安徽省懷寧縣2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試化學(xué)模擬試題（含答案）

安徽省懷寧縣2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期5月期中考試化學(xué)模擬試題一、單選題（每小題3分，共45分）1．下列說法錯誤的是A．在日光燈和霓虹燈的燈管里，蠟燭的火焰里，極光和雷電里，都能找到等離子體B．我國科學(xué)家近期成功構(gòu)筑了一類超分子金屬配位籠，超分子具有分子識別和自組裝特征C．由于大多數(shù)離子液體含有體積很大的分子，導(dǎo)致離子液體作溶劑比傳統(tǒng)有機(jī)溶劑難揮發(fā)，是良好的溶劑D．納米晶體是晶體顆粒尺寸為納米量級的晶體，當(dāng)晶體顆粒小至納米級，熔點會下降2．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．1.5g含有的電子數(shù)為B．1mol[Cu(NH3)4]2+中鍵的數(shù)目為12NAC．60gSiO2和12g金剛石中各含有4NA個鍵和個4NA鍵D．104g苯乙烯()中含碳碳雙鍵數(shù)為3．下列說法中正確的是①非金屬元素不可能形成離子化合物

②位于第四周期第VA族的元素為非金屬元素③可用質(zhì)譜法區(qū)分和

④金屬晶體的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性均與自由電子有關(guān)⑤分子晶體中一定存在共價鍵

⑥金剛石與石墨中的C―C―C夾角都為120°⑦NaCl晶體中，陰離子周圍緊鄰的陽離子數(shù)為6⑧NaClO和NaCl均為離子化合物，它們所含的化學(xué)鍵類型完全相同A．①③④⑥ B．②③④⑦ C．②③④⑤ D．②③④⑧4．的配位化合物較穩(wěn)定且用運廣泛?？膳c、、等配體形成溶液呈淺紫色的、紅色的、無色的配離子。某同學(xué)按如下步驟完成實驗：已知：向的溶液中加入KSCN溶液生成藍(lán)色的的配離子，不能與形成配位離子。下列說法錯誤的是A．Fe晶體中原子通過金屬陽離子和自由電子間的靜電作用相結(jié)合B．可用NaF和KSCN溶液檢驗溶液中是否含有C．溶液Ⅰ中僅參與形成范德華力和氫鍵D．上述實驗可得出，與形成配合物的能力：5．向盛有硫酸銅溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物；繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液；再加入適量乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，析出深藍(lán)色的晶體。下列說法正確的是A．加入氨水，首先形成的難溶物是B．沉淀溶解后，將生成深藍(lán)色的配離子C．在中，提供空軌道，的N給出孤對電子D．析出的深藍(lán)色晶體是6．類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常用到，但有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論。因此，推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能決定其是否正確。以下幾種類推結(jié)論中，正確的是A．氧氣為非極性分子，臭氧也是非極性分子B．NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子也是sp3雜化C．C2H5OH分子間可以形成氫鍵，則CH3CHO分子間也可以形成氫鍵D．CCl3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH，則CF3COOH酸性強(qiáng)于CH3COOH7．下列事實與解釋不對應(yīng)的是選項事實解釋A第一電離能：與K位于同一主族，原子半徑：，原子核對外層電子的吸引能力：B晶體中每個分子緊鄰的分子數(shù)：硫化氫晶體(12個)冰(4個)冰中水分子間主要以氫鍵結(jié)合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結(jié)合C分子的極性：鍵的極性大于鍵的極性D熔點：屬于離子晶體，屬于分子晶體A．A B．B C．C D．D8．一種Co的金屬串配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中每個含N配體帶有3個負(fù)電荷，空缺的三個方向有和上方相同的N配體(未畫出)。下列關(guān)于該配合物的說法正確的是A．配合物中Co元素的平均價態(tài)為B．配合物中Co的配位數(shù)為4C．每個含N配體中的所有原子可能處于同一平面內(nèi)D．理想情況下該配合物中含有5種化學(xué)環(huán)境的N原子和4種化學(xué)環(huán)境的Co原子9．X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z同主族且能形成離子化合物，Y的最外層電子數(shù)是X、Z質(zhì)子數(shù)之和的一半，W原子的核外電子數(shù)為偶數(shù)。四種元素組成的一種化合物M具有下列性質(zhì)：白色沉淀M溶液褪色并產(chǎn)生氣泡。下列說法正確的是A．原子半徑：W>Z>Y>X B．M使溴水褪色體現(xiàn)其氧化性C．單質(zhì)的氧化性：W>Y D．Y與X、Z、W均能形成具有漂白性的物質(zhì)10．某種鎂鹽具有良好的電化學(xué)性能，其陰離子結(jié)構(gòu)如下圖所示。W、X、Y、Z、Q是核電荷數(shù)依次增大的短周期元素，W、Y原子序數(shù)之和等于Z，Y原子價電子數(shù)是Q原子價電子數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．W與X的化合物為極性分子 B．第一電離能C．Q的氧化物是兩性氧化物 D．該陰離子中含有配位鍵11．下列有關(guān)N、P及其化合物的說法錯誤的是A．N與N的π鍵比P與P的強(qiáng)，可推斷的穩(wěn)定性比的高B．的成鍵電子對間排斥力較大，可推斷的鍵角比的大C．的分子間作用力較小，可推斷的熔點比的低D．N的電負(fù)性比P的大，可推斷分子的極性比的大12．下列各項有機(jī)化合物的分類方法及所含官能團(tuán)都正確的是A． B．C．酮類 D．13．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)化合物共有（不考慮立體異構(gòu)）A．8種 B．10種C．12種 D．16種14．已知卟啉環(huán)中所有原子共面，人體血紅蛋白中含有Fe2+卟啉環(huán)配合物，結(jié)合O2后的基本結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)敘述錯誤的是A．第一電離能：N>O>CB．卟啉環(huán)中N原子的雜化方式為sp2和sp3C．Fe2+的配位數(shù)為6D．基態(tài)Fe原子價電子軌道表示式為15．下列離子方程式正確的是A．用FeS除去污水中的B．用澄清石灰水檢驗CO2：C．向Na2S2O3溶液中加入稀硝酸：D．K4[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：二、解答題（除標(biāo)注外，每空2分，共55分）16．硼酸H3BO3在電子器件工業(yè)和醫(yī)療上有重要用途。它是一種白色片狀晶體，具有類似于石墨的層狀結(jié)構(gòu)，有滑膩感。H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)H3BO3的層內(nèi)結(jié)構(gòu)中，含有的作用力有____________(填序號)。a.離子鍵

b.配位鍵

c.氫鍵

d.范德華力(2)H3BO3可由BCl3水解得到。依據(jù)價電子對互斥理論（VSEPR）推測，屬于___________(填“極性”或“非極性”)分子。(3)H3BO3是一元酸，在水溶液中發(fā)生如下過程：。①H3BO3、中硼原子的雜化方式為________________。②從化學(xué)鍵的角度說明H3BO3形成的過程：___________________。③寫出B的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為______________________。(4)用中和滴定法測定H3BO3純度。取agH3BO3樣品(所含雜質(zhì)不與反應(yīng))，用0.5mol/LNaOH溶液滴定至終點，消耗溶液，測得H3BO3純度為______________(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，H3BO3的摩爾質(zhì)量為62g/mol)。17．將酞菁—鈷鈦—三氯化鋁復(fù)合嵌接在碳納米管上，制得一種高效催化還原二氧化碳的催化劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)酞菁和鈷酞菁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。酞菁分子中所有原子共平面，利用雜化軌道理論判斷，其中軌道能提供一對電子的原子是_____________(填圖酞菁中原子的標(biāo)號)。鈷酞菁分子中，鈷離子的化合價為_________，氮原子提供孤對電子與鈷離子形成___________鍵。(2)氣態(tài)通常以二聚體的形式存在，其空間結(jié)構(gòu)如圖a所示，二聚體中的軌道雜化類型為_____________。若晶胞參數(shù)為，晶體密度_____________(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為)。(3)氮、鎵合金由于其良好的電學(xué)傳導(dǎo)和光學(xué)透明性被廣泛用于薄膜太陽能電池領(lǐng)域，氮化鎵晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被原子代替，頂點和面心的碳原子被原子代替。①晶胞中與原子相鄰且最近的原子個數(shù)為____________。②以晶胞邊長為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。A原子坐標(biāo)為()，則B原子坐標(biāo)_______________為。18．是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，的核外電子總數(shù)與其電子層數(shù)相同；和同主族，的原子序數(shù)為原子價電子數(shù)的3倍；基態(tài)原子軌道中成對電子與單電子的數(shù)目比為，由上述元素中的四種組成的兩種化合物常用于合成阻燃材料，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)中電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為形___________，第三周期中第一電離能介于鎂與磷元素之間的元素有_____________種。(2)原子價電子層上的電子可以進(jìn)行重排以便提供一個空軌道與原子形成配位鍵，該原子重排后的價電子排布圖為________________。(3)、形成的一種化合物以的形式存在，其中的空間結(jié)構(gòu)為_____；下列對中心原子雜化方式推斷合理的是_____________(填標(biāo)號)。a.

b.

c.

d.(4)和為三角錐形，不易與形成配離子，解釋原因______________________。(5)能形成配離子為八面體的配合物，在該配合物中，位于八面體的中心。若含該配合物的溶液與足量溶液反應(yīng)可生成白色沉淀，則該配合物的化學(xué)式為__________________。(6)磷化硼晶體的晶胞如圖所示。上述晶胞沿體對角線方向的投影圖為___________(填標(biāo)號)。A．B． C． D．19．Mn2O3是一種重要的化工產(chǎn)品。以菱錳礦(主要成分為MnCO3，還含有少量FeCO3、CoO、Al2O3、SiO2等)為原料制備Mn2O3的工藝流程如圖。已知：①25℃時相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。物質(zhì)Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Mn(OH)2Co(OH)2Ksp1×10-16.31×10-38.61×10-32.31×10-12.71.09×10-15②氫氧化氧錳(MnOOH)難溶于水和堿性溶液：“沉淀池I”的條件下，Co2+不能被二氧化錳氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)MnOOH中Mn的化合價為價_________。(2)為提高“酸浸”的效率，可以采取的措施為____________。(寫一種)(3)向“沉淀池I”中加入MnO2，MnO2的作用是________；“濾渣2”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。(4)MnSO4轉(zhuǎn)化為MnOOH的離子方程式為_______________。(5)在“沉淀池I”中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中Al3+完全沉淀，則理論上pH的最小值為____________(3分)(當(dāng)溶液中某離子濃度c≦1.0×10-5mol·L-l時，可認(rèn)為該離子沉淀完全)。高二化學(xué)答案1．C2．D3．B4．C5．C6．D7．C8．D9．D10．A11．D12．B13．C14．B15．B16．(1)c(2)非極性分子(3)sp2、sp3H3BO3中B提供空軌道，OH-提供孤電子對形成配位鍵B2O3+3H2O+2OH-=2(4)17．(1)③+2配位鍵(2)sp3(