浙江省杭州市強基聯(lián)盟高三下學期2月統(tǒng)測化學試題2

2022學年第二學期浙江強基聯(lián)盟高三2月統(tǒng)測化學試題Ⅰ卷選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)中屬于溶于水呈堿性的有機物是A. B. C. D.2.是鐵銹的主要成分，下列說法正確的是A.在純氧中受熱可以生成B.的檢驗，可用溶液，生成藍色溶液C鐵元素位于周期表中第四周期，第ⅧB族D.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕可形成鐵銹()，負極反應(yīng)式為3.下列有關(guān)化學用語正確的是A.甲醛的電子式：B.水分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.中子數(shù)為38的鉻原子表達式：D.Cu原子價電子排布圖：4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.生鐵的硬度大，可以用于制造鋼軌、車輪、建材B.具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加劑C.常溫下鐵制容器遇濃硝酸鈍化，可用鐵制容器來盛裝濃硝酸D.硬度很大，可用作砂輪的磨料5.下列有關(guān)物質(zhì)的制備說法不正確的是A.將氯氣通入冷的石灰乳中制備漂白粉B.用加熱分解HgO的方法制備金屬HgC.工業(yè)上常用的一種海水提溴技術(shù)叫做“吹出法”，過程主要包括：氧化、吹出、吸收、萃取D.工業(yè)制硫酸中用98.3%的濃硫酸吸收；工業(yè)制硝酸中，用吸收6.超氧化鉀()在加熱條件下可以將氧化，該反應(yīng)的化學方程式如下：，則下列說法不正確的是A.該反應(yīng)中化合價升高的元素是O和CuB.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.當反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，有被氧化D.標準狀況下，生成時，被還原的超氧化鉀()為7.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.覆銅板中的銅溶于溶液：B.鋁溶于溶液：C.溶于稀硝酸：D.用石墨電極電解溶液：8.下列有關(guān)有機化合物的說法不正確的是A.在酸或堿存在的條件下加熱均可以發(fā)生水解，水解產(chǎn)物中均有鹽B.二氧化碳和環(huán)氧丙烷可以通過縮聚反應(yīng)制備可降解塑料()C.磷酸與腺嘌呤核苷可以發(fā)生反應(yīng)，得到腺苷三磷酸D.聚丙烯酸鈉因含有強親水基團，可制成高吸水性樹脂9.抗壞血酸(即維生素C，結(jié)構(gòu)如圖)是常用的抗氧化劑，下列有關(guān)說法正確的是A.屬于脂溶性維生素B.存在3種官能團，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C.維生素C分子內(nèi)存在1個手性碳原子D.該物質(zhì)與足量金屬Na反應(yīng)，最多可生成10.X、Y、Z、M、Q五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X和Q為同主族元素，Y和M為同周期元素。X軌道全充滿，Q的s能級電子數(shù)比p能級的電子數(shù)少1，Y和M是純堿中的兩種元素。下列說法不正確的是A.最高正價：Y<ZB.電負性：M>ZC.Y與M形成的化合物中不可能含有非極性共價鍵D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>Q11.利用O2輔助的AlCO2電池電容量大，工作原理如圖所示，能有效地將CO2轉(zhuǎn)化成化工原料草酸鋁Al2(C2O4)3，下列說法不正確的是A.多孔碳電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.氧氣在反應(yīng)過程中作為氧化劑，最終轉(zhuǎn)化為C.電池負極反應(yīng)式為Al3e=Al3+D.電池的正極反應(yīng)可以表示為12.利用、和反應(yīng)制聯(lián)氨()，反應(yīng)方程式為，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.與的晶體類型不同B.此反應(yīng)過程中既有極性鍵、非極性鍵的斷裂，也有極性鍵、非極性鍵的形成C.與分子間易形成氫鍵，結(jié)構(gòu)可表示為D.分子中為吸電子基，導致N原子與的配位能力減弱，等物質(zhì)的量濃度的和的水溶液，水溶液堿性較弱13.局部麻醉劑普魯卡因的結(jié)構(gòu)式如下式所示(代號：X)，已知普魯卡因的陽離子(代號：XH+)的電離常數(shù)。普魯卡因作為局部麻醉劑的麻醉作用是由于它的分子能夠透過神經(jīng)鞘的膜，但它的陽離子XH+基本上不能透過神經(jīng)鞘膜。下列說法不正確的是A.1molX可以與2mol鹽酸反應(yīng)B.將普魯卡因制成鹽酸鹽有助于增加其水溶性C.pH為7時，鹽酸普魯卡因溶液里的，表明該條件下麻醉效果差D.用一個氫原子取代X分子里的一個乙基得到麻醉劑Y，已知Y的堿性大于X，則相同條件下Y鹽酸鹽的麻醉效果比X鹽酸鹽的麻醉效果好14.氧元素是在自然界中分布最廣的元素，氧氣在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。1molO2隨溫度升高時的熵(S)的變化示意圖如圖，下列說法不正確的是A.由圖可知，1molO2(g)的熵值不是定值B.物質(zhì)的熵值與物質(zhì)的組成、狀態(tài)、溫度等因素有關(guān)C.熵值由的過程：O2由液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)D.相同溫度和壓強下，O4(g)、O3(g)、O2(g)的熵值依次減小15.牙齒表面有一薄層釉質(zhì)保護著，釉質(zhì)層主要成分是難溶的羥基磷灰石，存在如下平衡：，已知的。下列說法不正確的是A.在牙膏中添加適量的磷酸鹽，能起到保護牙齒的作用B.正常口腔的pH接近中性，牙齒不易被腐蝕C.使用添加的含氟牙膏，可實現(xiàn)與的轉(zhuǎn)化，該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為D.口腔中的食物殘渣能產(chǎn)生有機酸，容易導致齲齒，使增大16.對碳酸氫鈉溶液進行一系列實驗，根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A往飽和溶液中通入溶液變渾濁與反應(yīng)生成，可說明溶解度小于B溶液與溶液混合產(chǎn)生沉淀并有氣泡冒出電離產(chǎn)生的與結(jié)合促進平衡正移。使增大，從面產(chǎn)生氣體C將溶液加少量水稀釋溶液的堿性增強稀釋可以破壞之間的氫鍵，使得增大，堿性增強D將溶液加熱溶液pH先減小后增大加熱促進和的電離，使增大，pH減小，后由于分解生成，溶液pH增大A.A B.B C.C D.DⅡ卷非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分。第17～20題，每題各10分；第21題12分)17.ⅤA族元素(N、P、As、Sb、Bi等)在生活中占有重要地位。請回答：（1）疊氮酸根離子的空間結(jié)構(gòu)名稱為___________；中心氮原子的雜化軌道類型是___________；疊氮化鈉用于汽車的安全氣囊中，當汽車發(fā)生劇烈碰撞時，可分解生成Na和，不穩(wěn)定而分解的原因是___________。（2）實驗室測得分子式為的化合物有兩種不同的熔點和沸點：熔點/℃沸點/℃ABB的結(jié)構(gòu)式為___________。（3）已知P可以與Cl形成多種化合物，如：、、等，下列說法不正確的是___________。A.微粒半徑：B.同周期中第一電離能小于P的元素有4種C.根據(jù)電負性差異，的水解產(chǎn)物為和D.已知以的形式存在，熔融時不導電，可推測熔融時可能轉(zhuǎn)化為（4）Fe、Sb與O形成的某化合物晶體的晶胞如圖。該化合物的化學式為___________。18.化合物A由3種元素組成，某學習小組按如下流程進行實驗：已知：無色氣體B高溫下分解得到的混合氣體X，在相同條件下體積增大到原來的1.5倍；無色氣體G為單質(zhì)，混合氣體Z呈紅棕色。（1）化合物A的組成元素是___________，A的化學式是___________。（2）寫出無色晶體A受熱分解生成無色氣體B的化學方程式：___________。（3）寫出F→Y過程中棕黑色固體溶解所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。（4）設(shè)計實驗檢驗白色固體E中的陰離子：___________。19.實現(xiàn)碳中和已經(jīng)成為全球的廣泛共識，化學科學在此過程中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用。（1）加氫可制備甲酸()①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：反應(yīng)的焓變___________。②溫度為℃時，將等物質(zhì)的量的和充入體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。實驗測得；，，、為速率常數(shù)。保持其他條件不變，溫度為℃時，，則℃時平衡壓強_______(填“>”、“<”或“=”)℃時平衡壓強，理由是___________。（2）加氫還可制備甲醇，涉及的反應(yīng)如下：ⅰ．ⅱ．在一定壓強下，按照投料，平衡時，CO和在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分數(shù)及的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖：請回答：①下列說法正確的是_______(填字母)。A．圖中代表CO的曲線為nB．的平衡轉(zhuǎn)化率可能大于的平衡轉(zhuǎn)化率C．溫度越低，越有利于工業(yè)生產(chǎn)D．150～400℃范圍內(nèi)，溫度升高，的平衡產(chǎn)量先減小后增大②解釋300～400℃范圍內(nèi)轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因：_______。③在容積可變的密閉容器中充入和()，在恒溫恒壓條件下只發(fā)生反應(yīng)ⅰ，在圖中畫出的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度()、壓強的變化圖_______。20.碘酸銅[]微溶于水，是一種常見的化工原料，在電化學領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。某研究小組設(shè)計了制備碘酸銅并測定其溶度積()的實驗，流程如下：第一步：碘酸銅固體的制備第二步：配制不同濃度的碘酸銅飽和溶液取制備好的碘酸銅固體和的蒸餾水，形成懸濁液，按下表數(shù)據(jù)，用___________量取一定量的溶液和溶液，將上述混合液攪拌約，用___________，將所得溶液分別用編號過的3個___________收集。第三步：碘酸銅溶度積()的測定構(gòu)建以Zn、()作負極，Cu、碘酸銅飽和溶液作正極的原電池，測定該原電池的電動勢E，通過公式計算可得溶液中的濃度，通過計算可以得到該條件下碘酸銅溶度積()的數(shù)值，進行3次平行實驗，所得數(shù)據(jù)取平均值。電動勢公式如下(其中，和數(shù)據(jù)可由文獻查閱)：實驗編號123溶液的體積/mL01.002.00溶液的體積/mL2.00xy所加的濃度05.0010.00測定電池電動勢計算的濃度請回答：（1）下列有關(guān)說法不正確的是___________。A.第一步實驗的步驟Ⅰ，攪拌并加熱的目的是使反應(yīng)更加完全B.第一步實驗的步驟Ⅱ，為提高洗滌速率，應(yīng)少量分批用蒸餾水洗滌，并用玻璃棒輕輕攪拌C.第二步實驗，若配制的碘酸銅溶液未飽和，測得的碘酸銅溶度積偏小D.第三步實驗，實驗所用的碘酸銅飽和溶液的體積必須相同，否則對實驗數(shù)據(jù)大小影響很大（2）第二步實驗，加入溶液的目的是___________；其中實驗編號2、3加入溶液的體積分別是___________、___________。（3）第一步實驗的步驟Ⅰ，如何判斷反應(yīng)基本完全？___________（4）從下列選項中選擇合理的儀器和操作，將第二步實驗過程補充完整“_______”上填寫一件最關(guān)鍵的儀器，“_______”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。_______、_______、_______。a．量筒；b．移液管；c．天平；d．三角漏斗；e．分液漏斗；f．干燥的小燒杯；g．濕潤的小燒杯A．過濾；B，稱重；C．分液；D．溶解（5）已知：，請用含a、b的式子列出的計算式：___________。21.氟哌啶醇是一種治療精神分裂癥的藥物，其合成路線如下：已知：①②③請回答：（1）化合物Ⅰ中的含氧官能團名稱是___________。（2）化合物B的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（3）