2024年浙江省臺(tái)州市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024年浙江省臺(tái)州市重點(diǎn)中學(xué)高考沖刺化學(xué)模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2OB.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2OC.等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng):PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-2、117號(hào)元素為T(mén)S位于元素周期表中氟元素同一族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.TS是主族元素 B.TS的最外層p軌道中有5個(gè)電子C.TS原子核外共有6個(gè)電子層 D.同族元素中TS非金屬性最弱3、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說(shuō)明廢液中一定含有Al3+B.由步驟②中紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種4、氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,電池反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。已知兩極室中電解質(zhì)足量,下列說(shuō)法正確的是()A.正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑B.電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作時(shí),正、負(fù)極分別放出H2和NH3D.工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子5、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶,過(guò)濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒(méi)A.A B.B C.C D.D6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.垃圾分類(lèi)中可回收物標(biāo)志:B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過(guò)程屬于人工固氮C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染D.燃煤中加入CaO

可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放7、現(xiàn)有易溶強(qiáng)電解質(zhì)的混合溶液10L,其中可能含有K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl-、SO42-、AlO2-、OH-中的幾種,向其中通入CO2氣體,產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是()A.CD段的離子方程式可以表示為:CO32-+CO2+H2O═2HCO3-B.肯定不存在的離子是SO42-、OH-C.該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2-、NH4+D.OA段反應(yīng)的離子方程式:2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32-8、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.常溫下,46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB.1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.1molHNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.9、氯化亞銅(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性條件下不穩(wěn)定,易生成金屬Cu和Cu2+,廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2?2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。下列說(shuō)法不正確的是()A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2可以回收循環(huán)利用B.途徑2中200℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑C.X氣體是HCl,目的是抑制CuCl2?2H2O加熱過(guò)程可能的水解D.CuCl與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為:2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O10、第20屆中國(guó)國(guó)際工業(yè)博覽會(huì)上,華東師范大學(xué)帶來(lái)的一種“鋅十碘”新型安全動(dòng)力電池亮相工博會(huì)高校展區(qū)。該新型安全動(dòng)力電池?zé)o污染、高安全、長(zhǎng)壽命且具有合適的充電時(shí)間,可以應(yīng)用于日常生活、交通出行等各個(gè)領(lǐng)域。已知該電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)式為I3--2e-=3I-B.6.5gZn溶解時(shí),電解質(zhì)溶液中有0.2mol電子移動(dòng)C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),有1molZn2+從左池移向右池D.“回流通道”可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損11、已知反應(yīng):生成的初始速率與NO、的初始濃度的關(guān)系為,k是為速率常數(shù)。在時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法不正確的是實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成的初始速率mol/(L·s)123A.關(guān)系式中、B.時(shí),k的值為C.若時(shí),初始濃度mol/L,則生成的初始速率為mol/(L·s)D.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,速率常數(shù)是將增大12、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A.最高價(jià)含氧酸酸性:X<Y B.X、Y、Z可形成離子化合物C.W可形成雙原子分子 D.M與W形成的化合物含極性共價(jià)鍵13、用下列裝置制取NH3,并還原CuO,其原理和裝置均正確的是()A.用裝置制取NH3 B.用裝置干燥NH3C.用裝置還原CuO D.用裝置處理尾氣14、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.32gS8與S6()的混合物中所含共價(jià)鍵數(shù)目為NAB.1L1.1mol?L-1H2C2O4溶液中含C2O42-離子數(shù)為1.1NAC.2molNO與2molO2在密閉容器中充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.4L氯氣與甲烷的混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為NA15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3·xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2LH2S溶于水,溶液中含硫粒子的數(shù)目大于0.5NAC.常溫下,0.5LpH=14的Ba(OH)2溶液中Ba2+的數(shù)目為0.5NAD.分子式為C2H6O的某種有機(jī)物4.6g,含有C-H鍵的數(shù)目一定為0.5NA16、某鹽溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl—、CO32—、NO3—七種離子中的數(shù)種。某同學(xué)取4份此溶液樣品,分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):①用pH試紙測(cè)得溶液呈強(qiáng)酸性;②加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成;③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀;④加足量BaCl2溶液,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色該同學(xué)最終確定在上述七種離子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl—三種離子。請(qǐng)分析,該同學(xué)只需要完成上述哪幾個(gè)實(shí)驗(yàn),即可得出此結(jié)論。A.①②④ B.①② C.①②③④ D.②③④17、常溫下,向20mL0.1mol/L氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下,0.1mol/L氨水中,c(OH﹣)=1×10﹣5mol/LB.b點(diǎn)代表溶液呈中性C.c點(diǎn)溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣)D.d點(diǎn)溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)18、中國(guó)五年來(lái)探索太空,開(kāi)發(fā)深海,建設(shè)世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭,5G技術(shù)聯(lián)通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說(shuō)法正確的是(

)A.我國(guó)近年來(lái)大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電。電能屬于一次能源B.“神舟十一號(hào)”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分是硅酸鹽C.我國(guó)提出網(wǎng)絡(luò)強(qiáng)國(guó)戰(zhàn)略,光纜線路總長(zhǎng)超過(guò)三千萬(wàn)公里,光纜的主要成分是晶體硅D.大飛機(jī)C919采用大量先進(jìn)復(fù)合材料、鋁鋰合金等,鋁鋰合金屬于金屬材料19、查閱資料可知,苯可被臭氧氧化,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為:。則鄰甲基乙苯通過(guò)上述反應(yīng)得到的有機(jī)產(chǎn)物最多有()A.5種 B.4種 C.3種 D.2種20、關(guān)于鈉及其化合物的化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖:B.過(guò)氧化鈉的電子式:C.碳酸氫鈉的電離方程式:NaHCO3=Na++H++CO32-D.次氯酸鈉水溶液呈堿性的原因:ClO+H2OHClO+OH21、下列說(shuō)法正確的是()A.Cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但Cl2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)B.以鐵作陽(yáng)極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿C.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則22、R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W與Y同主族,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒。R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑:W<Y<ZB.X與Z形成的化合物溶于水可抑制水的電離C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Z>R>XD.最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R二、非選擇題(共84分)23、(14分)物質(zhì)A~G有下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物未列出)。其中A為某金屬礦的主要成分,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B______、G______。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________________________________。(3)利用電解可提純C物質(zhì),現(xiàn)以堿性鋅錳電池為外電源,在該電解反應(yīng)中電解質(zhì)溶液是_________,陽(yáng)極物質(zhì)是____________。MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______(4)將0.20molB和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5?L的密閉容器中,在一定溫度并有催化劑存在下,進(jìn)行反應(yīng)①,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含D0.18mol,則vO2=____________molL?min(5)寫(xiě)出F→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中,甲醛參與反應(yīng)的化學(xué)方程式:24、(12分)聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_(kāi)____________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫(xiě)出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。25、(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置制取溴苯和溴乙烷:己知:乙醇在加熱的條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷(CH3CH2Br),二者某些物理性質(zhì)如下表所示:溶解性(本身均可作溶劑)沸點(diǎn)(℃)密度(g/mL)乙醇與水互溶,易溶于有機(jī)溶劑78.50.8溴乙烷難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑38.41.4請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x擇下列合適的實(shí)驗(yàn)步驟:①→___________(選填②③④等)。①組裝好裝置,___________(填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng));②將A裝置中的純鐵絲小心向下插入苯和液溴的混合液中;③點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈,用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘;④向燒瓶中加入一定量苯和液溴,向錐形瓶中加入無(wú)水乙醇至稍高于進(jìn)氣導(dǎo)管口處,向U形管中加入蒸餾水封住管底,向水槽中加入冰水。(3)簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):_____。(4)冰水的作用是_______。(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是______________;分離溴乙烷時(shí)所需的玻璃儀器有_____。26、(10分)為了檢驗(yàn)在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳,用如下的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)寫(xiě)出標(biāo)有番號(hào)的儀器名稱(chēng):①___________,②_____________,③_____________。(2)裝置B中用的試劑是_______________,目的是為了_______________________。(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)____________現(xiàn)象時(shí),說(shuō)明混合氣體中一定含有一氧化碳。(4)如果混合氣體中含有一氧化碳,為了保護(hù)環(huán)境,應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是_____。(5)A裝置的作用是___________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。(6)假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng),當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:_________%;如果去掉D裝置,這里計(jì)算的CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)準(zhǔn)確嗎?為什么?___________________________________________。27、(12分)化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,實(shí)驗(yàn)探究能激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持設(shè)備已略)制備氯氣并探究氯氣及其鹵族元素的性質(zhì)?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱(chēng)是______________。(2)A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________________________________。若將漂白粉換成KClO3,則反應(yīng)中每生成21.3gCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___NA。(3)裝置B可用于監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C處是否堵塞,若C處發(fā)生了堵塞,則B中可觀察到__________。(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,此時(shí)C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次可放入____(填選項(xiàng)a或b或c)。選項(xiàng)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條濃硫酸濕潤(rùn)的有色布條b濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條堿石灰干燥的有色布條(5)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可觀察到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴,打開(kāi)活塞,將D中少量溶液加入E中,振蕩E,觀察到的現(xiàn)象是_______________________________,該現(xiàn)象_____(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是_____________________。28、(14分)《漢書(shū)?景帝紀(jì)》記載,我國(guó)用鋅的歷史可追溯到西漢或更早。請(qǐng)回答:(1)基態(tài)Zn原子的價(jià)層電子軌道表達(dá)式為_(kāi)__;占據(jù)最高能層的電子,其電子云輪廓圖形狀為_(kāi)___。(2)與相鄰元素Ga相比,元素Zn的第一電離能較大的原因?yàn)開(kāi)__。(3)Zn2+可與CN-、二苯硫腙等形成穩(wěn)定配合物。①CN-的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__。②每個(gè)二苯硫腙分子中,采取sp2雜化的原子有___個(gè)。(4)鹵化鋅的熔點(diǎn)如表所示:ZnF2ZnCl2ZnBr2ZnI2熔點(diǎn)/℃872275394446①ZnCl2、ZnBr2、ZnI2的熔點(diǎn)呈表中變化規(guī)律的原因____。②ZnF2的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅,其原因?yàn)開(kāi)__。(5)ZnS的某種晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為dg.cm-3,S2-和Zn2+半徑分別為apm、bpm,阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。①Zn2+的配位數(shù)為_(kāi)__。②該晶胞中離子的體積占晶胞體積的百分率為_(kāi)_(列式即可)29、(10分)那可丁是一種藥物,該藥物適用于刺激性干咳病人服用,無(wú)成癮性,化合物H是制備該藥物的重要中間體,合成路線如下:已知:①②RNH2RNHCH3(1)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________。(2)反應(yīng)B→C的第一步反應(yīng)類(lèi)型:____________。(3)下列說(shuō)法正確的是:___________。A物質(zhì)D能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)B物質(zhì)F具有堿性C物質(zhì)G能和銀氨溶液發(fā)生反應(yīng)D物質(zhì)H的分子式是C12H15NO4(4)寫(xiě)出C→D的化學(xué)方程式:____________。(5)請(qǐng)寫(xiě)出化合物H滿足下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)枸簡(jiǎn)式:_______________。①分子中含苯環(huán),無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)②分子中含有?NO2且直接連在苯環(huán)上③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫(6)已知CH2=CHCH3CH2CHCH2Cl,請(qǐng)以、CH3CHClCH3為原料合成化合物,寫(xiě)出制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水,離子方程式為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O,書(shū)寫(xiě)正確,故A不符合題意;B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2,H2O2做還原劑,產(chǎn)生氧氣,離子方程式為:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,書(shū)寫(xiě)正確,故B不符合題意;C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合,溶液顯堿性,氫氧根離子有剩余;剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng),離子方程式為:2H++Mg2++4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O,原離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤,故C符合題意;D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng),離子方程式為:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-,故D不符合題意;故答案選C。2、C【解析】

A.Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7,與氟元素同族,是VIIA元素,A正確;B.Ts位于第七周期ⅦA族,電子排布式為[Rn]6f146d107s27p5,故Ts的最外層p軌道中有5個(gè)電子,B正確;C.Ts位于第七周期ⅦA族,核外共有7個(gè)電子層而不是6,C錯(cuò)誤;D.同族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,所以Ts非金屬性在同族中最弱,D正確;故合理選項(xiàng)是C。3、D【解析】

沉淀甲灼燒后為紅棕色固體,該紅棕色固體為Fe2O3,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+;溶液甲中加入過(guò)量硫酸溶液,產(chǎn)生固體乙,則固體乙為BaSO4,說(shuō)明廢液中一定含有Ba2+;溶液乙中加入過(guò)量鐵屑,產(chǎn)生紅色固體,該紅色固體為Cu,說(shuō)明廢液中一定含有Cu2+,以此解答該題?!驹斀狻緼.由步驟④可知,廢液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中沒(méi)有Cu(OH)2,說(shuō)明加入NaOH溶液后,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步驟①沉淀部分溶解,不能說(shuō)明廢液中一定含有Al3+,A錯(cuò)誤;B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲,將該沉淀灼燒,得到紅棕色固體,則該紅棕色固體為Fe2O3,沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+,B錯(cuò)誤;C.由于步驟①中加入過(guò)量NaOH溶液,因此沉淀甲中肯定沒(méi)有Al(OH)3沉淀,C錯(cuò)誤;D.溶液乙中加入過(guò)量鐵屑,得到紅色固體,該固體為Cu,說(shuō)明溶液乙中含有Cu2+,向原廢液中滴加過(guò)量NaOH溶液,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離,離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù),注意掌握常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。4、D【解析】

由氨硼烷(NH3·BH3)電池工作時(shí)的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知,左側(cè)NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O,故A錯(cuò)誤;B.放電時(shí),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向正極移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.NH3·BH3為負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),則負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,右側(cè)H2O2為正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,電池工作時(shí),兩電極均不會(huì)產(chǎn)生氣體,故C錯(cuò)誤;D.未加入氨硼烷之前,兩極室質(zhì)量相等,通入后,負(fù)極電極反應(yīng)式為NH3·BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+,正極反應(yīng)式為3H2O2+6H++6e-═6H2O,假定6mol電子轉(zhuǎn)移,則左室質(zhì)量增加=31g-6g=25g,右室質(zhì)量增加6g,兩極室質(zhì)量相差19g。工作一段時(shí)間后,若左右兩極室質(zhì)量差為1.9

g,則電路中轉(zhuǎn)移0.6

mol電子,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查原電池原理,注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法,正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng),負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),書(shū)寫(xiě)時(shí)要結(jié)合電解質(zhì)溶液,考慮環(huán)境的影響。5、C【解析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大,而NaCl的溶解度受溫度影響不大,可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾、洗滌、干燥,以除去KNO3固體中少量的NaCl固體,故A錯(cuò)誤;B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中,二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀,無(wú)法獲得氫氧化鐵膠體,故B錯(cuò)誤;C.CCl4與水不互溶,且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng),可用CCl4萃取碘水中的I2,CCl4的密度比水的密度大,則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機(jī)層,后從上口倒出水層,故C正確;D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕,鹽酸為酸性溶液,發(fā)生析氫腐蝕,故D錯(cuò)誤;故選C。6、C【解析】

A.垃圾分類(lèi)中可回收物標(biāo)志是,表示垃圾分類(lèi)中的其他垃圾,故A錯(cuò)誤;B.空氣中的N2在放電條件下與O2反應(yīng)生成NO,NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,同土壤中的礦物相互作用,生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥,該過(guò)程屬于自然固氮,故B錯(cuò)誤;C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染,而不能污染后再治理,故C正確;D.煤燃燒生成CO2和SO2,CaO可以和SO2結(jié)合生成CaSO3,并最終被氧化成CaSO4,而CO2在高溫下不能與CaO結(jié)合生成CaCO3,則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體的排放,故D錯(cuò)誤;答案選C。7、A【解析】

通入二氧化碳,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,說(shuō)明含有AlO2-?!驹斀狻客ㄈ攵趸?,OA段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)Ba2++2OH-+CO2==BaCO3↓+H2O,說(shuō)明溶液中一定含有Ba2+、OH-;BC段生成沉淀,發(fā)生反應(yīng)AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,BC段生成沉淀,說(shuō)明含有AlO2-。AB段沉淀物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)2OH-+CO2==CO32-+H2O;CD段沉淀的物質(zhì)的量不變,發(fā)生反應(yīng)CO32-+CO2+H2O═2HCO3-;DE段沉淀溶解,發(fā)生反應(yīng)BaCO3+CO2+H2O═Ba(HCO3)2;Ba2+與SO42-生成沉淀,OH-與NH4+反應(yīng)生成一水合氨,所以一定不存在NH4+、SO42-;故選A。8、D【解析】

A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵,常溫下,46g乙醇為1mol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol/L的K2SO4溶液的體積未知,含K+的物質(zhì)的量不能確定,則K+數(shù)目也無(wú)法確定,故B錯(cuò)誤;C.氦氣為稀有氣體,是單原子分子,一個(gè)氦氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣為1mol,含質(zhì)子的數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤;D.HNO3中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,則1molHNO3被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×3×NA/mol=3NA,故D正確;.答案選D。【點(diǎn)睛】計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí),需判斷出元素化合價(jià)的變化,熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。9、D【解析】

A.途徑1中產(chǎn)生的Cl2能轉(zhuǎn)化為HCl,可以回收循環(huán)利用,A正確;B.從途徑2中可以看出,Cu2(OH)2Cl2→CuO,配平可得反應(yīng)式Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,B正確;C.CuCl2?2H2O加熱時(shí)會(huì)揮發(fā)出HCl,在HCl氣流中加熱,可抑制其水解,C正確;D.2Cu++4H++SO42-═2Cu+SO2↑+2H2O反應(yīng)中,只有價(jià)態(tài)降低元素,沒(méi)有價(jià)態(tài)升高元素,D錯(cuò)誤。故選D。10、D【解析】

A.正極發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:I3-+2e-=3I-,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.電子不能通過(guò)溶液,其移動(dòng)方向?yàn)椋骸癦n→電極a,電極b→石墨氈”,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí),只有0.5molZn2+從左池移向右池,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.該新型電池的充放電過(guò)程,會(huì)導(dǎo)致電池內(nèi)離子交換膜的兩邊產(chǎn)生壓差,所以“回流通道”的作用是可以減緩電池兩室的壓差,避免電池受損,D項(xiàng)正確;答案選D。11、A【解析】

A.將表中的三組數(shù)據(jù)代入公式,得,,,解之得:,,故A錯(cuò)誤;B.時(shí),,k的值為

,故B正確;C.若時(shí),初始濃度

mol/L,則生成的初始速率為

mol/(L·s),故C正確;D.當(dāng)其他條件不變時(shí),升高溫度,反應(yīng)速率增大,所以速率常數(shù)將增大,故D正確。故選A。12、A【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X與Z可形成常見(jiàn)的XZ或XZ2型分子,則X為C元素、Z為O元素;Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,該氣體相對(duì)分子質(zhì)量為8.5×2=17,該氣體為NH3,而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,只能處于第二周期,Y為N元素、M為H元素;W是原子半徑最大的短周期元素,則W為Na元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性X(C)<Y(N),所以最高價(jià)含氧酸酸性:碳酸<硝酸,A正確;B.X、Y、Z分別是C、N、O元素,它們可形成共價(jià)化合物,不能形成離子化合物,B錯(cuò)誤;C.W為Na,屬于金屬元素,不能形成雙原子分子,C錯(cuò)誤;D.M為H元素、W為Na元素,M與W形成的化合物NaH為離子化合物,物質(zhì)中含有離子鍵,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是A?!军c(diǎn)睛】本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用,依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵,注意D選項(xiàng)中金屬氫化物是易錯(cuò)點(diǎn)。13、C【解析】

A、NH4Cl受熱分解后,在試管口又重新生成NH4Cl固體,得不到氨氣,故A錯(cuò)誤;B、濃硫酸與氨氣反應(yīng)生成硫酸銨,不能用濃硫酸干燥NH3,故B錯(cuò)誤;C、2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O,用氨氣還原CuO,故C正確;D、氨氣與稀硫酸反應(yīng),裝置內(nèi)壓強(qiáng)急劇減小,會(huì)引起倒吸,故D錯(cuò)誤;故選C。14、A【解析】

A.S8與S6()分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,1個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵,由于32gS8與S6()的混合物中含硫?yàn)?mol,則該混合物中含1molS-S鍵,A選項(xiàng)正確;B.因?yàn)椴菟崾侨蹼娊赓|(zhì),部分電離出C2O42-,所以L1.1mol·L?1H2C2O4溶液含C2O42-離子數(shù)小于1.1NA,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。C.密閉容器中2molNO與2molO2充分反應(yīng),這是一個(gè)可逆,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NA,由于NO不足,更小于8NA,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.4L氯氣與甲烷混合氣體,光照時(shí)充分反應(yīng),由于無(wú)法知道氯氣、甲烷各為多少量,所以生成HCl分子數(shù)無(wú)法計(jì)算,D選項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】A選項(xiàng)在判斷時(shí)明確S8與S6()分子中分別含有8個(gè)和6個(gè)S-S鍵,兩者混合后一個(gè)S對(duì)應(yīng)1個(gè)S-S共價(jià)鍵是解答的關(guān)鍵。15、A【解析】

A.14.0gFe的物質(zhì)的量為,F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2NA=0.5NA,A項(xiàng)正確;B.標(biāo)況下,H2S為氣體,11.2LH2S氣體為0.5mol,H2S溶于水,電離產(chǎn)生HS-和S2-,根據(jù)S元素守恒可知,含硫微粒共0.5NA,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.常溫下,pH=14的Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的濃度為1mol/L,則Ba2+的濃度為0.5mol/L,則Ba2+的數(shù)目為0.5mol/L×0.5LNA=0.25NA,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.C2H6O的摩爾質(zhì)量為46g/mol,4.6gC2H6O的物質(zhì)的量為0.1mol,分子式為C2H6O的有機(jī)物,可能為CH3CH2OH,也可能為CH3OCH3,則含有C-H鍵的數(shù)目可能為0.5NA,也可能0.6NA,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A?!军c(diǎn)睛】鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式:正極:O2+2H2O+4e-=4OH-;負(fù)極:2Fe-4e-=2Fe2+;總反應(yīng):2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2;Fe(OH)2繼續(xù)與空氣中的氧氣作用,生成Fe(OH)3,發(fā)生反應(yīng):4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3脫去一部分水就生成Fe2O3?xH2O,它就是鐵銹的主要成分。16、B【解析】

由①溶液呈強(qiáng)酸性,溶液中不含CO32-;由②加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體且有沉淀生成,溶液中含NH4+、Fe2+,由于酸性條件下NO3-、Fe2+不能大量共存,則溶液中不含NO3-,根據(jù)溶液呈電中性,溶液中一定含Cl-;由③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀,溶液中含Cl-;由④加足量BaCl2溶液,沒(méi)有沉淀產(chǎn)生,在溶液中加入氯水,再滴加KSCN溶液,顯紅色,溶液中含F(xiàn)e2+;根據(jù)上述分析,確定溶液中肯定含NH4+、Fe2+、Cl-只需完成①②,答案選B。17、B【解析】

A、由圖可知,常溫下,0.1mol/L的氨水溶液中c(H+)=10﹣11mol/L,則c(OH﹣)==1×10﹣3mol/L,故A錯(cuò)誤;B、b點(diǎn)為NH4Cl和NH3?H2O的混合溶液,溶液中NH4+促進(jìn)水的電離程度和H+抑制程度相等,所以水電離的氫離子濃度為10﹣7mol/L,溶液呈中性,故B正確;C、c點(diǎn)溶液為NH4Cl溶液,呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以c點(diǎn)溶液中c(NH4+)<c(Cl﹣),故C錯(cuò)誤;D、d點(diǎn)溶液為NH4Cl和HCl的混合溶液,溶液呈酸性,c(H+)>c(OH﹣),電荷關(guān)系為c(NH4+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(Cl﹣),所以d點(diǎn)溶液中:c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH﹣),故D錯(cuò)誤;故選:B。18、D【解析】

A.我國(guó)近年來(lái)大量減少化石燃料的燃燒,大力發(fā)展核電、光電、風(fēng)電、水電,電能屬于二次能源,故A錯(cuò)誤;B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料在性能上比傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料有了很大的提高,可適用于不同的要求。如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、壓電陶瓷、透明陶瓷、超導(dǎo)陶瓷等都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料,故B錯(cuò)誤;C.光纜的主要成分是二氧化硅,故C錯(cuò)誤;D.金屬材料包括純金屬以及它們的合金,鋁鋰合金屬于金屬材料,故D正確;答案選D?!军c(diǎn)睛】化學(xué)在能源,材料,方面起著非常重要的作用,需要學(xué)生多關(guān)注最新科技發(fā)展動(dòng)態(tài),了解科技進(jìn)步過(guò)程中化學(xué)所起的作用。19、B【解析】

鄰甲基乙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)題目所給反應(yīng)信息,四種不同的斷鍵方式可生成最多4種有機(jī)產(chǎn)物,故答案為B。20、D【解析】

A.鈉原子原子核外有11個(gè)電子,A錯(cuò)誤;B.過(guò)氧化鈉是離子化合物,B錯(cuò)誤;C.碳酸氫鈉只能完全電離產(chǎn)生鈉離子和碳酸氫根離子,C錯(cuò)誤;D.次氯酸鈉溶液顯堿性是由于次氯酸根的水解造成的,D正確;答案選D。21、D【解析】

A.氯氣為單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.電解飽和食鹽水制燒堿時(shí),陽(yáng)極應(yīng)為惰性電極,如用鐵作陽(yáng)極,則陽(yáng)極上鐵被氧化,生成氫氧化亞鐵,不能得到氯氣,故B錯(cuò)誤;C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故溶液中含有未反應(yīng)的氯氣分子,故HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明△H-T△S>0,反應(yīng)的熵變△S>0,則△H>0,故D正確;答案選D。22、D【解析】

R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,R含有2個(gè)電子層,最外層含有4個(gè)電子,為C元素;W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒,該單質(zhì)為臭氧,則W為O元素,W與Y同主族,則Y為S元素;Z為短周期主族元素,原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素;R與W元素原子的最外層電子數(shù)之和等于X與Z元素原子的最外層電子數(shù)之和,則X最外層電子數(shù)=4+6-7=3,位于ⅢA族,原子序數(shù)大于O,則X為Al元素,R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素。【詳解】根據(jù)分析可知;R為C元素,W為O,X為Al,Y為S,Z為Cl元素。A.離子的電子層越多離子半徑越大,電子層數(shù)相同時(shí),核電荷數(shù)越大離子半徑越小,則簡(jiǎn)單離子徑:W<Z<Y,故A錯(cuò)誤;B.由X為Al,Z為Cl,X與Z形成的化合物為氯化鋁,鋁離子水解促進(jìn)了水的電離,故B錯(cuò)誤;C.R為C元素,X為Al元素,Z為Cl,沒(méi)有指出最高價(jià),無(wú)法比較C、Cl、Al的含氧酸酸性,故C錯(cuò)誤;D.Y為S,R為C元素,三氧化硫和二氧化碳都屬于分子晶體,相對(duì)原子質(zhì)量越大沸點(diǎn)越高,則最高價(jià)氧化物的熔點(diǎn):Y>R,故D正確;答案:D?!军c(diǎn)睛】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識(shí)解答;根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特殊性如R的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,推斷元素為C。根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)W元素形成的一種單質(zhì)可用于自來(lái)水的殺菌消毒推斷即可。二、非選擇題(共84分)23、(1)SO2Cu2O(2)Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O(3)CuSO4溶液粗銅MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-(4)0.036;正反應(yīng)方向;0.36;0.40;(5)HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓【解析】試題分析:F與甲醛溶液反應(yīng)生成G,G為磚紅色沉淀,則G為Cu2O;A為某金屬礦的主要成分,則A中含有Cu元素,經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可得到氣體B和固體C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應(yīng),判斷C為Cu單質(zhì),則E為酸,B能與氧氣反應(yīng)生成C,C能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,所以B是二氧化硫,C是三氧化硫,E為硫酸,Cu與濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫和硫酸銅,硫酸銅與氫氧化鈉溶液、甲醛反應(yīng)生成氧化亞銅沉淀,符合此圖。(1)根據(jù)以上分析,B的化學(xué)式是SO2;G為Cu2O;(2)反應(yīng)②為Cu與濃硫酸的反應(yīng),化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4濃)SO2↑+CuSO4+2H2O;(3)提純Cu時(shí),用粗銅作陽(yáng)極,純銅作陰極,硫酸銅作電解質(zhì)溶液,則銅離子在陰極析出,從而提純Cu;MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料,電池放電時(shí),正極發(fā)生還原反應(yīng),Mn元素的化合價(jià)降低,與水結(jié)合生成堿式氧化錳和氫氧根離子,電極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-;(4)二氧化硫與氧氣的反應(yīng)方程式是2SO2+O22SO3,經(jīng)半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含三氧化硫0.18mol,說(shuō)明消耗氧氣的物質(zhì)的量是0.09mol,則vO(2)="0.09mol/5L/0.5min=0.036"mol/L·min);繼續(xù)通入0.20molB和0.10molO2,相當(dāng)于反應(yīng)物濃度增大,縮小容器體積,壓強(qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),再達(dá)平衡時(shí),三氧化硫的物質(zhì)的量比原來(lái)的2倍還多,所以大于0.36mol,容器中相當(dāng)于有0.4mol二氧化硫,可逆反應(yīng)不會(huì)進(jìn)行到底,所以三氧化硫的物質(zhì)的量小于0.40mol;(5)F是硫酸銅,先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅,甲醛與氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng),生成氧化亞銅磚紅色沉淀,化學(xué)方程式是HCHO+2CuOH)2+NaOHHCOONa+Cu2O+3H2O↓或HCHO+4CuOH)2+2NaOHNa2CO3+2Cu2O+6H2O↓??键c(diǎn):考查物質(zhì)推斷,物質(zhì)性質(zhì)的判斷,化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)24、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題?!驹斀狻緽的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。25、C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O④②③檢査其氣密性隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲降溫,冷凝溴乙烷U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體分液漏斗、燒杯。【解析】

裝置A中生成溴苯和溴化氫,B中乙醇和溴化氫反應(yīng)生成溴乙烷和水,C用來(lái)收集產(chǎn)品,據(jù)此解答?!驹斀狻浚?)HBr和乙醇在加熱條件下,發(fā)生取代反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物溴乙烷和水,B中發(fā)生反應(yīng)生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O。故答案為:C2H5OH+HBrC2H5Br+H2O;(2)利用苯和液溴反應(yīng)制得溴苯,同時(shí)生成的溴化氫與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)得到溴乙烷,則應(yīng)先連接裝置并檢查所密性,再添加藥品,先加熱A裝置使苯和液溴先反應(yīng),再加熱B裝置制溴乙烷,即實(shí)驗(yàn)的操作步驟為:①④②③,故答案為:④②③;檢查氣密性;(3)實(shí)驗(yàn)中用純鐵絲代替鐵粉的優(yōu)點(diǎn):可隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲,而鐵粉添加后就無(wú)法控制反應(yīng)速率了,故答案為:隨時(shí)控制反應(yīng)的進(jìn)行,不反應(yīng)時(shí)上拉鐵絲,反應(yīng)時(shí)放下鐵絲;(4)冰水的作用是可降溫,冷凝溴乙烷,防止其揮發(fā),故答案為:降溫,冷凝溴乙烷;(5)反應(yīng)完畢后,U形管內(nèi)的現(xiàn)象是底部有油狀液體;溴乙烷與蒸氣水不相溶,混合物可利用分液操作進(jìn)行分離,需要的玻璃儀器有分液漏斗和燒杯,故答案為:U形管底部產(chǎn)生無(wú)色的油狀液體;分液漏斗、燒杯。【點(diǎn)睛】本題考查了溴苯和溴乙烷的制取,這是一個(gè)綜合性較強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)題,連續(xù)制備兩種產(chǎn)品溴苯和溴乙烷,需要根據(jù)題意及裝置圖示,聯(lián)系所學(xué)知識(shí)合理分析完成,易錯(cuò)點(diǎn)(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)要注意觀察并認(rèn)真分析分離物質(zhì)的原理,確定用分液的方法分離。26、集氣瓶鐵架臺(tái)酒精燈澄清石灰水檢驗(yàn)混合氣體中的二氧化碳是否被完全吸收白色渾濁(或白色沉淀)驗(yàn)純后點(diǎn)燃(或套接氣球或塑料袋)除去空氣中的CO2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不準(zhǔn)確,因?yàn)镋瓶增重的pg包含了水蒸汽的質(zhì)量【解析】

(1)結(jié)合裝置圖書(shū)寫(xiě)裝置名稱(chēng);(2)根據(jù)檢驗(yàn)一氧化碳是將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳檢驗(yàn),從排除干擾方面分析;(3)根據(jù)一氧化碳和氧化銅生成銅和二氧化碳、二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁分析;(4)根據(jù)一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳,二氧化碳無(wú)毒分析;(5)根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水分析;(6)根據(jù)E中質(zhì)量的增加量是生成的二氧化碳的質(zhì)量,再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計(jì)算出一氧化碳的質(zhì)量,再用一氧化碳的質(zhì)量除以氣體的總質(zhì)量即可。【詳解】(1)根據(jù)圖示:①為集氣瓶,②為鐵架臺(tái),③為酒精燈;(2)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳.但該混合氣體中原來(lái)就有二氧化碳,為了避免引起干擾,所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完,A裝置目的就是吸收二氧化碳,B裝置用來(lái)檢驗(yàn)混合氣體中二氧化碳是否吸收完全,所以應(yīng)該用澄清石灰水;(3)氫氣和一氧化碳都會(huì)與氧化銅反應(yīng),氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水,而一氧化碳與氧化銅反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳可以使E中出現(xiàn)混濁現(xiàn)象。即只要E中變渾濁就證明混合氣體中有一氧化碳;(4)E中出來(lái)的氣體中有一氧化碳,一氧化碳有毒,不能直接排放到空氣中,一氧化碳具有可燃性燃燒生成二氧化碳,二氧化碳無(wú)毒,為了保護(hù)環(huán)境,應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口點(diǎn)燃?xì)怏w;(5)因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)一氧化碳通常是讓它先轉(zhuǎn)化為二氧化碳,然后再用澄清石灰水去檢驗(yàn)二氧化碳,但該混合氣體中原來(lái)就有二氧化碳,為了避免引起干擾,所以應(yīng)該先把二氧化碳吸收完全,A裝置目的就是吸收二氧化碳,,反應(yīng)方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O;(6)E瓶增重pg.說(shuō)明生成二氧化碳質(zhì)量為pg,設(shè)生成pg二氧化碳需要一氧化碳的質(zhì)量為x,則:根據(jù):=,解得x=g,所以混合氣體中CO的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:×100%=%,如果去掉D裝置,氫氣與氧化銅反應(yīng)生成的水也進(jìn)入E裝置內(nèi),誤認(rèn)為是生成的二氧化碳的質(zhì)量,所以計(jì)算出的一氧化碳質(zhì)量偏大?!军c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中對(duì)B裝置作用的判斷,會(huì)誤認(rèn)為B中盛裝濃硫酸來(lái)吸收混合氣體中的水蒸氣,該實(shí)驗(yàn)的目的在于檢驗(yàn)混合氣體中含有一氧化碳,水蒸氣對(duì)檢驗(yàn)一氧化碳基本無(wú)影響,二氧化碳的存在是干擾一氧化碳檢驗(yàn)的重點(diǎn)。27、長(zhǎng)頸漏斗Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O0.5液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中,錐形瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升,形成一段液柱b溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色不能過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2【解析】

(1)根據(jù)圖示裝置中儀器結(jié)構(gòu)識(shí)別名稱(chēng);(2)次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化鹽酸,依據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等配平方程式,若換為KClO3,該物質(zhì)也有強(qiáng)氧化性,可以氧化HCl為Cl2,根據(jù)方程式物質(zhì)變化與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系計(jì)算;(3)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,發(fā)生堵塞時(shí)B中的壓強(qiáng)增大,B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升,形成水柱;(4)為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性;(5)氯氣氧化性強(qiáng)于溴,氯氣能夠置換溴;溴氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘;氯氣的氧化性強(qiáng)于碘,能夠置換碘,結(jié)合碘在有機(jī)物中溶解性及顏色解答?!驹斀狻?1)根據(jù)圖示可知儀器a名稱(chēng)為長(zhǎng)頸漏斗;(2)漂白粉固體和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、氯氣和水,化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+4HCl(濃)═CaCl2+2Cl2↑+2H2O,若將漂白粉換為KClO3,根據(jù)電子守恒、原子守恒,可得方程式為KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O,由方程式可知:每轉(zhuǎn)移5mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生3mol氯氣,質(zhì)量是21.3gCl2的物質(zhì)的量是0.3mol,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA;(3)反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2中混有氯化氫和水蒸氣,裝置B中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的HCl;裝置B亦作安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞。若發(fā)生堵塞時(shí)B中的氣體壓強(qiáng)增大,使B中液體進(jìn)入長(zhǎng)頸漏斗中,錐形瓶?jī)?nèi)液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中的液面上升而形成一段液柱;(4)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性,要驗(yàn)證干燥氯氣無(wú)漂白性,在濕潤(rùn)的有色布條中,氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有漂白性,a.I為干燥的有色布條不褪色,Ⅱ中濃硫酸只吸收水分,再通入濕潤(rùn)的有色布條會(huì)褪色,能驗(yàn)證氯氣的漂白性,但U形管中盛放的應(yīng)是固體干燥劑,a錯(cuò)誤;b.I處是濕潤(rùn)的有色布條褪色,II是干燥劑無(wú)水氯化鈣不能吸收氯氣,只吸收水蒸氣,III中干燥的有色布條不褪色,可以證明,b正確;c.I為濕潤(rùn)的有色布條褪色,II為干燥劑堿石灰,堿石灰能夠吸收水蒸氣和Cl2,進(jìn)入到III中無(wú)氯氣,不會(huì)發(fā)生任何變化,不能驗(yàn)證,c錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是b;(5)依據(jù)氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成溴單質(zhì),液體溴單質(zhì)、過(guò)量的Cl2都能和碘化鉀溶液中的碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì),碘單質(zhì)易溶于苯,顯紫紅色,苯密度小于水,不溶于水,溶液分層;過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2,所以通過(guò)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色,不能說(shuō)明溴的氧化性強(qiáng)于碘?!军c(diǎn)睛】本題考查了氯氣的制備和性質(zhì),明確制備的原理和氯氣的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及計(jì)算,題目難度中等。28、球形Zn的價(jià)電子排布式是3d104s2,4s能級(jí)上電子處于全充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,難以失去電子;而鎵(31Ga)的價(jià)電子排布式為4s24p1,容易失去4p能級(jí)上的一個(gè)電子,故Ga的第一電離能比Zn的低16ZnCl2、ZnBr2、ZnI2均為分子晶體且結(jié)構(gòu)相似,相對(duì)分子質(zhì)量依次增大,分子間作用力逐漸增強(qiáng),故熔點(diǎn)依次升高ZnF2屬于離子晶體,熔化時(shí)需要破壞離子鍵,而其它三種晶體屬于分子晶體,離子鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力,故其熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于其它三種鹵化鋅4×100%【解析】

(1)對(duì)于主族元素來(lái)說(shuō),價(jià)電子就是最外層電子,但對(duì)于Zn來(lái)說(shuō),它是副族(ⅡB),其價(jià)電子還與3d能級(jí)上的電

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