高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必考要點(diǎn)

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必考要點(diǎn)1.化學(xué)平衡1.1平衡常數(shù)平衡常數(shù)K表示在一定溫度下，可逆反應(yīng)正向進(jìn)行到達(dá)平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積。平衡常數(shù)的大小與反應(yīng)物和生成物的濃度有關(guān)，但與反應(yīng)物和生成物的初始濃度無(wú)關(guān)。1.2勒夏特列原理在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡位置因?yàn)槟承┩獠恳蛩氐淖兓淖儠r(shí)，化學(xué)平衡會(huì)向著能夠減弱這種變化的方向移動(dòng)。2.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.1反應(yīng)速率化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加?；瘜W(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的初始濃度、反應(yīng)物的性質(zhì)、溫度、壓強(qiáng)等因素有關(guān)。2.2影響反應(yīng)速率的因素反應(yīng)物的濃度：反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越快。溫度：溫度越高，反應(yīng)速率越快。壓強(qiáng)：對(duì)于氣態(tài)反應(yīng)物，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快。催化劑：催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不改變反應(yīng)的平衡位置。3.有機(jī)化學(xué)3.1有機(jī)化合物的分類烴：僅含有碳和氫兩種元素的化合物。鹵代烴：烴中的氫原子被鹵素原子取代的化合物。醇：烴的氫原子被羥基取代的化合物。醚：兩個(gè)醇分子失去一個(gè)水分子形成的化合物。酮：烴的氫原子被羰基取代的化合物。酸：含有羧基的有機(jī)化合物。酯：酸和醇反應(yīng)生成的化合物。3.2有機(jī)反應(yīng)加成反應(yīng)：兩個(gè)或多個(gè)分子結(jié)合成一個(gè)分子的反應(yīng)。消除反應(yīng)：一個(gè)分子中的兩個(gè)原子或基團(tuán)離開，生成一個(gè)雙鍵或三鍵的反應(yīng)。水解反應(yīng)：化合物與水反應(yīng)，分解成兩個(gè)或多個(gè)分子的反應(yīng)。氧化反應(yīng)：化合物與氧氣反應(yīng)，氧化數(shù)增加的反應(yīng)。4.化學(xué)計(jì)算4.1物質(zhì)的量物質(zhì)的量是表示物質(zhì)含有一定數(shù)目微觀粒子的物理量，單位是摩爾(mol)。4.2摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量是指1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，單位是克/摩爾(g/mol)。4.3化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式，利用物質(zhì)的量的比例關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。4.4質(zhì)量守恒定律在一個(gè)封閉系統(tǒng)中，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。5.實(shí)驗(yàn)操作5.1實(shí)驗(yàn)基本操作稱量：使用天平進(jìn)行精確的質(zhì)量測(cè)量。量?。菏褂昧客病⒌味ü艿葍x器進(jìn)行液體的體積測(cè)量。溶解：將固體物質(zhì)溶解于溶劑中。過濾：通過濾紙將固體和液體分離。蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同的性質(zhì)，將混合物中的組分分離。5.2實(shí)驗(yàn)安全佩戴實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等防護(hù)用品。了解實(shí)驗(yàn)藥品的性質(zhì)，避免意外事故的發(fā)生。遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)定，不觸摸實(shí)驗(yàn)儀器和藥品。上面所述是高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)必考要點(diǎn)的詳細(xì)介紹，希望對(duì)您的學(xué)習(xí)有所幫助。##例題1：化學(xué)平衡已知反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，平衡常數(shù)Kc=1.8×10^-2。若起始時(shí)N2和H2的濃度均為0.1mol/L，求平衡時(shí)NH3的濃度。解題方法設(shè)平衡時(shí)NH3的濃度為xmol/L。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，代入已知數(shù)值，得到方程：1.8×10^-2=x^2/(0.1*0.1^3)。解方程得到x≈0.12mol/L。例題2：化學(xué)反應(yīng)速率已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O，反應(yīng)物的初始濃度分別為[H2]=0.2mol/L，[O2]=0.1mol/L。若該反應(yīng)的速率常數(shù)k=5×10^-4s^-1，求反應(yīng)進(jìn)行10s后的H2濃度。解題方法根據(jù)反應(yīng)速率公式v=k*[H2]^2/[O2]，代入已知數(shù)值，得到v=5×10^-4*0.2^2/0.1=0.002mol·L-1·s-1。根據(jù)反應(yīng)物的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知H2的反應(yīng)速率為v(H2)=2*v(O2)=0.004mol·L-1·s-1。反應(yīng)進(jìn)行10s后，H2的濃度變化量為△c(H2)=v(H2)*△t=0.004*10=0.04mol·L^-1。最終H2的濃度為[H2]剩余=[H2]初始-△c(H2)=0.2-0.04=0.16mol·L^-1。例題3：有機(jī)化學(xué)已知化合物A的分子式為C4H8O2，且A能與NaOH溶液反應(yīng)生成CO2氣體。求A的可能結(jié)構(gòu)。解題方法根據(jù)分子式C4H8O2，推測(cè)A可能是飽和一元羧酸或飽和一元酯。由于A與NaOH反應(yīng)生成CO2，說(shuō)明A中含有羧基。綜合上面所述信息，A可能是丁酸或甲基乙基碳酸酯。例題4：化學(xué)計(jì)算已知反應(yīng)：2H2+O2→2H2O，求反應(yīng)生成2molH2O時(shí)，消耗的O2物質(zhì)的量。解題方法根據(jù)化學(xué)方程式，可知反應(yīng)生成2molH2O時(shí)，消耗的O2物質(zhì)的量為1mol。例題5：實(shí)驗(yàn)操作稱量10.0gNaOH固體，求NaOH的物質(zhì)的量。解題方法NaOH的摩爾質(zhì)量為40g/mol。NaOH的物質(zhì)的量n=m/M=10.0g/40g/mol=0.25mol。例題6：實(shí)驗(yàn)安全實(shí)驗(yàn)室中有一瓶未知濃度的HCl溶液，你應(yīng)該如何安全地稀釋這瓶溶液？解題方法佩戴防護(hù)用品，如實(shí)驗(yàn)服、手套、護(hù)目鏡等。將HCl溶液緩慢地加入蒸餾水中，同時(shí)不斷攪拌，以充分混合。避免直接接觸溶液，防止溶液飛濺造成傷害。例題7：化學(xué)平衡已知反應(yīng)：Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(g)+3CO2(g)，平衡常數(shù)Kc=1.5×10^-6。若起始時(shí)Fe2O3的物質(zhì)的量為0.1mol，CO的物質(zhì)的量為0.3mol，求平衡時(shí)Fe的物質(zhì)的量。解題方法設(shè)平衡##例題1：2019年全國(guó)I卷題目：一定溫度下，某封閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)。起始時(shí)，N2和H2的濃度均為0.1mol/L，平衡時(shí)NH3的濃度為0.2mol/L。若保持其他條件不變，將容器體積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，重新達(dá)到平衡時(shí)，NH3的濃度為多少？首先，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，代入已知數(shù)值，得到Kc=0.2^2/(0.1*0.1^3)=1.6×10^-2。由于擴(kuò)大容器體積，各組分的濃度均減少到原來(lái)的一半，但平衡常數(shù)Kc不變。設(shè)新的平衡時(shí)NH3的濃度為xmol/L，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式，得到1.6×10^-2=x^2/(0.05*0.05^3)。解方程得到x≈0.13mol/L。例題2：2018年全國(guó)II卷題目：在一定溫度下，將0.1mol/L的H2S氣體通過管道通入0.2mol/L的SO2氣體中，立即達(dá)到平衡。已知反應(yīng)：H2S(g)+SO2(g)?2HSO3(g)。平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中HSO3的濃度為0.12mol/L。求平衡時(shí)H2S和SO2的濃度。設(shè)平衡時(shí)H2S的濃度為xmol/L，SO2的濃度為ymol/L。根據(jù)反應(yīng)方程式，列出物質(zhì)的量變化表：初始：0.10.20變化：-x-x+2x平衡：0.1-x0.2-x2x根據(jù)平衡時(shí)HSO3的濃度為0.12mol/L，得到2x=0.12，解得x=0.06mol/L。代入上述表格，得到平衡時(shí)H2S的濃度為0.04mol/L，SO2的濃度為0.14mol/L。例題3：2017年全國(guó)I卷題目：一定溫度下，向一定體積的容器中加入0.1mol的氮?dú)?N2)和0.15mol的氫氣(H2)，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中氮?dú)?、氫氣、氨?NH3)的濃度分別為0.05mol/L、0.1mol/L、0.05mol/L。求平衡時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc。根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式Kc=[NH3]^2/([N2]*[H2]^3)，代入已知數(shù)值，得到Kc=0.05^2/(0.05*0.1^3)=10^3。例題4：2016年全國(guó)II卷題目：一定溫度下，向一定體積的容器中加入0.1mol的乙炔(C2H2)和0.2mol的一氧化碳(CO)，在恒壓條件下，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得容器中乙炔、一氧化碳、乙烯(C2H4)的濃度分別為0.0