初中化學(xué)人教版九上3.2.2 核外電子的排布 離子的形成（創(chuàng)優(yōu)課件）

第三單元課題2原子的結(jié)構(gòu)課時(shí)2核外電子排布

離子的形成問題導(dǎo)入通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成，那么核外電子怎樣排布和運(yùn)動(dòng)？學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子核外電子是分層排布的。2.了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義，了解原子最外層電子數(shù)與原子種類的關(guān)系。3.了解離子的形成過程，知道離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系。授課一、原子核外電子的排布觀察與思考：1.核外電子的分層排布觀察下面電子分層排布示意圖，你發(fā)現(xiàn)了什么？交流與討論：

電子層離核遠(yuǎn)近能量高低

二三四五六七近遠(yuǎn)低高離核最遠(yuǎn)的電子層叫作最外層。最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，只有一層的，電子數(shù)不超過2個(gè)（每層最多電子數(shù)：2n2,n為電子層）。觀察與思考：思考：如何直觀、形象地表示核外電子的分層排布呢？2.原子結(jié)構(gòu)示意圖硫原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層該電子層上電子數(shù)觀察與思考：部分原子結(jié)構(gòu)示意圖交流與討論：原子種類與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：原子原子的最外層電子數(shù)特點(diǎn)結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定推測(cè)原子性質(zhì)得失電子稀有氣體原子金屬原子非金屬原子8個(gè)（He為2個(gè)）穩(wěn)定比較穩(wěn)定既不得電子，也不失電子一般少于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易失電子一般多于4個(gè)不穩(wěn)定不穩(wěn)定易得電子原子的最外層電子數(shù)決定原子的化學(xué)性質(zhì)。授課二、離子的形成觀察與思考：金屬元素原子和非金屬元素原子最外層電子未排滿，要趨向穩(wěn)定，怎么樣才能達(dá)到穩(wěn)定呢？歸納與小結(jié)：離子（1）定義：帶電的原子叫作離子。（2）離子的形成：陽離子(+)失電子原子得電子陰離子(-)（3）離子的符號(hào)及其意義：在原子團(tuán)或元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)。2Ca2+表示兩個(gè)鈣離子表示每個(gè)鈣離子帶兩個(gè)單位正電荷歸納與小結(jié)：離子（4）離子的分類離子陽離子——帶正電荷如K＋、Ca2＋陰離子——帶負(fù)電荷如Cl－、CO32－（5）構(gòu)成物質(zhì)陽離子、陰離子相互結(jié)合形成離子化合物，所以判斷物質(zhì)是離子構(gòu)成的物質(zhì)，就是看是否存在陰陽離子。交流與討論：原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系區(qū)別（1）概念上：原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子（2）電性上：原子不帶電而離子帶電（3）結(jié)構(gòu)上：大多數(shù)原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。聯(lián)系：陽離子原子得電子失電子得電子失電子陰離子課堂小結(jié)一、原子核外電子排布二、離子1.定義：帶電的原子2.分類：陽離子、陰離子3.離子符號(hào)及其意義4.離子與原子的關(guān)系課堂檢測(cè)1.右圖為氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）A．氯原子的核電荷數(shù)為17B．氯原子最外層有7個(gè)電子C．氯原子的質(zhì)子數(shù)為17D．在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易失去電子2.下列粒子都能直接構(gòu)成物質(zhì)的是()A．分子、中子

B．原子、電子 C．原子、離子

D．離子、中子DC3.如圖為周期表中鈉元素的信息及其粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是()A．在周期表中鈉元素排在第23位B．a(chǎn)=12C．該粒子帶正電，由鈉原子失去電子形成D．該粒子的質(zhì)量約是一個(gè)碳原子質(zhì)量的23倍C4.下列關(guān)于四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖的說法中正確的是(

)A．①③屬于不同種元素 B．④屬于離子，離子符號(hào)為Mg＋2C．②③的化學(xué)性質(zhì)相似 D．②表示的元素在化合物中通常顯＋1價(jià)D5.下列各組物質(zhì)中，都由離子構(gòu)成的是（）A．金剛石、石墨

B．硫酸銅、氯化鈉C．干冰、水