浙江省麗水湖州衢州三地市高三下學(xué)期4月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題

麗水、湖州、衢州2024年4月三地市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題卷考生須知：1.本卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘；2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、試場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)；3.所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無(wú)效；4.考試結(jié)束后，只需上交答題卷?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24S32Ca4一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)且水溶液顯酸性的是A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】A．是非電解質(zhì)，不溶于水，A不選；B．是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水會(huì)電離產(chǎn)生H+、Na+和，溶液呈酸性，B選；C．是強(qiáng)電解質(zhì)，水解產(chǎn)生OH，溶液呈堿性，C不選；D．是弱電解質(zhì)，水溶液呈酸性，D不選；故選B。2.下列有關(guān)明礬說(shuō)法不正確的是A.明礬水溶液呈酸性B.鉀元素位于周期表的區(qū)C.空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形D.自來(lái)水廠常用明礬來(lái)殺菌消毒【答案】D【解析】【詳解】A．明礬水溶液中由于鋁離子水解顯酸性，A正確；B．基態(tài)鉀原子價(jià)電子排布式為4s1，鉀元素位于周期表的區(qū)，B正確；C．中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、是sp3雜化，所以空間結(jié)構(gòu)名稱為正四面體形，C正確；D．自來(lái)水廠常用明礬來(lái)凈化水，不能殺菌消毒，D錯(cuò)誤；故選D。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氮原子軌道的電子云輪廓圖：B.的電子式：C.反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：D.的結(jié)構(gòu)式：【答案】C【解析】【詳解】A．氮原子軌道的電子云輪廓圖為，A錯(cuò)誤；B．的電子式為，B錯(cuò)誤；C．反2丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．的結(jié)構(gòu)式為，D錯(cuò)誤；答案選C。4.已知過(guò)氧化鉻的結(jié)構(gòu)式如圖所示，溶于稀硫酸的化學(xué)方程式為：，有關(guān)該反應(yīng)說(shuō)法不正確的是A.在元素周期表中位置為第四周期第VIB族B.既作氧化劑，又作還原劑C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為D.若有發(fā)生該反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個(gè)電子【答案】C【解析】【詳解】A．Cr在元素周期表中位置為第四周期第ⅥB族，故A正確；

B．中Cr元素化合價(jià)下降，O元素化合價(jià)上升，H2SO4中O元素化合價(jià)未發(fā)生變化，則既作氧化劑，又作還原劑，故B正確；C．中4個(gè)氧原子與鉻形成的是CrO鍵，每個(gè)氧原子的化合價(jià)為1價(jià)，1個(gè)氧原子與鉻形成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價(jià)為2價(jià)，Cr為+6價(jià)，Cr元素由+6價(jià)下降到+3價(jià)，O元素由1價(jià)下降到2價(jià)，有由1價(jià)上升到0價(jià)，和2個(gè)H2O是還原產(chǎn)物，O2是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為，故C錯(cuò)誤；D．中4個(gè)氧原子與鉻形成的是CrO鍵，每個(gè)氧原子的化合價(jià)為1價(jià)，1個(gè)氧原子與鉻形成的是Cr=O鍵，這種氧原子的化合價(jià)為2價(jià)，Cr為+6價(jià)，Cr元素由+6價(jià)下降到+3價(jià)，O元素由1價(jià)下降到2價(jià)，有由1價(jià)上升到0價(jià)，若有發(fā)生該反應(yīng)，生成molO2，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移個(gè)電子，故D正確；故選C。5.下列各組離子在指定條件下可能大量共存的是A.含有的溶液中：、、、B.能使甲基橙變紅溶液中：、、、C.水電離出的的溶液中：、、、D.的溶液中：、、、【答案】C【解析】【詳解】A．和會(huì)發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，A不選；B．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，在酸性環(huán)境中會(huì)轉(zhuǎn)化為重鉻酸根，且重鉻酸根在酸性條件下與氯離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，B不選；C．水電離出的的溶液中水的電離被抑制，該溶液可能是酸性也可能是堿性，、、、在酸性溶液中不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，C選；D．的溶液呈酸性，不能在酸性溶液中大量存在，D不選；故選C。6.為除去粗鹽中的、、、以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過(guò)量），有關(guān)說(shuō)法正確的是A.步驟①：根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來(lái)確定燒杯和量筒的規(guī)格B.步驟②~④：、和的滴加“順序”和“量”不可調(diào)整C.步驟⑥：用玻璃棒攪拌濾液，直到?jīng)]有氣泡冒出，且試紙檢驗(yàn)濾液呈堿性D.步驟①~⑦：需要的實(shí)驗(yàn)用品有分液漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、陶土網(wǎng)和膠頭滴管【答案】A【解析】【分析】根據(jù)粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟，②加入BaCl2將變?yōu)锽aSO4沉淀，④加入Na2CO3將除去Ca2+，因此③加入NaOH將Mg2+、變?yōu)镸g(OH)2、Fe(OH)3沉淀，操作⑤為將前面生成的沉淀過(guò)濾除去，為了保證溶液中的雜質(zhì)離子完全除去，前面加入的試劑需要過(guò)量，⑥加適量HCl除去③加入的過(guò)量的OH和④加入的過(guò)量的，最后經(jīng)過(guò)⑦得到精鹽，據(jù)此分析判斷。【詳解】A．溶解操作中要根據(jù)粗鹽的質(zhì)量和溶解度來(lái)確定燒杯和量筒的規(guī)格，A正確；B．步驟②~④中：必須要在加完溶液之后再加入，作用是除去Ca2+和過(guò)量的Ba2+，NaOH的順序沒有要求，B錯(cuò)誤；C．步驟⑥加適量HCl除去③加入的過(guò)量的OH和④加入的過(guò)量的，加入的鹽酸是過(guò)量的，溶液呈酸性，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，步驟①~⑦中沒有分液，不需要用到分液漏斗，D錯(cuò)誤；故選A。7.下列關(guān)于材料說(shuō)法不正確的是A在純金屬中加入其他元素形成合金改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大B石墨通過(guò)化學(xué)剝離法制得石墨烯石墨烯的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性更好C在滌綸纖維中混紡天然纖維增強(qiáng)了透氣性和吸濕性D順丁橡膠硫化硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越好A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．在純金屬中加入其他元素形成合金，改變了金屬原子有規(guī)則的層狀排列，硬度變大，A正確；B．石墨烯的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性更好，石墨通過(guò)化學(xué)剝離法制得石墨烯，B正確；C．滌綸纖維的吸水性小，透濕性能差，天然纖維透氣性好，吸濕性好，在滌綸纖維中混紡天然纖維，增強(qiáng)了透氣性和吸濕性，C正確；D．順丁橡膠硫化，硫化程度越高，強(qiáng)度越大，彈性越差，D錯(cuò)誤；故選D。8.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如和。和在氣態(tài)時(shí)通常以二聚體的形式存在，的結(jié)構(gòu)如圖所示。硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A.中含有配位鍵B.中的雜化方式為C.中的鍵角為D.晶體中存在作用力為共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力【答案】C【解析】【詳解】A．中Al原子成鍵后還有空軌道，Cl原子還有孤電子對(duì)，中Al原子提供空軌道、Cl原子提供孤電子對(duì)來(lái)形成配位鍵，中含有配位鍵，A正確；B．中形成4個(gè)鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化方式為，B正確；C．中中心原子為雜化，鍵角為?，C錯(cuò)誤；D．晶體中存在作用力為共價(jià)鍵、氫鍵和范德華力，D正確；故選C。9.在元素周期表中，某些主族元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)是相似的，如和。下列方程式不正確的是A.氫氧化鈹溶于強(qiáng)堿：B.可溶性鋁鹽凈水原理：C.硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：D.硼酸的電離方程式：【答案】D【解析】【詳解】A．氫氧化鈹是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)堿，反應(yīng)離子方程式為，故A正確；B．鋁離子水解生成氫氧化鋁，吸附水中懸浮雜質(zhì)，可溶性鋁鹽凈水原理為，故B正確；C．硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故C正確；D．硼酸是一元弱酸，電離方程式為，故D錯(cuò)誤；選D。10.硼酸晶體有類似于石墨的片層狀結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是A.氧化鈹熔點(diǎn)較高，可用作耐火材料B.電解熔融氯化鈹制備鈹單質(zhì)C.用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大D.不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上的硼酸【答案】B【解析】【詳解】A．鈹與鋁位于對(duì)角線，氧化鋁、氧化鈹是離子晶體，離子所帶電荷較多、半徑較小，晶格能大，熔點(diǎn)較高，可用作耐火材料，故A正確；B．氯化鋁、氯化鈹是共價(jià)化合物，熔融時(shí)不會(huì)導(dǎo)電，電解熔融氯化鈹、氯化鈉的混合物制備鈹單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．CSi鍵的鍵能大于SiSi鍵，用碳原子取代晶體硅中部分原子，硬度變大，故C正確；D．不慎將堿液沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上的硼酸，故D正確；選B。11.下列說(shuō)法不正確的是A.可用新制氫氧化銅懸濁液鑒別乙醇、乙醛和乙酸溶液B.可用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯C.可用射線衍射技術(shù)測(cè)定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)D.將有機(jī)溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進(jìn)行攪拌和浸泡，該提取方法為萃取【答案】B【解析】【詳解】A．加入新制氫氧化銅懸濁液，乙醇不反應(yīng)，乙醛在加熱時(shí)生成磚紅色沉淀，乙酸和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化銅溶解，可鑒別三種物質(zhì)，A正確；B．乙烯能夠和溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，乙烷也能溶于四氯化碳，不能用溴的四氯化碳溶液除去乙烷中混有的乙烯，B錯(cuò)誤；C．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可確定晶體的結(jié)構(gòu)，則可用射線衍射技術(shù)測(cè)定青蒿素的分子結(jié)構(gòu)，C正確；D．將有機(jī)溶劑與粉碎后的玫瑰花瓣混合，進(jìn)行攪拌和浸泡，該提取方法為固液萃取，D正確；故選B。12.由不飽和烴制備聚1，3丁二烯的合成路線（部分反應(yīng)條件略去）如下4步反應(yīng)所示：下列說(shuō)法不正確的是A.第一步反應(yīng)屬于取代反應(yīng) B.分子中的所有原子在同一直線上C.聚1，3丁二烯能使溴水褪色 D.和均屬于醇類【答案】A【解析】【分析】對(duì)比A、CH3CHO與的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，A為?！驹斀狻緼．第一步反應(yīng)是和CH3CHO發(fā)生加成反應(yīng)生成，即反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．A為，分子中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形，即所有原子在同一直線上，故B正確；C．聚1，3丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中含有碳碳雙鍵，所以能使溴水褪色，故C正確；D．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其中均含有羥基，所以均屬于醇類，故D正確；故答案為：A。13.我國(guó)科學(xué)工作者進(jìn)行了如下模擬實(shí)驗(yàn)：將甲、乙兩片相同的鐵片用導(dǎo)線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮?dú)猓铝姓f(shuō)法正確的是A.鐵片乙作正極 B.氮?dú)庠阼F片乙上失電子C.在海水中陽(yáng)離子向鐵片乙移動(dòng) D.鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲【答案】D【解析】【分析】將甲、乙兩片相同的鐵片用導(dǎo)線連接插入海水中，鐵片甲附近通入氧氣，鐵片乙附近通入氮?dú)?；鐵片乙為負(fù)極，鐵失電子；鐵片甲作正極，氧氣在鐵片甲上得電子；溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，因海水中氧氣的濃度不同而造成電勢(shì)差形成原電池，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，鐵片乙作負(fù)極、鋼片甲作正極，故A錯(cuò)誤；B．鐵片乙中鐵失電子，氧氣在鐵片甲上得電子，故B錯(cuò)誤；C．原電池溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向鐵片甲，故C錯(cuò)誤；D．乙做負(fù)極，甲做正極，鐵片乙的腐蝕速率明顯高于鐵片甲，故D正確。答案選D。14.甲酸(HCOOH)可在納米級(jí)Pd表面分解為活性H2和CO2，經(jīng)下列歷程實(shí)現(xiàn)NO的催化還原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二價(jià)鐵和三價(jià)鐵。下列說(shuō)法不正確的是A.生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆?？稍龃蠹姿岱纸獾乃俾蔅.在整個(gè)歷程中，每1molH2可還原2molNOC.HCOOH分解時(shí)，只有極性共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂D.反應(yīng)歷程中生成的H+可調(diào)節(jié)體系pH，有增強(qiáng)NO氧化性的作用【答案】B【解析】【詳解】A．生產(chǎn)中將催化劑處理成納米級(jí)顆粒可增大接觸面積，增大甲酸分解的速率，故A正確；B．整個(gè)歷程中，1molH2失電子形成2molH+轉(zhuǎn)移2mole，1molNO最終得電子形成0.5molN2轉(zhuǎn)移5mole，所以1molH2可以還原0.4molNO，故B錯(cuò)誤；C．HCOOH分解產(chǎn)生CO2和H2，所以會(huì)發(fā)生碳?xì)滏I和碳氧鍵的斷裂，只有極性共價(jià)鍵發(fā)生了斷裂，故C正確；D．NO與NO在氧化Fe2+的過(guò)程中需要消耗氫離子，pH值降低，但H2還原Fe3+過(guò)程中生成H+，所以生成的氫離子可以起到調(diào)節(jié)pH的作用，有增強(qiáng)NO氧化性的作用，故D正確；故選B。15.難溶鹽的飽和溶液中隨而變化。實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，時(shí)為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。下列說(shuō)法不正確的是A.飽和溶液中隨增大而減小B.的溶度積C.若忽略的第二步水解，D.點(diǎn)溶液中：【答案】D【解析】【詳解】A．由圖象知c2(Ba2+)隨c(H+)增大而增大，所以c(Ba2+)隨pH增大而減小，A正確；B．c(H+)幾乎為0時(shí)，c(OH)濃度最大，抑制離子水解程度最大，此時(shí)c(Ba2+)=c()，此時(shí)c2(Ba2+)越接近2.6×109，此時(shí)，B正確；C．若忽略的第二步水解，當(dāng)c()=c()時(shí)，，溶液中有c(Ba2+)=c()+c()=2c()，故c2(Ba2+)=c(Ba2+)·2c()=2c(Ba2+)·c()=2Ksp=5.2×109，即M點(diǎn)，此時(shí)c(H+)=5×1011，=c(H+)=5×1011，C正確；D．在M點(diǎn)，由C選項(xiàng)得知，c()=c()，N點(diǎn)c(H+)大，所以更促進(jìn)轉(zhuǎn)化成，因此有c(Ba2+)>c()>c()，D錯(cuò)誤；故選D。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中方案設(shè)計(jì)或結(jié)論不正確的是實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響①浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深②浸泡在冷水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺①升高溫度，的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；②降低溫度，的濃度減小，平衡正向移動(dòng)B驗(yàn)證的水解程度比大溶液大于溶液的水解程度比大C檢驗(yàn)有碳碳雙鍵溴水褪色有碳碳雙鍵D探究的性質(zhì)圓底燒瓶中形成噴泉，溶液顯紅色氨氣極易溶于水，氨水顯堿性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．為正向放熱的反應(yīng)，二氧化氮為紅棕色氣體、四氧化二氮為無(wú)色氣體，升高溫度平衡逆向移動(dòng)二氧化氮濃度增大體系顏色變深，降低溫度平衡正向移動(dòng)二氧化氮濃度降低體系顏色變淺，故A正確；B．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液，溶液大于溶液說(shuō)明碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子，故B正確；C．“醛基”也能使溴水褪色，因此不能依據(jù)溴水褪色來(lái)判斷中有碳碳雙鍵，故C錯(cuò)誤；D．氨氣極易溶于水導(dǎo)致圓底燒瓶中壓強(qiáng)比大氣壓小而產(chǎn)生噴泉，形成的氨水能使酚酞溶液變紅說(shuō)明氨水顯堿性，故D正確；故選C。二、非選擇題（本大題共5小題，52分）17.氮、磷、鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活和科研中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為______。（2）、、等易形成配合物，的空間結(jié)構(gòu)名稱為______。（3）已知的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無(wú)配位鍵），請(qǐng)畫出沸點(diǎn)高的分子的結(jié)構(gòu)式______。（4）下列關(guān)于、及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是______。A.與均為正四面體型的分子晶體，都難以分解和氧化B.的電負(fù)性比的大，可推斷分子的極性比的大C.和分子的模型為四面體形，中鍵角大于中D.研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)中含有和，而中則含有和，存在差異的原因是半徑大（5）與形成的某化合物晶體的晶胞如圖，該化合物的化學(xué)式為______。（6）苯分子中含有大鍵，可記為（右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子），雜環(huán)化合物咪唑結(jié)構(gòu)如圖，其分子中的大鍵可表示為，則其結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)的氮原子是______（填“①”或“②”），其原因是______。【答案】（1）（2）平面三角形（3）（4）D（5）（6）①.①②.①號(hào)原子單電子參與形成大鍵，①號(hào)原子有孤對(duì)電子（或②號(hào)原子孤對(duì)電子參與形成大鍵，②號(hào)原子沒有孤對(duì)電子）【解析】【小問(wèn)1詳解】鐵為26號(hào)元素，基態(tài)鐵原子價(jià)電子排布式為3d64s2，失去3個(gè)后為，基態(tài)的價(jià)層電子軌道表示式為；【小問(wèn)2詳解】中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，為sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)名稱為平面三角形；【小問(wèn)3詳解】的結(jié)構(gòu)有兩種，這兩種分子結(jié)構(gòu)中除氫外各原子均滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（無(wú)配位鍵），N≡C—SH和HN=C=S，HN=C=S分子能形成分子間氫鍵，而N≡C—SH不能形成分子間氫鍵，所以的分子間作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高分子的結(jié)構(gòu)式為；【小問(wèn)4詳解】A.與均為正四面體型的分子晶體，易氧化，A錯(cuò)誤；B.分子的極性大小取決于共價(jià)鍵極性大小和分子的結(jié)構(gòu)，N、Cl的電負(fù)性十分接近，則NCl鍵極性小，可推斷分子的極性比的小，B錯(cuò)誤；C.和分子的模型為四面體形，因?yàn)镻的電負(fù)性較N小，PH3中的成鍵電子云比NH3中的更偏向于H，同時(shí)PH鍵長(zhǎng)比NH鍵長(zhǎng)大，這樣導(dǎo)致PH3中成鍵電子對(duì)之間的斥力減小，孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子的斥力使PH3鍵角更小，即中鍵角小于中，C錯(cuò)誤；D.Br半徑大，與P原子半徑的比值較大，作為配位原子與P作用的配位數(shù)較少，不能形成，D正確；故選D【小問(wèn)5詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知Fe個(gè)數(shù)：，N個(gè)數(shù)為2，該化合物的化學(xué)式為；【小問(wèn)6詳解】由咪唑分子中的大π鍵可表示為可知咪唑分子中的碳原子和氮原子都為sp2雜化，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，咪唑分子中的氮原子①具有孤對(duì)電子，氮原子②沒有孤對(duì)電子，則氮原子①能與氫離子形成配位鍵，氮原子②不能與氫離子形成配位鍵，所以氮原子①結(jié)合質(zhì)子能力更強(qiáng)，原因①號(hào)原子單電子參與形成大鍵，①號(hào)原子有孤對(duì)電子（或②號(hào)原子孤對(duì)電子參與形成大鍵，②號(hào)原子沒有孤對(duì)電子）。18.是重要的化工原料，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①；②（無(wú)色）容易被空氣氧化（1）氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的，可得到氮肥硫酸銨，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（2）氨氣可經(jīng)途徑II的多步反應(yīng)制得硝酸，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______。A.工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸，常因溶解了而略顯黃色B.氨氣先經(jīng)過(guò)催化氧化得到，再與水反應(yīng)生成硝酸C.濃硝酸與甘油在一定條件下反應(yīng)生成，該反應(yīng)為酯化反應(yīng)D.工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運(yùn)送濃硝酸，是因?yàn)槌叵滤鼈兒蜐庀跛岵环磻?yīng)（3）醋酸（熔點(diǎn)）、硝酸（熔點(diǎn)）這兩種相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子熔沸點(diǎn)相差較大的主要原因是______。（4）與性質(zhì)相似，寫出足量與稀硫酸反應(yīng)所得產(chǎn)物的化學(xué)式______。（5）途徑中過(guò)量，用離子方程式解釋途徑中溶液顏色變化的原因______。（6）可與反應(yīng)得到化合物和一種無(wú)機(jī)鹽，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證產(chǎn)物中分離出的化合物中含有氮元素______?！敬鸢浮浚?）（2）C（3）硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會(huì)使分子間作用力增大，故沸點(diǎn)較高（4）（5）（6）取少量于試管中，加入足量濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊置于試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明中含有元素?！窘馕觥俊痉治觥堪睔馊苡谒螅?jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的得到，然后被氧氣氧化為，氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO，NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2，NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，氨氣通入CuCl溶液中生成，溶液中和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，氨氣和反應(yīng)生成CO(NH2)2，CO(NH2)2和NaClO發(fā)生生成N2H4，以此解答?！拘?wèn)1詳解】氨氣溶于水后，經(jīng)途徑I吸收硫酸工業(yè)尾氣中的得到，然后被氧氣氧化為，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平該轉(zhuǎn)化的總方程式為：?！拘?wèn)2詳解】A．工業(yè)生產(chǎn)得到的濃硝酸略顯黃色是因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生了NO2溶于溶于中，A錯(cuò)誤；B．氨氣經(jīng)催化氧化產(chǎn)生NO，NO繼續(xù)被O2氧化生成NO2，NO2和水反應(yīng)產(chǎn)生硝酸，B錯(cuò)誤；C．HNO3中含有羥基，甘油和濃HNO3在濃硫酸的催化吸水作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得到，C正確；D．工業(yè)上常用鐵罐車或鋁罐車運(yùn)送濃硝酸，原因是：常溫下，鋁和鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，在鋁和鐵的表面形成致密的氧化物薄膜，保護(hù)內(nèi)部的鋁和鐵不與硝酸反應(yīng)，不是Fe或Al不與濃硝酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。【小問(wèn)3詳解】醋酸（熔點(diǎn)）、硝酸（熔點(diǎn)）這兩種相對(duì)分子質(zhì)量相近的分子熔沸點(diǎn)相差較大的主要原因是：硝酸易形成分子內(nèi)氫鍵，醋酸易形成分子間氫鍵，分子間氫鍵會(huì)使分子間作用力增大，故沸點(diǎn)較高。【小問(wèn)4詳解】與稀硫酸反應(yīng)生成，與性質(zhì)相似，足量與稀硫酸反應(yīng)生成。【小問(wèn)5詳解】溶液中和空氣中的氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：。【小問(wèn)6詳解】可與反應(yīng)得到化合物和一種無(wú)機(jī)鹽，A中含有銨根，驗(yàn)證產(chǎn)物中分離出的化合物中含有氮元素的操作為：取少量于試管中，加入足量濃溶液并加熱，將濕潤(rùn)的紅色石蕊置于試管口，若試紙變藍(lán)，則說(shuō)明中含有元素。19.工業(yè)上將轉(zhuǎn)化為甲酸，為實(shí)現(xiàn)碳中和添磚加瓦。（1）用以和為原料，在催化電極表面制備甲酸和甲酸鹽的工作原理如圖1所示。請(qǐng)寫出電解過(guò)程中參與反應(yīng)的電極反應(yīng)式______。（2）時(shí)，反應(yīng)Ⅰ：的平衡常數(shù)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得，，其他條件不變，升高溫度至?xí)r，，則該反應(yīng)正逆方向的活化能大小______（填“大于”、“等于”或“小于”），理由是______。（3）在某恒溫密封容器中加入水溶液至充滿容器，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ和Ⅲ，若的分解產(chǎn)物都完全溶于水，加入鹽酸對(duì)反應(yīng)Ⅱ起催化作用，對(duì)反應(yīng)Ⅲ無(wú)催化作用。反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)過(guò)程中、濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如下表所示：其中反應(yīng)至?xí)r達(dá)到過(guò)程中的最大值。濃度時(shí)間0000.220.020.700.160.350.580.200.76①計(jì)算該溫度下反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)______。②圖2為不加鹽酸時(shí)的濃度隨時(shí)間變化圖，若其它條件不變，反應(yīng)起始時(shí)溶液中含有鹽酸，在圖2中畫出的濃度隨時(shí)間變化_____?！敬鸢浮浚?）（2）①.小于②.升高溫度，減小，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)（3）①5②.【解析】【小問(wèn)1詳解】從圖中可看出，該原理為電解池，轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應(yīng)，為陽(yáng)極失電子變化，電極反應(yīng)式為；故答案為：；【小問(wèn)2詳解】時(shí)，平衡常數(shù)，由，，得，升高溫度至?xí)r，，說(shuō)明，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)，<；故答案為：小于；升高溫度，減小，說(shuō)明反應(yīng)Ⅰ為放熱反應(yīng)；【小問(wèn)3詳解】從表中數(shù)據(jù)可看出，開始生成的速率比生成的速率快，反應(yīng)至?xí)r達(dá)到過(guò)程中的最大值此時(shí)反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)Ⅱ未達(dá)平衡，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，增大，使減小，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，減小，故10min時(shí)，反應(yīng)Ⅰ平衡，此時(shí)，，，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)；加鹽酸時(shí)，反應(yīng)Ⅱ速率加快，達(dá)到最大值時(shí)間小于10min，反應(yīng)Ⅲ速率未加快，但達(dá)到最大值時(shí)間小于10min，故此時(shí)，最大值大于，反應(yīng)Ⅱ未達(dá)平衡，反應(yīng)Ⅱ正向進(jìn)行，增大，使減小，反應(yīng)Ⅰ平衡逆移，減小，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故最終反應(yīng)體系平衡時(shí)的濃度與不加鹽酸時(shí)相同，故圖像為；故答案為：。20.某研究小組以白云石（主要成分為）為原料制備無(wú)水碳酸鎂，流程如下：（1）步驟煅燒過(guò)程中盛放樣品的容器名稱是______，步驟III，重鎂水溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是______。（2）下列說(shuō)法正確是______。A.步驟II，在溶解過(guò)程中可加入硫酸，加入可適當(dāng)除去原料中的鈣元素B.步驟IV產(chǎn)生的和濾液可循環(huán)利用C.步驟IV熱解過(guò)程中通入空氣的目的是除去體系中溶解的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行D.步驟V，可通過(guò)直接加熱的方式制得無(wú)水碳酸鎂（3）步驟III過(guò)程中需將溫度控制在，原因是______。（4）為測(cè)定產(chǎn)品中微量的鈣元素含量，可用已知濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。從下列選項(xiàng)中選擇合理的儀器和操作，補(bǔ)全如下步驟[“_____”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。用分析天平（稱量產(chǎn)品）用燒杯______用______（配制的溶液）用移液管______在______中______用______（盛裝溶液滴定，消耗）儀器：a.燒杯；b.滴定管；c.容量瓶；d.錐形瓶操作：e.加水溶解；f.加鹽酸溶解；g.加入三乙醇胺、和鈣指示劑；h.量取溶液（5）如要測(cè)定產(chǎn)品中含量，還需繼續(xù)以下實(shí)驗(yàn)：量取溶液，稀釋至得到溶液，另取溶液于錐形瓶中，加入三乙醇胺、緩沖溶液與鉻黑指示劑后，用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定、總量（、與按物質(zhì)的量反應(yīng)），消耗，根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)計(jì)算產(chǎn)品中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。【答案】（1）①.坩堝②.（2）BC（3）溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高，的溶解度降低，且易分解生成（4）①.f②.c③.h④.d⑤.g⑥.b（5）【解析】【分析】將白云石(主要成分為)研磨、煅燒時(shí)，分解，得到的粉樣主要含氧化鎂和氧化鈣，然后經(jīng)過(guò)①溶解②MgCl2?H2O、90℃、1h，過(guò)濾后得到的濾液主要含有氯化鈣，濾渣主要為氫氧化鎂，氫氧化鎂與足量二氧化碳在20℃條件反應(yīng)后得到水溶液，將水溶液在60℃熱解2h，所獲得的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)濾后得到MgCO3?3H2O，再將MgCO3?3H2O經(jīng)過(guò)一系列操作得到MgCO3?！拘?wèn)1詳解】煅燒固體樣品應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，即所用的容器名稱是坩堝；濾渣的主要成分是氫氧化鎂，步驟III，氫氧化鎂在足量二氧化碳作用下轉(zhuǎn)化成碳酸氫鎂：Mg(OH)2+2CO2=Mg(HCO3)2，所以重鎂水溶液中主要溶質(zhì)的化學(xué)式是；【小問(wèn)2詳解】A．步驟II，在溶解過(guò)程中不能加入硫酸，因?yàn)榱蛩崮芎外}離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣，不利于鎂元素和鈣元素的分離，故A錯(cuò)誤；B．步驟III中需要消耗二氧化碳，所以步驟IV：產(chǎn)生的可循環(huán)利用，步驟IV的濾液中有未完全反應(yīng)的，即濾液也可循環(huán)利用，故B正確；C．步驟III中通入了足量的二氧化碳，步驟IV熱解過(guò)程中通入空氣可以除去體系中溶解的，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，故C正確；D．步驟V，直接加熱可能會(huì)使部分無(wú)水碳酸鎂分解，即不能直接加熱，故D錯(cuò)誤；故答案為：BC；【小問(wèn)3詳解】步驟III過(guò)程中需將溫度控制在，原因是溫度過(guò)低，反應(yīng)速率慢；溫度過(guò)高