高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)講練測(cè)第14講元素周期律和元素周期表(練)原卷版+解析

第14講元素周期律和元素周期表【練基礎(chǔ)】1．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專(zhuān)家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素2．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氫化物化學(xué)式為H2R2．下列說(shuō)法不正確的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.穩(wěn)定性：HBr<HI<HAtB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)3．2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是()A．周期表中共有18個(gè)族B．第一、二、三周期為短周期C．第三周期主族元素原子半徑從左到右依次增大D．第二周期主族元素從左到右，最高正化合價(jià)從＋1遞增到＋74．以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是()A．比較鉀、鈉：Na、K、H2OB．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙D．比較溴、碘：溴水、KI-淀粉試紙5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用說(shuō)法正確的是()A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，尋找可作催化劑的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料6．下列說(shuō)法正確的是()①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)逐漸變小②若R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高④由于非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化會(huì)破壞共價(jià)鍵⑥C與H形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2A．②⑤⑥ B．③⑤⑦C．②④⑤ D．①③⑦7．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()A．虛線左側(cè)是金屬元素B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D．Sb既有金屬性又有非金屬性8．類(lèi)推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是()A．SiH4的熔、沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔、沸點(diǎn)比NH3高B．H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)49．下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO310．下列說(shuō)法正確的是()①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)③氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，均形成無(wú)氧酸A.①③④ B．①②④C．①③ D．②③【練提升】1．如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的簡(jiǎn)單氫化物比d的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者高B．陰離子的還原性：W2－＞Q－C．離子半徑：Y2－＞Z3＋D．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)3.如圖A、B、C、D、E是長(zhǎng)式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說(shuō)法不正確的是()A．A、E原子序數(shù)之差可能為2B．D、E原子序數(shù)之差可能是18或32C．B、C原子序數(shù)之差一定是2D．B、D原子序數(shù)之差不可能是74．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族5．現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R與T元素的原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2－電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列推斷正確的是()A．Y、Z組成的化合物中只含有離子鍵B．氫化物的沸點(diǎn)：R<X<YC．T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)D．Y分別與T、X組成的二元化合物溶于水一定生成強(qiáng)酸6．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC氧化性：HClO>H2CO3金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr>HI非金屬性：Br>I7．如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是()BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAtA.Pb的最高正化合價(jià)為＋4B．原子半徑比較：Al>FC．酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D．Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO38．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞YD．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性9．現(xiàn)有1～20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2對(duì)成對(duì)電子BB的離子與D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素A的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，這些電子中有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是________。(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式：__________。(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)D．D的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強(qiáng)(4)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。10．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，IUPAC等向世界介紹118位優(yōu)秀青年化學(xué)家，并形成一張“青年化學(xué)家元素周期表”。中國(guó)學(xué)者雷曉光、姜雪峰、劉莊分別成為“N、S、Hg”元素的代言人?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)汞的原子結(jié)構(gòu)示意圖，汞在元素周期表中位于第______周期。(2)NH3、H2O、H2S分別為氮、氧、硫3種元素對(duì)應(yīng)的氫化物，其中最穩(wěn)定的是____________。(3)下列有關(guān)性質(zhì)的比較能用元素周期律解釋的是____________(填字母，下同)。a．酸性：HCl>H2SO3b．非金屬性：O>Sc．堿性：NaOH>Mg(OH)2d．熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(4)硒(Se)與硫位于同一主族，均是生命必需元素。下列推斷正確的是____________。a．硒元素的最低負(fù)化合價(jià)為－2b．二氧化硒(SeO2)具有還原性c．硒的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于強(qiáng)酸(5)科學(xué)家合成了一種新化合物(如圖所示)，其中R、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是Y核外電子數(shù)的一半。①Y的元素符號(hào)為_(kāi)_____________。②X的氫化物的電子式：________________。第14講元素周期律和元素周期表【練基礎(chǔ)】1．1869年俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒恚沂玖嘶瘜W(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表有7個(gè)橫行、18個(gè)縱列，即有7個(gè)周期、18個(gè)族B．在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料C．俄羅斯專(zhuān)家首次合成了eq\o\al(178,116)X原子，116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族D．ⅠA族的元素全部是金屬元素【答案】C【解析】元素周期表中的第Ⅷ族包含8、9、10共3個(gè)縱列，因此元素周期表雖然共18個(gè)縱列，但共16個(gè)族，A錯(cuò)誤；在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；第七周期0族元素為118號(hào)，則116號(hào)元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族，C正確；第ⅠA族的元素包括H和堿金屬元素，D錯(cuò)誤。2．某主族元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷()A．R一定是第4周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R一定是第ⅦA族元素D．R的氫化物化學(xué)式為H2R【答案】D【解析】主族元素中，最高正化合價(jià)＋|最低負(fù)化合價(jià)|＝8，元素R的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為4，所以R元素的最高正化合價(jià)是＋6價(jià)，最低負(fù)化合價(jià)是－2價(jià)，R的最外層電子數(shù)是6。R為第ⅥA族元素S、Se、Te，但不一定是第四周期元素，其氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R。2．下列說(shuō)法不正確的是()SiPSClArGeAsSeBrKrSnSbTeIXePbBiPoAtRnA.穩(wěn)定性：HBr<HI<HAtB．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4C．原子半徑：Sn>As>SD．表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)【答案】A【解析】同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性：Br＞I＞At，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：HAt＜HI＜HBr，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，故表中元素Pb的金屬性最強(qiáng)，故D正確。3．2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。下列對(duì)元素周期表的認(rèn)識(shí)正確的是()A．周期表中共有18個(gè)族B．第一、二、三周期為短周期C．第三周期主族元素原子半徑從左到右依次增大D．第二周期主族元素從左到右，最高正化合價(jià)從＋1遞增到＋7【答案】B【解析】周期表中共有18列，7個(gè)主族，7個(gè)副族、1個(gè)第Ⅷ族、1個(gè)0族，除第Ⅷ族有3列，其他各族均為1列，共有16個(gè)族，A錯(cuò)誤；同周期元素電子層數(shù)相同，從左到右核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對(duì)核外電子吸引逐漸增強(qiáng)，原子半徑逐漸減小，C錯(cuò)誤；氧元素?zé)o最高正化合價(jià)、氟元素?zé)o正化合價(jià)，D錯(cuò)誤。4．以下驗(yàn)證元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)，所用物品不合理的是()A．比較鉀、鈉：Na、K、H2OB．比較鎂、鋁：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液C．比較硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH試紙D．比較溴、碘：溴水、KI-淀粉試紙【答案】C【解析】體積大致相同的Na、K與水反應(yīng)，鉀反應(yīng)更劇烈，表明鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，A所用物品合理；向MgCl2溶液、AlCl3溶液中不斷滴加NaOH溶液，前者生成白色沉淀，后者起初生成沉淀后來(lái)沉淀溶解，表明Al(OH)3能表現(xiàn)出酸性，從而得出Mg(OH)2的堿性強(qiáng)，Mg的金屬性比Al強(qiáng)，B所用物品合理；用pH試紙測(cè)定Na2S溶液、NaCl溶液的pH，前者的pH大，表明酸性：H2S<HCl，但無(wú)氧酸的酸性與非金屬性不成正比關(guān)系，所以不能確定硫、氯的非金屬性的強(qiáng)弱，C所用物品不合理；溴水能使KI-淀粉試紙變藍(lán)，表明發(fā)生反應(yīng)Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2，從而得出非金屬性：Br>I，D所用物品合理。5．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的應(yīng)用說(shuō)法正確的是()A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索B．在周期表中金屬與非金屬的分界處，尋找可作催化劑的合金材料C．在ⅠA、ⅡA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素D．在過(guò)渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料【答案】A【解析】元素周期表和元素周期律為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索，A項(xiàng)正確；在周期表中金屬與非金屬的分界處尋找半導(dǎo)體材料，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在非金屬元素中尋找制造農(nóng)藥的主要元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；在過(guò)渡元素中尋找可作催化劑的合金材料，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列說(shuō)法正確的是()①Li、Na、K、Rb、Cs的熔、沸點(diǎn)逐漸變?、谌鬜2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高④由于非金屬性：Cl>Br>I，所以酸性：HCl>HBr>HI⑤氨的液化會(huì)破壞共價(jià)鍵⑥C與H形成的化合物中只存在極性共價(jià)鍵⑦Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2A．②⑤⑥ B．③⑤⑦C．②④⑤ D．①③⑦【答案】D【解析】Li、Na、K、Rb、Cs為金屬晶體，影響熔、沸點(diǎn)高低的因素是金屬鍵，原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔、沸點(diǎn)越小，則Li、Na、K、Rb、Cs熔、沸點(diǎn)逐漸減小，故①正確；R2－和M＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子的核外電子數(shù)相等，且M處于R相鄰的下一周期，所以原子序數(shù)：M＞R，故②錯(cuò)誤；F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔、沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增大而升高，故③正確；根據(jù)元素的非金屬性強(qiáng)弱可以比較簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，氫化物的酸性與元素的非金屬性無(wú)關(guān)，并且酸性：HCl＜HBr＜HI，故④錯(cuò)誤；氨液化是氣體轉(zhuǎn)化為液體，沒(méi)有化學(xué)鍵的變化，故⑤錯(cuò)誤；C與H形成的化合物有很多，例如乙烯既有極性共價(jià)鍵也有非極性共價(jià)鍵，故⑥錯(cuò)誤；Na2O2是由鈉離子和過(guò)氧根離子形成的離子化合物，陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2，故⑦正確。7．部分元素在周期表中的分布如圖所示(虛線為金屬元素與非金屬元素的分界線)，下列說(shuō)法不正確的是()A．虛線左側(cè)是金屬元素B．As處于第五周期第ⅤA族C．Si、Ge可作半導(dǎo)體材料D．Sb既有金屬性又有非金屬性【答案】B【解析】本題考查元素周期表的應(yīng)用，側(cè)重考查金屬元素與非金屬元素分界線附近元素的性質(zhì)。題圖中虛線左下方的元素均為金屬元素，A正確；由Si處于第三周期第ⅣA族可推知，As處于第四周期第ⅤA族，B錯(cuò)誤；元素周期表中的金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性，又具有非金屬性，可在該分界線附近尋找半導(dǎo)體材料(如Ge、Si等)，C、D正確。8．類(lèi)推是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但如果不具體問(wèn)題具體分析就會(huì)得出錯(cuò)誤結(jié)論。下列類(lèi)推結(jié)論正確的是()A．SiH4的熔、沸點(diǎn)比CH4高，則PH3的熔、沸點(diǎn)比NH3高B．H2O比NH3穩(wěn)定，則H2S也比NH3穩(wěn)定C．F2在暗處遇H2即爆炸，I2在暗處遇H2也爆炸D．同族元素有Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2，Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4【答案】D【解析】由于NH3分子間存在氫鍵，導(dǎo)致PH3的熔、沸點(diǎn)比NH3的低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，因非金屬性：O>N，則H2O比NH3穩(wěn)定，而非金屬性：O>S，則無(wú)法通過(guò)類(lèi)比比較H2S與NH3的穩(wěn)定性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，能用元素周期律解釋F2在暗處遇H2即爆炸，但I(xiàn)2在暗處遇H2幾乎不反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性：Ca>Mg，則同族元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物Ca(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2的堿性，同理，金屬性：Pb>Sn，所以Pb(OH)4的堿性也應(yīng)強(qiáng)于Sn(OH)4的堿性，D項(xiàng)正確。9．下列事實(shí)中，不能用元素周期律解釋的是()A．原子半徑：K>Ca>MgB．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD．酸性：H2SO3>H2CO3>H2SiO3【答案】D【解析】同一周期主族元素從左到右原子半徑依次減小，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大，A項(xiàng)不符合題意；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，B項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，C項(xiàng)不符合題意；元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，H2SO3不是S元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，D項(xiàng)符合題意。10．下列說(shuō)法正確的是()①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱②鉈(Tl)與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)③氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl④非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，均形成無(wú)氧酸A.①③④ B．①②④C．①③ D．②③【答案】C【解析】元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，①正確；Tl不與NaOH溶液反應(yīng)，②錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)酸，H2S是弱酸，③正確；NH3溶于水后形成弱堿，④錯(cuò)誤?！揪毺嵘?．如表所示是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二cd三abefA.e的簡(jiǎn)單氫化物比d的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC．六種元素中，e元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)【答案】D【解析】e是硫元素，d是氧元素，H2S穩(wěn)定性弱于H2O，A錯(cuò)誤；同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，B錯(cuò)誤；a～f六種元素分別為Na、Mg、C、O、S、Cl，其中金屬單質(zhì)中Na的化學(xué)性質(zhì)最活潑，非金屬單質(zhì)中Cl2、O2化學(xué)性質(zhì)均比S活潑，C錯(cuò)誤。2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性前者高B．陰離子的還原性：W2－＞Q－C．離子半徑：Y2－＞Z3＋D．元素的非金屬性：Y＞W(wǎng)【答案】A【解析】W、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物分別為H2S和H2O，元素非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞S，所以水的穩(wěn)定性比H2S高，故A錯(cuò)誤；S和Cl的非金屬性：S＜Cl，所以陰離子的還原性：S2－＞Cl－，故B正確；O2－和Al3＋核外電子排布相同，離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以離子半徑：O2－＞Al3＋，故C正確；同主族元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以元素的非金屬性逐漸減弱，故元素的非金屬性：O＞S，故D正確。3.如圖A、B、C、D、E是長(zhǎng)式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說(shuō)法不正確的是()A．A、E原子序數(shù)之差可能為2B．D、E原子序數(shù)之差可能是18或32C．B、C原子序數(shù)之差一定是2D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7【答案】A【解析】由題給5種元素的位置關(guān)系可以看出，A不是第一周期元素，因?yàn)锳若為氫元素，則其位于最左邊一族，就不會(huì)有B；A若為氦元素，則其位于最右邊一族，就不會(huì)有C。既然A不是氫元素或氦元素，則A、E原子序數(shù)之差不可能為2，A錯(cuò)誤；由表中位置關(guān)系可知，D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32，B正確；B、C之間僅隔有E一種元素，故原子序數(shù)之差一定為2，C正確；B、D原子序數(shù)之差應(yīng)大于8，D正確。4．根據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷下列敘述不正確的是()A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其他元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．上圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”(ào)命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族【答案】C【解析】氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，非金屬性：O＞N＞Si，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3＞SiH4，A正確；氫元素可與非金屬元素形成共價(jià)化合物如H2O等，也可以與某些金屬元素形成離子化合物如NaH等，B正確；不能用氫化物的酸性來(lái)驗(yàn)證非金屬性強(qiáng)弱，可以采用最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證，C錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期表知識(shí)判斷，各周期0族元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118，所以第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族，D正確。5．現(xiàn)有短周期主族元素R、X、Y、Z、T。R與T元素的原子最外層電子數(shù)均是電子層數(shù)的2倍，Y元素能與大多數(shù)金屬和非金屬元素形成化合物；Z＋與Y2－電子層結(jié)構(gòu)相同。五種元素的原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示。下列推斷正確的是()A．Y、Z組成的化合物中只含有離子鍵B．氫化物的沸點(diǎn)：R<X<YC．T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)D．Y分別與T、X組成的二元化合物溶于水一定生成強(qiáng)酸【答案】C【解析】由題意及題圖推知，R為C，X為N，Y為O，Z為Na，T為S。Y、Z組成的化合物Na2O2中含有離子鍵和共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；R的氫化物是烴，不同烴沸點(diǎn)不同，有的烴沸點(diǎn)高于X、Y的氫化物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；T的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比R的強(qiáng)，C項(xiàng)正確；Y分別與T、X組成的二元化合物溶于水不一定生成強(qiáng)酸，如SO2溶于水得到弱酸H2SO3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6．下列事實(shí)不能說(shuō)明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是()選項(xiàng)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgC氧化性：HClO>H2CO3金屬性：Cl>CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBr>HI非金屬性：Br>I【答案】C【解析】根據(jù)與水反應(yīng)的劇烈程度可判斷元素金屬性強(qiáng)弱，A項(xiàng)不符合題意；根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱可判斷元素金屬性強(qiáng)弱，B項(xiàng)不符合題意；應(yīng)該根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱，C項(xiàng)符合題意；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素非金屬性越強(qiáng)，D項(xiàng)不符合題意。7．如圖是元素周期表的一部分，下列敘述不正確的是()BCNOFAlSiPSClGaGeAsSeBrInSnSbTeITlPbBiPoAtA.Pb的最高正化合價(jià)為＋4B．原子半徑比較：Al>FC．酸性強(qiáng)弱：H3AsO4<H2SeO4D．Br的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO3【答案】D【解析】Pb與C同主族，最外層含有4個(gè)電子，其最高正化合價(jià)為＋4價(jià)，故A正確；鋁原子核外電子層數(shù)為3，氟原子核外電子層數(shù)為2，則原子半徑：Al>F，B正確；As、Se同周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，則非金屬性：As<Se，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H3AsO4<H2SeO4，C正確；Br的最高價(jià)為＋7，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4，D錯(cuò)誤。8．第三周期元素X、Y、Z、W的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液，0.010mol·L－1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．簡(jiǎn)單離子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)B．Y元素存在同素異形體C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z＞YD．X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物恰好中和時(shí)，溶液呈中性【答案】BC【解析】由pH可知，W對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)酸，為氯元素，Z對(duì)應(yīng)二元強(qiáng)酸，為硫元素，Y對(duì)應(yīng)弱酸，為磷元素(不能為硅元素，因?yàn)镾iO2不溶于水)，X對(duì)應(yīng)一元強(qiáng)堿，為鈉元素。A項(xiàng)，簡(jiǎn)單離子半徑：P3－>S2－>Cl－>Na＋，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，磷元素存在紅磷、白磷等同素異形體，正確；C項(xiàng)，非金屬性：Cl＞S＞P，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>PH3，正確；D項(xiàng)，Na3PO4溶液因POeq\o\al(3－,4)水解而使溶液呈堿性，錯(cuò)誤。9．現(xiàn)有1～20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)AM層上有2對(duì)成對(duì)電子BB的離子與D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性D元素最高正價(jià)是＋7價(jià)(1)元素A的原子最外層共有________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，這些電子中有________種能量不同的電子。B的離子與D的離子相互組合形成的干燥劑的化學(xué)式是________。(2)元素C與氫元素形成帶一個(gè)單位正電荷的離子，寫(xiě)出該微粒的電子式：__________。(3)元素A與元素D相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填字母)。A．常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同B．A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定C．一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)D．D的氫化物水溶液酸性比A的氫化物水溶液酸性強(qiáng)(4)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于________晶體，該氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。【解析】M層上有2對(duì)成對(duì)電子可推出A原子3p軌道分布了4個(gè)電子，A為S元素；根據(jù)C的氫化物水溶液呈堿性可知，C為N元素；1～20號(hào)元素最高正價(jià)是＋7價(jià)的只有Cl，所以D為Cl元素；B的離子與D的離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且可以相互組合形成干燥劑，可推出B為Ca元素。(3)根據(jù)元素周期律和元素周期表可知，Cl的非金屬性大于S；一定條件下Cl2能從H2S水溶液中置換出S單質(zhì)，說(shuō)明Cl原子的得電子能力大于S原子，Cl元素的非金屬性大于S元素。非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)、氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，氯化氫的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故選C。(4)C的氫化物為NH3，固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4，二者反應(yīng)生成(NH4)2SO4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4?！敬鸢浮?1)62CaCl2(2)(3)ClC(4)分子2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO410．為紀(jì)念元素周期表誕生150周年，