物理化學基礎(chǔ)智慧樹知到期末考試答案章節(jié)答案2024年安康學院

物理化學基礎(chǔ)智慧樹知到期末考試答案+章節(jié)答案2024年安康學院討論固體對氣體等溫吸附的朗格繆爾（Langmuir)吸附理論最重要的基本假設(shè)為：固體表面不均勻。（）

答案:錯當溶液中表面活性劑的濃度足夠大時，表面活性劑分子便開始以不定的數(shù)目集結(jié)，形成所謂膠束，膠束的出現(xiàn)標志著表面活性劑降低表面張力的作用下降。（）

答案:對某放熱反應在T=800K，壓力p下進行，達平衡后產(chǎn)物的百分含量是50%，若反應在T=200K，壓力p下進行，平衡時產(chǎn)物的百分含量將增大。（）

答案:對凡是被物質(zhì)吸收了的光都能引起光化反應。（）

答案:錯氣體反應的碰撞理論的要點是一對反應分子具有足夠的能量的迎面碰撞才能引起反應。（）

答案:對環(huán)境的熵變與過程有關(guān)。（）

答案:對當有電流通過電極時,電極發(fā)生極化。電極極化遵循的規(guī)律是：電流密度增加時,在原電池中,正極電勢減少,負極電勢增加,在電解池中,陽極電勢增加,陰極電勢減少。（）

答案:對263K的過冷水凝結(jié)成263K的冰，則：ΔS=0。（）

答案:錯在標準壓力和268.15K時，冰變?yōu)樗w系的熵變ΔS體大于0。（）

答案:對金屬和電解質(zhì)溶液的導電機理是相同的。（）

答案:錯彎曲液面（非平面）所產(chǎn)生的附加壓力一定不等于零。（）

答案:對熱力學第三定律可以表示為：在0℃時，任何完整晶體的熵等于零。（）

答案:錯凡是反應級數(shù)為分數(shù)的反應都是復雜反應，凡是反應級數(shù)為1、2和3的反應都是基元反應。（）

答案:錯質(zhì)量作用定律只適用于基元反應。（）

答案:對在一定溫度下稀釋電解質(zhì)溶液，摩爾導電率Λm肯定會增大，而電導率k值的變化則不一定。（）

答案:對催化劑在反應前后物理性質(zhì)和化學性質(zhì)都不發(fā)生變化，也就是說，催化劑是不參與化學反應的。（）

答案:錯一卡諾熱機在兩個不同溫度之間的熱源之間運轉(zhuǎn),當工作物質(zhì)為氣體時,熱機效率為42%,若改用液體工作物質(zhì),則其效率應當增加。（）

答案:錯主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性叫一般特性。（）

答案:錯一定條件下液體在毛細管中上升的高度與毛細管的半徑成反比。（）

答案:對布朗運動是膠粒在分散介質(zhì)中的不規(guī)則的運動。（）

答案:對熱力學第一定律ΔU=Q+W不適用于（）。

答案:化學變化###相變化###單純狀態(tài)變化微小晶體與普通晶體相比較，以下哪些性質(zhì)是正確的？（）

答案:微小晶體的熔點較低###微小晶體不穩(wěn)定###微小晶體的蒸氣壓較大液體對光滑表面的潤濕程度常用接觸角來量度，下面說法中不正確的是（）

答案:θ=0°時，液體對固體完全不潤濕###0°＜θ＜90°時，液體對固體潤濕程度小###θ=180°時，液體對固體完全潤濕下述說法錯誤的是：（）

答案:水的生成熱即是氧氣的燃燒熱###水蒸汽的生成熱即是氧氣的燃燒熱###水蒸汽的生成熱即是氫氣的燃燒熱對于電動電位的描述，正確的是:()

答案:當雙電層被壓縮到與溶劑化層（或緊密層）相合時，電動電位變?yōu)榱?##電動電位的絕對值總是大于熱力學電位###電動電位表示了膠粒溶劑化界面到溶液本體內(nèi)的電位差非理想氣體進行絕熱自由膨脹時，下列表述正確的是：（）

答案:?U=0###W=0###Q=0對于帶正電的和帶負電的溶膠體系的相互作用,下列說法不正確的是：()

答案:混合后一定發(fā)生聚沉###聚沉與否取決于Fe和Sb結(jié)構(gòu)是否相似###混合后不可能聚沉關(guān)于活化控制,下面的說法中不正確的是（）

答案:在低溫區(qū),活化能大的反應為主###在高溫區(qū),活化能小的反應為主###升高溫度,活化能小的反應的速率常數(shù)增加大水對玻璃潤濕，汞對玻璃不潤濕，將一玻璃毛細管分別插入水和汞中，下列敘述正確的是（）

答案:管內(nèi)水面為凹球面###管內(nèi)汞面為凸球面###管內(nèi)水面高于水平面在一個循環(huán)過程中，物系經(jīng)歷了i步變化，則下列說法不正確的是（）

答案:∑Wi=0###∑Qi=0###∑Qi－∑Wi=0對于孤立體系中發(fā)生的實際過程，下式中正確的是（）

答案:W=0###Q=0###dS＞0關(guān)于反應分子數(shù)的正確說法是()

答案:反應分子數(shù)是個理論數(shù)值###反應分子數(shù)一定是正整數(shù)###現(xiàn)在只發(fā)現(xiàn)單分子反應、雙分子反應、三分子反應關(guān)于乳化作用和乳化液,下面的闡述中不正確的是（）

答案:乳狀液是熱力學不穩(wěn)定系統(tǒng)###對于指定的"油"和水,只能形成一種乳狀液###乳化液的類型與"油"與水的相對數(shù)量密切相關(guān)關(guān)于電泳現(xiàn)象的各種闡述中不正確的是（）

答案:外加電解質(zhì)對電泳的影響很小###兩性電解質(zhì)的電泳速度與pH值無關(guān)###膠粒的電泳速度與普通離子的電遷移速度差別很大關(guān)于熱和功,下面的說法中,正確的是()。

答案:功和熱不是能量,而是能量傳遞的兩種形式,可稱之為被交換的能量###在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,如果內(nèi)能不變,則功和熱對系統(tǒng)的影響必互相抵消###功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上用相律和Clapeyron方程分析常壓下水的相圖所得出的下述結(jié)論中正確的是（）

答案:在每個單相區(qū)，自由度f=2###在水的凝固點曲線上，DHm(相變)和DVm的正負號相反###在每條曲線上，自由度f=1以下自然現(xiàn)象與表面現(xiàn)象密切相關(guān)的是（）

答案:微小液滴自動呈球形###微小固體在溶劑中溶解###氣體在固體上的吸附

答案:降溫升壓對于三組分系統(tǒng),在相圖中實際可能的最大自由度數(shù)是()

答案:F=3關(guān)于亨利系數(shù),下面的說法中正確的是()

答案:其值與溫度、溶劑和溶質(zhì)的性質(zhì)及濃度標度等因素都有關(guān)要使一個化學反應系統(tǒng)在發(fā)生反應后焓值不變,必須滿足的條件是:（）

答案:內(nèi)能,壓力與體積的乘積都不變兩只各裝有1kg水的燒杯，一只溶有0.01mol蔗糖，另一只溶有0.01molNaCl，按同樣速度降溫冷卻，則：（）

答案:溶有蔗糖的杯子先結(jié)冰下面的敘述中違背平衡移動原理的是：（）

答案:加入惰性氣體平衡向總壓力減少的方向移動加入惰性氣體對哪一個反應能增大其平衡轉(zhuǎn)化率？()

答案:已知苯一乙醇雙液體系中，苯的沸點是353.3K,乙醇的沸點是351.6K,兩者的共沸組成為：含乙醇47.5%(摩爾分數(shù))，沸點為341.2K。今有含乙醇77.5%的苯溶液，在達到氣、液平衡后，氣相中含乙醇為y2，液相中含乙醇為x2。下列結(jié)論何者正確？()

答案:y2＜x2在410K，部分分解成Ag(s)和，此平衡體系的自由度為：（）

答案:0氫氣進行不可逆循環(huán)，下列選項正確的是（）

答案:ΔＳ＝０NaCl(s),NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存時,系統(tǒng)的自由度（）

答案:F=1在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵()

答案:總是增大下列各式哪個表示了偏摩爾量：()

答案:已知373K時液體A的飽和蒸氣壓為133.24kPa，液體B的飽和蒸氣壓為66.62kPa。設(shè)A和B形成理想溶液，當溶液中A的物質(zhì)的量分數(shù)為0.5時，在氣相中A的物質(zhì)的量分數(shù)為：()

答案:2/3定義偏摩爾量時規(guī)定的條件是:()

答案:等溫等壓,溶液濃度不變關(guān)于基爾霍夫定律適用的條件,確切地說是()

答案:等壓或等容且不做非體積功的化學反應過程體系的狀態(tài)改變了，其內(nèi)能值：()

答案:不一定改變一定量的理想氣體，從同一初態(tài)分別經(jīng)歷等溫可逆膨脹、絕熱可逆膨脹到具有相同壓力的終態(tài)，終態(tài)體積分別為V1、V2，則有（）

答案:V1＞V2如果只考慮溫度和壓力的影響,純物質(zhì)最多可共存的相有（）

答案:P=3關(guān)于節(jié)流膨脹,下列說法正確的是（）

答案:節(jié)流膨脹中系統(tǒng)的內(nèi)能變化朗格繆爾吸附等溫式所基于的一個假定是：()

答案:吸附熱是個常數(shù)在農(nóng)藥中通常都要加入一定量的表面活性物質(zhì),如烷基苯磺酸鹽,其主要目的是：()

答案:提高農(nóng)藥對植物表面的潤濕能力彎曲表面上附加壓力的計算公式：Δp=p'-p0=2γ/R'中，R'的符號：()

答案:液面為凸面時為正，凹面為負對亞鐵氰化銅負溶膠而言,電解質(zhì)KCl,CaCl2,K2SO4,CaSO4的聚沉能力順序為：CaCl2＞CaSO4＞KCl＞K2SO4。（）

答案:對溶膠的電學性質(zhì)由于膠粒表面帶電而產(chǎn)生,下列不屬于電學性質(zhì)的是：()

答案:布朗運動如果反應2A+B＝2D的速率可表示為：r=-1/2dc(A)/dt=-dc(B)/dt=1/2dc(D)/dt則其反應分子數(shù)為：()

答案:不能確定根據(jù)碰撞理論，溫度增加反應速率提高的主要原因是：()

答案:活化分子所占比例增加半衰期為10d的某放射性元素凈重8g，40d后其凈重為：()

答案:0.5g某反應的速率常數(shù)k=7.7×10-4s-1，又初始濃度為0.1mol·dm-3，則該反應的半衰期為:()

答案:900s某反應無論反應物的起始濃度如何，完成65%反應的時間都相同，則反應的級數(shù)為：()

答案:1級反應在其它條件不變時，電解質(zhì)溶液的摩爾電導率隨溶液濃度的增加而：()

答案:減小不能用于測定溶液pH值的電極是：()

答案:Ag,AgCl(s)│Cl-電極電解金屬鹽的水溶液時,在陰極上，還原電勢與其超電勢之代數(shù)和愈正的粒子愈容易析出。（）

答案:對若算得電池反應的電池電動勢為負值時，表示此電池反應是：()

答案:逆向進行CaCl2摩爾電導率與其離子的摩爾電導率的關(guān)系是：()

答案:Λ∞(CaCl2)=λm(Ca2+)+2λm(Cl-)三相點是：()

答案:固體、液體和氣體可以平衡共存時的溫度和壓力區(qū)域熔煉技術(shù)主要是應用于：()

答案:提純NH4HS(s)和任意量的NH3(g)及H2S(g)達平衡時,有：（）

答案:C=2，Φ=2，f=2當克勞修斯-克拉貝龍方程應用于凝聚相轉(zhuǎn)變?yōu)檎魵鈺r，則：()

答案:p必隨T之升高而變大某體系存在C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g)五種物質(zhì)，相互建立了下述三個平衡：H2O(g)+C(s)==H2(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)==H2O(g)+CO(g)CO2(g)+C(s)==2CO(g)則該體系的獨立組分數(shù)C為：（）

答案:C=3根據(jù)公式ΔrGmθ=-RTlnKθ，所以說ΔrGmθ是平衡狀態(tài)時吉布斯函數(shù)的變化值。（）

答案:錯在298K時,氣相反應H2＋I2＝2HI的ΔrGmθ＝-16778J/mol，則反應的平衡常數(shù)Kp為：()

答案:873在等溫等壓下，當反應的ΔrGmθ=5kJ/mol時，該反應能否進行？()

答案:不能判斷平衡常數(shù)改變了，平衡一定會移動。反之，平衡移動了，平衡常數(shù)也一定會改變。（）

答案:錯PCl5的分解反應是PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)，在473K達到平衡時，PCl5(g)有48.5%分解，在573K達到平衡時，有97%分解，則此反應為：()

答案:吸熱反應2molA物質(zhì)和3molB物質(zhì)在等溫等壓下混合形成理想液體混合物,該系統(tǒng)中A和B的偏摩爾體積分別為1.79×10-5m3/mol,2.15×10-5m3/mol,則混合物的總體積為：()

答案:10.03×10-5m3關(guān)于亨利定律,下面的表述中不正確的是：()

答案:因為亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶質(zhì)在稀溶液范圍內(nèi)都遵守亨利定律主要決定于溶解在溶液中粒子的數(shù)目，而不決定于這些粒子的性質(zhì)的特性，稱為依數(shù)性特性。（）

答案:對兩只燒杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯內(nèi)溶入0.01molNaCl，兩只燒杯按同樣速度冷卻降溫，則有：()

答案:A杯先結(jié)冰為馬拉松運動員沿途準備的飲料應該是哪一種？()

答案:含適量維生素的等滲飲料理想氣體絕熱向真空膨脹，則：()

答案:ΔH=0，ΔU=0水在100℃，標準壓力下沸騰時，下列各量何者增加？()

答案:熵關(guān)于熵變ΔS，下列說法正確的是（）

答案:與過程無關(guān)的狀態(tài)函數(shù)在標準壓力和268.15K下,冰變?yōu)樗?體系的熵變ΔS體應：()

答案:大于零理想氣體在等溫條件下,經(jīng)恒外壓壓縮至穩(wěn)定,此變化中的體系熵變ΔS(體)及環(huán)境熵變ΔS(環(huán))應為：()

答案:ΔS(體)＜0,ΔS(環(huán))＞0物質(zhì)的量