàn)闀?huì)發(fā)生如下反應(yīng)：．不可能是亞鐵，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，不能轉(zhuǎn)化成硫化亞鐵沉淀?！驹u(píng)價(jià)】該題充分考查同學(xué)綜合分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。討論激烈思維活躍。精選題一、選擇題（本題有～個(gè)答案正確）．下列各組物質(zhì)的水溶液不用試劑無(wú)法鑒別出來(lái)的是（）．、．、．、．．下列各組離子中，能在水溶液中大量共存且溶液顯酸性的是（）．、、．、、．、、．在·氯化鋁溶液中加入·的燒堿溶液，若能生成的沉淀，則加入燒堿溶液的體積可能是（）．．．．以上都不對(duì)．將含有、、三種金屬離子的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：符合上述情況的三種金屬離子是（）．、、．、、．、、．、、．用稀、溶液和金屬鋁為原料制取（），甲、乙、丙三個(gè)同學(xué)制備的途徑分別是：若要得到等量的（），則（）．三者消耗原料相同．甲消耗原料最多．乙消耗原料最少．丙消耗原料最多．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子濃度相等。則已反應(yīng)的三價(jià)鐵離子和未反應(yīng)的三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比是（）．∶．∶．∶．∶．可把苯酚、硫氰化鉀、乙酸、氫氧化鈉、碳酸氫鈉鑒別開(kāi)來(lái)的是（）．溴水．甲基橙．氫氧化銅．氯化鐵溶液．將大量鐵粉溶于少量稀硝酸中，過(guò)濾后，所得離子濃度大小的順序排列正確的是（）．[]＞[]＞[]＞[]．[]＞[]＞[]＞[]．[]＞[]＞[]＞[]．[]＞[]＞[]＞[]．按下列過(guò)程，最終能夠?qū)崿F(xiàn)的是（）．溶液溶液晶體．溶液（）（）（）溶液（）

．鍍鋅鐵片靜置，刻痕處顯紅色．溶液膽礬．某溶液中有、、、四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（）．．．．二、非選擇題．在有固體氫氧化鋁存在的飽和溶液中，存在著如下平衡：別加入（）氫氧化鈉溶液，（）鹽酸，（）已分別用氫氧化鈉、硝酸汞溶液處理過(guò)的鋁條，（）水。根據(jù)平衡原理回答：（）使固體質(zhì)量增加的，（）使偏鋁酸根離子物質(zhì)的量增加的，（）使鋁離子物質(zhì)的量增加的。．某物質(zhì)的水溶液顯淺綠色，向該溶液中通入過(guò)量的氯氣后；加入四氯化碳振蕩，靜置，溶液分成兩層，四氯化碳層為棕色，用分液漏斗分液后，向水層中加入硫氰化鉀溶液顯紅色。則該物質(zhì)是，向該物質(zhì)的水溶液中，通入氯氣時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為；向水層中加入硫氰化鉀溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。．現(xiàn)有氯化鋁和氯化鐵混合溶液，其中鋁離子和三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之和為，在此溶液中，加入·的氫氧化鈉溶液，使其充分反應(yīng)。設(shè)鋁離子的物質(zhì)的量與總物質(zhì)的量的比值為。（）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算當(dāng)時(shí)，溶液中產(chǎn)生的沉淀是什么？物質(zhì)的量有多少？（）計(jì)算沉淀中只有氫氧化鐵的取值范圍。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出沉淀總量（）隨（～）變化的曲線。答案一、選擇題．．．、．．、．．．．、．、二、非選擇題．（）（）；（）（）（）；（）（）（）．[（）]．（）有氫氧化鐵沉淀生成。（）＜＜時(shí)，沉淀只有氫氧化鐵；時(shí)，氫氧化鐵的沉淀量為；時(shí)，氫氧化鐵的沉淀量為；時(shí)，氫氧化鐵的沉淀量為。在≤≤內(nèi)，總沉淀量為。她似一縷陽(yáng)光，時(shí)時(shí)燃燒著愛(ài)的火焰，處處流淌著情的甘泉。面對(duì)一張張稚氣可愛(ài)的臉，自然地還以燦爛的笑容，面對(duì)一顆顆純真無(wú)瑕的心靈，真誠(chéng)地給以陽(yáng)光般的溫暖。雖然陽(yáng)光不能灑遍每一個(gè)角落，潤(rùn)澤每一顆成長(zhǎng)中的幼苗，但愛(ài)孩子是教師的天職，因?yàn)樗齻兌脹](méi)有愛(ài)就沒(méi)有教育，賞識(shí)、期待使她們的心中時(shí)刻升騰著愛(ài)的