【化學(xué)】酸的化學(xué)性質(zhì)和常見的堿 2023-2024學(xué)年人教版化學(xué)九年級下冊

課時2酸的化學(xué)性質(zhì)和常見的堿第十單元課題1常見的酸和堿1.通過實驗探究，掌握常見酸的化學(xué)性質(zhì)。2.認識常見堿的物理性質(zhì)和用途。3.掌握常見堿的化學(xué)性質(zhì)。學(xué)習(xí)目標(biāo)知識回顧常見的酸鹽酸

HCl

硫酸H2SO4物理性質(zhì)：無色液體，有刺激性氣味，有揮發(fā)性用途：化工產(chǎn)品；制造藥物；胃液中含有鹽酸；金屬除銹物理性質(zhì)：無色粘稠狀液體，有吸水性，溶解放大量熱濃硫酸具有很強的腐蝕性(脫水性)濃硫酸稀釋：濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌用途：重要化工原料；金屬除銹;濃硫酸在實驗室做干燥劑無色酚酞紫石色蕊知識點一

酸的化學(xué)性質(zhì)講授新知1.酸能與指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊試液變紅色；使無色的酚酞試液不變色。講授新知2.酸能與金屬反應(yīng)回憶第八單元所學(xué)的幾種金屬分別與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)。金屬與稀鹽酸的反應(yīng)探究實驗金屬與稀硫酸的反應(yīng)探究實驗探究實驗現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂鋅鐵劇烈反應(yīng)，有大量氣泡產(chǎn)生反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生有氣泡緩慢產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色注意：因硝酸、濃硫酸的氧化性很強，它們與金屬反應(yīng)不生成氫氣。Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑實驗現(xiàn)象及化學(xué)方程式3.酸能與金屬氧化物反應(yīng)在盛有稀鹽酸和稀硫酸的是管理分別放入一根生銹的鐵釘，過一會取出鐵釘，用水洗凈，觀察鐵釘表面和溶液顏色的變化。講授新知生銹鐵釘與稀鹽酸、稀硫酸的反應(yīng)探究實驗

探究實驗實驗現(xiàn)象及化學(xué)方程式現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)

3+3H2O鐵銹逐漸消失，鐵釘變得光亮，溶液由無色變?yōu)辄S色Fe2O3+6HCl===FeCl3+3H2O小結(jié)1.酸能與指示劑反應(yīng)酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色的酚酞試液不變色。2.酸與金屬的反應(yīng)酸與活潑的金屬反應(yīng)，生成金屬化合物和氫氣。3.酸與金屬氧化物的反應(yīng)酸與金屬氧化物反應(yīng)，生成金屬化合物和水。講授新知例題訓(xùn)練

（1）溶液X是一種酸，則試劑A的名稱是_________________。

（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式_________。

（3）若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱為______。

（4）若X是稀鹽酸，D是碳酸鈣，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_____________________________________________。

紫色石蕊試液Fe2O3CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

↑學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)，小明構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖，請回答：鐵知識點二

幾種常見的堿講授新知氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca(OH)2氨水NH3·H2O講授新知1.氫氧化鈉

NaOH別稱：苛性鈉、火堿或燒堿化學(xué)性質(zhì)：強腐蝕性處理措施：如果不慎沾到皮膚上，要用大量的水沖洗，再涂上硼酸液。

氫氧化鈉對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應(yīng)小心。探究實驗氫氧化鈉的潮解實驗現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色

將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒將氫氧化鈉放入盛有水的燒杯中，并用手輕輕觸碰試管外壁白色塊狀固體發(fā)熱表面潮濕逐漸溶解氫氧化鈉易吸水氫氧化鈉溶解時放出大量的熱探究實驗實驗現(xiàn)象及原因分析肥皂石油印染爐具清潔劑紡織造紙講授新知氫氧化鈉的應(yīng)用俗稱：熟石灰、消石灰物理性質(zhì)：白色粉末狀固體，微溶于水其水溶液叫石灰水，懸濁液叫石灰乳或石灰漿。

氫氧化鈣對皮膚、衣服等有腐蝕作用，使用時應(yīng)小心。2.氫氧化鈣Ca(OH)2講授新知實驗10-6取一小藥匙氫氧化鈣，觀察它的顏色和狀態(tài)，然后放入小燒杯中，加入約30mL水，用玻璃棒攪拌，觀察氫氧化鈣在水中的溶解情況。然后放置，使上層液體澄清。取出澄清的溶液，向其中通入少量二氧化碳，觀察現(xiàn)象。探究實驗白色粉末狀固體微溶于水澄清溶液變渾濁探究實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象顏色、狀態(tài)在水中的溶解情況向澄清溶液中通入CO2改良酸性土壤保護樹木粉刷墻壁配制農(nóng)藥波爾多液與沙子混合用來砌磚氫氧化鈣的應(yīng)用講授新知除了氫氧化鈉、氫氧化鈣外，常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。可溶性堿：NaOHKOHBa(OH)2NH3·H2O微溶性堿：Ca(OH)2

難溶性堿：Mg(OH)2Al(OH)3Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3講授新知知識點三

堿的化學(xué)性質(zhì)講授新知1.堿與指示劑作用滴加紫色石蕊溶液滴加無色酚酞溶液NaOH溶液Ca(OH)2溶液變藍色變藍色變紅色變紅色結(jié)論：紫色石蕊遇堿

；無色酚酞遇堿

。變藍色變紅色2.堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2

====CaCO3↓+H2O堿+非金屬氧化物→鹽+水

講授新知實驗室檢驗CO2應(yīng)選擇什么試劑？除去CO2應(yīng)選擇什么試劑？為什么？檢驗CO2應(yīng)選擇澄清石灰水，而不選擇NaOH溶液。因為CO2與Ca(OH)2反應(yīng)會產(chǎn)生白色沉淀，而CO2與NaOH反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。除去CO2應(yīng)選擇NaOH溶液，而不選擇Ca(OH)2溶液。因為Ca(OH)2微溶于水，溶液濃度小，會導(dǎo)致吸收不徹底。交流討論分別試驗鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、蒸餾水和乙醇的導(dǎo)電性實驗10-7溶液的導(dǎo)電性實驗探究實驗物質(zhì)名稱鹽酸硫酸氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液蒸餾水乙醇小燈泡是否發(fā)光溶液是否導(dǎo)電發(fā)光發(fā)光發(fā)光發(fā)光不發(fā)光不發(fā)光導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電導(dǎo)電不導(dǎo)電不導(dǎo)電探究實驗實驗現(xiàn)象H2SO4

H2SO4Ca(OH)2Ca(OH)2Ca2+Ca2+H+和Cl-

Na+和OH-Ca2+和OH-實驗結(jié)論鹽酸、硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液中存在帶電的粒子，而蒸餾水和乙醇中沒有帶電的粒子。探究實驗酸、堿分別具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因酸在溶液中會發(fā)生解離：

不同的酸在水溶液中都能解離出H+，因此酸有相似的化學(xué)性質(zhì)。HCl

===H+

+Cl-

酸→

H+

+酸根離子

NaOH

===Na+

+OH-

Ca(OH)2

===Ca2+

+2OH-

堿在溶液中會發(fā)生解離：

不同的堿在水溶液中都能解離出OH-，因此堿有相似的化學(xué)性質(zhì)。堿→

金屬離子+OH-

講授新知氫氧化鈣：白色粉末，微溶于水堿的化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉：白色固體，易潮解常見的堿酸或堿化學(xué)性質(zhì)相似的原因酸：H+

堿：OH-與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成含酸根離子的化合物和水石蕊溶液遇堿變藍色酚酞溶液遇堿變紅色課堂小結(jié)課后練習(xí)1.下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)變化而減小的是（）

A.濃鹽酸 B.氫氧化鈉溶液

C.濃硫酸

D.氫氧化鈣溶液D課后練習(xí)2.氫氧化鈉和氫氧化鈣都是實驗室常用的堿。要鑒別氫氧化鈉稀溶液和飽和石