2024屆福建省福州市高三下學(xué)期三模化學(xué)試題及答案

保密★啟用前準(zhǔn)考證號(hào)______姓名______（在此卷上答題無(wú)效）福建省部分地市2024屆高中畢業(yè)班4月診斷性質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題2024.4本試卷共6頁(yè)，考試時(shí)間75分鐘，總分100分。注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cu64一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1In/Rh組分替換Sn/Pt法正確的是（）A．催化劑可提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率B．In/Rh晶體中主要含范德華力D．環(huán)丙烷與正丁烷不飽和度均為1C．基態(tài)Sn原子的價(jià)電子排布式為5s25p22．某枸杞屬植物肉桂酰胺類(lèi)免疫調(diào)節(jié)藥物分子結(jié)構(gòu)如下圖。下列說(shuō)法正確的是（）A．可形成分子內(nèi)氫鍵C．含有2個(gè)手性碳原子B．1mol該化合物最多能與7mol2反應(yīng)D．常溫下1mol該化合物能與4mol乙酸反應(yīng)3．下列有關(guān)海水綜合利用涉及的離子方程式不正確的是（）2Mg2MgCa2A．利用石灰乳沉鎂：Ca2B．利用NaOH溶液反萃取CCl中的I：I2OHIIOH2O422C．利用SO吸收二次富集溴：SO222H2O4H2BrSO2422通電D．電解飽和食鹽水：2Cl2H2O2OHCl2H2催化劑通電42CO4HO2CH，設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)32A22法正確的是（）A．18gH2O中成鍵電子對(duì)數(shù)為4NAB．44gCO2中含離域鍵數(shù)為NAC．1molCH3晶體中含氫鍵數(shù)為2NAD．生成2.24LO2（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA5．一種親電試劑的結(jié)構(gòu)如圖，其中W、X、Y、乙均為短周期元素且同周期，陽(yáng)離子中所有原子共平面。下列說(shuō)法正確的是（）42A．中W為sp雜化B．第一電離能：Z＞X＞YC．最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：X＜Y＜ZD．1molW的最高價(jià)含氧酸最多能與3molNaOH反應(yīng)℃2NHHOCONaCl，其裝置如36．制備水合肼的原理為CONH22NaOH2422圖。已知水合肼（NHHO）沸點(diǎn)為118.5℃。下列說(shuō)法正確的是（）2422A．分液漏斗中盛裝的是CONH溶液B．兩溫度計(jì)控制的溫度相同2D．若將CONH溶液替換為氨水效果更好2C．增大滴加速率會(huì)降低水合肼的產(chǎn)率27Co為甲基，L（）A．該催化劑中Co的化合價(jià)不同B．該過(guò)程中碳原子的化合價(jià)發(fā)生變化C．若用18O參與反應(yīng)，可得到D．可通過(guò)改變醇的種類(lèi)增加產(chǎn)物水解后羧酸的碳原子數(shù)8F的空間越大，越有利于離子傳輸。F位點(diǎn)空缺也可使離子傳輸更加高效。下列說(shuō)法不正確的是（）A．晶體中與Cs距離最近且相等的F有12個(gè)B．該固態(tài)電解質(zhì)的化學(xué)式為CsPbF3C．在Pb位點(diǎn)摻雜K，F(xiàn)位點(diǎn)將出現(xiàn)空缺D．隨Pb位點(diǎn)摻雜K含量的增大，離子傳輸效率一定提高9．我國(guó)科學(xué)家以海水為氯源合成，-cNaBH4PhClHSO24為b。下列說(shuō)法不正確的是（）MeOHA．陽(yáng)極反應(yīng)：2Cl2OH4eH2OB．M為陽(yáng)離子交換膜C．b為D．整個(gè)轉(zhuǎn)化中碳原子的雜化軌道類(lèi)型有3種10．將CO催化轉(zhuǎn)化成CO是實(shí)現(xiàn)CO資源化利用的關(guān)鍵步驟，發(fā)生的反應(yīng)有222H11反應(yīng)Ⅰ：COgHgCOgHOg222H2反應(yīng)Ⅱ：COg4HgCHg2HOg2242H3206.0kJ1反應(yīng)Ⅲ：COggCHgHOg24nHi總23ii100%，0.1MPanCO2HOg未計(jì)入］隨溫度的變化如圖。下列說(shuō)法不正確的是（）2A．低溫下有利于反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行B．曲線b為H2C．P點(diǎn)時(shí)反應(yīng)Ⅰ的Kp約為5.12106D．900℃時(shí)，適當(dāng)增大體系壓強(qiáng)，nCO保持不變二、非選擇題：本題共4小題，共60分。1115分）利用席夫堿L（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為劑CuLn并測(cè)定其組成。，相對(duì)分子質(zhì)量為416）制備金屬緩蝕Ⅰ．制備CuLn向三頸燒瓶中加入席夫堿L和CHCl（沸點(diǎn)為39.835222加CHCOOCu溶液，回流1h。置于冰水浴中冷卻，離心分離、洗滌、干燥，得到固體CuL。3n（1）儀器X的名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）控制水浴溫度為35℃的原因是______。（3）洗滌所用最佳試劑為_(kāi)_____A．去離子水B．無(wú)水乙醇C．NaOH溶液D．HSO溶液24Ⅱ．測(cè)定CuLn組成稱(chēng)取0.3gCuL于坩堝中焙燒。將焙燒產(chǎn)物轉(zhuǎn)入燒杯中，再加入少量稀HSO充分溶解，滴加少量NaOHn24溶液調(diào)節(jié)pH至3~4。將上述溶液轉(zhuǎn)入錐形瓶中，加入過(guò)量KI溶液，用1SO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴223定至淺黃色，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至淺藍(lán)色，接近滴定終點(diǎn)時(shí)加入KSCN溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗SO標(biāo)準(zhǔn)溶液20.40mL。223已知：i．I2II3；IO22232IS4O26CuI5.110，K12CuSCN4.810；CuI能吸附I。153ii．25℃時(shí)，Kspsp2（4）I與CuL釋放出的Cu反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______。n（5）調(diào)節(jié)溶液pH至3~4的原因是______。（6）加入KSCN溶液的目的是______。（7）CuLn中n______，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。31215CaFPO雜質(zhì)為SiO542光二號(hào)”的磷酸二氫鉀（PO24已知：25℃時(shí)，KspCaSO45CaSiF61spBaCO31.010，94.910，K9.010，KspBaSiF61.010，KNa2SiF64.010。6Kspsp62（1CaHPO，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。24（2______。1.0101時(shí)，（3X為_(kāi)_____（填“BaCO”或“NaCOcSiF265323溶液中試劑X電離出的剩余金屬陽(yáng)離子的濃度為_(kāi)_____L1。（4PO，控制pH范圍為_(kāi)_____；在此pH范圍內(nèi)純度的PO溶2424液中各微粒濃度大小關(guān)系為_(kāi)_____。4243434已知：溶液中HPO、HPO、HPO、PO的分布分?jǐn)?shù)隨pHPO分布分?jǐn)?shù)：342cPO3434PO］34cHPOcHPOcHPO24cPO3424（5①陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。②分析產(chǎn)品室可得到PO的原因______。24③相較于“中和法______（寫(xiě)出21315分）可用解除法制硫酸產(chǎn)生的廢釩催化劑（VO）制備釩（IV25已知：釩（IV）在水溶液中存在形態(tài)與pH的關(guān)系如下。（1）450℃，VO催化SO和O反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)機(jī)理如下：25223H124kJ1VOsSOgVOsSOg25224H2246kJ12VOsOg2VOs24225則gOggH3______。223（2）廢釩催化劑VO的一種處理方法為“還原”過(guò)程25VO2”的離子方程式為_(kāi)_____?！癡O2（3）三種常見(jiàn)的金屬離子萃取劑（簡(jiǎn)寫(xiě)為HR）結(jié)構(gòu)如下表。萃取劑結(jié)構(gòu)ABC①HR在煤油中以二聚體形式（HR）與金屬離子絡(luò)合，HR通過(guò)______形成HR（填微粒間相互作用2222②在水中電離出H能力最強(qiáng)的是______（填“AB”或“C（4）25℃時(shí)，HR萃取釩（IV）過(guò)程示意圖如下。222HRorgorg2HK，其中org表示有機(jī)相。2萃取平衡為22c有機(jī)相中釩總量水相中釩初始量DD2；釩萃取率E100%。已知：有機(jī)相和水相的分配比c2①萃取達(dá)到平衡的標(biāo)志是______A．水相pH不再變化cVO2不再變化B．水相2C．有機(jī)相cHR不再變化D．分配比D不再變化2②利用NaOH溶液調(diào)節(jié)水相初始pHpH從1調(diào)至4的過(guò)程中，E釋______。③維持水相pH2，分別測(cè)得萃取劑A、B、C的D隨HR變化曲線如圖。22代表的是萃取劑______（填“AB”或“CK______。1415分）利用環(huán)化反應(yīng)合成天然產(chǎn)物callitrisicacid的部分合成路線如下。（1）A中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)_____。（2）B與C互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜峰面積之比為6∶3∶2∶2∶2∶1，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（3）C→D的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_____；不能用酸性KMnO溶液替換CrO的原因是______。43（4）D→E為取代反應(yīng)，同時(shí)生成HCl和SO2，其化學(xué)方程式為_(kāi)_____。（5）E→F發(fā)生了傅克?；磻?yīng)，其反應(yīng)機(jī)理如下（―R①i中形成的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_____。②傅克?；磻?yīng)較難生成多元取代產(chǎn)物的原因是______。（6）F→G發(fā)生了魯濱遜增環(huán)反應(yīng)，是通過(guò)邁克爾加成反應(yīng)和羥醛縮合兩步完成的。CH—已知：2CHCOOR253①M(fèi)VK的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。4②以CHCOOH和MVK為原料合成。22023-2024年福州市高三年級(jí)第三次質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)參考答案說(shuō)明：化學(xué)方程式或離子方程式中，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)的不給分：化學(xué)式對(duì)而未配平或重要條件錯(cuò)誤扣1分，氣體或沉淀符號(hào)未標(biāo)扣1分，以上扣分不累計(jì)。一、選擇題（每小題4分，共40分）題號(hào)答案12345678910CCABDBCDDB二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共55分）1115分）（1）恒壓滴液漏斗（1分）（2）溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致CHCl揮發(fā)；溫度過(guò)低會(huì)降低反應(yīng)速率（2分）22（3）B（1分）（4）2Cu2CuII2或2Cu25I2CuII（2分）324I藍(lán)色恰好消失且30s內(nèi)不再變藍(lán)（1分）（5）pH過(guò)高，Cu2水解造成結(jié)果偏低；pH過(guò)低，I易被空氣氧化為I造成結(jié)果偏高（2分）2（6）加入KSCN，使CuI轉(zhuǎn)化為CuSCN，釋放被吸附的I，使I充分反應(yīng)（2分）32（7）1（2分）1215分）（2分）3（2分）（1）CaFPO7H3PO4HPO42542（2）CaSO4（1分）10（3）NaCO（1分）2.0100.5或或0.63（2分）235（4）4~6（1分）4ccHPOcPO3（2分）4cKcHPOcHcHPO24234（5）①2H3PO42e2H2PO4H2（2分）4②陰極產(chǎn)生HPO通過(guò)陰膜，陽(yáng)極K通過(guò)陽(yáng)膜，生成PO（2分）224③協(xié)同產(chǎn)生H、Cl；相較于KOH原料KCl2分）221315分）（1）198kJ1（2分）（2）2VO22HHCOOH2VO2CO22H2O（2分）（3）①分子間氫鍵（1分）②A（2分）（4）