江西省2024屆明日之星高三下學(xué)期高考模擬卷化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省2024屆明日之星高三下學(xué)期高考模擬卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1、C—12、O—16、Fe—56一、單項(xiàng)選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.人民對(duì)美好生活的向往，就是我們的奮斗目標(biāo)。下列生活中使用的物質(zhì)的主要成分不是高分子材料的是()選項(xiàng)ABCD生活中使用的物質(zhì)名稱防紫外線樹(shù)脂眼鏡大理石玉石藍(lán)紋背景墻有機(jī)玻璃板飛機(jī)上使用的芳砜綸纖維2.工業(yè)上通過(guò)可制得高溫陶瓷材料AlN。下列說(shuō)法正確的是()A.的電子式為：B.AlN是分子晶體C.用原子中的中子數(shù)為14D.基態(tài)氮原子軌道表示式：3.現(xiàn)有四種中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用儀器，下列敘述正確的是()A.分離植物油和四氯化碳選用儀器①B.儀器②的名稱是具支試管C.儀器③常用于中和滴定實(shí)驗(yàn)D.可以加熱的儀器有②③④4.乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的原理為，已知表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g含有的鍵數(shù)目為2.5B.常溫下，1LpH=9的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目為C.理論上，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3D.500mL0.2溶液中的數(shù)目為0.15.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向溶液中通入少量，產(chǎn)生白色沉淀說(shuō)明結(jié)合的能力強(qiáng)于B用惰性電極電解AlCl3溶液制備金屬鋁C將NaClO溶液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照測(cè)定NaClO溶液的pHD向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再滴加氯水檢驗(yàn)6.NO燃料電池的工作原理如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電極電勢(shì)：電極A<電極BB.電極A的電極反應(yīng)式：C.若有3mol經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液時(shí)，電極B理論上消耗16.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.多孔石墨電極可以加快氣體的吸附速率7.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的某一核素中沒(méi)有中子，Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z元素基態(tài)原子M層上只有一個(gè)電子，W與Y同主族。下列說(shuō)法正確的是()A.X與Y可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的兩種離子化合物B.W元素是短周期中電負(fù)性最大的元素C.Z元素基態(tài)原子的電子排布式為D.由X、Y、Z、W四種元素可形成水溶液呈酸性的一種化合物8.青蒿素是治療瘧疾耐藥性效果最好的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。關(guān)于該化合物的說(shuō)法不正確的是()A.能與NaOH溶液反應(yīng)B.受熱易分解C.該分子中含有4個(gè)手性碳原子D.從植物中提取青蒿素的方法是研磨、浸泡、過(guò)濾、萃取、結(jié)晶9.硅烯結(jié)構(gòu)類似于石墨烯，也是一種二維六角蜂窩狀結(jié)構(gòu)。但是硅烯并非完全平面結(jié)構(gòu)，而是帶有一定褶皺。下列說(shuō)法正確的是()A.硅烯分子中的Si原子、石墨烯分子中的C原子均采取雜化B.Si—Si鍵強(qiáng)于C—C鍵C.硅烯分子中的原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.導(dǎo)電性：硅烯<石墨烯10.分子之間可通過(guò)空間結(jié)構(gòu)和作用力協(xié)同產(chǎn)生某種選擇性，從而實(shí)現(xiàn)分子識(shí)別。下圖是一種分子梭，在分子A上有兩個(gè)不同的識(shí)別位點(diǎn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.在酸性情況下，A分子中位點(diǎn)2結(jié)合帶正電荷，與環(huán)狀分子B作用力增強(qiáng)B.通過(guò)加入酸或堿，均能實(shí)現(xiàn)分子梭在不同狀態(tài)之間的切換C.若該分子梭與分子B的識(shí)別僅對(duì)應(yīng)兩種狀態(tài)，則其具有設(shè)計(jì)成分子計(jì)算機(jī)的可能D.分子A含有醚鍵和氨基，屬于芳香化合物11.已知：。試管a中溶液做參照，對(duì)試管b中溶液依次進(jìn)行如下操作：①微熱，溶液變?yōu)辄S色②將其置于冷水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色③滴加氨水至過(guò)量，藍(lán)色沉淀增多，后又逐漸消失變?yōu)樯钏{(lán)色溶液。下列說(shuō)法正確的是()A.由步驟①可推知該反應(yīng)的B.由步驟②可說(shuō)明降低溫度，該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)C.步驟③深藍(lán)色溶液中D.試管b中生成的中均含配位鍵12.室溫下，某實(shí)驗(yàn)興趣小組用溶液標(biāo)定某鹽酸濃度，用甲基橙作指示劑，滴定曲線如圖丁所示。下列說(shuō)法正確的是()A.滴定中溶液應(yīng)該盛放在乙儀器中B.讀數(shù)時(shí)，應(yīng)雙手一上一下持滴定管C.標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收了空氣中的，會(huì)使測(cè)得的鹽酸濃度偏大D.滴定終點(diǎn)在b區(qū)域13.鐵和碳形成的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長(zhǎng)為，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.該晶體的化學(xué)式為B.原子位于C原子圍成的正四面體空隙中C.原子周圍有12個(gè)緊鄰的原子D.該晶體密度為14.甘氨酸是人體必需氨基酸之一，在晶體和水溶液中主要以偶極離子的形式存在，它是兩性電解質(zhì)有兩個(gè)可解離基團(tuán)。在水溶液中，甘氨酸的帶電狀況與溶液的pH有關(guān)。當(dāng)調(diào)節(jié)溶液的pH使甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等時(shí)，甘氨酸所帶的凈電荷為零，在電場(chǎng)中不發(fā)生移動(dòng)現(xiàn)象，此時(shí)溶液的pH即為甘氨酸的等電點(diǎn)，已知甘氨酸的等電點(diǎn)為5.97。在25℃時(shí)，、和的分布分?jǐn)?shù)[如]與溶液pH關(guān)系如圖下列說(shuō)法正確的是()A.曲線a代表B.等電點(diǎn)時(shí)，微粒間的數(shù)量關(guān)系是：C.在pH小于5.97的溶液中甘氨酸帶凈正電荷，在電場(chǎng)中將向陰極移動(dòng)D.的平衡常數(shù)二、非選擇題：共58分15.（14分）鎳、鈷元素在鋰電池材料和國(guó)防工業(yè)方面應(yīng)用廣泛。一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣（含Ni、Co及少量Cu、Mg、Ca的化合物）中提取鎳和鈷的工藝流程如圖：已知：ⅰ.；ⅱ.在水中的溶解度隨溫度升高明顯增大，不溶于乙醇和苯。回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸渣”主要成分的名稱為_(kāi)____________________。（2）基態(tài)Co原子的核外M層電子排布式為_(kāi)______________。（3）“除鐵”的離子方程式為_(kāi)_______________________________。（4）“除鈣鎂”時(shí)，pH不宜過(guò)低的原因是___________________________________。和沉淀完全。時(shí)，溶液中最小為_(kāi)___________mol·L-1（5）“萃取”原理為（有機(jī)相）（有機(jī)相）?！胺摧腿　睍r(shí)為促進(jìn)的轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有①_________________；②多次萃取。（6）獲得（s）的“一系列操作”中洗滌產(chǎn)品可選用_________（填字母標(biāo)號(hào)）試劑。a.冷水 b.乙醇 c.苯16.（15分）聚苯乙烯是一類重要的高分子材料，可通過(guò)苯乙烯聚合制得。Ⅰ.苯乙烯的制備（1）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：①②③計(jì)算反應(yīng)④的_______；（2）在某溫度、100kPa下，向反應(yīng)器中充入1mol氣態(tài)乙苯發(fā)生反應(yīng)④，其平衡轉(zhuǎn)化率為50%，欲將平衡轉(zhuǎn)化率提高至75%，需要向反應(yīng)器中充入_______mol水蒸氣作為稀釋氣（計(jì)算時(shí)忽略副反應(yīng)）；（3）在913K、100kPa下，以水蒸氣作稀釋氣。作催化劑，乙苯除脫氫生成苯乙烯外，還會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)副反應(yīng)：⑤⑥以上反應(yīng)體系中，芳香烴產(chǎn)物苯乙烯、苯和甲苯的選擇性S（）隨乙苯轉(zhuǎn)化率的變化曲線如圖所示，其中曲線b代表的產(chǎn)物是_______，理由是___________________________；（4）關(guān)于本反應(yīng)體系中催化劑的描述錯(cuò)誤的是_______；A.X射線衍射技術(shù)可測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)B.可改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率C.降低了乙苯脫氫反應(yīng)的活化能D.改變顆粒大小不影響反應(yīng)速率Ⅱ.苯乙烯的聚合苯乙烯聚合有多種方法，其中一種方法的關(guān)鍵步驟是某Cu（Ⅰ）的配合物促進(jìn)（引發(fā)劑，X表示鹵素）生成自由基，實(shí)現(xiàn)苯乙烯可控聚合。（5）引發(fā)劑、、中活性最高的是___________；（6）室溫下，①在配體L的水溶液中形成，其反應(yīng)平衡常數(shù)為K；②CuBr在水中的溶度積常數(shù)為。由此可知，CuBr在配體L的水溶液中溶解反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__________（所有方程式中計(jì)量系數(shù)關(guān)系均為最簡(jiǎn)整數(shù)比）。17.（14分）過(guò)氧乙酸（）是一種氧化劑，具有非常廣泛的氧化用途，性質(zhì)活潑，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。某實(shí)驗(yàn)室制備過(guò)氧乙酸并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定，部分制備裝置如圖1所示。制備時(shí)，向儀器a中加入200mL的冰醋酸，置于磁力加熱攪拌器中，溫度為25℃，同時(shí)慢慢加入適量催化劑，邊攪拌邊緩慢加入100mL雙氧水，小心攪拌均勻后，置于陰涼處，低溫避光保存，常溫靜置3～4天。已知：；?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）圖1中儀器a的名稱為_(kāi)__________，制備時(shí)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。（2）含量測(cè)定：i.取1.00mL過(guò)氧乙酸試樣，配制100mL溶液，備用；ii.向100mL碘量瓶（如圖2所示）中加入5mL、3滴10%溶液，取稀釋好的5.00mL過(guò)氧乙酸試樣，用0.01溶液滴定至溶液呈粉紅色；ⅲ.隨即加入10%KI溶液10mL和掩蔽劑（排除其他物質(zhì)對(duì)滴定的干擾），搖勻并用0.05標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至淡黃色，加入3滴0.5%淀粉溶液，繼續(xù)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色消失，標(biāo)準(zhǔn)溶液的用量為mL。①步驟i中，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、___________。②步驟ⅱ的目的是_______________________，加入的作用是___________________；用溶液滴定時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________。③原溶液中過(guò)氧乙酸的含量為_(kāi)______。18.（15分）有機(jī)化合物H是合成石蒜堿的醫(yī)藥中間體，可由酪胺和原兒茶醛合成。H的一種常見(jiàn)的合成路線如圖所示：已知：①②試回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)A→B最合適的條件是_______（填字母）。A.新制B.酸性高錳酸鉀溶液C.灼熱CuO（2）D中官能團(tuán)有_______種；F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________，原兒茶醛與酪胺合成H分兩步，第一步氨化，第二步還原，其中第二步反應(yīng)為，則第一步反應(yīng)為_(kāi)______________________________________________。（4）D的同分異構(gòu)體中，能使溶液變色，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，能發(fā)生水解反應(yīng)，符合要求的同分異構(gòu)體有_______種。（5）D的合成路線如下：=1\*GB3①步驟Ⅲ中，W在稀硫酸中水解生成D的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。②步驟Ⅰ、Ⅲ的目的是_______________________________________________。

——★參考答案★——1.〖答案〗B〖解析〗A.樹(shù)脂類材料屬于有機(jī)高分子，故A不符合題意；B.大理石玉石的主要成分是無(wú)機(jī)鹽，不屬于高分子，故B符合題意；C.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)高分子，故C不符合題意；D.芳砜綸纖維屬于有機(jī)高分子，故D不符合題意；〖答案〗選B。2.〖答案〗C〖解析〗A.N原子最外層有5個(gè)電子，2個(gè)N原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，使物質(zhì)分子中每個(gè)原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故的電子式為：，A錯(cuò)誤；B.AlN是高溫陶瓷材料，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)很高，說(shuō)明AlN的存在狀態(tài)是原子晶體，而不是熔沸點(diǎn)比較低的分子晶體，B錯(cuò)誤；C.Al是13號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是13，中的中子數(shù)為：27-13=14，C正確；D.原子核外電子總是盡可能成單排列，而且自旋方向相同，這樣排布使原子的能量最低，故基態(tài)氮原子軌道表示式是：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。3.〖答案〗B〖解析〗植物油和四氯化碳互溶，用儀器①無(wú)法進(jìn)行分離，A項(xiàng)錯(cuò)誤；中和滴定實(shí)驗(yàn)使用的錐形瓶不帶支管，避免液體從支管口濺出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；儀器④為容量瓶，不能加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.〖答案〗B〖解析〗A項(xiàng)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22g含有的鍵數(shù)目為3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，常溫下，1LpH=9的氨水溶液中由水電離產(chǎn)生的數(shù)目等于溶液中的數(shù)目，應(yīng)為，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，理論上，當(dāng)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.067，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，難電離，因此溶液中的極少，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5.〖答案〗D〖解析〗向溶液中通入少量，產(chǎn)生沉淀，不能說(shuō)明結(jié)合的能力強(qiáng)于，A不符合題意；在水溶液中，氧化性：，用惰性電極電解溶液不能得到鋁單質(zhì)，應(yīng)電解熔融狀態(tài)的氧化鋁來(lái)制備金屬鋁，B不符合題意；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH試紙測(cè)定其pH，C不符合題意；向溶液中滴加幾滴KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)，再滴加氯水，若溶液變紅，說(shuō)明溶液中含，D符合題意。6.〖答案〗B〖解析〗根據(jù)題給NO燃料電池的工作原理圖可知，電極A上NO失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則電極A為負(fù)極，電極B上得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，則電極B為正極。原電池中，正極的電極電勢(shì)高于負(fù)極，即電極電勢(shì)：電極A<電極B，A說(shuō)法正確；電解質(zhì)溶液為酸性溶液，所以電極A的電極反應(yīng)式為，B說(shuō)法錯(cuò)誤；有3mol經(jīng)過(guò)質(zhì)子交換膜移向右側(cè)溶液時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了3mol電子，根據(jù)電極B的電極反應(yīng)式可知，每轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)，消耗0.75mol，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗氧氣的體積為，C說(shuō)法正確；多孔石墨的表面積較大，可以加快氣體的吸附速率，D說(shuō)法正確。7.〖答案〗D〖解析〗短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的某一核素中沒(méi)有中子，可推出X元素為氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可推出Y元素為氧元素；Z元素基態(tài)原子M層上只有一個(gè)電子，可推出Z元素為鈉元素；四種元素均為短周期元素且W與Y同主族，所以W元素為硫元素。H和O可形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1的共價(jià)化合物和，A錯(cuò)誤；同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下，電負(fù)性逐漸減小，故短周期元素中電負(fù)性最大的元素為F，B錯(cuò)誤；鈉元素基態(tài)原子的電子排布式為，C錯(cuò)誤；X、Y、Z、W四種元素可形成，該物質(zhì)的水溶液呈酸性，D正確。8.〖答案〗C〖解析〗該化合物分子中含有酯基，可與NaOH溶液發(fā)生水解反應(yīng)，A說(shuō)法正確；該化合物分子中含有過(guò)氧鍵，根據(jù)受熱分解會(huì)斷開(kāi)過(guò)氧鍵可推測(cè)青蒿素的熱穩(wěn)定性較差，B說(shuō)法正確；由該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子中含有7個(gè)手性碳原子，C說(shuō)法錯(cuò)誤；從植物中提取有機(jī)化合物的一般方法是用有機(jī)溶劑浸泡已研磨過(guò)的固體原料，過(guò)濾獲得提取液，再進(jìn)行萃取得到濃溶液，最后冷卻結(jié)晶，D說(shuō)法正確。9.〖答案〗D〖解析〗由題干中“硅烯并非完全平面結(jié)構(gòu)”可知，硅烯分子中的Si原子不采取雜化形成平面結(jié)構(gòu)，而石墨烯分子中的C原子均采取雜化，A錯(cuò)誤；Si原子的半徑大于C原子，因此Si—Si鍵弱于C—C鍵，B錯(cuò)誤；由題給俯視圖可知，每個(gè)Si原子形成3個(gè)單鍵，所以硅烯分子中的Si原子無(wú)法滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；Si元素位于元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線處，Si是一種半導(dǎo)體材料，而石墨是導(dǎo)體，故導(dǎo)電性：硅烯<石墨烯，D正確。10.〖答案〗D〖解析〗由題可知，在酸性條件下，A分子中位點(diǎn)2的烷胺基結(jié)合而帶正電荷，與環(huán)狀分子B的作用力增強(qiáng)，A正確；在堿性條件下，環(huán)狀分子B與帶有正電荷的位點(diǎn)1的相互作用較強(qiáng)，結(jié)合A選項(xiàng)分析可知，通過(guò)加入酸或堿，均可實(shí)現(xiàn)分子梭在兩個(gè)不同狀態(tài)之間的切換，B正確；該分子梭與分子A的識(shí)別僅對(duì)應(yīng)兩種狀態(tài)，與目前的二進(jìn)制計(jì)算機(jī)相似，C正確；分子A沒(méi)有醚鍵，D錯(cuò)誤。11.〖答案〗A〖解析〗A.由步驟①可推知，升溫，平衡正向移動(dòng)，則該反應(yīng)的>0，故A正確；B.由步驟②可說(shuō)明降低溫度，該反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.步驟③深藍(lán)色溶液中，故C錯(cuò)誤；D.試管b中生成的中含配位鍵，中無(wú)配位鍵，故D錯(cuò)誤；故選：A。12.〖答案〗D〖解析〗由圖丁可知實(shí)驗(yàn)是用鹽酸滴定溶液，溶液應(yīng)該盛放在丙儀器中，A項(xiàng)錯(cuò)誤；讀數(shù)時(shí)，應(yīng)單手持滴定管上端無(wú)刻度處，并保持其自然垂直，B項(xiàng)錯(cuò)誤；當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，甲基橙由黃色變?yōu)槌壬?，滴定終點(diǎn)的溶液呈酸性，滴定終點(diǎn)在b區(qū)域，D項(xiàng)正確；由于鈉元素質(zhì)量守恒，所以碳酸鈉溶液是否吸收空氣中的對(duì)測(cè)定結(jié)果沒(méi)有影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤。13.〖答案〗B〖解析〗A.根據(jù)分析可知晶體的化學(xué)式為FeC，A正確；B.Fe原子位于C原子圍成的正八面體空隙中，B錯(cuò)誤；C.單看Fe原子可以發(fā)現(xiàn)，F(xiàn)e原子為面心立方堆積，所以1個(gè)Fe原子周圍有12個(gè)緊鄰的Fe原子，C正確；D.晶胞的質(zhì)量為g，晶胞的體積為，所以晶體密度為，D正確；故選B。14.〖答案〗C〖解析〗甘氨酸中含有氨基和羥基，氨基顯堿性，羧基顯酸性，在酸性條件下，存在的形式為，隨著pH增大，逐步轉(zhuǎn)化成，最終轉(zhuǎn)化成，從而確定曲線a代表，曲線b代表為，曲線c代表，據(jù)此分析；A.根據(jù)上述分析，曲線a代表，故A錯(cuò)誤；B.等電點(diǎn)是甘氨酸所帶正負(fù)電荷正好相等，因此的物質(zhì)的量等于，甘氨酸等電點(diǎn)為5.97，根據(jù)圖像可知，，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B選項(xiàng)分析以及圖像可知，當(dāng)pH小于5.97時(shí)，，甘氨酸帶凈正電荷，在電場(chǎng)作用下，向陰極移動(dòng)，故C正確；D.取坐標(biāo)235,050.此時(shí)，因此有，故D錯(cuò)誤；〖答案〗為C。15.〖答案〗（1）硫酸鈣（2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）過(guò)高，減小，不利于鈣鎂沉淀完全（2分）；或（2分）（5）酸性條件（2分）（6）ab（2分）〖解析〗（1）酸浸時(shí)用硫酸，產(chǎn)生的硫酸鈣微溶，故“酸浸渣”主要成分的名稱為硫酸鈣；（2）Co是27號(hào)元素，基態(tài)Co原子的核外電子排布式為或，故其M層電子排布式為；（3）“除鐵”時(shí)加入的氯酸鈉將亞鐵離子氧化，反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為；（4）“除鈣鎂”時(shí)，隨著pH的降低，溶液中的增加，的平衡正向移動(dòng)，溶液中減小，為使和的溶解平衡逆向移動(dòng)，NaF用量更多；已知離子濃度時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全，且，鈣離子沉淀完全時(shí)鎂離子已沉淀完全，，所以為使和沉淀完全，溶液中最小為或；〖答案〗為過(guò)高，減小，不利于鈣鎂沉淀完全；或；（5）“反萃取”時(shí)為促進(jìn)的轉(zhuǎn)移，應(yīng)選擇的實(shí)驗(yàn)條件或采取的實(shí)驗(yàn)操作有①酸性條件；②多次萃??；（6）獲得（s）的“一系列操作”中洗滌產(chǎn)品使其溶解度降低而晶體析出，故可選用冷水或乙醇，〖答案〗選ab。16.〖答案〗（1）+118（1分）（2）5（2分）（3）苯（2分）；反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大（2分）；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動(dòng)，反應(yīng)⑥不移動(dòng)，則曲線b代表產(chǎn)物苯（2分）（4）BD（2分）（5）（2分）（6）（2分）〖解析〗（1）根據(jù)蓋斯定律，由①-②-③，可得④。（2）乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)，由題中信息可得：則壓強(qiáng)平衡常數(shù)。設(shè)充入水蒸氣時(shí)乙苯平衡轉(zhuǎn)化率提高到75%，則：溫度不變，平衡常數(shù)不變，則壓強(qiáng)平衡常數(shù)，解得。（3）反應(yīng)④為主反應(yīng)，反應(yīng)⑤⑥為副反應(yīng)，苯乙烯的選擇性最大；在恒溫恒壓下，隨乙苯轉(zhuǎn)化率的增大，反應(yīng)⑤正向移動(dòng)，反應(yīng)⑥不移動(dòng)，則曲線b代表產(chǎn)物苯。（4）X射線衍射技術(shù)可以測(cè)定晶體結(jié)構(gòu)，A項(xiàng)正確；是催化劑，催化劑不能使平衡發(fā)生移動(dòng)，不能改變乙苯平衡轉(zhuǎn)化率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；作催化劑，可以降低乙苯脫氫反應(yīng)的活化能，C項(xiàng)正確；改變顆粒大小即改變催化劑的表面積，可以改變反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。（5）電負(fù)性：，C-Cl鍵的極性更大，更易斷裂，故更易生成自由基，活性最強(qiáng)。（6）已知、，兩反應(yīng)相加可得：，則其平衡常數(shù)為。17.〖答案〗（1）三口燒瓶（或三頸燒瓶）（2分）；（2分）（2）①100mL容量瓶（2分）；②排除雙氧水的干擾，防止其與KI發(fā)生反應(yīng)（2分）；作為催化劑，可加速的分解（2分）；（2分）；③（