高中化學必修一知識點大綱

高中化學必修一知識點大綱高中化學必修一知識點概覽化學計量在實驗中的應用1.物質(zhì)的量(n)，作為國際單位制中七大基本物理量之一，是衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量。2.化學符號新知：概念、符號定義注意事項物質(zhì)的量：n衡量一定數(shù)目粒子集體的物理量①摩爾(mol)為物質(zhì)的量的單位，專用于微觀粒子：原子、分子、離子、原子團、電子、質(zhì)子、中子等。②提及物質(zhì)的量時，需明確粒子種類。阿伏加德羅常數(shù)：NA1mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)。NA單位為mol－1或/mol，讀作每摩爾，NA≈6.02×1023mol－1。摩爾質(zhì)量：M單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量①當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于其相對原子或相對分子質(zhì)量。②物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不因其物質(zhì)的量變化而變化。氣體摩爾體積：Vm單位物質(zhì)的量氣體所具有的體積①氣體摩爾體積受溫度和壓強影響。②標準狀況下（0℃，101KPa），1mol任何氣體體積約22.4L，即標準狀況下，Vm≈22.4L/mol。物質(zhì)的量濃度：C單位體積溶液所含某溶質(zhì)B物質(zhì)的量。①公式中V指溶液體積；1L水溶解溶質(zhì)或氣體后，溶液體積不一定為1L。②某溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不隨取用溶液體積變化而變化。3.溶液稀釋公式：（基于溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變）C濃溶液V濃溶液=C稀溶液V稀溶液（注意單位統(tǒng)一，需將mL轉(zhuǎn)換為L計算）。4.溶質(zhì)濃度表示法：①質(zhì)量分數(shù)W②物質(zhì)的量濃度C質(zhì)量分數(shù)W與物質(zhì)的量濃度C的關(guān)系：C=1000ρW/M（ρ單位為g/cm3）已知溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)W，溶液密度ρ(g/cm3)，溶液體積V，溶質(zhì)摩爾質(zhì)量M，求溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C?！就评恚焊鶕?jù)C=n(溶質(zhì))/V(溶液)，n(溶質(zhì))=m(溶質(zhì))/M(溶質(zhì))=ρV(溶液)W/M，考慮密度ρ單位g/cm3轉(zhuǎn)換為g/L，故C=1000ρW/M】（若公式記憶模糊，可設體積為1L計算）。一、同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素對比概念同系物同分異構(gòu)體同素異形體同位素定義結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)分子式相同而結(jié)構(gòu)式不同的化合物互稱同種元素組成的不同單質(zhì)互稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素不同原子互稱分子式不同相同元素符號相同，分子式可不同——結(jié)構(gòu)相似不同不同——研究對象化合物化合物單質(zhì)原子二、烷烴命名：(1)普通命名法：烷烴統(tǒng)稱為“某烷”，某指烷烴中碳原子數(shù)目。1-10用甲至癸表示；11起用漢文數(shù)字。區(qū)分同分異構(gòu)體，用“正”，“異”，“新”：如正丁烷，異丁烷；正戊烷，異戊烷，新戊烷。(2)系統(tǒng)命名法：①命名步驟：找主鏈-最長碳鏈（確定母體名稱）；編號-靠近支鏈（小、多）一端；寫名稱-先簡后繁，相同基團合并②名稱構(gòu)成：取代基位置-取代基名稱母體名稱③阿拉伯數(shù)字表取代基位置，漢字數(shù)字表相同取代基數(shù)目三、同類烴沸點比較：(1)一看：碳原子數(shù)多則沸點高。(2)碳原子數(shù)相同，二看：支鏈多則沸點低。常溫下，碳原子數(shù)1-4的烴均為氣體。一、離子方程式書寫離子方程式，四步牢記心。易溶易電離物，以離子形式表。氣體難溶難電離，化學式來示。微溶反應離子寫，生成物化學式。寫畢左右核守恒，原子電荷細查清。二、氯氣制取實驗二氧化錳遇鹽酸，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。鹽水硫酸除雜質(zhì)，火堿吸收尾氣中。解釋：1.二氧化錳遇鹽酸，隔網(wǎng)熱瓶氯氣生。意指實驗室中二氧化錳與濃鹽酸在燒瓶中隔石棉網(wǎng)加熱制氯氣。2.鹽水硫酸除雜質(zhì)：飽和食鹽水用于除去氯氣中的氯化氫和水蒸氣。3.吸收通入火堿中：多余氯氣通入火堿溶液吸收（因氯氣有毒）。三、物質(zhì)的量濃度溶液配制計算稱量步驟明，溶解轉(zhuǎn)移定容成。室溫洗滌勿忘卻，搖勻貼簽事告終。解釋：1.計算稱量步驟明，溶解轉(zhuǎn)移定容成：摩爾溶液配制步驟包括計算、稱量、