【暑期領(lǐng)先學(xué)】化學(xué)九年級知識講練:第08講 原子結(jié)構(gòu)(教師版)_第1頁
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文檔簡介

原子結(jié)構(gòu)【知識梳理】一、原子1.原子的體積很小。如果將一個原子跟一個乒乓球相比,就相當(dāng)于將一個乒乓球跟地球相比(如圖3-8)。原子之間能夠結(jié)合成分子的奧秘,正是人們在研究這小小的原子的結(jié)構(gòu)時被逐步揭示出來的。2.原子是由居于原子中心的原子核與核外電子構(gòu)成的(如圖3-9)。3.原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的。每個質(zhì)子帶1個單位的正電荷,每個電子帶1個單位的負(fù)電荷,中子不帶電?!咀ⅰ坎⒉皇撬械脑又卸己兄凶?如:氫原子中沒有中子);4.由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶電荷與核外電子的電荷數(shù)量相等,但電性相反,因此,原子不顯電性。5.原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就等于核內(nèi)的質(zhì)子數(shù),也等于核外電子的數(shù)目。二、相對原子質(zhì)量1.原子的質(zhì)量很小。例如,1個氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg,1個氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26kg。2.由于原子質(zhì)量的數(shù)值太小,書寫和使用都不方便,所以國際上一致同意采用相對質(zhì)量,即以一種碳原子質(zhì)量的為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得到的比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為At)。3.這種碳原子叫做碳12,是含有6個質(zhì)子和6個中子的碳原子,它的質(zhì)量的等于1.66×10-27kg。【例】根據(jù)這個標(biāo)準(zhǔn),氫的相對原子質(zhì)量約為1,氧的相對原子質(zhì)量約為16。4.構(gòu)成原子的質(zhì)子、中子的相對質(zhì)量都約等于1。【注】相對原子質(zhì)量的單位為1,一般不寫也不讀。5.與質(zhì)子、中子相比,很小的質(zhì)量很小。6.整個原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。7.相對原子質(zhì)量近似等于質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。三、核外電子的分層排布楊sir化學(xué),侵權(quán)必究1.在多電子的原子中,核外電子的能量不同,能量高的離核遠(yuǎn),能量低的離核近。通常把電子在離核遠(yuǎn)近不同的區(qū)域運(yùn)動稱為電子的分層排布。2.排布規(guī)律:(1)第1層最多2個電子;(2)第2層最多8個電子;(3)最外層最多8個。3.結(jié)構(gòu)示意圖含義:圓圈(原子核);圓圈內(nèi)數(shù)字(核內(nèi)質(zhì)子數(shù));弧線(電子層);弧線上數(shù)字(該電子層上電子數(shù))【例】原子結(jié)構(gòu)示意圖(以氧原子為例)4.原子分類(最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì))種類最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)形成離子金屬原子1-3(H、He除外)易失去電子陽離子非金屬原子4-7易得到電子陰離子稀有氣體原子8(He2個和離子除外)性質(zhì)穩(wěn)定,不得失電子5.元素的化學(xué)性質(zhì),與其原子的核外電子排布,特別是與最外層電子數(shù)有關(guān)。楊四、離子的形成1.跟原子、分子一樣,離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。2.以金屬鈉與氯氣的反應(yīng)為例,鈉原子的最外層有1個電子,氯原子的最外層有7個電子,當(dāng)鈉與氯氣反應(yīng)時,鈉原子最外層的1個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上,這樣兩者都形成相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)。3.在上述過程中,鈉原子因失去1個電子而帶上1個單位的正電荷;氯原子因得到1個電子而帶上1個單位的負(fù)電荷。楊sir化學(xué),侵權(quán)必究4.分類:陽離子:(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))帶正電的離子。陰離子:(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))帶負(fù)電的離子?!纠库c離子(Na+);帶負(fù)電的原子叫做陰離子,如氯離子(Cl-)。帶相反電荷的Na+與Cl-相互作用就形成了NaCl(氯化鈉)。NaCl呈電中性。楊sir化學(xué),侵權(quán)必究【注意】帶電的原子團(tuán)也叫離子,它們常常作為一個整體參與化學(xué)反應(yīng),如CO32-(碳酸根離子)、MnO4-(高錳酸根離子)、ClO3-(氯酸根離子)、SO42-(硫酸根離子)、NO35.書寫:在元素符號或原子團(tuán)的右上角先寫數(shù)字再寫正負(fù)號,數(shù)值為1時省略不寫。五、物質(zhì)的構(gòu)成1.構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子,它們都可以直接構(gòu)成物質(zhì)。2.由原子構(gòu)成的物質(zhì):金屬單質(zhì),例如:金、鐵;非金屬固體單質(zhì),例如:碳、紅磷、硫磺、硅稀有氣體單質(zhì),例如:氦氣、氖氣、氬氣【考點精析】考點1:原子的構(gòu)成與相關(guān)概念【例1】下列關(guān)于原子核的說法中,錯誤的是()A.原子核位于原子的中心,帶正電荷B.原子核位于原子的中心,帶負(fù)電荷C.原子核在原子中所占的體積非常小D.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上【答案】B【解析】原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成的,故B錯誤。【例2】(2021·銅仁市第六中學(xué)九年級期末)在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上:(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_______。(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_______。(3)帶正電荷的粒子是_______。(4)不顯電性的粒子是_______。(5)質(zhì)量最小的粒子是_______。(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_______?!敬鸢浮糠肿釉釉雍?、質(zhì)子分子、原子、中子電子原子核【詳解】(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;(2)在化學(xué)變化中分子可以分解成原子,原子可以結(jié)合成新的分子,在化學(xué)變化中原子是最小的粒子;(3)原子是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的,其中質(zhì)子帶正電中子不帶電,質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,故原子核帶正電;(4)中子不顯電性,分子和原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等且電性相反故原子和分子也不顯電性;(5)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量很小可以忽略不計,故質(zhì)量最小的粒子是電子;(6)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是原子核。【變式訓(xùn)練】【變式1】下列關(guān)于原子的敘述正確的是()①一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的②原子在不停地運(yùn)動③原子是化學(xué)變化中的最小粒子④原子由原子核和核外電子構(gòu)成⑤原子不能直接構(gòu)成物質(zhì).A.②③④ B.①②④ C.①③⑤ D.①②③④⑤【答案】A【詳解】①原子中不一定含有中子,比如氫原子不含有中子,錯誤;

②原子在不停地運(yùn)動,正確;③原子是化學(xué)變化中的最小粒子,正確;

④原子由原子核和核外電子構(gòu)成,正確;

⑤原子能直接構(gòu)成物質(zhì),如銅是由銅原子直接構(gòu)成的,錯誤。故選A?!咀兪?】關(guān)于原子的下列敘述中,正確的是()A.所有原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B.原子是化學(xué)變化中的最小粒子C.原子中不存在帶電粒子,故整個原子不顯電性D.原子只能構(gòu)成分子,不能構(gòu)成物質(zhì)【答案】B【解析】有一種氫原子的原子核內(nèi)沒有中子,A項錯誤;原子是由帶正電的原子核和帶負(fù)電的電子構(gòu)成的,由于核電荷數(shù)=核外電子數(shù),所以整個原子不顯電性,C項錯誤;原子既可以構(gòu)成分子,也可以直接構(gòu)成物質(zhì),如銀、銅等金屬都是由原子直接構(gòu)成的,D項錯誤?!咀兪?】下列說法中不正確的是()A.濕衣服晾在太陽底下干得快,說明分子運(yùn)動速度與溫度有關(guān)B.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的C.液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中,說明分子之間有間隙D.原子的質(zhì)量基本上等于原子核的質(zhì)量【答案】B【詳解】A、溫度越高,分子運(yùn)動速度越快,濕衣服晾在太陽底下干得快,說明分子運(yùn)動速度與溫度有關(guān),此選項正確;B、多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,氫原子沒有中子,此選項錯誤;C、液化石油氣須加壓后貯存在鋼瓶中,是分子間隔變小的緣故,說明分子之間有間隙,此選項正確;D、電子的質(zhì)量與質(zhì)子、中子的質(zhì)量相比小很多,可以忽略不計,所以原子的質(zhì)量基本上等于原子核的質(zhì)量,此選項正確。故選B??键c2:分子與原子、離子的區(qū)分【例3】下列有關(guān)分子、原子、離子的描述正確的是()A.自然界中的物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的 B.離子不帶電C.原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的 D.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的【答案】C【詳解】A、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子,物質(zhì)不都是由分子構(gòu)成的,選項錯誤;B、離子分為帶正電的陽離子和帶負(fù)電的陰離子,離子均帶電,選項錯誤;C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成,選項正確;D、原子核不一定都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的,如氫原子原子核內(nèi)只有質(zhì)子,不含中子,選項錯誤。故選C?!纠?】下列有關(guān)分子、原子的說法錯誤的是()A.分子是化學(xué)變化中的最小粒子 B.分子和原子之間都有一定間隔C.分子、原子都是不顯電性的粒子 D.原子由原子核和核外電子構(gòu)成【答案】A【詳解】A、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小的粒子,在化學(xué)變化中可分,原子是化學(xué)變化中的最小粒子,在化學(xué)變化中不可分,選項A錯誤;B、分子和原子之間都有一定間隔,選項B正確;C、分子是由原子構(gòu)成的,原子中原子核所帶正電荷和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)量相等,整個原子不顯電性,因此分子也不顯電性,故分子、原子都是不顯電性的粒子,選項C正確;D、原子都是由原子核和核外電子構(gòu)成,選項D正確。故選A?!咀兪接?xùn)練】【變式1】下列對分子、原子、離子的認(rèn)識正確的是()A.原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成 B.離子中核電荷數(shù)一定等于電子數(shù)C.原子核的質(zhì)量約等于電子的質(zhì)量 D.原子得失電子后形成離子【答案】D【詳解】A、原子核內(nèi)不一定有中子,如氫原子,故說法錯誤;B、離子中核電荷數(shù)一定不等于電子數(shù),故說法錯誤;C、原子核的質(zhì)量約等于質(zhì)子和中子的質(zhì)量之和,電子的質(zhì)量忽略不計,故說法錯誤;D、原子得失電子形成離子,故說法正確;故選:D【變式2】下列關(guān)于分子和原子的說法錯誤的是()A.“墻內(nèi)開花墻外香”說明分子在不停運(yùn)動B.在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不可分C.“熱脹冷縮”說明分子的體積隨溫度的變化而變化D.在原子中,質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù),但不一定等于中子數(shù)【答案】C【詳解】A、“墻內(nèi)開花墻外香”說明分子在不停運(yùn)動,物質(zhì)通過分子的運(yùn)動而散發(fā)氣味,選項正確;B、在化學(xué)變化中,分子可以再分,原子不可分,原子是化學(xué)變化中最小的微粒,選項正確;C、“熱脹冷縮”說明分子的間隔隨溫度的變化而變化,分子的體積不變,選項錯誤;D、原子顯電中性,質(zhì)子數(shù)一定等于核外電子數(shù),但不一定等于中子數(shù),選項正確。故選C?!咀兪?】下列敘述錯誤的是()A.分子、原子和離子都能直接構(gòu)成物質(zhì)B.原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等,電性相反,所以整個原子不顯電性C.決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和電子D.原子如果得到或者失去電子就變成離子【答案】C【詳解】A、分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒,如水由水分子構(gòu)成,鐵由鐵原子構(gòu)成,氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成,不符合題意;B、原子中原子核與核外電子的電荷數(shù)相等,電性相反,所以整個原子不顯電性,不符合題意;C、原子由原子核和核外電子構(gòu)成,原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計,故決定原子質(zhì)量大小的主要是質(zhì)子和中子,符合題意;D、原子可通過得失電子變成離子,不符合題意。故選C。考點3:相對原子質(zhì)量【例5】下列敘述正確的是()A.原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和B.相對原子質(zhì)量就是其他原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量相比較所得的比C.相對原子質(zhì)量就是一種碳原子質(zhì)量的D.相對原子質(zhì)量就是實際原子質(zhì)量的簡稱【答案】A【詳解】A、原子包括原子核和核外電子,原子核包括質(zhì)子和中子,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計,故原子的質(zhì)量約等于原子核的質(zhì)量,即原子質(zhì)量約等于原子核內(nèi)質(zhì)子質(zhì)量和中子質(zhì)量之和,符合題意;B、相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的比,不符合題意;C、相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的比,不符合題意;D、相對原子質(zhì)量不是原子的實際質(zhì)量,相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12相比較所得的比,不符合題意。故選A?!纠?】硫原子的相對原子質(zhì)量為32,電子數(shù)是16,則中子數(shù)是()A.16 B.17 C.18 D.15【解析】A原子中相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù);硫原子的相對原子質(zhì)量為32,電子數(shù)是16,則中子數(shù)是32-16=16。故選A。【變式訓(xùn)練】【變式1】(2021·遼寧沈陽市·九年級二模)據(jù)媒體報道,“金星快車”號探測器發(fā)現(xiàn)金星大氣中存在15N2。構(gòu)成15N2的15N具有7個質(zhì)子和8個中子,則15N的核外電子數(shù)為()A.1 B.7 C.8 D.15【答案】B【詳解】因為原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),由題意15N原子的原子核內(nèi)含有7個質(zhì)子,故其核外電子數(shù)為7。故選:B?!咀兪?】原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是()A.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) B.質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.中子數(shù)和電子數(shù) D.核電荷數(shù)和電子數(shù)【答案】A【詳解】原子由原子核和核外電子組成,原子核由質(zhì)子和中子組成,電子的質(zhì)量很小,可以忽略不計,故原子中決定相對原子質(zhì)量大小的是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。故選A?!咀兪?】已知一個C-12原子的質(zhì)量為m克,鎂原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12,且質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,則鎂原子的相對原子質(zhì)量是,一個鎂原子的實際質(zhì)量是克。【答案】相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故鎂原子的相對原子質(zhì)量是12+12=24;相對原子質(zhì)量=,故鎂原子實際質(zhì)量=24×m×1/12=2m?!驹斀狻恳姶鸢浮?键c4:原子結(jié)構(gòu)示意圖【例7】如圖是某粒子結(jié)構(gòu)示意圖,下列有關(guān)該粒子的說法錯誤的是()A.最外層有8個電子 B.該粒子是陰離子C.核外有3個電子層 D.核電荷數(shù)為18【答案】B【解析】A、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子最外層有8個電子,A正確;B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為18,核外電子數(shù)為2+8+8=18,即質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),屬于原子,B錯誤;C、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,該粒子核外有3個電子層,C正確;D、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,核電荷數(shù)為18,D正確。故選B。【變式訓(xùn)練】【變式1】如圖為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖,從圖中可獲得的正確信息是()A.鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)為0,核外電子數(shù)為11B.鈉原子核外第一層上有1個電子C.鈉原子的相對原子質(zhì)量為23D.鈉原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子【答案】D【詳解】A、由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈉原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11,但無法確定中子的數(shù)目,選項說法不正確;B、由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈉原子核外第一層上有2個電子,選項說法不正確;C、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),由選項A分析可知,由于無法確定中子的數(shù)目,所以鈉原子的相對原子質(zhì)量無法從圖中的數(shù)據(jù)中確定,選項說法不正確;D、由鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖可知,鈉原子的最外層電子數(shù)為1,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個電子,選項說法正確。故選D?!咀兪?】2021年4月13日,日本政府正式?jīng)Q定將福島第一核電站的上百萬噸核污水排入大海,多國對此表示反對。核污水中含有氚,如圖為氚原子結(jié)構(gòu)示意圖,由圖可知氚原子()A.含有2個質(zhì)子 B.核電荷數(shù)為1C.相對原子質(zhì)量為4 D.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等【答案】B【解析】A、根據(jù)圖示可知,氚原子含有1個質(zhì)子,故錯誤;B、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子,因此核電荷數(shù)為1,故正確;C、相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子,因此相對原子質(zhì)量=3,故錯誤;D、據(jù)圖可知氚原子含有1個質(zhì)子、2個中子,因此質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不相等,故錯誤;故選:B?!咀兪?】下圖是五種原子的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)圖示。回答下列問題:氦(He)氧(O)氖(Ne)鎂(Mg)氯(Cl)(1)氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是_____。(2)鎂原子在化學(xué)反應(yīng)中容易_____(填“失去”或“得到”)2個電子。(3)鎂原子和氯原子有相同的_____(填序號)。①質(zhì)子數(shù)②電子數(shù)③電子層數(shù)④最外層電子數(shù)(4)上述五種原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是_____(填名稱)。【答案】8失去③氦原子、氖原子【詳解】(1)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中,圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù),故氧原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是8;(2)由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鎂原子的最外層電子數(shù)為2,小于4,在化學(xué)反應(yīng)中,容易失去2個電子;(3)由圖可知,鎂原子和氯原子的質(zhì)子數(shù)不同,鎂原子質(zhì)子數(shù)是12,氯原子質(zhì)子數(shù)是17,電子數(shù)不同,鎂原子電子數(shù)是12,氯原子電子數(shù)是17,電子層數(shù)相同,都是3,最外層電子數(shù)不同,鎂原子最外層電子數(shù)是2,氯原子最外層電子數(shù)是7,故填:③;(4)由圖可知,氦原子的最外層電子數(shù)是2,但是只有一個電子層,達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氖原子的最外層電子數(shù)是8,達(dá)到了相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)??键c5:離子與書寫【例8】“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是化學(xué)的核心觀念。下列有關(guān)鈉原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯誤的是()A.鈉原子次外層有8個電子 B.一個鈉原子變成鈉離子失去1個電子C.鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)【答案】C【解析】A、鈉原子核外共3層電子,第一層2個電子,次外層有8個電子,最外層1個電子。A正確。B、一個鈉原子變成鈉離子失去最外層1個電子,變成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。B正確。C、鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為所以C錯。D、鈉原子的最外層1個電子,形成化合物時,易失去1個電子,帶1個單位正電荷,化合價為+1價。所以鈉呈+1價與鈉原子的最外層電子有關(guān)。D正確。綜上所述:選擇C。【例9】如圖是某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:(1)X表示______,Y表示______,電子能量最高的電子層是______。(2)當(dāng)X=12時,若該粒子帶2個單位的正電荷,則Y=______,該微粒的符號是______。(3)若該微粒帶兩個單位的負(fù)電荷,則該微粒表示的化學(xué)符號是______?!敬鸢浮亢穗姾蓴?shù)最外層電子數(shù)第三層(或最外層)0Mg2+S2-【詳解】(1)由微觀結(jié)構(gòu)示意圖可知:X表示核內(nèi)核電荷數(shù),Y是最外層電子數(shù),核外電子離核越近,電子能量越低,離核越遠(yuǎn),電子能量越高,電子能量最高的電子層是第三層(或最外層);(2)當(dāng)X=12時,,若該粒子帶2個單位的正電荷,則該離子核外電子數(shù)為12-2=10個,第一電子層容納2個電子,第二電子層容納8個電子,恰好2+8=10個電子,第三電子層電子數(shù)為0,則Y=0,該微粒質(zhì)子數(shù)為12,且?guī)?個單位的正電荷,該微粒為Mg2+;(3)若該微粒帶兩個單位的負(fù)電荷,則第一電子層容納2個電子,第二電子層容納8個電子,第三電子層容納8個電子,共18個電子,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=18-2=16,該微粒是硫離子,化學(xué)符號為S2-。【變式訓(xùn)練】【變式1】浩瀚的大海美麗而富饒,鈉元素是其中含量較高的元素。下圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖,有關(guān)鈉原子的說法不正確的是()A.核外有3個電子層 B.質(zhì)子數(shù)為11C.易失電子形成陽離子 D.“+”表示鈉原子帶正電【答案】D【解析】A、根據(jù)圖示可知,鈉原子核外有三個電子層,不符合題意;B、原子核內(nèi)有11個質(zhì)子,不符合題意;C、該原子易失去1個電子,形成陽離子,不符合題意;D、“+”表示質(zhì)子帶正電,符合題意。故選D。【變式2】如圖是幾種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,根據(jù)圖示判斷以下說法不正確的是()A.B元素屬于金屬元素B.A與C元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)C.C原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個電子形成陽離子D.B、C、D元素位于同一周期【答案】B【詳解】A、B質(zhì)子數(shù)為11,屬于鈉元素,屬于金屬元素,A正確。B、A為稀有氣體氦原子結(jié)構(gòu)示意圖,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,C最外層2個電子,容易失去兩個電子,A與C元素不具有相似的化學(xué)性質(zhì),B錯誤。C、C原子最外層2個電子,在化學(xué)反應(yīng)中容易失去兩個電子形成陽離子,C正確。D、B、C、D元素原子都是核外三個電子層,位于同一周期,D正確。故選:B?!咀兪?】下面是五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖:(1)圖中共有____種元素的粒子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的有____(填序號)。(2)圖中表示的陽離子是____(用離子符號表示,下同),表示的陰離子是_____。(3)某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,當(dāng)a=___時,該粒子是原子;當(dāng)a=11時,該粒子的符號為____?!敬鸢浮?BCEMg2+Cl-10Na+【詳解】(1)圖中有17、12、18、11四種質(zhì)子數(shù),共有四種元素,最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(只有一個電子層是2),BCE最外層都是8個電子,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(2)圖中B質(zhì)子數(shù)為12,大于核外電子數(shù)10,屬于陽離子,此粒子失去最外層的2個電子,形成帶兩個單位正電荷的鎂離子,離子符號為Mg2+;圖中E質(zhì)子數(shù)為17,小于核外電子數(shù)18,屬于陰離子,此粒子得到1個電子,形成帶一個單位負(fù)電荷的氯離子,離子符號為Cl-。(3)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)時,表示原子,a=2+8=10。當(dāng)a=11時,大于核外電子數(shù)10,屬于陽離子,此粒子失去最外層的1個電子,形成帶一個單位正電荷的鈉離子,離子符號為Na+。鞏固練習(xí)1.下列有關(guān)分子、原子等微觀粒子敘述正確的是()A.原子是最小的微粒B.一切原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的C.熱脹冷縮說明溫度升高,分子的體積變大D.原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量在化學(xué)變化前后都不發(fā)生改變【答案】D【詳解】A、原子是化學(xué)變化中的最小粒子,但原子可以再分,原子是由原子核和核外電子構(gòu)成,選項說法不正確;B、一切原子不一定都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的,如氫原子中沒有中子,選項說法不正確;C、熱脹冷縮說明溫度升高,分子之間的間隔變大,分子的體積不變,選項說法不正確;D、根據(jù)質(zhì)量守恒定律,原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量在化學(xué)變化前后都不發(fā)生改變,選項說法正確。故選D。2.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陽離子的是()【解析】CA項,質(zhì)子數(shù)<電子數(shù),表示陰離子;b、d項,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù),表示原子;c項,質(zhì)子數(shù)>電子數(shù),表示陽離子。3.不顯電性的一組是()A.質(zhì)子、中子、電子

B.原子核、原子、分子C.中子、電子、原子

D.中子、原子、分子【解析】D分子、原子、中子不顯電性,質(zhì)子、原子核帶正電,電子帶負(fù)電。4.一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88,其中子數(shù)為50,則這種鍶原子的核外電子數(shù)為()A.38 B.50 C.88 D.138【答案】A【詳解】已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88,其中子數(shù)是50,根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則質(zhì)子數(shù)為88-50=38;因為原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),這種鍶原子的核外電子數(shù)為38。故選A。5.下列物質(zhì)由離子構(gòu)成的是()A.氮氣 B.硝酸鈉 C.二氧化碳 D.金剛石【答案】B【解析】【詳解】A、氮氣由氮分子構(gòu)成,不符合題意;B、硝酸鈉由鈉離子和硝酸根離子構(gòu)成,符合題意;C、二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成,不符合題意;D、金剛石由碳原子構(gòu)成,不符合題意。故選B。6.關(guān)于相對原子質(zhì)量,下列敘述正確的是()A.相對原子質(zhì)量就是原子質(zhì)量B.碳原子的相對原子質(zhì)量是12克C.采用相對原子質(zhì)量后,就增大了原子的質(zhì)量D.兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比【解析】DA.相對原子質(zhì)量是以一個碳—12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟一個碳—12原子質(zhì)量的的比值,相對原子質(zhì)量不是原子的質(zhì)量,故選項說法錯誤;B.相對原子質(zhì)量單位為“1”常省略不寫,碳原子的相對原子質(zhì)量是12,故選項說法錯誤;C.相對原子質(zhì)量是一個比值,采用相對原子質(zhì)量,原子的質(zhì)量并沒有增大,故選項說法錯誤;D.相對原子質(zhì)量是以一個碳—12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟一個碳—12原子質(zhì)量的1/12的比值,兩種原子的質(zhì)量之比等于它們的相對原子質(zhì)量之比,故選項說法正確7.某原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列有關(guān)該原子的說法不正確的是()A.該原子為鈉原子B.質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)總和為11C.最外層電子數(shù)為1D.核外有3個電子層【解析】BA.11號元素為金屬鈉元素,最外層電子數(shù)為1,A正確;B.核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11,中子數(shù)在原子結(jié)構(gòu)示意圖中無法體現(xiàn),B錯誤;C.核外最外層電子數(shù)為1,C正確;D.核外有3個電子層,D正確。8.下列關(guān)子相對原子質(zhì)量的說法正確的是A.相對原子量的單位一般是“g”B.相對原子質(zhì)量越大,原子的實際質(zhì)量越大C.相對原子質(zhì)量就是原子的實際質(zhì)量D.相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值【解析】BA、相對原子量的單位一般是“1”,不是“g”,選項說法不正確;B、相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量與它相比較所得比,作為這種原子的相對原子質(zhì)量,所以相對原子質(zhì)量越大,原子的真實質(zhì)量也越大,選項說法正確;C、相對原子質(zhì)量是一個原子的質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值,相對原子質(zhì)量是一個比值不是原子的真實的質(zhì)量,選項說法不正確;D、相對原子質(zhì)量是一個原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的1/12的比值,選項說法不正確。9.四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖如下,其中表示原子的是()【解析】C因為原子不顯電性,因此原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),故選C。A、B表示陰離子,D表示陽離子。10.某原子結(jié)構(gòu)示意圖為,該原子質(zhì)子數(shù)是()A.2

B.6

C.8

D.10【解析】C原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈中的數(shù)字代表質(zhì)子數(shù),該題中圓圈內(nèi)數(shù)字是8,因此該原子的質(zhì)子數(shù)為8,故選C。11.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,表示陰離子的是()【解析】B粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)的是原子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)的是陰離子,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)的是陽離子,A表示氖原子,B表示陰離子(硫離子),C表示陽離子(鎂離子),D表示碳原子,故應(yīng)選B項。12.如果一個碳12原子的相對原子質(zhì)量從12變?yōu)?4,則下列選項會改變的是()A.氧原子的相對原子質(zhì)量B.一個碳12原子的質(zhì)量C.一個硫酸分子的質(zhì)量D.10克二氧化碳所含的分子個數(shù)【解析】A一個碳12原子的相對原子質(zhì)量從12變?yōu)?4,說明相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變了,則氧原子的相對原子質(zhì)量必然改變,故A正確;不論相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)如何改變,一個原子或分子的實際質(zhì)量不會改變,故B、C、D錯誤。13.鋅是人體必需的微量元素。一種鋅原子的原子核內(nèi)有30個質(zhì)子,36個中子,則該原子核外電子數(shù)為A.4 B.30 C.36 D.66【解析】B在原子中,原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),已知一種鋅原子,原子核內(nèi)有30個質(zhì)子,因此該原子的核外電子數(shù)為30。14.一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88,其中子數(shù)為50,則這種鍶原子的核外電子數(shù)為A.38 B.50 C.88 D.138【解析】A已知一種鍶原子的相對原子質(zhì)量為88,其中子數(shù)是50,根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),則質(zhì)子數(shù)為88-50=38;因為原子中:核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),這種鍶原子的核外電子數(shù)為38。故選A。15.鐵是人體必需的一種微量元素,嚴(yán)重缺鐵可能導(dǎo)致缺鐵性貧血。已知鐵的原子序數(shù)為26,鐵的相對原子質(zhì)量為56。下列有關(guān)鐵原子的說法中不正確的是()A.核外電子數(shù)為26 B.核電荷數(shù)為26C.質(zhì)子數(shù)為30 D.中子數(shù)為30【解析】C原子的核外電子數(shù)等于原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù),故AB正確,C錯誤;中子數(shù)等于相對原子質(zhì)量減去質(zhì)子數(shù),故鐵原子的中子數(shù)為56-26=30,故D正確。故選C16.原子核內(nèi)有6個質(zhì)子和6個中子的一種碳原子的質(zhì)量為bkg,另一種原子的相對原子質(zhì)量a,則該元素的一個原子的質(zhì)量為()A. B. C. D.【解析】B另一種原子的相對原子質(zhì)量a,設(shè)該元素的一個原子的質(zhì)量為m,則,,故選B。17.在分子、原子、原子核、質(zhì)子、中子、電子等粒子中,找出符合下列條件的粒子填在相應(yīng)的橫線上:(1)能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是_______。(2)化學(xué)變化中的最小粒子是_______。(3)帶正電荷的粒子是_______。(4)不顯電性的粒子是_______。(5)質(zhì)量最小的粒子是_______。(6)決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是_______?!敬鸢浮糠肿釉釉雍恕①|(zhì)子分子、原子、中子電子原子核【詳解】(1)分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子;(2)在化學(xué)變化中分子可以分解成原子,原子可以結(jié)合成新的分子,在化學(xué)變化中原子是最小的粒子;(3)原子是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的,其中質(zhì)子帶正電中子不帶電,質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,故原子核帶正電;(4)中子不顯電性,分子和原子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等且電性相反故原子和分子也不顯電性;(5)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,電子的質(zhì)量很小可以忽略不計,故質(zhì)量最小的粒子是電子;(6)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,故決定原子質(zhì)量大小的粒子主要是原子核。18.下圖形象地展現(xiàn)了鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的微觀過程,在此過程中,鈉原子變成了鈉離子。鈉原子和氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為:(1)氯原子有_______個電子層。(2)氯原子在化學(xué)反應(yīng)中一般比較容易_______電子。(3)請你比較分析鈉原子和鈉離子結(jié)構(gòu)的異同點。相同之處:_____________________;不同之處:_____________________。【答案】(1)三(2)得到(3)核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))相同,第一層、第二層電子數(shù)相同核外電子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)不同【解析】(1)氯原子核外有3個電子層;(2)氯原子的最外層有7個電子,在化學(xué)反應(yīng)中,一般比較容易得到1個電子,達(dá)到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu);(3)鈉原子的最外電子層上有1個電子,容易失去最外層電子形成鈉離子,與鈉原子相比,它們的質(zhì)子數(shù)相同,第一層和第二層電子數(shù)相同,而它們的核外電子數(shù)、電子層數(shù)及最外層電子數(shù)不同。19.據(jù)《自然》雜志報道,科學(xué)家最近研究出一種以鍶(Sr)做鐘擺的鐘,它是世界上最精確的鐘,鍶的原子結(jié)構(gòu)示意圖如右圖所示,請回答:(1)鍶原子的核電荷數(shù)為________。(2)鍶原子核外電子層數(shù)為________。(3)鍶原子最外層容易________(填“得”或“失”)電子。【答案】(1)38(2)5(3)失20.根據(jù)下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,回答問題:(1)屬于同種元素的是________(填字母,下同);(2)具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________;(3)屬于陰離子的是________;(4)屬于金屬元素原子的是________。【答案】(1)BD(2)ACD(3)C(4)BE16.已知幾種離子或原子的結(jié)構(gòu)、帶電情況如下表所示。通過此表可以總結(jié)出:帶負(fù)電荷的原子屬于陰離子。還能總結(jié)出:粒子結(jié)構(gòu)示意圖粒子類型陰離子陰離子原子陽離子陽離子粒子所帶電荷2個單位負(fù)電荷1個單位負(fù)電荷[來]不帶電1個單位正電荷2個單位正電荷(1)________________________________________________________________。(2)________________________________________________________________?!敬鸢浮浚?)帶正電荷的原子屬于陽離子(2)最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子不一定是中性原子(3)核電荷數(shù)大于電子總數(shù)的原子帶正電荷(4)第一電子層最多能容納2個電子(5)離子所帶電荷與原子得失電子的數(shù)目有關(guān)17.元素Z的核電荷數(shù)為8

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