河南省南陽市鄧州市第六高級中學(xué)校2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)測試化學(xué)試題（原卷版）

河南省南陽市鄧州市第六高級中學(xué)20232024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)測試化學(xué)試題注意事項：1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息2.請將答案正確填寫在答題卡上第I卷(選擇題)一、單選題(共45分)1.有一塊鐵的“氧化物”樣品，用140mL5.0mol?L1鹽酸恰好將之完全溶解，所得溶液還能吸收0.56LCl2(標(biāo)況下)，恰好使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，則該樣品可能的化學(xué)式為A.Fe4O5 B.Fe3O4 C.Fe5O7 D.Fe2O32.、、、、為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。的基態(tài)原子所含個能級中電子數(shù)均相等；的基態(tài)原子能級上的未成對電子數(shù)與原子的相同；與位于同一周期；和位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑： B.第一電離能：C.的最高正化合價為 D.的氧化物對應(yīng)水化物一定為強酸3.某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，該分子中鍵與鍵的個數(shù)比為A. B. C. D.4.下列實驗方案能達到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤檢驗純堿入中是否存在NaCl向待測液中加入AgNO3溶液B檢驗新制氯水的酸堿性將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取新制氯水點在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C除去CO2氣體中混雜的少量HCl氣體將混合氣體依次通過盛有飽和NaHCO3溶液和濃硫酸的洗氣瓶D測定NaHCO3和CaCO3固體混合物中的NaHCO3質(zhì)量分數(shù)準(zhǔn)確稱取ag樣品和試管總質(zhì)量。充分加熱后冷卻至室溫，再稱量總質(zhì)量為bgA.A B.B C.C D.D5.下列有關(guān)膠體的說法錯誤的是A.用激光筆照射可以區(qū)別溶液和膠體B.向沸水中滴加飽和溶液可以制備膠體C.膠體區(qū)別于溶液的本質(zhì)特征是具有丁達爾效應(yīng)D.膠體和溶液都是混合物，它們屬于不同分散系6已知有以下有機反應(yīng)(圖1)與反應(yīng)裝置(圖2)：其中A，B，C，D的百分含量隨著X的變化如下表所示：

物質(zhì)A40%30%10%5%4%2%0%物質(zhì)B40%30%10%5%4%2%0%物質(zhì)C15%30%65%60%40%20%1%物質(zhì)D5%10%15%30%52%76%99%下列說法不正確的是A.物質(zhì)D相比于物質(zhì)C在該反應(yīng)中更穩(wěn)定B.反應(yīng)1的活化能小于反應(yīng)2的活化能C.增大B氣流的流速，處的比值不變D.若需提高物質(zhì)C的產(chǎn)率，可將管道的出口設(shè)計相對更遠7.一種清潔、低成本的三步法氯堿工藝工作原理的示意圖如下，下列說法正確的是A.第三步中a為直流電源的正極B.第一步生產(chǎn)的總反應(yīng)為C.第二步為原電池，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減少D.第三步外電路上每轉(zhuǎn)移電子，電解池中就有被電解8.向BaCl2溶液中通入SO2至飽和，此過程看不到現(xiàn)象，再向溶液中加入一種物質(zhì)，溶液變渾濁，加入的這種物質(zhì)不可能是A.FeCl3溶液 B.AlCl3溶液 C.Na2S溶液 D.AgNO3溶液9.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是(1)I、ClO、、H＋(2)K＋、、、OH(3)、、Cl、OH(4)Fe3＋、Cu2＋、、Cl(5)H＋、K＋、、(6)Ca2＋、Na＋、、A.(1)和(6) B.(3)和(4) C.(2)和(5) D.(1)和(4)10.當(dāng)不考慮水的電離時，在氫硫酸溶液中，下列的離子濃度關(guān)系中正確的是A.c(H＋)=c(HS)＋2c(S2) B.c(H＋)=c(HS)＋c(S2)C.2c(S2)=c(H＋) D.c(S2)=c(HS)11.沙丁胺醇是目前治療哮喘的常用藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列敘述正確的是A.沙丁胺醇分子中含有2個手性碳原子B.該分子中C、N原子的雜化方式完全相同C.該物質(zhì)可以發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)D.該物質(zhì)分別與足量的反應(yīng)，消耗兩者的量分別為12.完成下述實驗，裝置或試劑不正確的是實驗室收集驗證碳酸氫鈉受熱分解驗證易溶于水且溶液呈堿性除去中混有的少量HClABCDA.A B.B C.C D.D13.Co是維生素的重要組成元素。工業(yè)上可用下圖裝置制取單質(zhì)Co并獲得副產(chǎn)品鹽酸。下列說法錯誤的是A.電勢：石墨電極電極B.A膜陰離子交換膜C.陽極反應(yīng)式：D外電路中通過時，陰極室溶液質(zhì)量減輕59g14.為除去粗鹽水中含有的雜質(zhì)、和，得到精制食鹽，設(shè)計了如下實驗流程下列說法不正確的是A.NaOH溶液的作用是除去B.步驟i、ii的順序可以互換C.濾液2中有四種離子：、、、D.步驟iv中發(fā)生的離子反應(yīng)為：、15.蔗糖與濃硫酸發(fā)生作用的過程如下圖所示。下列關(guān)于該過程的分析不正確的是A.過程①白色固體變黑，主要體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B.過程②固體體積膨脹，與產(chǎn)生的大量氣體有關(guān)C.過程中產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性D.過程中發(fā)生的反應(yīng)第II卷(非選擇題)二、填空題(共12分)16.由N2和H2組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為12.4，取此混合氣體0.5mol充入密閉容器中，使之反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0.6倍，求：（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和H2的體積比_________；（2）平衡混合氣體中NH3和H2的物質(zhì)的量_________；（3）達到平衡時N2的轉(zhuǎn)化率_________。17.衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣等食品添加劑。和在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有很多相似的地方。請完成下列問題：（1）屬于___________(填“離子化合物”或“共價化合物”)，其陰、陽離子個數(shù)比為___________。（2）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，生成單質(zhì)氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。(用代表阿伏加德羅常數(shù))（3）與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________，該反應(yīng)屬于___________。A．置換反應(yīng)B．氧化還原反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)（4）請綜合上述題目，分析為何衛(wèi)生部禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣等食品添加劑。___________三、解答題(共43分)18.I．金屬鎂性質(zhì)活潑，能與許多物質(zhì)反應(yīng)，某校課外活動小組根據(jù)鎂能在二氧化碳中燃燒，推測Mg也能在NO2中燃燒，可能產(chǎn)物為MgO、N2和Mg3N2.通過如圖所示實驗裝置來驗證反應(yīng)產(chǎn)物(夾持裝置省略，部分儀器可重復(fù)使用)。已知：NO2氣體能被NaOH溶液吸收，Mg3N2極易與水反應(yīng)。（1）實驗中，裝置依次連接的順序為A___________(填字母)；裝置B的作用是___________。（2）用來檢驗N2的實驗裝置為___________(填字母)。（3）設(shè)計實驗證明產(chǎn)物中存在Mg3N2：___________。Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體，沸點為11℃，不穩(wěn)定，在混合氣體中的體積分數(shù)大于10%就可能發(fā)生爆炸，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。ClO2易溶于水但不與水反應(yīng)，其水溶液在溫度過高時有可能爆炸。某小組按照如圖實驗裝置制備ClO2并驗證其某些性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（4）實驗時A裝置需要控制溫度為60～80℃，則A裝置加熱的方式是___________。（5）通入氮氣的主要作用有兩個，一是可以起到攪拌作用，二是___________。（6）B裝置的作用是________。C裝置用來吸收ClO2，則C中液體宜選用_________(填序號)。①熱水②冰水③飽和食鹽水（7）D裝置中ClO2與NaOH溶液反應(yīng)可生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO2，D裝置中生成這兩種鈉鹽的化學(xué)方程式為___________；飽和NaClO2溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體NaClO2.請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：a．___________；b．___________；c．洗滌；d．干燥。（8）設(shè)計一個簡易實驗證明二氧化氯具有永久的漂白性：___________。19.1，6-己二酸是常用的化工原料，在高分子材料、醫(yī)藥、潤滑劑的制造等方面都有重要作用。實驗室利用圖中的裝置(夾持裝置已省略)，以環(huán)己醇和硝酸為反應(yīng)物制備1，6-己二酸。反應(yīng)原理為：相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：試劑相對分子質(zhì)量密度/(g·mL1)熔點/℃沸點/℃溶解性環(huán)己醇1000.96225.91618可溶于水、乙醇、乙醚1，6己二酸1461.360152330.5微溶于冷水，易溶于乙醇NH4VO31172.326210(分解)—微溶于冷水，易溶于熱水實驗步驟如下：Ⅰ.向三頸燒瓶中加入0.03gNH4VO3固體和18mL濃HNO3(略過量)，向恒壓滴液漏斗中加入6mL環(huán)己醇Ⅱ.將三頸燒瓶放入水浴中，電磁攪拌并加熱至50℃。移去水浴，打開恒壓滴液漏斗活塞滴加5～6滴環(huán)己醇，觀察到三頸燒瓶中產(chǎn)生紅棕色氣體時，開始慢慢加入余下的環(huán)己醇。調(diào)節(jié)滴加環(huán)己醇的速度，使三頸燒瓶內(nèi)溫度維持在50～60℃之間，直至環(huán)己醇全部滴加完畢Ⅲ.將三頸燒瓶放入80～90℃水浴中加熱10min，至幾乎無紅棕色氣體導(dǎo)出為止。然后迅速將三頸燒瓶中混合液倒入100mL燒杯中，冷卻至室溫后，有白色晶體析出，減壓過濾，___________，干燥，得到粗產(chǎn)品Ⅳ.1，6己二酸粗產(chǎn)品的提純（1）儀器A的名稱為___________，其作用是___________。（2）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________(其中一種產(chǎn)物為亞硝酸鹽)（3）若步驟Ⅱ中控制水浴溫度不當(dāng)，未滴加環(huán)己醇前就會觀察到紅棕色氣體生成，原因為___________，滴加環(huán)己醇的過程中，若溫度過高，可用冷水浴冷卻維持50～60℃，說明該反應(yīng)的ΔH___________0(填