2017-2018學(xué)年高中化學(xué)必修一全一冊學(xué)案(27份)-人教課標(biāo)版10

第三課時鐵的重要化合物[課標(biāo)要求]．了解鐵的氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用。．了解()、()的制備原理及化學(xué)性質(zhì)；了解銅的化合物的性質(zhì)及用途。．掌握＋、＋間的相互轉(zhuǎn)化以及＋、＋的檢驗方法。．“．“五顏六色”的鐵()溶液：＋(棕黃色)；＋(淺綠色)；()(紅色)。()固體：(紅棕色)；和(黑色)；()(白色)；()(紅褐色)。．＋、＋的檢驗方法()＋：方法一，滴加溶液，溶液變紅色；方法二，滴加溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。()＋：方法一，先滴加溶液無現(xiàn)象，再滴加氯水，溶液變紅色；方法二，滴加溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。\\\(鐵的氧化物)\\\(鐵的氧化物)．鐵的存在地殼中元素的含量居于前四位的是氧、硅、鋁、鐵；鐵元素在化合物中的主要化合價為＋、＋。．鐵的氧化物()物理性質(zhì)名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式俗名—鐵紅磁性氧化鐵鐵的化合價＋＋＋，＋顏色、狀態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體溶解性都不溶于水()化學(xué)性質(zhì)①不穩(wěn)定，在空氣中受熱易被氧化成。②和屬于堿性氧化物，與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為＋＋＋＋，＋＋＋＋。③四氧化三鐵()的化學(xué)式可寫成·，溶于鹽酸的離子方程式為＋＋＋＋＋＋。[特別提醒]工業(yè)煉鐵的反應(yīng)原理：＋\(,\\(高溫))＋。．下列說法正確的是()．赤鐵礦的主要成分是．為堿性氧化物，可與水反應(yīng)生成()．鐵銹的主要成分是．中鐵元素有＋價和＋價，是混合物解析：選赤鐵礦、鐵銹的主要成分是，錯誤，正確；為堿性氧化物，但不與水反應(yīng)，錯誤；為化合物，不是混合物，錯誤。．用足量的還原某種氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀，則該氧化物是()． ．． ．解析：選由生成可得反應(yīng)掉為，即金屬氧化物中含氧原子為，鐵原子：\(－×·－·－)＝，()∶()＝∶＝∶，即氧化物為。\\\(鐵的氫氧化物)\\\(鐵的氫氧化物)鐵的氫氧化物性質(zhì)的比較名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式()()顏色、狀態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性都不溶于水與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)()＋＋＋＋()＋＋＋＋穩(wěn)定性在空氣中不穩(wěn)定，易被氧化不穩(wěn)定，受熱易分解：()\(,\\(△))＋制備(離子方程式)＋＋－()↓＋＋－()↓轉(zhuǎn)化方程式()＋＋()[特別提醒]()轉(zhuǎn)化成()的特殊現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色。．下列各圖示中能較長時間看到()白色沉淀的是()．①② ．①③．②③ ．①②③解析：選因為()在空氣中易被氧化成()，故要長時間觀察到()白色沉淀，就要排除裝置中的空氣或氧氣。裝置①是先用將裝置中的空氣排盡，并使生成的()處在氫氣的保護(hù)中，③中液面上加苯阻止了空氣進(jìn)入；②由于能接觸到空氣中的，故不能較長時間觀察到白色沉淀。．按如圖所示裝置，用兩種不同操作分別進(jìn)行實驗，觀察管中的現(xiàn)象。(注：操作過程中不考慮稀與溶液的作用)()操作Ⅰ：先夾緊止水夾，使管開始反應(yīng)，實驗中管觀察到的現(xiàn)象是。管發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。()操作Ⅱ：打開止水夾，使管開始反應(yīng)一段時間后再夾緊止水夾，實驗中在管觀察到的現(xiàn)象是。管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。解析：()當(dāng)夾緊止水夾時，管便成了一個封閉體系，產(chǎn)生的使管內(nèi)壓強(qiáng)增大，將生成的溶液壓入管中，從而與溶液發(fā)生反應(yīng)生成()，而溶液中溶解的可將()迅速氧化，最后轉(zhuǎn)變成()，所以觀察到白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。()當(dāng)進(jìn)行操作Ⅱ時，產(chǎn)生的首先通過導(dǎo)氣管通入到管中的溶液中，將其中溶解的趕走，再夾緊止水夾時，溶液壓入管中，此時反應(yīng)所產(chǎn)生的()在一段時間內(nèi)不變色。答案：()先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色＋()↓＋、()＋＋()()打開止水夾時，溶液中的導(dǎo)氣管口有氣泡冒出；夾緊止水夾后，出現(xiàn)白色沉淀，短時間內(nèi)沉淀不變色＋＋－()↓[方法技巧]制備()的注意事項()＋必須是新制的，并放入粉，以防＋被氧化成＋。()除去溶液中溶解的，其方法是加熱煮沸溶液。()長膠頭滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下。()在溶液液面上加植物油或苯進(jìn)行液封。\\\(鐵鹽和亞鐵鹽銅鹽)\\\(鐵鹽和亞鐵鹽銅鹽)．鐵元素有三種價態(tài)：價、＋價和＋價，這三種價態(tài)的鐵在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，我們稱之為“鐵三角”。寫出部分標(biāo)號反應(yīng)的離子方程式：①＋＋＋＋↑；②＋＋＋＋－；③＋＋＋＋。[特別提醒]鐵的不同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，要通過氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)，氧化劑或還原劑的強(qiáng)弱不同，則轉(zhuǎn)化產(chǎn)物可能不同。．＋的檢驗．＋的檢驗．銅鹽()物理性質(zhì)硫酸銅、氯化銅、硝酸銅等銅鹽可溶于水；銅綠的主要成分是()，其難溶于水。()化學(xué)性質(zhì)①銅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，使用銅器皿比較安全。②銅鹽屬于重金屬鹽，都有毒，原因是銅離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性而失去生理活性。()銅及其化合物的顏色①：紫紅色②：黑色③()：藍(lán)色④：白色⑤·：藍(lán)色取少量溶液于試管中，進(jìn)行下列操作，觀察實驗現(xiàn)象。[問題思考]．為什么在配制溶液時，通常加入鐵粉？提示：防止溶液中的＋被氧化成＋，即將溶液中可能存在的＋再還原成＋。．如何除去溶液中的＋？提示：向溶液中通入適量，反應(yīng)的離子方程式為＋＋＋＋－。．溶液為什么能用于從廢舊印刷電路板(主要含銅)中回收銅？提示：能與印刷電路板中的銅反應(yīng)：＋＋，再用置換出銅：＋＋＋＋。鐵及其化合物的相互轉(zhuǎn)化()只有還原性，可以被氧化成＋或＋。①\(→,\\(－－),\\(弱氧化劑))＋\\\{\\(\\\\(＋＋＋＋↑鹽酸或稀硫酸＋＋＋＋＋＋＋))②→\\\{\\(\\\\(＋\(,\\(點燃),\\())＋\(,\\(△),\\())＋))③\(→,\\(－－),\\(強(qiáng)氧化劑))＋＋\(,\\(點燃),\\())(代表、、)()＋既具有還原性又具有氧化性，可以被氧化為＋，也可以被還原為。轉(zhuǎn)化＋→＋＋→試劑強(qiáng)氧化劑：、、、等還原劑：、、、等實例＋＋＋＋－＋＋＋＋，＋\(,\\(高溫))＋()＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為或＋。轉(zhuǎn)化＋→＋→＋試劑強(qiáng)還原劑：、、等還原劑：、等實例＋\(,\\(高溫))＋＋＋＋＋＋．欲證明某溶液中含有＋不含＋，進(jìn)行如下實驗操作時最佳順序為()①加入少量氯水②加入少量溶液③加入少量溶液．①③ ．③②．③① ．①②③解析：選＋與溶液反應(yīng)變紅色，＋與溶液不反應(yīng)，但加入氧化劑后＋被氧化成＋，遇變紅色。所以，應(yīng)先加入溶液，如果溶液不變色，再加入氯水，溶液變成紅色，則可證明溶液中含有＋不含＋。．向鹽酸中加入鐵粉，待鐵粉全部溶解后，再加入酸性溶液，溶液紫紅色褪去的原因是()．有還原性．中＋具有還原性．具有還原性．鹽酸有還原性解析：選溶液褪色是因為＋具有還原性，具有氧化性，被＋還原生成無色的＋。．將單質(zhì)、與、、溶液一起放進(jìn)某容器內(nèi)，根據(jù)下述不同情況，填寫金屬或金屬離子。()充分反應(yīng)后，如果有剩余，則容器內(nèi)不可能有。()充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)還有大量＋，則還含有，一定沒有。()充分反應(yīng)后，如果容器內(nèi)有較多＋和相當(dāng)量的，則容器內(nèi)不可能有。解析：根據(jù)＋＋＋，＋＋＋＋，＋＋＋＋＋，若有剩余，則容器中只能有＋，不可能有＋、＋；如果容器內(nèi)還有大量＋，則還含有＋和＋，一定沒有和；如果容器內(nèi)有較多＋和相當(dāng)量的，則容器內(nèi)不可能有＋和。答案：()＋、＋()＋、＋、()＋、[三級訓(xùn)練·節(jié)節(jié)過關(guān)]．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是()①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕②人體的血紅蛋白中含有鐵元素③不能通過化合反應(yīng)生成和()④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒．①③ ．②④．②③ ．①④解析：選①中純鐵不易被銹蝕，③中可以通過化合反應(yīng)生成和()＋，()＋＋()。．將()露置在空氣中加熱灼燒所得的產(chǎn)物為()． ．． ．()解析：選因()極易被空氣中氧氣氧化，當(dāng)露置于空氣中時，()首先轉(zhuǎn)化為()，然后()受熱分解生成。．向某晶體的水溶液中加入含有＋的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)稳霂椎涡轮频穆人螅芤猴@紅色，由此得出的下列結(jié)論，錯誤的是()．該晶體中一定含有－．＋的氧化性比的氧化性強(qiáng)．＋被氧化為＋．＋與－不能形成紅色物質(zhì)解析：選＋與氯水中的發(fā)生如下反應(yīng)：＋＋＋＋－，氧化性：>＋。因－與＋反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，故原溶液中一定含有－。．用溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是()．若無固體剩余，則溶液中一定有＋．若有固體存在，則溶液中一定有＋．若溶液中有＋，則一定沒有固體析出．若溶液中有＋，則一定有析出解析：選用溶液腐蝕印刷電路板上的銅，發(fā)生反應(yīng)：＋＋，向所得溶液中加入鐵粉，發(fā)生反應(yīng)：＋，＋＋。項，若無固體剩余，則溶液中可能有＋，也可能不含＋，錯誤；項，若有固體存在，則溶液中一定有＋，正確；項，若溶液中有＋，則可能沒有固體析出，也可能有析出，錯誤；項，若溶液中有＋，產(chǎn)生的固體中可能有析出，也可能沒有固體析出，錯誤。．鐵及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)化可用下式表示：＋\(,\\(①),\\(④))＋\(,\\(②),\\(③))\\(－)回答下列有關(guān)問題：()與過量鹽酸反應(yīng)可以制取。若用反應(yīng)所得的酸性溶液，實現(xiàn)上述①、④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈，可選用(選填字母)。．．．．()某同學(xué)為了檢驗家中的一瓶補(bǔ)鐵藥(成分為)是否變質(zhì)，查閱了有關(guān)資料，得知＋能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使高錳酸鉀溶液褪色，并結(jié)合已學(xué)的知識設(shè)計了如下實驗：將藥片除去糖衣研細(xì)后，溶解過濾，取濾液分別加入兩支試管中，在試管Ⅰ中滴入酸性高錳酸鉀溶液，在試管Ⅱ中滴入溶液。①請你填出該同學(xué)實驗中出現(xiàn)以下現(xiàn)象時應(yīng)得出的結(jié)論：實驗現(xiàn)象結(jié)論試管Ⅰ試管Ⅱ褪色不變紅不褪色變紅褪色變紅②能不能將和滴入到同一試管中進(jìn)行驗證，為什么？試進(jìn)行解釋：。解析：()＋＋，選則引入雜質(zhì)，＋＋，選則引入雜質(zhì)＋。()①加溶液只要褪色就說明含有＋，而加入溶液變紅則說明含有＋，所以答案很容易得出，而第②問中的原因可歸結(jié)為兩條，一是溶液呈紫紅色，影響觀察()的紅色，二是具有較強(qiáng)的還原性，可以被氧化，影響＋的檢驗。答案：()、()①.沒有變質(zhì)．完全變質(zhì)．部分變質(zhì)②不能，原因是溶液呈紫紅色，影響＋的檢驗；具有還原性，影響＋的檢驗．能使鐵溶解，但不能生成沉淀的溶液是()．溶液 ．溶液．溶液 ．溶液解析：選、項雖能溶解鐵，但同時析出的和會附著在鐵上，項不能使鐵溶解，符合題意的是項。．下列物質(zhì)反應(yīng)后一定有＋價鐵生成的是()①過量的與反應(yīng)；②與過量稀硫酸反應(yīng)；③溶液中通入少量；④和的混合物溶于鹽酸中．只有① ．①③．①②③ ．全部解析：選①中的氧化性強(qiáng)，它能將鐵氧化為＋價，由于不是在溶液中反應(yīng)，因此過量的鐵不會將氯化鐵還原。②中與稀硫酸反應(yīng)只能生成＋。③在溶液中＋被氧化生成＋。④中發(fā)生與鹽酸生成，與鹽酸生成的反應(yīng)，但題中未給出反應(yīng)物間相對量的關(guān)系，若鐵是足量的，則能將生成的全部還原為。．下列離子方程式中，正確的是()．鐵與鹽酸反應(yīng)：＋＋＋＋↑．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)：＋．氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：＋＋＋．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：＋＋－()↓解析：選由于鹽酸中＋的氧化性弱，故鐵與鹽酸反應(yīng)時只能被氧化為＋，項錯誤；項是化學(xué)方程式，不是離子方程式，中－實際不參加反應(yīng)，應(yīng)刪去；項中電荷不守恒，錯誤。．將下列四種鐵的化合物溶于稀鹽酸，滴加溶液沒有顏色變化，再加入氯水即可顯紅色的是()． ．． ．()解析：選項，溶于鹽酸生成氯化亞鐵和水，滴加溶液沒有顏色變化，再加入氯水時，氯水把亞鐵離子氧化為鐵離子，鐵離子與溶液反應(yīng)即可顯紅色，正確；項，溶于鹽酸生成氯化鐵和水，滴加溶液顯紅色，錯誤；項，溶于水，滴加溶液顯紅色，錯誤；項，()溶于鹽酸生成氯化鐵和水，滴加溶液顯紅色，錯誤。．證明某溶液中只含有＋而不含有＋的實驗方法是()①先滴加氯水，再滴加溶液后顯紅色②先滴加溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色③滴加溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色④只需滴加溶液．①② ．②③．③④ ．①④解析：選如果直接加溶液，不變紅色，只能證明不含有＋，不能證明含有＋；先加氯水，再加溶液后顯紅色，只能證明加氯水后溶液中含有＋，至于加氯水前是否有＋是無法確定的，所以①④都不正確；先滴加溶液，不顯紅色，證明不含有＋，再滴加氯水后顯紅色，證明加氯水前含有＋，所以②正確；滴加溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色，這是＋的特征反應(yīng)現(xiàn)象，也能證明加之前不含有＋，所以③也正確。．下列各組物質(zhì)中，是主體物質(zhì)，是少量雜質(zhì)，是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()選項溶液溶液溶液溶液溶液解析：選項中能把氧化，項中能把還原，項除去了\\(－)和\\(－)又引入了－，均不合要求。．下列離子的檢驗方法合理的是()．向某溶液中滴入溶液顯紅色，說明不含＋．向某溶液中通入，然后再加入溶液變紅色，說明原溶液中含有＋．向某溶液中加入溶液，得到紅褐色沉淀，說明溶液中含有＋．向某溶液中加入溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說明溶液中含有＋，不含有＋解析：選滴入溶液顯紅色，說明溶液中含有＋，但不能說明溶液中不含有＋，錯誤；項操作不能說明原溶液中含有＋，因為如果原溶液中含有＋，也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象；加入溶液，得到紅褐色沉淀()，說明溶液中含有＋，正確；項操作說明原溶液中肯定含有＋，但可能含有＋，因為生成的白色沉淀()會被紅褐色掩蓋，不正確。．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中＋和＋的物質(zhì)的量相等。則已反應(yīng)的＋和未反應(yīng)的＋的物質(zhì)的量之比是()．∶ ．∶．∶ ．∶解析：選設(shè)參加反應(yīng)的＋的物質(zhì)的量為，＋＋＋完全反應(yīng)后，溶液中的＋和＋物質(zhì)的量相等，即溶液中剩余＋為，所以已反應(yīng)的＋和未反應(yīng)的＋的物質(zhì)的量之比為∶＝∶。．除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，將選用的試劑和分離方法填在題后的橫線上，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的寫離子反應(yīng)方程式)。()[()]；()()；()()；()()；()()；()()。解析：()根據(jù)()的不穩(wěn)定性，采用加熱的方法，雜質(zhì)可轉(zhuǎn)化為提純物；()能溶于溶液中，反應(yīng)后過濾分離；()通入(或加入氯水)使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；()加入鐵粉，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物；()加入鐵粉，置換出銅，過濾加以分離；()可以溶于溶液，反應(yīng)后過濾。答案：()加熱()\(,\\(△),\\())＋()加入過量的溶液，過濾＋－\\(－)＋()通入足量的(或加入氯水)＋＋＋＋－()加入足量鐵粉，過濾＋＋＋()加入足量鐵粉，過濾＋＋＋＋()加入過量的溶液，過濾＋－＋\\(－)＋↑．電子工業(yè)常用的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。()檢驗溶液中＋存在的試劑是，證明＋存在的現(xiàn)象是。()寫出溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：。()某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟：．請寫出上述實驗中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式。①，②，③，④，⑤，⑥。．請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。，，，。解析：從腐蝕銅的廢液中回收銅。答案：()溶液溶液變成紅色()＋＋().①②③和④⑤⑥．＋＋＋＋↑＋＋．“秦磚漢瓦”是我國傳統(tǒng)建筑文化的一個縮影。都是由黏土燒制的磚瓦，有的是黑色的，有的卻是紅色的，你猜測其中的原因可能()．土壤中含有鐵粉、二氧化錳等．黑磚瓦是煅燒過程中附著了炭黑，紅磚則是添加了紅色耐高溫染料．土壤中含有的銅元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色和紅色．土壤中含有的鐵元素經(jīng)過不同工藝煅燒，分別生成了黑色或和紅色解析：選黏土中含有元素，在燒制磚瓦時，與反應(yīng)，生成氧化物，元素的氧化物有種，與為黑色，為紅棕色，項正確。．下列說法正確的是()．銅的化學(xué)性質(zhì)活潑，不宜用銅制作盛食品的器皿．銅的導(dǎo)電能力不如鋁．由于＋有氧化性，所以用來配制農(nóng)藥．因為＋能使蛋白質(zhì)變性，所以銅鹽溶液有毒解析：選金屬銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，所以使用銅器皿比較安全；銅屬于重金屬，銅鹽有毒，因＋會與蛋白質(zhì)作用，使蛋白質(zhì)變性。．鐵有＋價和＋價兩種價態(tài)，下列有關(guān)反應(yīng)中不涉及鐵元素價態(tài)變化的是()．用鐵粉除去氯化亞鐵溶液中的少許氯化鐵雜質(zhì)．鐵在氧氣中燃燒，其產(chǎn)物溶于鹽酸中可得到兩種鹽．氫氧化亞鐵是白色固體，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色．氫氧化鐵受熱分解解析：選項，＋，化合價由＋價變?yōu)椋珒r；項，＋\(,\\(點燃))，化合價由價變?yōu)椋珒r、＋價；項，()＋＋()，化合價由＋價變?yōu)椋珒r；項，()\(,\\(△))＋，化合價沒有變化。．將片放入·－溶液中，反應(yīng)一定時間后取出片，溶液中的(＋)∶(＋)＝∶，則＋與＋的物質(zhì)的量之比為()．∶ ．∶．∶ ．∶解析：選所得溶液中(＋)∶(＋)＝∶，即二者的物質(zhì)的量之比為∶，由反應(yīng)＋＋＋＋＋可知，反應(yīng)后溶液中(＋)∶(＋)＝∶，則反應(yīng)后溶液中(＋)∶(＋)＝\()(＋)∶(＋)＝∶，項正確。．某溶液中含＋、＋，加入鐵粉，待＋完全被還原后，溶液中＋的物質(zhì)的量濃度為(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)()．·－ ．·－．·－ ．·－解析：選由反應(yīng)＋＋＋可知鐵粉過量，＋與過量鐵粉反應(yīng)生成＋，故反應(yīng)后＋共為，(＋)＝\()＝·－。．選擇合適試劑完成甲、乙兩組實驗。甲組：檢驗含＋的溶液中是否含有＋；乙組：檢驗含＋的溶液中是否含有＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)試劑選項甲組乙組新制氯水、溶液溶液酸性溶液溶液溶液溴水溴水酸性溶液解析：選甲組，在＋存在的條件下檢驗＋，要排除＋干擾。所選試劑具備下列條件：一是能與＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與＋不反應(yīng)。酸性溶液和溴水符合條件，實驗現(xiàn)象是顏色變淺(或褪去)。乙組，在＋存在的條件下，檢驗＋，用溶液檢驗＋，＋無干擾。．某溶液中可能存在＋、＋、＋，加入溶液，開始時有白色絮狀沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，下列結(jié)論正確的是()．一定有＋，一定沒有＋、＋．一定有＋，一定沒有＋、＋．一定有＋，可能有＋，一定沒有＋．一定有＋，可能有＋，一定沒有＋解析：選由題給“開始產(chǎn)生白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色”可知，一定含有＋，且一定不含＋；而()為白色，不能判斷。．·－的()和·－的的混合溶液，加入一定量鐵粉充分反應(yīng)后，測得溶液中＋與＋的物質(zhì)的量之比為∶，則加入鐵粉的物質(zhì)的量為()． ．． ．解析：選()的物質(zhì)的量為×＝，的物質(zhì)的量為×＝，硫酸鐵消耗鐵，生成硫酸亞鐵，假設(shè)有的鐵和硫酸銅反應(yīng)，則生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為，剩余的物質(zhì)的量為(－)，則亞鐵離子和銅離子比例＝(＋)∶(－)＝∶，解得＝，則加入的鐵的物質(zhì)的量為＋＝。．金屬單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液，同時放出氣體。如果在溶液中通入氯氣，則轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液，將溶液分為兩份，一份加入幾滴硫氰化鉀溶液，生成紅色物質(zhì)，另一份加入，則棕黃色溶液重新變成淺綠色溶液，在溶液中滴加溶液生成白色沉淀，露置在空氣中，會逐漸變成紅褐色沉淀。則各物質(zhì)的化學(xué)式分別是，，，，。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式有：①，②，③，④，⑤，⑥。解析：與鹽酸反應(yīng)生成淺綠色溶液說明生成了＋，則為，為，為；在中通入，轉(zhuǎn)變?yōu)樽攸S色溶液，說明生成了＋，即為；依次可推知為()，為()。