人教版化學九年級上冊創(chuàng)新課件：3.2 原子的結(jié)構(gòu)

引入新知【思考】原子質(zhì)量和體積都很小，那它還能不能再分呢？原子是實心球嗎？硅原子乒乓球原子大小比較iiiiiiiiiiiiiiii金箔a粒子思考：為什么有的a粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解釋其中的道理嗎？

1911年，盧瑟福用一束帶正電的、質(zhì)量比電子大得多的高速運動的α粒子轟擊金箔，發(fā)現(xiàn)：①大多數(shù)α粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；②一小部分α粒子改變了原來的運動方向；③有極少數(shù)α粒子被彈了回來。你想知道出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因嗎？假設(shè)金原子為實心球體金原子不是實心球體，中間有個核。

原子還可以再分嗎？原子內(nèi)部究竟是什么樣子呢？今天，咱們就來暢游原子的世界！【情景激活】第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)（第1課時）1.知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，并知道整個原子呈電中性的原因。2.記住核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系。3.了解離子的概念及離子的形成過程，認識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，會寫常見的離子符號?？茖W史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國化學家道爾頓實心球模型

1803年，道爾頓提出：構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子是原子，原子是不可再分的實心球體。

1897年，湯姆生在原子內(nèi)部發(fā)現(xiàn)了電子，人們終于拋棄了原子不可分割的陳舊觀念?？茖W史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國科學家盧瑟福行星有核模型

1911年，盧瑟福通過精密的實驗證明在原子中心有一個極小的核，電子繞核做高速旋轉(zhuǎn)?？茖W史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程英國物理學家查德維克1918-1932年發(fā)現(xiàn)質(zhì)子、中子

1932年，查德維克從實驗中發(fā)現(xiàn)了原子核中一種不帶電的粒子——中子?？茖W史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子奇妙的內(nèi)部世界＋＋＋科學史話——原子結(jié)構(gòu)的探索歷程原子的構(gòu)成觀察圖片，你發(fā)現(xiàn)了什么？1.原子不是一個實心球體；2.原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構(gòu)成的；3.原子核帶正電荷，電子帶負電荷；…………4.原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；【觀察與思考】原子的構(gòu)成原子的構(gòu)成示意圖原子的構(gòu)成原子（帶正電）（不帶電）

（帶負電）（帶正電）（不帶電）

電子原子核質(zhì)子中子每個質(zhì)子帶一個單位的正電荷每個電子帶一個單位的負電荷核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)

原子種類

質(zhì)子數(shù)

中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817觀察表3-1中不同原子中各微粒的數(shù)目，你能找出哪些規(guī)律？（1）原子中：核電荷數(shù)==質(zhì)子數(shù)==核外電子數(shù)（3）不是所有的原子都有中子（氫原子沒有中子）（4）不同原子，質(zhì)子數(shù)不同（2）質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)（5）整個原子不顯電性【分組討論】

原子中某些粒子是帶電的，以氧原子為例，說明為什么原子不顯電性？原子電子數(shù)（8個）質(zhì)子數(shù)（8個）中子數(shù)（8個）8個單位正電荷8個單位負電荷（不顯電性）

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳66鈉1112鐵30261.填寫下表中的空格。6611112626核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)2.英國科學家道爾頓于19世紀初提出了近代原子學說。他認為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的，這些原子是微小的、不可分割的實心球體。請你指出道爾頓原子學說中與現(xiàn)代科學實驗證明的事實不相符的地方：（1）________________________________

（2）________________________________

（3）________________________________

物質(zhì)并不都是由原子構(gòu)成的,分子也可以構(gòu)成物質(zhì)。原子可分為原子核和核外電子。原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間。物質(zhì)是由原子構(gòu)成的不可分割實心球體

3、盧瑟福在測定原子構(gòu)成時做了如下實驗：取一極薄的金箔，用一高速運動的帶正電荷的粒子轟擊，結(jié)果發(fā)現(xiàn)大多數(shù)粒子通過了金箔，極少數(shù)粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)或被彈回。根據(jù)上述現(xiàn)象得出的以下結(jié)論中，正確的是（）

A.金原子是實心球體，緊密結(jié)合排列

B.相對于金原子而言，金原子核體積小

C.金原子帶正電荷

D.金原子帶負電荷B金原子不帶電你知道嗎？

原子核的半徑為原子半徑的十萬分之一原子核的體積為原子體積的千億分之一

所以在原子核外有很大的空間，電子就在這廣闊的空間里高速運動。乒乓球1、同一原子中，下列說法錯誤的是（）A．質(zhì)子和電子的數(shù)目相同 B．原子和中子的電性不同C．原子核和電子的質(zhì)量不同 D．原子核和原子的體積不同課堂檢測B

我是一個小小的電子,我在原子里圍繞著正中心的原子核不停地高速運動。雖然空間很大,但我和我的同伴總想掙脫原子核的吸引。可是原子核很有能耐,雖然只占原子的一丁點空間,里面卻由質(zhì)子和中子構(gòu)成。中子不帶電,質(zhì)子帶正電,正好把我身上的負電深深地吸引…

哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎樣運動的呢?電子的自白原子核外的電子是如何運動的？1、高速運動2、無規(guī)則運動3、分層運動核外電子是怎樣運動的？

觀看原子的核外電子運動的模擬動畫。氫原子的結(jié)構(gòu)（1個電子）行星繞太陽運功電子經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層。第一層第二層第三層鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）核外電子是分層排布的電子層一二三四五六七KLMNOPQ離核遠近:近遠能量高低:低高第一層（2個）第二層（8個）第三層（1個）（最外層）鈉原子的結(jié)構(gòu)（11個電子）能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，能量高的電子在離核遠的區(qū)域運動。原子的體積是由核外電子運動范圍大小決定的+11原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層原子核質(zhì)子數(shù)各電子層上的電子數(shù)圓圈表示圈內(nèi)數(shù)字表示弧線表示原子核帶正電“+”表示最外層電子數(shù)數(shù)字1也可以表示281弧線上的數(shù)字表示第一層第二層第三層（最外層）第一層（2個）第二層（6個）(最外層)【親手嘗試】

根據(jù)某原子的結(jié)構(gòu)圖畫出結(jié)構(gòu)其示意圖+826

某原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子的核電荷數(shù)為

，核外有

個電子層，第二層上有

個電子，最外電子層上有

個電子。13383原子核外電子的排布有什么規(guī)律？

核外電子的排布規(guī)律排布規(guī)律：（1）盡量先排在能量低的電子層里，排滿第一層才能排第二層。（2）每個電子層最多能容納2n2個電子。（3）最外層電子數(shù)不超過8個，只有一層的，電子不超過2個。下列原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫正確的是（）ABCD+332642+14752+108C稀有氣體的原子都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)等于8個（He為2個），這樣的結(jié)構(gòu)被認為是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即化學性質(zhì)不活潑。什么是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？決定1、金屬原子與非金屬原子最外層電子數(shù)的特點是什么？2、化學反應中，它們怎樣才能達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？3、歸納其化學性質(zhì)主要取決于原子結(jié)構(gòu)中哪一部分？【交流與討論】

原子種類比較內(nèi)容金屬原子

非金屬原子稀有氣體原子最外層電子數(shù)化學性質(zhì)得失電子情況

原子的化學性質(zhì)主要取決于_______________________

一般＜4個一般≥4個8個(氦為2個)活潑活潑不活潑易失電子易得電子不易得失電子原子的最外層電子數(shù)原子化學性質(zhì)與核外電子排布的關(guān)系：【討論歸納】1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素，化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是()D

2、某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：下列說法正確的是（）A.該微粒的原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B.該微粒的結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定C.該微粒的原子核外有7個電子D.該微粒屬于非金屬原子B1、在同一周期中，從左到右，原子的電子層數(shù)相同（核外電子層數(shù)等于周期數(shù)），最外層電子數(shù)依次增大。

2、在同一族中，最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)從上到下依次遞增。3、同族元素原