無機化學（上）（魯東大學）智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年魯東大學

無機化學（上）（魯東大學）智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年魯東大學角量子數(shù)l決定了所有原子（包括氫原子和多電子原子）原子軌道的形狀。

答案:對溶液凝固點下降的原因是由蒸氣壓變化而引起的。

答案:錯18°C時水的Kw?=6.4×10-15，此時溶液pH值仍為7.0。

答案:錯在醋酸的稀溶液中，加入少量醋酸鈉時，醋酸的解離度降低。

答案:對電化學和熱力學上規(guī)定，標準氫電極的電極電勢值為零。

答案:對下列關于原電池的書寫正確的是（）

答案:同一相中的不同物質之間用“,”隔開；###強電解質可只寫參加反應的離子；弱電解質或難溶電解質，必須寫分子式。###以“︱”表示兩相間界面，“‖”表示鹽橋。###非標準狀態(tài)要注明聚集狀態(tài)、濃度(或壓力)；下列分子中，中心原子的軌道采取不等性雜化的是

答案:NH3###H2O關于活度和活度系數(shù)的幾點說法正確的是（）

答案:離子自身的電荷數(shù)越大，離子自身的濃度越大，離子強度I越大。###離子強度I越大，離子間相互作用越顯著，活度系數(shù)f越小。###稀溶液中活度近似等于濃度，即f≈1。下列屬于液體的性質的是

答案:不易壓縮###有確定的體積下列各組屬于共軛酸堿對的是（）

答案:HAc和Ac-###H2O和OH-###H2PO4-和HPO42-###H2S和HS-催化劑的特性是（）

答案:可再生；###易中毒；###有選擇性；對于元素的原子，其中量子數(shù)n=5，l=2的原子軌道亞層，下列說法正確的是（）

答案:在空間有5種取向###共有5條原子軌道###其符號為5d下列敘述正確的是()

答案:催化劑同等程度地加快正逆反應的速率。###催化劑不能改變反應的始態(tài)和終態(tài)。###催化劑不能影響產物和反應物的相對能量?，F(xiàn)代共價鍵理論主要包括

答案:分子軌道理論###價層電子對互斥理論###價鍵理論###雜化軌道理論關于第一電子親和能,下列說法正確的是()

答案:Cl>F###S>O電子對空間構型有直線型、三角雙錐型和正八面體型，它們依次對應的中心原子的雜化類型是

答案:sp3d2###sp3d###sp已知反應2

NO

(g)+O2

(g)

=

2

NO2

(g)為三級反應。下列操作不會使反應速率常數(shù)改變的是（

）

答案:減小體系的壓力###在反應體系中加入大量的NO###在反應體系中加入NO2下列分子中，不滿足路易斯結構式要求的是

答案:PCl5###BCl3###BeCl2###SF6關于鹽的水解下列說法正確的是（）

答案:強酸強堿鹽水溶液呈中性。###強酸弱堿鹽水溶液呈酸性。###弱酸弱堿鹽水溶液可能呈中性、酸性或堿性。###弱酸強堿鹽水溶液呈堿性。下列分子晶體：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2，熔沸點由高到低的順序是

答案:③②①④⑤⑥某一反應的活化能為65kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為()

答案:無法確定Cu2++e-=Cu+電極反應中，加入Cu+的沉淀劑I-，則電極電勢的數(shù)值()

答案:增大理想溶液是指

答案:其余選項都有關一種元素的相對原子質量,是該元素的一定質量與核素12C的摩爾質量的1/12的比值，這一質量是

答案:1mol原子平均質量下列各組元素原子的第一電離能遞增的順序正確的為（）

答案:B<C<N下列分子或離子中，不含有孤電子對的是

答案:NH4+在氨水中加入少量固體NH4Cl后，溶液的pH值將（）

答案:減小支持固態(tài)氨是分子晶體的事實是

答案:常溫下，氨是氣態(tài)物質水的沸點是100℃，硫化氫的分子結構跟水相似，但它的沸點卻很低，是－60.7℃，引起這種差異的主要原因是

答案:氫鍵放射性衰變過程是一級反應。某同位素的半衰期為104a，問此同位素試樣由100g減少到1g約需（）

答案:6.6×104a溶膠膠?？梢詭д撾姾桑叻肿尤芤褐粠ж撾姾?。

答案:錯氫原子的核電荷數(shù)和有效核電荷數(shù)不相等。

答案:錯因為p軌道是“8”字形的，所以p電子按“8”字形軌道運動。

答案:錯因為DrGm?(T)=-RTlnK?，所以溫度升高，K?減小。

答案:錯晶體一定具有各向異性。

答案:錯在0.1M的HAc溶液中加入NaCl固體，溶液中H+濃度和HAc的電離度都增大。

答案:對對于一個化學反應，活化能越大，反應速率越快。

答案:錯當分子的中心原子以sp3雜化成鍵時，分子的空間構型一定為四面體。

答案:錯晶體結構的配位數(shù)越大，致密度越大

答案:對氫鍵具有方向性和飽和性

答案:對兩種難溶強電解質比較，溶度積較大者溶解度不一定也較大。

答案:對離子鍵具有方向性和飽和性

答案:錯經常用來描述其它性質的物理量有

答案:溫度T###壓強p###物質的量n###體積V下列敘述中，不正確的是

答案:只有等壓過程，才有化學反應熱效應###體系的焓等于恒壓反應熱###任何單質的生成焓等于零按通常規(guī)定，下列物質中標準生成焓為零的是

答案:Br2(l)###N2(g)下列能影響電極電勢的因素有（）

答案:溫度###氣體壓強###溶液中離子濃度###電極的本性（種類）兩個化學反應A和B的活化能分別為EA和EB且EA>EB，若反應溫度變化情況相同（由T1?T2)，則反應速率常數(shù)kA和kB的變化情況為：

答案:kB改變的倍數(shù)小###kA改變的倍數(shù)大關于原電池的鹽橋，下列敘述中正確的是()

答案:鹽橋中的電解質不參與電池反應。###鹽橋用于維持電池反應進行。###鹽橋中的電解質可以保持兩半電池中的電荷平衡。下列化合物中存在配位共價鍵的是

答案:[Ag(NH3)2]+###NH4+、###H3O+###[BF4]-雜化軌道理論認為，在形成分子時，通常存在下面哪些過程

答案:激發(fā)###雜化###軌道重疊已氨的Kb?=1.8×10-5，，則共軛酸的Ka?不正確的是（

）

答案:1.8×10-9；###1.8×10-10；###5.6×10-5理想氣體發(fā)生恒溫膨脹，則該過程中理想氣體體系

答案:W<0###ΔH=0###ΔU=0下列物質中，既是質子酸又是質子堿的是（）

答案:HS-###HCO3-###NH3下列不屬于滲透現(xiàn)象的是

答案:可樂飲料內含有大量氣體###河水從高處流向低出下列狀態(tài)函數(shù)中具有廣度性質的是

答案:焓###熵###內能下列分子中沒有極性的是

答案:BCl3###PCl5(g)###XeF2在碳原子中,決定電子能量高低的量子數(shù)是（）

答案:n###l如果按共用電子對提供方式不同，共價鍵的鍵型主要分為

答案:配位共價鍵###正常共價鍵按照分子軌道理論，最穩(wěn)定的順磁性粒子是

答案:O2+科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”,它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4·nH20),這種可燃冰的晶體類型是

答案:原子晶體某元素價電子構型滿足3d為全滿，4s只有一個電子，該元素為（）

答案:Cu下述理想氣體常數(shù)R所用單位錯誤的是

答案:8.314kJ?mol-1?K-1標準氫電極中，H+的濃度和H2的壓力分別為()

答案:1.0mol·L-1，100KPa等體積的0.5mol·L-1甲酸與0.5mol·L-1NaOH混合，溶液的pH<7。

答案:>7；基態(tài)原子有6個電子處于n=3,l=2的能級，其未成對的電子數(shù)為（）

答案:4;量子數(shù)n=3，l=1的原子軌道所屬的亞層符號是()

答案:3p;下列分子中，不存在d－pπ配鍵的是

答案:HNO3以波函數(shù)Ψ(n,l,m)表示原子軌道時，正確的表示是

答案:Ψ3，2，0在下列離子的基態(tài)電子構型中，未成對電子數(shù)為5的離子是()

答案:Fe3+；0.05L氧氣通過多孔性隔膜擴散需要20s，0.02L某氣體通過該多孔性隔膜擴散需要9.2s，則該氣體的相對分子質量是

答案:36下列分子中含有不同長度共價鍵的是

答案:SF4下列物質的熔、沸點高低順序中，正確的是

答案:CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4將0.1mol/L下列溶液加水稀釋1倍后，pH變化最小的是()

答案:HAc某氧化還原反應的標準摩爾吉布斯自由能的變化DrGm?，平衡常數(shù)K?，標準電動勢E?，下列判斷合理的一組是（）

答案:DrGm?>0,E?<0,K?<1已知E?(MnO4-/Mn2+)=1.5V,E?(CI2/CI-）=1.36V氧化能力最強的物質是（）

答案:MnO4-和Ar具有相同電子構型的原子或離子是（）

答案:S2-恒溫時，向某體系可逆地增加84J熱量，體系的熵增加了0.209J·K－1，該體系的溫度是

答案:402K下列反應中哪個是表示ΔrHm?=ΔfHm?(AgBr,s)的反應

答案:Ag(s)+1/2Br2(l)=AgBr(s)決定化學反應速率的主要因素是()

答案:參加反應的物質本身的性質下列哪種條件下，實際氣體更接近于理想氣體

答案:高溫低壓下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質分子式的是

答案:CO2不論離子化合物還是共價化合物，正負化合價的代數(shù)和為零。

答案:對AgCl在純水中的溶解度比在NaCl溶液中的溶解度小。

答案:錯O2分子具有抗磁性。

答案:錯面心立方晶體結構的晶胞中的原子數(shù)為4

答案:對CO與N2互為等電子體

答案:對分子間作用力中最主要的是色散力

答案:對質量作用定律適用于反應物、生成物系數(shù)都是1的反應。

答案:錯面心立方晶格的配位數(shù)為8

答案:錯共價分子中的鍵角大小與成鍵原子的電負性大小有關，當中心原子相同而配位原子不同時，配位原子電負性越大，鍵角則越小。

答案:對根據(jù)酸堿質子理論，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共軛酸為[Fe(H2O)6]3+。

答案:對功和熱都不是體系的狀態(tài)函數(shù)。

答案:對由電極電勢的能斯特方程可以看出，若電對的氧化型濃度越大，則電極電勢越大。

答案:對E?越小的電對，對應的氧化型物質氧化性越強。

答案:錯可逆反應達到平衡后，增加反應物濃度會引起Kc改變。

答案:錯常溫下氫氣和氧氣化合生成水的反應，H2(g)+O2(g)=H2O(l)?rGm?=-237.1kJ?mol-1，?rGm?遠小于零，說明其反應速率很快。

答案:錯下列反應中K?的值等于Kp值的是（）

答案:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)###C(s)+O2(g)=CO2(g)下列晶體屬于面心立方的是

答案:NaCl###AgF###ZnS通常條件下，下列氣體能作為混合氣體研究分壓定律的是

答案:O2,H2,###O2,CO2###O2,N2對于原子序數(shù)為53的元素，下列說法正確的是()

答案:該元素價電子構型為5s25p5###該元素所屬的族為第VIIA族下列分子中是非極性分子的是

答案:CO2###SiCl4###BF3下列關于標準電極說法正確的是（）

答案:甘汞電極的電極電勢會隨著KCl溶液濃度的改變而不同。###甘汞電極由汞、Hg2Cl2和已知濃度的KCl溶液組成。###標準氫電極由于電極使用過程中使用的氫氣不宜純化，壓強不宜控制，因此，在實際測量中，常用其它參比電極來代替。###指定溫度下（通常是298K），金屬同該金屬離子溶液均處于標準狀態(tài)下產生的電勢稱為該金屬的標準電極電勢E?。下列各項與變化途徑有關的是

答案:功###熱下列堆積方式中屬于最密堆積的是

答案:立方最密堆積###六方最密堆積關于酸堿解離常數(shù)說法正確的是（）

答案:Ka?、Kb?分別表示弱酸、弱堿解離出離子的趨勢大小，K值越大，表示解離的趨勢越大。###一般把Ka?小于10-2的酸稱為弱酸。###Ka?、Kb?均與溫度有關，不同溫度下Ka?、Kb?值不同。下列哪些可表示溶液的濃度

答案:質量分數(shù)###摩爾分數(shù)###質量摩爾濃度###物質的量濃度關于催化劑，下列說法錯誤的是

答案:不能改變反應的?G、?H、?U，但能改變?S###不能改變反應的?G，但能改變?H，?S，?U###不能改變反應的?G、?H，但能改變?S，?U對一個化學反應，下列說法中錯誤的是()

答案:ΔrHmθ越負，反應速率越快###ΔrSmθ越負，反應速率越快###活化能越大，反應速率越快關于水體系的電勢-pH圖說法正確的是（）

答案:由于電極反應尤其是氣體電極反應放電遲緩，因此，實際H2O的穩(wěn)定區(qū)比理論值大。###凡E-pH線處于氧線和氫線之間(即水區(qū))的電對，在水溶液中無論是氧化態(tài)或是還原態(tài)，他們都可以穩(wěn)定存在。###凡電對的E-pH線處于氧線以上的氧化劑能氧化H2O而放出O2。###凡E-pH線在氫線下方的還原劑能與H2O中的H+應放出H2。下列化合物中不含分子內氫鍵的是

答案:H2O###NH3###CH3F下列說法中正確的是（）

答案:角量子數(shù)l決定原子軌道的形狀；###2l+1等于原子軌道的數(shù)目###磁量子數(shù)m決定原子軌道在空間的伸展方向對于蓋斯定律，下列表述正確的是

答案:蓋斯定律反映了體系狀態(tài)變化時其焓變只與體系的始態(tài)、終態(tài)有關，而與所經歷的步驟和途徑無關###蓋斯定律反映了體系狀態(tài)變化時其自由能變只與體系的始終態(tài)有關，而與所經歷的步驟和途徑無關###蓋斯定律反映了體系狀態(tài)變化時其熵變只與體系的始終態(tài)有關，而與所經歷的步驟和途徑無關下列各晶體中，熔化時除色散力外還需克服其他力的是

答案:SiC###K###H2O298K時，下列物質的標準摩爾生成焓不為零的是

答案:O3(g)###I2(g)###C（金剛石）已知M2+離子3d軌道中有5個電子，則M原子的核外電子排布是

答案:1s22s22p63s23p63d54s2下列說法完全正確的是

答案:如ΔH與ΔS均為正值，當溫度升高時，ΔG將降低原子軌道進行雜化的目的是

答案:增加成鍵能力下列物質中估計具有最大摩爾熵的是

答案:Li(g)對于下列電極反應，MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O如果減小溶液的[H+]，則該電極的電極電勢（）

答案:減小下列分子或離子中，既含離子鍵又含共價鍵的是

答案:NH4+環(huán)境對體系作10kJ的功，且體系又從環(huán)境吸收了5kJ的熱量，則體系內能變化為

答案:+15kJ下列關于沉淀溶解平衡說法正確的是（）

答案:對同一類型沉淀，溶度積大的沉淀容易轉化為溶度積小的沉淀下列幾種鹽的濃度相同，其pH值最小的是（）

答案:NaH2PO4土壤中NaCl含量高時植物難以生存，這與下列稀溶液的性質有關的是

答案:滲透壓若某一體系從一始態(tài)出發(fā)經一循環(huán)過程又回到始態(tài)，則體系熱力學能的增量ΔU是

答案:零碳化硅SiC的一種晶體具有類似金剛石的結構，其中C原子和Si原子的位置是交替的。在下列三種晶體①金剛石②晶體硅③碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是

答案:①③②固體溶于水時,與其溶解熱有關的是

答案:其余選項都有關某弱堿ROH的分子量為125，0.5g堿溶于50毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此堿Kb?是()

答案:4.98×10-5在單質碘的四氯化碳溶液中，溶質和溶劑分子之間存在著

答案:色散力在AgBr飽和溶液中加入少量NaCl能使AgBr的溶解度（）

答案:增大土壤中鹽分含量高時不利于植物生長，與下列那種性質有關

答案:滲透壓升高下列溶液中HCN解離度最大的是（）

答案:0.20mol/LNaCl和0.10mol/LKCl混合溶液下列離子中，半徑最小的是()

答案:Ti4+下列分子或離子中，構型不為直線形的是

答案:I3+下列哪種氧化劑是由于H+參與了電極反應，使得其氧化能力隨[H+]的增大而變化()

答案:Cr2O72-合成氨的原料中氫氣和氮氣的體積比為3:1，若原料氣中含有其它雜質氣體的體積分數(shù)為4%，原料氣總壓為15198.75kPa，則氮氣的分壓為

答案:3647.7kPa298K時H2O(l)=H2O(g)達到平衡時，體系的水蒸氣壓為3.13kpa，則標準平衡常數(shù)K?為（）

答案:3.13×10-2等溫等壓不做非體積功的封閉體系，在高溫不自發(fā)進行而在低溫時可自發(fā)進行的過程的條件是

答案:△H<0，△S<0已知2NO+2H2=N2+2H2O，當反應容器體積增大一倍，其反應速率為原來的1/8，則該反應為(

)級反應。

答案:3已知氨水的Kb?=1.8×10-5，常溫下，用NH3×H2O和NH4Cl配成緩沖溶液，其緩沖作用的pH值范圍是（）

答案:8.3~10.3基態(tài)原子的第五電子層只有兩個電子，第四電子層上電子的數(shù)目是：

答案:8~18；某一級反應的速率常數(shù)為9.5×10-2min-1，則此反應的半衰期為（

）

答案:7.29min某反應的速率方程是υ=k[A]x[B]y，當[A]減少50%時，υ降低至原來的1/4，當[B]增加到2倍時，υ增加到1.41倍，則x、y分別為（）

答案:x=2，y=0.5下列分子中，中心原子采取等性雜化的是

答案:CCl4Cr2O72-/Cr3+

和Fe3+/Fe2+的電極電勢都與介質有關。

（

）

答案:錯電極電勢與pH無關的電對是(

)

答案:MnO4-/MnO42-已知：E?(Al3+/Al)=-1.66V，E?(Fe3+/Fe)=0.77V；E?(Fe2+/Fe)=-0.44V；則最強的還原劑是（

）

答案:Al下列反應設計成原電池時，不需要使用惰性電極的是（

）

答案:Ag++Cl-

=AgCl電極反應Cl2+2e-

=2Cl-與電極反應2Cl-=Cl2+2e-的標準電極電勢相等。（

）

答案:對在氧化還原反應中，如果兩電對的電極電勢差值越大，則反應速率就越快。（

）

答案:錯下列電對電極電勢最小的是

(

)

答案:AgI/Ag已知E?(ClO3-/HClO)=1.43V，E?(ClO3-/HClO2)=1.21V，則E?(HClO2/HClO)為（

）

答案:1.65VFe3+

+e-=Fe2+電極反應中，加入Fe3+的配位劑F-，則電極電勢的數(shù)值

(

)

答案:減小氧化劑氧化能力越強，其共軛還原劑還原能力越弱。（

）

答案:對由一個溶解度小的物質轉化為溶解度大的物質難度較大，需要增大沉淀劑的濃度。

答案:對根據(jù)溶度積原理：Q<Ksp?，沉淀物發(fā)生溶解。

答案:對室溫時醋酸的解離度約為2.0%，其Ka?=1.75×10-5，該醋酸的濃度(mol·L-1)是

(

)

答案:0.044沉淀類型不同，要通過計算確定，當離子濃度大到先滿足Q>Ksp的先沉淀

答案:對沉淀類型相同，被沉淀離子濃度相同時，Ksp?大者先沉淀。

答案:錯本章討論的難溶性強電解質溶液都是極稀的溶液，可以近似認為活度系數(shù)f等于1，均用濃度代替活度。

答案:對等體積的0.5mol·L-1

乙酸與0.5mol·L-1

NaOH混合，溶液的pH>7。

答案:對對一些Ksp很小的弱酸鹽，生成弱電解質的方法并不能使其溶解。

答案:對298K時氨水的Kb?=1.8×10-5，溶液中[OH-]=2.40×10-3

mol·L-1，則氨水的濃度(mol·L-1)是(

)

答案:0.32在緩沖溶液中加入強酸或強堿，溶液的pH都有變化。

答案:對下列溶液pH值最高的是(

)

答案:Na2CO3等體積等濃度的氨水與下列那種物質混合后PH值最大（

）

答案:HAcpH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的

(

)倍.

答案:1/1000氨水的濃度越小，解離度越大，溶液中堿性越強。（

）

答案:錯等體積的0.5mol·L-1

氨水與0.5mol·L-1

HCl混合，溶液的pH值（

）

答案:<7無論在緩沖溶液中加入多少強酸或強堿，溶液的pH都變化很小。

（

）

答案:錯下列各對是共軛酸堿對的是（

）

答案:NH3--NH2-###H3O+--H2O下列幾組濃度均為0.2mol/L的溶液中，具有緩沖作用的是（

）

答案:NaHCO3-Na2CO3###HAc—NaAc弱酸弱堿為弱電解質，在水溶液中只有部分分子發(fā)生解離。

答案:對在反應中能接受質子的物質都是堿，質子接受體。

答案:對體心立方密堆積屬于最密堆積方式（

）

答案:錯組成晶體的質點(分子、原子、離子)以確定的位置在空間作有規(guī)則排列，具有一定幾何形狀的空間格子，稱為晶格，晶格中能代表晶體結構特征的最小重復單位稱為晶胞。在冰晶石(Na3Al6

)晶胞中，AlF63-占據(jù)的位置相當于NaCl晶胞中C1-占據(jù)的位置，則冰晶石晶胞中含有的原子數(shù)與食鹽晶胞中含有的原子數(shù)之比為（

）

答案:5:1關于晶體的下列說法正確的是（

）

答案:分子晶體的熔點不一定比金屬晶體熔點低下列物質的熔、沸點高低順序正確的是（

）

答案:CI4>CBr4>CCl4>CH4###MgO>H2O>O2>N2科學家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH4·nH2O)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環(huán)境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO2一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是（

）

答案:分子晶體下面有關離子晶體的敘述中，不正確的是（

）

答案:1mol氯化鈉中有NA個NaCl分子###氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個晶胞是從晶格中任意截取的一個小單元。（

）

答案:錯下列的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是（

）

答案:CO2與H2O下列說法中，正確的是（

）

答案:原子晶體中，共價鍵的鍵長越短，通常熔點就越高下列化學式能真實表示物質分子組成的是（

）

答案:SO3下列分子中鍵角最小的是（

）

答案:SbH3影響鍵角的因素有哪些（

）

答案:中心電負性###孤電子對###重鍵###配體電負性分子中的電子在整個分子范圍內運動，而不屬于某些特定的原子

答案:對原子軌道線性組成分子軌道時，要遵循下列哪些原則（

）

答案:能量相近原則###軌道最大重疊原則###對稱性匹配原則sp2雜化軌道是由某個原子的1s軌道和2p軌道混合而成的。

答案:錯下列哪種分子的幾何構型為三角形（

）

答案:BF3H2O分子中，O原子采取的是sp3不等性雜化。

答案:錯下列各雙原子分子中，表現(xiàn)為順磁性的是（

）

答案:B2分子的空間構型總是和中心原子的雜化軌道空間構型相同。

答案:錯元素原子在化合物中形成共價鍵的數(shù)目等于該基態(tài)原子的成單電子數(shù)。

答案:錯下列元素中，第一電子親和能最大的是

（

）

答案:Cl徑向分布函數(shù)峰值數(shù)目最多的是（

）

答案:4s下列元素中，第一電離能最大的是（

）

答案:N下列原子半徑大小順序正確的是（

）

答案:Li描述一個電子的運動狀態(tài)需要的量子數(shù)是

答案:n、l、m、ms下列元素，電負性最大的是

答案:F下列各組量子數(shù)(n,l,m,ms)中，可以描述電子運動狀態(tài)的是

答案:(5，2，+2，+1/2)在多電子原子中，下列原子軌道能量最高的是（）

答案:Y

3,2,-1下列不是基態(tài)原子核外電子排布所必須遵守的三原則的是

答案:原子軌道最大重疊下列軌道上的電子，在xy平面上幾率密度為零的是（

）

答案:4s一反應物在某條件下的最大轉化率為35%，若在相同條件下，加入正催化劑，則它的轉化率將(

)

答案:等于35%反應2

NO

(g)+2

CO

(g)

=

N2

(g)+2

CO2

(g)

DrHm

=-373.8kJ?mol-1，欲提高NO和CO的轉化率，應選擇的條件是(

)

答案:低溫高壓在一容器中，反應2

SO2

(g)+O2

(g)

2

SO3

(g)，達到平衡，加一定量N2氣體，保持總壓力不變，平衡將會（

）

答案:向逆方向移動對可逆反應，加入催化劑的目的是：

答案:縮短達到平衡的時間反應A

+

B=

C的焓變小于零，若溫度升高10℃，其結果是（

）

答案:平衡常數(shù)減小298K時，反應BaCl2·H2O

(s)=

BaCl2

(s)+H2O

(g)達平衡時，H2O

(g)的壓力為330Pa，則反應的DrGm

?為（

）kJ×mol-1

答案:+14.3反應H2

(g)+Br2

(g)

=

2

HBr

(g)的Kc

=1.86。若將3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3

燒瓶中，則（

）

答案:反應向生成更多Br2的方向進行某溫度下，反應SO2

(g)+1/2

O2

(g)

=

SO3

(g)的平衡常數(shù)為50，則同一溫度下反應2

SO3(g)=

2

SO2

(g)

+O2

(g)的平衡常數(shù)為（）

答案:0.0004下列哪一個反應的Kc和Kp的數(shù)值相等

(

)

答案:H2

(g)

+

I2(g)

=

2

HI

(g)反應C

(s)+H2O

(g)=

CO

(g)+H2

(g)的DrHm

>0，可提高C

(s)的轉化率的措施是（

）

答案:升高反應溫度增大反應物濃度，使反應速率加快的原因是（

）

答案:單位體積內活化分子總數(shù)增加催化劑主要通過改變（

）而改變反應速率。

答案:活化能已知反應2NO+O2=2NO2為三級反應。下列操作會使反應速率常數(shù)改變的是（

）

答案:降低反應溫度質量作用定律適用于（

）

答案:一步完成的基元反應某反應在溫度由20oC升至30oC時，反應速率恰好增加1倍，則該反應的活化能為（

）kJ·mol-1。

答案:51二級反應速率常數(shù)的量綱為（

）

答案:mol-1?dm3?s-1化學反應進行30min，完成50%，進行60min反應完成100%，則此反應是（

）

答案:零級反應已知反應2